精品解析：黑龙江省海伦市长发中学2023-2024学年九年级下学期化学阶段测试题

2023—2024学年度下学期 九年级阶段质量检测化学试卷 考生请注意： 1.化学试卷共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑。 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. 只有① 2. 下列实验操作中不正确是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 3. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧纸气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色的四氧化三铁生成 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色的烟雾 4. 青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2）下列关于尼古丁的说法错误的是 A. 尼古丁的相对分子质量是162 B. 尼古丁由C、H、N三种元素组成 C. 尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14 5. 下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是 A. 实验室用铁和硝酸制氢气：——置换反应 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：——复分解反应 C. 正常雨水的pH约为5.6的原因：——化合反应 D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：——中和反应 6. 分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析、类比和推理正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B. 酸能使紫色石蕊变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 7. 下列溶液中的离子能大量存在的是 A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、 B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、 C. pH=2的溶液中：K+、、 D. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl- 8. 下列归纳总结不完全正确的一组是 A化学与社会发展 B性质与用途 ①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②不锈钢属于金属材料 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 ①氮气稳定可作保护气 ②酒精能燃烧可做燃料 ③铜具有导电性可做导线 C化学与安全 D化学实验中先与否 ①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒 ①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯 ②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品 ③生铁和钢性能不同因为含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将30ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 10. 实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是 选项 物质(杂质) 实验设计 A MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B Na2SO4溶液(MgSO4) 向溶液中滴加过量的NaOH溶液、过滤 C KCl溶液（K2SO4溶液） 适量的BaCl2溶液、过滤 D CaO[Ca(OH)2] 向固体中滴加水 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 12. 将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物______; （2）标出锰酸钾中锰元素化合价______; （3）两个硝酸根离子_______。 14. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题： （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素______在体内转化为氨基酸。 （2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等，补充人体所需的______元素。 （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是______（填序号）。 a.NH4HCO3 b.KNO3 c.Ca(H2PO4)2 （4）汽油的主要成分可表示为，写出汽油充分燃烧的化学方程式____。 15. 在点燃条件下A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）4种物质中，属于化合物是______（填图中字母）。 （2）写出他们反应的化学方程式：______。 （3）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。 16. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。 （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_____。 （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_____。 A、KOH B、Ba （OH）2 C、Ca（OH）2 D、NaOH （3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 17. A-F是初中化学常见的六种物质，A~E属于不同物质类别，C、D、F含有相同的金属元素。已知A为红棕色固体，D可用于补钙剂，其相互反应情况如图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。 （1）F的化学式为________。 （2）写出下列反应或转化的化学方程式： ①A→E：_________； ②A-B：_________。 （3）B与E反应现象为：_______。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共22分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 18. 请结合下列常用实验装置，回答有关问题： （1）写出①的仪器名称_____。 （2）实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是____；反应的化学方程式为____；上述方法收集的氧气不纯的原因可能是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____ ，与装置B相比，装置C的优点是____；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是___。 ①ab段试管中液面逐渐上升 ②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 ③c点对应的操作是打开弹簧夹 （4）若用G装置收集二氧化碳，则应在____(填“m”或“n”)端验满。 （5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 19. 兴趣小组同学用下图所示甲、乙、丙实验探究完碳酸钠的化学性质后，将乙、丙中的无色溶液均倒入同一洁净的丁烧杯中，充分混合后观察到白色沉淀明显增加。将丁中液体过滤后，得到滤液，并进行了下列拓展学习与探究。 【小组交流】 甲实验中试纸变色，对比比色卡，pH＝10，得出碳酸钠溶液呈碱性。 （1）请指出该实验操作中的一处错误：____。 【拓展问题】 将丁中液体过滤后，所得滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：_____; 猜想三：NaCl、BaCl2和HCl 猜想四：NaCl 【小组讨论】 （3）经过讨论，小组同学一致认为猜想______不正确，理由______。 【拓展探究】 （4）同学们由又进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量所得滤液于试管中，向其中滴加适量的______ 有白色沉淀产生 猜想二正确 【拓展延伸】 （5）上述拓展探究中有关反应的化学方程式为____。 20. 获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组对该矿井提供的少量气体样品进行探究。 【查阅资料】瓦斯气体通常可能含有CO、CO2、CH4等气体。 【设计实验】为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：) 【讨论交流】 （1）甲同学认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，需要在___________(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4； （2）乙同学认为，通过C中CuO粉末变红也不能说明该气体中含有CH4，理由是_______。 （3）丙同学认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：___________。 【实验探究】通过改进后的装置进行实验探究。 （4）连接好装置，先缓缓通入氮气一段时间，其目的是___________。 （5）再通入该气体，观察到A中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式___________。 【实验结论】 （6）实验结束后，装置D增重3.6g，装置E增重4.4g。由此小组成员认为该气体样品的成分为_____。 【反思评价】 （7）氧化钙的作用是___________。 四、综合题(本题共1个小题，共7分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 21. 在盛有100g的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）求在实验过程中产生沉淀的总质量是多少？ （3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年度下学期 九年级阶段质量检测化学试卷 考生请注意： 1.化学试卷共四道大题，21个小题，总分70分。 2.所有答案都必须写在答题卡上所对应的题号后的指定区域内。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56 一、选择题(本题共12个小题，每小题2分，共24分。1—10题每题只有一个正确选项；11—12题每题有一个或两个正确选项，正确选项不全得1分，有错误选项不得分)请在答题卡上用2B铅笔将你的选项所对应的大写字母涂黑。 1. 下列过程中没有发生化学变化的是 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. 只有① 【答案】B 【解析】 【详解】①用洗洁精洗餐具是乳化过程，没有新物质生成是物理变化。 ②用熟石灰改良酸性土壤过程中熟石灰与酸性土壤中的酸性物质反应，有新物质生成，属于化学变化。 ③用浓硫酸在纸上写字，浓硫酸具有脱水性，能使纸碳化，有新物质生成，属于化学变化。 ④氢氧化钠潮解是因为氢氧化钠吸收了空气中的水蒸气，而在氢氧化钠表面形成溶液。没有新物质生成是物理变化。 综上所述：选择B。 2. 下列实验操作中不正确的是 A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸 C. 蒸发食盐水 D. 检查装置气密性 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管容积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，故A正确； B、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中，要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，故B不正确； C、蒸发食盐要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故C正确； D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，故D正确。 故选B。 3. 下列对有关实验现象的描述正确的是 A. 硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧纸气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色的四氧化三铁生成 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白色的烟雾 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，故A错误； B、棉线和纸的主要成分是纤维素，所以棉线在空气中燃烧时，产生烧纸气味的气体，故B正确； C、铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成，故C错误； D、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，故D错误。 故选：B。 【点睛】 4. 青少年一定不要吸烟，香烟的烟气中危害最大的物质是尼古丁（化学式为：C10H14N2）下列关于尼古丁的说法错误的是 A. 尼古丁的相对分子质量是162 B. 尼古丁由C、H、N三种元素组成 C. 尼古丁由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成 D. 尼古丁中碳、氢、氮元素质量之比为60：7：14 【答案】C 【解析】 【详解】A、尼古丁的相对分子质量为12×10+1×14+14×2＝162，故A正确，不符合题意； B、尼古丁由C、H、N三种元素组成，故B正确，不符合题意； C、尼古丁是由尼古丁分子构成的，1个尼古丁分子是由10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子构成的，故C错误，符合题意； D、尼古丁中碳、氢、氮元素的质量比是（10×12）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14，故D正确，不符合题意。 故选：C。 5. 下列化学方程式的书写符合题意及基本反应类型都正确的是 A. 实验室用铁和硝酸制氢气：——置换反应 B. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：——复分解反应 C. 正常雨水的pH约为5.6的原因：——化合反应 D. 用氢氧化镁治疗胃酸过多：——中和反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、硝酸的氧化性很强，与铁反应生成水，故A错误； B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：，但该反应不是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，不属于复分解反应，故B错误； C、正常雨水的pH约为5.6，是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3 ，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故C正确； D、氢氧化镁能与胃液中的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，但是中和反应不属于基本反应类型，该反应是是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，故D错误； 故选：C 6. 分析、类比和推理是化学学习中常用的思维方法.下列分析、类比和推理正确的是 A. 浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性 B. 酸能使紫色石蕊变红，所以能使紫色石蕊变红的一定是酸 C. 离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D. CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸有吸水性，浓盐酸没有吸水性，有挥发性，故A选项错误； B.酸能使紫色石蕊变红，但使紫色石蕊溶液变红的不一定是酸，一定是显酸性的溶液，它可能是盐溶液，故B选项错误； C.离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，如原子核、质子、电子都带电，但它们不是离子，故C选项错误； D.物质的结构决定物质的性质，CO和CO2的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故D选项正确； 故选D。 7. 下列溶液中离子能大量存在的是 A. 无色透明的溶液中：Al3+、Cl-、 B. pH=12的溶液中：Mg2+、K+、 C. pH=2的溶液中：K+、、 D. 呈蓝色的溶液中：Ba2+、OH-、Cl- 【答案】A 【解析】 【详解】A、Al3+、Cl-、 三种离子之间无法结合成气体、沉淀或水，则三种离子可以共存在溶液中，故选项符合题意； B、pH=12的溶液呈碱性，则溶液中含有OH-，OH-能与Mg2+结合形成Mg(OH)2沉淀，则三种离子在pH=12的溶液不能大量存在，故选项不符合题意； C、pH=2的溶液呈酸性，则溶液中含有H+，H+能与结合形成H2O与CO2，则三种离子在pH=2的溶液中不能大量存在，故选项不符合题意； D、蓝色的溶液中存在Cu2+，Cu2+能与OH-结合形成Cu(OH)2沉淀，则三种离子在蓝色溶液中不能大量存在，故选项不符合题意。 故选A。 8. 下列归纳总结不完全正确的一组是 A化学与社会发展 B性质与用途 ①广泛使用太阳能能有效减少碳排放 ②不锈钢属于金属材料 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁 ①氮气稳定可作保护气 ②酒精能燃烧可做燃料 ③铜具有导电性可做导线 C化学与安全 D化学实验中的先与否 ①进入溶洞前做灯火实验 ②煤气泄露立即开灯查找泄露 ③煤炉上放盆水防止CO中毒 ①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯 ②称量5g氯化钠：先加砝码后加药品 ③生铁和钢性能不同因为含碳量不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、①广泛使用太阳能，能减少化石燃料的使用，有效减少碳排放，正确； ②不锈钢是铁的合金，属于金属材料，正确； ③工业炼铁通常用铁矿石的焦炭、石灰石炼铁，焦炭的作用是提供高温和还原剂，石灰石的作用是将矿石的二氧化硅转化为炉渣除去，正确。 不符合题意； B、①氮气化学性质稳定，可作保护气，正确； ②酒精具有可燃性，可作燃料，正确； ③铜具有良好的导电性，可做导线，正确。 不符合题意； C、①溶洞中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入，会有窒息的危险，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，先做灯火实验，如果灯火熄灭，说明二氧化碳含量高，不能直接进入，正确； ②煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能立即开灯，防止发生爆炸，错误； ③一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水，不能防止CO中毒，错误。 符合题意； D、①C还原CuO实验结束时：先将导管移出石灰水，后熄灭酒精灯，防止液体倒流，炸裂试管，正确； ②称量5g氯化钠，应先调节天平平衡，然后加砝码，然后加药品，正确； ③生铁和钢都是铁的合金，但是含碳量不同，生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%，故性能不同，正确。 不符合题意。 故选C。 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A. t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c B. t2℃时，将30ga物质（不含结晶水）放入50g水中充分溶解得到a的饱和溶液 C. 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c D. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 【答案】C 【解析】 【详解】A、据图可以看出，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c，正确； B、t2℃时，a的溶解度是50g，将50ga物质放入100g水中恰好溶解，50g水中会溶解25ga物质，放入30ga物质会得到a的饱和溶液，正确； C、将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，ab的溶解度随温度的降低而减小，在t1℃时b的溶解度大于a的溶解度，故b的质量分数大于a的质量分数，c的溶解度随温度的降低而增大，故溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，所得溶液的溶质质量分数关系是b>a>c，错误； D、c的溶解度随温度的降低而增大，将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，正确。 故选C。 10. 实验设计是初中化学基本实验技能，以下除杂的实验设计合理的是 选项 物质(杂质) 实验设计 A MnO2(NaCl) 加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B Na2SO4溶液(MgSO4) 向溶液中滴加过量的NaOH溶液、过滤 C KCl溶液（K2SO4溶液） 适量的BaCl2溶液、过滤 D CaO[Ca(OH)2] 向固体中滴加水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水。二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项采取的方法错误； B、溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤无法将多的NaOH溶液分离出来，引入了新的杂质，不符合除杂原则，故选项采取的方法错误； C、氯化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤后，沉淀池被去除，得到纯净的氯化钾溶液，故选项采取的方法正确； D、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项采取的方法错误。 故选C。 11. 下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A. 向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙 B. 向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入等浓度的稀硫酸至过量 C. 向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液 D. 加热一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物 【答案】AB 【解析】 【详解】A、向饱和的氢氧化钙溶液中加入少量的氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量先减小，恢复至原温度，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，溶质质量增大；由于溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，最终所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，最终溶液中溶质质量比加入氧化钙前少，故A图像正确，符合题意； B、向等质量的镁粉和铁粉中分别逐滴加入同浓度的稀硫酸至过量，由于反应生成氢气来自硫酸中的氢元素，开始一段时间滴加硫酸量相等，产生氢气应相等，线应重合一段，镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，每24份质量的镁置换出2份质量的氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，每56份质量的铁能置换出2份质量的氢气，故等质量的镁粉和铁粉完全反应，最终镁生成氢气质量更大，消耗硫酸更多，故B图像正确，符合题意； C、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量氢氧化钡溶液，硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故C图像错误，不符合题意； D、加氯酸钾在二氧化锰作催化剂且加热的条件下分解生成氯化钾与氧气，随着反应的进行，产生的氧气逸出，则反应后固体混合物的总质量逐渐减小，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不会发生变化，所以二氧化锰的质量分数逐渐增大，直至氯酸钾完全反应上升至最大值，且保持不变，故D图像错误，不符合题意； 故选AB。 12. 将一定质量的锌粉加入到Cu（NO3）2、AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 A. 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜 B. 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和锌，可能含有铜 C. 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则原滤液中溶质只有AgNO3和Zn（NO3）2 D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中溶质只有Zn（NO3）2 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据金属活动性顺序，锌＞铜＞银，锌可以置换出铜和银，若滤液为蓝色，说明滤液中还含有铜离子，不能确定锌是否将铜置换出来，不能确定滤渣中是否含铜，故A错误； B、若滤液为无色，说明铜离子被全部置换出来，故滤渣中一定含有银和铜，锌是否过量不确定，故滤渣中是否含锌不确定，故B错误； C、若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，说明滤液中还含有银离子，锌还没与铜离子反应，原滤液中溶质有硝酸银，硝酸铜和硝酸锌，故C错误； D、若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有锌，锌过量，溶液中的铜离子和银离子全部被置换出来，滤液中的溶质只有硝酸锌，故D正确。 故选D。 二、填空题(本题共5个小题，每空1分，共17分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 13. 化学用语是最简明、信息丰富、国际通用语言，请用化学用语填空。 （1）最简单的有机物______; （2）标出锰酸钾中锰元素化合价______; （3）两个硝酸根离子_______。 【答案】（1）CH4 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 最简单的有机化合物是甲烷，化学式为：CH4； 【小问2详解】 锰酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合价正负代数合为0，锰元素的化合价为：，故答案为：； 【小问3详解】 表示几个离子，即在该离子符号前面放上相应的数字，故答案为：。 14. 日常生活、社会发展与化学密切相关。请完成下列问题： （1）某校食堂周五午餐食谱的部分内容：馒头、米饭、炒鸡蛋、红烧牛肉、炒油菜等。红烧牛肉中富含的营养素______在体内转化为氨基酸。 （2）老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等，补充人体所需的______元素。 （3）“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化学肥料属于复合肥料的是______（填序号）。 a.NH4HCO3 b.KNO3 c.Ca(H2PO4)2 （4）汽油的主要成分可表示为，写出汽油充分燃烧的化学方程式____。 【答案】（1）蛋白质 （2）钙##Ca （3）b （4） 【解析】 【小问1详解】 红烧牛肉中富含的蛋白质在体内转化为氨基酸。故填：蛋白质； 【小问2详解】 老年人为预防患骨质疏松症，常食用乳制品、虾皮等食物，补充人体所需的钙元素。故填：钙或； 【小问3详解】 a、中只含氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；b、中含氮、磷、钾中的钾元素与氮元素，属于复合肥；c、中只含氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥。故选：b。 【小问4详解】 汽油充分燃烧生成二氧化碳和水，其化学方程式是。故填：。 【点睛】本题难度不大，但涉及知识点较多，基础知识的熟练运用是解答本题的关键。 15. 在点燃条件下A和B反应生成C和D，反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题： （1）4种物质中，属于化合物的是______（填图中字母）。 （2）写出他们反应的化学方程式：______。 （3）在该反应中，生成C和D的质量比为______（计算结果用最简整数比表示）。 【答案】（1）AD （2）4NH3+3O22N2+6H2O （3）14：27 【解析】 【分析】 【小问1详解】 物质A、D的分子由不同种原子构成，属于化合物分子，因此物质A、D属于化合物 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应的方程式是：4NH3+3O22N2+6H2O 【小问3详解】 由上述方程式可知，则计算生成C和D的质量比为：（2×14×2）：6×[（1×2+16×1）]=14：27。 16. 海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。 （1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是_____。 （2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有_____。 A、KOH B、Ba （OH）2 C、Ca（OH）2 D、NaOH （3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是_____，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 【答案】 ①. 搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅； ②. BCD ③. 除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】 【分析】（1）根据蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅进行分析； （2）根据除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质进行分析； （3）根据除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，与盐酸反应会生成氯化钠进行分析。 【详解】（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是：搅拌，使液体均匀受热，防止液滴飞溅； （2）除杂的原则是除去杂质，不能引入新的杂质。A、氢氧化钾和氯化镁反应生成的氯化钾对于氯化钠是杂质，氯化钾在后续的操作中不能除去，故A错误；B、氢氧化钡和氯化镁反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可以除杂，故B正确；C、氢氧化钙和氯化镁反应生成氯化钙和氢氧化镁沉淀，氯化钙和碳酸钠反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除杂，故C正确；D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可以除杂，故D正确。故选BCD； （3）除杂过程中加入的氢氧化钠、碳酸钠，或生成的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应会生成氯化钠，所以操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是除去滤液中的碳酸钠和氢氧化钠，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 【点睛】本题考查粗盐提纯食盐等知识，熟练掌握操作的步骤及实验的注意事项是解题的关键，属于基础性的考查，难度不大。 17. A-F是初中化学常见的六种物质，A~E属于不同物质类别，C、D、F含有相同的金属元素。已知A为红棕色固体，D可用于补钙剂，其相互反应情况如图所示（短线“一”表示相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。 （1）F的化学式为________。 （2）写出下列反应或转化的化学方程式： ①A→E：_________； ②A-B：_________。 （3）B与E反应的现象为：_______。 【答案】（1）CaO （2） ①. ②. （3）有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 【解析】 【分析】A-F是初中化学常见的六种物质，A~E属于不同物质类别，A为红棕色固体，推断A是氧化铁（氧化物），D可用于补钙剂，则推断D是碳酸钙（盐），根据关系图，A（氧化铁）能与B反应，A~E属于不同物质类别，推断B是酸溶液，如稀盐酸或稀硫酸，A（氧化铁）能生成E，E能与B（酸溶液）反应，推断E是单质铁，C能反应生成D（碳酸钙），B（酸溶液）能与C反应，C、D、F含有相同的金属元素，则C为氢氧化钙（碱），D（碳酸钙）能生成F，F能转化为C（氢氧化钙），则推断F是氧化钙，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 F为氧化钙，化学式为CaO； 【小问2详解】 ①A→E，氧化铁和一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； ②A-B，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 B与E反应，即为盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，可观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。 三、实验与探究(本题共3个小题，每空1分，共22分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 18. 请结合下列常用实验装置，回答有关问题： （1）写出①的仪器名称_____。 （2）实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，所选择的装置组合是____；反应的化学方程式为____；上述方法收集的氧气不纯的原因可能是______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为____ ，与装置B相比，装置C的优点是____；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置C中连接压强传感器(如图I)，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况(如图J)。下列说法正确的是___。 ①ab段试管中液面逐渐上升 ②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触 ③c点对应的操作是打开弹簧夹 （4）若用G装置收集二氧化碳，则应在____(填“m”或“n”)端验满。 （5）H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。 【答案】（1）水槽 （2） ①. AF ②. ③. 没有等到导管口有均匀连续的气泡冒出时就开始收集 （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. ②③ （4）n （5）不燃烧，也不支持燃烧 【解析】 【小问1详解】 ①的仪器名称水槽。 【小问2详解】 实验室用一种固体纯净物制备并且收集一瓶较纯净的氧气，可选用加热高锰酸钾制取氧气，用排水法收集氧气纯度高，所选择的装置组合是AF；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应化学方程式：；上述方法收集的氧气不纯的原因可能是没有等到导管口有均匀连续的气泡冒出时就开始收集。 【小问3详解】 实验室常用石灰石、大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：，与装置B相比，装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，置C可将固体置于带小孔的隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始； ①ab段压强逐渐增大，则液体被压入长颈漏斗中，试管中液面下降，不符合题意； ②bc段石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止，故压强不变，符合题意； ③c点对应的操作是打开弹簧夹，气体导出，压强减小，符合题意； 故选：②③。 【小问4详解】 若用G装置收集二氧化碳，则应在n端验满，二氧化碳的密度比空气大，则应在m端通入气体，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在n端，木条熄灭，说明已经集满。 【小问5详解】 H中观察到的实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，不燃烧、不支持燃烧，需要通过化学变化表现出来，属于化学性质。 19. 兴趣小组同学用下图所示甲、乙、丙实验探究完碳酸钠的化学性质后，将乙、丙中的无色溶液均倒入同一洁净的丁烧杯中，充分混合后观察到白色沉淀明显增加。将丁中液体过滤后，得到滤液，并进行了下列拓展学习与探究。 【小组交流】 甲实验中试纸变色，对比比色卡，pH＝10，得出碳酸钠溶液呈碱性。 （1）请指出该实验操作中的一处错误：____。 【拓展问题】 将丁中液体过滤后，所得滤液中溶质成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想一：NaCl、Na2CO3 猜想二：_____; 猜想三：NaCl、BaCl2和HCl 猜想四：NaCl 【小组讨论】 （3）经过讨论，小组同学一致认为猜想______不正确，理由是______。 【拓展探究】 （4）同学们由又进行了如下探究： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量所得滤液于试管中，向其中滴加适量______ 有白色沉淀产生 猜想二正确 【拓展延伸】 （5）上述拓展探究中有关反应的化学方程式为____。 【答案】（1）将pH试纸直接放入到了待测溶液中 （2）NaCl、BaCl2 （3） ①. 三 ②. 烧杯中的白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡与稀盐酸不能共存 （4）碳酸钠溶液（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 甲实验操作错误是：将pH试纸直接放入到了待测溶液中，会造成试剂被污染。 【小问2详解】 判断反应后所得溶液的溶质成分时，除了考虑生成物之外，还要考虑反应物是否有剩余。将乙、丙两试管内反应后的无色溶液倒入一个烧杯中，有白色沉淀产生，结合实验所用药品，产生白色沉淀只能是碳酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成了白色沉淀碳酸钡，说明乙试管中有碳酸钠剩余，丙试管中有氯化钡剩余，二者反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠。由于乙试管内有碳酸钠剩余，所以稀盐酸已经完全反应， 丙试管有氯化钡剩余，说明丙试管中的碳酸钠已经完全反应。即乙试管中剩余的碳酸钠与丙试管中剩余的氯化钡反应，由于生成的碳酸钡为白色沉淀，生成的氯化钠溶于水，所以反应后的溶液中溶质一定有氯化钠，可能有碳酸钠或氯化钡中的一种，因此猜想二是：NaCl、BaCl2；猜想三是错误的。 【小问3详解】 猜想三是错误的，因为烧杯中有碳酸钡固体存在，而碳酸钡能和盐酸不能共存，所以有碳酸钡存在，则能说明没有稀盐酸存在，即溶质不会有HCl，故答案为：白色沉淀为碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸不能共存；也可以根据小问（2）中的分析回答这一问题即：白色沉淀碳酸钡沉淀是由乙试管剩余的碳酸钠与丙试管剩余氯化钡反应生成，则试管乙有的稀盐酸已经完全反应了。 【小问4详解】 猜想二正确，说明有氯化钡存在且实验现象为有白色沉淀产生，所以加入碳酸钠从溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，与氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡，所以有白色沉淀产生，能说明有氯化钡存在 ；该过程中加入硫酸钠溶液也可以。 【小问5详解】 实验中利用了氯化钡和碳酸钠反应，反应的化学方程式为：。 20. 获悉某处矿井中瓦斯报警器发出警报后，学校兴趣小组对该矿井提供的少量气体样品进行探究。 【查阅资料】瓦斯气体通常可能含有CO、CO2、CH4等气体。 【设计实验】为确定该气体是否含有这三种气体中的一种或几种，小组组长初步设计了如下实验方案供大家讨论：(已知：) 【讨论交流】 （1）甲同学认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，需要在___________(填序号)间再增加一个D装置(编号为F)，才能证明含有CH4； （2）乙同学认为，通过C中CuO粉末变红也不能说明该气体中含有CH4，理由是_______。 （3）丙同学认为，B装置可有可无。说说你的看法和理由：___________。 【实验探究】通过改进后的装置进行实验探究。 （4）连接好装置，先缓缓通入氮气一段时间，其目的是___________。 （5）再通入该气体，观察到A中澄清石灰水变浑浊，写出反应的化学方程式___________。 【实验结论】 （6）实验结束后，装置D增重3.6g，装置E增重4.4g。由此小组成员认为该气体样品的成分为_____。 【反思评价】 （7）氧化钙的作用是___________。 【答案】（1）BC （2）加热时氧化铜和一氧化碳反应也能够生成红色固体铜 （3）丙同学观点不正确，是因为氢氧化钙能够吸收二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳，通过氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳，避免二氧化碳对实验结果的干扰 （4）排尽装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果 （5） （6）CO2、CH4##二氧化碳、甲烷 （7）阻止空气中二氧化碳进入E中 【解析】 【小问1详解】 甲同学认为，欲通过D装置中浓硫酸因吸收水分而增重，说明混合气体中含有CH4的思路不严密，是因为气体通过B装置时会带出水蒸气，需要在B、C间再增加一个D装置（编号为F），才能证明含有CH4； 【小问2详解】 乙同学认为，通过C中CuO粉末变红也不能说明该气体中含有CH4，理由是加热时氧化铜和一氧化碳反应也能够生成红色固体铜； 【小问3详解】 丙同学观点不正确，是因为氢氧化钙能够吸收二氧化碳，由于氢氧化钙微溶于水，可能不能完全吸收二氧化碳，通过氢氧化钠溶液可以完全吸收二氧化碳，装置E的增重才是C装置中产生二氧化碳质量； 【小问4详解】 连接好装置，先缓缓通入氮气一段时间，其目的是排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果； 【小问5详解】 再通入该气体，观察到A中澄清石灰水变浑浊，是因为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式是； 【小问6详解】 根据化学方程式可知，甲烷和氧化铜反应时，生成二氧化碳和水的质量比是44：36，实验结束后，装置D增重3.6g（水的质量），装置E增重4.4g（二氧化碳的质量），二氧化碳和水的质量比是4.4g：3.6g=44：36，说明气体中不含有一氧化碳，由此小组成员认为该气体样品的成分为二氧化碳和甲烷； 【小问7详解】 氧化钙的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入E装置，影响实验结果。 四、综合题(本题共1个小题，共7分)请在答题卡上把你的答案写在相对应题号后的指定区域内。 21. 在盛有100g的CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液中产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系如图所示，请根据题意回答下列问题： （1）在实验过程中加入80gNaOH溶液时所得溶液的pH______7(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）求在实验过程中产生沉淀的总质量是多少？ （3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确至0.1%) 【答案】（1）等于 （2）解：设实验过程中产生沉淀的总质量是答：在实验过程中产生沉淀的总质量是4.9g （3）在实验过程中加入80gNaOH溶液时，溶液中的溶质为硫酸钠；解：设氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠的质量为a，氢氧化钠与硫酸铜反应生成的硫酸钠的质量为b反应后溶液的质量为100g+80g-4.9g=175.1g所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 答：在实验过程中加入80gNaOH溶液时，通过计算求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为8.1%。 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，加入80gNaOH溶液时硫酸和硫酸铜恰好完全反应，此时溶液的pH等于7； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$