精品解析：2026年6月江苏南京市鼓楼区名校结合体中考考前自测化学试题

2026届九年级中考模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铜呈红色 B. 铁熔点较高 C. 碳酸易分解 D. 蔗糖易溶于水 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜呈红色，颜色不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、铁熔点较高，熔点不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、碳酸分解生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，碳酸易分解，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，正确； D、蔗糖易溶于水，溶解性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； 故选C。 2. 下列属于纯净物的是 A. 五氧化二磷 B. 洁净空气 C. 蔗糖水 D. 食醋 【答案】A 【解析】 【详解】A、五氧化二磷由五氧化二磷分子构成，属于纯净物，故A符合题意； B、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B不符合题意； C、蔗糖水由蔗糖和水组成，属于混合物，故C不符合题意； D、食醋由醋酸和水等物质组成，属于混合物，故D不符合题意。 故选A。 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 石墨 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误，不符合题意； B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项正确，符合题意； C、石墨属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误，不符合题意； D、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误，不符合题意。 故选B。 【点睛】本题主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 4. 属于复合肥料的是 A. KCl B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2 【答案】C 【解析】 【分析】含有氮、磷、钾中的两种或两种以上元素的化肥叫复合肥。 【详解】A、KCl中只有钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、CO(NH2)2中只有氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KNO3中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，故C符合题意； D、Ca3(PO4)2中只有磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 【答案】C 【解析】 【详解】分析：根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；标在化学式前面的数字表示分子的个数；标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；进行解答． 解：A、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此H2表示一个氢分子由2个氢原子构成，故A不符合题意； B、根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示2个氢原子；故B不符合题意； C、根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以2H2表示2个氢分子；故C符合题意； D、根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H+表示2个氢离子；故D不符合题意； 故选C． 点评：本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写 6. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 【答案】A 【解析】 【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。 故选：A。 7. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用铁粉 C. 称量氯化钠 D. 过滤泥水 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，图示操作正确； B、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； C、使用托盘天平称量氯化钠固体时，遵循“左物右码”的原则，且左右盘需要放相同大小的称量纸，图示操作正确； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图示操作错误； 故选：D。 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 【答案】D 【解析】 【详解】A、据元素周期表的一格可知，钼的元素符号是Mo。A正确； B、钼是金字旁，属于金属元素。B正确； C、据元素周期表的一格可知，元素名称正下方的数字表示相对原子质量，钼的相对原子质量为95.96。 D、据元素周期表的一格可知，钼的原子序数是42，在原子中，原子序数=质子数=电子数，所以1个Mo中含有的电子数为42。1个Mo失去2个电子形成1个Mo2+，所以1个Mo2+中含有的电子数为42－2=40。D错误。 综上所述：选择D。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割大理石 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 石墨质地较软，可用于制作电极 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于切割大理石，符合题意； B、酒精能使蛋白质变性，故酒精可用于杀菌消毒，不符合题意； C、石墨具有良好的导电性，可用于制作电极，不符合题意； D、盐酸显酸性，能与氧化铁反应生成氯化铁和水，故可用于除铁锈（铁锈的主要成分是氧化铁），不符合题意。 故选A。 10. 某同学在实验室配制 10%的 NaOH 溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用 NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．溶解NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，避免污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误，该选项不符合题意。 B、具有强腐蚀性、易潮解，需放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，不能放在称量纸上，操作错误，该选项不符合题意。 C、量取液体时，先倾倒加液至接近刻度线，再用胶头滴管垂直悬空滴加至刻度线，读数时视线与液体凹液面最低处相平，操作正确，该选项符合题意。 D、量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解需在烧杯中进行，操作错误，该选项不符合题意。 故选C。 11. 中国药学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 C. 青蒿素可配制成水溶液 D. 青蒿素受热易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A、青蒿素的化学式为C15H22O5，由碳、氢、氧三种元素组成，A正确。 B、青蒿素中碳、氢、氧元素的质量比为，可知氢元素的质量分数最小，B正确。 C、青蒿素在水中几乎不溶，不能配制成水溶液，C错误。 D、青蒿素水煎后分解，说明受热易分解，D正确。 故选C。 12. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 3H2O可表示3个水分子 C. 该反应有盐和水生成，属于中和反应 D. 除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 【答案】C 【解析】 【详解】A、Fe2O3中氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为0，可得：2x + (-2)×3=0，解得x=+3，该说法正确； B、化学式前面的数字表示分子个数，故3H2O表示3个水分子，该说法正确； C、中和反应的定义是酸与碱反应生成盐和水，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，该说法错误； D、铁锈被除去后，内部的铁会与稀盐酸发生反应生成氯化亚铁和氢气，因此除铁锈时不能长时间浸泡铁钉，该说法正确。 13. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、图2乙中包括氧分子和氧原子，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，则图2乙中的氧原子不能保持物质的化学性质，说法错误，符合题意； B、图2甲中只有氧分子，表示的是纯净物；图2丙中含有氧分子和臭氧分子，表示的是混合物，说法正确，不符合题意； C、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，则参加反应的反应物和生成物的分子个数比为，说法正确，不符合题意； D、对氧气无声放电可获得臭氧，化学方程式为，该反应既不是化合反应也不是分解反应，说法正确，不符合题意。 故选：A。 14. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧化铜，而氮气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含有少量氧气的氮气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理。故A合理，不符合题意； B、加入过量虽能除去生成沉淀，但过滤后溶液中残留过量，引入新杂质，无法得到纯净的溶液，故B不合理，符合题意； C、羊毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，燃烧时会产生烧纸的气味。通过分别点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和棉线，故C方案合理，不符合题意； D、与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生；与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合题意。 故选B。 15. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、测量固体溶解前后烧杯内液体温度，温度计示数降低，说明溶解时吸收热量，故选项现象与结论一致。 B、将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中，木条熄灭，该气体不一定是，也可能是氮气，故选项现象与结论不一致。 C、向5%的溶液中加入少量红砖粉末，迅速产生气泡，只能说明红砖粉末加快反应，不能说明红砖粉末是过氧化氢分解的催化剂，还需验证红砖粉末质量和化学性质是否发生改变，故选项现象与结论不一致。 D、在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯，烧杯内壁出现无色液滴，说明生成水，氧气中只含有氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出酒精中一定含氢元素，可能含有氧元素，故选项现象与结论不一致。 故选A。 二、解答题(本大题共6小题，共50分) 16. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】（1）ACD （2）BC （3）分子在不断运动 （4）C （5）常量 【解析】 【小问1详解】 人体能量主要由糖类、油脂、蛋白质提供。 A、糯米主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，能为人体提供能量，故选项符合题意。 B、食盐主要成分是氯化钠，属于无机盐，不能为人体提供能量，故选项不符合题意。 C、瘦肉富含蛋白质，能为人体提供能量，故选项符合题意。 D、植物油属于油脂，能为人体提供能量，故选项符合题意。 故选ACD。 【小问2详解】 A、异荭草素是含碳元素的化合物，属于有机物，但异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，其相对分子质量比较小，不属于有机高分子化合物，故选项不符合题意。 B、异荭草素的相对分子量为12×21+1×20+16×11=448，故选项符合题意。 C、异荭草素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为(12×21):(1×20):(16×11)=252:20:176=63:5:44，因此异荭草素中碳元素的质量分数最大，故选项符合题意。 D、异荭草素由分子构成，1个异荭草素分子含有21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子，故选项不符合题意。 故选BC。 【小问3详解】 能闻到艾叶香味，是因为艾叶中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到艾叶香味；故填：分子在不断运动。 【小问4详解】 玻璃钢由玻璃纤维（无机非金属材料）和合成树脂（有机高分子材料）复合而成，属于复合材料；故选C。 【小问5详解】 钠元素、钾元素在人体中含量都超过了0.01%，属于常量元素；故填：常量。 17. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C. t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D. t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲=乙 【答案】（1）BD （2） 同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同（或物质的溶解性与溶剂种类有关） （3） 8 （4） ①. 均一 ②. 增大 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 A、t1℃时，A、C的溶解度相等，但题目中没有说明溶液是饱和溶液，因此等质量的A、C溶液中溶质的质量不一定相等，故选项说法错误； B、t2℃时B的溶解度小于50g，100g水无法完全溶解50g ，故选项说法正确； C、t1℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液溶质质量分数为：B > A = C。 升温到t2℃后，A、B的溶解度增大，溶质质量分数不变， C的溶解度减小，溶质析出，溶质质量分数减小。 因此升温后溶液溶质质量分数由大到小的顺序是B > A > C，故选项说法错误； D、C的溶解度随温度降低而升高，降温可将C的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项说法正确； 故选：BD； 【小问2详解】 碘为同一溶质，在水和酒精两种不同溶剂中溶解性差异明显，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，也说明物质的溶解性与溶剂种类有关； 【小问3详解】 需要NaCl的质量=50kg×16%=8kg； 【小问4详解】 ①溶液具有均一性，所以从100mL溶液中取出50mL时，溶质质量分数不变； ②实验二中，乙溶液为NaCl不饱和溶液，再加入5gNaCl，这5gNaCl会溶解一部分或全部溶解，此时溶质质量增加，溶质质量分数进一步增大。因此，实验二后，乙溶液的溶质质量分数增大； ③甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl。如果甲、乙溶液仍为不饱和溶液，假设溶液为100g，溶质是10g，甲、乙溶液各50g，溶质各是5g；则甲的操作是蒸发10g水后的浓度：，乙的操作是加入5g NaCl后的浓度：，则溶液中溶质质量分数关系甲＜乙；如果甲的操作是蒸发10g水，乙的操作是加入5g NaCl后，甲、乙溶液都为饱和溶液，则溶液中溶质质量分数关系甲=乙；故选BC。 18. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 （4）“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 （5）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） （2）氢氧化镁## （3）除去滤液中过量的（或除去钙离子） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 浓缩盐湖卤水中的溶质为NaCl、LiCl、Li2SO4、MgCl2，解离出的离子为Na+、Li+、Mg2+、Cl-、，其中金属阳离子为Li+、Na+和Mg2+。 【小问2详解】 除杂1加入Ca(OH)2，OH-与Mg2+反应生成难溶的Mg(OH)2沉淀，Ca2+与生成微溶性的CaSO4，浓度大时变为沉淀析出，因此滤渣含两种物质。 【小问3详解】 除杂1中生成的CaCl2以及可能过量的Ca(OH)2导致滤液1中含有Ca2+，加入Na2CO3可将Ca2+转化为CaCO3沉淀除去。 【小问4详解】 加入盐酸调整pH，操作1有NaCl固体析出，存在未溶解溶质的溶液为该溶质的饱和溶液，因此滤液3是NaCl的饱和溶液。 【小问5详解】 滤液3中含LiCl，与饱和Na2CO3发生复分解反应，生成Li2CO3沉淀和NaCl，配平即得对应方程式为：。 19. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）曲线B （2） ①. 强碱 ②. 产生白色沉淀 ③. ④. ⑤. 氯化钙溶液（合理即可） ⑥. 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能溶于水且与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，二氧化碳能与氢氧化钠反应，也能导致压强减小，相同条件下，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力比水强，则相同时间内，加入氢氧化钠溶液的装置中压强下降的多，则CO2与NaOH溶液反应的图像是曲线B； 【小问2详解】 设计方案：I.A中无明显现象，说明铝与蒸馏水不反应，B中产生气体，说明铝与氢氧化钠发生了反应，即铝可以与强碱反应； III.结论为二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，则现象是：产生白色沉淀； 实验结论：①二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，导致装置内气体减少，压强减小，故铝制易拉罐变瘪，化学方程式为：； ②略； 步骤III的作用是用氯化钡溶液验证生成了碳酸钠，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，也能用氯化钙溶液检验生成了碳酸钠； ③由实验I可知，铝与氢氧化钠溶液反应生成的气体单质具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，则该气体应是氢气，该反应的反应物是铝、氢氧化钠、水，生成物为四羟基合铝酸钠和氢气，化学方程式为：。 20. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 氢气难溶于水，且与水不反应 （2） ①. 疏松多孔 ②. 在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好 （3）H2O （4）解：设180 kg水分解产生氢气的质量为x x=20 kg 可供汽车行驶的距离：20 kg×150 km/kg=3000 km 答：理论上可供这辆汽车行驶3000 km 【解析】 【小问1详解】 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：； 可用排水法收集氢气，是因为氢气难溶于水，且与水不反应； 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于氢气的储存； 由图可知，在压强相同时，温度越低，活性炭储氢性能越好；在温度相同时，压强越大，活性炭储氢性能越好； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应后共含有1个N原子，10个H原子，1个B原子，2个O原子；反应前NH3BH3中含有1个N原子，6个H原子，1个B原子。故2X中应含有4个H原子和2个O原子，故X的化学式为：H2O； 【小问4详解】 见答案。 21. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1）延展 （2） （3）+2 （4）增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分 （5） （6） ①. 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝 ②. 铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 金可以加工成金箔，说明金具有良好的延展性； 【小问2详解】 铁能与空气中的氧气在高温下反应生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 FeNb2O6中铌为+5价，氧元素显-2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+2； 【小问4详解】 在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是：增大氢气与铌铁矿粉的接触面积，使反应更快更充分； 【小问5详解】 在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故生成物为Nb和氧化铝，该反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 比较铁、铜的金属活动性，可选择铁丝和硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁比铜活泼，故实验内容为：取少量硫酸铜溶液于试管中，插入打磨光亮的铁丝，现象为：铁丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，说明铁的金属活动性比铜强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届九年级中考模拟 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题(每小题2分，共30分) 1. 下列物质的性质属于化学性质的是 A. 铜呈红色 B. 铁熔点较高 C. 碳酸易分解 D. 蔗糖易溶于水 2. 下列属于纯净物的是 A. 五氧化二磷 B. 洁净空气 C. 蔗糖水 D. 食醋 3. 下列物质由离子构成的是 A. 水 B. 硫酸铜 C. 石墨 D. 二氧化碳 4. 属于复合肥料的是 A. KCl B. CO（NH2）2 C. KNO3 D. Ca3（PO4）2 5. 下列化学符号中，表示2个氢分子的是 A. H2 B. 2H C. 2H2 D. 2H+ 6. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是 A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2 7. 下列操作不正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 取用铁粉 C. 称量氯化钠 D. 过滤泥水 8. 我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。如图是钼元素在元素周期表中的相关信息。下列说法错误的是 A. 钼的元素符号是Mo B. 钼属于金属元素 C. 钼的相对原子质量为95.96 D. 1个Mo2+中含有的电子数为44 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 金刚石硬度大，可用于切割大理石 B. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 C. 石墨质地较软，可用于制作电极 D. 盐酸有挥发性，可用于除铁锈 10. 某同学在实验室配制 10%的 NaOH 溶液，部分操作如下，其中正确的是 A．取用 NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．溶解NaOH A. A B. B C. C D. D 11. 中国药学家屠呦呦发现了青蒿素而荣获2015年诺贝尔生理或医学奖。青蒿素（化学式为C15H22O5）为无色针状晶体，味苦，在水中几乎不溶，熔点为156~157℃，水煎后分解。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A. 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 青蒿素中氢元素的质量分数最小 C. 青蒿素可配制成水溶液 D. 青蒿素受热易分解 12. 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分Fe2O3)，发生的反应可表示为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。下列说法不正确的是 A. Fe2O3中铁元素的化合价为+3价 B. 3H2O可表示3个水分子 C. 该反应有盐和水生成，属于中和反应 D. 除铁锈时不能将铁钉长时间浸在盐酸中 13. 臭氧是一种常见的消毒剂。对氧气无声放电可获得臭氧，实验装置和反应的微观示意图如下所示。 下列说法错误的是 A. 图2乙中的粒子均可保持物质的化学性质 B. 图2甲表示的是纯净物，丙表示的是混合物 C. 参加反应的反应物和生成物的分子个数比为 D. 该反应既不是化合反应也不是分解反应 14. 下列实验方案不合理的是 A. 除去N2中少量O2：将气体缓缓通过足量的灼热铜网 B. 除去NaCl溶液中少量CaCl2：向混合物中加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C. 区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 D. 区分NaHCO3和NaCl固体：取样品于试管中，分别加入稀盐酸，观察现象 15. 根据下列实验内容和现象，能得出相应结论的是 实验内容 现象 结论 A 测量固体溶解前后烧杯内液体温度 温度计示数降低 溶解时吸收热量 B 将燃着的木条伸入盛有无色气体的集气瓶中 木条熄灭 该气体是 C 向5%的溶液中加入少量红砖粉末 迅速产生气泡 红砖粉末是分解的催化剂 D 在酒精灯火焰上方罩一个干燥的烧杯 烧杯内壁出现无色液滴 乙醇中含有氢、氧元素 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(本大题共6小题，共50分) 16. 端午节是中国的传统节日，“包粽子、挂艾叶、赛龙舟”是端午节的常见习俗。 （1）包粽子时常用到下列原料，其中可以为人体提供能量的是___________(填字母)。 A. 糯米 B. 食盐 C. 瘦肉 D. 植物油 （2）粽叶中的异荭草素(C21H20O11)具有一定的药用价值。下列有关异荭草素的说法正确的是___________(填字母)。 A. 属于有机高分子化合物 B. 相对分子质量为448 C. 碳元素的质量分数最大 D. 由21个碳原子、20个氢原子和11个氧原子构成 （3）艾叶具有特殊的香味，请从微观角度解释能闻到艾叶香味的原因：___________。 （4）龙舟的船体可用玻璃钢制作，玻璃钢属于___________(填字母)。 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 （5）龙舟运动员剧烈运动后，常会饮用一些含钠、钾等元素的运动饮料，钠元素、钾元素属于___________(填“常量”或“微量”)元素。 17. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的应用。 （1）A、B、C三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。 A. t1℃时，等质量的A、C溶液中溶质的质量相等 B. t2℃时，向盛有50gB物质的烧杯中加入100g水，充分溶解后，所得溶液的质量小于150g C. t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液升温到t2℃后，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是B＞A=C D. t2℃时，可通过降低温度的方式将C的饱和溶液转化为不饱和溶液 （2）碘几乎不溶于水，却可以溶解在酒精中。这说明_____。 （3）农业上可用质量分数为16%的NaCl溶液选种，配制50kg这种溶液，需要NaCl的质量是_____kg。 （4）20℃时，在温度不变的情况下，对甲中的100mLNaCl不饱和溶液进行如图所示实验。(已知：20℃时NaCl的溶解度为36g) ①实验一后，甲、乙的溶液中溶质质量分数相等，判断依据是溶液具有______性和稳定性。 ②实验二后，乙的溶液中溶质质量分数______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③实验二后，甲、乙的溶液中溶质质量分数关系可能是______(填字母)。 A.甲＞乙 B.甲＜乙 C.甲=乙 18. 碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水(含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2)制备Li2CO3的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有_____(填离子符号)。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有_____。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是_____。 （4）“滤液3”一定是_____(填化学式)的饱和溶液。 （5）“沉锂”时发生反应的化学方程式为_____。 19. 某兴趣小组利用图1装置，对“与NaOH溶液是否反应”进行数字化实验再探究，实验结果如图2所示。 （1）与NaOH溶液反应的图像是图2中的______(选填“曲线A”或“曲线B”)。 （2）兴趣小组将烧瓶换成铝制易拉罐重复与NaOH溶液反应的实验，实验数字化结果如图3，实验过程中发现铝制易拉罐先变瘪，后又膨胀。 【提出问题】选用铝制易拉罐为什么会出现不同的现象？ 【查阅资料】①具有较强的热稳定性，只有在高温条件下才会分解； ②金属铝既可以与强酸溶液反应，也可以与强碱溶液反应。 【分析猜想】猜想产生的气体可能是或。 【设计方案】为了检验铝制易拉罐中重新生成的气体成分，小组又进行如下实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I. A中没有明显变化：B中产生无色无味的气体，将燃着的木条伸入B试管口，产生淡蓝色火焰 说明铝可以与______(选填“强酸”或“强碱”)溶液反应 II.将易拉罐口打开，将燃着的木条伸入易拉罐中 发出“噗”的一声，产生淡蓝色火焰 说明易拉罐中生成的气体是H2 III.取少量易拉罐中反应后的溶液于试管中，加入足量的BaCl2溶液 现象是______ 说明原来易拉罐中的CO2气体和NaOH溶液反应，生成Na2CO3。 【实验结论】 ①铝制易拉罐变瘪的原因是______(用化学方程式解释)。 ②实验步骤III的作用是证明CO2和NaOH溶液发生化学反应产生了新物质，步骤III反应的化学方程式是______，可以代替BaCl2溶液的试剂有_____(填一种，合理即可)。 ③铝制易拉罐又鼓起来的原因是铝可以与氢氧化钠溶液发生反应，生成四羟基合铝酸钠Na[Al(OH)4]和一种气体单质。该反应的化学方程式为______。 20. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 （1）实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气(如图1)。 写出该反应的化学方程式：___________，可用排水法收集氢气的原因是___________。 （2）活性炭因具有___________的结构而具有吸附能力，可用于氢气的储存。有研究表明活性炭的储氢性能与温度、压强的关系如图2所示(纵坐标表示每克活性炭吸附氢气的质量)，请分析活性炭的储氢性能与温度和压强的关系：___________。 （3）氨硼烷(NH3BH3)具有极高的理论储氢量和良好的放氢特性，其一种放氢反应如下：NH3BH3+2XNH4BO2+3H2↑，则X为___________。 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1 kg氢气平均可行驶150 km。如果通过电解水产生氢气，180 kg水分解产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？(写出计算过程) 21. 金属及其化合物具有广泛的用途。 （1）南京金箔锻制技艺是国家级非物质文化遗产，金可以加工成金箔，说明金具有良好的___________性。 （2）为防止铁制品锈蚀，可将铁制品在空气中进行高温处理，使其表面形成致密的四氧化三铁薄膜。写出该反应的化学方程式：___________。 “天宫”空间站的热防护罩使用了铌合金，一种用铌铁矿石(主要成分为FeNb2O6)制备铌(Nb)的主要工艺流程示意图如下： （3）FeNb2O6中铌为+5价，则铁元素的化合价为___________。 （4）在还原炉1中，铌铁矿粉从上方投入，而H2从下方鼓入，其目的是___________。 （5）在还原炉2中，Al与富铌铁渣中的Nb2O5在高温下发生置换反应，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂，设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $