宁夏青铜峡市宁朔中学2025-2026学年第二学期高三年级考前预测 化学试卷

宁朔中学高三三模化学完整版答案（可直接抄写） 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.A2.A3.C4.C5.A6.C7.A8.C9.C10.D11.B12.D13.B14.B 二、非选择题（共58分） 15.（16分) (I)坩埚；2CuSe+2Na2CO3+3O2 500°C 2CuO+2Na2SeO3+2C02 (2)水浴加热 (3)Na+、Fe2+、Fe3+;铁氰化钾溶液 (4)SeO号+4e+6H+=Se↓+3H20 (5)①当滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色 变为无色，且半分钟内不恢复 ②98.00% 16.（14分) (1）[Ar]3d4s2 (2)增大接触面积，加快浸出速率，提高浸出 率 (3)提高钴、铜等金属的浸出率；2C02O3十 4H2S04(浓)=4CoSO4+O2↑+4H2O (4)6Fe3++4S0￥+2Na++12H20= Na2Fe6(S04)4(OH)12↓+12H+ (5)2.7×10-3 (6)CoC204 17.（14分) (1)①低温 ②+128kJ.mol-1;K1K (2)①w2<v3<v1 ②CH=CH+H* ③生成碳的步骤能垒高，不易积碳 P(Po-5P) (3) (0.8Po)(0.4Po)） 18.（14分) (1)酯基、硝基 (2)取代反应 (3)(按试卷结构书写) (4)(按试卷结构书写) (5)4 (6)I:CH2=CHCH2Br;第3步方程式按 试卷书写青铜峡市宁朔中学2025一2026学年第二学期 高三年级化学第三次模拟考试卷 命题人：郭靖 考试时间：75分钟 总分：100分 相对原子质量：016N14K390s190Fe56Mg24 第I卷（选择题，共42分） 一、单选题（每小题3分，共42分） 1.2026年央视春晚人形机器人《武B0T》彰显中国智造加速度。下列说法正确的是() A.搭载的大容量锂离子电池工作时将化学能转化为电能。 B.搭载的芯片的主要成分是晶体硅，属于分子晶体。 C.机身使用的碳纤维增强复合材料属于有杠高分子材料。 D.关节使用的超高强度聚乙烯属于低相对分子质量聚合物。 2,化学用语是化学研究和交流的基础工具。下列化学用语腊误的是() A.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： B.cacl2的电子式：时casf的 C.OF2分子的空问结构模型： CH, D.2-氯-2-甲基丙烷的结构筒式： CH一CH 3.锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金其月应活性很低，用苛性碱与KO3在熔融状态下可使 锇反应，化学方程式为Os+KNO,+KOH→K,Os0,+KNO2+H,O(未配平)。设N为阿伏加德罗常数的 值，下列说法正确的是（) A.8Os所含中子数目为I11NA B.1L0.2 mol.L-KNO2溶液中所含NO,数目为0.2N 第1页共8页 C.1 mol KNO,、KOH的固体混合物中所含离子数目为2NA D.当有56gKOH充分反应时，转移电子数目为6N 4.解释下列实验现象的离子方程式书写错误的是（) A.向CuCl2溶液中加入NaC1颗粒，搅拌后蓝色溶液变成黄绿色滋液： [Cu(H20)4]2（蓝色)+4C1°=[CuC1]2(黄绿色)+4H,0 B.PbS04固体溶于醋酸溶液：PbS04+2CH,C00H==Pb(CH,C00)2+2H·S0, C.Fe0,溶于稀硝酸中产生气泡：3Fe2+4H+N0,=3Fe3'+N0↑+2H,0 D.向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变红：C0,2+H.0==HC0,+0H 5.在给定条件下，下列选项所示的物质转化均可实现的是() A.NaCl(aq)co,③→NaHC0,)a→Na,C0,付)、 B.Fe,O,→Fe(s)H2→Fe2O,s) C.Ca(C102(aq)co,→HC10(aq)→Cl,(g) D.AgNo,(ag)[AgNH,2]广(ag)→Ag5) 舵糖(g) 6。从红杉树中分离得到的脱碳木脂素缩丙酮主要作为标谁物质用于药品的鉴别、检查及含量测定， 其结构如图所示。下列关于该分子的说法错误的是() OH A分子式为CboH2z04 B.含有的手性碳原子数目为2 C.杂化方式为sp2的碳原子数目为14 D.1mol该化合物能与4 mol Na0H发生反应 7.某小组同学利用反应[Co(H,0)](红色)+4Cr=[CoCL,](蓝色)+6H,0进行实验，探究平衡 移动原理。下列说法错误的是(） 降温 →溶液变红 ② 红色CC,溶液浓盐酸溶液查蓝均分为三份 加水 ① →溶液变红 ③ 如过量2C固体溶液变红 ④ A.①增大了cCI),导致2<K,平衡正向移动 ◎ 第2页共8页 B.②可推知该反应是吸热反应 C⑨说明平衡逆向移动，[Co(H,0)]“的浓度增大 D.④可推测Z2与Cr形成了更稳定的配合物 8. 下列做法或实验（图中部分夹持装置略），不能达到目的的是() 钢丝 没NaoH 溶液的棉团 0.2000uo0 NaOH溶假 粗铜 纯铜 HC和 Ca(QHD)2 棉花 浓硫酸 品红 溶液 酷酸浴液、 CuSO,溶液 甲基橙 A. 制备并收集NH? B.检验产生的SO2 C.滴定法测定醋酸浓度 D.精炼粗铜 9.Na一bfsi是电池中用到的电解质材料之一，其制备前体P和Q的结构如下图，其中R、X、Y、Z、W 五种元素是原子序数依次增大的短周期元素，X元素的基态原子有3个未成对电子。下列说正碱的是 A.Na2W2中只存在离子键 B.分子的极性：Y3>WY, C.键角：∠a>∠B D.第-电离能：W<X<Y<Z 10.亚铁氰化钾俗称黄血盐，常用于检验Fe+,也可作食盐添加剂。一种制备黄血盐K[Fe(C)J·3HC 的流程如图所示。下列叙述错误的是() HCN溶液 KCI KCO 石灰乳→制Ca2Fe(CN] 制K,CaFe(C 斗脱钙→KFe(CNk3H,0 FeSO Caso 固体M A. 上述工艺中，不可用石灰水替代石灰乳。 B. 分离CaS0a采用“过滤”操作。 C.加入KCl后，排放的废液中含有CaCl2。 D.“脱钙”后滤液经蒸发浓缩、降温结晶、高温烘干得到产品。 11.某科研团队研究深化了对碳基催化剂上氨选择性催化还原反应机理的理解，为研发低 温无金属选择性催化还原催化剂奠定了基础。如图为H、0在碳基催化剂上转化的反 第3页共8页 ◎ 应机理图，下列说法正确的是() C-C -C-C C C-+NHNO C一为该反应的催化剂 -NO NO B.该转化过程存在极性键、非极性健的断裂和形成 H OH C-C CC-+NHINO C.每消耗1molN0可得到3molH20 OH④/0 D.碳基催化剂可降低NO转化的反应热 NH Na HO 12.氢能的安全储存和运输是氢能大规模应用的关键技术挑战。铁镂合金作为储氢密度最高的储氢材料 之一，具有重要的应用前景。该合金的晶体结构为立方晶胞（如图所示)，已知晶胞参数为am,阿伏加 德罗常数为N,晶体储氢率为100%时，H2位于晶胞体心和棱心。下列说法错误的是(· A.该储氢合金中Fe的配位数为8 B.该储氢合金的化学式为Mg2Fe Fe C.该储氢合金的密度为104x102 an8.cm Mg D.若晶体储氢后的化学式为FeMg2H,则储氢率为50% 13.某全固态薄膜锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时Li得电子成为Li嵌 入该薄膜材料中；电极B为LiC0O2薄膜；集流体起导电作用。与传统液态锂离子电池相比，全固态薄膜 锂电池通过超薄层叠工艺制备，电极与电解质均为薄膜形态，是一种高能量密度的微型电池。下列说法 错误的是（) 电极A 封氧层 A.放电时，电极B为正极 电极B 集流体B 集流体A B.放电时，外电路通过amol电子时，LiPON薄膜电解质减 凝生 少a mol Li' 第12题图 C.充电时，电极A的反应可表示为xLit+xe+Si=LixSi D,该电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点 14.室温下，HS水溶液中各含疏微粒物质的量分数δ随pH变化关系如下图[例如 c(H,S) 6(,s)H9+cs+S1。下列说法正确的是（） 第4页共8页 1.0 ① 60.5 13.0 0.0 10 H A.曲线③代表HS的物质的量分数随pH的变化 B.室温下，在pH=1的含0.10 mol-L-H,S的水溶液中存在：c(H）=2c(S）+c(HS)+dOHr) C.用NaOH标准溶液滴定HzS水溶液的浓度时，加入甲基橙作为指示剂判断滴定终点 D.忽略s2-的第二步水解，0.10mol-L的Na,S溶液中浓度大小：c(Na）>c(HS)>c(s2-) 第II卷（非选择瓶，共58分） 二、旗空题 15.(16分)某同学在实验室利用CSe为原料制备单质Se,并测定$e的质量分数。实验步骤如下： 步骤I称取一定量的CuSe和Na2C03,充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时： 步骤Ⅱ冷却后，取出焙浇物于小浇杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ向滤液中加入适量的FeS04,将焙烧过程中产生的少量Na2SeO,转化为NaSO3。 步骤V将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒： 步聚V陋样品中Se的质宣分数测定。 回答下列问题： (1)步骤I中“焙烧”时，应在 填仪器枯质名称)中进积，已知“焙烧”时有CuO和Na2ScO, 生成，该反应的化学方程式为」 (2)步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为」 (3)经过步骤后溶液中的主要金属离子有」 (填离子符号)：判断溶液中是否还存在少量 Fe2+的试剂是 (4)步骤V,生成Se的电极反应式为 第5页共8页 (5)步骤V准确称取0.1600g硒样品，加入足量H2S04和H202完全反应成H2Se03,除去过量的H202 后，配成100.00mL溶液；取所配溶液20.00l于锥形瓶中，加入足量H2S04和KI溶液，使之充分反 应：滴入23滴淀粉指示剂，叛荡，用0.1000molL的NaS203溶液滴定至终点，消耗16.00mL标准 溶液。已知：H2S03+4H+4T=Se↓+2L2+3H20;2+2S20}=2+S,0?。 ①滴定终点的现象是 0 ②该硒样品中Se的质量分数为， 0 16.（本小题共14分)以某地铜水钴矿（主要成分为2Co20,3Cu0·3H20,还含有较多的Ni0、Co0以及 少量的F心，O,、Ca0、Mg0和SiO2等)为原料获得钴、铜、镍的化合物，工艺流程如下： 稀硫酸 No,CO, NaP 失承浓%1 钥水结矿 盛回出液→ 钴像 分离 NisO, 61.76.---- 没泣 二段浪出 没出液 CoC,0.2H,0 196 没击 120220290430500提座℃ 已知：①某些低价金属氧化物可以溶于稀硫酸中，而其较高价金属氧化物只能溶解在较浓的疏酸中； ②Kp(Mg52)=7.4×10-”，Km(CaE)=1.6x10-10。 (1)请写出镍原子的基态电子排布式 (2)“磨矿、浆化”的目的是 (3)一段浸出的浸渣再进行二段浸出的目的是 ,过程中生成氧气，写出反应的化学 方程式」 (4)“除铁”工序中采用黄钠铁矾法技术，黄钠铁矾Na,Fe6(SO),(OH)2为淡黄色不溶性晶体，写出反应 的离子方程式」 9 (5)除钙镁工序中，当Mg”、Ca24被完全除去（离子浓度小于等于10molL,视为沉淀完全），此时c(F) 不低于」 mol-L。 (6)将产品CoC20,·2H0(M=183g/mol)在氮气氛围下进行热重分析，在不同温度范围内失重率如图所 示。通过计算确定290~430℃剩余固体的成分 (填化学式)。 O 第6页共8页 17.（14分)绿色能源是未来能源发展的方向，积极发展氢能，是实现“碳达峰、碳中和”的重要举措。 回答下列问题：(1)通过生物粜油副产物甘油制取H2正成为绿色能源的一个重要研究方向。生物甘油水 蒸气重整制氢的主要反应如下(K、K分别为反应I、Ⅱ的化学平衡常数) I、C,H0,(g)≥3C0(g)+4H,(g)△H=+251kJ·moJK, Ⅱ、C0(g)+H,0(g)→C0,(g)+H2(g)△H2=-41kJ·mol,K2 ①反应I的逆反应能够自发进行的条件是」 (填“高温”、“低温”或“任何温度”、。 ②重整总反应C0(g)+3H,0(g)≥3C0,(g)+7H2(g)的△l= 衡常数K= (用 含K、K的计算式表示) (2)大量研究表明PtNi、SnNi,CuNi三种双金属合金团簇均可用于催化DRM反应(CH,+CO,一2CO+2H), 在催化剂表面涉及多个基元反应，其中甲烷逐步脱氢过程的能量变化如图甲所杀圾附在催化剂表面上的 物种用*标注，TS1、T$2、TS3、TS4分别表示过渡态1、过渡态2、过渡态3、过渡态4)。 8.0f --Pt2Ni TSA 6.0 ◆Sn1z2Ni Cu,Ni 4.0 2.0 0.0 CH*CH*+H 。CH*+3H◆ CH,*+2H◆ 反应进程 图甲 ①PtNi、SnNi、CHNi催化甲烷逐步脱氢过程的速率分别为y1、v2、V,则脱氢过程的速率由小到大的 关系为」 ②甲烷逐步脱氢过程中，决定速率快慢的反应步聚是： 旧化学方程式表示)。 ③S2Ni双金属合金团簇具有良好的杭积碳作用，有效抑制碳积况对催化剂造成的不良影响，请结合图甲 解释原因： (3)甲烷千法重整制H2的过程为反应a:CH,+C02≥2C0+2H2,同时发生副反应b:C02+H2、≥C0+H,0,T℃ 时，在恒压容器中，通入2 molCH,,和2molC02发生上述反应，总压强为P,平衡时甲烷的转化率为40%， H0的分压为P,则反应b的压强平衡常数K,= (用含P和P的计算式表示，已知分压=总压X 物质的量分数)。 第7页共8页 18。(本小题共14分)化合物H是用于治疗低钠血症的中间体，其合成路线如图所示（部分反应条件略）： CH CHy COOH coci 浓硝酸 KMnO/H* X(C1oHION) E 浓疏酸、△ TEA C17H14O4N2 NO2 NO A D HOOC H2 CuBr 催化剂 SOCl2 NH G H NH2 已知： NO2 2 催化 回答下列问题： (1)C中含有官能团的名称为」 (2)B→C的反应类型是 (3)A→B的化学方程式为 (4)E的结构简式是 (⑤)X加氢可得到Z(CH,ON),Z的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种（不考 虑立体异构体)。 a.含有-NH2和CHO b.含有1个苯环且不含其他环 c.核磁共振氢谱有5组峰 (6)治疗低血压的某常用药物的中间体(M)的合成路线如下： 太口4成口可区曾 △ ① ② M 【的结构简式为 第③步反应的化学方程式为 第8页共8页