精品解析：江苏溧阳市燕湖初级中学2025-2026学年九年级下学期新课结束学业水平调研化学试题

2026年新课结束学业水平调研 九年级化学试题 2026.3 说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2.答案一律写在答题卡上，写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（H）=1 Ar（N）=14 Ar（Fe）=56 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 石灰水变质 B. 浓硫酸吸水 C. 浓盐酸挥发 D. 海水晒盐 2. 酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 碳铵可以和熟石灰同时使用 B. 熟石灰可以做干燥剂 C. 氢氧化钠又称纯碱 D. 纯碱溶液呈碱性 3. 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 4. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是 A. 侯德榜在纯碱制造方面做出了巨大贡献 B. 道尔顿确认原子内部有电子 C. 拉瓦锡研究出原子结构 D. 汤姆孙发表了元素周期表 5. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬水 6. 已知钛的金属活动性顺序位于铝和锌之间。下列关于钛合金的说法正确的是 A. 熔点比纯钛更高 B. 硬度比纯钛小 C. 钛能与稀盐酸反应 D. 钛能与氯化镁溶液反应 7. 某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是(　　) A. 溶解 B. 稀释 C. 中和 D. 蒸发 8. 丝绸染织技艺具有重要的历史、文化和技艺价值。木瓜酶（）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶由61个原子构成 B. 木瓜酶不属于氧化物 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为 9. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现氢氧化铜沉淀 C. 细铁丝在空气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为 10. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 11. 某花圃所种的植物出现叶色发黄并倒伏的现象，如果只施用一种化肥，则应施用的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 阅读下面一段材料，完成下面小题。 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的反应原理为：，硅元素在元素周期表的相关信息和太阳能电池路灯如图所示。 12. 下列有关硅的说法正确的是 A. 硅的质子数是14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09 g 13. 铅酸蓄电池中含硫酸，下列关于硫酸的说法错误的是 A. 稀硫酸可用于金属表面除锈 B. 将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 14. 下列有关铅酸蓄电池和太阳能电池路灯的说法正确的是 A. 放电过程中电能转化为化学能 B. 反应中只有Pb元素化合价发生了改变 C. 充电过程中酸液的pH增大 D. 太阳能电池路灯中只有铁质灯杆属于金属材料 15. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 17. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 18. 和在同一条件下会发生两个化学反应（如图）反应Ⅰ用来制取甲醇，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中参加反应的和分子个数比 B. 要提高生成甲醇的比例，就要减少反应Ⅱ的发生 C. 反应Ⅱ前后的分子个数发生了改变 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 19. 下列实验中不能达到实验目的的是 A. 制备：实验室用双氧水制 B. 鉴别：用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 C. 除杂：加过量的后过滤，可以除去溶液中的 D. 检验：向氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液中滴酚酞，可检验盐酸是否有剩余 20. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）14g。则在原固体混合物中铁元素的质量分数为（提示：） A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8% 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：本题包括4小题，共25分。 21. 用化学符号表示： （1）2个镁原子____； （2）2个铵根离子____； （3）氮分子____； （4）标出氧化铁中铁的化合价____。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰B.食盐C.活性炭D.生石灰E.明矾F.浓硫酸 （1）可用于人工降雨的是____； （2）可用做净水絮凝剂的是____ （3）可用于发热剂的是____； （4）可用于厨房中调味品的是____； （5）可用作冰箱除臭的是____； （6）可干燥二氧化碳的是____。 基础实验与跨学科实践 23. 完成下列小题 （1）实验室制取及性质实验 Ⅰ、写出图①中仪器a的名称____，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和____，化学方程式为____。 Ⅱ、如图②，可用____法收集一瓶进行实验，已知硫燃烧生成二氧化硫，则集气瓶中NaOH溶液的作用是____。 （2）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：， 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，发现生氧剂可能失效。设计实验证明生氧剂已失效，取样，滴加足量____观察到____，则证明生氧剂已失效。 24. 为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验： 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量NaOH）至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （1）测定溶液pH的方法是：用____蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____对照读取pH。 （2）实验过程中长颈漏斗内的液面会____（填“上升”或“下降”）。 （3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是____，（填对应选项的字母）。 （4）若实验室用50克3.4%的双氧水，最多可制取多少氧气？ 三、探究题：本题包括4小题，共35分。 25. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量烧杯中溶液pH的变化，测得图像如图1。 （1）由图1可知该同学的实验操作是将____溶液滴加到烧杯中的溶液里；其中a点表示的意义是____b点所示溶液中，含有的溶质是____。 （2）图2是探究中和反应能量变化的装置，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是____（填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。说明中和反应____（填“放热”或“吸热”）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；取样，可加入下列物质中的____（填序号），观察现象。 A. 紫色石蕊试液 B. 铁粉 C. 纯碱 D. 氧化铁 26. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ、制氨 （1）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分____不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1。 ①整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为____ ②铁触媒在反应前后____不改变。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如题图-2。 ①发生反应的化学方程式为____。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是____。 Ⅱ、用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是____。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图-3。当____时燃料燃烧速率最快。 27. 牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习。 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，接近中性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变____，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是____。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复。 ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 （3）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的一条物理性质是____。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示。 （4）1号试管中观察到____，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是____。若乳酸的化学式用HR来表示，写出该反应的化学方程式____。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生____（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是____（任选一种说明理由） 28. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为____。 【提出问题】实验室中如何制取少量 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用____。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是____（填序号）。 A. 取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 B. 取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是____。 【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）根据本实验，下列说法错误的是____（填字母）。 A. 时生成的无色气体为 B. 从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 C. 不能用溶液鉴别和溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图4仪器，并检查装置气密性。 ②称取13.0 g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。 ③称量装置C的质量。 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡。 ⑤再次称量装置C的总质量。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （6）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数____（填偏大、偏小、不变）。 （7）D装置的作用是：____。 （8）经实验测定：C装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为61.2 g和65.6 g，该纯碱样品的纯度为____（精确到0.1%）。 【实验反思】 （9）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年新课结束学业水平调研 九年级化学试题 2026.3 说明：1.考试时间100分钟，试卷满分100分。 2.答案一律写在答题卡上，写在试卷上的无效。 可能用到的相对原子质量：Ar（C）=12 Ar（O）=16 Ar（H）=1 Ar（N）=14 Ar（Fe）=56 Ar（Na）=23 Ar（S）=32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。 1. 下列变化与其他变化有本质区别的是 A. 石灰水变质 B. 浓硫酸吸水 C. 浓盐酸挥发 D. 海水晒盐 【答案】A 【解析】 【分析】化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 【详解】A. 石灰水中溶质为氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙等新物质，属于化学变化。 B. 浓硫酸吸水过程无新物质生成，属于物理变化。 C. 浓盐酸挥发是氯化氢从溶液中逸出，无新物质生成，属于物理变化。 D. 海水晒盐是水分蒸发使氯化钠析出，无新物质生成，属于物理变化。 因此A与其他变化有本质区别。 2. 酸碱盐在工农业生产和日常生活中应用广泛，下列说法正确的是 A. 碳铵可以和熟石灰同时使用 B. 熟石灰可以做干燥剂 C. 氢氧化钠又称纯碱 D. 纯碱溶液呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碳铵属于铵态氮肥，和熟石灰（碱性物质）混合会反应释放氨气，降低肥效，不能同时使用，错误。 B. 熟石灰是氢氧化钙，无吸水性也不与水反应，不能作干燥剂，错误。 C. 氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，错误。 D. 纯碱是碳酸钠，属于盐，其水溶液呈碱性，正确。 3. 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸钙由钙离子（金属阳离子）和碳酸根离子（酸根阴离子）构成的化合物，属于盐。 4. 人类从来就没有停止过对物质世界构成规律的探索。下列说法正确的是 A. 侯德榜在纯碱制造方面做出了巨大贡献 B. 道尔顿确认原子内部有电子 C. 拉瓦锡研究出原子结构 D. 汤姆孙发表了元素周期表 【答案】A 【解析】 【详解】A. 侯德榜发明了侯氏制碱法，在纯碱制造领域作出了巨大贡献，说法正确； B. 道尔顿提出了近代原子学说，认为原子是不可再分的实心球体；确认原子内部有电子的是汤姆孙，说法错误； C. 拉瓦锡的主要贡献是测定空气的组成、验证质量守恒定律等，并未研究原子结构，说法错误； D. 门捷列夫发现了元素周期律并发表了元素周期表；汤姆孙的主要贡献是发现电子，说法错误。 5. 生活中的下列物质一般显碱性的是 A. 蔗糖水 B. 肥皂水 C. 食盐水 D. 柠檬水 【答案】B 【解析】 【详解】A. 蔗糖水属于中性溶液，错误； B. 肥皂水是生活中常见的显碱性的物质，正确； C. 食盐水是氯化钠的水溶液，呈中性，错误； D. 柠檬水中含有柠檬酸，呈酸性，错误。 6. 已知钛的金属活动性顺序位于铝和锌之间。下列关于钛合金的说法正确的是 A. 熔点比纯钛更高 B. 硬度比纯钛小 C. 钛能与稀盐酸反应 D. 钛能与氯化镁溶液反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. 合金的熔点通常低于其组成的纯金属，钛合金熔点比纯钛更低，说法错误； B. 合金的硬度通常大于其组成的纯金属，钛合金硬度比纯钛更大，说法错误； C. 金属活动性顺序中氢前金属可与稀盐酸反应，钛活动性位于铝和锌之间，铝、锌均为氢前金属，因此钛也为氢前金属，能与稀盐酸反应，说法正确； D. 金属活动性顺序中只有活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，镁的活动性强于铝，即镁比钛活泼，因此钛不能与氯化镁溶液反应，说法错误。 7. 某同学演示酸碱中和并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体．下列操作错误的是(　　) A. 溶解 B. 稀释 C. 中和 D. 蒸发 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确； C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。故选A。 8. 丝绸染织技艺具有重要的历史、文化和技艺价值。木瓜酶（）是常用的丝绸精炼剂。下列关于木瓜酶的说法不正确的是 A. 木瓜酶由61个原子构成 B. 木瓜酶不属于氧化物 C. 木瓜酶中碳元素的质量分数最大 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A. 木瓜酶由木瓜酶分子构成，1个木瓜酶分子由61个原子构成，不能直接表述为木瓜酶由61个原子构成，说法错误。 B. 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，木瓜酶含C、H、N、O四种元素，不属于氧化物，说法正确。 C. 木瓜酶中C、H、N、O的元素质量比为(12×19):(1×29):(14×7):(16×6)=228:29:98:96，碳元素质量占比最大，因此碳元素质量分数最大，说法正确。 D. 木瓜酶中氮、氧元素的质量比为(14×7):(16×6)=98:96=49:48，说法正确。 9. 下列有关实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 B. 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液，出现氢氧化铜沉淀 C. 细铁丝在空气里燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 电解水实验中，正、负极产生的气体在实验条件下的体积比约为 【答案】D 【解析】 【详解】A. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，不是白色烟雾，错误。 B. 实验现象描述不能直接提及生成物名称，“出现氢氧化铜沉淀”是实验结论，现象应为产生蓝色沉淀，错误。 C. 细铁丝在空气中无法燃烧，仅能在氧气中燃烧出现火星四射、生成黑色固体的现象，错误。 D. 正确。 10. 工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气：2NaCl+2H2OX↑+Cl2↑+2NaOH，根据质量守恒定律推测X应是 A. H2 B. ClO2 C. O2 D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变；反应前有2个钠原子、2个氯原子、4个氢原子和2个氧原子，反应后除X外，有2个钠原子、2个氢原子和2个氧原子，则X中含有2个氢原子，则化学式为H2； 故选择A。 11. 某花圃所种的植物出现叶色发黄并倒伏的现象，如果只施用一种化肥，则应施用的是 A. K2CO3 B. CO(NH2)2 C. KNO3 D. Ca(H2PO4)2 【答案】C 【解析】 【分析】某花圃所种的植物出现叶色发黄并倒伏的现象，说明缺乏氮元素和钾元素，只施用一种化肥，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。 【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误； B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误； C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确； D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。 故选C。 阅读下面一段材料，完成下面小题。 太阳能属于新能源，光伏发电的关键元件是太阳能电池（主要材料为晶体硅）和铅酸蓄电池。铅酸蓄电池的反应原理为：，硅元素在元素周期表的相关信息和太阳能电池路灯如图所示。 12. 下列有关硅的说法正确的是 A. 硅的质子数是14 B. 硅元素属于金属元素 C. 地壳中含量最高的元素是硅 D. 硅元素的相对原子质量是28.09 g 13. 铅酸蓄电池中含硫酸，下列关于硫酸的说法错误的是 A. 稀硫酸可用于金属表面除锈 B. 将10 g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g的水 C. 含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 D. 蘸取浓硫酸的木棍会变黑 14. 下列有关铅酸蓄电池和太阳能电池路灯的说法正确的是 A. 放电过程中电能转化为化学能 B. 反应中只有Pb元素化合价发生了改变 C. 充电过程中酸液的pH增大 D. 太阳能电池路灯中只有铁质灯杆属于金属材料 【答案】12. A 13. B 14. B 【解析】 【12题详解】 A. 硅的原子序数为14，原子中质子数=原子序数，因此硅的质子数是14，正确。 B. 硅元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，错误。 C. 地壳中含量最高的元素是氧元素，错误。 D. 硅元素的相对原子质量是28.09，相对原子质量单位为“1”，省略不写，不是“g”，错误。 【13题详解】 A. 稀硫酸能与铁锈主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，正确。 B.溶液稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则，解得x=88g，不是90g，错误。 C. 硫酸能和熟石灰（氢氧化钙）发生中和反应，含硫酸的废液可用熟石灰中和处理，正确。 D. 浓硫酸有脱水性，能使木棍碳化变黑，正确。 【14题详解】 A. 放电过程是化学能转化为电能，错误。 B. 反应前后H、O、S化合价均未改变，只有Pb元素化合价从0价、+4价变为+2价，正确。 C. 充电过程生成硫酸，酸性增强，pH减小，错误。 D. 太阳能电池路灯中铁质灯杆、合金边框都属于金属材料，错误。 15. 下列四个图像分别对应四个反应过程，其中不正确的是 A. 向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液 B. 向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉 C. 向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸 D. 向氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、向一定量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，此过程中氯化钠溶质质量分数逐渐增大，盐酸完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液，溶液的总质量增加，但氯化钠质量不变，此过程中氯化钠质量分数减小，选项正确； B、向一定量的稀盐酸中不断加入铁粉，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，溶液中氯化亚铁质量逐渐增加，溶液中铁元素质量逐渐增加，直至铁完全反应，溶液中铁元素质量不再变化，选项正确； C、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方程式分别为：、，消耗等量的硫酸，产生氢气质量相等，由于向等质量的镁和锌中分别加入足量的稀硫酸，最终金属完全消耗，镁最终产生氢气的质量较大，选项正确； D、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中，逐滴加入过量的稀盐酸溶液，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠完全反应后不再产生气体，选项错误； 故选D。 16. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A. CuO属于金属氧化物，不能与碱发生反应，无法一步转化为，该转化不能实现。 B. 光合作用吸收二氧化碳释放氧气，该转化能实现。 C. Fe与发生置换反应时生成和Ag单质，该转化不能实现。 D. Cu的金属活动性排在氢之后，不能与稀盐酸反应生成，该转化不能实现。 17. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。 故选C。 18. 和在同一条件下会发生两个化学反应（如图）反应Ⅰ用来制取甲醇，下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中参加反应的和分子个数比 B. 要提高生成甲醇的比例，就要减少反应Ⅱ的发生 C. 反应Ⅱ前后的分子个数发生了改变 D. 利用这两个反应不仅可以减少温室气体的排放，还可以产生燃料 【答案】C 【解析】 【详解】由反应的微观示意图可知：反应Ⅰ为，反应Ⅱ为。 A. 反应Ⅰ中和的化学计量数之比为，即参加反应的分子个数比为，说法正确。 B. 反应Ⅱ消耗反应物但又不生成甲醇，减少反应Ⅱ的发生可以让更多反应物参与反应Ⅰ，提高甲醇生成比例，说法正确。 C. 反应Ⅱ反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子个数没有发生改变，说法错误。 D. 两个反应都消耗温室气体，生成的甲醇、一氧化碳都具有可燃性，可作为燃料，说法正确。 19. 下列实验中不能达到实验目的的是 A. 制备：实验室用双氧水制 B. 鉴别：用水鉴别氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠三种白色固体 C. 除杂：加过量的后过滤，可以除去溶液中的 D. 检验：向氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液中滴酚酞，可检验盐酸是否有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A. 双氧水在二氧化锰催化作用下可分解生成氧气，实验室可用该方法制备O2，能达到实验目的。 B. 氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低；氯化钠溶于水温度无明显变化，因此可用水鉴别三种固体，能达到实验目的。 C. HCl可与过量CaCO3反应生成CaCl2、水和CO2，过量的CaCO3难溶于水，过滤即可除去，除杂过程不引入新杂质，能达到实验目的。 D. 酚酞试液在酸性、中性溶液中均呈无色，若盐酸剩余，反应后溶液为酸性，滴加酚酞也不会变色，因此无法检验盐酸是否有剩余，不能达到实验目的。 20. 向FeO和Fe2O3组成的固体混合物中加入一定量的稀硫酸，恰好完全反应，得到含硫元素3.2%的溶液100g，将反应后的溶液蒸发后得晶体（不含结晶水）14g。则在原固体混合物中铁元素的质量分数为（提示：） A. 30% B. 31.4% C. 73.3% D. 76.8% 【答案】C 【解析】 【详解】100g硫酸溶液中含硫元素3.2%，则硫酸的质量为，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO4）和水，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁(Fe2(SO4)3和水，则反应前后氢元素守恒，设反应生成水的质量为x，，，x=1.8g，则反应前混合物的质量为（14g+1.8g-9.8g）=6g，反应后固体混合物可以当作铁元素和硫酸根组成，硫酸根的质量为，则铁元素的质量为（14g-9.6g）=4.4g，则原混合物中铁元素的质量分数为； 故选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题：本题包括4小题，共25分。 21. 用化学符号表示： （1）2个镁原子____； （2）2个铵根离子____； （3）氮分子____； （4）标出氧化铁中铁的化合价____。 【答案】（1）2Mg （2）2 （3）N2 （4） 【解析】 【小问1详解】 表示多个原子时，直接在对应元素符号前加计量数，镁的元素符号为Mg，2个镁原子即为2Mg。 【小问2详解】 铵根离子整体带1个单位正电荷，符号为（电荷数1省略不写），表示多个离子时在离子符号前加计量数，2个铵根离子即为2。 【小问3详解】 氮气属于双原子单质分子，1个氮分子由2个氮原子构成，化学式为N2。 【小问4详解】 氧化铁的化学式为Fe2O3，其中氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算得铁元素显+3价，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后，因此，氧化铁中铁的化合价为。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰B.食盐C.活性炭D.生石灰E.明矾F.浓硫酸 （1）可用于人工降雨的是____； （2）可用做净水絮凝剂的是____ （3）可用于发热剂的是____； （4）可用于厨房中调味品的是____； （5）可用作冰箱除臭的是____； （6）可干燥二氧化碳的是____。 【答案】（1）A （2）E （3）D （4）B （5）C （6）F 【解析】 【小问1详解】 干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量热量，使空气中水蒸气快速冷凝形成水滴，因此可用于人工降雨。 【小问2详解】 明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，促使杂质沉降，是常用的净水絮凝剂。 【小问3详解】 生石灰（氧化钙）和水发生化学反应时会释放大量的热，因此可作为发热剂原料。 【小问4详解】 食盐主要成分为氯化钠，有咸味，是生活中最常用的厨房调味品。 【小问5详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附异味、色素，因此能用于冰箱除臭。 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，且属于酸性干燥剂，不和酸性气体二氧化碳发生反应，可用于干燥二氧化碳。 基础实验与跨学科实践 23. 完成下列小题 （1）实验室制取及性质实验 Ⅰ、写出图①中仪器a的名称____，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和____，化学方程式为____。 Ⅱ、如图②，可用____法收集一瓶进行实验，已知硫燃烧生成二氧化硫，则集气瓶中NaOH溶液的作用是____。 （2）制作氧自救呼吸器 查阅资料：超氧化钾为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。 原理分析：， 动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，发现生氧剂可能失效。设计实验证明生氧剂已失效，取样，滴加足量____观察到____，则证明生氧剂已失效。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 反应条件 ③. ④. 向上排空气 ⑤. 吸收生成的，防止污染空气 （2） ①. 水（合理即可，但需与下一空对应） ②. 无气泡产生 【解析】 【小问1详解】 仪器（略）；气体发生装置选择依据为反应物状态和反应条件，A为固体加热型装置，试管口塞有棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气的反应。 氧气密度大于空气，且硫燃烧实验需要在集气瓶底部预留碱液吸收污染物，因此选择向上排空气法收集；硫燃烧生成的是有毒气体，排放到空气中会污染空气，则集气瓶中NaOH溶液的作用是吸收生成的，防止污染空气。 【小问2详解】 未失效的可与水反应生成氧气，有明显气泡，若生氧剂失效则无剩余，所以可取样滴加足量的水，观察到无气泡产生，证明生氧剂已失效。 24. 为验证水的组成元素及探究水在电极端所发生的变化，兴趣小组用如图1所示装置（夹持仪器省略）进行实验： 步骤一：向长颈漏斗中加水（含少量NaOH）至充满管a和管b。关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。 步骤二：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液pH大于7。 （1）测定溶液pH的方法是：用____蘸取溶液，滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____对照读取pH。 （2）实验过程中长颈漏斗内的液面会____（填“上升”或“下降”）。 （3）图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是____，（填对应选项的字母）。 （4）若实验室用50克3.4%的双氧水，最多可制取多少氧气？ 【答案】（1） ①. 玻璃棒 ②. 标准比色卡 （2） 上升 （3）A （4） 解：设最多可制取氧气的质量为x 答：实验室用50克3.4%的双氧水，最多可制取0.8g少氧气。 【解析】 【小问1详解】 测定溶液pH的标准操作：用玻璃棒蘸取待测液可避免污染试剂，滴到pH试纸后需与标准比色卡对比读取数值。 【小问2详解】 电解水时两管内都生成气体，管内压强增大，将液体压入长颈漏斗，因此长颈漏斗液面上升。 【小问3详解】 管a连接电源正极，电解水时正极产生O2；且题干说明管a溶液pH<7呈酸性，存在大量H+，对应图A的微粒构成。 【小问4详解】 见答案。 三、探究题：本题包括4小题，共35分。 25. 盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应是学生必做的基础实验内容之一，某同学完成该实验的同时利用数字化传感器测量烧杯中溶液pH的变化，测得图像如图1。 （1）由图1可知该同学的实验操作是将____溶液滴加到烧杯中的溶液里；其中a点表示的意义是____b点所示溶液中，含有的溶质是____。 （2）图2是探究中和反应能量变化的装置，将稀盐酸加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中U型管中液面的变化是____（填“左升右降”或“保持不变”或“左降右升”）。说明中和反应____（填“放热”或“吸热”）。 （3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余；取样，可加入下列物质中的____（填序号），观察现象。 A. 紫色石蕊试液 B. 铁粉 C. 纯碱 D. 氧化铁 【答案】（1） ①. 氢氧化钠 ②. 盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ③. 氯化钠和氢氧化钠 （2） ①. 左降右升 ②. 放热 （3）ABCD 【解析】 【小问1详解】 根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH小于7，显酸性，后来溶液的pH大于7，是向酸溶液中滴加碱溶液，所以是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中； 酸和碱恰好完全反应时溶液显中性，溶液的pH=7，曲线上a点表示两者恰好完全反应； b点时pH大于7，说明溶液呈碱性，氢氧化钠过量，还有反应生成的氯化钠，所以此时溶质为氯化钠和氢氧化钠； 【小问2详解】 中和反应放热，锥形瓶内空气受热膨胀，瓶内压强增大，会使U型管左侧液面下降、右侧液面升高，即左降右升，该现象说明中和反应放热； 【小问3详解】 验证稀盐酸剩余即检验溶液中存在： A：酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，可以检验； B：铁粉和稀盐酸反应生成氢气，会观察到气泡，可以检验； C：纯碱（碳酸钠）和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，会观察到气泡，可以检验； D：氧化铁和稀盐酸反应，红棕色固体溶解，溶液变为黄色，可以检验； 故选ABCD。 26. 全球“双碳”目标愿景下，氨气作为一种“零碳”能源前景广泛。 Ⅰ、制氨 （1）是合成氨的重要原料，从空气中获得是利用空气中各成分____不同。 （2）在高温、高压下用铁触媒制氨的反应原理如图-1。 ①整个转化过程中氮气和氢气的分子个数比为____ ②铁触媒在反应前后____不改变。 （3）科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨原理如题图-2。 ①发生反应的化学方程式为____。 ②实际测得氨气与氧气的质量比远小于理论值可能的原因是____。 Ⅱ、用氨 （4）氨被誉为“零碳”燃料，是因其在纯氧中完全燃烧的产物是____。 （5）纯氨燃烧非常困难，且燃烧速率慢。氨中掺混其他燃料是提高氨燃烧速率和燃烧稳定性的常见方法。在相同压强、不同当量比（燃料完全燃烧理论所需空气量与实际供给空气量之比）下，向氨中掺混不同燃料时，燃烧的速率检测结果如图-3。当____时燃料燃烧速率最快。 【答案】（1）沸点 （2） ①. 1∶3 ②. 质量和化学性质 （3） ①. ②. 部分氨气溶于水中（合理即可） （4）氮气和水（或N2​和H2​O） （5）当量比约为1.2，氨中掺混40%氢气（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 工业从空气中获取氮气采用分离液态空气法，原理是利用空气中各成分沸点不同进行分离。 【小问2详解】 ①合成氨的总反应为，因此氮气和氢气的分子个数比为1∶3。 ②铁触媒是该反应的催化剂，催化剂的性质为：反应前后自身的质量和化学性质不改变。 【小问3详解】 ①由题图可知，电解法合成氨的反应物是氮气和水，生成物是氨气和氧气，反应条件为通电，配平后得到对应化学方程式书写为。 ②氨气极易溶于水，生成的部分氨气溶解在水中，导致收集到的氨气质量减小，因此测得的氨气与氧气的质量比小于理论值。 【小问4详解】 根据质量守恒，氨气只含N、H元素，完全燃烧只生成氮气和水，不含碳元素，因此称为“零碳”燃料。 【小问5详解】  由图3可知，三种掺混方案中，当量比约1.2、氨中掺混40%氢气时，燃烧速率达到最大值，是所有情况中最快的。 27. 牙膏是常见的日用化学品，化学小组对其进行项目化学习。 任务一：认识牙膏功效 （1）正常唾液的pH为6.6~7.1，接近中性。若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，导致口腔内唾液pH变____，造成牙釉质松动，牙齿耐磨度降低，因此牙膏一般具备改善口腔环境的功效。 （2）含氟牙膏有利于减少龋齿的发病率，原因是氟在牙齿上能形成氟磷灰石保护牙釉质，现行国家标准GB/T8372-2017《牙膏》中规定了总氟量等指标。其中氟指的是____。 任务二：探究牙膏成分 【查阅资料】①牙膏中常见的摩擦剂主要有碳酸钙、水合硅石（主要成分是二氧化硅）等，牙膏可通过与牙齿表面摩擦清除牙垢，有利于牙齿表面孔洞的自我修复。 ②牙膏中除摩擦剂外还有酸度调节剂、美白剂等物质，摄入过多会引起中毒。 （3）请你推测牙膏中的摩擦剂可能具有的一条物理性质是____。 【提出问题】酸能与活泼金属、金属氧化物、盐等反应，哪种物质适合作牙膏的酸度调节剂？ 【进行实验】取少量的铁粉、氧化铜、碳酸氢钠固体于三支试管中，并分别向其中加入适量的乳酸，如图所示。 （4）1号试管中观察到____，说明铁粉能与乳酸发生反应。 （5）2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应，其中改变实验条件的操作可能是____。若乳酸的化学式用HR来表示，写出该反应的化学方程式____。 （6）3号试管中碳酸氢钠与乳酸发生____（填基本反应类型）反应产生气泡，气泡还可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 【表达交流】 （7）实际工业生产中一般选择碳酸氢钠作酸度调节剂。不选择铁粉或氧化铜的理由是____（任选一种说明理由） 【答案】（1）小 （2）元素 （3）难溶于水（合理即可） （4）有气泡产生 （5） ①. 加热 ②. （6）复分解反应 （7）铁粉易生锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 若食物残渣残留在口腔内，经发酵后产生乳酸，酸性增强，导致口腔内唾液pH变小； 【小问2详解】 含氟牙膏中的“氟”指的是元素； 【小问3详解】 牙膏中的摩擦剂有碳酸钙、二氧化硅等，推测其物理性质为难溶于水等； 【小问4详解】 1号试管中观察到气泡产生，说明铁粉能与乳酸发生反应； 【小问5详解】 2号试管中无明显现象，改变实验条件后发现黑色固体消失，溶液变成蓝色，说明乳酸能与氧化铜发生反应生成乳酸铜和水，该反应的化学方程式为：，其中改变实验条件的操作可能是加热； 【小问6详解】 3号试管中碳酸氢钠与乳酸反应生成乳酸钠、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应； 【小问7详解】 不选择铁粉或氧化铜的理由是铁粉易生锈，氧化铜能和乳酸反应产生Cu2+，Cu2+摄入过多会引起中毒；碳酸氢钠与乳酸反应产生的气泡可起到瓦解牙齿表面污垢的作用。 28. 碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了探究。 （一）碳酸钠的制备 （1）可称为钠盐或碳酸氢盐，医疗上能用于治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为____。 【提出问题】实验室中如何制取少量 【查阅资料】材料一：侯氏制碱的原理： 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 （2）烧杯中冰水的作用____。 （3）能进一步确认该白色固体是的实验方案可行的是____（填序号）。 A. 取白色固体少量于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡，该白色固体是 B. 取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是____。 【性质探究】常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 （5）根据本实验，下列说法错误的是____（填字母）。 A. 时生成的无色气体为 B. 从0-30s，单位体积溶液中数目不断增大 C. 不能用溶液鉴别和溶液 （二）测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数）。同学设计如图所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图4仪器，并检查装置气密性。 ②称取13.0 g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应药品。 ③称量装置C的质量。 ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不再产生气泡。 ⑤再次称量装置C的总质量。 ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 （6）如果没有B装置则所测样品中碳酸钠的质量分数____（填偏大、偏小、不变）。 （7）D装置的作用是：____。 （8）经实验测定：C装置（包含药品）在实验前、后的质量分别为61.2 g和65.6 g，该纯碱样品的纯度为____（精确到0.1%）。 【实验反思】 （9）同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是____。 【答案】（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （2）保持低温，有利于碳酸氢钠结晶 （3）B （4）碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解 （5）C （6）偏大 （7）吸收空气中的水分和二氧化碳 （8）81.5% （9）生成的二氧化碳溶于水 【解析】 【小问1详解】 胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，化学反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 根据碳酸氢钠的溶解度曲线可知，碳酸氢钠的溶解度随温度的降低而减小，冰水可以降低温度使碳酸氢钠更容易析出； 【小问3详解】 A．碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应均有二氧化碳气体产生，都有气泡产生，不能确定一定是碳酸氢钠，错误。 B．NaHCO3溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，Na2CO3溶于水时放出热量。所以取白色固体少量于试管中加水溶解，并用温度计测量温度变化，若温度计示数下降，该白色固体是 NaHCO3。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水与二氧化碳，60℃后无数据的原因是碳酸氢钠稳定性较差，60℃时就能分解。 【小问5详解】 A、pH<6.68 时溶液呈酸性，碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳，正确。 B、由图可知，从 0-30s，溶液的pH逐渐减小，最终溶液的pH小于7，pH减小酸性增强，则单位体积溶液中 H+数目不断增大，正确。 C、由题文可知，碳酸氢钠与氯化钙反应时不仅生成白色沉淀，还能生成气体，而碳酸钠与氯化钙反应只生成白色沉淀，所以能用 CaCl2溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3溶液，错误。 【小问6详解】 浓硫酸具有吸水性，如果没有 B 装置，C装置中的氢氧化钠固体会吸收气体中的水分，测出二氧化碳质量偏大，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 【小问7详解】 为防止C装置吸收空气中的水分和二氧化碳，用D 装置来吸收空气中的水分和二氧化碳，减小实验误差。 【小问8详解】 化学反应前后物质的总质量不发生变化，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水与二氧化碳，反应后二氧化碳溢出，总质量减少，减少的质量即为二氧化碳的质量； 生成二氧化碳的质量=65.6g-61.2g=4.4g 设：参加反应的碳酸钠的质量为x 纯度为： 【小问9详解】 二氧化碳能够溶于水，生成的部分二氧化碳溶于A装置的水中，导致最终C装置吸收的二氧化碳质量偏小，则用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $