2026年江苏省连云港市中考化学试题

化学试题（共60分） 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Cl35.5Fe56 、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1.物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如题1图所示。 氢0.76% 其他1.20% 氧48.60% 其中含量最高的金属元素是 硅26.30% 镁2.00% A.0 B.Si 钾2.47% C.AI D.Fe 铝7.73% 状4.750% 2.水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质 钙3.45% 钠2.74% 的是 题1图 A.冰的密度比水小 B.水是无色透明液体 C.能与酒精以任意比例互溶 D.通电时能分解为H,和O2 3.实验室用KM0,制取0，并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是 KMnOs 固体 02 棉花 带火星木 红热 条复燃 铁丝 A.制取02 B.收集02 C.验满 D.Fe丝在0，中燃烧 阅读下列材料，回答4~6题： 镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银(AgNO3)溶液 反应生成硝酸镁和银；镁在N,中燃烧的反应为3Mg+N,点槛M3,N2。元素周期表中镁元素的信息 如右图所示。 4.下列化学用语表示正确的是 12 Mg A.2个镁原子：Mg2 B.3个氮气分子：3N2 镁 24.30 C.硝酸镁的化学式：MgN0? D.Mg0中镁元素的化合价：g0 5.下列说法正确的是 A.镁的核电荷数为12 B.镁的金属活动性比银弱 C.镁的相对原子质量为24.30g D.Mg24中质子数和电子数相等 6.Mg在N2中燃烧的反应属于 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 7.空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B.氮气难溶于水，可在食品包装袋中充人氮气以防腐 C.稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D.二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨 8.五倍子酸(C,H。0)可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C,H,0的说法正确的是 A.属于氧化物 B.H元素的质量分数最小 C.C、0元素的质量比为7：5 D.1个C,H。0,分子中含有3个H2分子 9.下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制质量分数为6%的NaCl溶液 取3.0 gNaCl,加入50mL水使之溶解 B 比较空气与人体呼出气体中0，含量 将带火星的木条分别插入两种气体中 C 测定某地雨水是否为酸雨 取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜 色变化 D 探究蜡烛中是否含有碳元素 点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧 杯罩在火焰上方 10.在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKC1固体，充分溶解。KC1的 溶解度曲线如题10图所示。 60m 烧杯序号①② ③ ④ 50 “KC 温度/℃20 30 50 60 30 下列说法正确的是 的20 10 A.烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② 020406080100 B.烧杯中溶液质量：②>③ 品度/C C.③中溶质与溶剂的质量比为2：5 题10图 D.将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 11.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZC03)和煤粉装人炼锌罐（如题11图所示），泥封后“发 火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnC03受热分解可生成ZnO;锌的 冷凝区 熔，点为419℃，沸，点为907℃。下列说法正确的是 炼锌 液态锌 A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 炉甘行 C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 反应区 煤粉 一煤饼 1000-1300℃ D.“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+0,高温2Zm0 的发生 12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 题11图 查阅资料：(1)种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 (ⅱ)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(NH4),S04]。硫酸铵可能导致土壤 酸化：(NH4)2S04+402=2HN03+H2S0,+2H20 实验I.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ.取实验I上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCL,溶液，有白 色沉淀生成。 实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加人1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清 液的pH如下： 加入的改良剂磷酸二氢钙热石灰 草木灰 有效成分的化学式Ca(H2P04)2 Ca(OH), K2C03 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A.实验I说明该农田的土壤呈碱性 B.实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO C.Ca(HP04)2可以改良该农田以利于种植小麦 D.Ca(OH)2和K2C0,均能与该土壤中的酸发生中和反应 二、非选择题（本题包括4小题，共36分）》 13.(6分)化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。 (1)糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供 能量的是▲（填字母)。 a.水 b.牛奶 c.食盐 (2)自热食品是通过将特制发热包（主要成分Ca0)放在容器底部，加适量的凉水给食物加 热。加热原理是▲ 0 (3)实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇(C,H,0H)的俗称。 下列说法中正确的是▲（填字母)。 a.乙醇属于有机物 b.可用如图所示方式点燃酒精灯 c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖 (4)氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下： 2Fe304=6Fe0+X,3Fe0+H20=Fe304+H2o ①X的化学式为▲。 ②反应过程中能循环利用的物质有F0和▲（填化学式）。 14.（10分)我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。 (1)铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。 ①铝(A1)具有很强的抗腐蚀性，原因是▲ ②将冶金粉尘中含有的ScCl,分离回收后，在 赤铁矿石 700~800℃条件下和Ca发生置换反应可得 到金属钪(Sc),反应的化学方程式为 天然气 ▲ 粉碎机 高温尾气 (2)钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁 催化反应室 还原 的工艺流程如题14图-1所示： 反应室 合成气(CO和H) ■4 ①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是▲ 。 生铁4一■ 燃烧室 ②生铁是含碳为2%~4.3%的铁合金，相比于 题14图-1 纯铁的质地柔软，生铁▲，而应用于农 具、机器底座等生产中。 ③催化反应室发生反应之一的微观过程如题14图-2所示： 下列说法正确的是▲（填字母）。 战9 88 。氢原子 催化剂 a.天然气的主要成分是CH, 8 ⑧● ⑧碳原子 b.该反应前后分子的数目不变 ●氧原子 题14图-2 c.反应前后原子的种类发生了改变 ④将含960tF©，0，的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质 量是多少？▲。（写出计算过程，否则不得分！） (3)高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑 板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是▲（写一种即可）。 15.(10分)兴趣小组对M02在H,0,分解过程中的作用进行探究。 I.探究MnO,的催化作用 【实验】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸人试管中，观察现象： 试管编号 A B 实验试剂 5mL5%H202溶液 少量Mn02+5mL水少量Mn02+5mL5%H202溶液 现象 少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃 大量气泡，木条复燃 (1)试管A中带火星木条不复燃的原因是▲。 (2)试管C中产生大量气泡的化学方程式为▲ (3)当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H20,溶液，把带火星的木条伸入试管中，木 条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能▲ (填“加快”或“减慢”)H,0,分解生成02的速率。 Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO,参与反应后产物的影响 查阅资料：Mn02催化H202分解的反应过程： 第1步：Mn02+H202=Mn(0H)2+02个；第2步：Mn(0H)2+H,02=Mn02+2H20。 MnO,不溶于水且不与稀硫酸反应。 Mn(0H),为白色难溶于水固体，能与稀H,S0,反应生成溶于水的MnS0,和H,0。 MnS0,碱性条件下能与H202反应生成Mn02o 【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。 产生大量气 加入少量 泡，几秒后固 重复 直至固体 MnO2 体减少，气体 先加入少量MnO 乌 操作 不再消失 生成速率减慢 产生大量气泡 分为 试管E H2O2 再加入足量稀 两等份 溶液 产生黑色固体，且 黑色固体不 H2SO4 试管D 加入1-2滴 气体生成速率加重复操作消失，再加 澄清溶液 NaOH饱和溶液快，几秒后黑色固至pH=11入H2O,溶 $ 体逐渐减少，气体 液，有大量 试管F 生成速率减慢 气泡 (4)向加人少量M02后的试管D中加人足量稀H2S04,得到澄清溶液的原因是▲。 (5)试管F中产生的黑色固体为▲，理由是▲。 (6)由以上实验所得出的结论正确的是▲ a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H,S0反应完成 b.碱性条件下Mn2+与H,02反应有Mn02生成，Mn02参与H202分解反应 c.酸性条件下Mn02与H202反应有Mn2+生成，Mn2+对H202分解无催化作用 16.(10分)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 I从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： 粗盐 氣化钠 海水→储水池→蒸发池 →结晶池 母液 (1)蒸发池中，水蒸发属于▲（填“物理”或“化学”）变化。 (2)实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必 须使用的玻璃仪器是▲（填字母）。 种 Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：(i)在NaCl饱和溶液中，增大Na或Cl浓度，能降低NaCl的溶解度。 (ⅱ)25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HC1的质量/g05.416.825.9 NaC1的质量/g36.032.425.1 19.4 (3)25℃时，NaC1的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是▲ (4)为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论 成立，补充完善实验方案：25℃时，向▲，过滤，测定 a电极b电极 所得溶液中NaCI的质量分数。（实验中必须使用的试 CI2 H2 剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体) 稀食 稀Na0H 盐水 1溶液 Ⅲ.可利用题16图所示装置获取H,和Cl2。图中的隔膜可以 Cl2 H,= 让Na和H自由通过，其他离子和分子不能通过。 Na (5)a电极上Cl通过▲（填“得到”或“失去”）电子生 OH 浓食 成Cl2o 浓NaOH 盐水 隔膜 溶液 (6)b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是▲。 题16图 化学 选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 题号12.34 56 7 8 9 10 11 12 答案 D A B A A C B D C D B 二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13.(6分) (1)b (2)氧化钙与水反应放出热量 (3)ac (4)①0 ②Fe0a 14.（10分) (1)①A1与空气中0，反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜 2SeCl,+3Ca700-02Sc+3CaCl (2)①增大还原反应室内反应物的接触面积 ②硬度大 ③a ④设：含960tFe,03的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x。 Fez0g+3C0高温 2Fe+3C02 160 112 960t 2 160960t 112x x=672t 折合为含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%=700t 答：含960tF203的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。 (3)导电性、滑腻感、熔点高等 15.(10分) (1)室温下，H202分解缓慢，产生的02少 n (2)2H202 兰2H20+021 (3)加快 (4)MnO,能与H20,反应生成Mn(OH)2,Mn(OH),与稀H2S04反应生成溶于水的MnS0,和HO (5)Mn02(二氧化锰) MnS0,碱性条件下与H202反应生成Mn02,Mn02加快H,02分解 (6)bc 16.（10分) (1)物理 (2)b (3)随着通人HC1质量增大，溶液中Cl的浓度增大 (4)等质量的饱和NaC1溶液中加入不同质量Na0H固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去 (6)Na通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成H,和OH,溶液中溶质NaOH的质量 增多，NaOH质量分数增大 本试卷其他合理答案均可等值赋分。 -41