2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 本卷以“文化传承+科技前沿+真实问题”为情境特色，如古诗化学（李白《秋浦歌》炉火反应）、亚熔盐提铬技术、CO₂选择性还原等，融合化学观念与科学态度，适配高二期末综合能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学用语、有机性质、实验操作等|第1题结合古诗考物质与能量变化，体现学科融合| |非选择题|4/55|工业流程、实验探究、结构化学等|17题以硫铁矿烧渣制备LiFePO₄为情境，考查科学探究与实践；18题醋酸亚铜制备实验，强化科学思维与证据推理|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟C卷（黑吉辽蒙专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D C D C B C D D C D B D A B 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）(1) (2分) 四面体(2分) >(1分) 中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角(2分) (2)(3分) (3) 8(2分) 4-8x(2分) 17．（15分）(1)(2分) (2) 氢氧化铝(2分) 4.7~7.5(2分) (3) KSCN(1分) 溶液变红色(2分) (4)(2分) (5) pH <1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了的电离生成了更多的V，促进平衡正向移动，生成更多的FePO4(2分) pH > 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少(2分) 18．（13分）(1)恒压滴液漏斗(1分) (2) (2分) 吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反应物醋酸(2分) (3)浓硫酸(2分) (4)无水乙醚(2分) (5) (2分) AD(2分) 19．（13分）(1) (1分) （酚）羟基、（酮）羰基(1分) (2) 、 (2分) 还原反应(1分) (3)(2分) (4) 13(2分) 对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛）(2分) (5) (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 2．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是 A．氯化钠溶液中的水合离子： B．1-丁炔的键线式： C．醛基的电子式： D．基态的价电子轨道表示式： 3．下列说法错误的是 A．作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大 B．液-液萃取是分离、提纯有机物常用的方法 C．验证某有机物属于烃，只测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 D．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量 4．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C．可发生缩聚反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 5．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．氧化性： C．推测可发生反应： D．反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 6．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含中子数为 B．中键数目为 C．的溶液中的数目为 D．生成，转移电子数目为 7．在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 8．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A．A B．B C．C D．D 9．我国中科院首次提出使用“亚熔盐氧化法”从铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)提铬技术。(已知：亚熔盐是一种高浓度的电解质溶液) 下列说法错误的是 A．将矿石粉碎和加压浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B．相对于熔融盐，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳 C．“加压浸取”主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色变为绿色 10．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键 C．胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>H D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和 11．下列离子方程式书写正确的是 A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→+CO2↑+H2O B．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋OH-CH3CH=CH2↑＋Br-＋H2O D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 12．用铜的氧化物做催化剂，实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有4个CO2分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为CuO 13．合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1 mol Y最多可以与5mol H2发生反应 B．布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应 C．过程发生的反应属于加成反应 D．Y中官能团名称为腈基 14．根据下列实验操作、现象得到的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A． 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 B． 向卤代烃中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C． 向丙烯醛中滴加溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 该有机物中存在碳碳双键 D． 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入几滴碘水，加热 无蓝色出现 淀粉完全水解 A．A B．B C．C D．D 15．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．①改变了反应的活化能 B．④⑤⑦均能使溴水褪色 C．总反应为加成反应 D．若用替换⑤可得到 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题： (1)已知的配合物有多种，如、等。 ①基态Ti原子价电子轨道表示式为________。H2O的VSEPR模型名称为________。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角_______（填“>”“<”或“=”）中的，原因是__________。 (2)①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（列出计算式即可）。 (3)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为_______。 ②每个晶胞中个数为______。 17．（15分）以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料LiFePO4的流程如下： 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 3.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 9.0 4.7 ②pH=9.6时Al(OH)3开始溶解 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣焙烧时会生成FeO和CO2，写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式_______。 (2)滤渣Ⅱ的成分为_______，加NaOH溶液调pH的理论范围是_______。 (3)向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加_______溶液(写化学式)不产生_______现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 (4)写出生成FePO4沉淀的离子方程式_______。 (5)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=×100%与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是_______。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。 18．（13分）醋酸亚铜(CH3COOCu]为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu2O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu2O粉末接触进行反应。反应溶液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu2O的连续反应。 已知：醋酸酐[CH3COOCO CH3]可吸水生成醋酸。回答下列问题： (1)仪器b的名称为_______。 (2)在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______，制备过程中醋酸酐的作用是_______。 (3)a中试剂为_______。 (4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经过滤、用_______洗涤、真空干燥，最终得到醋酸亚铜固体。 (5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl3溶液中得到V1mL溶液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。(已知：CH3COOCu+Fe3+=Cu2++Fe2++CH3COO-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。 ①产品中CH3COOCu的质量分数为_______(用代数式表示)。 ②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 19．（13分）一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 (3)写出F→G的化学方程式：___________。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 (5)一种制备的合成路线为：MN，分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟C卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　N14　O16　S 32 Cl 35.5　Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．古诗中蕴含着丰富的化学知识，下列诗句同时体现了化学反应中的物质变化和能量变化的是 A．刘长卿的《酬张夏》中，“水声冰下咽，沙路雪中平” B．李白的《秋浦歌》中，“炉火照天地，红星乱紫烟” C．刘禹锡的《浪淘沙》中，“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来” D．岑参的《白雪歌送武判官归京》中，“忽如一夜春风来，千树万树梨花开” 【答案】B 【详解】A．“水声冰下咽，沙路雪中平”，利用诗和景很自然地引入物质的三态变化的知识，物质并未变化，A不符合题意； B．“炉火照天地，红星乱紫烟”，描述的是红星四溅，紫烟蒸腾的冶炼场景，是燃烧反应，包括了物质变化和能量变化，B符合题意； C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，说明金在自然界中以游离态存在，不需要冶炼还原，“沙里淘金”就是利用金与沙密度的差异，用水反复淘洗得到，物质并未变化，属于物理变化，C不符合题意； D．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”，以梨花喻雪，为水的三态变化，属于物理变化，D不符合题意； 故答案选B。 2．规范的化学用语是学习化学的基础，下列化学用语正确的是 A．氯化钠溶液中的水合离子： B．1-丁炔的键线式： C．醛基的电子式： D．基态的价电子轨道表示式： 【答案】D 【详解】 A．氯化钠溶液中的钠离子、氯离子被水分子包围形成水合离子，分别为：和，A错误； B．1-丁炔分子式为，键线式为：，B错误； C．醛基为，电子式为：，C错误； D．基态铜原子核外29个电子，基态核外28个电子，价电子排布式为，的价电子轨道表示式为：，D正确； 故选D。 3．下列说法错误的是 A．作为重结晶实验的溶剂，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响较大 B．液-液萃取是分离、提纯有机物常用的方法 C．验证某有机物属于烃，只测定该试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 D．质谱法通常用于测定有机物的相对分子质量 【答案】C 【详解】A．重结晶时，为了便于被提纯的物质从热饱和溶液中降温结晶析出，被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度受温度影响应该很大，故A正确； B．根据物质溶解度的不同，可以利用液-液萃取的方法，提纯有机物，故B正确； C．除了测定燃烧后生成CO2和H2O的质量，还需要测定该有机物的质量，故C错误； D．质谱仪其实是把有机物打成很多碎片，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，所以能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量，故D正确； 故选C。 4．柠檬烯是芳香植物和水果中的常见组分。下列关于柠檬烯的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．与氯气能发生1，2-加成和1，4-加成 C．可发生缩聚反应 D．分子中所有碳原子不可能共平面 【答案】D 【详解】A．柠檬烯中不含苯环，不属于芳香烃，A错误； B．柠檬烯不是共轭二烯烃，能发生1，2-加成，不能发生1，4-加成，B错误； C．柠檬烯中有碳碳双键，可发生加聚反应，不能发生缩聚反应，C错误； D．柠檬烯中有饱和碳原子，如图：，所有碳原子不可能共平面，D正确； 故选D。 5．在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示。 下列说法正确的是 A．反应1中氧化剂为 B．氧化性： C．推测可发生反应： D．反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为 【答案】C 【详解】A．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，故氧化剂为Ce4+，A错误； B．由题干历程图可知，反应1为Mn2++Ce4+=Ce3++Mn3+，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，反应3为：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+，根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：，B错误； C．由B项分析可知，氧化性：，推测可发生反应：，C正确； D．由历程图可知，反应2为Mn3++Fe2+=Mn2++Fe3+，故反应2的氧化剂为Mn3+，还原产物为Mn2+，D错误； 故答案为：C。 6．羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。与反应可以制得，其化学方程式为。为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．含中子数为 B．中键数目为 C．的溶液中的数目为 D．生成，转移电子数目为 【答案】B 【详解】A．2.8gC18O的物质的量为，1个C18O含16个中子，0.1mol C18O含中子数为1.6NA，故2.8gC18O含中子数小于1.6NA，A错误； B．4.8gCOS的物质的量为0.08mol，1个COS中存在2个π键，0.08mol COS中π键数目为0.16NA，B正确； C．溶液的体积未知，无法求数目，C错误； D．未注明“标况”，无法计算2.24 L H2的物质的量，不确定反应转移的电子数，D错误； 故选B。 7．在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应： 下列说法正确的是 A．苄氯是非极性分子 B．电负性： C．离子半径： D．X中15-冠与间存在离子键 【答案】C 【详解】A．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，故苄氯为极性分子，A错误； B．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故电负性：，B错误； C．电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，C正确； D．15-冠-5是分子，与阳离子之间不存在离子键，二者通过非共价键形成超分子，D错误； 故选C。 8．下列实验操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．配制溶液时定容操作 B．比较和的稳定性 C．制备胶体 D．检验中是否含有 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．配制溶液时定容，当液面离刻度线1~2cm时改用胶头滴管逐滴加水，故A错误； B．比较和的稳定性，应该把碳氢酸钠放在温度较低的小试管内，故B错误； C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀。制备胶体，应该向沸水中滴加氯化铁溶液，故C错误； D．二氧化硫具有还原性，把气体通入含有KSCN的硫酸铁溶液中，若溶液颜色变浅，说明Fe3+被还原，证明中含有，故D正确； 答案选D。 9．我国中科院首次提出使用“亚熔盐氧化法”从铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)提铬技术。(已知：亚熔盐是一种高浓度的电解质溶液) 下列说法错误的是 A．将矿石粉碎和加压浸取都有利于加快浸出速率和提高浸出率 B．相对于熔融盐，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳 C．“加压浸取”主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O D．向Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，溶液由橙色变为绿色 【答案】D 【分析】铬铁矿(主要成分为FeCr2O4及杂质)加入NaOH亚熔盐、空气氧化加压浸取，过滤，滤液中的NaOH溶液循环利用，滤饼经过溶解除杂除去Fe2O3，滤液II经过提纯得到Na2CrO4。 【详解】A．将矿石粉碎可以增大 的接触面积，加压增大氧气的浓度，都有利于加快浸出速率和提高浸出率，A正确； B．熔融盐所需温度高，使用亚熔盐能耗低，更符合节能减碳，B正确； C．“加压浸取”FeCr2O4被氧气氧化，在碱性条件下得到Fe2O3和Na2CrO4，主要发生反应：4FeCr2O4+16NaOH+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8H2O，C正确； D．Na2CrO4溶液加入硫酸酸化，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，溶液由黄色变为橙色，D错误； 答案选D。 10．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，下图表示腺嘌呤（A）核苷酸与胸腺嘧啶（T）核苷酸的结构，下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角：C>P>N>O B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸均存在高能磷酸键 C．胸腺嘧啶核苷酸中含有的元素电负性：O>N>C>H D．腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和 【答案】C 【详解】A．、、、的中心原子价层电子对数均为4，中心原子均为杂化，的中心原子没有孤电子对，则空间构型为正四面体，、中心原子有1 对孤电子对，则空间构型为三角锥形，中心原子有2对孤电子对，则空间构型为V字形；孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，排斥力越大 键角越小。电负性N>P所以键角大小：，则简单氢化物的键角大小顺序应该是，A错误； B．腺嘌呤核苷酸和胸腺嘧啶核苷酸存在磷酸酯基，不存在高能磷酸键，B错误； C．同一周期从左到右元素电负性逐渐增大，一般情况下，元素的非金属性越强，电负性越大，元素的电负性O>N>C>H，C正确； D．DNA中碱基通过氢键配对结合形成双螺旋结构，腺嘌呤核苷酸与胸腺嘧啶核苷酸中形成的氢键分别为和，如图中所示①②，D错误； 故选C。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．水杨酸与过量碳酸钠溶液反应：CO32-+→+CO2↑+H2O B．酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4： C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热：CH3CH2CH2Br＋OH-CH3CH=CH2↑＋Br-＋H2O D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O 【答案】D 【详解】 A．酸性强弱顺序是羧基＞碳酸＞酚羟基＞，所以碳酸钠和水杨酸反应时首先应该是和羧基反应，生成碳酸氢钠，最后在和酚羟基反应，由于水杨酸是少量的，不会有CO2生成，离子方程式为：+→+2，A错误； B．H2C2O4是弱酸，在离子方程式中不能拆，正确的离子方程式为：，B错误； C．1-溴丙烷与NaOH水溶液共热发生取代反应生成1-丙醇，离子方程式为：CH3CH2CH2Br＋OH-CH3CH2CH2OH↑＋Br-，C错误； D．乙醛能够发生银镜反应生成乙酸铵，离子方程式为：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-++3NH3+2Ag↓+H2O，D正确； 故选D。 12．用铜的氧化物做催化剂，实现CO2选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳是实现“碳达峰”“碳中和”战略的重要途径，CO2的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A．干冰晶体熔化时需要克服范德华力和共价键 B．每个干冰晶胞中含有4个CO2分子 C．铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D．由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为CuO 【答案】B 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，干冰晶体熔化时需要克服范德华力，不需要克服共价键，A错误； B．根据“均摊法”，每个干冰晶胞中含有8×+6×=4个CO2分子，B正确； C．由铜的氧化物晶胞可知，氧离子位于晶胞的顶点和体心，距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误； D．根据“均摊法”，铜的氧化物晶胞中含O：8×+1=2个，含Cu：4个，则其化学式为Cu2O，D错误； 故选B。 13．合成布洛芬的流程如下图所示，下列说法不正确的是 A．1 mol Y最多可以与5mol H2发生反应 B．布洛芬与Na、Na2CO3、NaOH均能反应 C．过程发生的反应属于加成反应 D．Y中官能团名称为腈基 【答案】D 【详解】A．Y中的苯环能和氢气按1∶3发生加成反应；氰基与氢气按1∶2发生加成反应，故1 mol Y最多可与5mol H2发生加成反应，A正确； B．布洛芬中含有羧基，具有酸的通性，与金属钠、Na2CO3、NaOH均能反应，B正确； C．X→Y氰化过程中，碳碳双键断裂，发生加成反应，C正确； D．Y中官能团名称为氰基，D错误； 故选D。 14．根据下列实验操作、现象得到的解释或结论错误的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 A． 向蛋白质溶液中加入适量的硫酸铜溶液并充分混合 溶液中有沉淀析出 可用硫酸铜溶液分离、提纯蛋白质 B． 向卤代烃中加入溶液并加热，冷却后取上层液体，滴加过量稀硝酸，再加入几滴溶液 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃中含有溴元素 C． 向丙烯醛中滴加溴的四氯化碳溶液 溴的四氯化碳溶液褪色 该有机物中存在碳碳双键 D． 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入几滴碘水，加热 无蓝色出现 淀粉完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．硫酸铜是重金属盐，会使蛋白质变性沉淀，此过程不可逆，析出的蛋白质无法恢复原有活性，因此只能用于分离，不能用于提纯(提纯需保持蛋白质活性)，A错误； B．卤代烃水解后需酸化以中和过量NaOH，避免生成AgOH干扰。步骤中加过量硝酸酸化后出现淡黄色沉淀(AgBr)，说明含溴元素，B正确； C．丙烯醛含碳碳双键，与溴的四氯化碳发生加成反应使溶液褪色，C正确； D．淀粉水解后未中和稀硫酸直接加碘水，但酸性条件不影响淀粉与碘的显色反应。无蓝色说明淀粉完全水解，D正确； 答案选A。 15．羟醛缩合反应是一种常用的增长碳链的方法。一种合成目标产物 (图中⑦)的反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．①改变了反应的活化能 B．④⑤⑦均能使溴水褪色 C．总反应为加成反应 D．若用替换⑤可得到 【答案】B 【详解】A．由反应历程图可以看出①为反应的催化剂，催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率，故A正确； B．有机物④中含有碳碳双键，能使溴水褪色，有机物⑤⑦不含有碳碳双键，不能使溴水褪色，故B错误； C．该反应的总反应为，则该反应为加成反应，故C正确； D．若将乙醛换成甲醛 ，总反应为，故D正确； 故选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（14分）回答下列问题： (1)已知的配合物有多种，如、等。 ①基态Ti原子价电子轨道表示式为________。H2O的VSEPR模型名称为________。 ②配合物与游离的分子相比，配合物中的键角_______（填“>”“<”或“=”）中的，原因是__________。 (2)①已知的晶胞结构如图所示，晶胞中C、D两原子核间距为298pm，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体密度为________（列出计算式即可）。 (3)氧化铈（）是一种重要的光催化材料，光催化过程中立方晶胞的组成变化如图所示， ①晶胞中的配位数为_______。 ②每个晶胞中个数为______。 【答案】(1) (2分) 四面体(2分) >(1分) 中的N原子上有1个孤电子对，形成配合物后提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角(2分) (2)(3分) (3) 8(2分) 4-8x(2分) 【详解】（1） ①Ti为22号元素，基态Ti原子价电子排布式为3d24s2，轨道表示式为：；H2O的中心原子O原子含有4个价层电子对，其中有2对孤电子对，所以其VSEPR模型名称为四面体； ②中的N原子上有1个孤电子对，构成配合物时提供孤电子对形成配位键，成键电子对之间的斥力小于原来孤电子对与成键电子对之间的斥力，故该配合物中H—N—H键角大于分子中的H—N—H键角； （2）根据的晶胞结构可知，D与周围4个原子形成正四面体结构，且D与顶点C的连线处于晶胞的体对角线上，则C、D两原子核间距为体对角线的，已知晶胞中C、D两原子核间距为298pm，则晶胞边长为；晶胞中Cl的个数为，Cu的个数为4，则该晶体密度为； （3）①根据晶胞结构可知，以面心上的为例，距离最近的位于晶胞内部，且有4个，一个面心的原子被2个晶胞所共用，则距离最近的个数为8，即配位数为8； ②假设中和的个数分别为m和n，则m+n=1，由化合价代数和为0可知4m+3n=2(2-x)，解得m=1-2x；根据晶胞结构，位于顶点和面心的或个数为，因此每个晶胞中个数为4(1-2x)=4-8x。 17．（15分）以硫铁矿烧渣(主要成分是Fe2O3，含少量Al2O3、SiO2)为原料制备电池电极材料LiFePO4的流程如下： 已知：①该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Al3+ 开始沉淀的pH 2.2 7.5 3.5 沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH 3.2 9.0 4.7 ②pH=9.6时Al(OH)3开始溶解 回答下列问题： (1)硫铁矿烧渣焙烧时会生成FeO和CO2，写出焙烧时Fe2O3发生反应的化学方程式_______。 (2)滤渣Ⅱ的成分为_______，加NaOH溶液调pH的理论范围是_______。 (3)向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，至取少量所得溶液滴加_______溶液(写化学式)不产生_______现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 (4)写出生成FePO4沉淀的离子方程式_______。 (5)其他条件一定，制备FePO4时测得Fe的有效转化率=×100%与溶液pH的关系如图所示。 ①pH<1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越大的原因是_______。 ②pH>1.5时，pH越大，Fe的有效转化率越低的原因是_______。 【答案】(1)(2分) (2) 氢氧化铝(2分) 4.7~7.5(2分) (3) KSCN(1分) 溶液变红色(2分) (4)(2分) (5) pH <1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了的电离生成了更多的V，促进平衡正向移动，生成更多的FePO4(2分) pH > 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少(2分) 【分析】将硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，将Fe2O3转化为FeO，将焙烧后的固体用稀硫酸浸取，所得溶液主要含硫酸亚铁，还含少量硫酸铝、硫酸铁，过滤得到不反应的二氧化硅沉淀滤渣Ⅰ，向酸浸后所得溶液中加入氢氧化钠调节pH除去铝，得到氢氧化铝沉淀滤渣Ⅱ，过滤滤液加入次氯酸钠、磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，加入草酸、氢氧化锂转化为LiFePO4； 【详解】（1）硫铁矿烧渣与葡萄糖一起焙烧，氧化铁和葡萄糖反应会生成FeO和CO2，结合质量守恒，反应为：； （2）由分析，滤液Ⅱ的成分为氢氧化铝，加NaOH溶液使得铝离子成为沉淀而亚铁离子不成为沉淀，由表，调pH的理论范围是4.7~7.5； （3）向过滤Ⅰ所得滤液中加入足量的NaH2PO4溶液，再用硫酸控制溶液pH约为1.5的条件下逐滴加入NaClO溶液，使得铁离子转化为沉淀，铁离子能和KSCN溶液反应使得溶液变为红使，故取少量所得溶液滴加KSCN溶液不产生溶液变红色现象为止，证明反应完全，得到FePO4沉淀。 （4）次氯酸钠氧化亚铁离子为铁离子，铁离子和磷酸氢钠得到磷酸铁沉淀，生成FePO4沉淀的离子方程式为：； （5）①pH <1.5时，pH越大，c(H+)减小，促进了的电离生成了更多的V，促进平衡正向移动，生成更多的FePO4； ②pH > 1.5时，pH越大，c(OH-)越大，铁离子和氢氧根离子会反应生成氢氧化铁沉淀，生成的 FePO4减少。 18．（13分）醋酸亚铜(CH3COOCu]为透明叶状晶体，难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，可由氧化亚铜与醋酸酐的冰醋酸溶液在索氏提取器中制得。实验室利用Cu2O制备醋酸亚铜的装置如图所示(加热和夹持装置省略)。 实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入滤纸套筒1中，与Cu2O粉末接触进行反应。反应溶液液面达到虹吸管3顶端时，经虹吸管3返回烧瓶，从而实现与Cu2O的连续反应。 已知：醋酸酐[CH3COOCO CH3]可吸水生成醋酸。回答下列问题： (1)仪器b的名称为_______。 (2)在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，该过程中发生反应的化学方程式为_______，制备过程中醋酸酐的作用是_______。 (3)a中试剂为_______。 (4)冷却三颈烧瓶中的提取液，有白色醋酸亚铜析出，经过滤、用_______洗涤、真空干燥，最终得到醋酸亚铜固体。 (5)产品纯度的测定：准确称取醋酸亚铜产品mg，迅速溶于过量的FeCl3溶液中得到V1mL溶液，从中量取V2mL溶液于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用amol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定至终点，消耗Ce(SO4)2标准溶液bmL。(已知：CH3COOCu+Fe3+=Cu2++Fe2++CH3COO-，Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+)。 ①产品中CH3COOCu的质量分数为_______(用代数式表示)。 ②下列有关滴定的说法错误的是_______(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管会使测定结果偏低 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．在接近滴定终点时，使用“半滴操作”可提高滴定的准确度 D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使测定结果偏低 【答案】(1)恒压滴液漏斗(1分) (2) (2分) 吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反应物醋酸(2分) (3)浓硫酸(2分) (4)无水乙醚(2分) (5) (2分) AD(2分) 【分析】Cu2O与醋酸酐的醋酸溶液反应生成CH3COOCu，由于CH3COOCu在潮湿空气中易水解氧化，需注意防水解或被氧化，最终用氧化还原滴定测定质量分数。 【详解】（1）仪器b的名称是恒压滴液漏斗； （2）在Ar的氛围下，Cu2O和冰醋酸反应逐渐转化为醋酸亚铜，同时生成水，该过程中发生反应的化学方程式为；制备过程中醋酸酐和水反应生成醋酸，一方面吸收水分防止CH3COOCu水解，另一方面生成反应物醋酸； （3）醋酸亚铜遇空气易水解或被氧化，则a中试剂为浓硫酸，防止右侧氢氧化钠溶液中水进入反应装置； （4）醋酸亚铜难溶于乙醚，遇空气易水解或被氧化，则白色醋酸亚铜析出后，经过滤、用无水乙醚迅速洗涤、真空干燥，最终得到醋酸亚铜固体； （5）①由方程式可知，CH3COOCu~Ce4+，则产品中CH3COOCu的质量分数为； ②A．未用标准溶液润洗滴定管，使得标准液用量增大，导致测定结果偏高，A错误； B．滴定时要适当控制滴定速度，使反应充分进行，B正确； C．当滴定接近终点时，用锥形瓶内壁将半滴标准液刮落，并用蒸馏水冲洗内壁，可减小实验误差，提高滴定的准确度，C正确； D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后无气泡，会使读得的消耗标准溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D错误； 故选AD。 19．（13分）一种具有口服活性的非甾体类抗炎药——柏莫洛芬(J)，具有解热和镇痛的作用，其合成路线如下： 已知：。 根据以上信息回答下列问题： (1)有机物C的结构简式为___________；有机物B的含氧官能团的名称是___________。 (2)有机物D中碳原子的杂化方式有：___________；D→E的反应类型为___________。 (3)写出F→G的化学方程式：___________。 (4)同时符合下列条件的B的同分异构体共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②能与FeCl3溶液发生显色反应。 其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物名称为___________。 (5)一种制备的合成路线为：MN，分别写出M、N的结构简式：M___________、N___________。 【答案】(1) (1分) （酚）羟基、（酮）羰基(1分) (2) 、 (2分) 还原反应(1分) (3)(2分) (4) 13(2分) 对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛）(2分) (5) (2分) 【分析】合成柏莫洛芬的路线为：将A：在加热与反应得到B：，再将B与C反应得到D：，再根据B和D的差异反推出C的结构为：，将D在作用下得到E：，将E与反应生成F：，将F与NaCN进行取代得到G：，将G在HCl/H2O中转化的H：，最后将H进行成环反应得到目标产物J：，据此分析解答。 【详解】（1）根据分析，有机物C的结构简式为：；有机物B的结构简式为：，其含氧官能团的名称为：（酚）羟基、（酮）羰基。 （2）有机物D的结构简式为：，其中苯环和羧基以及酮羰基上的C原子属于平面结构，其C原子的杂化方式为：杂化；而左边苯环的甲基属于四面体结构，则C原子采用的杂化方式为：杂化；由D→E是转化为，可看作为羧酸与酮转化为醇，属于还原反应。 （3）F→G为与NaCN进行取代得到，则反应的化学方程式：。 （4）B的结构简式为：，则符合下列条件的B的同分异构体为①能发生银镜反应：有醛基；②能与FeCl3溶液发生显色反应：仍然有酚羟基；如在苯环上如只有2个取代基和，有邻、间、对3种结构；如在苯环上如只有3个取代基、和，则有10种结构，最后得到满足条件的同分异构体共有13种；其中核磁共振氢谱吸收峰面积比为2：2：2：1：1的有机物结构为：，其名称为：对羟基苯乙醛（或4-羟基苯乙醛）。 （5）制备的合成路线为：将在酸性溶液中把甲基氧化为羧基得到M：；再将M在作用下还原为醇结构得到N：；最后再把N用进行取代反应生成产物，合成线路图为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $