2026年6月广东广州市育才中学阶段练习化学试卷

广州市育才中学2025学年第二学期初三6月份阶段性练习 化学练习卷（202606） 本练习卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），总分90分，练习时间60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 Ca 40 Mg 24 Zn 65 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1．下列关于空气的说法，不正确的是（ ） A．氮气是制造硝酸和氮肥的重要原料 B．稀有气体中液氦可用于制造低温环境 C．．空气质量指数越高，说明空气质量越好 D．是温室气体 2．《本草纲目》记载，高温下“生铁打铸，皆有花出”。冷却后的“花”即“铁末”，可用于仿制碑文拓片，其方法为“铁末浸醋，书字于纸，背后涂墨（炭黑）如碑字”。下列说法错误的是（ ） A．“铁末”含有铁的氧化物 B．“醋”所含的醋酸（CH3COOH）属于有机物 C．“铁末浸醋”只发生物理变化 D．“墨”经久不褪色，说明常温下碳的化学性质不活泼 3．《本草纲目》记载：“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（），下列说法正确的是（ ） A．三七氨酸属于氧化物 B．C、H、N、O元素的质量比为5∶8∶2∶5 C．1个三七氨酸分子中含有氮分子 D．氮元素的质量分数为15.9% 4．北京大学科研团队用甲烷与二氧化碳合成乙酸，部分反应过程如图。有关说法错误的是（ ） A．合成乙酸的反应是化合反应 B．消耗的甲烷与生成的乙酸质量比为8∶15 C．催化剂在反应前后质量和化学性质不变 D．有利于减缓温室效应 5．如图装置是用于测定空气中氧气含量的实验（白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），下列说法正确的是（ ） A．白磷的用量不会影响最终的实验结果 B．白磷燃烧结束后最终会导致试管内压强增大 C．量筒中的液面最终停留在处 D．试管中铺一层细沙可防止试管炸裂 6．下列说法中，不正确的是（ ） A．铝合金属于金属材料 B．硝酸钾属于复合肥料 C．玻璃钢、碳纤维属于复合材料 D．生产食品保鲜膜、纯羊毛衫、腈纶衬衫的主要材料都属于有机合成材料 7．锰矿种类多样，有软锰矿（）、黑锰矿（）、菱锰矿（）等，其中火法炼锰是利用Al还原生成单质锰，锰的金属活动性与铁相似，下列说法正确的是（ ） A．中氧元素的质量分数比低 B．可用锰制容器盛放硫酸铜溶液 C、Al与反应的反应类型为置换反应 D．与稀硫酸反应能生成 8．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ） A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 9．镍是一种重要的金属。将废旧坡莫合金（含镍、铁和铜等）浸入800℃液态镁中形成镁镍合金，再经如下图所示的真空蒸馏，可实现镁和镍的分离与回收。下列说法正确的是（ ） A．合金的硬度一般比其组成金属的小 B．镁的沸点比镍的高 C．真空蒸馏过程中，镁原子间的间隙发生改变 D．坡莫合金可完全溶解于足量稀硫酸中 10．室温下，对某固体物质的溶液进行如图所示的恒温蒸发操作。下列说法不正确的是（ ） A．乙中的溶液为不饱和溶液 B．甲和乙的溶液中，溶质的质量相等 C．丙和丁的溶液中，溶质质量分数相等 D．室温下该物质的溶解度为 11．大理石与稀盐酸反应后，处理反应混合物的实验方案不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 回收大理石 将反应混合物倒入罩有滤网的烧杯中，洗涤、晾干 B 验证滤液中有盐酸 取少量滤液于试管中，加入镁条 C 除去滤液中的盐酸 向滤液中加入过量氢氧化钙溶液 D 从滤液中获取碳酸钙 向滤液中加入适量碳酸钠溶液，过滤、洗涤、干燥 12．部分含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ） A．大量排放b会造成酸雨 B．d能用于除铁锈 C．c可以直接转化为 D．在充足的氧气中燃烧可以生成 13．捕集空气中加氢制甲醇（），可实现资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．反应①中，电解水生成的和的分子个数比为2∶1 B．反应②中，生产理论上要消耗 C．等质量的甲醇制取时消耗的与燃烧时生成的相等 D．转化过程中，和循环转化，无需额外补充 14．下列实验中，对应现象以及结论都正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，然后把它伸进充满氧气的集气瓶中 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出蓝紫色火焰 氧气的浓度越大，燃烧越剧烈 B ①将铜丝浸入溶液中，过一会儿取出②将锌片浸入溶液中，过一会儿取出 ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色变为蓝色②锌片上有银白色固体，溶液不变色 金属活动性由强到弱： C 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 该气体是 D 在试管中加入5 mL 5%过氧化氢溶液，把带火星木条伸入试管 带火星木条没有复燃 常温下过氧化氢溶液不能分解放出氧气 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15、（10分）造纸是我国四大发明之一。北宋诗人曾对“敲冰纸”写下“寒溪浸楮春夜月，敲冰举帘匀割脂”的赞美诗句。该造纸的部分生产情景如下图： （1）“寒溪”是制得质量上佳纸张的重要原因。因为冬天气温低，水中可溶性杂质溶解度变___________；河面上结的冰层使水与______________隔绝，水中细菌、藻类等微生物较少，水质极佳。 （2）“楮”指树皮，树皮属于______________（选填“天然”或“合成”）有机高分子材料，“春捣”的目的是增大反应物接触面积，_____________________________。 （3）“帘”是带筛网的捞纸工具，“举帘”工作原理与实验室中______________（填一操作名称）相似。 （4）古代造纸工艺中常加入“碱液”蒸煮，有利于脱胶和分散纤维，你认为可能加入的物质是______________（填字母序号）。 a．食盐水 b．食醋 c．苏打水 （5）人们常采用喷洒二乙基锌溶液的方法来保护纸质文物：可以与水反应生成一种金属氧化物和乙烷（）气体，请写出该反应的化学方程式：_______________________________。 （6）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成，主要过程如下： ①阶段Ⅰ中，使用某催化剂可将二氧化碳和氢气转化为液体燃料甲醇（）和水，其微观示意图如图1： 该化学反应过程中物质“”和“”的微观粒子数之比是_______________________。 ②若用人工合成淀粉[]（假设反应过程中无含碳物质的加入和损失），理论上制得淀粉质量_____kg。 16．（7分）金属材料在人类文明发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 （1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以_______________（填“单质”或“化合物”）形式存在。 （2）北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁金，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁可得铜。该反应的化学方程式是________________________________________。 （3）明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌”的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐如图所示，泥封，“其底铺薪，发火煅红，冷定毁罐取出”。 ①“其底铺薪”指用燃烧的薪将煤炭引燃，从燃烧条件分析，“燃烧薪”的作用是_________________。 ②反应区中，炉甘石（）和碳酸钙的化学性质相似，在高温下易分解，反应区炉甘石（）发生的化学反应方程式为___________________________________。 ③反应区中得到锌的化学方程式为_____________________。 ④必须“冷定”后才能“毁罐”取锌的原因是_____________________。 （4）分别将和两种金属粉末与同质量同质量分数的稀盐酸反应，其发生反应的质量关系如图所示，下面推论合理的有_________（填字母）。 A．反应后溶液质量相等 B．两种金属反应生成氢气的质量相等 C．上述反应是将等量的金属放入足量的稀盐酸中 17．（10分）我国有悠久的制盐史，是产盐最早的国家。我国古代“布灰种盐”生产海盐，其过程为“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，俟晒结浮白，扫而复淋。” （1）“晒结浮白”是指浸渍草灰的海水经日晒后出现白色海盐颗粒的过程，化学上称之为__________。 （2）“……扫而复淋”的过程中，为减少氯化钠损耗，应选用的复淋试剂是_______________（填序号）。 A、石灰水 B、饱和氯化钠溶液 C、蒸馏水 （3）NaCl在生产过程中常会混有杂质，NaCl和的部分溶解度如下表： 温度（℃） 40 60 80 100 溶解度（g/100g水） NaCl 36.6 37.1 38 39.2 Na2SO4 48.8 45.3 43.7 42.5 在40~100℃之间，的溶解度随温度上升而__________（选填“增大”或“减少”）；时，_________（选填“NaCl”或“”）的饱和溶液的质量分数更大。 （4）某NaCl样品中混有少量，取该样品依据两种物质溶解度差异设计如下实验进行提纯 【检验产物】检验晶体A中是否仍有杂质。 实验步骤 现象 结论 原理 取少量晶体A，加足量水充分溶解后，滴加少量氯化钡溶液 __________ 晶体A中仍有杂质 ____________________ （请写出化学方程式） ①【改进实验】将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终得到纯净的氯化钠晶体和溶液，则该样品中含氯化钠__________。 ②【实验反思】若将步骤Ⅲ改为“冷却至后过滤”，最终_____（填“能”或“否”）得到纯净的氯化钠晶体，请结合相关数据阐述你的理由_________________________。 18．（7分）铝的用途十分广泛。以铝土矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制备铝的一种工艺流程如图： 已知：在“碱溶”时转化为硅酸钠沉淀。 回答下列问题： （1）“碱溶”时，其中一个反应的化学方程式为：，的化学式为__________；“碱溶”的目的是_____________________________________________________。 （2）在实验室里完成“操作1”，需要用到的玻璃仪器除了烧杯，还需要____________________。 （3）在“滤液1”中加入溶液，三种物质反应（化学计量数之比为1∶1∶1）生成氢氧化铝固体和碳酸钠溶液，反应的化学方程式为___________________________________。 （4）“灼烧”使氢氧化铝受热分解为两种氧化物，反应的化学方程式为___________________________________。 （5）100 kg含Al2O3 51%的铝土矿，理论上可得到Al的质量为_______________kg。 19．（6分）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在2019年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1、实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 （1）该方法制取氧气的化学方程式是__________________________________________________。 （2）现将一定体积5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集氧气的时间。请从图1中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验，不需要用到的仪器是_____（填字母）。 2、混制“富氧空气” （3）如图2，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为300 mL）氧气体积分数40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选_____（“a”或“b”）通入，先通入氮气排出150 mL水，再通入氧气排出_______水。 实验三：研究“富氧空气”的应用 3、氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见图3。 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如下表所示。 Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% （4）结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体a的微观粒子示意图（粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分）。 20．（8分）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节，以下是某中学的研究性学习小组做的几个探究实验。 （1）向溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。经检验混合溶液中含有与，花花同学据此认为与发生了反应，且生成。你认为花花同学是否找到了反应发生的证据，请说出你的观点并阐述理由：_________________________________________________________。 （2）为了探究溶液与稀盐酸是否发生了反应，丽丽同学用如图装置向饱和澄清石灰水中通入气体，同时测定该过程中溶液的和温度变化，实验结果如下。请回答问题： ①上图中，曲线上的________点（填“a”“b”“c”或“d”）都可以判断酸和碱恰好完全反应。 ②为确定反应过程中溶液的溶质成分，进行如下操作：取少量烧杯内溶液于试管中，滴加___________，观察到__________________________，证明反应正处于b点。 （3）佳佳同学将上述装置中的气体改通气体后重新进行实验，并用传感器采集溶液的电导率数 据（如图所示），实验过程中她发现饱和的澄清石灰水先变浑浊后变澄清。 已知：，易溶于水， ①实验中0~10s电导率下降，原因是______________________________（写化学方程式）。 ②取15s时的溶液滴加少量盐酸，现象是_________________________。 ③理论上吸收，至少需要的质量为__________g。 学科网（北京）股份有限公司 $