2026年江苏南京市致远初级中学等校中考阶段测试化学试题

**基本信息** 以南京夫子庙、氢能科技等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，实现基础巩固与创新应用的梯度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/30分|元素周期表、物质性质用途、实验操作规范|结合《本草纲目》考砷元素信息，联系能源结构优化考化石能源利用| |解答题|6题/50分|化学方程式书写、溶解度计算、实验探究（波尔多液）、跨学科实践（土壤酸碱性）|以奥运火炬燃料变迁考燃烧条件，通过储氢释氢过程考查微观粒子运动，体现科学思维与实践能力|

九年级阶段测试（三模） 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、单选题（每小题2分，共30分） 1．在稀释浓硫酸的实验中不需要标注的图标是 A． B． C． D． 2．下列物质属于复合肥的是 A． B． C． D． 3．在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的跨学科实践活动中，兴趣小组同学做了系列实验，下列相关实验操作不规范的是 A．溶解 B．倾倒出上层清液 C．检验酸碱性 D．测定 4．《本草纲目》中记载了雄黄作为中药的多种功效。雄黄中含有砷元素，在元素周期表中砷元素的某些信息如图所示，下列说法不正确的是 A．砷属于非金属元素 B．砷的原子序数为33 C．砷原子中有33个质子 D．砷的相对原子质量为74.92g 5．干冰升华时，从微观角度看发生的变化是 A．分子的数目变多 B．分子的体积变大 C．分子的种类改变 D．分子间的间隔变大 6．下列物质的性质和用途的对应关系中，不正确的是 A．活性炭具有吸附性，可用于净水 B．干冰升华时吸热，可用于人工增雨 C．氢氧化钙具有碱性，可用来改良酸性土壤 D．石墨具有金属光泽，可用作高铁受电弓滑板 阅读下面一段文字，完成下面小题。 我国古建筑墙体多由青砖砌成。青砖与红砖颜色不同，主要是因为它们所含的铁的氧化物不同。有些古建筑墙体表面会长出一层“白霜”，原因之一是墙内含有的硝酸钾等物质受潮溶解，通过扩散作用在表面析出。 7．青砖含有的一种铁的氧化物中，铁元素只显+2价，该物质的化学式为 A． B． C． D． 8．关于“有些古建筑墙体表面会长出一层‘白霜’”，下列说法不正确的是 A．该过程中发生了溶解、蒸发等变化 B．该现象说明微观粒子是不断运动的 C．保护古建筑的措施之一是保持干燥 D．长出的“白霜”不可能重新溶于水 9．如图所示，我国能源消费结构正在不断优化，逐渐向清洁低碳方向转变，下列说法不正确的是 A．煤、石油、天然气等化石能源只能通过燃烧加以利用 B．2012~2021年，煤占我国能源消费总量的比重逐年减小 C．与燃煤相比，使用天然气可以减少二氧化硫等空气污染物的排放 D．人们正在开发和利用许多其他能源，如太阳能、风能、地热能等 10．硫、砷、硒在元素周期表中的相对位置以及硫原子的结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A．硫、砷、硒都属于非金属元素 B．不同种元素的本质区别是原子的质子数不同 C．砷元素、硒元素的原子核外电子层数均为3 D．硫元素、硒元素的原子最外层电子数均为6 11．下列方案能达到实验目的的是 A．证明铁生锈与水有关 B．证明该气体中含有氢、氧元素 C．证明NaOH溶于水放热 D．验证质量守恒定律 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验方案不合理的是 A．区分CuO和Fe粉：取样品于试管中，分别滴加适量稀盐酸，观察现象 B．区分羊毛线和棉线：取样品，分别点燃，闻气味 C．除去NaCl固体中少量：加过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶 D．除去气体中少量的：将气体通过足量的灼热的铜粉 13．下图装置可用于探究与NaOH的反应。（已知常温下NaOH易溶于乙醇，难溶于乙醇）。下列说法正确的是 A．实验中可观察到试管内出现白色浑浊 B．拉注射器活塞，可增大的溶解度 C．推注射器活塞，试剂瓶内气泡明显增多 D．无水氯化钙的作用是检验反应是否生成 14．下列拟定的实验方案中，不可行的是 实验目的 实验方案 A 鉴别羊毛线和棉线 分别点燃，闻气味，观察现象 B 检验是否收集满 将带火星木条放在集气瓶口 C 除去中混有的少量HCl 将气体先通过饱和溶液，再通过浓硫酸 D 除去溶液中混有的溶液 加入足量铁粉，充分反应后，过滤 A．A B．B C．C D．D 15．学习小组为测定某氢氧化钠固体是否变质，先取一定量的样品配制成溶液后加入锥形瓶中，再向瓶中逐滴加入稀盐酸至过量，同时利用传感器测定的体积分数，如下图所示。下列说法中不正确的是 A．0-50 s时段无化学反应发生 B．50-150 s时段，溶液的pH逐渐减小 C．200 s后溶液中的溶质有两种 D．氢氧化钠固体已经变质 二、解答题（本大题共6小题，共50分） 16．清明假期，“南京夫子庙”成为了全国游客量最大的景区之一。 (1)“品美食” 鸭血粉丝汤是南京名小吃之一、食用富含铁元素的鸭血可预防___________；粉丝的主要成分是淀粉，它属于六类营养物质中的___________。 (2)“坐画舫” ①图中属于合成材料的是___________。(填序号) ②图中制作缆桩所用的不锈钢与纯铁相比，其优点是___________(写一条即可)。 (3)“逛展馆” ①景区内的科举专题博物馆内展出了许多古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画，这些作品能够保存至今而不变色的原因是___________。 ②博物馆中的液晶显示屏可使用FTO——掺氟氧化锡作基板。工业上常用液态SnCl4和水反应来制备难溶性的氧化锡(SnO2)，同时还有氯化氢气体产生，请写出该反应的化学方程式___________。 17．氢能作为极具发展潜力的多元化能源，在我国经济发展中具有重要的地位。 项目一：制氢。 依据氢气制取过程中关键技术的不同，可分为“灰氢”、“蓝氢”、“绿氢”等（如图-1）。 (1)氢气是理想的燃料，原因是_____（写一条）。 (2)南京正在积极推进光伏制氢。光伏发电是将太阳能转化为电能，再利用电能分解水制得氢气，写出电解水的化学方程式_____。光伏发电制备的氢气属于“____氢”（选填“灰”或“蓝”或“绿”）。 (3)以天然气为原料采用图-2流程制氢。 “变化塔”中反应在高温和催化剂条件下发生，写出反应的化学方程式_____。 该过程最终制得的氢气属于“蓝氢”，请分析作出此判断的依据_____。 项目二：储氢释氢 (4)物理储氢：氢气在高压下能被压缩储存于钢瓶中，请从微观角度解释原因_____。 (5)化学储氢：可利用Mg-Cu储氢合金与氢气反应生成，中各元素的质量比为_____。 (6)的一种释氢过程如图-3所示，释氢开始时反应速率较快，然后逐渐减小。据图分析，反应速率逐渐减小的原因可能是_____。 18．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)“生命吸管”可以解决野外极限环境中的饮水问题。“生命吸管”中没有用到的净水方法是______(填字母)。 A．过滤 B．吸附 C．消毒 D．蒸馏 (2)如图为电解水的实验示意图。 ①在电解器玻璃管中加满水。通电，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为______。 ②切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到______(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 (3)如表是和KCl在不同温度时的溶解度；如图是这两种固体物质的溶解度曲线。 温度/℃ 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 ①表示KCl溶解度曲线的是______(填“甲”或“乙”)。 ②温度t(℃)的范围是______(填字母)。 A．0＜t＜20        B．20＜t＜40           C．40＜t＜60 ③将40℃时KCl的饱和溶液70g稀释成相同温度下溶质质量分数为5%的KCl溶液，需要水的质量是_____g。 ④将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，下列说法中正确的有______(其字母)。 A．析出固体质量：前者＞后者            B．所得溶液中溶剂质量：前者＜后者 C．所得溶液中溶质质量：前者=后者       D．所得溶液的溶质质量分数：前者=后者 19．某学习小组开展“探究农药波尔多液的奥秘”实践活动。 Ⅰ.模拟制备波尔多液。 【实验步骤】 步骤一：制备石灰乳 (1)取一药匙氢氧化钙，放入小烧杯中，加入30水，用玻璃棒充分搅拌，可以观察到_______。 步骤二：制备波尔多液 将一定量石灰乳与硫酸铜溶液混合，充分反应，得到含有蓝绿色沉淀的悬浊液。 【提出问题】上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀的成分是什么？ 【查阅资料】 (2)氢氧化钙与硫酸铜反应，可能生成氢氧化铜沉淀，该反应的化学方程式为_______；也可能生成碱式硫酸铜［］沉淀，该反应的化学方程式为______________。 【实验探究】 (3)氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，用沸水浴加热较长时间 _________ 上述实验制备的波尔多液中，蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 (4)根据氢氧化钙与硫酸铜反应的化学方程式，当反应物的种类与反应条件相同时，_______不同，生成物有可能不同。 (5)配制波尔多液时不能使用铁质容器，其原因是_______。 Ⅱ.探究波尔多液的杀菌原理。 【查阅资料】 ①能使蛋白质变性，因而具有杀菌作用，但浓度过高会危害作物与环境，浓度过低则杀菌效果不足。 ②波尔多液能够粘附在作物表面，葡萄等作物新陈代谢分泌的酸性物质能与波尔多液反应释放出。 【进行实验】 (6)模拟波尔多液中的释放。取少量上述实验制备的波尔多液于试管中，向其中加入一定量稀硫酸，观察到蓝绿色沉淀消失，该反应的化学方程式为_______。 【交流反思】 (7)粘附在作物表面的波尔多液能释放出杀菌，相比于直接使用硫酸铜溶液杀菌，其优点是_______。 20．某学习小组开展“调查奥运火炬燃料的变迁”实践活动，部分资料如下表所示。 火炬燃料的主要成分 1936年柏林奥运会 镁 1956年墨尔本奥运会 萘 2008年北京奥运会 丙烷 2022年北京冬奥会 氢气 (1)燃烧需要三个条件：可燃物、_______、_______。 (2)镁在氧气中燃烧的化学方程式为_______。 (3)萘的化学式为，丙烷的化学式为，它们都是由分子构成的。下列有关萘与丙烷的说法正确的是_______（填字母）。 A．所含有的元素种类相同 B．氢元素的质量分数相同 C．每个分子中含有的氢原子数目相同 D．在氧气中完全燃烧的产物种类相同 (4)我国工程师研发了具有自主知识产权的多通道钯膜纯化组件，可以将氢气提纯至99.99995%，其工作温度在300℃以上。 ①钯膜透氢的原理如图-1所示，在钯膜中发生扩散的粒子是_______（填“氢原子”或“氢分子”）。 ②钯膜透氢的推动力是膜两侧的氢气压强差。请根据图-2，分析透氢量与氢气压强差之间的关系：_______。 (5)通常状况下，氢气在氧气中完全燃烧，每生成1g液态水时放出的热量为15.9。请计算：通常状况下，若10g氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，理论上放出的热量是多少？（利用化学方程式进行计算，写出过程） 21．金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)南京城古今建筑交相辉映，下列建筑所用材料属于金属材料的是 （填字母）。 A．明城墙的城砖 B．南京火车站南广场上的不锈钢雕塑 C．玄武门上的铜制门钉 D．紫峰大厦的玻璃幕墙 (2)《淮南万毕术》记载：“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，用化学方程式表示该炼铜的原理________。该方法炼得的铜中常含有少量铁，写出在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，____________，干燥。（必用试剂：稀硫酸） (3)钴（Co）及其化合物在多个领域具有重要用途。已知：钴的金属活动性与铁相似，CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水。下列预测合理的是 （填字母）。 A．Co能与盐酸反应生成H2 B．Co能从MgCl2溶液中置换出镁 C．CoCO3能与盐酸反应生成CO2 D．Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得 (4)竖炉炼铁的工艺流程示意图如下所示，请回答下列问题。 ①赤铁矿石属于__________（填“纯净物”或“混合物”）。 ②催化反应室中发生的反应之一为CH4 + XCO + 3H2。其中，X的化学式为__。 ③还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，请写出其中一个反应的化学方程式____。 九年级阶段测试（三模） 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C C D D D C D A C 题号 11 12 13 14 15 答案 C D A D A 1．A 【详解】A、稀释浓硫酸过程中，不需要用到电，因此不需要用电标志，故A正确； B、浓硫酸溶于水放出大量热，可能会导致热烫危险，需要热烫标志，故B错误； C、佩戴护目镜的目的是保护眼睛，浓硫酸具有腐蚀性，若不慎溅入眼睛会造成严重伤害，需要佩戴护目镜，需要护目镜标志，故C错误； D、实验结束后，手上可能沾有残留物质，做完实验后应用肥皂等清洗双手，需要洗手标志，故D错误。 故选A。 2．C 【详解】A、Ca(NO3)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故A不符合题意； B、KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B不符合题意； C、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故C符合题意； D、硫酸镁中不含氮、磷、钾三种营养元素，不属于肥料范畴，故D不符合题意。 故选C。 3．C 【详解】A、溶解时在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌可加速溶解，故图示操作正确。 B、倾倒液体时烧杯尖嘴紧靠试管口、试管倾斜，能避免液体洒出，故图示操作正确。 C、滴加液体时胶头滴管应垂直悬空于容器上方，不能伸入容器内或接触容器壁，防止污染试剂，故图示操作不正确。 D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作正确。 4．D 【详解】A、砷字带有石字旁，属于非金属元素，选项正确； B、在元素周期表的一格中，左上角数字表示原子序数，故砷的原子序数为33，选项正确； C、原子的质子数等于原子序数，故砷原子中有33个质子，选项正确； D、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，不是“g”，选项错误。 故选D。 5．D 【分析】干冰是固态二氧化碳，干冰升华是指干冰从固态直接变为气态二氧化碳的过程。 【详解】A、干冰升华过程属于物理变化，分子本身不变，分子数目也不会改变，错误； B、分子的大小是由分子本身结构决定的，干冰升华时分子体积不会变大，错误； C、干冰升华前后都是二氧化碳分子，分子种类没有改变，错误； D、干冰由固态变为气态，物质的状态发生改变，是因为分子间的间隔变大，正确。 故选D。 6．D 【详解】A、活性炭具有吸附性，可去除水中的颜色和异味，可用于净水，故A不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，易升华会吸收大量的热，可用于人工增雨，故B不符合题意； C、氢氧化钙是一种碱，能与土壤中的酸性物质发生反应，则可用于改良酸性土壤，故C不符合题意； D、石墨用于高铁受电弓滑板主要因其导电性、润滑性和耐磨性，而非金属光泽，故D符合题意。 故选D。 7．C 8．D 【详解】7．Fe2O3、Fe3O4、FeO均是由铁、氧元素组成的化合物，均属于氧化物，氧化铁中铁元素显+3价，四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，氧化亚铁中铁元素显+2价，碳酸亚铁中铁元素显+2价，但是碳酸亚铁是由Fe、C、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故该物质为FeO； 8．A、该过程中硝酸钾受潮溶解发生了溶解变化，在墙的表面析出，是因为水蒸发硝酸钾结晶析出，发生了蒸发变化，正确； B、“白霜”是物质受潮溶解后通过扩散作用析出，说明微观粒子在不断运动，正确； C、“白霜”形成需物质受潮溶解并析出；故保持干燥可以保护古建筑，正确； D、长出的“白霜”是硝酸钾，硝酸钾易溶于水，错误。 9．A 【详解】A、 煤、石油、天然气除燃烧作燃料外，还可作为化工原料，如煤干馏可制得焦炭、煤焦油等，石油分馏可制得汽油、石蜡、塑料、合成纤维等，并非只能通过燃烧利用，该说法错误。 B、由图像可知，2012~2021年煤占我国能源消费总量的比重呈逐年下降趋势，该说法正确。 C、煤中含硫元素，燃烧会生成二氧化硫空气污染物，天然气主要成分为甲烷，燃烧产物为二氧化碳和水，可减少二氧化硫等污染物排放，该说法正确。 D、太阳能、风能、地热能均为目前正在开发和利用的新能源，该说法正确。 10．C 【详解】A、 硫、砷、硒的元素名称均无“钅”字旁，都属于非金属元素，正确。 B、元素定义为质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是原子中质子数不同，正确。 C、元素周期表中周期数等于原子的核外电子层数，砷、硒位于第四周期，二者核外电子层数均为4，错误。 D、同一纵行（主族）的元素原子最外层电子数相同，硫原子最外层电子数为6，因此硒原子最外层电子数也为6，正确。 11．C 【详解】A. 两组实验的变量为是否与氧气接触，可证明铁生锈与氧气有关，无法证明与水有关，不能达到实验目的。 B. 干燥烧杯内壁出现水雾仅能证明气体中含有氢元素，氧元素可能来自参与燃烧的氧气，无法证明原气体中含有氧元素，不能达到实验目的。 C. NaOH溶于水放热，会使瓶内气体受热膨胀，U型管中红墨水左侧液面降低、右侧液面升高，可证明NaOH溶于水放热，能达到实验目的。 D. 镁条燃烧消耗空气中的氧气，且反应生成的氧化镁白烟会部分逸散到空气中，无法验证质量守恒定律，不能达到实验目的。 12．D 【详解】A. CuO和稀盐酸反应生成蓝色氯化铜溶液，Fe粉和稀盐酸反应产生气泡、生成浅绿色氯化亚铁溶液，现象不同可区分，方案合理。 B. 羊毛线灼烧有烧焦羽毛气味，棉线灼烧有烧纸气味，气味不同可区分，方案合理。 C. Na2CO3和过量稀盐酸反应生成NaCl，蒸发结晶时过量HCl会挥发，最终得到纯净NaCl固体，方案合理。 D. CO和灼热铜粉不反应，无法除去CO2中混有的CO，方案不合理。 13．A 【详解】A. 和反应生成，由题可知难溶于乙醇，因此试管内会出现白色浑浊，正确。 B. 气体溶解度随压强减小而减小，拉注射器活塞时装置内压强降低，溶解度减小，错误。 C. 推注射器活塞时，气体沿单向阀向右侧试管流动，不会进入上方装碳酸饮料的试剂瓶，试剂瓶内不会出现气泡明显增多的现象，错误。 D. 无水氯化钙的作用是干燥，除去中混有的水蒸气，无法检验，错误。 14．D 【详解】A.羊毛线主要成分为蛋白质，点燃有烧焦羽毛气味，棉线主要成分为纤维素，点燃有烧纸气味，可通过燃烧法鉴别，方案可行； B.氧气具有助燃性，验满时将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃证明已收集满，方案可行； C.HCl能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，再通过浓硫酸干燥除去水蒸气，可除去杂质且不引入新杂质，方案可行； D.铁的金属活动性强于铜和银，加入足量铁粉不仅会和杂质AgNO3反应，还会与主体物质Cu(NO3)2反应，同时生成新杂质Fe(NO3)2，方案不可行。 15．A 【分析】氢氧化钠变质会生成碳酸钠，向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸时，稀盐酸先与氢氧化钠发生中和反应，无气体生成，氢氧化钠反应完全后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成二氧化碳。 【详解】A. 0-50s时段无生成，是因为稀盐酸与氢氧化钠发生中和反应，并非无化学反应发生，错误。 B. 50-150s时段，稀盐酸和碳酸钠反应，溶液碱性不断减弱，pH逐渐减小，正确。 C. 200s后稀盐酸已经过量，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠、过量的氯化氢，共两种，正确。 D. 反应过程中有生成，说明样品中含有碳酸钠，可证明氢氧化钠固体已经变质，正确。 16．(1) 缺铁性贫血 糖类 (2) ④ 硬度更大、抗腐蚀性能更优异 (3) 墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应 【详解】（1）铁是血红蛋白的重要组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，补充铁元素可预防该疾病；淀粉属于六大营养物质中的糖类。 （2）合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维，图中④橡胶护舷的合成橡胶属于合成材料；玻璃是无机非金属材料，玻璃钢是复合材料，不锈钢是金属材料。 不锈钢是铁合金，相比纯铁，硬度更大、抗腐蚀性能更优异。 （3）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易和其他物质发生反应，因此字画可以长期保存不变色。 根据质量守恒定律配平，反应物为四氯化锡和水，生成物为氧化锡和氯化氢，配平后得到对应化学方程式。 17．(1)无污染或燃烧热值高或原料来源广 (2) 绿 (3) 使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存 (4)分子之间有间隔 (5)12：1/1:12 (6)生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 【详解】（1）氢能被认为是理想的燃料，因为氢气燃烧产物是水，无污染；氢气燃烧热值高；制取氢气的原料来源广等。 （2）水在通电条件下生成氢气和氧气。 根据图示可知，水通电制备的氢气为“绿氢” （3）根据流程图可知，变化塔中反应物是水蒸气和 CO ，在高温和催化剂条件下反应，结合化学反应前后元素种类不变可知，生成物是二氧化碳和氢气，条件为高温； 该过程是使用化石燃料CH4制氢同时将CO2在吸收塔中被封存； （4）分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小 （5） MgH2中Mg、H元素的质量比为(或H、Mg）元素的质量比为 （6）MgH2释氢时，MgH2与水反应生成 Mg(OH)2和H2，生成的 Mg(OH)2覆盖在MgH2表面，阻碍了水与MgH2的接触，导致反应速率逐渐减小 18．(1)D (2) 2:1 b (3) 乙 B 330 ABD 【详解】（1）A、UF超滤膜、PP棉能够除去不溶性杂质，属于过滤。 B、活性炭具有吸附性，可吸附水中的色素和异味。 C、抗菌球能够起到杀菌消毒的作用。 D、蒸馏是通过加热使水变为水蒸气，再将水蒸气冷凝得到纯净水的过程，“生命吸管”的内部构造中没有此净水方法。 （2）①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，由图可知，a、b管分别与电源的负极、正极相连，收集到的气体分别为氢气、氧气，则一段时间后，a、b管内气体体积比约为2:1。 ②b管中气体为氧气，具有助燃性，能使木条燃烧更旺。 （3）①由表格中的数据可知，KCl的溶解度受温度影响较小，则表示KCl溶解度曲线的是乙。 ②在20℃时，​溶解度(31.6g)小于KCl溶解度(34.0g)；在40℃时，​溶解度(63.9g)大于KCl溶解度(40.0g)，所以两条溶解度曲线交点对应的温度t(℃)范围是20＜t＜40。 ③40℃时KCl溶解度为40.0g，70g饱和溶液中溶质的质量为70g×=20g，稀释前后溶质的质量不变，稀释成5%时溶液质量为20g÷5%=400g，则需加水的质量为400g-70g=330g。 ④A、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，将时质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液分别降温到t℃，由于的溶解度受温度影响比KCl大，故析出固体质量：＞KCl，故选项说法正确。 B、的溶解度比KCl大，该温度下质量相等的饱和溶液和KCl饱和溶液中，溶质的质量：＞KCl，溶剂的质量：＜KCl，降温到t℃，溶剂的质量不变，溶剂的质量仍然＜KCl，故选项说法正确。 C、t℃时、KCl溶解度相等，溶液中溶剂的质量＜KCl，因此降温到t℃，所得溶液中溶质质量＜KCl，故选项说法不正确。 D、、KCl的溶解度都随温度降低而减小，降温到t℃，所得溶液仍为饱和溶液，由于t℃时、KCl溶解度相等，因此所得溶液中溶质质量分数：=KCl，故选项说法正确。 19．(1)固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液） (2) Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 4CuSO4 3Ca(OH)2 (3)沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成 (4)反应物的用量（或浓度、质量比） (5)铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应，会腐蚀容器、降低药效 (6) + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O (7)可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境 【详解】（1）氢氧化钙微溶于水，所以加入30mL水充分搅拌后，会观察到固体部分溶解，得到浑浊的液体（或白色悬浊液）。 （2）① 氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式：Ca(OH)2 + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + CaSO4 。 ②氢氧化钙与硫酸铜反应生成碱式硫酸铜和硫酸钙， 反应化学方程式为4CuSO4+ 3Ca(OH)2= ↓ + 3CaSO4 （3）根据题干信息可知，氢氧化铜在80℃以上能分解生成氧化铜，碱式硫酸铜在300℃以上能分解生成氧化铜。 沸水浴温度约100℃，若沉淀是碱式硫酸铜，加热后沉淀颜色不变，仍为蓝绿色，无黑色固体生成。 （4）当反应物种类、反应条件相同时，反应物的用量（或浓度、质量比）不同，生成物可能不同。 （5）铁的金属活动性比铜强，铁会与硫酸铜发生置换反应：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu，会腐蚀容器、降低药效，所以不能用铁质容器。 （6）碱式硫酸铜与稀硫酸反应，沉淀溶解，化学方程式为 + 3H2SO4 = 4CuSO4 + 6H2O。 （7）波尔多液能缓慢释放Cu2+，相比于直接用硫酸铜溶液，优点是：可以缓慢释放Cu2+，长时间维持杀菌效果，同时避免Cu2+浓度过高危害作物、污染环境。 20．(1) 可燃物与氧气（或空气）接触 温度达到可燃物着火点 (2) (3)ACD (4) 氢原子 氢气压强差越大透氢量越大 (5)解：设10g氢气在氧气中完全燃烧生成水的质量是x。 理论上释放热量=15.9kJ/g×90g=1431kJ 答：10g氢气完全燃烧生成液态水，理论上放出热量1431kJ。 【详解】（1）略。 （2）略 （3）A、和都含有氢和氧两种元素，正确 B、中氢元素质量分数是，中氢元素质量分数是，不相等，错误 C、和每1个分子中都含有8个氢原子，正确 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，和均有碳、氢元素组成，则两者在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳和水，正确 （4）①由图-1可知钯膜透氢的过程为：氢分子吸附—氢分子解离—氢原子扩散—氢原子结合—氢分子脱附，所以扩散粒子是氢原子。 ②由图-2可知分析透氢量与氢气压强差之间成正比，即氢气压强差越大透氢量越大。 （5）详见答案。 21．(1)BC (2) 加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤 (3)ACD (4) 混合物 H2O / 【详解】（1）A、明城墙的城砖，属于无机非金属材料，故选项错误； B、不锈钢是铁合金，属于金属材料，故选项正确； C、铜是金属，属于金属材料，故选项正确； D、玻璃，属于无机非金属材料，故选项错误； 故选：BC； （2）“曾青（硫酸铜）得铁则化为铜”，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式表示该炼铜的原理为； 该方法炼得的铜中常含有少量铁，必用试剂：稀硫酸，根据铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜和稀硫酸不反应，在实验室提纯铜的实验方案：将混合物粉末放入烧杯，加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤，干燥； （3）A、根据钴的金属活动性与铁相似，铁能与盐酸反应生成氢气，则Co能与盐酸反应生成氢气，故合理； B、根据钴的金属活动性与铁相似，镁比铁活泼，铁不能从氯化镁溶液中置换出镁，则Co不能从氯化镁溶液中置换出镁，故不合理； C、CoCO3属于碳酸盐，能与盐酸反应生成CO2，故合理； D、CoCl2可溶于水，Co(OH)2难溶于水，CoCl2与NaOH溶液生成Co(OH)2沉淀和氯化钠，即Co(OH)2可由CoCl2与NaOH溶液反应制得，故合理； 故选：ACD； （4）①赤铁矿的主要成分是氧化铁，还含有其它物质，属于混合物； ②反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、6、1，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O； ③赤铁矿的主要成分是氧化铁，还原反应室内发生两个还原氧化铁的反应，一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，氢气和氧化铁在高温条件下反应生成铁和水，化学方程式为、。 学科网（北京）股份有限公司 $