高二化学下学期期末模拟卷01（沪科版）高二化学下学期沪科版

**基本信息** 以工业制硫酸、二氧化碳人工合成淀粉等真实情境为载体，覆盖高考全部内容，通过多维度问题设计考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5题/100分|工业流程、实验探究、有机合成、反应原理、物质结构|碳酸锰制备题结合溶度积计算与pH调控，体现科学思维；Fe(OH)₂制备对比电解法与酵母菌法，培养科学探究能力；内酰胺合成题要求设计丙交酯路线，渗透创新意识。|

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、工业制硫酸（18分） 1．硫酸是最重要的化工产品之一，工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取，主要反应原理如下： ① ② ③ （1）上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是___________。 A．S B． C． D． （2）反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A． B．和不再反应 C．和不可能共存 D．三者不可能同时存在 反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 （3）已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是___________。(双选) A．增大氧气的量 B．使用催化剂 C．升高温度 D．降低温度 （4）假设标准状况下，在的密闭容器中加入和足量的氧气，反应至时，测得剩余，内的平均反应速率___________。 （5）已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的___________特性。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主要反应原理如下： Ⅰ  ______________________ Ⅱ   Ⅲ （6）反应Ⅰ中缺少的物质是___________。(双选) A． B． C． D． （7）请写出脱硫之后的产物和的用途。 ：___________。：___________。 （8）反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：。比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。___________。 二、碳酸锰的制备工艺流程（22分） 2．碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的______区，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。 （2）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度是______℃，最佳时间是______min。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是（填化学式）______。 （5）“除杂”的目的是除去和，“除杂”后所得滤液中，______。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 （7）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，______。 三、内酰胺的合成（20分） 3．内酰胺类药物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种生物活性。某内酰胺F的合成路线如下： （1）有机物A的名称是______。 A．丙醛 B．丙酮 C．2-丙醇 D．1-丙醇 （2）反应②、反应④的反应类型依次为______。 A．取代反应、加成反应 B．还原反应、加成反应 C．消去反应、还原反应 D．消去反应、取代反应 （3）从实验安全考虑，在进行反应①时应连接吸收装置，吸收剂为______。 （4）有机物C位于同一平面内的原子最多有______个。 A．6 B．7 C．8 D．9 （5）反应③中反应物X的结构简式为______。 （6）用“*”标出有机物F中的不对称碳原子______。 （7）反应⑤除生成F外，其他产物为______。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙烷和水 （8）写出符合下列条件的有机物F的一种同分异构体的结构简式_______（无需标明立体结构）。 ⅰ.属于氨基酸 ⅱ.核磁共振氢谱显示有四组峰，面积比为 (9)已知写出以乙醇为有机原料合成丙交酯的合成路线_______（其他无机试剂与有机溶液任选）。 四、Fe(OH)2的制备（20分） 4．Fe(OH)2是一种白色固体，易被氧化，有多种制备方法。 方法一：电解法制备Fe(OH)2。用电解法可制得较纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极材料分别为铁棒和碳棒。 （1）a为______极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 （2）电解质溶液d为饱和食盐水，b电极上的反应式为______。 （3）液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是______。 （4）制备 Fe(OH)2的过程中共转移了0.04mol电子，理论上可产生______g的Fe(OH)2 A．36 B．18 C．3.6 D．1.8 方法二：酵母菌法制备Fe(OH)2。实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸   无氧呼吸   （5）检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+的试剂是______。(写化学式) （6）使用绿矾配制FeSO4溶液时，除使用煮沸并冷却的蒸馏水外，还应加入______。 （7）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到______，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 （8）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为______。(不定项) A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：Fe(OH)2为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250mL溶液； ②取25.00mL上述溶液，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，被还原为。 ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24g固体。 (9)该绿锈样品中为______mol。 A．0.1 B．0.01 C．0.001 D．0.05 (10)已知该绿锈样品中为0.01mol，则绿锈的化学式为______。 五、二氧化碳的处理（20分） 5．关于二氧化碳的处理有多种方法。2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下： （1）下列说法错误的是_______。 A．淀粉属于高分子化合物 B．和均属于非电解质 C．反应①实现电能到化学能的转化 D．“淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 工业上在催化下利用发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应II发生。 I.   II.   （2）若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是_______。 A． B． C．200℃ D．500°C （3）一定温度下，在密闭容器中投入和进行反应。 ①下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A． B．体系压强不再发生变化 C．体系内与的物质的量之比保持不变 D．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化 ②后达到平衡，已知的转化率为，求的反应速率为_______。 （4）按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为_______；在压强下，温度高于之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是_______。 已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成和，分别在膜的两侧释放。 电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置如下图： （5）电解过程中双极膜产生的移向_______极。 A．M    　　　　B．N    　　　　　C．任一极 （6）N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应为_______。 还可以用生石灰吸收，原理如下图所示。 （7）写出以上反应的总反应：_______。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、工业制硫酸（18分） 1．硫酸是最重要的化工产品之一，工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取，主要反应原理如下： ① ② ③ （1）上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是___________。 A．S B． C． D． （2）反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A． B．和不再反应 C．和不可能共存 D．三者不可能同时存在 反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 （3）已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是___________。(双选) A．增大氧气的量 B．使用催化剂 C．升高温度 D．降低温度 （4）假设标准状况下，在的密闭容器中加入和足量的氧气，反应至时，测得剩余，内的平均反应速率___________。 （5）已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的___________特性。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主要反应原理如下： Ⅰ  ______________________ Ⅱ   Ⅲ （6）反应Ⅰ中缺少的物质是___________。(双选) A． B． C． D． （7）请写出脱硫之后的产物和的用途。 ：___________。 ：___________。 （8）反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：。比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。___________。 【答案】（1）B （2）A （3）AD （4） （5）CD （6）BC （7）作肥料、膨胀剂、制造火柴、水处理、金属加工、制造烟花等（任选一个回答即可） 制硫酸、漂白纸浆（毛、丝、草帽）等、杀菌消毒、防腐等（任选一个回答即可） （8）流程短、工艺效率高、能耗低、热能利用率高且无废渣排放等（任选一个回答即可） 【解析】（1）非电解质的定义为：在水溶液里中和熔融状态下都不能导电的化合物‌，则属于非电解质的是： A．S为单质，即不是电解质，又不是非电解质，A错误； B．属于化合物，且自身不电离，属于非电解质，B正确； C．能发生电离，则为电解质，C错误； D．能发生电离，则为电解质，D错误； 故答案为：B。 （2）对于反应②达到平衡时，下列说法中正确的是： A．可逆反应达到平衡状态时，有，A正确； B．在平衡状态下，和还在继续反应，只是各自的量不再发生变化，B错误； C．由于是可逆反应，和不能完全反应，始终有剩余，所以和一定共存，C错误； D．由于是可逆反应，和不能完全反应转化为，所以三者一定同时存在，D错误； 故答案为：A。 （3）反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是 A．增大氧气的量，平衡向右移动，的转化率增大，A正确； B．使用催化剂不影响平衡的移动，的转化率不变，B错误； C．该反应放热，升高温度平衡向左移动，的转化率减小，C错误； D．该反应放热，降低温度平衡向右移动，的转化率增大，D正确； 故答案为：AD。 （4）假设标准状况下，的物质的量为，反应至时，测得剩余，则消耗的的物质的量为，根据反应②可知消耗的的物质的量为，最后可得内的平均反应速率。 （5）浓硫酸能与蔗糖发生反应，首先体现浓硫酸的脱水性，并同时大量放热，使得蔗糖碳化后生成的C与浓硫酸在受热条件下继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性； A．未体现浓硫酸的酸性，A错误； B．未体现浓硫酸的吸水性，B错误； C．体现了浓硫酸的脱水性，C正确； D．体现了浓硫酸的强氧化性，D正确； 故答案为：CD。 （6）根据反应Ⅰ中的产物中元素种类以及原子个数，可以得到反应的方程式为：，则可以判断出缺少的物质为和； A．不符合题目判断，A错误； B．符合题目判断，B正确； C．符合题目判断，C正确； D．不符合题目判断，D错误； 故答案为：BC。 （7）的用途有：作肥料、膨胀剂、制造火柴、水处理、金属加工、制造烟花等； 的用途为：制硫酸、漂白纸浆（毛、丝、草帽）等、杀菌消毒、防腐等 （8）对于反应①和对比，相较于硫铁矿等其他原料，用硫磺制硫酸具备流程短、工艺效率高、能耗低、热能利用率高且无废渣排放等综合优势。‌‌ 二、碳酸锰的制备工艺流程（22分） 2．碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的______区，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。 （2）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度是______℃，最佳时间是______min。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是（填化学式）______。 （5）“除杂”的目的是除去和，“除杂”后所得滤液中，______。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 （7）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，______。 【答案】（1）d区 （2）70 120 （3） （4）4.7—6.2 （5） （6） （7） 【分析】由题给流程可知，向天然二氧化锰粉与硫化锰矿中加入硫酸溶液溶浸，将金属元素转化为硫酸盐，硫元素转化为单质硫，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有硫、二氧化硅的滤渣和滤液；向滤液中加入二氧化锰，将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，向反应后的溶液中加入氨水调节溶液pH在4.7—6.2的范围内，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钠溶液，将溶液中的锌离子、镍离子转化为硫化锌、硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化锌、硫化镍的滤渣和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰。 【解析】（1） 锰元素的原子序数为25，基态原子的价电子排布式为3d54s2，轨道表示式为，处于元素周期表的d区，故答案为：d；； （2）由图可知，温度为70℃、时间为120min时锰元素的浸出率最高，所以酸浸最佳温度为70℃、最佳时间为120min，故答案为：70；120； （3）由分析可知，加入二氧化锰的目的将溶液中的亚铁离子转化为铁离子，反应的离子方程式为，故答案为：； （4）由分析可知，加入氨水调节溶液pH在4.7—6.2的范围内的目的是，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，故答案为：4.7—6.2；； （5）滤液中=，故答案为：； （6）加入碳酸氢铵溶液的目的是将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为，故答案为：； （7）由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的个数为8×+6×=4，位于棱上的锰原子个数为12×=3，则由化学式可得：1：(1—x)=4：3，解得x=，故答案为：。 三、内酰胺的合成（20分） 3．内酰胺类药物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种生物活性。某内酰胺F的合成路线如下： （1）有机物A的名称是______。 A．丙醛 B．丙酮 C．2-丙醇 D．1-丙醇 （2）反应②、反应④的反应类型依次为______。 A．取代反应、加成反应 B．还原反应、加成反应 C．消去反应、还原反应 D．消去反应、取代反应 （3）从实验安全考虑，在进行反应①时应连接吸收装置，吸收剂为______。 （4）有机物C位于同一平面内的原子最多有______个。 A．6 B．7 C．8 D．9 （5）反应③中反应物X的结构简式为______。 （6）用“*”标出有机物F中的不对称碳原子______。 （7）反应⑤除生成F外，其他产物为______。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙烷和水 （8）写出符合下列条件的有机物F的一种同分异构体的结构简式_______（无需标明立体结构）。 ⅰ.属于氨基酸 ⅱ.核磁共振氢谱显示有四组峰，面积比为 (9)已知写出以乙醇为有机原料合成丙交酯的合成路线_______（其他无机试剂与有机溶液任选）。 【答案】（1）B （2）C （3）NaOH溶液 （4）C （5） （6） （7）A （8） (9) 【分析】 由B可知A为丙酮：CH3COCH3，A与HCN发生加成反应得到B，B发生消去反应得到C，由C和D的结构可知X为：，C与X发生加成反应得到D；D与氢气发生还原反应得到E，E发生取代反应得到F和CH3CH2OH。 【解析】（1）根据分析，A为丙酮：CH3COCH3，故选B； （2）根据分析，反应②、反应④的反应类型依次消去反应、还原反应，故选C； （3）HCN有剧毒，可用碱性溶液除去，可选吸收剂为：NaOH溶液； （4）碳碳双键为平面构型，碳碳三键为直线构型，如图所示：，共面的原子最多有8个，选C； （5）根据分析，反应③中反应物X的结构简式为：； （6）有机物F中的不对称碳原子表示为：； （7）根据分析，E发生取代反应得到F和CH3CH2OH，选A； （8）F的同分异构体属于氨基酸，说明氨基和羧基连接在同一个碳原子上，核磁共振氢谱显示有四组峰说明有4种不同化学环境的氢原子，面积比为，说明氢原子数目之比为，满足条件的同分异构体为：； （9）乙醇发生催化氧化反应生成CH3CHO，CH3CHO与HCN发生加成反应生成CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN水解得到CH3CH(OH)COOH，2分子CH3CH(OH)COOH发生酯化反应得到丙交酯，合成路线为：。 四、Fe(OH)2的制备（20分） 4．Fe(OH)2是一种白色固体，易被氧化，有多种制备方法。 方法一：电解法制备Fe(OH)2。用电解法可制得较纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极材料分别为铁棒和碳棒。 （1）a为______极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 （2）电解质溶液d为饱和食盐水，b电极上的反应式为______。 （3）液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是______。 （4）制备 Fe(OH)2的过程中共转移了0.04mol电子，理论上可产生______g的Fe(OH)2 A．36 B．18 C．3.6 D．1.8 方法二：酵母菌法制备Fe(OH)2。实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸   无氧呼吸   （5）检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+的试剂是______。(写化学式) （6）使用绿矾配制FeSO4溶液时，除使用煮沸并冷却的蒸馏水外，还应加入______。 （7）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到______，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 （8）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为______。(不定项) A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：Fe(OH)2为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250mL溶液； ②取25.00mL上述溶液，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，被还原为。 ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24g固体。 (9)该绿锈样品中为______mol。 A．0.1 B．0.01 C．0.001 D．0.05 (10)已知该绿锈样品中为0.01mol，则绿锈的化学式为______。 【答案】（1）C （2） （3）苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互溶，不能起到液封的作用 （4）D （5）KSCN溶液或者苯酚 （6）加入适量的稀硫酸、适量的铁粉 （7）活塞不再下降后，缓慢向上移动，说明氧气被耗尽 （8）BD (9)B (10)Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4 【分析】方法一、用铁和石墨做电极，两电极材料分别为铁和石墨，由图可知，则a为铁，铁为阳极，b为石墨，石墨为阴极，电解质溶液d为NaCl溶液，方法二、酵母菌法制备Fe(OH)2，利用酵母菌在常温下进行有氧呼吸和无氧呼吸，把密闭的锥形瓶中的氧气除去，再用注射器向锥形瓶内的内管中加入NaOH和FeSO4溶液，得到沉淀，NaOH溶液和FeSO4溶液的配制需要煮沸过的冷水，同时配制硫酸亚铁溶液时，还需要加入稀硫酸和铁粉，抑制水解，同时防止氧化，据此分析作答。 【解析】（1）由题干装置图可知，a与电源正极相连，作阳极，发生氧化反应，故a为阳极，故答案为：C； （2）由题干装置图可知，b与电源负极相连，作阴极，发生还原反应，电解饱和食盐水时阴极H2O电离出的H+得到电子被还原为H2，故该电极方程式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故答案为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-； （3）苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互溶，不能起到液封的作用，故液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇，故答案为：苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互溶，不能起到液封的作用； （4）根据题意可知，电解的总方程式为：Fe+2H2OFe(OH)2+H2↑，过程中共转移了0.04mol的电子，则有0.02mol Fe(OH)2生成，则理论上可产生0.02mol×90g/mol=1.8g的Fe(OH)2，故答案为：D； （5）Fe3+可以与苯酚反应，显紫色，也可以与KSCN溶液反应，显血红色，所以苯酚和硫氰化钾溶液可以检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+，故答案为：KSCN溶液或者苯酚； （6）使用绿矾配制FeSO4溶液时，除使用煮沸并冷却的蒸馏水外，还应加入适量的稀硫酸以抑制Fe2+水解和适量的还原性铁粉以防止Fe2+被氧化，故答案为：加入适量的稀硫酸、适量的铁粉； （7）有氧呼吸时，消耗装置内的O2，无氧呼吸时，生成CO2，向橡胶塞中扎入注射器，若观察到注射器活塞不在下降，且缓慢上升时，说明装置内氧气已经被耗尽，再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液，故答案为：注射器活塞不在下降，且缓慢上升时，说明氧气被耗尽； （8）A．滴加了过量的氢氧化钠，不会氧化Fe(OH)2，A错误； B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存，可能会溶解氧气，氧化Fe(OH)2，B正确； C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精不具有氧化性，不会氧化氢氧化亚铁，C错误； D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸，D正确； 故答案为：BD； （9）根据方程式：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，有关系式：n(Fe2+)=5n(KMnO4)，则绿锈样品中Fe2+的物质的量为5×0.01mol/L×0.02L×=0.01mol，故答案为：B； （10）根据题意可知，0.24g固体为氧化铁，则样品中铁的物质的量为×=0.03mol,所以样品中Fe3+ 的物质的量为0.03mol-0.01mol=0.02mol，又绿锈样品中为0.01mol，根据电荷守恒可知，含有OH-的物质的量为(0.01×2+0.02×3-0.01×2)mol=0.06mol，则绿锈的化学式为：Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4，故答案为：Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4。 五、二氧化碳的处理（20分） 5．关于二氧化碳的处理有多种方法。2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下： （1）下列说法错误的是_______。 A．淀粉属于高分子化合物 B．和均属于非电解质 C．反应①实现电能到化学能的转化 D．“淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 工业上在催化下利用发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应II发生。 I.   II.   （2）若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是_______。 A． B． C．200℃ D．500°C （3）一定温度下，在密闭容器中投入和进行反应。 ①下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A． B．体系压强不再发生变化 C．体系内与的物质的量之比保持不变 D．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化 ②后达到平衡，已知的转化率为，求的反应速率为_______。 （4）按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为_______；在压强下，温度高于之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是_______。 已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成和，分别在膜的两侧释放。 电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置如下图： （5）电解过程中双极膜产生的移向_______极。 A．M    　　　　B．N    　　　　　C．任一极 （6）N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应为_______。 还可以用生石灰吸收，原理如下图所示。 （7）写出以上反应的总反应：_______。 【答案】（1）D （2）AB （3）C （4） 反应是放热反应，反应是吸热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，温度高于之后，反应起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应决定。 （5）B （6）阴 （7） 【解析】（1）A．淀粉分子式为：，属于高分子化合物，A正确； B．和均不能发生电离，属于非电解质，B正确； C．反应①是水通过太阳能电池电解，分解为氧气和氢气，属于电能到化学能的转化，C正确； D．“淀粉”属于缩聚反应，涉及键的断裂和生成，还涉及到的断裂等，D错误； 故选D。 （2）根据是自发反应，代入数据，，解得，所以。 故选AB。 （3）①在密闭容器中投入和进行反应：。 A．根据速率之比等于其物质的量系数之比，可知，A不符合题意； B．该反应的气体物质的量在变化，当体系压强不再发生变化，说明达到平衡，B不符合题意； C．因为是按照方程式系数比加入的二氧化碳和氢气，体系内与的物质的量之比保持不变不一定平衡，C符合题意； D．反应物和产物均是气体，气体质量不发生变化，但是气体的物质的量在变化，当体系内气体平均摩尔质量不再发生变化，说明达到平衡，D不符合题意； 故选C。 ②的转化率为，则二氧化碳反应了，氢气反应了，反应速率为：。 （4）反应I为反应前后气体体积减小的反应，反应I反应前后气体体积不变，则恒温恒容时，增大压强，反应I平衡正向移动，所以温度相同时，压强越大，CO2的平衡转化率越大，所以。，升高温度，反应I 平衡逆向移动，反应II平衡正向移动，300℃之后，反应II起主导作用，CO2的平衡转化率增大，所以压强为时，温度高于之后，随着温度升高，CO2的平衡转化率增大。 （5）N极由CO2生成甲醛，碳元素化合价降低，N极为阴极，氢气在M极失去电子生成氢离子，M极为阳极；氢氧根移向阳极（M极），氢离子移向阴极（N极）。故选B。 （6）N极由CO2生成甲醛，碳元素化合价降低，N极为阴极。生成甲醛的反应式为：。 （7）该反应分两步进行，第一步：，第二步：，两个式子合并得到总反应：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 2．测试范围：高考全部内容。 3．难度系数：0.65 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 一、工业制硫酸（18分） 1．硫酸是最重要的化工产品之一，工业上制硫酸的方法很多，其中之一是用硫黄来制取，主要反应原理如下： ① ② ③ （1）上述参与化学反应的物质中，属于非电解质的是___________。 A．S B． C． D． （2）反应②属于可逆反应，当该反应达到平衡时，下列说法正确的是___________。 A． B．和不再反应 C．和不可能共存 D．三者不可能同时存在 反应②是硫酸生产的核心，转化率高，则硫的利用率高，对环境的影响小。 （3）已知反应②是一个放热反应，下列措施有利于提高转化率的是___________。(双选) A．增大氧气的量 B．使用催化剂 C．升高温度 D．降低温度 （4）假设标准状况下，在的密闭容器中加入和足量的氧气，反应至时，测得剩余，内的平均反应速率___________。 （5）已知：浓硫酸能与蔗糖发生反应。该实验过程中主要体现了浓硫酸的___________特性。 A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性 硫酸工业得到的尾气中通常会含有少量的二氧化硫，氨酸法是一种常用的脱硫工艺，主要反应原理如下： Ⅰ  ______________________ Ⅱ   Ⅲ （6）反应Ⅰ中缺少的物质是___________。(双选) A． B． C． D． （7）请写出脱硫之后的产物和的用途。 ：___________。：___________。 （8）反应①也可以用硫铁矿来制备，其反应原理如下：。比较这两个制备方案，硫黄有很多优势，请写出其中一个。___________。 二、碳酸锰的制备工艺流程（22分） 2．碳酸锰是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺流程如图所示。 已知： ①25℃时，，； ②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表： 金属离子 开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.9 8.1 沉淀完全的pH 4.7 2.8 8.3 8.2 8.9 10.1 回答下列问题： （1）Mn元素位于元素周期表的______区，基态Mn原子的价电子的轨道表示式为______。 （2）保持其他条件不变，在不同温度下“酸浸”时锰元素的浸出率随时间的变化如图，则“酸浸”的最佳温度是______℃，最佳时间是______min。 （3）“氧化”中将氧化成的离子方程式为______。 （4）“调pH”除铁、铝元素，溶液的pH范围应调节为：______，滤渣2的主要成分是（填化学式）______。 （5）“除杂”的目的是除去和，“除杂”后所得滤液中，______。 （6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为______。 （7）某种含氧空位的锰的氧化物晶胞如图所示，______。 三、内酰胺的合成（20分） 3．内酰胺类药物具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种生物活性。某内酰胺F的合成路线如下： （1）有机物A的名称是______。 A．丙醛 B．丙酮 C．2-丙醇 D．1-丙醇 （2）反应②、反应④的反应类型依次为______。 A．取代反应、加成反应 B．还原反应、加成反应 C．消去反应、还原反应 D．消去反应、取代反应 （3）从实验安全考虑，在进行反应①时应连接吸收装置，吸收剂为______。 （4）有机物C位于同一平面内的原子最多有______个。 A．6 B．7 C．8 D．9 （5）反应③中反应物X的结构简式为______。 （6）用“*”标出有机物F中的不对称碳原子______。 （7）反应⑤除生成F外，其他产物为______。 A．乙醇 B．乙酸 C．乙醛 D．乙烷和水 （8）写出符合下列条件的有机物F的一种同分异构体的结构简式_______（无需标明立体结构）。 ⅰ.属于氨基酸 ⅱ.核磁共振氢谱显示有四组峰，面积比为 (9)已知写出以乙醇为有机原料合成丙交酯的合成路线_______（其他无机试剂与有机溶液任选）。 四、Fe(OH)2的制备（20分） 4．Fe(OH)2是一种白色固体，易被氧化，有多种制备方法。 方法一：电解法制备Fe(OH)2。用电解法可制得较纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极材料分别为铁棒和碳棒。 （1）a为______极。 A．正 B．负 C．阳 D．阴 （2）电解质溶液d为饱和食盐水，b电极上的反应式为______。 （3）液体c可选用苯，不用四氯化碳或乙醇的原因是______。 （4）制备 Fe(OH)2的过程中共转移了0.04mol电子，理论上可产生______g的Fe(OH)2 A．36 B．18 C．3.6 D．1.8 方法二：酵母菌法制备Fe(OH)2。实验装置(夹持仪器省略)如图所示： 已知酵母菌在常温下可以进行有氧呼吸或无氧呼吸，反应如下： 有氧呼吸   无氧呼吸   （5）检验FeSO4溶液中是否含有Fe3+的试剂是______。(写化学式) （6）使用绿矾配制FeSO4溶液时，除使用煮沸并冷却的蒸馏水外，还应加入______。 （7）向橡胶塞中扎入注射器，若观察到______，即可判断装置内氧气已经被耗尽。再用注射器向内管中分别加入NaOH和FeSO4溶液。 （8）实验后依然发现有少量的灰绿色沉淀出现，可能的原因为______。(不定项) A．滴加了过量的氢氧化钠 B．滴加的氢氧化钠没有煮沸且密封保存 C．酵母菌无氧呼吸产生的酒精会和氢氧化亚铁反应 D．氧气含量低于一定浓度时，酵母菌就开始进行无氧呼吸 为进一步探究灰绿色沉淀的组成，查阅文献得知：Fe(OH)2为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸中，配制成250mL溶液； ②取25.00mL上述溶液，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，被还原为。 ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24g固体。 (9)该绿锈样品中为______mol。 A．0.1 B．0.01 C．0.001 D．0.05 (10)已知该绿锈样品中为0.01mol，则绿锈的化学式为______。 五、二氧化碳的处理（20分） 5．关于二氧化碳的处理有多种方法。2021年我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。有关物质的转化过程示意图如下： （1）下列说法错误的是_______。 A．淀粉属于高分子化合物 B．和均属于非电解质 C．反应①实现电能到化学能的转化 D．“淀粉”过程中只涉及键的断裂和生成 工业上在催化下利用发生如下反应生产甲醇，同时伴有反应II发生。 I.   II.   （2）若反应的，则下列温度下该反应能自发进行的是_______。 A． B． C．200℃ D．500°C （3）一定温度下，在密闭容器中投入和进行反应。 ①下列事实不能说明反应达到平衡状态的是_______。 A． B．体系压强不再发生变化 C．体系内与的物质的量之比保持不变 D．体系内气体平均摩尔质量不再发生变化 ②后达到平衡，已知的转化率为，求的反应速率为_______。 （4）按照投料，在恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示，则压强、、由大到小的顺序为_______；在压强下，温度高于之后，随着温度升高，的平衡转化率增大，原因是_______。 已知双极膜的作用：在直流电场作用下，双极膜可以将水解离成和，分别在膜的两侧释放。 电化学催化还原二氧化碳制备甲醛的装置如下图： （5）电解过程中双极膜产生的移向_______极。 A．M    　　　　B．N    　　　　　C．任一极 （6）N极为_______极(填“阳”或“阴”)，N电极生成甲醛的电极反应为_______。 还可以用生石灰吸收，原理如下图所示。 （7）写出以上反应的总反应：_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟卷 选择题每小题2分，非选择题除标明外，每空2分。 一、工业制硫酸（18分） 1．（1）B （2）A （3）AD （4） （5）CD （6）BC （7）作肥料、膨胀剂、制造火柴、水处理、金属加工、制造烟花等（任选一个回答即可） 制硫酸、漂白纸浆（毛、丝、草帽）等、杀菌消毒、防腐等（任选一个回答即可） （8）流程短、工艺效率高、能耗低、热能利用率高且无废渣排放等（任选一个回答即可） 二、碳酸锰的制备工艺流程（22分） 2．（1）d区 （2）70 120 （3） （4）4.7—6.2 （5）（3分） （6） （7）（3分） 三、内酰胺的合成（20分） 3．（1）B （2）C （3）NaOH溶液 （4）C （5） （6） （7）A （8） (9) 四、Fe(OH)2的制备（20分） 4．（1）C （2） （3）苯与水互不相溶，且苯的密度小于水，而四氯化碳的密度大于水，乙醇与水互溶，不能起到液封的作用 （4）D （5）KSCN溶液或者苯酚 （6）加入适量的稀硫酸、适量的铁粉 （7）活塞不再下降后，缓慢向上移动，说明氧气被耗尽 （8）BD (9)B (10)Fe3(OH)6SO4或Fe(Ⅱ)Fe(Ⅲ)2(OH)6SO4 5．（1）D （2）AB （3）C （4） 反应是放热反应，反应是吸热反应，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，温度高于之后，反应起主导作用，CO2的平衡转化率主要由反应决定。 （5）B （6）阴 （7） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $