2026年江苏苏州工业园区星湖学校中考二模化学试卷

**基本信息** 立足中考二模要求，融合地方文化（扬州漆器、厨刀）与科技前沿（北斗材料铍、双碳目标），通过生活情境、实验探究和数据分析，全面考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/40分|物质构成（元素周期表）、实验操作（高锰酸钾制氧）、化学变化（置换反应）|结合生活实例（卤汁豆腐干营养物质），考查基础化学观念| |非选择题|6题/60分|实验探究（丙酸钙防霉效果）、物质转化（二氧化碳制乙醇）、文化应用（扬州铜镜合金）|整合地方文化与科技，设计跨情境探究题，培养科学探究与实践能力|

绝密★启用前 2026年江苏省苏州市工业园区星湖学校中考化学二模试卷 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 1.“卤汁豆腐干”是苏州特产。豆制品所含的主要营养物质是(    ) A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2.地壳中元素分布如图所示，其中含量最多的金属元素是(    ) A. B. C. D. 3.下列化学用语的描述正确的是(    ) A. 个氮原子 B. 硝酸根 C. 硅元素 D. 个水分子 4.单质铍应用于北斗惯性导航设备制造，其在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 铍元素属于金属元素 B. 铍单质的化学式是 C. 铍元素的相对原子质量为 D. 铍元素的原子核外的电子数为 5.实验室用高锰酸钾制取氧气并验证其性质，下列实验操作不规范的是(    ) A. 检查气密性 B. 加热 C. 收集 D. 铁丝燃烧 6.下列反应属于置换反应的是(    ) A. B. C. D. 7.下列消防安全标志表示“禁止烟火”的是(    ) A. B. C. D. 8.如图所示，向装有水的试管中加入适量某种物质溶解后，型管内左侧液面上升，右侧液面下降。则加入的物质可能是(    ) A. 氢氧化钠 B. 硝酸铵 C. 食盐 D. 浓硫酸 9.干冰升华过程中有关分子说法正确的是(    ) A. 分子体积变大 B. 分子间隔变小 C. 分子数目增多 D. 分子种类不变 10.下列有关铁丝在氧气中燃烧反应的叙述不正确的是(    ) A. 放出热量 B. 生成 C. 反应前后固体质量相等 D. 参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等 11.下列关于乙醇的说法正确的是(    ) A. 每个乙醇分子中含有个氢原子 B. 乙醇分子中碳、氧原子个数比为： C. 乙醇中碳、氢元素的质量比为： D. 理论上，每乙醇完全燃烧可生成二氧化碳 12.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(    ) A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液溶液溶液 13.实验室用如图所示装置进行电解水实验水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性，一段时间后检验产生气体。下列说法正确的是(    ) A. 球形容器内液面下降 B. 溶液中氢氧化钠的浓度增大 C. 管内产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 由实验得出水由氢气和氧气组成 14.“性质决定用途”是重要的化学观念之一。下列物质性质与用途对应关系正确的是(    ) A. 酒精能溶于水，可用作燃料 B. 氮气化学性质不活泼，可作食品保护气 C. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥二氧化碳 D. 氢氧化钠呈碱性，可用于改良酸性土壤 15.向碘的水溶液黄色中加入汽油无色，振荡静置，实验现象如图所示。由该实验不能得出的结论是(    ) A. 汽油的密度比水小，且不溶于水 B. 汽油易挥发，沸点比水低 C. 碘在汽油中的溶解性比在水中强 D. 碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同 16.常温下，将溶液逐滴加入盛有稀盐酸含滴酚酞的锥形瓶中，边滴边振荡。下列有关说法正确的是(    ) A. 滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加 B. 滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液为 C. 滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不断升高 D. 滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体是 17.下列实验操作能够达到目的的是(    ) 选项 实验目的 实验操作 除去粗盐中的泥沙 溶解、蒸发结晶 鉴别淀粉和葡萄糖 分别取样，滴加碘酒 检验中混有 将气体通入紫色石蕊试液中 比较锌、铁、铜的金属活动性 将锌片和铁片分别插入硫酸铜溶液中 A. B. C. D. 18.和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(    ) A. 的溶解度一定小于的溶解度 B. 升高温度可以降低的溶解度 C. 时，和两种饱和溶液溶质的质量分数相等 D. 分别将等质量的和饱和溶液降温至，析出晶体质量大 19.将未打磨的铝片和稀盐酸放入如图所示的装置中装置气密性良好，用压强传感器测定反应中烧瓶内的气体压强变化。结果如图所示。下列说法不正确的是(    ) A. 段压强几乎不变，说明此时装置内发生的反应是 B. 段压强增大，与反应生成氢气和放热有关 C. 反应结束，温度恢复至室温，装置内压强与外界大气压相等 D. 点溶液中溶质有和 20.丙酸钙是世界卫生组织批准使用的安全可靠的食品防霉剂。某小组为探究丙酸钙的防霉效果，分别按下面的配方蒸制个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下： 组别 第组 第组 序号 配方 面粉 酵母 蔗糖 丙酸钙 开始发霉时间 第天 第天 第天 第天 第天 第天 第天 第天 下列说法不正确的是(    ) A. 表格中的数值为 B. 对比第组与第组实验，可得出结论；蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果 C. 在上述实验条件下，丙酸钙用量越大，防霉效果越好 D. 为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验 21.扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。 扬州漆器，隽秀精致的艺术。 制作漆器使用的生漆中含有。中、、元素的质量比为______。 朱漆由生漆和红色硫化汞调和而成。和硫磺加热化合可生成，该反应的化学方程式为______。朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为______。 扬州厨刀，心手相应的艺术。 新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是______。 厨刀的材质多为钢，钢属于______填序号。 A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料 扬州铜镜，精美华贵的艺术。 扬州是唐代铸镜中心城市之一，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是______。 唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡。是由在空气中受热生成，该反应的化学方程式为______。 22.二氧化碳的存在利弊兼具。 Ⅰ实验室二氧化碳的制取 仪器的名称是______。 实验室制备二氧化碳反应的化学方程式为______。发生装置应选______填字母序号。为获得较干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：气体______填数字序号，验满的操作是______。 Ⅱ二氧化碳的封存 可将注入深海高压封存，深海高压可以______填“增大”或“减小”的溶解度，海水封存会使海水酸化，影响海洋生态，写出该反应的化学方程式______。 Ⅲ二氧化碳的转化与利用 利用捕集的作为原料，和合成乙醇，能够实现能量的储存。反应的化学方程式为：。若用制得的等质量乙醇完全燃烧，则可获得所需能量，写出乙醇完全燃烧的化学方程式______。上述乙醇又被称为“零碳乙醇”，请分析之所以能这么称呼的原因______。 23.生活中的污水需经处理达标后方可排放，常用物理、化学及生物方法对污水进行分级处理，如图为污水分级处理流程示意图。 “一级处理”中，格栅可截留大块固体污染物，以助止堵塞管道。截留效果较好的是缝隙相对较______选填“大”或“小”的格栅。 “二级处理”中，可在曝气池繁殖枯草芽孢杆菌来处理有机污染物。枯草芽孢杆菌是______填“厌氧菌”或“好氧菌”。 “选一步处理”包括消毒等步骤，二氧化氯是一种高效的饮用水消毒剂，可由亚氯酸钠和氯气反应制得。该反应的化学方程式为______。 金属炭法可用于处理印染厂废水中的重金属离子，将铁炭混合物放入含的废水中，当废水小于时，铁炭混合物表面产生气泡，该气体的化学式为______。当废水的及其它条件都相同时，将铁碳混合物换成等质量比例的铝炭混合物，对去除率明显增大，其主要原因是______。 含铝污泥能去除水中的磷。为探究影响污泥除磷率的因素，在锥形瓶中加入模拟含磷废水，按下表调节并控制相关变量。反应小时后过滤，测定污泥样品对磷的吸附量。 实验 污泥样品 反应温度 吸附量 对比实验、、，可得出结论______。 通过实验可知，相同条件下，等体积水中加入的污泥样品质量越大，污泥除磷率越高。则实验中的数值范围是______。 取质量分数为的溶液，温度保持，需要蒸发______水时溶液恰好饱和，在图中画出析出的质量与蒸发出水质量的关系已知时的溶解度约为。 24.氧气是维持地球绝大多数生命活动的必需物质。 Ⅰ工业制氧。 分子筛制氧。利用沸石分子筛吸附气体和解吸气体交替进行，可连续生产大量高纯度氧气，图为工作原理图，图为相关气体吸附量与压强的关系。 已知：同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若获得富氧空气中氧气的体积分数约为。请在图中对应富氧空气的方框内画图______。忽略空气中的其他气体 采用______方法，能释放被吸附的气体此过程称为解吸，分子筛吸附材料重新恢复吸附能力。 Ⅱ潜水艇制氧。潜水艇制氧方法是利用过氧化钠固体与人呼出的、常温下反应生成氧气。 与电解水法相比，该方法制氧气的优点是______。 Ⅲ渔业制氧。渔业上广泛使用作供氧剂。 已知与水接触时，首先生成和反应最终生成和；过氧化氢溶液具有漂白性。 某兴趣小组利用图装置进行实验，实验时向装置中加入过氧化钙样品与足量水，迅速密闭装置，开始测氧气浓度。滴入几滴酚酞溶液，观察到三颈烧瓶中溶液先变红后慢慢褪色。秒时，将气球内二氧化锰加入三颈烧瓶中。瓶内氧气浓度随反应时间的变化如图． 滴入酚酞溶液后，三颈烧瓶中液体出现先变红，后逐渐褪色的现象，溶液褪色的原因可能是______，用化学方程式表示段氧气浓度缓慢增加的原因______。秒后，氧气浓度迅速升高的主要原因______。 25.碘主要存在于海洋植物中，尤其是海带，每干海带中含有碘。化学兴趣小组利用灼烧法从海带中提取碘单质并验证，流程如图： 【资料卡片】： 是一种无色、易挥发的有机溶剂，密度大于水，在水中的溶解性差，沸点为： 在常温下是紫黑色固体，沸点，微溶于水，易溶于呈紫红色。 干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是______。 海带灰浸出液中含有大量的碘离子，利用的氧化性可将转化成，选择做氧化剂的理由是______。 在的溶液中加入，此时出现的现象是______。 控制温度对的溶液加热，先蒸发出来的物质是______。 兴趣小组的同学又利用溶液对进行提取图： 中Ⅰ元素的化合价是______。 实验室用浓硫酸溶质质量分数为，密度为配制溶质质量分数为的稀硫酸，需浓硫酸的体积为______保留一位小数，取浓硫酸过程中若俯视读数会导致所配溶液溶质质量分数______填“偏小”，“不变”或“偏大”。 在的悬浊液中加入______，观察到______即可对提取出的碘进行验证。 26.全球“双碳”目标提出，氨作为氢的载体，越来越引起全国重视，氨气正在由肥料走向燃料。 Ⅰ氨气、氢气都属于清洁能源，其性质对比参数如图表： 性质参数 氢气 氨气 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点 爆炸限值 水中溶解度 难溶于水 极易溶于水 对比参数分析，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有______，______。 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与______有关。与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是______。 Ⅱ在氨气中添加适量氢气，进行混合燃烧。科学研究不同当量比下的氨气氢气空气的燃烧速度如图： 【资料卡片】当量比是燃料完全燃烧理论所需要的空气量与实际供给的空气量之比。 分析图中数据发现当量比为______左右，______，燃烧速度最快。 已知氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，该气体的化学式是______。 Ⅲ探究制备氨燃料的方法 【方案】利用碳酸氢铵制备氨气 【方案】利用铵盐溶液和碱溶液混合加热制备氨气 【方案】我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气的原理如图所示。 经分析，方案不合理，理由是______。 利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，写出反应的化学方程式______，实验过程中发现此方法制得的氨气量少，可能的原因是______。 经讨论改用铵盐固体和碱固体混合物来提高氨气产量图，出现______现象证明氨气收集满了。 实验室用纯度为，质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气多少克？假设杂质不参加反应，写出计算过程 方案的反应总方程式是______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】解：豆制品所含的主要营养物质是蛋白质。 故选：。 根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。 2.【答案】  【解析】解：由分布图可知：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等，含量最多的金属元素是铝，元素符号为； 故选：。 地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等。 熟记地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁、钙等是解题的关键。 3.【答案】  【解析】解：、个氮原子表示为，错误；故选项错误； B、硝酸根表示为，错误；故选项错误； C、硅元素表示为，错误，故选项错误； D、符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；个水分子表示为；故选项正确； 故选：。 书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价。 本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用，本考点主要出现在选择题和填空题中。 4.【答案】  【解析】解：、铍带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 B、金属单质的化学式直接用元素符号表示，因此铍单质化学式为，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为，相对原子质量单位是“”，不是“”，故选项说法错误。 D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为；原子中原子序数核电荷数质子数核外电子数，则该元素的原子核外电子数为，故选项说法正确。 故选：。 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，右上角的字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断。 本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量是正确解答本题的关键。 5.【答案】  【解析】解：、将试管连接导管后浸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，操作规范，故不符合题意。 B、加热时试管口略向下倾斜防止冷凝水倒流炸裂试管，试管口放棉花防止高锰酸钾粉末进入导管，用酒精灯外焰加热，操作规范，故不符合题意。 C、氧气不易溶于水，用排水法收集时，导管放在集气瓶口，操作规范，故不符合题意。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要放少量水或细沙，防止高温熔融物炸裂瓶底，图中未做该处理，操作不规范，故符合题意。 故选：。 A、根据检查装置气密性方法分析。 B、根据加热注意事项分析。 C、根据氧气不易溶于水分析。 D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底部需要放少量水或细沙。 通过本题的练习需要我们综合掌握物质的制取、性质、以及从题中获取信息的能力，会根据实验现象做出正确的判断和分析。 6.【答案】  【解析】解：该反应的反应物有两种，生成物有一种，满足“多变一”反应特点，属于化合反应，故错误； B.该反应的反应物、生成物均有两种，满足“成分互换”反应特点，属于复分解反应，故错误； C.该反应的生成物有两种，且均为化合物，不满足“单换单”反应特点，不属于置换反应，故错误； D.该反应的反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物，满足“单换单”反应特点，属于置换反应，故正确； 故选：。 一种单质与一种化合物起反应，生成新的单质和化合物，这样的反应为置换反应，满足“单换单”反应特点，据此分析。 掌握置换反应的特征是解答本题的关键。 7.【答案】  【解析】解：、图中所示标志是当心火灾易燃物质标志，故A错误； B、图中所示标志是当心爆炸爆炸性物质标志，故B错误； C、图中所示标志是禁止烟火，故C正确； D、图中所示标志是禁止燃放鞭炮，故D错误。 故选：。 根据图中常见标志的含义及题目的要求，进行分析判断。 本题难度不大，了解各个常见标志所代表的含义是解答此类题的关键。 8.【答案】  【解析】解：型管左侧液面上升，右侧液面下降，由于热胀冷缩的原理，可知物质溶于水吸热，使瓶内压强变小。 A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，故A不合题意； B、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，故B符合题意； C、食盐加入水中温度没有明显的变化，故C不合题意； D、浓硫酸溶于水放出热量，故D不合题意。 故选：。 根据物质溶于水时的吸热和放热现象进行分析，型管左侧液面上升，右侧液面下降，说明瓶内的气体压强变小，这是物质溶于水吸热造成的。 本题难度不大，掌握物质溶于水的温度变化是解题的关键。 9.【答案】  【解析】解：干冰升华过程中，固体变为气体，没有新物质生成，属于物理变化，分子间的间隔增大，分子的体积、数目、种类不变均不变。 故选：。 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 本题难度不大，了解分子的基本性质可以简记为：“两小运间，同同不不”及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是正确解答此类题的关键。 10.【答案】  【解析】解：、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应，属于氧化反应，氧化反应会放出热量，故选项正确。 B、铁丝燃烧是铁丝与氧气反应生成黑色的四氧化三铁，故选项正确。 C、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量，故反应前固体铁丝的质量小于反应后固体四氧化三铁的质量，故选项不正确。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变，故参加反应的铁与生成物中铁元素质量相等，故选项正确。 故选：。 A、物质与氧气发生的反应是氧化反应。 B、铁丝燃烧生成四氧化三铁。 C、根据质量守恒定律，反应前铁丝和氧气的质量总和等于生成的四氧化三铁的质量。 D、根据质量守恒定律，反应前后元素的质量不变。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 11.【答案】  【解析】解：、有化学式可知，每个乙醇分子中含有个氢原子，故A错误； B、乙醇分子中碳、氧原子个数比为：，故B正确； C、乙醇中碳、氢元素的质量比为：：，故C错误； D、理论上，每乙醇完全燃烧可生成二氧化碳的质量是，故D错误。 故选：。 A、根据分子是由原子构成的进行分析； B、根据原子个数比等于化学式中的角标之比进行分析； C、根据元素的质量比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比进行分析； D、根据化学反应前后，元素质量不变进行计算。 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。 12.【答案】  【解析】解：、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，转化均能一步实现，故选项正确。 B、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与水生成亚硫酸，不能一步反应生成硫酸，故选项错误。 C、四氧化三铁与一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，不能一步反应生成氯化铁，故选项错误。 D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钾交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误。 故选：。 一步反应实现即原物质只发生一个反应即可转化为目标物质，根据所涉及物质的性质，分析能否只通过一个反应而实现即可。 本题有一定难度，熟练掌握所涉及物质的性质、抓住关键词“能否一步实现”是解决此类问题的关键。 13.【答案】  【解析】解：、电解水时，、管产生气体，压强增大，会把水压入球形容器，因此球形容器内液面上升，不是下降，故说法错误。 B、电解过程中，水的质量减少，而氢氧化钠的质量不变，所以溶液中氢氧化钠的浓度增大，故说法正确。 C、管连接电源负极，产生的是氢气，氢气具有可燃性，不能使带火星的木条复燃能使带火星木条复燃的是氧气，在管，故说法错误。 D、电解水实验得出的结论是水由氢元素和氧元素组成，不是由氢气和氧气组成，故说法错误。 故选：。 水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢二氧一，氧气有助燃性，氢气有可燃性，据此解答。 本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论正氧负氢、氢二氧一等是正确解答本题的关键。 14.【答案】  【解析】解：、酒精可用作燃料，是因为酒精具有可燃性，燃烧时放出大量热，与酒精能溶于水的性质无关，故A错误； B、氮气化学性质不活泼，不易与食品发生反应，可充入食品包装袋中隔绝氧气，防止食品氧化变质，因此可作食品保护气，性质与用途对应正确，故B正确； C、浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中混有的水蒸气，因此可用于干燥二氧化碳，这是利用其吸水性，而非脱水性，故C错误； D、氢氧化钠虽呈碱性，但碱性强、腐蚀性强，会破坏土壤结构，不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤通常使用熟石灰氢氧化钙，故D错误； 故选：。 根据酒精的可燃性、氮气作保护气、浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、改良酸性土壤常用试剂解答即可。 掌握酒精的可燃性、氮气作保护气、浓硫酸的吸水性与脱水性的区别、改良酸性土壤常用试剂是解答本题的关键。 15.【答案】  【解析】解：、向碘的水溶液黄色中加入汽油无色，振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明汽油的密度比水小，且不溶于水，故A说法正确。 B、由实验，无法得出汽油易挥发、沸点比水低，故B说法错误。 C、振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，上层得到的是碘的汽油溶液，下层是无色的水，说明碘在汽油中的溶解性比在水中强，故C说法正确。 D、碘的水溶液黄色，碘的汽油溶液，显紫红色，说明碘在不同溶剂中形成的溶液颜色可能不同，故D说法正确。 故选：。 根据向碘的水溶液黄色中加入汽油无色，振荡前，无色的汽油在上方，黄色的碘的水溶液在下方；振荡静置后，上层是紫红色溶液，下层呈无色，进行分析判断。 本题难度不大，明确振荡静置后上层是碘的汽油溶液、下层是水是正确解答本题的关键。 16.【答案】  【解析】解：、常温下，将溶液逐滴加入盛有稀盐酸含滴酚酞的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，滴加过程中，锥形瓶内溶液中的数目不断增加，故选项说法正确。 B、滴加过程中，溶液恰好由无色变为红色时，溶液显碱性，溶液大于，故选项说法错误。 C、中和反应属于放热反应，滴加过程中，锥形瓶内溶液温度不一定不断升高，若是恰好完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，溶液的温度会降低，故选项说法错误。 D、滴加结束后，取少量溶液蒸干，所得白色固体不一定是，也可能是氯化钠和氢氧化钠的混合物，故选项说法错误。 故选：。 根据题意，常温下，将溶液逐滴加入盛有稀盐酸含滴酚酞的锥形瓶中，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，进行分析判断。 本题难度不大，掌握中和反应的原理、明确无法确定反应进行的程度是正确解答本题的关键。 17.【答案】  【解析】解：、溶解、过滤能够除去泥沙，蒸发结晶能够得到氯化钠，该选项不能达到实验目的； B、淀粉遇碘变蓝色，葡萄糖遇碘不变色，该选项能够达到实验目的； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，该选项不能达到实验目的； D、锌片和铁片表面都析出红色固体，说明锌和铁都能和硫酸铜反应，即铜最不活泼，不能比较锌和铁的活泼性，该选项不能达到实验目的。 故选B。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 18.【答案】  【解析】解：、选项说法没有指明温度，的溶解度不一定小于的溶解度，也可能是大于或等于，故选项说法错误。 B、由硫酸铜的溶解度曲线，硫酸铜的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度可以增大的溶解度，故选项说法错误。 C、时，和的溶解度相等，则时，和两种饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项说法正确。 D、硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，分别将等质量的和饱和溶液降温至，析出晶体质量大，故选项说法错误。 故选：。 A、根据选项说法没有指明温度，进行分析判断。 B、根据硫酸铜的溶解度曲线，进行分析判断。 C、根据时，和的溶解度相等，进行分析判断。 D、根据硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大，进行分析判断。 本题难度不大，理解固体溶解度曲线的含义点、线、面和交点等并能灵活运用是正确解答本题的关键。 19.【答案】  【解析】解：、密闭容器中气体增多，压强变大，由图像可知，段压强基本不变，是因为铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为，故选项说法正确。 B、段压强增大，是铝与稀盐酸发生反应生成了氢气，且该反应放出热量，与产生氢气和反应放热有关，故选项说法正确。 C、由于有氢气生成，反应结束，温度恢复至室温，装置内压强大于外界大气压，故选项说法错误。 D、点对应溶液中溶质除了，还含有生成的，故选项说法正确。 故选：。 根据铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝溶液和氢气，结合用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，进行分析判断。 本题难度不大，掌握金属的化学性质、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜等是正确解答本题的关键。 20.【答案】  【解析】解：第组是为了和第组形成对照，控制变量为“是否添加蔗糖”，因此蔗糖的用量应保持一致，故，说法正确，故A不符合题意； B.对比和、和、和、和，在丙酸钙用量相同时，添加蔗糖和不添加蔗糖的开始发霉时间完全相同，说明蔗糖没有增强丙酸钙的防霉效果，而不是蔗糖能显著增强丙酸钙的防霉效果，说法错误，故B符合题意； C.从到或到可以看出，丙酸钙用量越大，开始发霉的时间越晚，说明防霉效果越好，说法正确，故C不符合题意； D.重复实验、改变环境条件，是实验结论严谨性的必要保障，则为使结论更严谨，还应在不同温度、不同湿度环境下重复进行实验，说法正确，故D不符合题意。 故选：。 A.根据第组和第组形成对照，控制变量为“是否添加蔗糖”，蔗糖的用量应保持一致来分析解答； B.根据在丙酸钙用量相同时，添加蔗糖和不添加蔗糖的开始发霉时间完全相同来分析解答； C.根据丙酸钙用量越大，开始发霉的时间越晚，说明防霉效果越好来分析解答； D.根据重复实验、改变环境条件，是实验结论严谨性的必要保障来分析解答。 本题主要考查影响化学反应速率的因素探究等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 21.【答案】：：过滤  隔绝空气和水，防止生锈  铜锡铅合金的熔点比纯铜更低  【解析】解：中、、元素的质量比为：：：：； 和硫磺加热化合可生成，该反应的化学方程式为，朱漆经调和后，需透过细纱布，以除去其中较大的固体颗粒，该操作的名称为过滤； 铁在潮湿的空气中容易生锈，新购的厨刀表面往往涂有一层油膜，目的是隔绝空气和水，防止生锈； 金属材料包括纯金属以及它们的合金，厨刀的材质多为钢，钢是铁的合金，则钢属于金属材料，故选：； 合金的熔点一般比纯金属更低，制作唐镜的主要材料为铜锡铅合金，该合金比纯铜更易熔炼，原因是铜锡铅合金的熔点比纯铜更低； 是由在空气中受热生成，反应的化学方程式为。 故答案为：：：； ；过滤； 隔绝空气和水，防止生锈； ； 铜锡铅合金的熔点比纯铜更低； 。 根据元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积比来分析解答； 根据和硫磺加热化合可生成来分析解答； 根据防止铁生锈的措施来分析解答； 根据金属材料包括纯金属以及它们的合金来分析解答；根据过滤是分离液体和固体的操作来分析解答； 根据合金的熔点一般比纯金属更低来分析解答； 根据在空气中受热生成来分析解答。 化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。 22.【答案】长颈漏斗；   ；；；将燃着的木条放在集气瓶口；   增大；；  ；制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量  【解析】仪器的名称是长颈漏斗； 实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：；该反应是固液不加热型，发生装置选B；为获得较干燥的二氧化碳气体，需要用浓硫酸干燥二氧化碳，洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”。导管口连接的正确顺序是：气体；二氧化碳不能燃烧，不能支持燃烧，验满的操作是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满。故答案为：；；；将燃着的木条放在集气瓶口； 气体溶解度随压强增大而增大，深海高压环境可大幅提升二氧化碳的溶解度；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，因此会导致海水酸化，化学方程式为：。 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：；“零碳”是指从碳循环全流程看，没有额外向大气排放二氧化碳，实现了碳的循环利用，因此能这么称呼的原因是：制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量。 故答案为： 长颈漏斗； ；；；将燃着的木条放在集气瓶口； 增大；； ；制备乙醇消耗的二氧化碳与点燃等量的乙醇完全燃烧释放的二氧化碳量相等，理论上不增加自然界二氧化碳的量。 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析； 根据化学反应原理书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置；根据洗气装置进气管与出气管的方向是“长进短出”分析；根据二氧化碳验满的方法分析。 根据压强对气体溶解度的影响，分析深海高压对二氧化碳溶解度的作用；根据二氧化碳与水的反应原理，书写海水酸化的化学方程式； 根据乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水的反应原理，书写对应的化学方程式；根据制备乙醇和乙醇燃烧过程中二氧化碳的量的关系，分析“零碳乙醇”的原因。 本题以二氧化碳的利弊为主题，综合考查了二氧化碳的实验室收集与验满、深海封存的原理以及二氧化碳的转化与利用，将化学知识与“碳中和”的国家战略紧密结合，既考查了基础化学用语的规范书写和气体性质的应用，也培养了学生的环保意识和辩证看待物质的科学思维，体现了化学学科在解决环境问题、推动可持续发展中的重要价值。 23.【答案】小  好氧菌    铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌  在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，越大，污泥样品对磷的吸附量越小  【解析】解：格栅截留大块固体污染物，以助止堵塞管道，故截留效果较好的是缝隙相对较小的格栅； 好氧菌是指在氧气存在的情况下才能生长繁殖的细菌，而枯草芽孢杆菌在曝气池中繁殖，说明它是好氧菌； 亚氯酸钠和氯气反应制取和，反应的化学方程式为； 废水小于，说明溶液显酸性，金属炭混合物表面产生气泡，原因是金属单质与酸发生反应生成盐和氢气，所以该气体的化学式为，相同时，铝炭混合物对去除率远大于铁炭混合物的主要原因是铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌； 观察实验、、，发现只有不同，其他条件相同，且随着从增大到，污泥样品对磷的吸附量从减小到，所以可以得到的结论是在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，越大，污泥样品对磷的吸附量越小； 根据“相同条件下，污泥样品质量越大对溶液中磷的吸附量越大”，观察实验、、，实验中污泥样品质量为，吸附量为，实验中污泥样品质量为，吸附量为，实验中污泥样品质量为，介于和之间，所以吸附量的数值范围是； 时的溶解度约为，设需要蒸发水的质量为，根据稀溶液中溶质质量浓溶液中溶质质量，可得，则，即需要蒸发水时溶液恰好饱和，蒸发水时溶液恰好饱和，此时没有析出，图像起点应为。蒸发相同质量的水析出质量相同，且图像应从到为直线，析出质量与蒸发出水质量的关系图为。 故答案为：小； 好氧菌； ； ；铝比锌活泼，可以与发生置换反应，而铁不能置换出锌； 在污泥样品质量和反应温度相同的条件下，越大，污泥样品对磷的吸附量越小； ； 。 根据水净化的原理来分析解答； 根据题干信息来分析解答； 根据亚氯酸钠和氯气反应制取和来分析解答； 根据金属活动性顺序的应用以及化学反应速率的影响因素来分析解答； 根据题干信息分析来分析解答。 根据控制变量法来分析解答； 根据稀溶液中溶质质量浓溶液中溶质质量来分析解答；根据蒸发水时溶液恰好饱和，此时没有析出，饱和后蒸发相同质量的水析出的质量相同，直到水全部蒸发完，析出来分析解答。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 24.【答案】降低压强  不需要消耗电能，常温下能将呼出的、转化为呼吸所需的  反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性二氧化锰加快过氧化氢分解速率  【解析】解：同温同压下气体体积比等于分子个数比，空气中氧气约占，氮气约占，则空气中氧分子和氮分子的个数比为：：，则表示氧分子，表示氮分子，富氧空气中氧气体积分数为，则氮气体积分数为，因此氧分子数：氮分子数：：，按比例画出分子即可，如图所示：。 由图可知，压强越低，分子筛对气体的吸附量越小，因此降低压强可释放被吸附的气体，实现解吸。 电解水制氧需要消耗大量电能，该方法常温下即可反应，还能处理人体呼出的废气，更适合潜水艇使用。 过氧化钙先与水反应生成氢氧化钙和过氧化氢，氢氧化钙显碱性，能使酚酞溶液变红，而过氧化氢溶液具有漂白性，因此红色褪去；段是过氧化氢缓慢分解产生氧气和水，因此氧气浓度缓慢增加，该反应的化学方程式为；秒加入二氧化锰后，二氧化锰催化过氧化氢分解，大幅加快分解速率，因此氧气浓度迅速升高。 故答案为：； 降低压强。 不需要消耗电能，常温下能将呼出的、转化为呼吸所需的。 反应生成了过氧化氢，其溶液具有漂白性；；二氧化锰加快过氧化氢分解速率。 根据富氧空气中氧气的体积分数及同温同压下气体体积比等于分子个数比的原理进行绘图分析； 根据潜水艇内空间封闭、能源宝贵以及需要处理人体呼出气体的实际需求，对比电解水法与过氧化钠制氧法的差异进行分析； 根据题干已知条件“过氧化钙与水反应首先生成”、“过氧化氢溶液具有漂白性”以及图中段和秒后氧气浓度变化的斜率差异，结合催化剂的作用进行分析。 本题主要考查了工业制氧的原理以及过氧化钙供氧剂的反应机理与实验探究。解题关键在于理解图表信息，掌握催化剂对反应速率的影响，并能结合题干给出的新信息解释实验现象。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 25.【答案】增大海带与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分  还原产物为水，无污染，且不会引入新的杂质  溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色    偏小淀粉溶液溶液变蓝色  【解析】解：干海带灼烧前要剪碎并用酒精浸泡，其目的是增大海带与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分； 选择做氧化剂的理由是的还原产物为水，无污染，且不会引入新的杂质； 在的溶液中加入，密度大于水，且碘易溶于呈紫红色，因此出现的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； 的沸点为，的沸点为，控制温度对的溶液加热，先蒸发出来的物质是； 设中元素的化合价为，化合物中正负化合价代数和为零，则，解得； 设需要浓硫酸的质量为，根据稀释前后溶质质量不变，，解得。浓硫酸的体积为；取浓硫酸过程中若俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，所配溶液溶质质量分数偏小； 淀粉遇碘单质变蓝色，因此在的悬浊液中加入淀粉溶液，观察到溶液变蓝色，即可对提取出的碘进行验证。 故答案为： 增大海带与氧气的接触面积，使海带灼烧更充分； 还原产物为水，无污染，且不会引入新的杂质； 溶液分层，下层呈紫红色，上层接近无色； ； ；；偏小；淀粉溶液；溶液变蓝色。 根据影响燃烧充分性的因素，分析干海带灼烧前剪碎并用酒精浸泡的目的； 根据过氧化氢作为氧化剂的还原产物特点，分析选择做氧化剂的理由； 根据四氯化碳的密度及碘在四氯化碳中的溶解性和颜色，分析实验现象； 根据四氯化碳和碘单质的沸点差异，分析加热时先蒸发出来的物质； 根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，计算中元素的化合价； 根据溶液稀释前后溶质质量不变的原理，计算所需浓硫酸的体积，结合量筒的读数误差分析溶质质量分数的变化； 根据淀粉遇碘单质变蓝色的特性，分析碘单质的验证方法。 本题以从海带中提取碘单质为背景，综合考查了物质的分离提纯、氧化还原反应、化合价计算、溶液配制及物质的检验等知识点，涵盖萃取、蒸馏等实验操作，体现了化学实验在物质提取中的应用，掌握物质的性质差异及实验基本操作是解答本题的核心。 26.【答案】氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理  氧气浓度温室效应      碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯  生成的氨气极易溶于水，不易逸出  蘸有酚酞试液的棉花变红     【解析】解：对比参数分析可知，氨气替代氢气成为理想燃料的理由有：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全、安全具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理； 将氨气置于空气中发现无法燃烧，而在氧气流中却燃烧起来，说明氨气燃烧与氧气浓度有关；甲烷燃烧会产生二氧化碳，二氧化碳过多会导致温室效应，因此与相比，甲烷燃料过度使用会造成的环境问题是温室效应； 分析图中数据发现当量比为左右，时，燃烧速度最快； 氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，则该气体为氮气，其化学式是； 方案：利用碳酸氢铵制备氨气不合理，是因为碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； 利用氯化铵溶液和氢氧化钠溶液混合加热制氨气，反应原理为氯化铵与氢氧化钠在加热条件下反应生成氨气、氯化钠和水，化学方程式为；实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出； 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红，因此用图的方法制备并收集氨气，当观察到试管口蘸有酚酞试液的棉花变红，则说明氨气已收集满； 设用纯度为、质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为。                                                                             故实验室用纯度为、质量为的氯化铵固体与足量固体碱完全反应，理论上可以制取氨气的质量为； 我国科研团队借助一种固体催化剂，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气，由微观示意图可知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，因此该反应的化学方程式为。 故答案为：氨气沸点高易液化便于运输储存、氨气爆炸限值范围小更安全；氨气具有刺激性气味便于及时察觉氨气泄漏、氨气极易溶于水便于泄漏时处理。 氧气浓度；温室效应。 ；。 。 碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯。 ；生成的氨气极易溶于水，不易逸出。 蘸有酚酞试液的棉花变红。 。 。 根据对比参数分析； 根据实验现象分析；根据甲烷燃烧会产生二氧化碳分析； 根据图中数据分析； 氨气燃烧生成了空气中含量最多的气体，则该气体为氮气； 碳酸氢铵分解生成氨气的同时生成了二氧化碳，会导致制备的氨气不纯； 实验过程中发现此方法制得的氨气量少，是因为生成的氨气极易溶于水，不易逸出； 氨气遇水形成氨水，氨水显碱性能使无色酚酞溶液变红； 个就化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算； 在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气，由微观示意图可知，反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气。 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学知识的能力。 学科网（北京）股份有限公司 $