精品解析：2026年5月江苏常州市北郊中学等校九年级教学情况调研测试化学试卷

常州市九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将第I卷和第II卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(Cl)=35.5 Ar(O)=16 Ar(I)=127 Ar(S)=32 Ar(Cu)=64 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 2. “苏超”联赛组委会规定将干燥的空气冲入足球内，其中含量最高的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 3. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 4. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. O B. N C. Zn D. Ca 5. 酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. N2 6. 构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A. 氢气 B. 水 C. 氯化钠 D. 汞 7. 合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 8. 2026年无锡马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 二氧化碳 C. 食盐 D. 水 9. 下列化学用语及表达的意义均正确的是 A. FeO——氧化铁 B. Na+——钠元素的化合价为+1 C. H2——两个氢原子 D. Ca2+——钙离子 10. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 洁厕灵：pH=2 B. 苏打水：pH=7.8 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 11. 甲烷不充分燃烧会生成炭黑，反应方程式为，，其基本反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 12. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 13. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 14. 樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A. 樱桃甙是一种有机化合物 B. 樱桃甙由樱桃甙分子构成 C. 樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 15. 下列实验方案合理的是 A. 除去CO2中少量CO：将气体点燃 B. 除去K2SO4溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C. 区分稀盐酸和氯化钠溶液：取样品，加入酚酞溶液，观察颜色变化 D. 区分硫酸铵和硫酸钠：取样，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 16. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 17. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 18. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D. 将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 19. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②为红色固体 ③ 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量为16g 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”蕴含丰富的化学知识。笔头选用兔毛、狼毛等制作，墨汁的主要成分是炭黑，请选择合适的序号填空： ①宣纸 ②笔头 ③青铜笔杆 ④炭黑 （1）主要成分是蛋白质的是_____。 （2）属于合金的是_____。 （3）灼烧，有烧纸气味的是_____。 （4）常温下化学性质稳定的是_____。 22. 中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据如图回答。 （1）“绿青”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。 ①要实现“丹青”到“绿青”转变，铜需要与氧气、水和_____同时接触。 ②x和y比值是_____。 （2）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式_____。 23. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷。请完成下面问题。 I.义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 （1）列车车头用到的玻璃纤维增强塑料属于_____材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等，则是利用了铝合金_____的优点(写一点)。 （2）列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的_____性。 II.合肥：我国半导体产业的核心城市 （3）氮化镓(GaN)目前是全球第三代半导体材料，氮化镓属于_____(填“纯净物”、“混合物”)。 III.宜宾：素有“中国酒都”之称 （4）酒香飘千里，从微观角度解释原因：_____。 （5）人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与_____有关。 24. 氨()是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨在氧气中燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 I.绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为_____。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如图，请补充完整图B中微观粒子。 II.氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，如图所示利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是_____(填“液化”或“汽化”)。 （4）写出氨在O2中燃烧的化学方程式：_____。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 某化学兴趣小组探究环境湿度对过氧化钠(Na2O2)与CO2反应的影响。 【猜想与假设】 猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。 猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。 ③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】 （1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。 ①写出锥形瓶中反应的化学方程式_____。 ②其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____。 （2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。根据图中数据变化可得出的结论是____。 （3）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，图中固体干燥剂的作用是____。 （4）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。 【结论与反思】 ①同学通过上述实验得出猜想_____(填“1”或“2”)是正确的。 ②分析图3中相对湿度变化的原因是_____。 （5）已知过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可作为呼吸面具中的供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现有7.8g过氧化钠与CO2反应，理论上能产生多少克氧气？(写出计算过程) 26. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是______。 ②推测该气体甲是_______(填化学式)。 （2）纳米零价铁()除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图所示。 ①“雾化”过程发生反应：，是______(填化学式)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如图所示，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 结合图分析，属于第______类(填“一”或“二”或“三”)；若属于第一类，则金属比金属的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。 （3）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与含的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除的催化剂，该催化剂是______。 ②脱除的反应为：，脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于后，脱除率下降的主要原因是______。 27. 某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 （1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。 （2）蔗糖(C12H22O11)属于_____(填“有机物”、“无机物”)，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价是_____。 （3）“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是_____。 （4）为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入NaOH和H₂O₂的混合溶液中吸收；二是保持吸收液在_____(填“较高”或“较低”)温度。 （5）“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，写出该反应的化学方程式_____。 （6）获得无水NaClO2的操作：将滤液在_____(填温度范围)蒸发结晶、趁热过滤，用_____(填试剂名称)洗涤、干燥，得到无水NaClO2。 （7）为了测定产品中NaClO2的质量分数，称取2gNaClO2样品完成实验(杂质不参加反应)。实验原理为：NaClO2+4KI+2H2SO4=2I2+2H2O+NaCl+2K2SO4。若生成I2的质量为10.16g，则样品中NaClO2的质量分数为_____。 28. 木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水的新型甜味剂。 探究一、人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 （1）由图1判断食用_____(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二、【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】 （2）小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 _____ 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 （3）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图进行实验。 （4）锥形瓶中反应的化学方程式是_____。 【数据记录】 取6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。 【分析与讨论】 （5）装置在加入药品前应_____，装置B的作用是_____。 （6）数据分析：木糖醇的化学式为_____。 （7）装置中氧化铜的作用是_____，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 常州市九年级教学情况调研测试 化学试题 注意事项：1.本试卷满分100分，考试时间为100分钟。考试时不得使用计算器。 2.请将第I卷和第II卷的答案全部填写在答题纸上，在本试卷上答题无效。 3.可能用到的相对原子质量：Ar(H)=1 Ar(C)=12 Ar(Cl)=35.5 Ar(O)=16 Ar(I)=127 Ar(S)=32 Ar(Cu)=64 Ar(Na)=23 Ar(Mg)=24 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本题包括20小题，共40分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案前的序号按对应的题号填涂在答题纸上) 1. 全面推进美丽中国建设，加快推进人与自然和谐共生的现代化。下列做法中，不利于环境保护的是 A. 任意排放污水 B. 使用清洁能源 C. 分类回收垃圾 D. 大力植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A、任意排放污水，会污染水源，应处理达标后排放，符合题意； B、使用清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； C、分类回收垃圾，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意； D、大力植树造林，可以改善空气质量，保护环境，不符合题意。 故选A。 2. “苏超”联赛组委会规定将干燥的空气冲入足球内，其中含量最高的气体是 A. 稀有气体 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气 【答案】B 【解析】 【详解】干燥空气中各组分的体积占比为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，其余气体和杂质约0.03%，含量最高的气体是氮气，对应选项B。 3. 稀土元素有“工业维生素”的美誉。被誉为“中国稀土之父”的科学家的是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 张青莲 D. 徐光宪 【答案】D 【解析】 【详解】A、闵恩泽是石油化工催化剂领域专家，与稀土研究无关，不符合题意。 B、侯德榜的主要贡献是发明侯氏制碱法，改良纯碱生产工艺，不符合题意。 C、张青莲的主要贡献是主持测定了部分元素的相对原子质量，不符合题意。 D、徐光宪在稀土分离理论、应用等领域贡献突出，被誉为“中国稀土之父”，符合题意。 4. 人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是 A. O B. N C. Zn D. Ca 【答案】C 【解析】 【详解】人体必需元素按含量分为两类：常量元素（含量>0.01%）和微量元素（含量<0.01%），人体所需常量元素包括O、C、H、N、Ca、P、K等，（锌）是人体必需微量元素，缺锌会引发食欲不振、生长迟缓等问题，选C。 5. 酸雨是一个全球性的环境问题，下列气体排放到空气中会导致酸雨的是 A. CO2 B. CO C. SO2 D. N2 【答案】C 【解析】 【详解】A.​溶于水使雨水呈弱酸性（正常雨水本身就偏酸性），只会加剧温室效应，不会导致酸雨，错误。 B.有毒，会污染空气，但不会形成酸雨，错误。 C.排放到空气中，会与水、氧气反应生成硫酸，随雨水降下形成酸雨，正确。 D.​是空气的主要成分，化学性质稳定，不会导致酸雨，错误。 6. 构成下列物质的微粒种类与构成金刚石的微粒种类相同的是 A. 氢气 B. 水 C. 氯化钠 D. 汞 【答案】D 【解析】 【分析】先明确金刚石的构成微粒，再根据物质类别判断各选项的构成微粒，匹配同为原子直接构成的物质即可。 【详解】A.氢气是气态非金属单质，由氢分子（）构成，错误。 B.水是非金属氧化物，由水分子（）构成，错误。 C.氯化钠属于盐，由钠离子（）和氯离子（）构成，错误。 D.汞是金属单质，由汞原子()直接构成，与金刚石的构成微粒种类相同，正确。 7. 合理使用化肥，可以促进农作物的生长。下列属于复合肥的是 A. NH4Cl B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 D. KCl 【答案】B 【解析】 【详解】A.含氮元素，属于氮肥，不符合要求。 B.同时含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合要求。 C.含磷元素，属于磷肥，不符合要求。 D.含钾元素，属于钾肥，不符合要求。 8. 2026年无锡马拉松比赛设置了多个补给站。下列物质中能为运动员提供能量的是 A. 葡萄糖 B. 二氧化碳 C. 食盐 D. 水 【答案】A 【解析】 【详解】葡萄糖属于糖类，能为人体提供能量；二氧化碳、食盐、水均不能为人体提供能量。 9. 下列化学用语及表达的意义均正确的是 A. FeO——氧化铁 B. Na+——钠元素的化合价为+1 C. H2——两个氢原子 D. Ca2+——钙离子 【答案】D 【解析】 【详解】A.中铁元素为+2价，名称是氧化亚铁；氧化铁的化学式为，对应铁元素+3价，A错误。 B.表示钠离子（或1个钠离子带1个单位正电荷）；钠元素化合价为+1价的正确表示为，B错误。 C.表示氢气、1个氢分子；2个氢原子的正确表示为，C错误。 D.是钙离子的离子符号，可表示钙离子（或1个钙离子带2个单位正电荷），D正确。 10. 常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 洁厕灵：pH=2 B. 苏打水：pH=7.8 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】 【详解】常温下：酸性溶液，中性溶液，碱性溶液；紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色。 A.洁厕灵pH=2＜7，显酸性，可使紫色石蕊试液变红，正确。 B.苏打水pH=7.8＞7，显碱性，会使石蕊变蓝，不符合，错误。 C.肥皂水pH=10.2＞7，显碱性，会使石蕊变蓝，不符合，错误。 D.油污净pH=11.2＞7，显碱性，会使石蕊变蓝，不符合，错误。 11. 甲烷不充分燃烧会生成炭黑，反应方程式为，，其基本反应类型是 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.反应物为化合物（）和单质（），生成物为单质（）和化合物（），符合置换反应“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”的特征；符合题意。 B. 由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，但本题反应物有两种；不符合题意。 C.化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，但本题生成两种产物；不符合题意。 D. 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，题目反应物中有氧气是单质；不符合题意。 故选A。 12. 实验室配制50g质量分数为10%的葡萄糖溶液，下列相关操作错误的是 A. 取药品 B. 称量 C. 量取 D. 溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体试剂取用时，先将瓶塞倒放，然后用药匙取用，选项正确； B、天平称量试剂质量应左物右码，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，选项正确； C、量筒读数视线要与凹液面的最低处保持水平，不能与最高处水平，选项错误； D、溶解时用玻璃棒在烧杯内搅拌，加速溶解，选项正确； 故选C。 13. 《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A. “凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B. “……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C. “土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D. “众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 【答案】A 【解析】 【详解】A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误； B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确； C、正确； D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。 14. 樱花树皮中含有的樱桃甙(C21H22O10)具有抑制肿瘤的功效。下列叙述错误的是 A. 樱桃甙是一种有机化合物 B. 樱桃甙由樱桃甙分子构成 C. 樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为21：22：10 D. 樱桃甙在空气中完全燃烧会生成二氧化碳和水 【答案】C 【解析】 【详解】A、含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等少数特例）属于有机化合物，樱桃甙含碳元素，属于有机化合物，表述正确； B、樱桃甙是由非金属元素组成的化合物，由分子构成，表述正确； C、樱桃甙中碳、氢、氧三种元素的质量比为：，表述错误； D、樱桃甙由碳、氢、氧三种元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则其完全燃烧生成二氧化碳和水，表述正确。 15. 下列实验方案合理的是 A. 除去CO2中少量CO：将气体点燃 B. 除去K2SO4溶液中少量KOH：向溶液中加稀盐酸至中性 C. 区分稀盐酸和氯化钠溶液：取样品，加入酚酞溶液，观察颜色变化 D. 区分硫酸铵和硫酸钠：取样，加入NaOH溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸检验 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2不支持燃烧，大量存在时少量很难被点燃，不能除去杂质，方案不合理。 B.稀盐酸和反应生成和，引入了新杂质，不符合除杂要求，方案不合理。 C.酚酞在酸性（稀盐酸）和中性（氯化钠溶液）均显无色，无现象差异，无法区分，方案不合理。 D.铵根与氢氧根共热发生反应：，生成的氨气是碱性气体，可使湿润红色石蕊试纸变蓝；硫酸钠和不反应无明显现象，可区分二者，方案合理。 16. 我国科学家利用人工合成淀粉初始阶段转化的微观过程如下。下列说法不正确的是 A. 转化①中无机物转化为有机物 B. 转化②中乙与的分子个数比为 C. 碳元素质量分数：乙丙 D. 人工合成淀粉为的利用提供了新思路 【答案】B 【解析】 【详解】根据微观示意图，甲为，乙为（甲醇），丙为（甲醛），丁为。 A、转化①是无机物和反应生成有机物，说法正确。 B、转化②配平后的化学方程式为，乙与的分子个数比为，不是，说法错误。 C、乙中碳元素质量分数为，丙中碳元素质量分数为，故碳元素质量分数乙<丙，说法正确。 D、人工合成淀粉以为原料，为的利用提供了新思路，说法正确。 17. 在给定条件下，下列物质转化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，符合题意； B、碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意； C、铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，不符合题意； D、二氧化碳和水反应生成碳酸，不符合题意。 故选A。 18. “侯氏联合制碱法”生产过程涉及到Na2CO3和NH4HCO3等物质，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. T3℃时，将30 g Na2CO3固体加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数为37.5% B. 将T2℃的Na2CO3饱和溶液升温到T4℃，溶质质量分数变大 C. 将100 g NH4HCO3饱和溶液从T4℃降温到T1℃，析出20 g NH4HCO3晶体 D. 将T1℃两物质的等质量饱和溶液升温到T4℃，为使溶液恰好饱和，加入两种固体质量一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、 T3℃时Na2CO3溶解度为50g，50g水最多溶解25g Na2CO3，所得溶液溶质质量分数为，错误。 B、T2℃和T4℃Na2CO3溶解度相等，饱和溶液升温后仍为饱和状态，溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，错误。 C、溶解度差值为100g溶剂的饱和溶液降温的析出量，100g饱和溶液中溶剂质量小于100g，析出晶体质量小于20g，错误。 D、T1℃两物质溶解度相等，等质量饱和溶液中溶剂、溶质质量均相等；T4℃两物质溶解度也相等，相同质量溶剂达到饱和所需溶质质量相等，因此加入固体质量相等，正确。 19. 图1是探究敞口放置的氢氧化钠溶液变质程度的装置，图2是实验过程中溶液pH随时间变化情况（已知BaCl2溶液显中性）。下列说法不正确的是 A. 随着反应的进行，溶液的碱性逐渐减弱 B. 实验过程中有白色沉淀生成 C. a点时，锥形瓶内溶液中的溶质为NaCl和 D. 由实验可知，该份氢氧化钠溶液部分变质 【答案】C 【解析】 【详解】A、随着反应的进行，溶液的pH逐渐减小，碱性逐渐减弱，选项正确； B、由图可知，开始pH减小的速度较快，后pH减小速度突然变慢，则说明开始有物质和氯化钡反应使溶液碱性快速减小。氢氧化钠和空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水变质，碳酸钠溶液为碱性，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氯化钠溶液为中性，所以实验过程中有白色沉淀生成，选项正确； C、溶液pH始终＞7，说明溶液中存在氢氧化钠，由图可知，试剂为20s时，氯化钡与碳酸钠恰好完全反应，a点时，氯化钡过量，则溶液中一定存在生成氯化钠、剩余的氯化钡和没有参加反应的氢氧化钠，选项错误； D、结合上面分析可知，溶液中既存在碳酸钠又存在氢氧化钠，所以该份氢氧化钠溶液部分变质，选项正确； 故选C。 20. 学习小组为探究氢气还原氧化铜所得固体产物X的组成，设计如下实验： 步骤1 观察产物X的颜色为红色。 步骤2 向产物X中加入过量的盐酸充分反应，过滤得到9.6g红色固体和蓝色溶液。 步骤3 向步骤2所得蓝色溶液中加入过量的Na2H2Y溶液，测得与CuCl2反应的Na2H2Y的质量为33.6g。 已知：①Na2H2Y的相对分子质量为336 ②为红色固体 ③ 下列说法正确的是 A. 产物X为Cu单质 B. 步骤2所得蓝色溶液中仅含有Cu2+、Cl-两种离子 C. 步骤3中参加反应的CuCl2的质量为27g D. 产物X中Cu元素的质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A、若X仅为Cu，加入盐酸不会生成蓝色溶液（Cu²+），而实验观察到蓝色溶液，说明X含有Cu₂O，故A选项错误。 B、步骤2中盐酸过量，溶液中除Cu²+、Cl⁻外，还有H+，故B选项错误。 C、设与33.6gNa₂H₂Y反应的CuCl₂质量为x,根据方程式列出下式计算x=13.5g而非27g，故C选项错误。 D、C选项计算出CuCl2的质量为13.5g,再通过这两个方程式计算可知，144份质量的Cu₂O与盐酸反应可得到135份质量的CuCl₂，并生成64份质量的铜。14.4gCu₂O与盐酸反应可得到13.5gCuCl₂，并生成6.4g铜。Cu₂O含Cu的质量=。步骤2中剩余Cu为9.6g，其中6.4g来自Cu₂O反应，原X中Cu为9.6g-6.4g=3.2g。总Cu质量≈12.8+3.2=16g，故D选项正确。 故选D。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空题(本题包括4小题，共20分) 21. 文房四宝“笔、墨、纸、砚”蕴含丰富的化学知识。笔头选用兔毛、狼毛等制作，墨汁的主要成分是炭黑，请选择合适的序号填空： ①宣纸 ②笔头 ③青铜笔杆 ④炭黑 （1）主要成分是蛋白质的是_____。 （2）属于合金的是_____。 （3）灼烧，有烧纸气味的是_____。 （4）常温下化学性质稳定的是_____。 【答案】（1）② （2）③ （3）① （4）④ 【解析】 【小问1详解】 兔毛、狼毛等动物毛发的主要成分是蛋白质，用于制作笔头，因此选②。 【小问2详解】 青铜是铜锡合金，属于合金类材料，因此选③。 【小问3详解】 宣纸的主要成分为植物纤维素，和普通纸张成分一致，灼烧时会产生烧纸的气味，因此选①。 【小问4详解】 炭黑的主要成分为碳单质，常温下碳的化学性质稳定，不易发生化学反应，因此选④。 22. 中国传统五色——“黄、青、白、赤、黑”，带火“色彩新潮流”。同学以“青”为线构建铜及其化合物的知识图，请根据如图回答。 （1）“绿青”[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。 ①要实现“丹青”到“绿青”转变，铜需要与氧气、水和_____同时接触。 ②x和y比值是_____。 （2）“玄青”可以转变为“曾青”，写出其转变的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. （或二氧化碳） ②. （2） 【解析】 【小问1详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，碱式碳酸铜含碳元素，因此铜生锈除氧气、水外，还需要接触含碳的。 ②将展开与对比：铜原子总数满足，氢氧根总数满足，解得，因此比值为。 【小问2详解】 玄青是氧化铜，曾青是硫酸铜溶液，氧化铜和稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，对应反应方程式为。 23. 丙午马年春晚以“骐骥驰骋、势不可挡”为核心主题，采用1+4会场模式勾勒出多元地域文化共生的画卷。请完成下面问题。 I.义乌：通过中欧班列与欧洲连接起来 （1）列车车头用到的玻璃纤维增强塑料属于_____材料(填“复合”或“合成”)，车身主要是铝合金等，则是利用了铝合金_____的优点(写一点)。 （2）列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，从而维持高速运行。石墨可用于制造受电弓滑板，主要利用石墨的_____性。 II.合肥：我国半导体产业的核心城市 （3）氮化镓(GaN)目前是全球第三代半导体材料，氮化镓属于_____(填“纯净物”、“混合物”)。 III.宜宾：素有“中国酒都”之称 （4）酒香飘千里，从微观角度解释原因：_____。 （5）人参、枸杞等中药材中的成分一般可以溶于酒中，而不能溶于水中。这说明物质的溶解性与_____有关。 【答案】（1） ①. 复合 ②. 硬度大（或密度小、抗腐蚀性好，合理即可） （2） 导电（或润滑、耐高温，合理即可） （3） 纯净物 （4） 分子在不断地运动 （5） 溶剂的种类（或溶剂的性质） 【解析】 【小问1详解】 复合材料是两种及以上不同性能材料组合而成的材料，玻璃纤维增强塑料符合该定义；铝合金具备硬度高、密度小、抗腐蚀等优良性能，适合做车身材料，任写一点即可。 【小问2详解】 受电弓滑板需要传输电力，石墨导电性优良，同时石墨有滑腻感、耐高温，摩擦损耗小，满足使用需求。 【小问3详解】 氮化镓有固定的组成和化学式，仅由一种物质构成，属于纯净物。 【小问4详解】 酒精分子会不停做无规则运动，向四周扩散，因此远处也能闻到酒香。 【小问5详解】 溶质种类相同，溶剂分别为酒精和水时溶解性差异明显，说明溶解性和溶剂的种类有关。 24. 氨()是一种有刺激性气味的气体，用途广泛。H2和N2在高温高压下，经催化可制得氨。以太阳能等可再生能源以及水和空气制备的氨叫“绿氨”。绿氨在氧气中燃烧只产生氮气和水，且常温加压可液化，易储存运输，是未来重要的清洁能源。 I.绿氨的制备 （1）工业上用太阳能发电进行电解水获得H2，理论上制得的H2和O2的体积比为_____。 （2）H2和N2在合成塔中合成NH3的反应微观示意图如图，请补充完整图B中微观粒子。 II.氨的应用 （3）氨可用于填充“热棒”，如图所示利用“热棒”内氨的汽化和液化帮助高原冻土在夏季维持冷冻状态。 ①氨的汽化和液化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②夏季时，氨在热棒a端发生的变化是_____(填“液化”或“汽化”)。 （4）写出氨在O2中燃烧的化学方程式：_____。 【答案】（1） （2） （3） ①. 物理变化 ②. 汽化 （4） 【解析】 【小问1详解】 电解水实验中，生成氢气和氧气的体积比为，因此制得​和的体积比为。 【小问2详解】 据质量守恒，反应前后原子种类、数目不变。合成氨反应为，图A中共有3个​分子、2个​分子，图B已有2个​分子，还剩余1个未反应的分子，因此补充1个由2个氮原子构成的分子即可，如图。 【小问3详解】 ①汽化和液化只是氨的状态改变，没有新物质生成，因此属于物理变化。 ②夏季a端埋在冻土中，温度升高，氨吸热汽化带走冻土的热量，维持冻土冷冻状态，因此a端发生的变化是汽化。 【小问4详解】 其反应的化学方程式为。 三、探究题(本题包括4小题，共40分) 25. 某化学兴趣小组探究环境湿度对过氧化钠(Na2O2)与CO2反应的影响。 【猜想与假设】 猜想1：Na2O2与CO2在湿度较小的条件下不反应，只在湿度较大的条件下反应。 猜想2：Na2O2与CO2在湿度较小和湿度较大的条件下均能反应。 【查阅资料】①常温下，过氧化钠是淡黄色粉末。②过氧化钠能与盐酸反应。 ③二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。④ppm是含量的一种表示方法。 【实验探究】 （1）用图1装置制取并收集较潮湿的二氧化碳气体。 ①写出锥形瓶中反应的化学方程式_____。 ②其中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_____。 （2）如图2，在三颈烧瓶中分别插入湿度传感器、二氧化碳传感器、带铁丝的胶塞。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使Na2O2粉末与潮湿的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图3、图4。根据图中数据变化可得出的结论是____。 （3）用图5装置制取并收集较干燥的二氧化碳气体，图中固体干燥剂的作用是____。 （4）装置同图2。待CO2传感器显示CO2读数稳定后，用铁丝戳破装有Na2O2的塑料袋，使过氧化钠粉末与较干燥的CO2充分接触，打开数据采集器，得到图6、图7。 【结论与反思】 ①同学通过上述实验得出猜想_____(填“1”或“2”)是正确的。 ②分析图3中相对湿度变化的原因是_____。 （5）已知过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可作为呼吸面具中的供氧剂，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，现有7.8g过氧化钠与CO2反应，理论上能产生多少克氧气？(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 吸收盐酸中挥发出的HCl气体 （2）过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应 （3）防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶 （4） ①. 2 ②. Na2O2能与水反应 （5）设理论上产生氧气的质量为x，列式可得 ，。 答：理论上能产生多少氧气1.6g。 【解析】 【小问1详解】 ①大理石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙，水和二氧化碳，方程式略。 ②盐酸易挥发盐酸挥发出的HCl气体导致CO2不纯，通入饱和的碳酸氢钠溶液，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可以除去杂质HCl气体。 【小问2详解】 根据图示可以看出，过氧化钠在湿度较大的条件下与二氧化碳能反应。 【小问3详解】 要制取干燥的二氧化碳气体，固体干燥剂可防止空气中的水蒸气进入到烧瓶。 【小问4详解】 ①根据图6和图7可看出，在湿度较小的条件下，过氧化钠也能与二氧化碳反应，故猜想2正确。 ②Na2O2不只与CO2反应还会与水反应，消耗了烧瓶中的水，导致湿度变低。 【小问5详解】 见答案。 26. 铁及其化合物在生活、生产中有着广泛的应用。 （1）铁丝中含有微量的碳，在氧气中燃烧时火星四射。经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体甲。 ①燃烧时，集气瓶底部须放一层细沙，其目的是______。 ②推测该气体甲是_______(填化学式)。 （2）纳米零价铁()除去废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如图所示。 ①“雾化”过程发生反应：，是______(填化学式)。 ②“还原”过程，一定量焦炭与在高温下反应生成的化学方程式为______。 ③纳米零价铁用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径如图所示，第一类是吸附捕捉(如)，第二类是吸附捕捉再慢慢反应(如)，第三类是直接反应(如)。 结合图分析，属于第______类(填“一”或“二”或“三”)；若属于第一类，则金属比金属的金属活动性______(填“强”或“弱”或“接近”)。 （3）“纳米零价铁—体系”可除去工业烟气中的。将溶液和稀盐酸雾化后与含的烟气混合通入装有纳米零价铁的装置，发生反应。 ①铁与稀盐酸反应生成的一种阳离子可作脱除的催化剂，该催化剂是______。 ②脱除的反应为：，脱除率随温度的变化如图所示。当温度高于后，脱除率下降的主要原因是______。 【答案】（1） ①. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底部 ②. （2） ①. ②. ③. ④. （3） ①. （或亚铁离子） ②. 温度过高，过氧化氢受热分解，反应物浓度降低，NO脱除率下降 【解析】 【小问1详解】 ①铁丝燃烧生成高温熔融的四氧化三铁，溅落会使集气瓶底部受热不均炸裂，铺细沙可起到防护作用；②铁丝中含有的碳杂质在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，是火星四射的诱因。 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，推导得每个Y含1个H和1个Cl，即HCl；②碳在高温下还原四氧化三铁生成铁和二氧化碳，配平即可得到对应方程式；③由图可知被吸附后逐渐反应生成Ni，符合第二类途径的特征；属于第一类（仅被吸附不被铁置换），说明Cd活动性比铁强，而铁活动性远强于银，故Cd活动性比银强。 【小问3详解】 ①铁和稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，对应的阳离子为亚铁离子；②过氧化氢热稳定性差，温度超过120℃时大量分解，反应物浓度下降，因此NO脱除率降低。 27. 某研究学习小组利用甘蔗榨取蔗糖(C12H22O11)制备ClO2，并利用ClO2制备高效氧化剂、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的流程图如图： 已知：①二氧化氯(ClO2)常温常压下是一种黄绿色气体，其浓度过高时易发生爆炸，极易溶于水，但不与水反应。 ②NaClO2易溶于水，难溶于乙醇，其饱和溶液低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O(如图所示)。NaClO2高于60℃时易分解。 （1）过滤操作用到的玻璃仪器有烧杯、_____、玻璃棒。 （2）蔗糖(C12H22O11)属于_____(填“有机物”、“无机物”)，二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价是_____。 （3）“反应1”的原理为：48NaClO3+C12H22O11+24H2SO4=48ClO2↑+12CO2↑+24Na2SO4+35H2O。用该方法制备ClO2的优点是不易发生爆炸，其原因是_____。 （4）为了提高“吸收”阶段ClO2的吸收率，一是采用真空泵将ClO2引入NaOH和H₂O₂的混合溶液中吸收；二是保持吸收液在_____(填“较高”或“较低”)温度。 （5）“反应2”中会生成NaClO2溶液和氧气，写出该反应的化学方程式_____。 （6）获得无水NaClO2的操作：将滤液在_____(填温度范围)蒸发结晶、趁热过滤，用_____(填试剂名称)洗涤、干燥，得到无水NaClO2。 （7）为了测定产品中NaClO2的质量分数，称取2gNaClO2样品完成实验(杂质不参加反应)。实验原理为：NaClO2+4KI+2H2SO4=2I2+2H2O+NaCl+2K2SO4。若生成I2的质量为10.16g，则样品中NaClO2的质量分数为_____。 【答案】（1） 漏斗 （2） ①. 有机物 ②. +4 （3） 反应生成的CO₂会稀释ClO₂，降低ClO₂的浓度，避免其浓度过高发生爆炸 （4） 较低 （5） （6） ①. 38℃~60℃ ②. 乙醇 （7） 90.5% 【解析】 【小问1详解】 过滤操作的玻璃仪器包含烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问2详解】 蔗糖是含碳化合物，属于有机物；化合物中正负化合价代数和为0，中为价，设化合价为，则，解得。 【小问3详解】 已知浓度过高易爆炸，该反应同时生成和，可稀释气体，降低浓度，防止爆炸。 【小问4详解】 高于60℃时易分解，由图知气体溶解度随温度降低而增大，较低温度下在水中溶解度更高，可提升吸收率。 【小问5详解】 反应物为、、生成物为、，根据守恒定律得到该方程式： 【小问6详解】 由图知温度低于38℃会析出带结晶水的，高于60℃易分解，因此蒸发温度需控制在38℃~60℃。 难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少产品溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥。 【小问7详解】 设样品中的质量为； 样品中的质量分数为： 28. 木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水的新型甜味剂。 探究一、人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿。 （1）由图1判断食用_____(填“蔗糖”或“木糖醇”)能有效的防止龋齿。 探究二、【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？ 【进行实验】 （2）小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作： 操作 现象 结论 ①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方 烧杯内壁有水雾 木糖醇中含有氢元素 ②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方 _____ 木糖醇中含有碳元素 【讨论交流】 （3）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是_____。 【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图进行实验。 （4）锥形瓶中反应的化学方程式是_____。 【数据记录】 取6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。 【分析与讨论】 （5）装置在加入药品前应_____，装置B的作用是_____。 （6）数据分析：木糖醇的化学式为_____。 （7）装置中氧化铜的作用是_____，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是_____。 【答案】（1）木糖醇 （2）澄清的石灰水变浑浊 （3）酒精灯中的酒精燃烧也会生成二氧化碳和水 （4） （5） ①. 检查气密性 ②. 去除O2中混有的二氧化碳和水蒸气，保证实验数据准确 （6）C5H12O5 （7） ①. 将木糖醇不完全燃烧生成的一氧化碳转化为二氧化碳，保证所有碳元素都被E装置吸收，使测定结果准确 ②. 【解析】 【小问1详解】 由图可知木糖醇在口腔细菌作用下的酸性更低，能有效的防止龋齿。 【小问2详解】 结论是木糖醇中含有碳元素，说明现象可以判断出生成了二氧化碳，对应现象是澄清石灰水变浑浊。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，方程式略。 【小问5详解】 反应前应检查气密性。 装置B的作用是去除O2中混有的水蒸气，保证实验数据准确。 【小问6详解】 D增重4.32g是反应生成的水的质量，E中增加8.8g是反应生成的二氧化碳的质量；根据质量守恒定律，水中氢元素的质量等于木糖醇中氢元素的质量，二氧化碳中碳元素的质量等于木糖醇中碳元素的质量；水中氢元素的质量为；二氧化碳中碳元素的质量为；0.48g+2.4g=2.88g<6.08g，说明木糖醇中含有氧元素，木糖醇中氧元素的质量为6.08g-2.4g-0.48g=3.2g。木糖醇中原子个数比为C：H：O==5：12：5，得木糖醇的化学式为C5H12O5。 【小问7详解】 总碳元素质量为2.4g，若所有碳都转化为CO，CO的质量为，设5.6gCO完全反应需要CuO的质量为x，列式可得 ，，。 最多消耗CuO的质量为16g；所以m的取值范围是：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $