精品解析：山西运城盐化中学、盐湖五中、学院附中2024-2025学年高三上学期联考化学试题

山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中高三 化学联考卷 考试范围：高考范围；考试时间：90分钟； 测试日期：2024.12.17 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的CPU基础材料是 B. 江西的“红壤”是种植柑橘的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 C. 巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金，铝合金的熔点超过了纯铝 D. 新型锂电池的正极材料为，属于盐 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 肼的电子式为： B. 中既含离子键又含共价键 C. 中子数为1的氦核素： D. 天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为： 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0LpH=2H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA B. 电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子数目为0.20 NA C. 常温下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA D. 1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA 4. 我国科学家最近研究的一种无机盐，纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物不能溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该物质可与生成2种同分异构体 B. 该物质含有3种官能团 C. 该分子中的所有原子可能共平面 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 6. 下列反应离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 氯气溶于水： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量 7. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料 B. Q中加入过量的氨水可转化为M C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体 D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 分别将氯气通入干燥有色布条和湿润的有色布条中，观察反应前后的颜色变化 氯气的漂白性 A. A B. B C. C D. D 9. 我国科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原理如图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为和。 下列说法错误的是 A. 理论上将废水中还原到羟胺需转移电子 B. 阳极发生的反应为 C. 阴极发生的反应为 D. 双极膜在阳极区产生，阴极区产生 10. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 下列的实验事实和解释或结论都正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深 气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大 B 向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小 C 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度 D 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 12. 自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列说法不正确的是 A. n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol C. 若某温度下，反应后n(Cl-)：n()=8：1，则溶液中n(ClO-)：n()=3：1 D. NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57 13. 甲醇与在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下较易自发进行 B. 反应历程中最大能垒(活化能)为 C. 水合分子比水合分子更稳定 D. 水的参与降低了该反应的焓变 14. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 常温下，点溶液中 C. a点溶液中 D. 常温下，的溶液 第II卷(非选择题58分) 15. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）ZnO中Zn元素的化合价为_______。 （2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填一种方法) （3）“浸出渣”的主要成分是_______。 （4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。 A. NaOH B. C. ZnO D. CuO （5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。 （6）氧化后检验是否除尽的方法是_______。 （7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 16. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 17. 按要求回答下列问题。 （1）在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是_______(填序号)。 （2）某种氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。 （3）硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3.乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3(一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A．元素的电负性大小顺序是O>N>B>H B．乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑ C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 ②F-B-F键角比较：BF3_______(填写“>”“＜”) NH3·BF3 ③氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图(左)。左图中表示N原子的投影位置，在下图(右)中用标出B原子的投影位置_______。 （4）晶胞有两个基本要素：a．原子坐标参数，b．晶胞参数。 ①下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。 ②已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______(列出计算式即可)。 ③金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如下图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_______。 （5）已知GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。 18. 2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)。 ②。 （1）E的名称为_______，F的结构简式为_______。 （2）反应④的反应类型为_______。反应④和⑤的顺序不能对换的原因是_______。 （3）G中含有的官能团名称为_____。该流程中多次利用磺酸基占位，其目的是_____。 （4）写出②的化学反应方程式_______。 （5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。 a．可与溶液发生显色反应 b．可发生银镜反应 c．完全加氢后有两个手性碳原子 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山西运城2024-2025学年度盐化中学、盐湖五中、学院附中高三 化学联考卷 考试范围：高考范围；考试时间：90分钟； 测试日期：2024.12.17 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题42分) 一、选择题(共42分) 1. 化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. “天舟七号”货运飞船的CPU基础材料是 B. 江西的“红壤”是种植柑橘的良好土壤，土壤呈红色是因为土壤中四氧化三铁含量比较高 C. 巴黎奥运会的自行车使用了新型铝合金，铝合金的熔点超过了纯铝 D. 新型锂电池的正极材料为，属于盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．CPU的基础材料是晶体Si，而不是，A错误； B．四氧化三铁为黑色固体，不是红色，土壤呈红色是因为土壤中氧化铁含量比较高，B错误； C．合金的硬度一般高于各组分金属，熔点一般低于各组分金属，C错误； D．由酸根离子和金属阳离子构成，属于盐，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 肼的电子式为： B. 中既含离子键又含共价键 C. 中子数为1的氦核素： D. 天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中含有1个键和4个键，电子式为，A错误； B．中只含共价键，B错误； C．中子数为1的氦核素应为：，C错误； D．顺式聚异戊二烯中亚甲基位于碳碳双键的同侧，结构简式为：，D正确； 故选D。 3. NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA B. 电解法粗铜精炼，阳极减重6.4g，外电路中通过电子的数目为0.20 NA C. 常温下，1L0.1mol/L的CH3COONa溶液中，CH3COO-的数目为0.1 NA D. 1molCl2与足量的NaOH溶液完全反应后，溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．pH=2的H2SO4的溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，溶液体积为1L，故物质的量为0.01mol，数目为0.01NA，A错误； B．电解精炼粗铜时，阳极上减少的有铜和其他比铜活泼的金属，外电路中通过电子的数目不一定等于0.20 NA，B错误； C．CH3COO-易水解，所以物质的量小于0.１mol，数目应小于0.1 NA，C错误； D．1molCl2氯原子共２mol，与足量的NaOH溶液完全反应后的含氯物质有ClO-、Cl-和HClO共2mol，故溶液中ClO-、Cl-和HClO的总数为2NA，D正确； 故选D。 4. 我国科学家最近研究的一种无机盐，纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，X和Y的第一电离能都比左右相邻元素的高。Z的M层未成对电子数为4。下列叙述错误的是 A. 第一电离能： B. 在X的简单氢化物中X原子轨道杂化类型为 C. Y的氢氧化物不能溶于溶液 D. 中提供电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【分析】W、X 、Y、Z的原子序数依次增加，且W、X、Y属于不同族的短周期元素。W的外层电子数是其内层电子数的2倍，则W为C元素；每个周期的ⅡA和ⅤA的元素的第一电离能都比左右相邻元素的高，由于配合物中Y在外界，Y可形成简单阳离子，则Y属于金属元素，故X和Y分别为N和Mg；Z的M层未成对电子数为4，则其3d轨道上有4个不成对电子，其价电子排布式为3d64s2，Z为Fe元素，为Mg3[Fe(CN)6]2。 【详解】A．X为N，W为C，二者在周期表中位置相邻，N元素2p轨道半充满稳定，第一电离能大于C，A正确； B．X的简单氢化物为NH3，中心原子为N原子，价层电子对为3+对，杂化方式为sp3杂化，B正确； C．Y的氢氧化物为Mg(OH)2，在水中存在沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇋Mg2+(aq)+2OH-(aq)，NH4Cl电离出的铵根离子与OH-结合生成NH3·H2O，使OH-浓度减小，沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s)⇋Mg2+(aq)+2OH-(aq)向溶解方向移动，Mg(OH)2可以溶于氯化铵，C错误； D．Mg3[Fe(CN)6]2中的Fe3+有空轨道，CN-离子提供电子对，二者形成配位键，D正确； 答案选C。 5. “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是 A. 该物质可与生成2种同分异构体 B. 该物质含有3种官能团 C. 该分子中的所有原子可能共平面 D. 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 详解】A．碳碳双键两端不对称结构，与加成后生成2种同分异构体，A正确； B．该有机物中有碳碳双键和酚羟基两种官能团，B错误； C．由苯环的12原子共面、乙烯分子6原子共面以及碳碳单键是可以旋转的，可以判断该分子中的所有碳原子有可能共平面，但有多个甲基，所有原子不可能共面，C错误； D．因为酚和甲苯以及碳碳双键等结构都能使KMnO4酸性溶液褪色，该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 答案选A。 6. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向沸水中滴加溶液制备胶体： B. 碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O C. 氯气溶于水： D. 向氢氧化钠溶液中通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：，A错误； B．酸式盐与碱反应时，要以不足量的Ca(OH)2为标准，假设其物质的量为1，然后根据需要确定需要的物质的量，该反应离子方程式应该为：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓++H2O，B错误； C．氯气溶于水时发生反应生成HCl和HClO，其离子方程式为：，HClO是弱电解质，不能拆开，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入过量CO2反应生成NaHCO3，其反应的离子方程式为：，D正确； 7. 含铝微粒所带的电荷与其中铝元素化合价的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 若R为氧化物，可用作熔融烧碱的坩埚材料 B. Q中加入过量的氨水可转化为M C. 将小苏打与M的钠盐混合，可以产生白色沉淀和无色气体 D. 若R为碱，可通过含M与含Q的溶液混合制得 【答案】D 【解析】 【详解】A．R中Al元素化合价为+3，若R为氧化物，R为Al2O3，Al2O3可以和NaOH反应，不能用作熔融烧碱的坩埚材料，A错误； B．Q为Al3+，M为，一水合氨是弱碱，Al3+和过量的氨水生成Al(OH)3，不能生成，B错误； C．M为，小苏打为NaHCO3，和会发生强酸制取弱酸的反应生成Al(OH)3和，不能生成气体，C错误； D．M为、Q为Al3+，R中Al元素化合价为+3，若R为碱，R为Al(OH)3，和Al3+发生双水解反应生成Al(OH)3，D正确； 故选D。 8. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向溶液中加入溶液充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化 化学反应有一定限度 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 分别将氯气通入干燥的有色布条和湿润的有色布条中，观察反应前后的颜色变化 氯气的漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应，可知溶液过量，剩余的氯化铁和反应，不能证明此反应有一定限度，A不符题意； B．高锰酸钾与二氧化硫发生氧化还原反应：，体现了二氧化硫的还原性，没有体现漂白性，B不符题意； C．溴水与碘离子发生反应：，生成单质碘，淀粉溶液变蓝，说明了的氧化性比的强，C符合题意； D．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸可使有色物质褪色，D不符题意； 答案选C。 9. 我国科研人员设计了一条从乳酸增值至丙氨酸的电化学转化路径，同时可以实现废水的再利用，原理如图所示。已知：在外电场作用下，水分子会在双极膜的界面层解离为和。 下列说法错误的是 A. 理论上将废水中还原到羟胺需转移电子 B. 阳极发生的反应为 C. 阴极发生的反应为 D. 双极膜在阳极区产生，阴极区产生 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，在外电场作用下，左侧物质去氢发生氧化反应，则左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，据此分析解答。 【详解】A．中N为+5价，中N为-1价，理论上将还原到羟胺需转移6个电子，题干中未说明的物质的量，无法计算电子的转移数目，A错误； B．由分析可知，左侧为阳极，发生的反应为，B正确； C．由分析可知，左侧为阴极，发生反应为，C正确； D．电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故双极膜在阳极区产生，阴极区产生，D正确； 故选A 10. 下列实验装置能够达成对应实验目的的是 A．测定中和热 B．在铁钥匙上镀铜 C．用酸性溶液滴定溶液 D．探究浓度对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热时需要使用玻璃搅拌器搅拌使酸溶液和碱溶液充分反应，故A不符合题意； B．在铁钥匙上镀铜时，铜片应与直流电源的正极相连做电镀池的阳极，镀件铁钥匙做阴极，故B不符合题意； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会发生碱式滴定管的橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，应该用酸式滴定管盛装，故C不符合题意； D．重铬酸钾溶液中存在平衡：，重铬酸根离子为橙色，铬酸根离子为黄色，向重铬酸钾溶液中加入硫酸溶液，溶液中氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，溶液橙色变深，则题给装置能达到探究氢离子浓度对化学平衡的影响的实验目的，故D符合题意； 故选D。 11. 下列的实验事实和解释或结论都正确的是 选项 实验事实 解释或结论 A 将一定量HI通入恒温密闭容器中，发生如下反应达到平衡后，压缩容器体积，气体的颜色变深 气体颜色变深说明平衡正向移动，的物质的量浓度增大 B 向的氨水中通入少量氨气，溶液的pH减小 电离平衡向逆方向移动，溶液中的减小 C 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，测得 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度小于水解程度 D 用铝粉代替铝片与稀盐酸反应，反应速率加快 改用铝粉，固体表面积增大，故反应速率加快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，故A错误； B．氨水中存在以下平衡：；通入少量氨气，上述平衡正向移动，增大，溶液pH增大，故B错误； C．电离使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，测定溶液的酸碱性，测得，可知溶液呈酸性，则证明在水中的电离程度大于水解程度，故C错误； D．铝粉代替铝片，固体表面积增大，从而可以加快反应速率，故D正确； 故选：D 12. 自然灾害发生后常使用含氯消毒剂去杀菌消毒。“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。已知将0.6 mol Cl2通入过量的NaOH溶液中，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且产物的成分与温度高低有关。下列说法不正确的是 A. n(NaCl)、n(NaClO)和n(NaClO3)共1.2 mol B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为0.2 mol C. 若某温度下，反应后n(Cl-)：n()=8：1，则溶液中n(ClO-)：n()=3：1 D. NaClO2做消毒剂的还原产物是NaCl，有效氯含量为3.57 【答案】D 【解析】 【分析】Cl2与冷的NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，与热的NaOH溶液发生反应：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，然后根据“有效氯含量”的定义分析计算，并进行判断。 【详解】A．0.6 mol Cl2中含有Cl原子的物质的量是n(Cl)=2n(Cl2)=2×0.6 mol=1.2 mol，则根据Cl原子守恒，可知反应后产生的NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量的和为1.2 mol，A正确； B．若使Cl2与热的NaOH溶液只发生反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O时，反应产生NaClO3的量最大。根据反应可知物质转化关系：3Cl2～NaClO3，故理论上产生NaClO3的最大值n(NaClO3)=n(Cl2)=×0.6 mol=0.2 mol，B正确； C．假设的物质的量n()=x mol，则n(Cl-)=8x mol，根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等可得关系式：8x=5x+n(ClO-)，解得n(ClO-)=3x mol，故n(ClO-)：n()=3x mol：x mol=3：1，C正确； D．NaClO2的式量是90.5，其被还原为NaCl时1 mol NaClO2得到4 mol电子，则每1 g NaClO2得到电子的物质的量是n(e-)=。Cl2的相对分子质量是71，其被还原为NaCl时1 mol Cl2得到2 mol电子，则每1 g Cl2得到电子的物质的量是n(e-)=，故NaClO2的有效氯含量为：，D错误； 故合理选项是D。 13. 甲醇与在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法正确的是 A. 该反应在低温下较易自发进行 B. 反应历程中最大能垒(活化能)为 C. 水合分子比水合分子更稳定 D. 水的参与降低了该反应的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图示可知，该反应为放热反应，△H<0，气体分子数减小，△S<0，由△G=△H-T△S<0可知，在低温下较易自发进行，A正确； B．根据图示可知反应历程中最大能垒(活化能)为3.66eV-(-2.9eV)=6.62eV，B错误； C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据图示可知：水合CH3OH分子的能量比水合SO3分子高，因此水合SO3分子比水合CH3OH分子更稳定，C错误； D．根据图示可知：在反应过程中，水参加反应，但最后又生成了水，因此水是该反应的催化剂，起催化作用，能够降低反应的活化能，但不改变反应的焓变，D错误； 故答案选A。 14. 常温下，向的二元弱酸溶液中滴加等浓度的溶液，滴加过程中含的三种微粒、、的分布系数[如的分布系数]与溶液的关系如图所示。 下列说法正确的是 A. 曲线乙代表随的变化情况 B. 常温下，点溶液中 C. a点溶液中 D. 常温下，的溶液 【答案】B 【解析】 【分析】向一定浓度的二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液过程中，二者先反应生成NaHA，随后生成的NaHA又与NaOH溶液反应生成Na2A，故曲线甲、乙、丙分别代表代表、、与pH的关系。 【详解】A．曲线甲代表与pH的关系，曲线乙代表与pH的关系，A错误； B．利用a点，可求得二元弱酸H2A的电离平衡常数，利用b点，可求得，则，c点溶液中，此时溶液中的，，B正确； C．a点溶液中电荷守恒：，C错误； D．， ，则，电离大于水解，故显酸性，D错误； 故选B。 第II卷(非选择题58分) 15. 硫酸锌在农业、医药、食品行业中有着广泛的应用。以红锌矿(主要成分为ZnO，还含有少量的FeO、MnO、等)为原料制备的流程如图： 回答下列问题： （1）ZnO中Zn元素的化合价为_______。 （2）“酸浸”为了加快浸取速率，可以_______。(填一种方法) （3）“浸出渣”的主要成分是_______。 （4）“调节pH=5”最适宜的试剂X是_______。 A. NaOH B. C. ZnO D. CuO （5）“滤渣”的主要成分为和，写出“氧化”时的被氧化的离子方程式_______。 （6）氧化后检验是否除尽的方法是_______。 （7）硫酸锌晶体的溶解度随温度的变化如图所示，“操作Ⅰ”是：_______，洗涤、干燥。 【答案】（1）+2 （2）搅拌升温等 （3） （4）C （5） （6）取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽 （7）蒸发浓缩、(70℃以上)趁热过滤 【解析】 【分析】红锌矿加入稀硫酸进行酸浸，发生反应ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O、MnO+H2SO4=MnSO4+H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O，SiO2不反应，过滤分离，浸出渣主要为SiO2；加入试剂X调节pH=5，为不引入新的杂质，试剂X可为ZnO；加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe3+，在溶液pH=5条件下Fe3+生成Fe(OH)3沉淀，由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，过滤后所得滤液经蒸发结晶、(70℃以上)趁热过滤可得。 【小问1详解】 ZnO中O元素化合价为-2价，Zn元素的化合价为+2价； 【小问2详解】 升高温度能加快反应速率，“酸浸”为了加快浸取速率，可以搅拌升温等； 【小问3详解】 SiO2和稀硫酸不反应，经过滤分离，所得浸出渣主要成分为SiO2； 【小问4详解】 加入试剂X调节pH=5，为不引入新的杂质，最适宜的试剂X是ZnO，故选C； 【小问5详解】 “氧化”时，加入KMnO4将Fe2+氧化为Fe(OH)3沉淀，KMnO4被还原为MnO2，锰元素化合价从+7降低至+4价，铁元素化合价从+2升高至+3价，反应转移3个电子，结合电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为； 【小问6详解】 Fe3+遇KSCN溶液显红色，因此检验Fe3+是否除尽的方法是：取少量滤液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，若不变红，则说明已除尽；反之则未除尽； 【小问7详解】 由硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化图可知，高于70℃时，溶解度逐渐降低，因此将滤液蒸发结晶、70℃以上趁热过滤可得，即“操作Ⅰ”是蒸发结晶、(70℃以上)趁热过滤。 16. “一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如、、等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题： （1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)： ① ② ③ 则___________，平衡常数___________(用、表示)。 （2）在恒温恒容下，反应达平衡状态的标志是___________(填序号)。 A. 平衡常数保持不变 B. 容器内气体的密度保持不变 C. D. 容器内混合气体平均相对分子质量不变 （3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有___________。 A. 升高温度 B. 增大体系压强 C. 增加的浓度 D. 使用高效催化剂 （4）天然气还原法。发生的反应为。一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，测得平衡时的体积分数与平衡时和物质的量比值[]的关系如图甲所示。 ①图甲的b、c、e三点中，转化率由大到小排序为___________，若c点对应的压强为，达平衡时c点的物质的量分数是___________，该温度下的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数，写出计算式即可)。 ②相同时间内，催化剂在不同温度下对转化率的影响如图乙所示，判断点___________(填“已”或“未”)到达平衡，理由是___________。 【答案】（1） ①. -49.4 ②. K1·K2 （2）CD （3）BC （4） ①. b>c>e ②. ③. ④. 未 ⑤. 催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态 【解析】 【小问1详解】      △H1=+412kJ·mol⁻¹     K1            K2                   K3 依据盖斯定律，将反应①+②得，反应△H3=(+41.2kJ·mol⁻¹)+(-90.6kJ·mol⁻¹)=-49.4 kJ∙mol-1，平衡常数K3= K1·K2； 【小问2详解】 A．平衡常数只与温度有关，恒温条件下K一定不变，A不选； B．反应物和生成物均为气体，则气体总质量不变，容器恒容，则气体总体积不变，所以无论是否达到平衡，容器内气体的密度都不变，B不选； C．反应中各物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，平衡时，，C选； D．反应前后各物质都是气体，故气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减小的反应，混合气体平均相对分子质量不变，即气体分子的物质的量不变，说明反应达到平衡，D选； 答案选CD。 【小问3详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，甲醇产率降低； B．正反应方向为体积减小反应，增大压强平衡正向移动，甲醇产率升高； C．增加二氧化碳浓度，平衡正向移动，甲醇的产率升高； D．催化剂不影响平衡移动，对甲醇的产率无影响； 答案选BC； 【小问4详解】 ①b、c、e三点中增大，可以看出甲烷不变，增加二氧化碳，平衡正向移动，甲烷的转化率增加，二氧化碳的转化率降低，转化率由大到小排序为b>c>e； 假设起始的物质的量分别为3mol、1mol，平衡时转化了，可列三段式： 根据平衡时，CO的体积分数为50%，可得，则平衡时和的物质的量为和，甲烷的物质的量分数为气体总物质的量为，平衡时压强为P，则，； ②催化剂只改变速率，不影响平衡，M点CO2的转化率小于N点，则一定没有达到平衡状态。 17. 按要求回答下列问题。 （1）在下列各种晶体：①晶体硅；②硝酸钾；③金刚石；④碳化硅；⑤干冰；⑥冰，它们的熔点由高到低的顺序是_______(填序号)。 （2）某种氧化物MO的电子总数与SiC的相等，MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________。 （3）硼晶体熔点为2076℃。BF3可与NH3反应生成NH3·BF3.乙硼烷(B2H6)具有还原性，易水解生成H3BO3(一元弱酸)；乙硼烷可与NH3反应生成氨硼烷(NH3·BH3)，其在一定条件下可以脱氢，最终得到氮化硼；乙硼烷也可与NaH反应生成NaBH4。 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 A．元素的电负性大小顺序是O>N>B>H B．乙硼烷水解方程式为B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑ C．氨硼烷分子中N提供孤电子对，B提供空轨道形成配位键 D．NaBH4晶体中存在的相互作用有离子键、共价键、氢键 ②F-B-F键角比较：BF3_______(填写“>”“＜”) NH3·BF3 ③氮化硼(BN)晶体有多种相结构。一种立方BN晶体与金刚石结构相似，其晶胞结构如下图(左)。左图中表示N原子的投影位置，在下图(右)中用标出B原子的投影位置_______。 （4）晶胞有两个基本要素：a．原子坐标参数，b．晶胞参数。 ①下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______。 ②已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为_______(列出计算式即可)。 ③金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，如下图是一种镍镧合金储氢后的晶胞结构示意图，该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为_______。 （5）已知GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_______。 【答案】（1）③④①②⑥⑤ （2）同为离子晶体，离子所带电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO离子键作用强，所以熔点比CaO高 （3） ①. BC ②. ＞ ③. （4） ①. (，，) ②. ③. （5）由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高 【解析】 【小问1详解】 各种晶体属于原子晶体的有①③④、离子晶体的有②、分子晶体的有⑤⑥，一般来说，原子晶体的熔点>离子晶体的熔点>分子晶体的熔点；对于原子晶体，原子半径越大，键长越长，键能越小，熔点越低，键长Si-Si>Si-C>C-C，相应键能Si-Si<Si-C<C-C，故它们的熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅；分子晶体中有分子间氢键的熔点较高，所以熔点：冰>干冰，所以它们的熔点由高到低的顺序是③④①②⑥⑤； 【小问2详解】 SiC电子总数是20个，则氧化物为MgO；晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2＋半径比Ca2＋小，MgO晶格能大，熔点高； 【小问3详解】 ①A．非金属性越强，该元素的电负性就越大，O元素的非金属性大于N、H，所以元素的电负性：O>N>H，根据N、H共用电子对的偏向，可知非金属性：H>B，所以上述四种元素的电负性大小顺序是：O>N>H>B，A错误； B．乙硼烷水解产生H3BO3、H2，反应的化学方程式为：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑，B正确； C．氨硼烷分子中N原子上有孤对电子，可以提供孤电子对，B原子上有空轨道，B原子提供空轨道，与N原子的孤电子对形成配位键，C正确； D．NaBH4晶体是离子晶体，阳离子与阴离子之间存在离子键，在阴离子中存在共价键、配位键，但由于B元素的电负性不大，不能形成氢键，D错误； 故选BC。 ②BF3中B原子价层电子数目是3，分子结构是平面三角形，F-B-F的键角是120°；在NH3·BF3中N与B原子形成配位键，从而使该物质分子中B原子价层电子数目是4，分子的构型变为四面体，分子中F-B-F的键角约为109°28′，故F-B-F的键角：BF3>NH3·BF3； ③根据晶胞结构分析：立方氮化硼晶胞沿着体对角线方向可以观察到六边形，中心B与N重合，外侧大正六边形均由N原子构成，而内部小正六边形由3个B原子、3个N原子相间构成，所以画图为或； 【小问4详解】 ①对照晶胞图示及A、B、C点坐标，选A点为参照点，可知D在体对角线的处，运用比例关系可得D的坐标参数为(，，)； ②其晶胞类似金刚石晶胞，故其晶胞内含8个Ge原子，； ③由题图2可知，晶胞中La位于顶点，1个晶胞中含有个La，Ni位于面上和体心，共含有个，H2位于棱上和面心，共含有个，根据微粒个数比可知，含1mol La的合金可吸附H2的数目为； 【小问5详解】 根据晶体类型比较熔点，一般来说，离子晶体的熔点高于分子晶体的熔点。根据GaF3的熔点高于GaCl3的熔点，原因是由于GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，所以离子晶体GaF3的熔沸点高。 18. 2-氨基-3-氯苯甲酸(J)是一种白色晶体，是重要的医药中间体，制备流程如图： 已知：①(苯胺呈碱性，易被氧化)。 ②。 （1）E的名称为_______，F的结构简式为_______。 （2）反应④的反应类型为_______。反应④和⑤的顺序不能对换的原因是_______。 （3）G中含有的官能团名称为_____。该流程中多次利用磺酸基占位，其目的是_____。 （4）写出②的化学反应方程式_______。 （5）符合下列条件的D的同分异构体的数目有_______种(不考虑立体异构)。 a．可与溶液发生显色反应 b．可发生银镜反应 c．完全加氢后有两个手性碳原子 【答案】（1） ①. 邻硝基苯甲酸 ②. （2） ①. 氧化反应 ②. 保护氨基 （3） ①. 羧基、酰胺基 ②. 减少相应位置上氢原子的取代 （4） （5）2 【解析】 【分析】甲苯在浓硫酸加热的条件下，生成，紧接着发生硝化反应，得，在酸性条件下水解，得，被酸性高锰酸钾氧化，得，硝基被还原，得，发生已知②反应，得，据此解答。 【小问1详解】 根据分析可得的名称为邻硝基苯甲酸，F的结构简式为； 【小问2详解】 反应④中，被酸性高锰酸钾氧化成，反应类型为氧化反应；氨基易被氧化，故反应④和⑤的顺序不能对换，原因是：保护氨基； 【小问3详解】 G含有的官能团名称为羧基、酰胺基；流程中多次利用磺酸基占位，目的是减少相应位置上氢原子的取代； 【小问4详解】 B为与发生取代反应，化学反应方程式为； 【小问5详解】 的同分异构体“可与溶液发生显色反应”说明分子结构中含有酚羟基，“可发生银镜反应”说明分子中有醛基的结构，再结合“完全加氢后有两个手性碳原子”，故符合条件的有和两种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $