2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（黑吉辽蒙专用）

**基本信息** 以空间站材料、可降解塑料等科技前沿及生活实际为情境，融合物质结构、反应原理与实验探究，考查化学观念与科学思维，适配高二期末综合能力评估。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构、有机化学、实验基础|如第1题以氮化硼陶瓷考查共价晶体，体现化学与科技关联| |非选择题|4/55|工艺流程、晶胞计算、实验设计、有机合成|如17题废旧电池回收流程，综合考查科学探究与实践；19题有机合成路线分析，培养证据推理能力|

2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Mn 55 Ni 58 Ga 70 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是 A．我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成 C．婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D．航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 2．下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 3．核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定Si(CH3)4中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，CH3COOCH2CH3中b氢原子的δ为3.80(如图)，下列说法错误的是 A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同 B．Si的电负性小于H，所以Si(CH3)4中H电子云密度小于CH4中H的电子云密度 C．CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有4组峰 D．a和c氢原子的δ大小：a>c 4．某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A．利用索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从上口倒出 C．蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器球形冷凝管高度的三分之二 D．蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择油浴加热 5．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧生成Na2O和C B Fe3O4的组成可看做FeO·Fe2O3 Pb3O4的组成可看做PbO·Pb2O3 C Al可与NaOH溶液反应生成盐和H2 Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2 D CaC2和水反应生成乙炔 Mg2C3与水反应也生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 6．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 7．麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N) B．酸性：H2CO3<HClO4 C．元素的电负性：O<S D．氢化物的稳定性：H2O<NH3 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证乙炔能使酸性溶液褪色 B．可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A．A B．B C．C D．D 9．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 10．物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 A．A B．B C．C D．D 11．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入少量： B．溶液中通入少量： C．溶液中滴入少量溶液： D．饱和溶液中通入过量： 12．金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 13．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 14．下列根据实验现象或事实得出的结论正确的是 选项 实验现象或事实 结论或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，与形成了超分子 B 往溶液中滴加少量乙二醇，溶液颜色变浅 说明乙二醇被酸性氧化为乙二酸 C 熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液 从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A．A B．B C．C D．D 15．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D．向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态价电子轨道表示式_______。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②易溶解在苯中的原因是_______。 ③的熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ 705 -33 31 144.5 其熔点呈现上述变化规律的原因为_______。 (3)常见单质有白锡和灰锡。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①白锡和灰锡互为_______。 A．同一种物质    B．同素异形体    C．同分异构体    D．同系物 ②灰锡中Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。 (4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是____。 17．（13分）采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 (2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 (3)滤渣①成分为_______(填化学式)。 (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 (5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 (6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 18．（16分）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： (1)步骤I中，观察到的实验现象有_______。 (2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 (3)完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水     B．80℃热水     C．无水乙醇     D．0.1 mol·L-1盐酸 (4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 (5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶                    b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡       d．杂质可与Na2H2Y反应 19．（13分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为_______。 (2)C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 (3)G→H的反应类型为_______。 (4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 (5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年下学期期末模拟A卷（黑吉辽蒙专用） 高二化学·参考答案 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B B B C C C B C B D C D D A C 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）(1)(2分) (2) 平面三角形(1分) SnCl4为正四面体结构的非极性分子，苯也为非极性分子，根据相似相溶的原理，SnCl4易溶于苯(2分) SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高(2分) (3) B(2分) 6(2分) (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn(2分) 17．（13分）(1)适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)(1分) (2)(2分) (3)CaSO4、SiO2(2分) (4)pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀(2分) (5)59.5(2分) (6) 防止Fe2+氧化(2分) (2分) 18．（16分）(1)部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体(2分) (2) 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀(2分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(1分) 过滤速率快，分离彻底(1分) (3) A(1分) C(1分) (4)HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体(2分) (5) 80(2分) 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差(2分) bd(2分) 19．（13分）(1)+CH3OH+H2O(2分) (2) 羟基(1分) 醛基(1分) (3)取代反应(1分) (4)4(2分) (5)(2分) (6) (2分) (2分) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟ABC 麦子化学 2025-2026学年高二化学下学期期末模拟A卷（黑吉辽蒙专用） （考试时间75分钟，满分100分） 注意事项； 1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。 2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Cl 35.5　Mn 55 Ni 58 Ga 70 Ba 137 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技创新是发展新质生产力的核心要素，下列说法错误的是 A．我国空间站使用了氮化硼陶瓷基复合材料，氮化硼为共价晶体 B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸加聚反应合成 C．婴儿纸尿裤使用了高吸水性树脂，高吸水性树脂属于功能高分子材料 D．航天员返回所用降落伞使用了聚酯纤维材料，聚酯纤维属于合成纤维 【答案】B 【详解】A．氮化硼是以共价键结合的三维空间立体网状结构的共价晶体，A正确； B．可降解塑料聚羟基丁酸酯，可由3-羟基丁酸缩聚反应合成，B错误； C．高吸水性树脂是一种特殊的功能性高分子材料，以其超强的吸水能力著称，能够吸收其自身重量数百倍甚至上千倍的水，展现出极强的保水能力，C正确； D．聚酯纤维如涤纶等常用于生产服装面料，属于合成纤维，D正确； 故选B。 2．下列化学用语表述错误的是 A．的结构式： B．铍原子最外层电子的电子云轮廓图： C．甲酸乙酯的结构简式： D．的电子式： 【答案】B 【详解】A．HCN中H与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，其结构式，A正确； B．基态铍原子的排布式为1s22s2，最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，即，B错误； C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)与乙醇()发生酯化反应生成，其结构简式，C正确； D．是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D正确； 故选B。 3．核磁共振氢谱图中，化学位移δ的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，规定Si(CH3)4中H的δ为0，已知CH4中H的δ为0.23，CH3COOCH2CH3中b氢原子的δ为3.80(如图)，下列说法错误的是 A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同 B．Si的电负性小于H，所以Si(CH3)4中H电子云密度小于CH4中H的电子云密度 C．CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有4组峰 D．a和c氢原子的δ大小：a>c 【答案】B 【分析】乙酸乙酯中酯基为吸电子基，会使烃基中氢核周围电子云密度减小，则分子中氢核周围电子云密度的减小幅度的顺序为b＞a＞c，由题意可知，核磁共振谱氢图中，化学位移的值随着氢核周围电子云密度的减小而增大，则化学位移的值的大小顺序为b＞a＞c＞0.23，据此分析； 【详解】A．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3中氢核周围电子云密度的减小幅度不同，化学位移的值不同，所以根据可以区别CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3的核磁共振氢谱图不同，A正确； B．硅元素的电负性小于氢元素，所以中氢电子云密度大于甲烷中氢的电子云密度，化学位移值小于甲烷，B错误； C．CH4和CH3COOCH2CH3的混合物核磁共振氢谱图中有0.23、a、b、c，4组峰，C正确； D．根据分析可知，a和c氢原子的大小：a>c，D正确； 故选B。 4．某实验小组设计提取橘皮精油（主要成分为柠檬烯，沸点：176.0℃）的实验流程如下图所示。下列说法错误的是 A．利用索氏提取器对橘皮进行反复蒸馏萃取可提高产率 B．有机试剂X可选用正己烷，分液时有机层从上口倒出 C．蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器球形冷凝管高度的三分之二 D．蒸馏获得柠檬烯时，为了受热均匀可以选择油浴加热 【答案】C 【分析】将水、乙醇、碎橘皮混合利用索氏提取器对橘皮进行蒸馏后，向提取液中加入萃取剂后分液，上层的有机层中加入无水硫酸钠干燥，再进行蒸馏得到橘皮精油。 【详解】A．由萃取规律可知，对橘皮进行反复多次萃取可以获得更多的橘皮精油，有利于提高橘皮精油产率， A正确； B．正己烷不溶于水，可作萃取剂，其密度比水小，有机层液体应从上口倒出，B正确； C．蒸馏萃取时，蒸气的高度不能超过索氏提取器冷凝管高度的三分之一，否则会因冷凝不充分造成产品损失，C错误； D．柠檬烯的沸点为176.0℃，蒸馏获得柠檬烯时不能用水浴加热，为了受热均匀可以选择油浴加热，D正确； 故选C。 5．类比法是一种学习化学的重要方法，下列“类比”合理的是 选项 已知 类比 A Mg在CO2中燃烧生成MgO和C Na在CO2中燃烧生成Na2O和C B Fe3O4的组成可看做FeO·Fe2O3 Pb3O4的组成可看做PbO·Pb2O3 C Al可与NaOH溶液反应生成盐和H2 Be也可与NaOH溶液反应生成盐和H2 D CaC2和水反应生成乙炔 Mg2C3与水反应也生成乙炔 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．钠在CO2中燃烧产物通常为Na2CO3和C，而非Na2O和C，A项错误； B．Pb3O4实际结构为2PbO·PbO2（含+2和+4价Pb），而非PbO·Pb2O3，B项错误； C．Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2和H2，与Al的类似反应性质一致，C项正确； D．Mg2C3与水反应生成丙炔C3H4，而非乙炔C2H2，D项错误； 答案选C。 6．氯及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中，氯原子数目为 B．溶液中，数目大于 C．反应①中每生成，转移电子数为 D．若反应②消耗，溶液中和数目之和为 【答案】C 【详解】A．没有指明标准状况，A项错误； B．未告知溶液的体积，无法计算的NaOH溶液中的数目，B项错误； C．反应①为，每生成，转移，则反应①中每生成，转移电子数为，C项正确； D．根据氯元素守恒，溶液中和HClO微粒数目之和为，D项错误； 故选C。 7．麻黄碱盐酸盐()是治疗支气管哮喘的常用药物。下列说法正确的是 A．原子半径：r(C)<r(N) B．酸性：H2CO3<HClO4 C．元素的电负性：O<S D．氢化物的稳定性：H2O<NH3 【答案】B 【详解】A．同周期从左到右，原子半径递减，原子半径r(C) >r(N)，A错误； B．非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，Cl的非金属性大于C，故酸性：H2CO3＜HClO4，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减小，电负性依次减小，则氧元素的电负性大于硫元素，C错误； D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则氢化物的稳定性：H2O＞NH3，D错误； 故选B。 8．利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证乙炔能使酸性溶液褪色 B．可用于趁热过滤出苯甲酸溶液中的所有杂质 C．检验蔗糖的水解产物具有还原性 D．制备溴苯并验证有HBr产生 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．电石中含有杂质，会生成硫化氢等还原性气体，干扰乙炔的检验，A错误； B．苯甲酸能溶于热水，趁热过滤不能去除可溶性的杂质，B错误； C．蔗糖在酸性条件下水解，加入氢氧化钠溶液调至碱性，再加银氨溶液，水浴加热，出现光亮银镜，证明蔗糖的水解产物具有还原性，C正确； D．苯与液溴在催化作用下反应生成溴苯和HBr，装置中的苯可以吸收挥发出的溴蒸汽，HBr极易溶于水，直接通入硝酸银溶液中会引起倒吸，D错误； 故选C。 9．一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中为价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下： 下列说法错误的是 A．“灼烧”后的固体产物中，和均为价 B．在“酸浸”过程中所滴加的的作用为氧化剂 C．“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，原因为 D．“合成”过程中，发生反应会有和放出 【答案】B 【分析】废旧电池正极材料主要成分为，其中为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸”除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”，双氧水把+3价还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴”，加把氧化为二氧化锰沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成。 【详解】A．灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为（为+3价），原中为+3价，灼烧后仍为+3价，A正确； B．碱浸后滤渣含等高价金属离子，具有强氧化性，酸浸时会氧化生成，自身被还原为，作还原剂而非氧化剂，B错误； C．沉锰时加入（含，强氧化剂），将氧化为紫红色，离子方程式，C正确； D．合成时，发生反应，D正确； 故答案选B。 10．物质结构决定物质性质。下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是 选项 结构或性质 原因解释 A 键角：NH3>PH3 NH3中N的孤电子对数比PH3中P的孤电子对数多 B 沸点：H2O>HF O—H…O的键能大于F—H…F的键能 C 硬度：碳化硅>金刚石 C—Si键能大于C—C键能 D 在水中的溶解性：O3>O2 分子极性 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．NH3和PH3的孤电子对数均为1，键角差异源于N的电负性更大，孤电子对排斥更强，而非孤电子对数不同，A错误； B．H2O沸点高于HF是因水分子间形成更多氢键，平均每个H2O形成2个，每个HF只有一个氢键，而非单个氢键键能更大，B错误； C．金刚石中C-C键键能（约346 kJ/mol）大于碳化硅中Si-C键（约300 kJ/mol），故金刚石硬度更大，C错误； D．O3为极性分子，O2为非极性分子，极性分子更易溶于极性溶剂水，D正确； 故选D。 11．下列离子方程式书写正确的是 A．溶液中通入少量： B．溶液中通入少量： C．溶液中滴入少量溶液： D．饱和溶液中通入过量： 【答案】C 【详解】A．FeI2溶液中通入少量Cl2时，I⁻的还原性强于Fe2+，Cl2优先氧化I⁻，正确离子方程式为2I⁻+Cl2=I2+2Cl⁻，A错误； B．NaClO溶液中通入少量SO2时，ClO⁻的强氧化性将SO2氧化为SO，但生成的H⁺会与ClO⁻结合为HClO，正确反应为SO2+H2O+3ClO⁻=SO+Cl⁻+2HClO，B错误； C．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2时，OH⁻与HCO反应生成CO和H2O，Ca²⁺与CO结合为CaCO3沉淀，离子方程式为Ca2++OH⁻+HCO=CaCO3↓+H2O，C正确； D．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，生成的NaHCO3因溶解度较低而析出沉淀，正确反应为2Na⁺+CO+CO2+H2O=2NaHCO3↓，D错误； 故选C。 12．金属Mn能与其他金属形成多种具有特殊功能的合金，其中具有磁驱动形状记忆功能的合金晶体结构如图所示（“●”代表Ni）。已知：图中①～⑧代表8个位于小立方体体心的原子，其中①③⑤⑦代表Mn，②④⑥⑧代表Ga。设晶胞边长为a pm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Ni、Mn、Ga均位于元素周期表的d区 B．合金Ni-Mn-Ga可表示为NiMnGa C．距离Ni原子最近且等距的Mn原子有8个 D．该晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．Ni位于Ⅷ族，Mn位于ⅦB，均位于元素周期表的d区，Ga位于第ⅢA族，位于p区，A错误； B．利用均摊法，Ni有，Mn、Ga位于体内，Mn有4个，Ga有4个，所以合金Ni-Mn-Ga可表示为Ni2MnGa，B错误； C．以顶点Ni为例，可形成八个小立方体，其中4个体心含Mn，另4个体心含Ga，所以距离Ni原子最近且等距的Mn原子有4个，C错误； D．晶胞边长为cm，一个晶胞中含4个Ni2MnGa，则密度,D正确； 故选D。 13．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M系统命名为2-甲基丙醛 B．若原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用新制可鉴别N和Q D．P→Q过程中有生成 【答案】D 【详解】A．M属于醛类，主链含醛基在内有三个碳原子，2号碳上有一个甲基，其系统命名为2-甲基丙醛，故A正确； B．若M+X→N原子利用率为100%，对比M、N的结构简式，可知X是甲醛HCHO，B正确； C．N中含有羟基、醛基，Q中含有碳碳双键，醛基能被新制的氧化，生成砖红色的沉淀，故能用新制的鉴别N和Q，C正确； D．根据P、Q的结构，结合反应条件分析的过程，两个酯基水解成两分子乙醇和两个羧酸根离子，再酸化为两个连在同一个双键碳上的羧基，加热脱羧生成二氧化碳，剩余羧基与羟基酯化生成内酯，整个过程不会产生，D错误； 故答案选D。 14．下列根据实验现象或事实得出的结论正确的是 选项 实验现象或事实 结论或说明 A 冠醚18-冠-6能增大在有机溶剂中的溶解度 冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近，与形成了超分子 B 往溶液中滴加少量乙二醇，溶液颜色变浅 说明乙二醇被酸性氧化为乙二酸 C 熔融状态的不能导电，的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液 从不同角度分类是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体 D 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液，再加少量碘水，溶液未变蓝 淀粉已经完全水解 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．冠醚18-冠-6的空腔直径与K+接近，通过超分子作用包裹K+，使KMnO4更易溶于有机溶剂，结论合理，A正确； B．乙二醇被酸性KMnO4氧化可能导致溶液颜色变浅，但未明确酸性条件且产物不一定是乙二酸(可能为中间产物如乙二醛)，结论不严谨，B错误； C．HgCl2熔融不导电说明是共价化合物，但稀溶液导电表明其是弱电解质，而非“非电解质”，结论中存在错误，C错误； D．过量NaOH会与碘反应(生成NaI和NaIO3)，即使淀粉未完全水解也无法显蓝色，实验设计缺陷导致结论不可靠，D错误； 故选A。 15．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） 氧化还原电对（氧化型/还原型） 电极电势（E/V） / 0.77 / 1.36 /（或） 1.69 / 0.151 / 1.51 / 0.54 根据表格数据分析，下列说法错误的是 A．氧化性： B．酸化高锰酸钾溶液时，不可使用氢碘酸 C．往淀粉碘化钾溶液中滴加溶液，可观察到溶液变蓝 D．向含的酸性溶液中加，滴加溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【详解】A．的电极电势（1.36V）高于（0.77V）和（0.151V），因此氧化性顺序为＞＞，A正确； B．的电极电势（1.51V）高于的电极电势（0.54V），则的氧化性强于，若使用氢碘酸酸化高锰酸钾溶液时，会氧化生成，故不可用氢碘酸酸化，B正确； C．/的电极电势（0.151V）低于/（0.54V），说明的氧化性弱于，故无法将氧化为，溶液不会变蓝，C错误； D．/的电极电势（1.69V）远高于/（0.77V）和/（0.54V），则氧化性强于、，而还原性强于，在酸性条件下，优先氧化0.4mol为，转移0.4mol电子后，另外0.1mol电子可以氧化部分（0.1mol）为，溶液中存在，滴加KSCN显红色，D正确； 故选C。 二、非选择题：共4小题，共55分。 16．（13分）锡(Sn)是现代“五金”之一，广泛应用于合金、半导体工业等。 (1)Sn位于元素周期表的第5周期第ⅣA族。将Sn的基态价电子轨道表示式_______。 (2)和是锡的常见氯化物，可被氧化得到。 ①分子的VSEPR模型名称是_______。 ②易溶解在苯中的原因是_______。 ③的熔点如下表所示： 物质 熔点/℃ 705 -33 31 144.5 其熔点呈现上述变化规律的原因为_______。 (3)常见单质有白锡和灰锡。二者晶胞如图：白锡具有体心四方结构；灰锡具有立方金刚石结构。 ①白锡和灰锡互为_______。 A．同一种物质    B．同素异形体    C．同分异构体    D．同系物 ②灰锡中Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。 (4)单质的制备：将与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未明显发生反应。若通入空气在800℃下，能迅速被还原为单质，通入空气的作用是____。 【答案】(1)(2分) (2) 平面三角形(1分) SnCl4为正四面体结构的非极性分子，苯也为非极性分子，根据相似相溶的原理，SnCl4易溶于苯(2分) SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高(2分) (3) B(2分) 6(2分) (4)与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn(2分) 【详解】（1）Sn位于元素周期表的第5周期ⅣA族，基态Sn原子的最外层电子排布式为5s25p2，Sn的基态原子价电子轨道表示式为； （2）①SnCl2中Sn的价层电子对数为2+×(4-2×1)=3，故SnCl2分子的VSEPR模型名称是平面三角形； ②SnCl4中Sn的价层电子对数为，有4个σ键、无孤电子对，故SnCl4为正四面体结构的非极性分子，苯也为非极性分子，根据相似相溶的原理，SnCl4易溶于苯； ③根据表中数据可知，SnF4的熔点均远高于其余三种物质，故SnF4属于离子晶体，SnCl4、SnBr4、SnI4属于分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的高，SnCl4、SnBr4、SnI4三种物质的相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强，熔点升高。 （3）①白锡和灰锡是同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体，故选B； ②灰锡是金刚石型立方晶体，在金刚石中最小的环上有6个碳原子，则Sn原子围成的最小环上有6个原子； （4）将SnO2与焦炭充分混合后，于惰性气氛中加热至800℃，由于固体之间反应慢，未发生明显反应；若通入空气在800℃下，SnO2能迅速被还原为单质Sn，通入空气的作用是：与焦炭在高温下反应生成CO，CO将SnO2还原为单质Sn，有关反应的化学方程式为2C+O22CO、2CO+SnO2Sn+2CO2。 17．（13分）采用铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]为原料制备电池正极材料LiMn0.5Fe0.5PO4的一种工艺流程如下： 已知：①原料中铁元素与锰元素物质的量之比； ②沉淀后得到Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O； ③相关物质的Ksp如下： 回答下列问题： (1)“酸浸”中，提高浸取速率的方法为_______(答出一条即可)。 (2)滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，写出该工艺条件下Fe粉与MnO2反应的离子方程式_______。 (3)滤渣①成分为_______(填化学式)。 (4)“除杂”前滤液①调节pH不宜过低的原因是_______。 (5)滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，则1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为_______mol(精确至0.1)。 (6)“焙烧”过程中通入Ar的目的为_______；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，“焙烧”过程的化学反应方程式为_______。 【答案】(1)适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)(1分) (2)(2分) (3)CaSO4、SiO2(2分) (4)pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀(2分) (5)59.5(2分) (6) 防止Fe2+氧化(2分) (2分) 【分析】铁粉和软锰矿[主要成分MnO2、SiO2、CaMg(CO3)2、Fe2O3]中加入H2SO4酸浸，此时SiO2不溶，有部分Ca2+转化为CaSO4沉淀；过滤后，调节滤液的pH=5，并往滤液中加入MnF2，参照MnF2、MgF2、CaF2的Ksp，可得出MnF2易转化为MgF2、CaF2，则Mg2+转化为MgF2沉淀，剩余Ca2+转化为CaF2沉淀；过滤后，往滤液中加入FeSO4调比例，再加入(NH4)2C2O4，生成Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O沉淀；过滤后，往沉淀中加入LiH2PO4，并通入Ar进行焙烧，得到LiMn0.5Fe0.5PO4产品。 【详解】（1）“酸浸”中，可通过升高温度、增大浓度、增大接触面积提高浸取速率，方法为：适当升温(或适当提高硫酸浓度、粉碎矿石、搅拌)。 （2）滤液①中铁元素的存在形式为Fe2+，该工艺条件下Fe粉与MnO2反应，生成Fe2+、Mn2+等，依据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，可得出发生反应的离子方程式。 （3）由分析可知，滤渣①成分为CaSO4、SiO2。 （4）HF为弱酸，“除杂”前，滤液①调节pH不宜过低，否则会生成HF，消耗F-，不利于Ca2+、Mg2+转化为沉淀，则原因是：pH过低时，易生成HF，不利于生成MgF2和CaF2沉淀。 （5）滤液②中Mn2+的浓度为0.30mol∙L-1，Fe2+的浓度为0.25mol∙L-1，“沉淀”中Mn2+和Fe2+的沉淀率分别为98%和95%，设1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为x，则依据沉淀Mn0.5Fe0.5C2O4∙2H2O的组成，可得出下列等式：0.30mol∙L-1×1000L×98%=(0.25mol∙L-1×1000L+x)×95%，可求出x=59.5mol，即1m3滤液需要加入FeSO4的物质的量为59.5mol。 （6）Fe2+具有较强的还原性，需防止被氧化，则“焙烧”过程中通入Ar的目的为：防止Fe2+氧化；该过程中除产品外，还有H2O和两种气体生成，此两种气体应为H2C2O4的分解产物，依据元素守恒，可得出“焙烧”过程的化学反应方程式为。 18．（16分）为无色结晶，有毒；水中的溶解度为35.7g(20℃)、58.7g(100℃)。实验室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等杂质)经过加工处理，可制得晶体。其实验步骤如下： I：样品分解：称取a g毒重石矿粉于烧杯中，加入稍过量的NH4Cl溶液，90℃下加热搅拌2h，待充分反应后，冷却，过滤。 II：除Pb2+：向滤液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，过滤。 III：结晶：将步骤II的BaCl2滤液经过蒸发浓缩，冷却结晶，抽滤，用_______和_______各洗涤晶体2～3次，自然晾干。 回答下列问题： (1)步骤I中，观察到的实验现象有_______。 (2)步骤II检验Pb2+是否完全沉淀的方法是_______；在过滤中，下列仪器必需用到的是_______(填仪器名称)，与普通过滤相比，步骤III抽滤的优点是_______。 (3)完善步骤III的实验步骤：“用_______和_______各洗涤晶体2～3次”。 A．冷水     B．80℃热水     C．无水乙醇     D．0.1 mol·L-1盐酸 (4)样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是______。 (5)纯度的测定。某学生查阅资料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的阴离子，设计如下纯度测量方案： 步骤I：准确称取3.0g粗品并用20.0mL水溶解。 步骤II：用的Na2H2Y标准溶液滴定其中的Ba2+ 步骤III：重复滴定2～3次记录每次消耗Na2H2Y标准溶液的体积，平均每次滴定消耗标准溶液24.60mL ①产品中的纯度_______%(保留两 位有效数字)，为滴定时采用如图所示的侧边自动定零位滴定管，结合该装置的使用说明书分析其优点_______。 ②下列选项所涉及内容会导致Ba2+含量的测定值偏高的是_______(填序号)。 a．未干燥锥形瓶                    b．Na2H2Y标准溶液久置部分失效 c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡       d．杂质可与Na2H2Y反应 【答案】(1)部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体(2分) (2) 静置，取上层清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则Pb2+未完全沉淀，反之，则已完全沉淀(2分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(1分) 过滤速率快，分离彻底(1分) (3) A(1分) C(1分) (4)HCl过量步骤II易产生有毒H2S气体(2分) (5) 80(2分) 自动调零代替手动操作，可以减少人为误差(2分) bd(2分) 【分析】由题意可知，制备二水氯化钡的操作为向重石矿粉中加入过量的氯化钡溶液共热浸取，将碳酸钡转化为氯化钡，过滤得到滤渣和滤液；向滤液中加入硫化钡，将溶液中的铅离子转化为溶解度更小的硫化铅，过滤得到氯化钡溶液；氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体。 【详解】（1）步骤Ⅰ中加入过量的氯化钡溶液共热浸取的目的是将碳酸钡转化为氯化钡，实验中碳酸钡与氯化铵溶液反应生成氯化钡、二氧化碳和氨气，则观察到的实验现象为部分固体溶解，同时溶液中逸出刺激性气味的气体； （2）若溶液中铅离子未完全沉淀，向溶液中继续加入硫化钡，会有黑色沉淀生成，具体操作为静置，取上清液少许于试管中，向试管中加入适量BaS溶液，若产生黑色沉淀，则铅离子未完全沉淀，反之，则已完全沉淀；在过滤中，需要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要用到酒精灯、容量瓶和锥形瓶；与普通过滤相比，步骤III采用抽滤的方法分离得到二水氯化钡晶体的优点是过滤速率快，分离彻底，易于得到二水氯化钡； （3）由分析可知，结晶的操作为氯化钡溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、用冷水和乙醇各洗涤晶体2～3次，自然晾干得到二水氯化钡晶体； （4）盐酸能与硫化钡反应生成氯化钡和有毒的硫化氢气体，所以样品分解时，不选用酸性更强且等量的盐酸溶液替代氯化铵溶液； （5）滴定消耗的Na2H2Y的平均体积为24.60mL，则Na2H2Y的物质的量为，则的物质的量也为0.00984mol，质量为，产品中的纯度为；由题给信息可知，滴定时采用自动定零位滴定管可以自动调零代替手动操作，可以减少人为误差； ②a．未干燥锥形瓶不影响溶质的物质的量，对测定结果无影响，故a错误； b．Na2H2Y标准溶液久置部份失效会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故b正确； c．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡会使消耗Na2H2Y标准溶液体积偏小，导致测定结果偏低，故c错误； d．杂质可与Na2H2Y反应消耗Na2H2Y标准溶液体积偏大，导致测定结果偏高，故d正确； 故答案为：bd。 19．（13分）含呋喃骨架的芳香化合物在环境化学和材料化学领域具有重要价值。一种含呋喃骨架的芳香化合物合成路线如下： 回答下列问题： (1)A→B的化学方程式为_______。 (2)C→D实现了由_______到_______的转化(填官能团名称)。 (3)G→H的反应类型为_______。 (4)E的同分异构体中，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体的数目有_______种。 (5)M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，则生成的与N互为同分异构体的副产物结构简式为_______。 (6)参考上述路线，设计如下转化。X和Y的结构简式分别为_______和_______。 【答案】(1)+CH3OH+H2O(2分) (2) 羟基(1分) 醛基(1分) (3)取代反应(1分) (4)4(2分) (5)(2分) (6) (2分) (2分) 【分析】 A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B（），在LiAlH4的作用下，发生还原反应生成C（），C被氧气氧化为D（），D和CBr4反应生成E（），E在CuI作用下，生成F（），F与反应生成G，结合H的结构可推出G为，G与反应生成H，H在一定条件下转化为M（），M与PtCl2反应生成N（），据此解答。 【详解】（1） 由分析可知，A为邻羟基苯甲酸，与甲醇发生酯化反应生成B，化学方程式为+CH3OH+H2O； （2） 由分析可知，C为，C被氧气氧化为D（），羟基转化为醛基，故答案为：羟基；醛基； （3） G为，与反应生成，属于取代反应的特征，故答案为：取代反应； （4） E为，含苯环(不含其他环)且不同化学环境氢原子个数比为的同分异构体，如果为醛基，溴原子，甲基的组合时，可形成  两种，如果为酮碳基，溴原子组合时可形成  ，一共有4种，故答案为：4； （5） M→N的三键加成反应中，若参与成键的苯环及苯环的反应位置不变，N为，可以推断出M中的三键与右侧苯环连接时可以形成N中的六元环或五元环，因此可能的副产物为，故答案为：； （6） 参考上述路线，可先将消去生成，再与反应生成，与在一定条件下得到目标产物，故答案为：；。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $