精品解析：江苏扬州市2025-2026学年下学期高三调研考试 化学试卷

高三化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是 A. 木炭在空气中反应生成CO2 B. H2在Cl2中反应生成HCl C. Na在O2中反应生成Na2O2 D. Fe在Cl2中反应生成FeCl3 【答案】A 【解析】 【详解】A．木炭在空气中燃烧是常见的燃料利用反应，反应释放的热能可直接被利用，主要目的为获得能量，A正确； B．在中反应生成是工业制备盐酸的核心反应，该过程放热，B错误； C．在中反应生成是制备过氧化钠的反应，该过程放热，C错误； D．在中反应生成是制备氯化铁的反应，该过程放热；D错误 故选 A。 2. LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是 A. 为正四面体结构 B. SiH4分子为极性分子 C. Al的价电子排布式为 D. Cl-的结构示意图为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为4，无孤电子对，为杂化，空间结构为正四面体，A正确； B．为正四面体形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．的价电子为最外层的3个电子，价电子排布式为，选项给出的是的核外电子总排布式，C错误； D．的核电荷数为17，结构示意图中原子核内质子数应为+17，D错误； 故选A。 3. 实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，无法生成，不能达到实验目的，A错误； B．具有还原性，能与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，可检验的还原性，能达到实验目的，B正确； C．的密度比空气大，收集时应“长进短出”，图中装置进气方式错误，不能达到实验目的，C错误； D．在饱和溶液中溶解度很小，无法被吸收，不能达到实验目的，D错误； 故答案选B。 4. 我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 电离能： C. 电负性： D. 离子半径： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属性K强于Mg，最高价氧化物对应水化物的碱性，A错误； B．第一电离能同主族从上到下逐渐减小，同周期从左到右整体呈增大趋势，故 ，B错误； C．同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故 ，C正确； D．与核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故 ，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。 5. 下列说法正确的是 A. NaCl的熔点比NaF的高 B. 分子中存在配位键 C. 和中均存在非极性共价键 D. 与分子中每个O原子形成的键数目不同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ca与反应： B. BaS溶液显碱性： C. 用惰性电极电解溶液： D. 足量的碳与反应： 7. 下列说法正确的是 A. 在加热脱水过程中不会发生水解 B. 金属镁着火时可使用灭火器扑灭 C. 与重水()反应生成氢气的化学式为HD D. 反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K 【答案】5. B 6. D 7. C 【解析】 【5题详解】 A．NaCl和NaF都是离子晶体，离子电荷相同时，离子半径越小，离子键越大，熔点越高，r(F-)<r(Cl-)，故NaF熔点更高，A错误； B．分子中原子存在空轨道，原子存在孤电子对，二者可形成配位键，B正确； C．中仅存在离子键，不存在非极性共价键，C错误； D．中每个原子形成2个 σ键，中每个原子形成1个 σ键和1个 σ键，均为2个σ键，数目相同，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．Ca与水反应的正确方程式为 ，选项产物错误，A错误； B．分步水解，第一步水解的离子方程式为，不会直接生成气体，B错误； C．惰性电极电解氯化镁溶液的正确离子方程式为 ，选项遗漏氢氧化镁沉淀，C错误； D．足量碳与硫酸钡反应，配平后方程式为 ，电子守恒、原子守恒均成立，D正确； 故选 D。 【7题详解】 A． 加热脱水过程中，会发生水解生成，进一步分解得到，故会发生水解，A错误； B．可在中燃烧生成和，故金属镁着火不可用灭火器扑灭，B错误； C．中与重水中电离出的结合生成，C正确； D．反应在液氨条件下进行，沸点更低以气态逸出，推动反应正向进行，不能说明该条件下的金属活动性强于，D错误； 故选C。 8. 下列物质转化在实际工业生产中有应用的是 A. 电解饱和食盐水获得金属钠 B. 将隔绝空气高温加热制炭黑 C. 经过的转化获得硝酸 D. 将S在中燃烧生成，再用浓硫酸吸收获得硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水的产物为氢氧化钠、氢气和氯气，工业上获得金属钠需电解熔融氯化钠，A错误； B．隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气，该反应在工业中可用于制备炭黑，B正确； C．工业制硝酸采用氨催化氧化法，直接将转化为能耗高、成本高，无实际工业应用价值，C错误； D．在中燃烧生成后，需先将催化氧化为，再用浓硫酸吸收制硫酸，和浓硫酸不反应，无法直接吸收制硫酸，D错误； 故选B。 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 25℃，X在水中的溶解度比Y在水中的大 B. 可用酸性溶液鉴别X和Z C. Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同 D. Z分子存在顺反异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．X含酚羟基，可与水分子形成氢键，亲水能力强；Y中酚羟基被甲基化为甲氧基，疏水性更强，亲水能力弱于X，因此X在水中溶解度大于Y，A正确； B．X中的酚羟基、Z中的碳碳双键均能被酸性溶液氧化，均能使酸性溶液褪色，无法鉴别，B错误； C．Y与足量加成后，苯环、羰基均被加成，产物含3个手性碳原子，如图；Z与足量加成后，两个苯环、碳碳双键、羰基均被加成，产物也含3个手性碳原子，如图，二者手性碳原子数相同，C正确； D．Z分子中碳碳双键的两个碳原子均连接不同的原子或基团，存在顺反异构体，D正确； 故选B。 10. 在酸催化下与反应生成酯的机理为： 下列说法正确的是 A. 中C原子的轨道杂化类型均为 B. 与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂 C. 相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强 D. 与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂 【答案】D 【解析】 【分析】在催化下先结合，再消去生成中间产物，后续碳正离子与反应生成，最后脱去得到目标酯，总反应为，为反应催化剂。 【详解】A．中带正电荷的中心C原子价层电子对数为3，无孤电子对，杂化类型为，并非所有C原子均为杂化，A错误； B．由反应机理可知，该酯化反应中断裂的是键，B错误； C．相同条件下乙酸酸性比乙醇强，是因为乙酸中的羰基为吸电子基团，使得键的极性增强，易电离出，与无关，C错误； D．由反应机理可知，与酯化时，优先断裂键生成碳正离子，说明多个烃基的存在使该醇中键比键更易断裂，D正确； 故选D。 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 用pH计分别测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加3滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，再滴加3滴0.1 mol·L-1 KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应过程中挥发的乙醇也能使酸性溶液褪色，无法证明生成丙烯，A错误； B．溶液变蓝仅能说明体系中仍有淀粉剩余，可能为部分水解，无法得出淀粉未水解的结论，B错误； C．相同浓度的强碱弱酸盐，溶液pH越大，对应酸的酸性越弱，电离常数越小，等浓度溶液pH大于溶液，说明酸性弱于，故 ，C正确； D．实验中溶液过量，加入时直接与过量反应生成黄色沉淀，不存在沉淀转化，无法比较 与 的大小，D错误； 故选C。 12. 芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A. CaSO3悬浊液静置后的上层清液中： B. Ca(HSO3)2溶液中： C. “再生”时参加反应的 D. “过滤2”所得滤液中： 【答案】D 【解析】 【分析】本工艺起始原料为悬浊液，目标产物为晶体。吸收环节通入，转化为可溶性；转化环节加入，与生成沉淀，过滤1后滤液为溶液；再生环节加入石灰乳，与反应生成，部分与生成沉淀可循环利用，过滤2后滤液为溶液，经结晶得到产物。结合已知电离常数、溶度积数据可开展离子浓度关系分析。 【详解】A．悬浊液上层清液为饱和溶液，，水解常数，水解生成的，故 ，A正确； B．溶液中质子守恒关系为 ，B正确； C．再生时反应为 ，故 ，C正确； D．过滤2所得滤液中阳离子含，电荷守恒式为 ，选项电荷守恒式缺少的正电荷项，D错误； 故选D。 13. CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ① ② ③ 0.1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ； 。 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B. 200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C. 高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D. 其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 【答案】C 【解析】 【分析】反应①②焓变大于0，为吸热反应，升温平衡正向移动，CH4和CO2的平衡转化率随温度升高而增大。反应③焓变小于0，为放热反应，升温平衡逆向移动，CO和H2的选择性随温度升高而增大，800℃以上CO选择性接近100%，说明该温度区间反应③几乎不发生。结合初始投料比，CH4初始量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率更高，因此曲线①为CH4的平衡转化率曲线，曲线②为CO2的平衡转化率曲线。 【详解】A．CH4初始投料量更少且仅参与反应①，相同温度下平衡转化率高于CO2，因此曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化，A正确； B．200~700℃内，反应③正向进行程度较大，消耗CO生成积碳，部分生成的CO被消耗，因此CO的选择性低于100%，B正确； C．高于800℃时反应③几乎不发生，体系中仅存在反应①和②，二者均为吸热反应，升温平衡均正向移动，反应②正向移动会消耗H2、生成CO，因此平衡体系中比值随温度升高逐渐减小，C错误； D．其他条件不变，1300℃时若起始投料，CO2投料占比增大，反应②正向进行程度增大，消耗更多H2，因此平衡时H2的选择性比M点低，D正确； 故选C。 非选择题：共4题，共61分。 14. 利用湿法炼锌的浸取液(主要含有，还含有、等)制备的流程如下： （1）“除钴”时，如果在加入足量粉的同时，加入少量硫酸锑溶液，除钴的速率会迅速提高，原因是___________。[已知金属活动性顺序从强到弱：] （2）“除铁”时，须控制好初始、反应温度、反应时间等条件。 ①初始时，滤渣主要成分为，生成该沉淀的离子方程式为___________。 ②浓度随时间变化如图-1所示。0～120 min，浓度增大的原因是___________。合理的反应时间为___________min。 （3）“电解”的原理如图-2所示，气体a是___________(填化学式)。控制其他条件不变，如果溶液中有残留的，会使气体a和的产率都降低，原因是___________。 （4）钴经反应可得到配合物。为确定该配合物的化学式进行下列实验：取一定质量的，溶于水配成250 mL溶液A，准确量取25.00 mL溶液A，用的溶液滴定其中的，消耗溶液20.00 mL。另取25.00 mL溶液A，加足量溶液并充分加热，生成112 mL(标准状况)。再取25.00 mL溶液A，经测定，含元素。通过计算确定该配合物的化学式___________(写出计算过程)。 【答案】（1）Zn置换出Sb，形成Zn-Sb原电池，加快了除钴反应速率 （2） ①. ②. O2氧化Fe2+生成Fe3+的速率大于沉淀消耗Fe3+的速率，所以Fe3+浓度增大 ③. 180（180～240 min区间任意时间均可） （3） ①. O2 ②. Fe3+在阴极得电子（或与锌反应）生成Fe2+，Fe2+又在阳极失电子生成Fe3+，该过程消耗了电量，使O2和Zn的产率降低 （4） 【解析】 【分析】除钴环节加入Zn粉置换出Co，若同时加入时Zn置换出Sb形成原电池，加快反应速率。除铁环节通入高压氧气将氧化为，pH=3时转化为沉淀除去，反应前期氧化生成的速率大于沉淀消耗速率，浓度先升高，总铁浓度最低时为最佳反应时间。电解环节阴极得电子生成Zn，阳极失电子生成，残留会发生循环氧化还原消耗电量，降低产物产率。 【小问1详解】 已知金属活动性顺序Zn强于Sb，加入硫酸锑溶液时，Zn置换出Sb，Zn与Sb及电解质溶液构成原电池，反应速率加快，因此除钴速率迅速提高。 【小问2详解】 ①初始pH=3时，被氧气氧化生成沉淀，结合原子守恒、电荷守恒配平得到离子方程式为。 ②0~120 min内，氧气氧化生成的速率大于转化为沉淀被消耗的速率，因此浓度逐渐增大。 由图像可知，180 min时总铁浓度降至最低，之后保持稳定，除铁效果最佳，因此合理的反应时间为180 min（180～240 min区间任意时间均可）。 【小问3详解】 由电解原理图可知，左侧电极为阳极，水电离出的失电子生成，因此气体a为。若溶液中残留，氧化性强于，在阴极优先得电子被还原为，移动到阳极后又失电子被氧化为，该循环过程消耗电量，导致用于生成和Zn的电量减少，因此二者产率均降低。 【小问4详解】 取25.00 mL溶液A进行测定： 滴定时， ； 生成氨气的物质的量 ； 溶液中的物质的量 ； 因此 ； 配合物组成为，外界数目为 ，得，且，因此该配合物的化学式为。 15. 化合物是一种血糖控制药物的中间体，其合成路线如下，其中表示苯基。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D生成的另一种有机化合物分子的结构简式为___________。 （3）E与F发生取代反应生成G，则F的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 无碳碳双键，酸性性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物，两种有机产物都含有4种不同化学环境的氢原子；X不能使2%酸性KMnO4褪色；Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）写出以、、乙酸为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1）羰基、酯基 （2）CH3OH （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 B的含氧官能团包括酮羰基和酯基。 【小问2详解】 C生成D的反应为分子内取代反应，故另一种有机产物为。 【小问3详解】 E与F发生取代反应生成G，对比E与G的结构差异，E中酯基开环，与F发生取代反应，生成酰胺键和羟基，故F的结构为。 【小问4详解】 E的同分异构体无碳碳双键，酸性条件下水解生成两种有机产物，说明分子中含有酯基。Y含苯环且能与溶液显色，说明Y为酚类，水解后生成酚羟基。X不能使2%酸性溶液褪色，说明X中无易被氧化的基团，即。 【小问5详解】 结合题意可知，需要先将羟基氧化，再C转化为C与甲胺发生反应，获得。之后在氯化铝存在下与三乙胺反应获得酰胺基结构，然后发生碳碳双键加聚获得目标产品，对应合成路线为 16. 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。 （2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。 （5）抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100 mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。) 【答案】（1）（或硫酸钙） （2） （3）随着增大，浓度增大，生成速率加快；生成的增多，吸附更多含砷元素粒子共沉淀 （4）会催化双氧水分解 （5）加入足量0.5%的溶液，并用气吹出生成的气体，测定生成的气体的量；向剩余溶液加入足量抗坏血酸溶液充分反应，再加入足量0.5%的溶液，并用气吹出生成的气体 【解析】 【小问1详解】 中和时加入石灰，石灰的主要成分为，与污水中的发生反应生成微溶的，pH调节至1.2时含砷物种均为可溶性存在形式，因此所得滤渣的主要成分为。 【小问2详解】 氧化时反应终点pH=6，结合物种分布曲线可知As(III)的主要存在形式为，As(V)的主要存在形式为，作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，配平后离子方程式为。 【小问3详解】 pH>9后，随pH增大，As(V)的主要存在形式逐渐转化为，浓度增大，与反应生成的速率加快；同时pH升高，水解生成沉淀的量增多，可吸附更多含砷元素粒子发生共沉淀，因此砷的沉淀率增大。 【小问4详解】 如果先加入溶液，溶液中存在大量，会催化双氧水发生分解反应，导致参与氧化As(III)的双氧水减少，因此双氧水的用量会大幅增加。 【小问5详解】 实验目的是测定污水中As(V)的浓度，需先排除原有As(III)的干扰：先向100mL污水样品中加入足量0.5%的溶液，将原有As(III)全部还原为气体，并用Ar气吹出全部生成的气体，此时溶液中仅剩余As(V)；再向剩余溶液中加入足量抗坏血酸溶液，将As(V)全部还原为As(III)，再加入足量0.5%的溶液，将生成的As(III)全部还原为，并用Ar气吹出全部生成的气体，测定此次生成的量，即可计算得到As(V)的浓度。 17. 氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。 （1）电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示： ①阴极的电极总反应式为___________。 ②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。 ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。 ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。 （2）合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基 ()，将氧化为，再与反应形成。 ①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。 ②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。 （3）催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化剂表面，经过吸附、脱氢反应等过程制取。在下，将高纯以流速通过装有催化剂的反应管，在出口处通过测量得到的生成速率为(无其他含氢产物)。 ①用代替中的部分形成[离子半径：]。其他条件不变，改用作为催化剂，测得的转化率为89.9%，催化效率是的___________倍(保留一位小数)。 ②相同条件下，催化效率优于，其可能的原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 表面修饰少量能大幅提升转化为的速率 ③. 阴极表面析氢反应增强，的法拉第效率降低 （2） ①. ②. 增大，将部分氧化为或 （3） ①. 5.5 ②. 增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于的吸附、脱氢 【解析】 【分析】该过程为碱性条件下，阴极得电子被还原为，N元素化合价变化：中N为+5价，中N为-3价，每个得到8个电子， 碱性环境，用、OH-配平电荷与原子。 【小问1详解】 ①由分析知，阴极得电子被还原为，阴极的电极总反应式为； ②i：由图-2显示，U4时Cu-Ru/C的NH3合成速率远大于Ru/C，由图-1知，整个还原过程分两步：，合成速率差异较大，可能的原因是表面修饰少量能大幅提升转化为的速率； ii：法拉第效率= ，当催化剂为时，随着电解电压增大，阴极表面析氢反应增强，的法拉第效率降低； 【小问2详解】 ①中氧原子间以单键相连，整体带1个单位负电荷，其电子式为； ②反应机理：，氧化得到，再与CO反应形成尿素，当的浓度大于20%时， 增大，将部分氧化为或，导致参与合成尿素的减少，的产率会下降； 【小问3详解】 ①反应为：，即生成3 mol，消耗2 mol，原催化剂LaMnO3+x：生成速率=，消耗的速率=，初始通入率=，转化率 ，新催化剂的转化率 ，催化效率倍数为 ； ②Ni2+带2个正电荷、Mn4+带4个正电荷，且Ni2+的离子半径大于Mn4+，相同条件下，增加氧空位数；增大催化剂的比表面积，有利于的吸附、脱氢，因此催化效率优于。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Co-59 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学变化的目的通常为生成物质或获得能量。下列变化主要为获得能量的是 A. 木炭在空气中反应生成CO2 B. H2在Cl2中反应生成HCl C. Na在O2中反应生成Na2O2 D. Fe在Cl2中反应生成FeCl3 2. LiAlH4与SiCl4反应可表示为。下列说法正确的是 A. 为正四面体结构 B. SiH4分子为极性分子 C. Al的价电子排布式为 D. Cl-的结构示意图为 3. 实验室制取SO2并探究其性质，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 A．制取SO2 B．检验SO2的还原性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 我国察尔汗盐湖盛产钾盐镁矾(化学式为KCl·MgSO4·3H2O)。下列说法正确的是 A. 碱性： B. 电离能： C. 电负性： D. 离子半径： 阅读下列材料，完成下面小题： 碱土金属及其化合物有着重要应用。氯化铍蒸气中含(BeCl2)2()。Mg在N2中燃烧生成Mg3N2，在CO2中燃烧生成MgO和C。CaH2能与H2O反应生成H2，常用作野外产生H2的材料。CaCl2·6H2O加热所得无水CaCl2中含微量CaO。实验室用过氧化钡(化学式为BaO2)与稀H2SO4反应制备H2O2·BaSO4在高温下可被碳还原为可溶性的BaS，BaS在水溶液中经进一步反应可制备其他钡盐。 5. 下列说法正确的是 A. NaCl的熔点比NaF的高 B. 分子中存在配位键 C. 和中均存在非极性共价键 D. 与分子中每个O原子形成的键数目不同 6. 下列化学反应表示正确的是 A. Ca与反应： B. BaS溶液显碱性： C. 用惰性电极电解溶液： D. 足量的碳与反应： 7. 下列说法正确的是 A. 在加热脱水过程中不会发生水解 B. 金属镁着火时可使用灭火器扑灭 C. 与重水()反应生成氢气的化学式为HD D. 反应说明该条件下Ca的金属活动性强于K 8. 下列物质转化在实际工业生产中有应用的是 A. 电解饱和食盐水获得金属钠 B. 将隔绝空气高温加热制炭黑 C. 经过的转化获得硝酸 D. 将S在中燃烧生成，再用浓硫酸吸收获得硫酸 9. 化合物Z是某药物的中间体，其合成路线如下： 下列说法不正确的是 A. 25℃，X在水中的溶解度比Y在水中的大 B. 可用酸性溶液鉴别X和Z C. Y和Z分别与足量加成的产物分子中手性碳原子数相同 D. Z分子存在顺反异构体 10. 在酸催化下与反应生成酯的机理为： 下列说法正确的是 A. 中C原子的轨道杂化类型均为 B. 与醇发生酯化反应时，中只有C-O键断裂 C. 相同条件下乙酸酸性比乙醇的强，是因为乙酸中的使得O-H键的极性增强 D. 与酯化时，中多个烃基的存在使该醇中C-O键比O-H键更易断裂 11. 室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 将5 mL 1-溴丙烷和10 mL饱和KOH乙醇溶液混合，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色 1-溴丙烷与KOH乙醇溶液共热时能生成丙烯 B 向淀粉溶液中加适量20%的硫酸溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 C 用pH计分别测定0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH，溶液的pH分别为8.9、8.2 D 向2 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中先滴加3滴0.1 mol·L-1 KCl溶液，再滴加3滴0.1 mol·L-1 KI溶液，先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 芒硝石灰法制取Na2SO3的流程如下： 已知：、、。 下列说法不正确的是 A. CaSO3悬浊液静置后的上层清液中： B. Ca(HSO3)2溶液中： C. “再生”时参加反应的 D. “过滤2”所得滤液中： 13. CH4、CO2催化重整制CO、H2，500℃后涉及的主要反应如下： ① ② ③ 0.1 MPa，在密闭容器中按投料发生上述反应时，体系中CO2和CH4平衡转化率、平衡时CO和H2的选择性随温度变化如图所示。 ； 。 下列说法不正确的是 A. 图中曲线①表示CH4平衡转化率随温度的变化 B. 200～700℃内，CO的选择性低于100%的原因是反应体系中产生积碳 C. 高于800℃时，平衡体系中比值随温度升高逐渐升高 D. 其他条件不变，1300℃时，若起始投料，则平衡时H2的选择性比M点低 非选择题：共4题，共61分。 14. 利用湿法炼锌的浸取液(主要含有，还含有、等)制备的流程如下： （1）“除钴”时，如果在加入足量粉的同时，加入少量硫酸锑溶液，除钴的速率会迅速提高，原因是___________。[已知金属活动性顺序从强到弱：] （2）“除铁”时，须控制好初始、反应温度、反应时间等条件。 ①初始时，滤渣主要成分为，生成该沉淀的离子方程式为___________。 ②浓度随时间变化如图-1所示。0～120 min，浓度增大的原因是___________。合理的反应时间为___________min。 （3）“电解”的原理如图-2所示，气体a是___________(填化学式)。控制其他条件不变，如果溶液中有残留的，会使气体a和的产率都降低，原因是___________。 （4）钴经反应可得到配合物。为确定该配合物的化学式进行下列实验：取一定质量的，溶于水配成250 mL溶液A，准确量取25.00 mL溶液A，用的溶液滴定其中的，消耗溶液20.00 mL。另取25.00 mL溶液A，加足量溶液并充分加热，生成112 mL(标准状况)。再取25.00 mL溶液A，经测定，含元素。通过计算确定该配合物的化学式___________(写出计算过程)。 15. 化合物是一种血糖控制药物的中间体，其合成路线如下，其中表示苯基。 （1）B中含氧官能团的名称为___________。 （2）C→D生成的另一种有机化合物分子的结构简式为___________。 （3）E与F发生取代反应生成G，则F的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：___________。 无碳碳双键，酸性性条件下水解后，生成X和Y两种有机产物，两种有机产物都含有4种不同化学环境的氢原子；X不能使2%酸性KMnO4褪色；Y含苯环且能与FeCl3溶液发生显色反应。 （5）写出以、、乙酸为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 硫酸厂排放的污水中除外，还含少量、，经中和、氧化、沉砷等步骤后可排放。各价态含砷离子的物种分布分数与pH的关系如图所示。 （1）“中和”时加入石灰乳调节pH至1.2，所得滤渣的主要成分是___________。 （2）“氧化”时反应终点pH=6，加入双氧水氧化主要反应的离子方程式为___________。 （3）“沉砷”时调节pH并加入溶液，得到的沉淀中含有和。pH＞9后，随pH增大，砷的沉淀率增大的原因是___________。 （4）如果先加溶液，再加双氧水，双氧水的用量会大幅增加，原因是___________。 （5）抗坏血酸可以将还原为。0.5%的溶液可选择性的将溶液中的还原为气体，而不会被还原。为测定100mL硫酸厂排放的污水样品中的浓度，请补充实验方案：取100 mL污水样品，___________，测定生成气体的量，通过计算得到的浓度。(可选用的试剂：抗坏血酸溶液、0.5%的溶液、Ar气。已知：Ar气可以吹出装置中残留的气体。污水中其他杂质不参与反应。) 17. 氨是一种化工原料，也是极具潜力的储氢载体。 （1）电化学还原制。碱性条件下，阴极材料分别采用催化剂Ru/C、Cu-Ru/C(在Ru/C表面修饰少量铜原子)进行电解溶液制的性能研究。Ru/C、Cu-Ru/C催化可能机理如题17图-1所示： ①阴极的电极总反应式为___________。 ②在不同电解电压下工作1h，测定的合成速率与法拉第效率[法拉第效率]随电解电压的变化分别如图-2、图-3所示。 ⅰ．当电解电压为时，两种催化剂作用下的合成速率差异较大，可能的原因是___________。 ⅱ．当催化剂为时，随着电解电压增大，的法拉第效率逐渐降低，可能的原因是___________。 （2）合成尿素[]。光催化和合成，其机理是在催化剂表面上光生电子还原产生自由基 ()，将氧化为，再与反应形成。 ①中的氧原子间通过单键相连，则的电子式为___________。 ②当的浓度大于20%时，的产率会下降，其可能的原因是___________。 （3）催化制氢。在含氧空位的(为+3价，为+3、+4价)催化剂表面，经过吸附、脱氢反应等过程制取。在下，将高纯以流速通过装有催化剂的反应管，在出口处通过测量得到的生成速率为(无其他含氢产物)。 ①用代替中的部分形成[离子半径：]。其他条件不变，改用作为催化剂，测得的转化率为89.9%，催化效率是的___________倍(保留一位小数)。 ②相同条件下，催化效率优于，其可能的原因是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $