精品解析：吉林省长春市农安县第二实验中学2024-2025学年高二下学期期末考试化学试卷

2024-2025学年度第二学期二年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟；全卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140 一、选择题(共15小题) 1. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导热性，可作为导热材料，A正确； B．使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂电池具有高能量密度的特点，而不是因为锂的密度大，B错误； C．使用了大量碳纤维复合材料，是因为碳纤维复合材料具有高强度、低密度和耐磨损等性能，碳纤维复合材料是由碳纤维、树脂、金属、陶瓷等复合而成的材料，不是有机高分子材料，C错误； D．使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、密度小（质轻）、熔点相对低的特点，D错误； 故答案选A。 2. 下列化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H6O B. CHCl3的球棍模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 甲醛的结构式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇的分子式为，符合其原子组成，A正确； B．由于Cl原子半径大于C原子，H原子半径小于C原子，根据原子半径推断，图中所示的球棍模型为，而不是，B错误； C．顺-2-丁烯的两个甲基位于碳碳双键同侧，图示符合顺式结构，C正确； D．选项中甲醛结构式中有醛基和一个氢原子，符合甲醛的结构式，D正确。 故答案为B。 3. 工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A. 金属晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 离子晶体 【答案】A 【解析】 【详解】题述反应的物质中NaBH4、NaH、Na2SiO3为离子晶体，SiO2为共价晶体，H3BO3与H2O为分子晶体，所以涉及的晶体类型中没有金属晶体，故答案选A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯在中完全燃烧，得到个分子 B. 中含有共价键的数目为 C. 甲基所含有的电子数是 D. 苯乙烯分子中碳碳双键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液体，无法计算2.24L苯的物质的量，A错误； B．CH2Cl2中含有2个C-H和2个C-Cl，故中含有共价键的数目为，B正确； C．甲基为中性基团，即一个甲基含有9个电子，故甲基所含有的电子数是，C错误； D．苯中不含有碳碳双键，苯乙烯分子中碳碳双键的数目为，D错误； 故选B。 5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 糖类、油脂和蛋白质属于生物大分子 C. 从混合物中分离、提纯蛋白质可采用盐析的方法 D. 维生素A可促进人体对钙的吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．植物油属于不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴水褪色，因此不是所有油脂都不能使溴水褪色，A错误； B．糖类中的单糖、二糖以及油脂的相对分子质量较小，不属于生物大分子，B错误； C．盐析可降低蛋白质的溶解度使其析出，该过程可逆、不破坏蛋白质活性，可用于分离提纯蛋白质，C正确； D．促进人体对钙吸收的是维生素D，维生素A主要作用是预防夜盲症等，D错误； 故选C。 6. 一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. b的二氯代物有6种结构 C. 1 mol b加氢生成饱和烃需要3 mol H2 D. C5H11Cl的结构有6种 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氯甲烷和苯的反应生成甲苯和HCl，属于取代反应，故A错误； B．甲苯的苯环上的二氯代物有6种，甲基上的氢也可以被取代，b的二氯代物大于6种结构，故B错误； C．1mol b加氢生成饱和烃需要3molH2，故C正确； D．C5H11-有8种结构，C5H11Cl的结构有8种，故D错误； 故答案为：C。 7. 尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是 A. 可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B. 尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C. 1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D. 每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据尼龙-66分子结构可知：该物质是由己二酸HOOC(CH2)4COOH和己二胺H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2通过缩聚反应制备，A错误； B．尼龙-66的重复单元中只含有 这1种官能团，B错误； C．根据尼龙-66分子结构可知：在1 mol该高分子化合物分子中含有1 mol-COOH和（2n-1）mol能够与NaOH发生反应，由于1个-COOH能够反应消耗1个NaOH，1个反应消耗1个NaOH，故1 mol-COOH和（2n-1） mol与NaOH发生反应消耗 2n molNaOH，即1 mol该高分子最多能和2n mol NaOH反应，C错误； D．要生成1 mol该高分子，就会由n mol HOOC(CH2)4COOH与n mol H2N-CH2(CH2)4CH2-NH2发生缩聚反应产生1 mol该高分子中的(2n-1) mol，同时生成(2n-1) mol H2O，D正确； 故合理选项是D。 8. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；ADP分子中戊糖的含氧的五元杂环上有4个手性碳原子，A正确； B．ATP中磷酸中-OH、杂环中-OH均会和单质钠反应生成氢气，则0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成0.3molH2，为6.72L H2(标准状况)，B错误； C．ATP水解为ADP过程为放热的熵增反应，∆H<0，∆S>0，所以∆G=∆H-T∆S<0，该过程是自发的，C错误； D．由ATP生成ADP的反应是取代反应，D错误； 故选A。 9. 由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液，紫色褪去。 该有机物中存在醛基 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．2-丁烯醛中含有碳碳双键和醛基，这两个官能团均能使酸性溶液褪色，因此紫色褪去不能证明该有机物中存在醛基，A错误； B．过量会与碘发生歧化反应消耗碘单质，因此溶液不变蓝不能证明淀粉已经完全水解，B错误； C．花生油属于油脂，与溶液混合加热发生碱性水解（皂化反应），生成易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此分层消失，并非花生油在水中的溶解度随温度升高而增大，C错误； D．1-溴丁烷和乙醇溶液共热发生消去反应生成1-丁烯，挥发的乙醇不与溴水反应，1-丁烯可与溴水发生加成反应使溴水褪色，因此该现象可证明反应有1-丁烯生成，D正确； 故答案选D。 10. 车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 光照下与氯气反应，可形成C-Cl键 B. 该分子中含氧官能团有4种 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D. 在浓硫酸存在条件下加热，可形成π键 【答案】C 【解析】 【详解】A．车叶草苷酸分子中含有饱和碳原子，光照下与氯气发生取代反应反应，可形成C-Cl键，故A正确； B．该分子中含有酯基、羟基、醚键、羧基，故B正确； C．该分子结构中含有酯基，酯基的碳氧双键无法与氢气加成，故C错误； D．在浓硫酸存在条件下加热至170℃，环上的羟基可发生消去反应形成π键，故D正确； 选C。 11. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据碳碳单键可以旋转，苯环所有原子共平面，则L-酪氨酸分子中所有碳原子均可同平面，A正确； B．L-多巴中含有两个酚羟基，酚羟基与浓溴水发生反应取代反应，取代在苯环的邻、对位，根据其结构简式可知，多巴与浓溴水反应最多可以消耗，B正确； C．酪氨酸与多巴混合发生缩合反应生成二肽，可以两分子酪氨酸形成二肽，可以两分子多巴形成二肽，也可以1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽，根据酸脱羟基氨脱氢，1分子酪氨酸与1分子多巴形成二肽有两种结构，因此酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成4种二肽，C错误； D．上图三种有机物均有酚羟基，都能与溶液发生显色反应，D正确； 故选C。 12. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷 C．用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 D．用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从下口放出有机层 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯与溴在溴化铁的催化下制备溴苯，生成的HBr和硝酸银反应生成淡黄色溴化银沉淀，但是溴具有挥发性，溴也可以和硝酸银反应，需要排除溴的干扰，不可验证有HBr生成，A错误； B．甲烷和氯气发生取代反应生成的一氯甲烷是气体，不是液体，B错误； C．电石与水反应生成的乙炔中混有硫化氢等杂质，用硫酸铜溶液除去硫化氢等杂质，乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色，可验证乙炔具有还原性，C正确； D．乙酸乙酯密度小于水、难溶于水，在上层，用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从上口倒出有机层，D错误； 故选C。 13. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是 A. M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．H、N、O形成的化合物NH4NO3溶液中，NH发生水解促进水的电离，A错误； B．M中阳离子通过形成氢键N-HO体现了超分子的自组装，B正确； C．Y中存在多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误； D．M中苯环上的碳原子的轨道杂化类型为sp2杂化，D错误； 故选B。 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 【答案】C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅱ，向有机相Ⅱ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ；向水相Ⅱ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。 【详解】A．苯胺分子中含有的氨基能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故A错误； B．由分析可知，得到苯胺粗品①的分离方法为分液，得到苯甲酸粗品③的分离方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤，获取两者的操作方法不同，故B错误； C．由分析可知，苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得，故C正确； D．由分析可知，①、②为液相，③为固相，都不是两相混合体系，故D错误； 故选C。 15. 二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A. 理想晶胞中，的配位数为8 B. 若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C. 中和个数比为 D. 每氧化标准状况下气体，则生成 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据理想晶胞图，与距离最近且相等的O2-数为8，的配位数为8，故A正确； B．根据均摊原则，理想晶胞中含有个数为 、O2-个数为8，若理想晶胞边长为，则晶体密度为，故B正确； C．中和个数分别为x和8-x，则4x+3(8-x)=30，x=6，和个数比为，故C正确； D．根据Ce元素守恒8~，生成1mol提供1molO原子，氧化为，每氧化标准状况下气体，需要0.5molO原子，所以生成0.5mol，故D错误； 选D。 二、非选择题(共4小题) 16. 有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥苯胺 ⑦、、、四种物质 回答下列问题： （1）①转化成丙烯的化学方程式___________。 （2）②与③反应生成的有机物的结构简式___________。 （3）④在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是___________。 （4）⑤转化为的化学方程式___________。 （5）⑥与盐酸反应生成的有机物的结构简式___________。 （6）⑦中4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是___________(填选项)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （7）有机合成E→F：，所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________。 【答案】（1） （2） （3）+NaOH→+NH3 （4）+NaHCO3→+H2O+CO2↑ （5） （6）AC （7） 【解析】 【小问1详解】 ①转化成丙烯时发生消去反应，化学方程式为 【小问2详解】 ②为甲醇，③为乙酸，②③与发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为 【小问3详解】 ④中官能团为酰胺基，在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式为+NaOH→+NH3 【小问4详解】 ⑤中含有官能团（酚）羟基，羧基，转化为的化学方程式为+NaHCO3→+H2O+CO2↑ 【小问5详解】 ⑥为苯胺，结构简式为，与盐酸反应生成的有机物的结构简式为 【小问6详解】 ⑦中4种物质分子式相同，结构不同，互为同分异构体，因此4种物质的质谱图和元素分析完全相同，AC正确；4种物质结构不同，红外光谱图不同，B错误，4种物质核磁共振氢谱分别为3组峰、3组峰、3组峰、4组峰，D错误，故答案选AC 【小问7详解】 X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，说明含有醛基，根据已知条件可知，E+X→F+H2O，则X的结构简式为 17. 晶体的结构决定其性质，研究晶体结构具有重要意义。 （1）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F-的配位数为___________。 （3）有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或ⅠⅠ表示化合价为时，分别形成如下图所示的A和B： ①A中连接相邻含杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________填“σ”或“π”键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：___________ （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物晶胞结构如左图(碳原子省略)，右图是晶胞沿轴方向的投影。 ①___________。 ②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个单元中的大π键可表示为___________(用具体的数据表示)。 【答案】（1） ①. ③ ②. +2 ③. 配位 （2） ①. ②. 离子 ③. 2 （3） ①. ②. 中有典型的氢键，而中有典型的配位键 （4） ①. 8 ②. 【解析】 【小问1详解】 酞菁分子中所有原子共面，N均为sp2杂化：③号N为-NH-，形成3个σ键，未杂化的p轨道容纳一对孤电子，符合要求；酞菁中两个③号N脱去H+后各带1个单位负电荷，钴酞菁为中性分子，故Co为+2价；N提供孤对电子与Co离子形成配位键。 【小问2详解】 Al2Cl6中每个Al原子形成4个σ键，无孤电子对，故杂化类型为sp3杂化；AlF3熔点远高于AlCl3，说明AlF3为离子晶体，Al与F之间为离子键；AlF3晶胞中，Al3+位于晶胞顶点，数目为，F-位于数目晶胞棱心，数目为，Al3+和F-个数比为1:3，Al3+配位数为6，根据配位数比等于离子个数反比，得F-配位数为2。 【小问3详解】 ①σ键电子云沿键轴对称，可以旋转，π键电子云肩并肩重叠，不能旋转，故是σ。 ②A中存在氢键，不存在配位键；B中N向Cu提供孤对电子对形成配位键，不存在氢键，故差异为A存在氢键，B存在配位键。 【小问4详解】 ①根据KCx的晶胞结构和晶胞沿y轴方向的投影可知， K位于晶胞的顶点、面心和体内，个数为，C位于晶胞的面上和体内，个数为， 则K和C的个数比为，即x=8。 ②石墨插层化合物的化学式为KC8，石墨中C原子采取sp2杂化，每个C原子提供1个电子，K转移1个电子给C8，故每个KC8单元中，大π键原子数为8，电子数为，故表示为。 18. 甲基丁醇（）是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备甲基丁醇、实验原理及具体操作步骤如下： Ⅰ．乙基溴化镁的制备 如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀，开启搅拌器，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．与丙酮的加成反应 将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出。 Ⅲ．加成产物的水解和甲基丁醇的提取 将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液，充分反应15min，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，用无水碳酸钾干燥。将所得液体加入蒸馏装置，收集95∼105℃馏分。称重，计算产率。 已知：①化学性质活泼，易与、等发生反应生成、； ②题中涉及的有机反应均为放热反应； ③各物质的沸点如表： 物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 甲基丁醇 沸点/℃ 34.6 38.4 56.5 102.5 其他性质 着火点低 — — — 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用是___________。 （3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是_________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是__________。 （4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是__________。 （5）“步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是__________。 （6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为，密度为，最终所得产品的质量为2.69g，则甲基丁醇的产率为__________（结果保留2位有效数字）。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应 （3） ①. 催化剂 ②. 长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行 （4）反应会放热，采用冰水冷却可以降低反应速率，减少有机物挥发提高产率 （5）乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧 （6）52% 【解析】 【分析】本实验要甲基丁醇，制备步骤分为三步，第一步制备乙基溴化镁，在三颈烧瓶中加入镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入溴乙烷和无水乙醚，滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全，第二步与丙酮的加成反应，恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出，第三步加成产物的水解和甲基丁醇的提取，分离有机相，干燥后，利用有机物沸点不同，收集95∼105℃馏分。 【小问1详解】 根据仪器构造可知仪器a的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管； 【小问2详解】 根据题目信息可知，化学性质活泼，易与、等发生反应生成、，则干燥管中无水氯化钙的作用是防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应，故答案为：防止空气中的水分进入装置，与乙基溴化镁反应； 【小问3详解】 碘单质可引发与镁屑的反应，则碘的作用为催化剂，不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行，故答案为：催化剂；长时间放置的镁屑表面易生成致密的氧化膜阻止反应进行； 【小问4详解】 由已知条件可知，第二步反应会放热，滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是降低反应速率，减少有机物挥发提高产率，故答案为：反应会放热，采用冰水冷却可以降低反应速率，减少有机物挥发提高产率； 【小问5详解】 “步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是，乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧，故答案为：乙醚易燃烧，远离明火，防止燃烧； 【小问6详解】 根据条件溴乙烷的质量为，根据制备原理有则理论上制备甲基丁醇的质量m=5.17g，实际制备2.69g，则其产率为，故答案为52%。 19. 有机物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物。其中一种合成路线如下： 已知Et为—CH2CH3。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________，C中官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）M为H的同分异构体，符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________。 Ⅰ．1molM与足量NaHCO3反应可生成88gCO2 Ⅱ．含有六元环状结构，且分子中不含甲基 【答案】（1）丙酮 （2） ①. 加成反应 ②. 酮羰基、酯基 （3） （4） （5） ①. 5 ②. 、 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，碱性条件下共热先发生加成反应，后发生消去反应生成，则A为；催化剂作用下与CH2(COOEt)2发生加成反应生成，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应，酸化生成，则D为；加热发生脱水反应生成，与氢氰酸发生加成反应生成，则F为；浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成，酸性条件下共热发生水解反应生成。 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，名称为丙酮，故答案为：丙酮； 【小问2详解】 由分析可知，B→C的反应为催化剂作用下与CH2(COOEt)2发生加成反应生成；由结构简式可知， 的官能团为酮羰基和酯基，故答案为：加成反应；酮羰基、酯基； 【小问3详解】 由分析可知，D的结构简式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，F→G的反应为浓硫酸作用下共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问5详解】 H的同分异构体M含有六元环状结构，1molM与足量碳酸氢钠反应可生成88g二氧化碳说明M分子中含有2个羧基，且分子中不含甲基，则同分异构体的结构可以视作甲基环己烷分子中甲基、六元环上的氢原子被2个羧基取代所得结构，共有5种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为、，故答案为：、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第二学期二年级期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟；全卷满分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、座位号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Ce：140 一、选择题(共15小题) 1. 2025年春晚，宇树机器人的舞蹈表演震撼了全世界。下列有关说法正确的是 A. 宇树机器人使用石墨烯作为导热材料，利用了石墨烯良好的导热性 B. 宇树机器人使用高能量密度锂电池作为动力，是因为锂的密度大 C. 宇树机器人使用了大量碳纤维复合材料，碳纤维是一种有机高分子材料 D. 宇树机器人使用航空级铝合金，是因为铝合金的强度大、熔点高 2. 下列化学用语不正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H6O B. CHCl3的球棍模型： C. 顺-2-丁烯的结构简式： D. 甲醛的结构式： 3. 工业上制备四氢硼钠的原理为。上述反应中的物质没有涉及的晶体类型是 A. 金属晶体 B. 共价晶体 C. 分子晶体 D. 离子晶体 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24L苯在中完全燃烧，得到个分子 B. 中含有共价键的数目为 C. 甲基所含有的电子数是 D. 苯乙烯分子中碳碳双键的数目为 5. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 A. 油脂都不能使溴水褪色 B. 糖类、油脂和蛋白质属于生物大分子 C. 从混合物中分离、提纯蛋白质可采用盐析的方法 D. 维生素A可促进人体对钙的吸收 6. 一氯甲烷等卤代烃跟苯的反应如图所示，(无机小分子产物略去)。下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. b的二氯代物有6种结构 C. 1 mol b加氢生成饱和烃需要3 mol H2 D. C5H11Cl的结构有6种 7. 尼龙-66因良好的耐热性和耐油性广泛应用于汽车发动机周围机械零件和易受热电子电气制品零部件制造。尼龙-66结构如下图，下列说法正确的是 A. 可用己酸和己胺通过加聚反应制备 B. 尼龙-66的重复单元中含有3种官能团 C. 1 mol该高分子最多能和n mol NaOH反应 D. 每生成1 mol该高分子，同时生成(2n-1) mol H2O 8. 腺苷三磷酸(ATP)水解生成腺苷二磷酸(ADP)的过程中会释放较多能量供生物体使用(该反应的ΔS=34 J·mol-1·K-1)，ADP也可以转化为ATP。下列说法正确的是 A. 1个ADP分子中有4个手性碳原子 B. 0.1molATP与足量的金属钠反应最多可生成44.8L H2(标准状况) C. 37℃，pH约为7时，水解为需要酶的辅助，因此该过程是非自发的 D. 由生成的反应是消去反应 9. 由下列实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向2-丁烯醛()中滴加酸性溶液，紫色褪去。 该有机物中存在醛基 B 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，加热煮沸后，加入过量NaOH溶液，再加入少量碘水，溶液不变蓝 淀粉已经完全水解 C 将花生油与NaOH溶液混合，充分加热后分层消失 花生油在水中的溶解度随温度升高而增大 D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共热，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色 反应有1-丁烯生成 A. A B. B C. C D. D 10. 车叶草苷酸是传统药材闭花耳草的活性成分之一，结构简式如图所示。下列关于该物质说法错误的是 A. 光照下与氯气反应，可形成C-Cl键 B. 该分子中含氧官能团有4种 C. 催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂 D. 在浓硫酸存在条件下加热，可形成π键 11. 生物体内多巴胺的合成是以酪氨酸为起始原料，在多种复杂的生物酶共同作用下完成的，其过程如下图所示。下列相关说法错误的是 A. 多巴胺分子中所有碳原子可能同平面 B. 多巴与浓溴水反应最多可以消耗 C. 酪氨酸与多巴混合发生缩合反应可生成3种二肽 D. 上图中三种有机物均可与溶液发生显色反应 12. 用下列实验装置进行实验，能达到实验目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．试管壁上出现油状液滴，该油状液滴是一氯甲烷 C．用电石与水反应制取乙炔并验证乙炔具有还原性 D．用乙酸乙酯萃取溴水中的溴，分液时从下口放出有机层 A. A B. B C. C D. D 13. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以为溶剂，由X、Y、反应制得，反应原理如下图。下列叙述正确的是 A. M所含三种元素H、N、O形成的化合物均能抑制水的电离 B. M中阳离子通过形成氢键体现了超分子的自组装 C. Y分子中所有原子可能共平面 D. M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为 14. 已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A. 苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B. 由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C. 苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D. ①、②、③均为两相混合体系 15. 二氧化铈()可作脱硝催化剂，其理想晶胞如图甲所示。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将氧化为，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物()。该催化脱硝时可能的变化如图乙所示。 下列有关说法不正确的是 A. 理想晶胞中，的配位数为8 B. 若理想晶胞边长为，则晶体密度为(其中为阿伏加德罗常数的值) C. 中和个数比为 D. 每氧化标准状况下气体，则生成 二、非选择题(共4小题) 16. 有下列物质： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥苯胺 ⑦、、、四种物质 回答下列问题： （1）①转化成丙烯的化学方程式___________。 （2）②与③反应生成的有机物的结构简式___________。 （3）④在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式是___________。 （4）⑤转化为的化学方程式___________。 （5）⑥与盐酸反应生成的有机物的结构简式___________。 （6）⑦中4种物质在下列某种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，则该仪器是___________(填选项)。 A. 质谱仪 B. 红外光谱仪 C. 元素分析仪 D. 核磁共振仪 （7）有机合成E→F：，所用的化合物X的分子式为，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式___________。 17. 晶体的结构决定其性质，研究晶体结构具有重要意义。 （1）酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示。酞菁分子中所有原子共平面，其中p轨道能提供一对电子的N原子是___________(填图酞菁中N原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为___________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成___________键。 （2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为___________。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为___________键。结构属立方晶系，晶胞如图b所示，F-的配位数为___________。 （3）有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当结合或ⅠⅠ表示化合价为时，分别形成如下图所示的A和B： ①A中连接相邻含杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有___________填“σ”或“π”键的特性。 ②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较A和B中微粒间相互作用力的差异：___________ （4）石墨与金属钾反应生成钾的石墨插层化合物晶胞结构如左图(碳原子省略)，右图是晶胞沿轴方向的投影。 ①___________。 ②若石墨层内的大π键可表示为(上标表示电子总数，下标表示原子数)，则平均每个单元中的大π键可表示为___________(用具体的数据表示)。 18. 甲基丁醇（）是一种重要的有机化合物，可用于合成香料、农药等。某化学兴趣小组欲利用格氏试剂法制备甲基丁醇、实验原理及具体操作步骤如下： Ⅰ．乙基溴化镁的制备 如图安装好装置（夹持仪器未画出），在三颈烧瓶中加入1.7g镁屑及一小粒碘，在恒压滴液漏斗中加入5.0mL溴乙烷和15mL无水乙醚，混匀，开启搅拌器，慢慢滴加混合液，维持反应液呈微沸状态。滴加完毕后，温热回流搅拌30min，使镁屑几乎作用完全。 Ⅱ．与丙酮的加成反应 将三颈烧瓶置于冰水浴中，在搅拌下从恒压滴液漏斗中缓慢滴入5mL丙酮及5mL无水乙醚混合液，滴加完毕后，在室温下搅拌15min，三颈烧瓶中有灰白色黏稠状固体析出。 Ⅲ．加成产物的水解和甲基丁醇的提取 将三颈烧瓶在冰水冷却和搅拌下，从恒压滴液漏斗中滴入30mL20%硫酸溶液，充分反应15min，分离出醚层，水层用无水乙醚萃取2次，合并醚层，用5%碳酸钠溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，用无水碳酸钾干燥。将所得液体加入蒸馏装置，收集95∼105℃馏分。称重，计算产率。 已知：①化学性质活泼，易与、等发生反应生成、； ②题中涉及的有机反应均为放热反应； ③各物质的沸点如表： 物质 无水乙醚 溴乙烷 丙酮 甲基丁醇 沸点/℃ 34.6 38.4 56.5 102.5 其他性质 着火点低 — — — 回答下列问题： （1）仪器a的名称是__________。 （2）干燥管中无水氯化钙的作用是___________。 （3）微热或加入小颗粒碘单质可引发与镁屑的反应，其中碘的作用可能是_________；不宜使用长时间放置的镁屑进行实验，其原因是__________。 （4）滴加丙酮及稀硫酸时采用冰水冷却的目的是__________。 （5）“步骤Ⅲ”中蒸馏回收乙醚时，采用热水浴的原因是__________。 （6）起始加入三颈烧瓶中溴乙烷的体积为，密度为，最终所得产品的质量为2.69g，则甲基丁醇的产率为__________（结果保留2位有效数字）。 19. 有机物H具有广泛的生物活性，常用来制备药物。其中一种合成路线如下： 已知Et为—CH2CH3。 回答下列问题： （1）A的名称为___________。 （2）B→C的反应类型为___________，C中官能团的名称为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）F→G的化学方程式为___________。 （5）M为H的同分异构体，符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为___________。 Ⅰ．1molM与足量NaHCO3反应可生成88gCO2 Ⅱ．含有六元环状结构，且分子中不含甲基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $