精品解析：黑龙江绥化市望奎县五中等学校2025-2026学年八年级下学期5月期中联考化学试题

2025-2026学年度第二学期初三期中化学测试题 考试说明：本试卷满分100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C_12 O_16 H_1 Cu_64 Ca_40 N_14 一、选择题(1-12有一个正确选项，13—15有一个或者两个正确选项。每小题2分，共30分) 1. 下列有关物质用途的叙述错误的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 干冰用于人工降雨 C. 用焦炭制墨汁绘画 D. 稀有气体用于闪光灯 2. 书写个人档案时最好使用 A. 圆珠笔 B. 蓝墨水笔 C. 碳素墨水笔 D. 任何笔都行 3. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 工业制取氧气 B. 过滤法除去食盐中的泥沙 C. 实验室制取二氧化碳 D. 将镁带接入电路探究其导电性 4. 下列关于CO和的叙述不正确的是 A. 可用作气体肥料 B. 5.8 g CO与3.2 g 反应能生成9 g C. 澄清石灰水可吸收空气中 D. CO具有还原性可用于冶炼金属 5. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒主题。下列叙述不正确的是 A. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气 B. 在室内放一盆水，不能防止煤气中毒 C. 进入久未开启的地窖要进行灯火实验 D. 点燃可燃性气体前要验纯，防止爆炸 6. 在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是 A. 36 B. 32 C. 20 D. 16 7. 下列实验基本操作，正确的是 A. 加药品 B. 检查气密性 C. 探究蜡烛燃烧有CO2生成 D. 量取9.5mL液体 8. 下列推理正确的是（　　） A. 某气体可用向下排空气法收集，则该气体通常情况下一定比空气轻 B. 某物质中只含一种元素，则该物质一定属于单质 C. 某物质中含有氧元素，则该物质一定属于氧化物 D. X、Y两物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 9. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，按图1装置采用过量的红磷燃烧实验来进行，整个实验过程装置气密性良好，则实验过程中下列质量变化与图2相符的是 A. 氧元素的质量 B. 氮气的质量 C. 固体物质的质量 D. 红磷的质量 10. 下列物质存在如图所示的转化关系(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)： 下列说法正确的是 A. ③属于分解反应 B. 只能通过与氧气反应实现 C. X一定是C D. C、和三种物质中碳元素的化合价依次升高 11. 超临界二氧化碳流体是一种能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳流体性质特殊，因此与二氧化碳气体的化学组成不同 B. 超临界二氧化碳流体使用过量不会导致温室效应增强 C. 超临界二氧化碳流体是一种特殊的物质，容易燃烧 D. 超临界二氧化碳流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 12. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A. ①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B. ②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C. 质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D. 上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 13. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17:18 C. 乙、丁两种物质均为氧化物 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5:6 14. 运用物质的性质可将混合物提纯。下列除杂方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜粉末 碳粉 在空气中加强热 B 通过足量的澄清石灰水，干燥 C 通过足量灼热的铜网 D 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 15. 氢气与氧气的混合气体20 g，使之充分燃烧后生成9 g水，则混合气体中含有氧气质量可能是 A. 9 g B. 8 g C. 19 g或9 g D. 19 g或8 g 二、填空题(每空一分，共30分) 16. 碳及其氧化物性质的应用。 （1）石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是______；石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于______(填“物理”或“化学")变化。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （3）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。 17. 2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药。若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为_____g；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为_____。 18. 配平下列化学方程式： （1）以下方程式的配平结果为___________， 。 （2） 以下方程式的配平结果为___________， 。 19. 某兴趣小组在盛有少量大理石的试管中加入适量的稀盐酸，如图所示。 （1）观察到试管中的现象是___________； （2）写出烧杯中发生反应的化学方程式___________。 20. 用化学的视角看世界，是学习化学后我们需要具备的素养。木炭是烧烤中常用的燃料，对于木炭燃烧的化学反应，回答下列问题。 （1）宏观上，我们观察到木炭在空气中燃烧的现象是___________。 （2）请你用、或组合的方式，在下面方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图： ___________。 （3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是___________。 21. 某化学小组同学利用微型实验装置“W”型玻璃管进行实验（如图所示），探究二氧化碳与水的反应。 a处放碳酸钙固体，b处放适量紫色石蕊溶液，“W”型玻璃管左端连接注射器注入少量稀盐酸，一段时间后，观察到b处的现象是______，产生此现象的原因是______（用化学方程式表示）。 22. 《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为________。 23. A～I均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图，部分产物已略去。已知A的溶液用于实验室制取二氧化碳气体，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体。H是黑色固体单质。 （1）写出下列物质的化学式：D___________；I___________。 （2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是___________。 （3）写出⑤的化学反应方程式___________。 24. 化学的发展推动着科技的进步。第19届杭州亚运会开幕式最大的亮点当属“绿色环保”理念，由数字火炬手组成的“数字人”与现场最后一棒火炬手，点燃杭州亚运会“钱江潮涌”主火炬塔(如图)，这是亚运会历史上第一次采用碳废(“碳废”指的是工业尾气中的二氧化碳)再生技术，实现零碳甲醇点燃亚运圣火。结合已学知识回答相关问题。 （1）二氧化碳大量排放会造成___________。 （2）减缓温室效应的措施(写一条)___________。 （3）甲醇可以作为燃料，其固定的化学式是，则甲醇属于___________(填“纯净”或者“混合”)物。 （4）甲醇燃烧的产物与石蜡燃烧的产物相同，请写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 25. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120 g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为___________。 26. 轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： （1）石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是___________。发生反应的方程式为___________。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是___________，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率___________(填“偏大”“偏小”“没影响”)。 三、实验题(每空一分，共33分) 27. 学习化学离不开实验。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用B或C装置制的原因是___________，C相对于B装置的优点有___________，现需检验生成的气体，应先将气体通过盛有___________(填试剂名称)的D装置。再用E装置收集，气体应从___________端通入(选填“a”或“b”)，若用F装置收集，油层的作用是___________。 （4）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中，如下图所示，观察到蜡烛自下而上依次熄灭。某同学进行该实验操作时，观察到上面的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是___________。 （5）实验室用图C装置制备，块状石灰石应放在___________(填“试管底部”或“多孔隔板上”)，可控制反应的发生和停止。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如下图所示。下列说法正确的是___________。 Ⅰ、ab段试管内液面逐渐上升 Ⅱ、bc段固体试剂与液体试剂分离 Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹 28. 小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请你完成探究过程。 （1）小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是___________。 （2）小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是___________。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是___________。 （3）以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是___________(选填字母序号，下同)，能用来验证质量守恒定律的实验是___________。 （4）___________变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释___________变化。定律只适用于___________守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 29. 某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0 g该样品放入如图装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图所示，根据要求回答问题： I、CO还原CuO实验 （1）检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先___________，目的是：___________。 Ⅱ、实验数据处理 （2）由如图可知5.0 g固体样品与足量CO反应生成的质量为___________； （3）固体样品减少的质量是___________(填字母序号)。 A. 5.0 g固体样品中CuO的质量 B. 5.0 g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C. 5.0 g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D. 参加反应的CO中所含氧元素的质量 Ⅲ、【拓展实验】某同学用如图装置，继续进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去)，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。 （4）填写表格中的空白内容： 实验步骤 实验现象 实验分析 ①缓缓通入，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉___________，D中有气泡产生，澄清石灰水___________且D装置中的液体进入到E装置 硬质玻璃管中A处发生反应的化学方程式为：___________ ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明________具有还原性，反应的方程式为________ ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中___________ C装置的作用是___________ （5）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：___________。 四、计算题 30. 取25 g贝壳(有效成分碳酸钙)，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为多少？ （2）贝壳中钙元素的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期初三期中化学测试题 考试说明：本试卷满分100分，时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：C_12 O_16 H_1 Cu_64 Ca_40 N_14 一、选择题(1-12有一个正确选项，13—15有一个或者两个正确选项。每小题2分，共30分) 1. 下列有关物质用途的叙述错误的是 A. 用金刚石切割玻璃 B. 干冰用于人工降雨 C. 用焦炭制墨汁绘画 D. 稀有气体用于闪光灯 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，可以用来切割玻璃，故A正确； B、干冰用于人工降雨，是利用了干冰的物理性质，因为干冰升华时能够吸收热量，从而使环境温度降低，故B正确； C、制墨汁用的是炭黑，故C错误； D、稀有气体充入灯泡，通电后能发出不同颜色的光，所以稀有气体用于闪光灯，故D正确。 故选C。 2. 书写个人档案时最好使用 A. 圆珠笔 B. 蓝墨水笔 C. 碳素墨水笔 D. 任何笔都行 【答案】C 【解析】 【详解】圆珠笔水、蓝墨水笔易受水、空气的侵蚀而褪色； 碳素墨水主要成分是碳，常温下，化学性质稳定，书写个人档案时最好使用碳素墨水笔； 故选C。 3. 下列过程中一定发生化学变化的是 A. 工业制取氧气 B. 过滤法除去食盐中的泥沙 C. 实验室制取二氧化碳 D. 将镁带接入电路探究其导电性 【答案】C 【解析】 【详解】有新物质生成的变化是化学变化；没有新物质生成的变化是物理变化； A、工业制取氧气是分离液态空气法；将空气加压、降温变为液态空气，利用液氮的沸点低于液氧，升高温度，液氮先汽化变为氮气，剩下的主要是液氧，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； B、过滤法除去食盐中的泥沙，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； C、实验室制取二氧化碳是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，此选项正确； D、将镁带接入电路探究其导电性，没有新物质生成，属于物理变化，此选项错误； 故选C。 4. 下列关于CO和的叙述不正确的是 A. 可用作气体肥料 B. 5.8 g CO与3.2 g 反应能生成9 g C. 澄清石灰水可吸收空气中 D. CO具有还原性可用于冶炼金属 【答案】B 【解析】 【详解】A.是植物光合作用的必需原料，因此可作为气体肥料促进作物生长，A正确； B.CO燃烧的化学反应方程式为，各物质的反应质量比为 。3.2g 完全反应仅消耗5.6g CO（题目给的5.8g CO过量），最终生成的质量为8.8g，不是9g，B错误； C.澄清石灰水的溶质为，可与反应生成碳酸钙沉淀，因此可以吸收空气中的，C正确； D.CO具有还原性，可将金属氧化物还原为金属单质，因此可用于冶炼金属，D正确。 5. “关爱生命、注意安全、拥抱健康”是永恒主题。下列叙述不正确的是 A. 厨房天然气泄漏，可打开抽油烟机排气 B. 在室内放一盆水，不能防止煤气中毒 C. 进入久未开启的地窖要进行灯火实验 D. 点燃可燃性气体前要验纯，防止爆炸 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、厨房天然气泄漏，打开抽油烟机排气容易产生电火花，导致火灾，符合题意； B、煤气的主要成分为一氧化碳，难溶于水，因此在室内放一盆水，不能防止煤气中毒，不符合题意； C、久未开启的菜窖可能含有植物呼吸作用释放的大量二氧化碳，不支持呼吸，因此进入久未开启的地窖要进行灯火实验，不符合题意； D、可燃性气体与空气混合易发生爆炸，因此点燃可燃性气体前要验纯，不符合题意。 故选A。 6. 在化学反应A+3B=2C+2D中，若参加反应的A、B的质量分别为14g、48g，生成D的质量为18g，C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量是 A. 36 B. 32 C. 20 D. 16 【答案】B 【解析】 【详解】解：由质量守恒定律可知：C的质量=14g+48g-18g=44g， 设B的相对分子质量为M， M=32； 故选：B。 7. 下列实验基本操作，正确的是 A. 加药品 B. 检查气密性 C. 探究蜡烛燃烧有CO2生成 D. 量取9.5mL液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、向锥形瓶中装块状固体药品时，先将锥形瓶横放，用镊子把块状固体放在锥形瓶口，再慢慢将锥形瓶竖立起来，图中所示操作错误； B、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱，图中所示操作正确； C、在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，检验二氧化碳应使用内壁蘸有澄清石灰水的烧杯，图中所示操作错误； D、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.5mL的液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小，不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。 故选B。 8. 下列推理正确的是（　　） A. 某气体可用向下排空气法收集，则该气体通常情况下一定比空气轻 B. 某物质中只含一种元素，则该物质一定属于单质 C. 某物质中含有氧元素，则该物质一定属于氧化物 D. X、Y两物质的组成元素相同，则它们的化学性质一定相同 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，某气体可用向下排空气法收集，则该气体通常情况下一定比空气轻，说法正确； B、单质是指由一种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质不一定是单质，有可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，说法错误； C、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，某物质中含有氧元素，不一定属于氧化物，如高锰酸钾，说法错误； D、X、Y两物质的组成元素相同，它们的化学性质不一定相同，如水和过氧化氢是不同物质，化学性质不相同，说法错误。 故选：A。 9. 某兴趣小组为验证质量守恒定律，按图1装置采用过量的红磷燃烧实验来进行，整个实验过程装置气密性良好，则实验过程中下列质量变化与图2相符的是 A. 氧元素的质量 B. 氮气的质量 C. 固体物质的质量 D. 红磷的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷，氧气中的氧元素全部转化到五氧化二磷中。根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，所以氧元素质量不变，质量变化与图2不相符，不符合题意。 B、氮气不参与红磷燃烧反应，且装置气密性良好，氮气质量始终不变，不会像图 2 中先减少后不变，质量变化与图2不相符，不符合题意。 C、红磷燃烧生成五氧化二磷固体，固体质量逐渐增加，不是先减少后不变，质量变化与图2不相符，不符合题意。 D、该反应中红磷过量，作为反应物，其质量会随着反应的进行而减少。当容器内的氧气被完全消耗后，反应停止，红磷有剩余，其质量不再改变。因此红磷的质量变化为先减少后保持不变（且最终质量不为零），与图2相符，符合题意。 故选D。 10. 下列物质存在如图所示的转化关系(“→”表示一种物质会转化成另一种物质)： 下列说法正确的是 A. ③属于分解反应 B. 只能通过与氧气反应实现 C. X一定是C D. C、和三种物质中碳元素的化合价依次升高 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应③为CO2→CO，发生的反应是碳与二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应是由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，而不是分解反应， 错误； B、CO→CO2不只能通过与氧气反应实现。例如CO还可以与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳， 错误； C、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，X能转化为CO，也可以转化为CO2，X不一定是C，X也可能是O2，错误； D、C是单质，单质中元素化合价为0价；CO中氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，可得碳元素化合价为+2价；CO2中氧元素显−2价，碳元素化合价为+4价。所以C、CO和CO2三种物质中碳元素的化合价依次升高，正确。 故选D。 11. 超临界二氧化碳流体是一种能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 A. 超临界二氧化碳流体性质特殊，因此与二氧化碳气体的化学组成不同 B. 超临界二氧化碳流体使用过量不会导致温室效应增强 C. 超临界二氧化碳流体是一种特殊的物质，容易燃烧 D. 超临界二氧化碳流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A. 超临界二氧化碳流体是二氧化碳的一种特殊状态，其化学式仍是CO2，与二氧化碳气体的化学组成相同，错误； B. 超临界二氧化碳流体其本质就是，过量排放依然会加剧温室效应，错误； C. 该物质是二氧化碳的特殊状态，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，错误； D. 该物质溶解能力强、绿色环保、不可燃，可替代很多有害、有毒、易燃的溶剂，正确。 12. 某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。下列说法不正确的是 A. ①实验中加热一段时间后观察到左侧细铜丝团下沉 B. ②实验过程中发现指针突然向右偏转，若装置气密性良好，原因是未冷却至室温 C. 质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变 D. 上述实验中砝码均为20g和5g，则一段时间后物重大小为③>②>④ 【答案】D 【解析】 【详解】A、①实验中左边的细铜丝团在加热条件下与氧气反应生成氧化铜，使得左侧质量增加，进而导致左侧下沉，A正确； B、②实验中，若装置气密性良好，白磷燃烧放出大量热，装置内空气受热膨胀，使得气球膨胀，此时气球内气体密度小于空气，空气会对气球产生向上的浮力，因此造成指针突然向右偏转，原因是未冷却至室温，B正确； C、化学反应前后原子的种类、数目、质量保持不变，因此物质质量保持不变，故质量守恒从微观的角度来说是因为化学反应前后原子没有改变，C正确； D、上述实验中砝码均为20g和5g，②中白磷燃烧生成五氧化二磷，该装置密闭，天平保持平衡，则物重不变；③中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，没有气体参与或生成，天平保持平衡，则物重不变；④中装置敞口，蜡烛燃烧生成二氧化碳气体逸出，物重减小；则一段时间后物重大小为③=②>④，D错误。 故选D。 13. 如图是氨气和氧气在一定条件下发生反应的微观示意图，下列说法正确的是 A. 该反应是氧化反应 B. 在化学反应中，甲和丁的质量比是17:18 C. 乙、丁两种物质均为氧化物 D. 在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5:6 【答案】AD 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由氨气与氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O。 【详解】A．该反应有氧气参加反应，属于氧化反应，故正确； B．由方程式的意义可知，在化学反应中，甲和丁的质量比是（17×4）：（18×6）=17：27，故错误； C．氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，乙（O2）只含有一种元素，属于单质，故错误； D．由化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O可知，在化学反应中，乙和丁的分子个数比是5：6，故正确。 故选：AD。 14. 运用物质的性质可将混合物提纯。下列除杂方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 氧化铜粉末 碳粉 在空气中加强热 B 通过足量的澄清石灰水，干燥 C 通过足量灼热的铜网 D 高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、氧化铜粉末中含有碳粉，在空气中加强热，碳粉与氧气反应生成二氧化碳气体，氧化铜不反应，能除去杂质碳粉且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，符合题意； B、二氧化碳能与澄清石灰水反应，一氧化碳不能与澄清石灰水反应，则将混合气体通过足量的澄清石灰水，会除去原物质二氧化碳，而不能除去杂质一氧化碳，不符合除杂原则，方法错误，不符合题意； C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质氧气且不会引入新杂质，符合除杂原则，方法正确，符合题意； D、高温煅烧，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，会除去原物质碳酸钙，不能除去杂质氧化钙，不符合除杂原则，方法错误，不符合题意。 故选：AC。 15. 氢气与氧气的混合气体20 g，使之充分燃烧后生成9 g水，则混合气体中含有氧气质量可能是 A. 9 g B. 8 g C. 19 g或9 g D. 19 g或8 g 【答案】D 【解析】 【详解】反应质量关系：氢气燃烧的反应及各物质质量比为：，质量比 计算参与反应的气体质量：设生成9g水时，消耗氧气质量为、氢气质量为，则，解得；，解得 过量情况讨论：混合气体共20g，反应仅消耗9g，剩余为过量的单一气体（充分燃烧说明一种反应物完全消耗）： 若氢气过量：氧气完全反应，质量为8g； 若氧气过量：氧气总质量为反应的8g加剩余11g，共19g。 因此氧气质量可能为19g或8g。 二、填空题(每空一分，共30分) 16. 碳及其氧化物性质的应用。 （1）石墨和金刚石物理性质有较大差异的原因是______；石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化属于______(填“物理”或“化学")变化。 （2）我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要是利用了它的______性。 （3）向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有______能力，其原因是木炭具有______的结构。 【答案】（1） ①. 碳原子的排列方式不同 ②. 化学 （2）导电 （3） ①. 吸附 ②. 疏松多孔 【解析】 【小问1详解】 ①石墨和金刚石物理性质有较大差异是因为碳原子的排列方式不同； ②石墨在一定条件下可转变为金刚石，该变化中产生了新的物质，属于化学变化。 【小问2详解】 将石墨烯用作太阳能电池的电极，说明石墨烯具有导电性。 【小问3详解】 向盛有红棕色二氧化氮气体的集气瓶里投入几小块烘烤过的木炭，红棕色消失，说明木炭具有吸附能力，是因为木炭具有疏松多孔的结构。 17. 2015年若贝尔奖获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药。若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，则X为_____g；该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数之比为_____。 【答案】 ①. 9.9 ②. 15：11 【解析】 【详解】若14.1g青蒿素和28.8gO2完全燃烧生成33.0gCO2和XgH2O，由质量守恒定律可知，X=14.1g+28.8g-33.0g=9.9 g；该反应中CO2和H2O质量比为33.0g∶9.9 g=10∶3，设该反应的化学方程式中CO2和H2O化学计量数分别为x和y，则，因此=，即CO2和H2O化学计量数之比为15：11。 18. 配平下列化学方程式： （1）以下方程式的配平结果为___________， 。 （2） 以下方程式的配平结果为___________， 。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 首先根据中铁原子总数为3，确定生成物的系数为3；每个分子转化为需要夺取1个氧原子，共含有4个氧原子，因此、的系数均为4，验证左右各原子数目相等即可。 【小问2详解】 采用定一法，先设的系数为1：根据碳原子守恒得系数为2，根据氢原子守恒得系数为3；计算右侧总氧原子数为，减去本身含有的1个氧原子，剩余6个氧原子由提供，因此系数为3，验证原子守恒即可。 19. 某兴趣小组在盛有少量大理石的试管中加入适量的稀盐酸，如图所示。 （1）观察到试管中的现象是___________； （2）写出烧杯中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1）大理石表面产生气泡，固体逐渐溶解 （2） 【解析】 【小问1详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳气体，因此能观察到固体逐渐溶解，同时产生大量气泡。 【小问2详解】 试管中生成的二氧化碳通入烧杯后，和澄清石灰水中的氢氧化钙反应，生成难溶的碳酸钙沉淀和水，按照化学方程式书写规则配平、标注沉淀符号即可得到对应式子。 20. 用化学的视角看世界，是学习化学后我们需要具备的素养。木炭是烧烤中常用的燃料，对于木炭燃烧的化学反应，回答下列问题。 （1）宏观上，我们观察到木炭在空气中燃烧的现象是___________。 （2）请你用、或组合的方式，在下面方框中画出碳在氧气中燃烧，恰好反应生成二氧化碳的微观粒子示意图： ___________。 （3）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是___________。 【答案】（1） 木炭发红光，放热 （2） （3） 化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不发生改变 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气浓度较低，木炭燃烧没有在氧气中剧烈，不会发白光，仅呈现红热状态。 【小问2详解】 碳和氧气恰好完全反应生成二氧化碳的化学方程式为，参与反应的微粒个数比为1:1:1，详见答案。 【小问3详解】 化学反应的本质是原子的重新组合，反应前后原子的种类、数目、质量都没有变化，因此各物质总质量守恒。 21. 某化学小组同学利用微型实验装置“W”型玻璃管进行实验（如图所示），探究二氧化碳与水的反应。 a处放碳酸钙固体，b处放适量紫色石蕊溶液，“W”型玻璃管左端连接注射器注入少量稀盐酸，一段时间后，观察到b处的现象是______，产生此现象的原因是______（用化学方程式表示）。 【答案】 ①. 紫色石蕊溶液变成红色 ②. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、CO2+H2O=H2CO3 【解析】 【详解】碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变成红色，故填：紫色石蕊溶液变成红色；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、CO2+H2O=H2CO3。 22. 《天工开物》中介绍了烧制青砖的方法，其中记载有“灌水其上”“水火既济”。相关反应为水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，其化学方程式为________。 【答案】 【解析】 【详解】据质量守恒定律可知，水蒸气与灼热的碳生成一氧化碳和一种单质气体，这种单质气体为氢气。化学方程式为。故填：。 23. A～I均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图，部分产物已略去。已知A的溶液用于实验室制取二氧化碳气体，B是大理石的主要成分，D为液体，F为气体。H是黑色固体单质。 （1）写出下列物质的化学式：D___________；I___________。 （2）上述①②③④⑤中属于化合反应的是___________。 （3）写出⑤的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ③⑤ （3） 【解析】 【分析】实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，A的溶液用于实验室制取二氧化碳气体，可推出A为盐酸；B是大理石的主要成分，可推出B为碳酸钙；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，F为气体，可推出F为二氧化碳；D为液体，D能在通电的条件下反应生成E，可推出D为水，则C为氯化钙；二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，可推出G为一氧化碳，一氧化碳能与赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，可推出H为铁；D通电分解生成E，E能与H（铁）反应，可推出E为氧气，铁与氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，可推出I为四氧化三铁，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 反应①为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的特征，属于复分解反应；反应②为水通电分解生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，反应③为二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，反应⑤为铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，均符合“多变一”的特点，均属于化合反应，反应④为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型； 【小问3详解】 略。 24. 化学的发展推动着科技的进步。第19届杭州亚运会开幕式最大的亮点当属“绿色环保”理念，由数字火炬手组成的“数字人”与现场最后一棒火炬手，点燃杭州亚运会“钱江潮涌”主火炬塔(如图)，这是亚运会历史上第一次采用碳废(“碳废”指的是工业尾气中的二氧化碳)再生技术，实现零碳甲醇点燃亚运圣火。结合已学知识回答相关问题。 （1）二氧化碳大量排放会造成___________。 （2）减缓温室效应的措施(写一条)___________。 （3）甲醇可以作为燃料，其固定的化学式是，则甲醇属于___________(填“纯净”或者“混合”)物。 （4）甲醇燃烧的产物与石蜡燃烧的产物相同，请写出甲醇燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）温室效应 （2）减少化石燃料使用（合理即可） （3）纯净 （4） 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要温室气体，过量排放会引发温室效应加剧，导致全球气温上升。 【小问2详解】 减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的措施都可减缓温室效应，如减少化石燃料使用、推广使用清洁能源等。 【小问3详解】 甲醇可以用化学式表示，是由碳元素、氢元素和氧元素组成的化合物，所以甲醇属于纯净物。 【小问4详解】 石蜡燃烧生成二氧化碳和水，因此甲醇燃烧产物也为二氧化碳和水，根据质量守恒定律配平即可。 25. 氧化钙和碳酸钙的固体混合物质量为120 g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为84 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为___________。 【答案】50% 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧的反应为：，反应过程中钙元素全部留在固体中，钙元素质量守恒。 碳酸钙完全分解后，剩余84g固体全部为，其中钙元素质量为：，该质量即为原混合物中钙元素的总质量。 原混合物总质量为120g，因此钙元素的质量分数为：。 26. 轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图： （1）石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是___________。发生反应的方程式为___________。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是___________，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率___________(填“偏大”“偏小”“没影响”)。 【答案】（1） ①. 增大石灰石的受热面积，使其反应更充分 ②. （2） ①. 引流 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 略； 石灰石的主要成分是碳酸钙，发生反应为碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳； 【小问2详解】 略； 若过滤后滤液还是浑浊的，会导致部分产品进入滤液中，造成所得产品的质量偏小，产率偏小。 三、实验题(每空一分，共33分) 27. 学习化学离不开实验。 （1）写出有标号的仪器名称：①___________，②___________。 （2）实验室用高锰酸钾制氧气选用的发生装置是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室可用B或C装置制的原因是___________，C相对于B装置的优点有___________，现需检验生成的气体，应先将气体通过盛有___________(填试剂名称)的D装置。再用E装置收集，气体应从___________端通入(选填“a”或“b”)，若用F装置收集，油层的作用是___________。 （4）将一瓶二氧化碳倒入盛有阶梯形蜡烛的烧杯中，如下图所示，观察到蜡烛自下而上依次熄灭。某同学进行该实验操作时，观察到上面的蜡烛先熄灭，其操作错误可能是___________。 （5）实验室用图C装置制备，块状石灰石应放在___________(填“试管底部”或“多孔隔板上”)，可控制反应的发生和停止。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况如下图所示。下列说法正确的是___________。 Ⅰ、ab段试管内液面逐渐上升 Ⅱ、bc段固体试剂与液体试剂分离 Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 锥形瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. 反应物是固体和液体，不需要加热 ②. 可以控制反应的发生与停止 ③. 澄清石灰水 ④. b ⑤. 防止CO2溶于水中 （4）对着高处蜡烛倾倒速度过快 （5） ①. 多孔隔板上 ②. Ⅱ、Ⅲ 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 高锰酸钾是固体，需在加热条件下反应制氧气，即应选用的发生装置是固体加热型，反应的化学方程式略。 【小问3详解】 实验室用块状大理石（石灰石）和稀盐酸反应在常温反应制取二氧化碳，发生装置应使用固液不加热型，即B或C，相比于B装置，C装置可通过导管上的活塞的开与关控制固体与液体的接触与分离，从而控制反应的发生与停止；检验二氧化碳用澄清石灰水；因为二氧化碳密度比空气大，应使用向上排空气法，应从E装置的b端通入；二氧化碳能溶于水，若用F装置收集，应在水上加一层油，以防止CO2溶于水中。 【小问4详解】 密度大于空气，正常沿烧杯内壁缓慢倾倒，先聚集底部，下层蜡烛先灭；若对着高处蜡烛快速倾倒，直接覆盖上层，上层蜡烛先熄灭。 【小问5详解】 略； Ⅰ、ab 段压强变大，试管内液体被压向长颈漏斗，试管内液面下降，说法错误； Ⅱ、bc 段压强保持最大值，说明弹簧夹关闭，液体全部压离隔板，固液分离，反应停止，说法正确； Ⅲ、c点之后压强开始下降，说明在c点打开了弹簧夹，使气体导出，说法正确。 28. 小刚、小亮和小敏以“化学反应中，参加反应的物质与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请你完成探究过程。 （1）小刚同学用A图所示装置研究质量守恒定律时，一段时间后发现天平指针偏右。于是，他在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，分析原因可能是___________。 （2）小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验能在敞口容器中进行的原因是___________。小敏同学用图C所示实验，在瓶中先铺一层细沙，引燃了白磷，实验过程中产生的现象是___________。 （3）以上A、B、C、D所示的四个实验能用质量守恒定律解释的是___________(选填字母序号，下同)，能用来验证质量守恒定律的实验是___________。 （4）___________变化都遵循质量守恒定律。质量守恒定律不适用解释___________变化。定律只适用于___________守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。 【答案】（1）反应生成气体，气球胀大受到浮力 （2） ①. 反应无气体参与、无气体生成 ②. 白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，气球先胀大再缩小 （3） ①. ABC ②. BC （4） ①. 化学 ②. 物理 ③. 质量 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，氧气逸散到空气中，使得反应后物质的总质量减小，因此一段时间后发现天平指针偏右。在瓶口扎了一个气球，结果仍然向右偏转，原因可能是产生的气体使气球胀大，气球受到向上的浮力，从而使天平指针向右偏转； 【小问2详解】 小亮同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验发生的反应是：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应没有气体参与或生成，因此能在敞口容器中进行；白磷燃烧产生大量白烟，放出热量，温度升高，压强增大，所以气球胀大，随着反应的进行，氧气被消耗，气体减小，则反应结束冷却至室温后，气球缩小，故实验过程中产生的现象是：产生大量白烟，放出热量，气球先胀大再缩小； 【小问3详解】 能用质量守恒定律解释的是化学反应，ABC中均发生了化学反应，D中白糖和水没有发生化学反应；能用来验证质量守恒定律的实验除了必须是化学反应外，反应前后称量的质量也必须相等，实验A中发生了化学反应，但因生成的气体逸散到空气中，使质量减小，实验D中没有发生化学反应，满足条件的只有BC； 【小问4详解】 质量守恒定律适用于所有化学变化，但不适用于物理变化，且在化学变化中，质量守恒，不能任意拓展到其它守恒。 29. 某固体样品由氧化铜和铜粉混合而成，为了确定该样品中各成分的比例。某兴趣小组将5.0 g该样品放入如图装置中，固体样品反应完全后实验测定的数据如图所示，根据要求回答问题： I、CO还原CuO实验 （1）检验装置气密性后，装入药品，实验开始，应该先___________，目的是：___________。 Ⅱ、实验数据处理 （2）由如图可知5.0 g固体样品与足量CO反应生成的质量为___________； （3）固体样品减少的质量是___________(填字母序号)。 A. 5.0 g固体样品中CuO的质量 B. 5.0 g固体样品中CuO所含铜元素的质量 C. 5.0 g固体样品中CuO所含氧元素的质量 D. 参加反应的CO中所含氧元素的质量 Ⅲ、【拓展实验】某同学用如图装置，继续进行有关碳及其氧化物的实验(图中夹持已略去)，在完成气密性检查后加入药品，并已在装置中充满二氧化碳。 （4）填写表格中的空白内容： 实验步骤 实验现象 实验分析 ①缓缓通入，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间 木炭粉___________，D中有气泡产生，澄清石灰水___________且D装置中的液体进入到E装置 硬质玻璃管中A处发生反应的化学方程式为：___________ ②点燃B处酒精喷灯，加热一段时间 B处玻璃管内___________ 以上实验说明________具有还原性，反应的方程式为________ ③停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰 C中___________ C装置的作用是___________ （5）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要并说明理由：___________。 【答案】（1） ①. 通入一氧化碳 ②. 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2）2.2g （3）C （4） ①. 逐渐减少 ②. 变浑浊 ③. ④. 红色粉末逐渐变为黑色 ⑤. 一氧化碳 ⑥. ⑦. 有D中液体进入 ⑧. 防止装置D中的液体倒吸进入硬质玻璃管 （5）否，D装置能够收集残留的一氧化碳 【解析】 【小问1详解】 一氧化碳除了具有还原性，还具有可燃性，若先加热，再通一氧化碳，可能引发爆炸。 【小问2详解】 CO还原CuO的化学方程式为：，根据装置图可知，生成的二氧化碳被澄清石灰水吸收，导致澄清石灰水增重，即增重的质量即为生成二氧化碳的质量。 【小问3详解】 根据化学方程式：，反应前的固体为CuO，反应后的固体为Cu，可见固体样品减少的质量是5.0 g固体样品中CuO所含氧元素的质量。 【小问4详解】 缓缓通入，点燃A处酒精喷灯，加热一段时间，二氧化碳与A处的木炭粉在高温的条件下反应生成一氧化碳，导致木炭粉会逐渐减少，化学方程式为：；气体中残留的二氧化碳与装置D中的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故填变浑浊； 点燃B处酒精喷灯，加热一段时间， A处生成的一氧化碳与三氧化二铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：，可观察到B处的粉末由红色变为黑色；B处一氧化碳夺取三氧化二铁中的氧元素，将三氧化二铁还原为铁，表现了一氧化碳的还原性。 停止通入二氧化碳，熄灭A、B两处的火焰，玻璃管内气压减小，D中的液体倒吸入C装置中，进入管内的导管较短，能够防止装置D中的液体倒吸进入硬质玻璃管，避免硬质玻璃管遇水骤冷发生炸裂。 【小问5详解】 进入D装置中的气体中残留的一氧化碳难溶于水，且不与氢氧化钙反应，可将D装置中的石灰水排到E处烧杯中，被收集在 D中，所以不需要再添加尾气处理装置。 四、计算题 30. 取25 g贝壳(有效成分碳酸钙)，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为多少？ （2）贝壳中钙元素的质量分数。 【答案】（1）解： 质量为：25g−5g=20g，设生成质量为x。 答：生成CO28.8g。 （2）解： 中Ca元素质量为：， 钙元素的质量分数=。 答：贝壳中钙元素质量分数为32%。 【解析】 【小问1详解】 由图可以看出固体减少了20g即碳酸钙的质量为20g，根据碳酸钙的质量求出二氧化碳的质量即可。 【小问2详解】 贝壳中钙元素只存在于碳酸钙中，根据（1）问可知碳酸钙的质量为20g，利用化学式计算出20g碳酸钙中钙元素的质量，再除以贝壳的总质量25g，即可求得贝壳中钙元素的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $