精品解析：宁夏青铜峡市第一中学2026届高三下学期考前学情自测 化学试题

青铜峡市第一中学第四次模拟考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 2. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 4. 实验室中，下列实验操作正确的是 A. 在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B. 滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C. 用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D. 蒸发结晶除去溶液中的NaCl 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 A. 浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B. 苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C. 常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 7. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. 1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 8. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 9. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 11. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 12. 一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 该晶胞的化学式为 C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度为 13. 基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A. 基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B. a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C. 放电时，右侧溶液的pH增大 D. 充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 16. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤1：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤2：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤3：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤4：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是________。写出步骤2中反应的化学方程式：________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的______(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为________%(用含w、V的代数式表示)。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 18. 施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 （3）H中含氧官能团的名称为______。 （4）反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 （5）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 （6）F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为+H2O，则第一步反应的化学方程式为______。 （7）仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 青铜峡市第一中学第四次模拟考试卷 高三化学 可能用到的相对原子质量：B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1. 下列化学知识解释生活常识不合理的是 A. 常见冷敷袋能降温镇痛——溶于水吸热 B. 葡萄酒中添加适量二氧化硫——起杀菌抗氧化作用 C. 盐卤作凝固剂——盐卤中、使蛋白质变性 D. 用肥皂洗去衣物的油污——肥皂中的表面活性剂含有疏水基 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶于水为吸热过程，可降低环境温度，对应冷敷袋降温镇痛的原理，解释合理，A不符合题意； B．具有还原性，且可使微生物蛋白质变性，在葡萄酒中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，解释合理，B不符合题意； C．盐卤中的、属于电解质，可使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉从而制得豆腐，不是使蛋白质变性，解释不合理，C符合题意； D．肥皂的表面活性剂同时含亲水基和疏水基，疏水基可结合油污，亲水基结合水，从而使油污乳化并随水洗去，解释合理，D不符合题意； 故选C。 2. 下列实验操作规范的是 A B C D 蒸发溶液 量取溶液 加热固体 转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸发NaCl溶液时，应使用蒸发皿，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌以防止局部过热导致液滴飞溅，规范操作，A正确； B．量取25.00mL NaOH溶液需精确到0.01mL，应使用碱式滴定管（因NaOH腐蚀玻璃活塞），图中为酸式滴定，B错误； C．加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流炸裂试管，若试管口向上则操作错误，C错误； D．转移Na2CO3溶液至容量瓶时，需用玻璃棒引流，直接倾倒未引流则操作错误，D错误； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 乙醇的分子模型： B. 的模型： C. S的原子结构示意图： D. 基态原子的价层电子排布式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确； B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确； C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误； D．锌是30号元素，基态原子的电子排布式为[Ar] 3d104s2，价电子排布式为3d104s2，D正确； 故选C。 4. 实验室中，下列实验操作正确的是 A. 在通风橱中取用液溴时，需佩戴手套和护目镜 B. 滴定操作过程中，滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触 C. 用氢氟酸清洗做硅酸分解实验后的瓷坩埚 D. 蒸发结晶除去溶液中的NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴具有强腐蚀性、易挥发且有毒，在通风橱中取用并佩戴手套和护目镜，可避免液溴灼伤皮肤、溅入眼睛或溴蒸气中毒，A正确； B．滴定操作滴加最后半滴溶液时，需要将滴定管尖嘴与锥形瓶内壁接触，使半滴溶液流入锥形瓶，并非始终不能接触，B错误； C．瓷坩埚的主要成分含，氢氟酸会与发生反应，腐蚀瓷坩埚，C错误； D．溶解度随温度变化大，NaCl溶解度随温度变化小，除去溶液中的NaCl应采用降温结晶，蒸发结晶会导致大量析出，无法实现分离，D错误； 故选A。 5. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．植物油含有碳碳双键，可与发生加成反应，用于氢化生产人造奶油，结构—性质—用途匹配，A不符合题意； B．与水形成分子间氢键导致其极易溶于水，但作制冷剂主要基于其高蒸发潜热和易挥发性，与易溶性无直接因果关系，匹配不正确，B符合题意； C．硅氧四面体顶角相连形成螺旋长链，使低温石英具有手性（无对称中心），从而产生压电效应，用于石英手表的计时功能，匹配正确，C不符合题意； D．离子液体的大体积阴、阳离子结构减弱离子间作用，使其具有高离子导电性和难挥发性，适合作为原电池电解质，匹配正确，D不符合题意； 故选B。 6. 下列关于物质性质或应用解释错误的是 A. 浓硫酸流动性差，主要是因为硫酸分子间形成较强的氢键 B. 苯胺()有碱性，是因为氨基氮原子有一个孤电子对能结合质子() C. 常温下是气体而是液体，是因为中共价键键能大，共价键更稳定，沸点更高 D. 乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，是因为乙基是推电子基团，使乙醇中的极性减弱 【答案】C 【解析】 【详解】A．结构中含有，浓硫酸分子间可形成大量氢键，分子间作用力显著增强，因此粘度大、流动性差，A正确； B．苯胺中氨基的氮原子存在孤电子对，能够和质子的空轨道形成配位键，因此苯胺具有碱性，B正确； C．和​都属于分子晶体，熔沸点由范德华力决定，和分子内共价键键能无关；​相对分子质量更大，分子间范德华力更强，因此沸点更高，常温下为液体，C错误； D．乙基是推电子基团，会使乙醇中键的极性弱于水中的键，乙醇羟基中氢更难被置换，因此乙醇与钠反应不如水与钠反应剧烈，D正确； 故选C。 7. 化合物Z是合成山药素-1的重要中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有碳原子一定共平面 B. Z不能使Br2的CCl4 溶液褪色 C. X在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D. 1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X中苯环为平面结构，与苯环直接相连的碳原子共平面，但甲氧基中甲基与氧原子以单键连接，单键可旋转，所有碳原子不一定共平面，A错误； B．Z中含有碳碳双键，可与Br2发生加成反应，能使Br2的CCl4溶液褪色，B错误； C．Y中含有亲水基团羧基，X中无亲水基团，Y在水中的溶解度大于X在水中的溶解度，C错误； D．Z中含有2个苯环，1个碳碳双键，羧基与酯基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1mol苯环最多消耗3mol H2，1mol碳碳双键最多消耗1mol H2，故1mol Z最多能与7mol H2发生加成反应，D正确； 故选 D。 8. 化学与生产、生活密不可分。下列离子方程式书写正确的是 A. 铁在浓硝酸中钝化：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O B. 铅酸蓄电池放电时负极的电极反应： C. 向溶液中加入过量稀氨水： D. 绿矾()处理酸性工业废水中的： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁在浓硝酸中钝化是常温下铁表面生成致密氧化膜，阻止反应持续进行，该离子方程式是铁与足量热浓硝酸的反应，A错误； B．铅酸蓄电池放电时负极失电子，与结合生成难溶的，电极反应式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，无法溶解，过量氨水与反应只能生成沉淀，不能生成，正确的离子方程式为：，C错误； D．反应在酸性废水环境中进行，不会生成，正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 9. 工业上可用锰酸钾()制取，其反应原理为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶液中氧原子数为0.4NA B. 每消耗，反应中转移的电子数为2NA C. 反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 常温下，为9的溶液中，由水电离出的数目为10-5NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中氧原子既来自溶质，也来自溶剂，因此溶液中氧原子总数大于0.4，A错误； B．题目未说明处于标准状况，无法计算44.8 L的物质的量，无法确定转移电子数，B错误； C．反应中，是氧化产物，是还原产物，二者物质的量之比为2:1，不是1:2，C错误； D．水解促进水的电离，水电离产生的OH⁻等于H+，H+部分被碳酸根结合，溶液中的OH⁻全部由水电离产生；常温下pH=9的溶液中，，，1 L该溶液中水电离出的数目为，D正确； 故选D。 10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的某种同位素可以用于测定文物年代，的氧化物可导致酸雨的形成，Z是同周期中常见离子半径最小的元素，四种元素的原子最外层电子数之和为19.下列叙述错误的是 A. 电负性和第一电离能：X＜Y B. 氢化物的沸点：X＜W C. 可由两种含Z的盐溶液反应制得含Z的沉淀 D. (x=2、3、4)中W均为sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】可用于测定文物年代，则X为C元素；Z是同周期中常见离子半径最小的元素，Z为Al元素；的氧化物可导致酸雨的形成，Y为元素；四种元素的原子最外层电子数之和为19，W最外层电子数为，所以W为元素。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，电负性；第二周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，N的第一电离能大于C，第一电离能，故A正确； B．X为C元素，其氢化物为烃类，常温下可能为气态、液态、固态，的简单氢化物，常温下为气态，沸点大小顺序不一定，故B错误； C．铝盐和四羟基铝酸盐溶液可发生反应，制得沉淀，故C正确； D．、、的中心原子的价层电子对数为、、，均为4，均采取杂化，故D正确； 选B。 11. 在铜催化作用下甲醇无氧脱氢生成甲醛有两种可能路径，其反应机理如下图所示（*表示吸附在催化剂表面，TS表示过渡态）。下列说法错误的是 反应进程 A. 该历程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 B. 由图可知键的键能为 C. 该历程中铜催化剂参与反应，降低反应的活化能 D. 路径1和路径2的决速步骤均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应过程中会断裂甲醇中的O-H、C-H等极性键，生成时会形成H-H非极性键，因此该历程存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．是吸附态的和生成气态和的总反应焓变，不是H-H键的键能，B错误； C．催化剂的作用原理是参与反应改变反应历程，降低反应的活化能，铜催化剂也符合该规律，C正确； D．决速步骤是反应历程中活化能（能垒）最大的步骤，路径1和路径2的最大能垒都对应这一步，因此二者决速步骤相同，D正确； 故选B。 12. 一种铌酸锂晶体具有优良的电光、光折变、非线性光学等性质，是优良的光电学材料。该铌酸锂晶体的立方晶胞的结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，铌酸锂的摩尔质量为，1号和2号原子的分数坐标分别为、。下列有关说法错误的是 A. 3号原子的分数坐标为 B. 该晶胞的化学式为 C. 晶胞中Li在体对角线方向的投影为 D. 该晶体的密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．3号原子位于x轴和y轴的1处，z轴的处，故3号原子的分数坐标为，A正确； B．该晶胞中Nb位于晶胞体内，有2个，O位于体内，有4个，Li位于8个顶点和4条棱上，故有个，Li、Nb和O的原子个数比为，晶胞的化学式为，B正确； C．8个Li在顶点，4个Li在棱心，故晶胞中所有Li在体对角线方向的投影为，C错误； D．晶胞的质量为，晶胞的体积为，故晶体的密度为，D正确； 故答案为C。 13. 基于PTO—PTS的水系有机液流电池具有较高的能量密度和长期运行稳定等优点。该电池的工作原理如下图。 下列说法不正确的是 A. 基团有利于PTO—PTS在水中的溶解 B. a为PTO—4H—PTS，b为PTO—PTS C. 放电时，右侧溶液的pH增大 D. 充电时，左侧多孔碳电极接电源的正极 【答案】B 【解析】 【分析】由图中可知，电池右侧发生的电极反应为，发生氧化反应，则右侧为电池的负极。左侧电池发生还原反应，其电极反应为，左侧为电池的正极，即a为PTO-PTS，b为PTO-4H-PTS。 【详解】A．是强极性、亲水基团，可显著提高有机物在水中的溶解度，A正确； B．放电时，左侧为正极，发生还原反应，其电极反应式为，因此流入电极的a为PTO-PTS，流出的b为PTO-4H-PTS，B错误； C．放电时，右侧负极发生反应，同时通过质子交换膜从右侧迁移至左侧，使右侧的pH增大，C正确； D．充电时，原电池的正极变为电解池的阳极，需接电源正极，D正确； 故答案选B。 14. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 15. 某冶金过程产生的废渣有、CuO、、FeO、PbO、CaO等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：ⅰ．25℃，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ⅱ．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 Ⅰ．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是___________。 （2）酸浸渣中除外，还含有___________。 Ⅱ．沉铁 （3）加入的目的有___________。 Ⅲ．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因。___________ （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：___________。 Ⅳ．产品中含量的测定 （6）经提纯后，产品中只有和Cu，测定产品中含量的方法如下。 已知： ①样品溶解发生反应：、___________。 ②步骤ⅲ中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c和V，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是___________。 【答案】（1） （2）、 （3）与反应，调节溶液的pH：提供，形成黄钠铁矾沉淀除铁 （4）与发生反应，生成的与反应生成，分解为受热逸出，使还原剂的量减少 （5）微溶，酸浸时低，酸浸液中有未完全沉淀。沉铜反应生成，增大，使，生成沉淀 （6） ①. ②. 溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量 【解析】 【分析】冶金废渣加硫酸酸浸，不与硫酸反应，PbO与硫酸反应生成难溶于水的，CaO与硫酸反应生成微溶于水的CaSO4，、CaSO4和形成酸浸渣，氧化铜、氧化铁、氧化亚铁溶于硫酸转化成溶于水的硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁；溶液通入空气，加入Na2CO3调节pH=2.0，生成黄钠铁矾，溶液中加入调节pH=3.5，温度控制80℃，生成Cu2O。 【小问1详解】 CuO为碱性氧化物，离子方程式中不拆分，与强酸反应生成铜盐和水，离子方程式为：。 【小问2详解】 结合分析可知，不与硫酸反应，难溶于水；PbO与硫酸反应生成难溶于水的，二者均留在酸浸渣中。 【小问3详解】 酸浸后溶液酸性较强，碳酸钠中与反应，降低浓度，调节pH，使沉淀为黄钠铁矾除去，同时提供黄钠铁矾组成中需要的。 【小问4详解】 与反应的离子方程式为：，反应生成，若不调控pH，溶液中与反应生成H2SO3，分解为受热逸出，使还原剂的量减少。 【小问5详解】 微溶于水，硫酸浓度较低时，溶液中​浓度小，不能在酸浸步骤完全沉淀，部分随滤液进入沉铜步骤，沉铜反应生成，c()增大，使Q()>Ksp()，生成沉淀最终随共沉淀析出，因此得到的中混有 ​杂质。 【小问6详解】 ①酸性条件下，被氧化，+1价Cu转化为+2价Cu，被还原为，离子方程式为； ②样品用Fe2(SO4)3溶液溶解，生成，用过量的溶液将氧化成，再用(NH4)2Fe(SO4)2滴定剩余的，间接去测量的质量，因此还需要溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量才能计算质量分数。 16. 某实验小组制备二水合磷酸锌晶体并测定其纯度。 实验一：制备二水合磷酸锌结晶水合物。 步骤1：称取，置于仪器a中(图1)，加入水，磁力搅拌，制成糊状物。 步骤2：在磁力搅拌下缓慢滴加溶液(体积比)，加完后继续搅拌。 步骤3：抽滤(装置如图2所示)，用少量水洗涤、抽干。 步骤4：烘干，得到白色，称量，记录产品质量。 实验二：测定产品的纯度。 步骤1：准确称取产品，置于烧杯中，用少量水润湿，加入盐酸，搅拌至溶解完全，转移至容量瓶中，加水混匀配制成溶液。 步骤2：准确移取步骤Ⅰ配制的溶液于锥形瓶中，加入水和滴二甲酚橙溶液，缓慢滴加六次甲基四胺溶液，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入六次甲基四胺溶液，使溶液为。 步骤3：用标准溶液滴定至溶液恰好变为亮黄色，且不变色，记录滴定体积。 步骤4：平行测定三次，消耗溶液的平均体积为，计算产品的纯度。 已知：滴定反应中和以物质的量比反应；的。 回答下列问题： （1）图1中仪器a的名称是________。 （2）步骤2中，采用“热水浴”加热，而不直接用酒精灯加热，“热水浴”加热的主要优点是________。写出步骤2中反应的化学方程式：________。 （3）步骤3中，图2抽滤装置中布氏漏斗的作用类似于下列仪器中的______(填标号)。 A. B. C. D. （4）步骤4中，烘干温度不宜超过，其原因是________。 （5）实验二步骤Ⅰ中，需要选择容量瓶的规格是________(填标号)。 A. B. C. D. （6）该产品的纯度为________%(用含w、V的代数式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 受热均匀，便于控制温度 ②. 或 （3）C （4）避免产品失去结晶水或产品分解 （5）B （6） 【解析】 【分析】通过ZnO和磷酸制备磷酸锌晶体，再用EDTA滴定检验晶体中Zn2+的含量。 【小问1详解】 仪器a为三颈烧瓶； 【小问2详解】 水浴加热便于控制温度、受热均匀等；向ZnO糊状物滴加合成，化学方程式为（或）； 【小问3详解】 抽滤就是减压过滤，所以布氏漏斗与过滤使用的漏斗功能相同，故选C； 【小问4详解】 产品是结晶水合物，温度过高，会导致产品失去结晶水； 【小问5详解】 配制100 mL溶液，必须选择100 mL容量瓶，故选B； 【小问6详解】 消耗EDTA的物质的量为，滴定反应中和EDTA以物质的量比为1：1反应，故的物质的量为，产品配制成100 mL溶液，移取20.00 mL滴定，故100 mL溶液中的物质的量为，产品中Zn与的物质的量比为3:1，故的质量为，计算产品纯度为。 17. 氢能被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，是人类的战略能源发展方向，氢能的获取一直备受关注。 途径一：甲烷水蒸气重整制氢反应 （1）该反应能自发进行的条件是__________。（填标号） A.低温 B.高温 C.任意温度 （2）下列措施中一定能提高平衡产率的是__________。（填标号） A.选择合适的催化剂 B.移除部分 C.恒温恒压下通入气体 途径二：乙醇与水重整反应制氢，该重整过程涉及的反应如下。 反应I. 反应Ⅱ. 反应Ⅲ. 恒压条件下，在密闭容器中通入、，发生上述反应，测得平衡时的转化率和、的选择性与温度的变化关系曲线如图所示。 已知：的选择性 （3）反应I的__________。 （4）图中表示选择性的曲线为__________（选填“甲”、“乙”或“丙”）。 （5）时，反应Ⅲ的平衡常数=__________（结果保留一位小数）。 （6）采用催化剂时，的不同质量分数对产品的选择性的影响如图所示。时，采用的催化剂中的质量分数最佳为__________。 途径三：用惰性电极电解尿素的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。 （7）b极连接电源的__________极（填“正”或“负”），写出a极的电极反应式__________。 【答案】（1）B （2）BC （3） （4）乙 （5）13.3 （6）15% （7） ①. 负 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应自发进行的判据为。该反应（吸热），反应后气体分子数增多，故，因此只有高温下才能满足，反应自发进行，选B。 【小问2详解】 A．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，产率不变，A错误； B．移除生成物，平衡正向移动，​产率提高，B正确； C．恒温恒压通入Ar，容器体积增大，反应物、生成物分压减小，该反应正向气体分子数增大，减压平衡正向移动，​产率提高，C正确。 【小问3详解】 根据盖斯定律，反应反应Ⅱ−2×反应Ⅲ，因此，故。 【小问4详解】 反应Ⅲ为放热反应，温度升高，反应Ⅲ平衡逆向移动，CO的物质的量增大，因此CO的选择性随温度升高而增大；乙醇转化率随温度升高（反应I、Ⅱ均吸热）也增大，但、的选择性之和为1，因此表示CO选择性的是曲线乙；表示的选择性为曲线丙，表示的转化率曲线是甲。 【小问5详解】 时，乙醇转化率为，即转化，总转化碳原子：；选择性为，得，，剩余； 结合氧原子守恒计算得：； 结合氢原子守恒计算得：； 恒压下反应Ⅲ的平衡常数。 【小问6详解】 由图可知，时，质量分数为时​选择性最高，因此最佳质量分数为15%。 【小问7详解】 电解池中，极生成，元素得电子发生还原反应，因此为阴极，连接电源的负极；为阳极，尿素在碱性条件下失电子生成​和​，电极反应式为：。 18. 施立稳(H)是一种治疗哮喘和喘息型支气管炎的新型药物，其一种合成线路如图所示： 回答下列问题： （1）A的结构简式为______。 （2）D→E和E→F的反应类型依次为______、______。 （3）H中含氧官能团的名称为______。 （4）反应B→C中，产物除了C外，还有一种C的同分异构体：，该物质的名称为2-羟基苯乙酮，则可推出C的名称为______。 （5）化合物C的同分异构体中，符合下列条件的共有______种。 ①能与溶液发生显色反应 ②能与新制氢氧化铜共热产生砖红色沉淀 （6）F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为+H2O，则第一步反应的化学方程式为______。 （7）仿照图中合成H的路线信息以及所学知识，以、苯和苯胺()为原料，设计制备的合成路线：______(无机试剂和有机溶剂任选)。已知：。 【答案】（1） （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）羟基 （4）4-羟基苯乙酮 （5）13 （6） （7） (或) 【解析】 【分析】根据A的分子式以及A→B的过程可以推断出A为，B→C发生傅-克酰基化反应，生成C，C→D发生曼尼希反应与酰化反应，生成D，D→E发生发生卤代反应，生成E，E→F发生羰基还原反应，生成F，F→G发生分子内亲核取代反应，G→H发生亲核加成反应。 【小问1详解】 由分析知，A为苯酚，结构为； 【小问2详解】 由分析知，D→E和E→F反应分别为取代反应和还原反应。 【小问3详解】 根据H的结构可知，含氧官能团为羟基。 【小问4详解】 由2-羟基苯乙酮可推出C的名称为4-羟基苯乙酮。 【小问5详解】 化合物B的同分异构体中，由①可知含有酚羟基，由②可知含有醛基，故可能情况为：苯环上含有一个-OH和一个，有3种，苯环上含有一个、一个和一个，有10种，故共有13种。 【小问6详解】 F→G的反应分两步进行，其中第二步反应为，故第一步反应为卤代烃的水解反应：。 【小问7详解】 以、苯和苯胺()为原料，设计合成，需要先制备，与苯反应生成,再发生卤代反应，然后将羰基还原成羟基，发生成环反应，再与苯胺反应生成目标产物，或先发生还原反应，再发生加成反应，然后发生成环反应，最后与苯胺反应生成目标产物。 或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $