2026年江苏省连云港市中考化学试题

化学 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C D A B A A C B D C D B 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13．（6分） （1）b （2）氧化钙与水反应放出热量 （3）a c （4）① ② 14．（10分） （1）①Al与空气中反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜 ② （2）①增大还原反应室内反应物的接触面积 ②硬度大 ③a ④设：含960 t的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。 160 112 960 t x 折合为含铁96%的生铁的质量为： 答：含960 t的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700 t。 （3）导电性、滑腻感、熔点高等 15．（10分） （1）室温下，分解缓慢，产生的少 （2） （3）加快 （4）能与反应生成，与稀反应生成溶于水的和 （5）（二氧化锰） 碱性条件下与反应生成，加快分解 （6）b c 16．（10分） （1）物理 （2）b （3）随着通入HCl质量增大，溶液中的浓度增大 （4）等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃ （5）失去 （6）通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成和，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大 本试卷其他合理答案均可等值赋分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题（共60分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如题1图所示。其中含量最高的金属元素是 A．O B．Si C． D．Fe 2．水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是 A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体 C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为和 3．实验室用制取并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 A．制取 B．收集 C．验满 D．Fe丝在中燃烧 阅读下列材料，回答4~6题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成。镁与硝酸银（）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在中燃烧的反应为。元素周期表中镁元素的信息如图所示。 4．下列化学用语表示正确的是 A．2个镁原子： B．3个氮气分子： C．硝酸镁的化学式： D．MgO中镁元素的化合价： 5．下列说法正确的是 A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱 C．镁的相对原子质量为24.30 g D．中质子数和电子数相等 6．Mg在中燃烧的反应属于 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 8．五倍子酸（）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于的说法正确的是 A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7∶5 D．1个分子中含有3个分子 9．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0 g NaCl，加入50 mL水使之溶解 B 比较空气与人体呼出气体中含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方 10．在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如题10图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②>③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 11．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如题11图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13．（6分）化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。 （1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是 ▲ （填字母）。 a．水 b．牛奶 c．食盐 （2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是 ▲ 。 （3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（）的俗称。下列说法中正确的是 ▲ （填字母）。 a．乙醇属于有机物 b．可用如图所示方式点燃酒精灯 c．酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖 （4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：，。 ①X的化学式为 ▲ 。 ②反应过程中能循环利用的物质有FeO和 ▲ （填化学式）。 14．（10分）我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 （1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是 ▲ 。 ②将冶金粉尘中含有的分离回收后，在700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为 ▲ 。 （2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如题14图-1所示： ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是 ▲ 。 ②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁 ▲ ，而应用于农具、机器底座等生产中。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如题14图-2所示：下列说法正确的是 ▲ （填字母）。 a．天然气的主要成分是 b．该反应前后分子的数目不变 c．反应前后原子的种类发生了改变 ④将含960 t的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ ▲ 。（写出计算过程，否则不得分！） （3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是 ▲ （写一种即可）。 15．（10分）兴趣小组对在分解过程中的作用进行探究。 Ⅰ．探究的催化作用 【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象： 试管编号 A B C 实验试剂 5 mL 5%溶液 少量+5 mL水 少量+5 mL5%溶液 现象 少量气泡，木条不复燃 无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 （1）试管A中带火星木条不复燃的原因是 ▲ 。 （2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为 ▲ 。 （3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：能 ▲ （填“加快”或“减慢”）分解生成的速率。 Ⅱ．探究溶液酸碱性对参与反应后产物的影响 查阅资料：催化分解的反应过程： 第1步：；第2步：。 不溶于水且不与稀硫酸反应。 为白色难溶于水固体，能与稀反应生成溶于水的和。 碱性条件下能与反应生成。 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 （4）向加入少量后的试管D中加入足量稀，得到澄清溶液的原因是 ▲ 。 （5）试管F中产生的黑色固体为 ▲ ，理由是 ▲ 。 （6）由以上实验所得出的结论正确的是 ▲ 。 a．最终试管E中固体不消失，证明试管中的反应完成 b．碱性条件下与反应有生成，参与分解反应 c．酸性条件下与反应有生成，对分解无催化作用 16．（10分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： （1）蒸发池中，水蒸发属于 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是 ▲ （填字母）。 a． b． c． d． Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。 （ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是 ▲ 。 （4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向 ▲ 过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体） Ⅲ．可利用题16图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （5）a电极上通过 ▲ （填“得到”或“失去”）电子生成。 （6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是 ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $