2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 以文房四宝、乙炔制备、光催化剂等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖高二化学核心知识，适配期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|化学与生活（文房四宝）、物质结构（电子式、晶胞）、反应原理（氧化还原）|第1题结合传统文化考查氧化还原反应，体现科学态度与责任| |非选择题|4/55|实验探究（氯化亚铜制备）、工业流程（乙炔合成）、有机合成（HEMA路线）|17题以海绵铜制备CuCl为载体，考查实验操作与计算，落实科学探究与实践；19题HEMA合成路线融合有机推断与实际应用，培养科学思维|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟B卷（黑吉辽蒙专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B C B D D A C D C A A A D B 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）(1) 极性(1分) 分子晶体(2分) 碳的电负性小于氧，易给出孤电子对(2分) (2) 4(2分) 红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位(2分) (3) (2分) (2分) 17．（15分）(1) (2分) 温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解(2分) (2) (2分) (1分) (3)乙醇洗涤有利于加快除去表面的水分，减少损失，防止被氧化(2分) (4) (2分) 滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复(2分) (2分) 18．（13分）(1)AD(2分) (2)浓硝酸(1分) (3) Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O(2分) 水浴加热(2分) 取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全(2分) (4)抽滤(2分) (5)去除表面水分、加快后续干燥(2分) 19．（14分）(1) 消去反应(1分) 酮羰基(或羰基)(1分) (2)强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液、加热(2分) (3) (2分) (2分) (4)5(2分) (5)(4分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　 　C12　N14　O16　Si 28 Cl 35.5　Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 3．下列变化与氧化还原反应无关的是 A．用葡萄糖给保温瓶胆镀银 B．放置时间过长的苯酚固体变为粉红色 C．推动盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝色 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 5．某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A．冠醚是该反应的催化剂 B．冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C．中所有非氢原子不可能位于同一平面 D．冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，60g二氧化硅中键数为2 B．0.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为0.4 C．0.5mol丙三醇与足量Na反应，生成的分子数为1.5 D．0.1mol和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为0.3 7．是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．离子半径： B．沸点：乙>丁 C．甲中含有离子键和共价键 D．除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷水解产物中含有 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．乙炔是一种重要的有机原料，常用于合成橡胶。工业上利用电石(主要成分为)制备乙炔及石膏(主要成分为)的具体工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该流程中可用溶液除去中少量杂质 B． C．利用合成橡胶的过程中碳的杂化方式发生改变 D．获得石膏的操作为将含有的稀溶液蒸发至没有水分 10．用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图。下列说法错误的是 A．过程①有配位键的形成 B．若用代替，RCOOH被还原生成 C．过程②键角变小 D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．足量铁与稀硝酸反应： B．除去溶液中混有的少量： C．溶液中加入过量浓氨水： D．通入水中： 12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法不正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp转化sp2 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，该晶胞边长为a pm，则晶体密度为 13．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向盛有溶液的试管里滴加几滴的氨水，得到深蓝色的透明溶液后，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 得到深蓝色晶体 玻璃棒摩擦试管壁可以引入晶核，加速结晶 B 取适量样品于试管中加过量银氨溶液加热，出现银镜后过滤，再加入溴水 溴水褪色 存在碳碳双键 C 向阿司匹林溶液中滴入2滴稀硫酸，加热后再向其中滴入几滴溶液，振荡 溶液变为深紫色 阿司匹林水解产物分子中含有酚羟基 D 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌。再向其中加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液进行检验 酸性高锰酸钾溶液褪色 有丁烯生成 A．A B．B C．C D．D 14．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中苯环上的一氯代物有2种 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有2种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 15．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A．在富氧条件下最终的产物为 B．可作为电子供体氧化 C．可通过生物固氮作用作氮肥 D．溶液中可能存在： 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (1)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为103℃，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_______（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_______。 ②CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因：________。 (2)红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或S，M表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_______。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为_______。 (3)将（四羰基合镍）加热到180℃～200℃进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为r nm，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为_______（用含r的代数式表示）。 17．（15分）氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)步骤I中主要反应的离子方程式为：________。溶解温度需控制在的原因是：_______。 (2)步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：_______。（填标号） A．铜粉        B．        C．        D． (3)步骤V“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：_________。 (4)产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的样品于锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：_________。 ③经计算，产品的纯度为：________。（小数点后保留1位） 18．（13分）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： (1)配制所需250mL 0.1mol/L 溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有_______(填标号)。 (2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于_______。 (3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在90℃的方法是_______；判断沉淀完全的操作是_______。 (4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。 (5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。 19．（14分）用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中G可用于生产汽车防冻液，K是六元环状化合物，E在一定条件下可发生缩聚反应生成L。 已知： 回答下列问题： (1)①的反应类型是___________，D的官能团名称是___________。 (2)一定条件下B也可以转化为A，反应试剂及条件为___________。 (3)写出下列反应的化学方程式：E→K___________；J→G___________。 (4)W是F与足量氢气发生加成反应后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应        ②不含环状结构        ③只含有两种官能团 (5)请参考以上合成路线中的信息，写出以甲苯和乙酸为原料，设计的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟B卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　 　C12　N14　O16　Si 28 Cl 35.5　Ni 59 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A．竹管、动物尾毫→湖笔 B．松木→油烟→徽墨 C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D．端石→端砚 【答案】B 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 2．下列化学用语表述错误的是 A．的电子式： B．的球棍模型： C．基态铬原子的价层电子轨道表示式： D．用电子云轮廓图示意乙烯分子p-pπ键的形成： 【答案】B 【详解】 A．中H原子最外层只有1个电子，形成1个共价键，达2电子稳定结构，O原子最外层有6个电子，形成2个共价键，达8电子稳定结构，电子式为，A正确； B．中心原子价层电子对数为，杂化方式为，分子空间构型为平面三角形，球棍模型为，B错误； C．基态铬原子的价层电子排布式为，该轨道表示式符合洪特规则，C正确； D．乙烯分子中碳碳双键p-pπ键的形成是2个原子的哑铃形p能级原子轨道“肩并肩”重叠形成的，特征为镜面对称，D正确； 故选B。 3．下列变化与氧化还原反应无关的是 A．用葡萄糖给保温瓶胆镀银 B．放置时间过长的苯酚固体变为粉红色 C．推动盛有的密闭针筒的活塞，气体颜色变深 D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇变蓝色 【答案】C 【详解】A．葡萄糖镀银涉及银镜反应，其中Ag+被还原为Ag，葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．苯酚氧化生成醌类物质，发生氧化反应，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．压缩NO2气体导致颜色变深是浓度增大的结果，2NO2 ⇌ N2O4的平衡移动中氮的化合价未变，无电子转移，与氧化还原无关，C符合题意； D．Cl2氧化I-生成I2，I2使淀粉变蓝，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有脱水性 C 与可生成蓝色物质 KSCN溶液可用于检验 D 与浓盐酸共热，生成黄绿色气体 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关系错误，A不符合题意； B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B符合题意； C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C不符合题意； D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D不符合题意； 故选B。 5．某同学对甲苯与高锰酸钾溶液反应的速率进行如下两个实验探究： 实验序号 实验操作 实验I 取一定量甲苯与一定体积、浓度的高锰酸钾溶液于试管中，混合，振荡10min，高锰酸钾溶液缓慢褪色 实验II 向实验I的溶液中再加入一定体积、浓度的冠醚(18-冠-6)，振荡，4.5min后，高锰酸钾溶液褪色 下列说法错误的 A．冠醚是该反应的催化剂 B．冠醚实现了水相与有机相间的物质转移 C．中所有非氢原子不可能位于同一平面 D．冠醚与之间以弱配位键作用实现对的识别 【答案】D 【详解】A．冠醚会参与反应过程，主要是在水相和有机相之间移动，从而使甲苯与高锰酸根充分接触，发生反应，起到催化剂的作用，A正确； B．比较实验和实验，冠醚可将水相的转移入有机相，实现了水相与有机相间的物质转移，B正确； C．中，所有C原子具有类似甲烷的四面体结构，因此所有非氢原子不可能位于同一平面，C正确； D．冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳离子具有选择性作用，并不是由冠醚依靠其与K+之间的弱配位键作用，实现对K+的识别，D错误； 故选D。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，60g二氧化硅中键数为2 B．0.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为0.4 C．0.5mol丙三醇与足量Na反应，生成的分子数为1.5 D．0.1mol和的混合气体完全燃烧，消耗的分子数为0.3 【答案】D 【详解】A．二氧化硅中1个硅原子形成4个硅氧键，常温常压下，60g二氧化硅（为1mol）中键数为4，A错误； B．苯乙烯()中含有1个碳碳双键（苯环中为介于单键和双键之间的特殊键），故0.1mol苯乙烯()中含有的碳碳双键数目为0.1，B错误； C．1个丙三醇分子中含有3个羟基，能与Na反应生成1.5个氢气，故0.5mol丙三醇与足量Na反应，生成的分子数为0.75，C错误； D．可以看作，0.1mol和的混合气体完全燃烧，相当于0.1mol燃烧，消耗0.3mol，分子数为0.3，D正确； 故选D。 7．是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，对应的单质依次为，甲、乙、丙、丁均为上述四种元素形成的二元化合物。其中，乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。W原子最外层电子数和最内层电子数相等，戊是一种难溶于水的白色固体，上述物质间存在如图转化关系。下列说法正确的是 A．离子半径： B．沸点：乙>丁 C．甲中含有离子键和共价键 D．除⑥外，其他反应都属于氧化还原反应 【答案】A 【分析】乙气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，乙气体是，由反应⑤，，可以推出单质G为，Y为N元素，丁为水，由反应①，则M为，X为H元素，W原子最外层电子数和最内层电子数相等，W为Mg元素，    Q为Mg单质，由反应②，甲为，反应④为，戊为，反应⑥为受热分解，生成，反应③为，P为，则Z为O元素。 【详解】A．W为Mg元素，Z为O元素，Y为N元素，、、电子排布相同，质子数不同，离子半径：，A正确；     B．乙气体是，丁为，沸点为：，B错误； C．根据以上分析，甲为，只含有离子键，C错误； D．反应④为，为非氧化还原反应，D错误； 故选A。 8．下列实验方案能达到实验目的的是 A．比较碳酸、苯酚的酸性强弱 B．检验溴乙烷水解产物中含有 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．乙酸易挥发，二氧化碳、乙酸能都能与苯酚钠反应生成苯酚沉淀，且右侧试管口不能用塞子塞住，故A错误； B．检验溴乙烷水解产物中含有Br-，应该先向水解液中加硝酸中和氢氧化钠，再滴加硝酸银溶液，故B错误； C．乙醇、乙酸在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C正确； D．乙醇易挥发，乙醇和浓硫酸反应可能生成还原性气体二氧化硫，乙烯、乙醇、二氧化硫都能使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾褪色，不能说明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯，故D错误； 故答案为C。 9．乙炔是一种重要的有机原料，常用于合成橡胶。工业上利用电石(主要成分为)制备乙炔及石膏(主要成分为)的具体工业流程如下： 下列说法错误的是 A．该流程中可用溶液除去中少量杂质 B． C．利用合成橡胶的过程中碳的杂化方式发生改变 D．获得石膏的操作为将含有的稀溶液蒸发至没有水分 【答案】D 【分析】电石（主要含）为原料，加入“水浸”，发生反应，生成（乙炔，用于合成橡胶 ），同时得到电石渣浆（主要含 ）。电石渣浆中加“转换”，发生沉淀转化，因，与反应生成（除去滤渣）和，后续经蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到（石膏）。 【详解】A．电石制备的中存在杂质和，可用溶液除去该杂质，A选项正确； B．流程中加入，转化为沉淀，发生沉淀的转化，根据沉淀转化规律，溶解度大的沉淀可转化为溶解度小的沉淀，所以转化为的过程判断，B选项正确； C．中碳为杂化，合成橡胶过程中生成的聚合物中碳的杂化方式变为杂化 ，杂化方式发生改变，C选项正确； D．获得石膏的操作应为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，若将含有的稀溶液蒸发至没有水分，会失去结晶水，得不到石膏，D选项错误； 故答案为：D。 10．用硼烷独特温和的化学选择性可还原羧酸生成醇，反应机理如图。下列说法错误的是 A．过程①有配位键的形成 B．若用代替，RCOOH被还原生成 C．过程②键角变小 D．根据上述机理猜测硼烷还可还原酯基 【答案】C 【详解】A．硼原子提供空轨道，氧原子提供孤电子对形成配位键，故A正确； B．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以用代替，RCOOH被还原生成，故B正确； C．中硼原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为四面体形，中硼原子的价层电子对数为3、孤对电子对数为0，硼原子的空间构型为平面三角形，所以过程②中键角变大，故C错误； D．由反应机理可知，羧酸还原生成相应的醇时，硼烷作用于碳氧双键，所以硼烷还可还原酯基，故D正确； 答案选C。 11．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．足量铁与稀硝酸反应： B．除去溶液中混有的少量： C．溶液中加入过量浓氨水： D．通入水中： 【答案】A 【详解】A．铁足量时，稀硝酸被完全还原，产物为而非，电荷守恒且符合反应条件，A正确； B．与反应应生成和水，离子方程式为，B错误； C．氨水为弱碱，无法溶解，产物应为沉淀，离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成的HClO为弱酸不能拆，离子方程式为，D错误； 故答案选A。 12．氧化亚铜(Cu2O)是一种重要的无机化工原料，可应用于陶瓷、玻璃和有机合成催化剂等领域。有研究表明，Cu2O/H2O体系可以很好地催化叠氮和端炔的反应，反应机理如图1所示(含氮五元环为平面结构)。催化剂立方Cu2O晶胞如图2所示。 下列说法不正确的是 A．N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是O>N>Cu B．由图1，该反应前后，2号氮原子的杂化轨道类型从sp转化sp2 C．由图2，Cu+的配位数为2 D．由图2，该晶胞边长为a pm，则晶体密度为 【答案】A 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满，则N的第一电离能大于O，Cu是金属元素，第一电离能最小，则N、O、Cu的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞Cu，A不正确； B．由图1，该反应前，2号氮原子的孤电子对数为=0，形成2个σ键，价层电子对数为2，发生sp杂化，反应后，2号N原子的孤电子对数为1，形成2个σ键，价层电子对数为3，发生sp2杂化，B正确； C．在Cu2O晶胞中，Cu+与O2-的个数比为2:1，O2-的配位数为4，则Cu+的配位数为2，C正确； D．在晶胞中含有O2-的数目为=2，含Cu+的数目为4，晶胞质量为：，体积为，则晶体密度：，D正确； 故选A。 13．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释与结论 A 向盛有溶液的试管里滴加几滴的氨水，得到深蓝色的透明溶液后，再向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁 得到深蓝色晶体 玻璃棒摩擦试管壁可以引入晶核，加速结晶 B 取适量样品于试管中加过量银氨溶液加热，出现银镜后过滤，再加入溴水 溴水褪色 存在碳碳双键 C 向阿司匹林溶液中滴入2滴稀硫酸，加热后再向其中滴入几滴溶液，振荡 溶液变为深紫色 阿司匹林水解产物分子中含有酚羟基 D 向圆底烧瓶中加入和无水乙醇，搅拌。再向其中加入溴丁烷和几片碎瓷片，微热。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液进行检验 酸性高锰酸钾溶液褪色 有丁烯生成 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．向硫酸铜溶液中滴加氨水生成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，加入乙醇降低溶解度，玻璃棒摩擦试管壁引入晶核，加速结晶，现象与结论一致，A正确； B．CH2=CHCHO与过量银氨溶液反应后，醛基被完全氧化为羧酸铵，但过滤后的溶液中可能残留碱性环境（如NH3），溴水在碱性条件下可能与NH3反应褪色，而非双键加成，结论不可靠，B错误； C．阿司匹林水解后生成水杨酸（含酚羟基），但实验中未中和酸性条件（稀硫酸），Fe3+在强酸性下无法与酚羟基显色，现象无法支持结论，C错误； D．乙醇易挥发，其蒸气可使酸性高锰酸钾褪色，无法确定褪色是否由1-丁烯引起，结论不严谨，D错误； 故选A。 14．抗肿瘤药物盐酸苯达莫司汀的合成工艺中，其中一步的转化过程如图所示，已知该转化过程中化合物a需经过两步反应才可成环。下列叙述正确的是 A．化合物a的分子式为 B．化合物a中苯环上的一氯代物有2种 C．化合物a生成化合物b所发生反应的类型有2种 D．化合物b与足量加成后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】D 【详解】A．由a的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．化合物a不是对称结构，苯环上的一氯代物有3种，B错误； C．由a、b的结构简式可知，a中的-COOH和C2H5OH发生酯化反应生成酯基，酰胺基先和下方N原子上的H原子发生加成反应得到羟基，羟基再发生消去反应生成碳碳双键，则a生成b的过程中发生反应的类型有3种，C错误； D．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，化合物b与足量加成后的产物为，其中含有4个手性碳原子(图中星号标注)，D正确； 故选D。 15．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A．在富氧条件下最终的产物为 B．可作为电子供体氧化 C．可通过生物固氮作用作氮肥 D．溶液中可能存在： 【答案】B 【详解】A．在氧气中稳定存在，故在富氧条件下最终的产物为，故A正确； B．图中物质转化关系可知，S2-可将还原为N2，故B错误； C．N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，作氮肥，故C正确； D．一定条件下，可发生归中反应：，故D正确； 答案选B。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）络合物在生产中有重要用途。回答下列问题： (1)在室温和低压下用氦-臭氧混合物中的臭氧氧化五羰基铁[，沸点为103℃，结构如图]，可生成高度分散的反磁性气溶胶。 ①为_______（填“极性”或“非极性”）分子，晶体的类型为_______。 ②CO中C和O皆可提供孤电子对形成配位键，请分析在中C提供孤电子对与Fe形成配合物的原因：________。 (2)红氨酸（）与金属离子络合时可形成金属离子桥联结构（示意图如图，L表示或S，M表示金属离子）。 ①桥联结构中金属离子的配位数为_______。 ②红氨酸能与金属离子配位形成桥联结构的原因为_______。 (3)将（四羰基合镍）加热到180℃～200℃进行分解，可用于制备高纯镍。 ①写出分解制备高纯镍的化学方程式：________。 ②镍的晶胞结构如图，镍原子的半径为r nm，设为阿伏加德罗常数的值，则镍的密度为_______（用含r的代数式表示）。 【答案】(1) 极性(1分) 分子晶体(2分) 碳的电负性小于氧，易给出孤电子对(2分) (2) 4(2分) 红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位(2分) (3) (2分) (2分) 【详解】（1）①O3为为V形结构，存在，为极性键构成的极性分子；的沸点很低，且由其结构可知该物质由分子构成，因此其晶体类型为分子晶体； ②由的结构可知，配体CO与中心原子Fe形成配位键，配体CO中提供孤电子，因为电负性O＞C，O原子不易提供孤电子对，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子； （2）①由图可知，桥联结构中金属离子的配位数为4； ②金属离子具有多个空轨道时，可以与多个配体形成多个配位键，红氨酸中的硫和氮均可提供孤电子对与金属离子配位，从而形成桥联结构。 （3）①Ni(CO)4在分解反应产生Ni、CO，因此可制备高纯度Ni，反应方程式为； ②由晶胞结构可知，其为面心立方晶胞，面对角线的三个原子相切，则晶胞边长为nm，根据均摊法可知，晶胞中含有Ni的原子个数为，则密度为。 17．（15分）氯化亚铜广泛应用于化工、印染、电镀等行业。一种以海绵铜（主要成分是和少量杂质）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如下： 已知：为白色粉末，难溶于水和乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)步骤I中主要反应的离子方程式为：________。溶解温度需控制在的原因是：_______。 (2)步骤Ⅲ主要反应的离子方程式为：________，下列试剂中可替代亚硫酸铵的为：_______。（填标号） A．铜粉        B．        C．        D． (3)步骤V“洗涤”过程需用乙醇洗的原因是：_________。 (4)产品纯度的测定（碘量法）： a．取干燥后的样品于锥形瓶中，加入溶液，边滴加边振荡至样品恰好完全溶解。 b．加入足量的KI溶液，避光反应5分钟（，未配平）。 c．过滤后，向滤液中加入几滴淀粉溶液指示剂，用的标准溶液滴定（发生反应：）。 d．平行滴定三次，平均消耗标准溶液。 ①步骤b中发生的反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：________。 ②步骤c中滴定终点的现象为：_________。 ③经计算，产品的纯度为：________。（小数点后保留1位） 【答案】(1) (2分) 温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解(2分) (2) (2分) (1分) (3)乙醇洗涤有利于加快除去表面的水分，减少损失，防止被氧化(2分) (4) (2分) 滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复(2分) (2分) 【分析】酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜中的Cu为硝酸铜，同时放出NO，CuO在酸性条件下溶解生成硫酸铜，SiO2不溶解过滤后为滤渣，在滤液中加入亚硫酸铵和氯化铵发生氧化还原反应生成CuCl，反应为，反应后经过滤得到的含CuCl的滤渣经洗涤、烘干后得到氯化亚铜。 【详解】（1）步骤I中加入硝酸铵和稀硫酸相当于稀硝酸，具有氧化性，主要反应为Cu在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：；步骤I中的温度过低溶解速度慢，温度过高硝酸铵分解溶解，因此反应温度需控制在。 （2）步骤Ⅲ主要反应为加入还原剂还原Cu(II)为Cu(I)，且以CuCl形式沉淀Cu(I)，离子方程式为：；亚硫酸铵的作用是还原剂，铜粉和SO2具有还原性，Na2CO3不能发生氧化还原反应，Cl2有氧化性，因此可替代亚硫酸铵的为铜粉和SO2，故答案为：AB。 （3）由于乙醇沸点低，易挥发，用乙醇洗涤，可快速除去表面的水分，减少损失，防止水解、氧化。 （4）①步骤b中发生的反应为Cu2+和I-生成CuI和I2，Cu化合价+2→+1，I化合价-1→0，Cu2+为氧化剂、I-为还原剂，根据得失电子守恒，生成1molI2，转移2mol电子，消耗2molCu2+和4molI-，生成2molCuI，其中消耗的I-有2mol作为还原剂，则氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1； ②滴定反应为标准溶液还原I2，淀粉为指示剂，滴定开始为蓝色，终点为无色，则步骤c中滴定终点的现象为：滴入最后半滴标准溶液，待测溶液蓝色褪去，且半分钟不恢复； ③步骤a的反应为，步骤b的反应为，步骤c的反应为，则CuCl和标准溶液存在计量关系：，则产品纯度为。 18．（13分）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： (1)配制所需250mL 0.1mol/L 溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有_______(填标号)。 (2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于_______。 (3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在90℃的方法是_______；判断沉淀完全的操作是_______。 (4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。 (5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。 【答案】(1)AD(2分) (2)浓硝酸(1分) (3) Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O(2分) 水浴加热(2分) 取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全(2分) (4)抽滤(2分) (5)去除表面水分、加快后续干燥(2分) 【分析】BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1mol•L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀，称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液，在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，调节pH约为6，控制温度90℃并保温1小时，得到黄色BiVO4沉淀，冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。 【详解】（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1mol•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯，故答案为：AD。 （2）Bi3+在水溶液中发生水解会生成H+和Bi(OH)3，配制Bi(NO3)3溶液时，为了抑制Bi3+的水解，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸中； （3）将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，化学方程式为Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O，控制并保持温度在90℃的方法是水浴加热；判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全； （4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是抽滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的； （5）BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是：去除表面水分、加快后续干燥。 19．（14分）用于制造隐形眼镜的功能高分子材料HEMA的合成路线如图所示，其中G可用于生产汽车防冻液，K是六元环状化合物，E在一定条件下可发生缩聚反应生成L。 已知： 回答下列问题： (1)①的反应类型是___________，D的官能团名称是___________。 (2)一定条件下B也可以转化为A，反应试剂及条件为___________。 (3)写出下列反应的化学方程式：E→K___________；J→G___________。 (4)W是F与足量氢气发生加成反应后的产物，则W的一溴取代物同分异构体中符合下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应和水解反应        ②不含环状结构        ③只含有两种官能团 (5)请参考以上合成路线中的信息，写出以甲苯和乙酸为原料，设计的合成路线___________。(用流程图表示，无机试剂任选) 【答案】(1) 消去反应(1分) 酮羰基(或羰基)(1分) (2)强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液、加热(2分) (3) (2分) (2分) (4)5(2分) (5)(4分) 【分析】 本题可用正逆推相结合的方式进行分析，首先根据HEMA的结构简式，可知其单体即H为，结合E的结构简式及E→F的反应条件，可知F为，由H和F的结构简式，结合G可用于汽车防冻液，可知G的结构简式为：HOCH2CH2OH，根据I→J→G的反应条件，可知该过程为I与Br2发生加成反应生成J，J发生水解反应生成G，可知I的结构简式为CH2＝CH2，J的结构简式为BrCH2CH2Br。 K是六元环状化合物，结合E、K的分子式，可知E→K为E在浓硫酸、加热条件下发生分子间的酯化反应生成K，K的结构简式为：。E→L的过程为E发生缩聚反应生成L，则L为：。根据已知条件，可知D的结构简式为(CH3)2C＝O，结合C的分子式，可知C→D的过程为醇的氧化过程，则C的结构简式为(CH3)2CHOH，B→C为卤代烃的水解，B的结构简式为(CH3)2CHBr，根据A的分子式及A→B的反应条件，可知A→B为烯烃与HBr发生加成反应的过程，A的结构简式为CH2＝CHCH3。据此解答。 【详解】（1）根据分析可知，反应①是E在浓硫酸、加热条件下发生醇的消去反应生成F的过程，属于消去反应。D的结构简式为(CH3)2C＝O，其分子中含有的官能团为羰基。答案为：消去反应；酮羰基(或羰基)； （2）卤代烃可以在NaOH醇溶液、加热条件下发生消去反应生成烯烃，因此一定条件下B也可以转化为A，反应试剂及条件为强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液、加热；答案为：强碱(如NaOH或KOH)的乙醇溶液、加热； （3） 根据分析，可知E→K为酯化反应，反应方程式为：；J→G为卤代烃水解生成醇的过程，反应方程式为：。答案为：；； （4） F是，F与H2发生加成反应生成W，则W的结构简式是CH3CH(CH3)COOH，其一溴取代物同分异构体符合条件：①能发生银镜反应和水解反应，说明分子中含有溴原子和甲酸酯基或溴原子和醛基、羟基或醚键；②不含环状结构；③只含有两种官能团，说明含有溴原子和HCOO-，符合条件的结构相当于丙烷中的2个氢原子被-Br、HCOO-取代；如果-Br、HCOO-位于同一个碳原子上，有2种位置异构；如果-Br、HCOO-位于两个碳原子上，有3种位置异构，所以符合条件的同分异构体有2+3=5种。答案为：5； （5） 分析目标产物的结构简式，可逆推出其由CH3COOH和发生酯化反应得到，结合原料甲苯和乙酸的结构简式和性质，可通过甲苯在光照条件下与Cl2发生苯环侧链上的取代反应生成，在NaOH水溶液、加热条件下发生卤代烃的水解，生成，故合成路线为：；答案为：。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $