精品解析：甘肃陇南市宕昌第一中学等三校2025-2026学年高三下学期三诊摸底考试化学试卷

绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高三三诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 水合钠、氯离子： C. 的球棍模型： D. ：1，3，5-三硝基甲苯 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化铵是离子化合物，其电子式为：，A错误； B．钠离子的离子半径比氯离子小，水合钠离子是，水合氯离子是，B错误； C．氨气的价层电子数为，有一对孤对电子，其模型为四面体形，C正确； D．按照系统命名法编号应该为：，其名称为：2，4，6-三硝基甲苯，D错误； 故选C。 2. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素周期表每一小方格中下方数字表示相对原子质量，Ca的相对原子质量是40.08，钙元素核素平均相对原子质量为40.08，核素的相对原子质量不是40.08，A错误； B．从 Ca 原子束流中俘获41Ca 原子的过程未涉及新物质生成，属于物理变化，B错误； C．同素异形体指同种元素由于晶体结构等不同而表现出不同的单质形态，与互为同位素，而不是同素异形体，C错误； D．41Ca半衰期长，适合作为同位素示踪剂，用于地球科学和考古学中测定年代，D正确； 故选D。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据Na2O2与H2O反应时，Na2O2中-1价的氧一部分到了氧气中，一部分到了氧到了氢氧化钠中去了，A错误； B．用溶液吸收废气中的过程中会发生氧化还原反应生成CaSO4，B错误； C．Fe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时，反应的离子方程式为：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O，C正确； D．溶液与少量溶液反应：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D错误； 故选C。 4. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．烧瓶壁变冷说明八水氢氧化钡与氯化铵的反应是焓变大于0的吸热反应，故A错误； B．试纸会变蓝，说明八水氢氧化钡与氯化铵反应时有氨气生成，该反应是熵增的反应，故B正确； C．滴加浓盐酸后，有白烟产生是因为浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，与氯化铵的升华无关，故C错误； D．八水氢氧化钡与氯化铵生成氯化钡和一水合氨的反应是焓变大于0的吸热反应，烧瓶中温度降低、气体压强会减小会导致气球变小，后因为一水合氨分解生成氨气导致气体压强增大，气球会变大，滴入盐酸后，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与反应生成的氨气生成了氯化铵，导致气体压强变小，则实验过程中，气球先变小、后增大，加入盐酸后又变小，故D错误； 故选B。 5. 氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是 A. 1mol N最多能消耗3mol NaOH B. M结构中所有碳原子一定共平面 C. N中含3种官能团 D. P能发生消去反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．1molN中有2mol -COOH，可各消耗1molNaOH，发生酸碱中和，1molN中还有1mol碳氯键，可与NaOH发生水解反应，故1mol N最多能消耗3mol NaOH，A正确； B．M结构中存在碳碳单键、C-O，单键可以旋转，所有原子不一定共平面，B错误； C．N中含羧基（-COOH），碳氯键（C-Cl），氨基（），含3种官能团，C正确； D．P中含氯原子且邻位碳上有氢原子，能发生消去反应，D正确； 故选B。 6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气溶于水，生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，微弱电离，，A正确； B．溶液未充满烧瓶，是因为收集的氨气不纯，含有少量不溶于水的气体，而不是氨气与水的反应已达平衡状态，B错误； C．向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液仍为碱性，根据电荷守恒，则，C错误； D．NO不溶于水且不与水反应，不形成喷泉，D错误； 故选A。 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色能证明HCOOH溶液显酸性，但不能说明是弱酸，不能证明HCOOH是弱电解质，①符合题意； ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液，HCOOH溶液灯泡暗说明溶液中电离出的离子少，可证明HCOOH是弱电解质，②不符合题意； ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力与强弱无关，无法证明HCOOH是弱电解质，③符合题意； ④的HCOOH溶液，说明溶液中的＜0.1mol/L，说明HCOOH不完全电离，是弱电解质，④不符合题意； ⑤HCOOH能与Fe反应放出，只能说明HCOOH是酸，无法证明其是弱电解质，⑤符合题意； ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍，若HCOOH是强电解质，稀释后，pH=4，实验测得 ，说明HCOOH是弱电解质，稀释促进其电离出氢离子，使pH＜4，⑥不符合题意； 综上，符合题意的为①③⑤，故答案选B。 8. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 【答案】B 【解析】 【分析】压强一定时，升高温度氢气的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动， 升高温度平衡向吸热方向移动，根据图知，该反应的正反应是吸热反应，。 【详解】A．该反应的正反应是一个气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，氢气的转化率降低，根据图知，A正确； B．该反应的，产物的气体的物质的量较反应物增加，则，根据自发进行，所以高温下才有利于该反应自发进行，B错误； C．该反应的正反应是吸热反应，三个点的温度高低为：，升高温度，平衡正向移动，所以温度越高，平衡常数越大，C正确； D．当的质量不再改变时，说明反应中各物质的物质的量均不发生改变，反应达到平衡，D正确； 故选B。 9. 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 电负性：O>Cl>H>Si C. 沸点：大于 D. 过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子上的价层电子对数是4，采用sp3杂化，的中心原子上没有孤电子对，分子的空间结构为正四面体形，属于非极性分子，A正确； B．非金属性越强电负性越强，O>Cl>H>Si，B正确； C．组成结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，沸点：大于，C正确； D．Si原子无孤电子对，但有3d空轨道，而H2O中的O的孤电子对个数为2，可提供孤电子对与Si形成配位键，中间体Si采用的是sp3d杂化，D错误； 故选D。 10. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 B. 现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定 C. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 D. 在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用 【答案】A 【解析】 【详解】A．多种处方药可随意叠加使用，相互间可能发生化学反应，需要按照医嘱和药物说明进行使用，故A错误； B．化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性的选择不同的化肥，故B正确； C．规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值，提高食品的口感，故C正确； D．在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用，D正确。 答案为：A。 11. 他米巴罗汀是一种维A酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质结构中有3种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有两种 D. 该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据他米巴罗汀的结构简式可知其分子式为，A错误； B．根据结构简式可知其中含有的官能团有酰胺基、羧基两种官能团，B错误； C．该分子中，所有饱和碳原子（脂环碳、甲基碳）均为杂化；苯环碳、羰基碳、羧基碳均为杂化；不存在杂化的碳原子，因此碳原子杂化方式只有两种，C正确； D．手性碳原子要求连接4个不同基团，该分子中饱和碳原子均连有相同基团，不存在手性碳原子；结构中含有饱和碳，周围连接4个碳原子的结构，这5个碳原子不可能共面，故所有碳原子不可能共面，D错误； 故选C。 12. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．淀粉遇碘单质会变蓝色，冷却后直接加碘水溶液不变蓝，说明水解后体系中不存在淀粉，可证明淀粉已完全水解，A正确； B．盐溶液的pH与盐的浓度有关，题目并未说明碳酸钠、苯酚钠溶液的浓度相等，无法根据pH大小比较对应酸的酸性强弱，B错误； C．乙醇具有挥发性且能使酸性高锰酸钾溶液褪色，挥发的乙醇会干扰消去产物1-丁烯的检验，无法证明1-溴丁烷发生消去反应，C错误； D．溶液中水解使溶液呈酸性，酸性条件下也能将氧化为使试纸变蓝，无法证明是氧化，不能得出氧化性强于的结论，D错误； 答案选A。 13. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 的电子式为： C. 中子数为8的碳原子表示为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，其在水溶液中或熔融状态下均能导电，属于电解质，A正确； B．的结构式为，电子式为，B正确； C．中子数为8的碳原子的质量数为14，表示为，C错误； D．的质子数为16，核外电子数为18，其结构示意图为，D正确； 故选C。 14. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的： C. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误； B．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确； C．Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C错误； D．银与氨水不能直接发生反应，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②BaCO3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤CO2。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______。(填字母) Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是_______。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 【答案】（1） ①. ②. 盐 （2） ①. ①④ ②. ② （3）C （4）B （5）D 【解析】 【小问1详解】 纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类； 【小问2详解】 ①Cu为金属单质，有自由移动的电子能导电，既不是电解质，也不是非电解质；②BaCO3固体为盐，无自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③乙醇为有机物，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；④稀硫酸属于混合物，有自由移动的离子，能导电，既不是电解质，也不是非电解质；⑤CO2为非金属氧化物，无自由移动的离子，不能导电，属于非电解质；故能导电的是①Cu和④稀硫酸，属于电解质的是②BaCO3； 【小问3详解】 ①所有的置换反应都是氧化还原反应，如，部分离子反应属于氧化还原反应，如为氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，部分离子反应属于置换反应，如属于置换反应，不属于置换反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； 【小问4详解】 A．CaO是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 【小问5详解】 生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。 （1）酸性强弱比较：___________(填“>”或“=”或“<”)。 （2）制备流程中体现的性质有：___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （3）步骤III中主要发生反应的化学方程式：___________。 （4）结晶脱水制备的化学方程式：___________。 【答案】（1）> （2）A （3） （4） 【解析】 【分析】酸性条件下，与饱和溶液生成，工艺中加入固体并再次通入，其目的是得到过饱和溶液。 【小问1详解】 根据强酸制弱酸原理，能与反应生成，说明酸性强于； 【小问2详解】 与反应生成体现酸性；与反应生成，S元素无化合价变化，不体现氧化性或还原性；但与的反应中，作为酸性氧化物参与反应，主要体现酸性，选A； 【小问3详解】 步骤III中反应物为、与H2O，生成物为，主要发生反应的化学方程式：； 【小问4详解】 由过饱和溶液结晶制得，其化学方程式：。 17. I．在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成，该流程示意图如下： （1）电解池中M极与电源的________极相连。 （2）写出CO放电生成的电极反应式________。 Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题： （3）放电时向________极移动(填“a”或“b”)。 （4）写出a极的电极反应式________。 （5）若以Ag/AgCl电极代替a极，电池________(填“有”或“无”)储氯能力，结合电极反应式说明理由________。 【答案】（1）正 （2） （3）b （4） （5） ①. 有 ②. 由电极反应式可知电池具有储氯能力 【解析】 【分析】题I中，N电极上转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，N为阴极，则M为阳极，与电源正极相连； 题Ⅱ中，a电极铜元素化合价由+1上升至+2，发生氧化反应，故a电极为负极，b电极为正极。 【小问1详解】 由分析得，N为阴极，M为阳极，电极M与电源正极相连。 【小问2详解】 N电极上转化为，C元素化合价下降，发生还原反应，电解液为碱性环境，故电极反应为。 【小问3详解】 由分析得，b电极为正极，阳离子向正极b移动。 【小问4详解】 由分析得，a电极为负极，转化为，电解质为溶液，故电解反应式为。 【小问5详解】 若以电极代替a极，此时为负极，负极发生，仍然可以结合，所以电池有储氯能力，理由是由电极反应式可知电池具有储氯能力。 18. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和______(填反应类型)；的空间结构为______。 （3）B、E的结构简式分别是______、______。 （4）由C生成D的化学方程式为______。 （5）X是A的同分异构体，且满足下述条件。X的结构简式为______(任写一种)。 ①分子中只含有苯环，不含其他环 ②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O ③与溶液作用显紫色 ④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1 【答案】（1）氨基、酯基 （2） ①. 消去反应 ②. 平面三角形 （3） ①. ②. （4）+CH3OH （5）(或) 【解析】 【分析】由流程可知，A和乙酸发生取代反应生成B，B为；B发生已知反应原理生成C为 ；D转化为E，E转化为F，结合F，E化学式可知，E为，据此分析作答。 【小问1详解】 A的结构简式为，可知其官能团的名称为氨基、酯基，故答案为：氨基、酯基。 【小问2详解】 化合物F到化合物G的反应中溴原子被取代引入新的支链，新支链中氨基和羰基发生加成反应得到新的环和羟基，羟基发生消去反应得到碳碳双键，则涉及取代反应、加成反应和消去反应；已知中中心原子C周围的价层电子对数为，根据价层电子对互斥理论可知，其的空间结构为平面三角形，故答案为：消去反应；平面三角形。 【小问3详解】 由分析可知，B、E的结构简式分别是、，故答案为：；。 【小问4详解】 化合物C在甲醇钠作用下，C中-CN的邻位碳上氢和C中酯基发生取代反应成环生成化合物D和甲醇，反应为+CH3OH。，故答案为：+CH3OH。 【小问5详解】 A的结构简式为，由①分子中只含有苯环，不含其他环，③与溶液作用显紫色，说明含有酚羟基；②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O，④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1，说明存在两个甲基，且结构对称，符合条件的X为(或)，故答案为：(或)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 2025-2026年宕昌第一中学、第二中学、两当第一中学 高三三诊摸底考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的电子式： B. 水合钠、氯离子： C. 的球棍模型： D. ：1，3，5-三硝基甲苯 2. 激光操控法可从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子，实现了对同位素41Ca的灵敏检测。41Ca的半衰期长达10万年，是14C的17倍。下列说法正确的是 A. Ca核素的相对原子质量为40.08 B. 从Ca原子束流中直接俘获41Ca原子的过程属于化学变化 C. Ca与Ca互为同素异形体 D. 41Ca可应用于地球科学与考古学 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 与反应： B. 用溶液吸收废气中的 C. 与稀硝酸反应：当时， D. 溶液与少量溶液反应： 4. 按下图装置进行实验。搅拌一段时间后，滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 烧瓶壁会变冷，说明存在的反应 B. 试纸会变蓝，说明有生成，产氨过程熵增 C. 滴加浓盐酸后，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 5. 氯甲酸苄酯M（）又叫苄氧基羰基氯，可用于有机合成的中间体。M可发生如下反应，下列说法错误的是 A. 1mol N最多能消耗3mol NaOH B. M结构中所有碳原子一定共平面 C. N中含3种官能团 D. P能发生消去反应 6. 用圆底烧瓶收集后进行喷泉实验，装置如图。下列叙述正确的是 A. 烧瓶内的溶液中存在平衡： B. 溶液未充满烧瓶，是因为氨气与水的反应已达平衡状态 C. 向红色溶液中加盐酸调至恰好无色时，溶液中 D. 将实验中的换为NO，亦可形成喷泉 7. 下列事实不能证明HCOOH是弱电解质的是 ①常温滴入石蕊溶液，HCOOH溶液显红色 ②相同条件下，用等浓度的HCl和HCOOH溶液做导电实验，后者灯泡暗 ③等浓度、等体积的盐酸和HCOOH溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ④的HCOOH溶液 ⑤HCOOH能与Fe反应放出 ⑥的HCOOH溶液稀释至1000倍， A. ②④⑥ B. ①③⑤ C. ④⑤ D. ①②④ 8. 往某密闭容器中加入、和充入，发生反应 ，氢气的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 压强： B. 低温条件有利于该反应自发进行 C. 平衡常数： D. 当的质量不再改变时，该反应达到平衡 9. 的水解反应可用于军事工业中烟雾剂的制造，其部分反应机理如图。下列说法错误的是 A. 为非极性分子 B. 电负性：O>Cl>H>Si C. 沸点：大于 D. 过程①中Si的杂化轨道接纳O的孤电子对形成配位键 10. 化学的迅速发展为满足人民日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下列说法不合理的是 A. 为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 B. 现代化肥种类丰富，施用方法其依据对象营养状况而定 C. 规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度，保持食品营养价值 D. 在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎重选用 11. 他米巴罗汀是一种维A酸类衍生物，主要用于治疗某种复发或难治性白血病、阿尔茨海默症，其结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 该物质结构中有3种官能团 C. 该物质中碳原子的杂化方式有两种 D. 该物质有两个手性碳原子，所有碳原子不可能共面 12. 根据下列操作及现象，得出结论正确的是 操作及现象 结论 A 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热，冷却后直接滴加少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已完全水解 B 用pH计测得碳酸钠溶液的pH小于苯酚钠溶液的pH 酸性：碳酸>苯酚 C 加热NaOH、乙醇、1-溴丁烷的混合溶液，将产生的气体通入酸性溶液中，溶液紫色褪去 1-溴丁烷发生消去反应 D 用玻璃棒蘸取溶液点在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 我国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为。下列说法不正确的是 A. 属于电解质 B. 的电子式为： C. 中子数为8的碳原子表示为 D. 的结构示意图为 14. 化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是 A. 用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的： B. 向苯酚钠溶液中通入少量的： C. 向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为： D. 试管壁上的银镜用氨水洗涤： 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 回答下列问题： Ⅰ．化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。 （1）从物质的分类看，不恰当的一种物质是_______(填化学式)，它属于_______类。 （2）现有以下物质：①Cu；②BaCO3固体；③乙醇；④稀硫酸；⑤CO2。上述物质中能导电的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如上图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______。(填字母) Ⅱ．有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是_______。 A. CaO是纯净物，属于碱类 B. CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C. CaO是纯净物，属于盐类 D. 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A. 酸 B. 碱 C. 氧化物 D. 干燥剂 16. 焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂，由过饱和溶液结晶制得。利用烟道气中的制备的流程如下图所示。已知：饱和亚硫酸溶液的。 （1）酸性强弱比较：___________(填“>”或“=”或“<”)。 （2）制备流程中体现的性质有：___________。 A．酸性 B．氧化性 C．还原性 （3）步骤III中主要发生反应的化学方程式：___________。 （4）结晶脱水制备的化学方程式：___________。 17. I．在温和条件下，将CO转化为烃类具有重要意义。采用电化学方法合成，该流程示意图如下： （1）电解池中M极与电源的________极相连。 （2）写出CO放电生成的电极反应式________。 Ⅱ．一种基于的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增重，而a极质量减轻。回答下列问题： （3）放电时向________极移动(填“a”或“b”)。 （4）写出a极的电极反应式________。 （5）若以Ag/AgCl电极代替a极，电池________(填“有”或“无”)储氯能力，结合电极反应式说明理由________。 18. 盐酸考尼伐坦是一种非肽类双重抑制剂，主要用于低钠血症的治疗。化合物G是盐酸考尼伐坦的前体，G的一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A中官能团的名称为______。 （2）F到G的反应涉及取代反应、加成反应和______(填反应类型)；的空间结构为______。 （3）B、E的结构简式分别是______、______。 （4）由C生成D的化学方程式为______。 （5）X是A的同分异构体，且满足下述条件。X的结构简式为______(任写一种)。 ①分子中只含有苯环，不含其他环 ②苯环上有4个取代基，其中1个取代基是—N=O ③与溶液作用显紫色 ④X的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6∶2∶1 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $