2026年东营市初中学业水平考试化学模拟试题(7)-【正大中考】2026年山东省东营市初中学业水平考试化学中考仿真预测

钠可采用蒸发结晶的方法。②食盐中含有杂质CaCL,和 Fe+2 HCl-FeCl.2+H2↑…2分 Na2S04,BaCl2,BaCL2与Na2S04反应生成BaS04沉淀和NaCl, 56 2 此时溶液中含有NaCl、CaCl2和过量的BaCl2。再加入过量 0.2g Na2C03溶液，Na2C0,与CaCl2反应生成CaC0,沉淀和NaCl, 56 x=5.6g …1分 Na,CO,与BaCl2反应生成BaCO,沉淀和NaCl,过滤除去沉淀 20.2g 后，滤液中的溶质为NaCl、Na,CO,(因为Na,CO,过量)。 铁格的质量分复84104=56 …1分 (4)已知冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为 90:0.3:9.7,那么总份数为90+0.3+9.7=100份。欲配制 答：该样品中铁粉的质量分数为56%。 该溶液100g,则需要氯化钠的质量为10g×03 (3)浓盐酸有挥发性，会使烧杯内剩余物质的总质量偏小（合 *10038 理即可)(2分) (5)蔗糖未完全溶解，可采取加热等方法。(6)溶液具有均一 性，倒出一半后溶质质量分数不变。 化学模拟试题（七） 17.(共10分)(1)原子结构特殊(2)除去硫和氧，改进合金的 答案速查 性能超音速飞机（合理即可）(3)有较为独特的萤石晶体 2 3 4 567 8 9 101112 结构，使得其具有特殊的性能(2分)(4)2H2+C0 C B 一定条件CH,0H(5)溶解性物理(6)D B CC C B C B C CB 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 【解析】(1)由材料中“稀土元素的原子结构特殊，化学性质较 详解详析 为活泼”，可知，稀土元素的化学性质较为活泼的原因是原子 3.B 结构特殊。(2)由材料中“在难熔金属或合金中加入微量‘混 合金属’，就可除去硫和氧，并且改进合金的性能，如增加机械 荔枝久放后味变是发生了化学变化，微观实质是 A 强度、改善延展性、增强在高温下的抗氧化性等”可知，在难熔 分子种类改变，化学性质改变 金属或合金中加入“混合金属”的目的是除去硫和氧，改进合 B 甲醛溶液有毒，不能用甲醛溶液处理荔枝 金的性能。由材料可知，该合金机械强度高，延展性好，抗氧 分子在不断运动，荔枝香味变淡是因为香味分子 化性强，故可用于超音速飞机等，合理即可。(3)二氧化铈用 扩散到空气中 途极广的原因是因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得 其具有特殊的性能。(5)萃取是利用溶质在两种溶剂中溶解 低温下分子能量降低、运动速率减慢，可减缓化学 性差异进行分离，属于物理方法。 变化的速率，从而延缓荔枝变质 18.(共13分)(1)长颈漏斗 5.C (2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑可以控制反应的 给药方式需根据药物性质决定，注射不一定优于 发生与停止(2分) A X 口服 (3)能(4)C(2分)(5)①除去氯化氢气体，防止影响装置 I中pH的测定(2分)有②二氧化碳的溶解已经达到饱 B 自行加大剂量可能危害健康 和，pH保持不变(2分) C 青蒿素是抗疟药物，服用需遵医嘱 【解析】(2)装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和 D 滥用抗生素会引发很多副作用，产生耐药性 活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体 8.C 和液体分离，反应停止：打开活塞，气体排出，压强减小，液体 流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以 明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质， 控制反应的发生和停止。(3)将图1装置B的导管的乳胶管 A 使其沉降，起净水作用，但吸附颜色和异味通常使 + 上夹上弹簧夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的 用活性炭 液体不向下滴，说明装置不漏气，能说明装置B的气密性良 天然气主要成分是甲烷(CH,),甲烷易燃，且与空 好。(4)根据查阅资料，H,S能与NaOH等碱溶液、CuS04溶 气混合遇明火会发生爆炸，甲烷的密度小于空气， 液反应。但NaOH溶液与澄清石灰水也能与二氧化碳反应， B 泄漏时会上升，故应在厨灶上方安装天然气报 而CS04溶液与二氧化碳不反应，要除去二氧化碳中的硫化 警器 氢气体，装置甲中所盛试剂应选用CuS04溶液，故选C。(5) ①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化 KNO,中同时含有钾元素和氨元素，属于复合肥 氢会与H中的NaHCO,反应，而二氧化碳在饱和NaHCO,溶 盐酸与铁锈(Fe,03)反应生成FeCl3和H,0,是两 液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有 种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反 的氯化氢气体，防止影响装置I中pH的测定。2时，显示器 应，属于复分解反应 A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。② 9.B 随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当 溶解达到饱和时，pH保持不变。 由碳原子的结构示意图可知，碳原子的质子数、核 19.(共7分)(1)氧气和水(1分) 外电子数均为6 (2)解：反应生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g 设参加反应的铁的质量为x。 参考答案及解析第9页（共12页） 碳的相对原子质量是12.01，而不是一个碳原子的 (4)除去金属表面的氧化膜及杂质(2分) 质量 (5)Mn+FeSO=MnSO+Fe 【解析】(1)铬(C)是一种银白色金属，在空气中能形成一层 C 图3中三种物质都是由碳元素组成的单质 致密的氧化膜。故“304不锈钢”加入铬的目的是防止铁生锈 D 图3中每个C0分子是由60个碳原子构成的 或增强抗腐蚀性。(2)在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁 10.C 比铜活泼，但是锰的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想 3:Fe>Cu>Mn。(3)步骤①将铁片放入稀硫酸中，铁片表面产 NaOH溶液含有Na、OH,稀盐酸中含有H、Cl, 生气泡较慢，溶液变为浅绿色：步骤③将铜片放入稀硫酸中， A NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以图V 无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序 2中A代表OH,B代表H,C代表水分子 里，铜排在氢后，实验结论是三种金属的活动性顺序为M>Fe c,点时溶液的pH<7,显酸性，不能使无色酚酞溶液 >Cu。所以步骤②将锰片放入稀硫酸中，锰片表面产生大量 变红色 气泡。(4)进行上述实验时，应先将金属片用砂纸打磨光亮， NaOH固体溶于水也会放热，所以本实验中NaOH 目的是除去金属表面的氧化膜及杂质。(5)步骤①中铁与稀 溶液不可替换为NaOH固体 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取步骤①后的废液，向其中放 入一片锰片，观察到溶液浅绿色逐渐褪去，发生反应为锰与硫 氢氧化钠和盐酸反应生成氟化钠和水，反应的实 酸亚铁反应生成硫酸锰和铁。 D 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴 16.(共9分)(1)26.5%A 入稀盐酸的过程中溶液中Na的数量不变 (2)相同温度下，NaHCO,的溶解度小于NH,CI的溶解度（合 11.C 理即可)饱和 A 因“蓝靛”洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水 (3)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解（合理即可） (4)减小(5)取少量纯碱样品于试管中，加热，若试管口有 碳、氢、氮、氧原子个数比为16：10：2：2=8：5 B 水珠生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品中 :1:1 混有NaHC0,(6)NaHCO,+HCl=NaCl+C0,↑+H,0 该分子中含氧原子，不含氧分子 【解析】(1)常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，50g水 0 该物质的化学式为C16HoN202,由碳、氢、氨、氧四 最多溶解氯化钠的质量为50gx6昌=18g；此溶液的溶质质 种元素组成 12.B 量分数为 18g。×1009%=26.59%;氯化钠溶液中含有钠离 0g+18g 石英砂中的F,03和AL,03能与稀盐酸反应，分别 子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，所以从微观角 生成氯化铁和水、氯化铝和水，Si02不能与稀盐酸 度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。(2)析出 A 反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、 的白色固体为NaHCO,的主要原因是相同温度下，NaHCO,的 溶解度小于NH,Cl的溶解度；析出晶体后的溶液是该溶质的 AICL,、HC 饱和溶液，所以袋内溶液是NaHCO,的饱和溶液。 ①中发生反应是SiO,和焦炭反应生成Si和C0, (3)NaHC0,的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时 B 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 溶液中的碳酸氢钠受热分解。(4)NaHCO3的溶解度随温度 与另一种化合物反应，属于置换反应 降低而减小，降温至10℃时，溶液中部分NaHC0,会结晶析 为防止生成的硅在高温下再次被氧化，也为防止 出，溶质质量减小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小。 氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中 (5)NaHC0,受热分解，Na,C0,受热不分解；操作：取少量纯 反应需要在无氧环境下进行 碱样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若试 管口有水珠，且澄清石灰水变浑浊，说明样品中混有NaHC03。 既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由 17.(共10分)(1)混合物(2)B(3)能量高、燃烧值大、储量 D 反应的流程图，可知生产过程中可循环使用的物 丰富(4)实现碳封存，减少大气中C02含量 质是HCl,C0不能循环利用 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 (5)CH,+20,点燃c0,+2H,0小 (6) 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 06 得分。 13.(共6分)(1)电(2)常温下碳的化学性质稳定(3)天然纤 (7)制造炭黑、乙炔、氰化氢等 维(4)维生素(5)贫血(6)氧气和水 (8)太阳能（或风能、潮汐能，合理即可） 14.(共7分)(1)水循环水循环过程中没有新物质生成，碳循 18.(13分)(1)Zn+H,S04一ZnS0,+H2↑（2)镁与稀硫酸的 环和氧循环过程中有新物质生成 反应速率太快，不利于氢气的收集(2分)(3)分液漏斗 (2)①C02+H20一H2C0,②光合作用③反应条件不同 (4)B,C(2分)(5)C+0,点燃c0,(6)①CaC0,+2HC ④CD =CaCL,+H,0+C0,↑②鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应 15.(共8分)(1)防止铁生锈（或增强抗腐蚀性） 被消耗，鸡蛋质量减小，密度减小，当鸡蛋密度小于液体密度 (2)Fe>Cu>Mn(2分)(3)锰片表面产生大量气泡 时，鸡蛋所受浮力大于重力，从而使鸡蛋浮在液面(2分) 参考答案及解析第10页（共12页） 【解析】(2)兴趣小组同学对氢气的实验室制法中固体试剂的 7.D 选择进行了讨论，一致认为，不宜选用金属镁，其理由是镁与 燃烧属于化学变化，化学变化过程中一定伴随能 稀硫酸的反应速率太快，不利于氢气的收集。(4)实验室用 量变化 锌粒和稀硫酸制取氢气，该反应中反应物为固体，反应条件为 将松木削薄为纸片状目的是增大与氧气的接触面 常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B或C。(5)铁丝 积，有助于发火和燃烧 在氧气中燃烧时火星四射，从物质组成的角度分析，这是因为 可燃性是指物质能够燃烧的性质，“发烛”由松木 铁丝中通常含有少量的碳元素，碳在氧气中燃烧生成二氧化 (可燃物)和硫黄（可燃物）组成，发火和燃烧过程 碳气体，二氧化碳气体在高温下迅速膨胀，推动周围熔化的铁 正是利用了它们自身的可燃性 液滴飞溅，从而产生火星四射的现象。(6)①鸡蛋壳的主要 硫黄燃烧会产生二氧化硫，二氧化硫是空气污 成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和 0 染物 水，则刚开始鸡蛋会上浮的原因是生成的二氧化碳附在蛋壳 表面，使鸡蛋所受的浮力大于重力，鸡蛋上浮；②最终鸡蛋会 8.C 浮在液面的原因是鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应被消耗 氦属于稀有气体元素，原子结构已经达到相对稳 鸡蛋质量减小，密度减小，当鸡蛋密度小于液体密度时，鸡蛋 定结构 所受浮力大于重力，从而使鸡蛋浮在液面。 X元素和氧元素位于同一主族，最外层电子数相 & 19.(共7分)(1)蒸发(1分)(2)Na0H、Na,C0,(2分) 同，都是6 (3)解：设该氯化钠溶液中溶质的质量为x。 C 相对原子质量的单位为“1”，不是“g” + AgNO,+NaCl-AgCl +NaNO …2分 同一周期内元素的原子电子层数相同，所以氧元 58.5143.5 D 素和Y元素的电子层数相同 x 14.35g 9.D 58.5 143.514.35g x=5.85g…1分 矿泉水中的钾、钙是强调存在的元素，与具体形态 A + 则该氯化钠溶液的溶质质量分数为5,858x100%=16.259%。 无关 36g H,0中的“2”表示一个水分子中含有两个氢原子 …1分 答：该氯化钠溶液的溶质质量分数为16.25%。 偏硅酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价 为-2，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和 化学模拟试题（八） 为0，Si的化合价为+4 答案速查 在矿泉水中，氯化物（如NaCl)溶解后解离出氯离 0 子，符号为Cl 1 2 3 4567 891011 12 10.D AA D B C D DC DD C D 木糖醇中碳、氢元素的质量比为(12×5)：(1×12) 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 =5:1 详解详析 木糖醇(CH,0,)食用时有清凉感，说明木糖醇在 1.A B 水中溶解时溶液温度降低 小苏打是碳酸氢钠的俗称，是由一种物质组成的， 属于纯净物 木糖醇(C、H20,)是含碳的化合物，属于有机物 天然气的主要成分是甲烷，但还含有其他气体如 木糖醇(C,H20,)中，碳、氢、氧元素的质量比=(5 乙烷、丙烷、硫化氢等杂质，属于混合物 D ×12):12:(5×16)=15:3:20可知，组成中氧 家用的食盐含有碘酸钾等物质，属于混合物 元素的质量分数最大 不锈钢是一种合金，主要成分是铁，还含有铬、镍 11.C D 等金属，属于混合物 过滤时若液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经 6.D 过滤纸过滤直接流下，导致滤液浑浊 在金属表面烧制糖瓷可隔绝金属与氧气、水接触， 红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，图示装置中的 A 从而防止金属腐蚀 玻璃管与外界连通，装置没有密封，则反应后天平 尿素含氨元素，氯是植物生长所需的大量元素之 不平衡 B 一，能促进叶绿素合成和作物增产 用该装置测量气体的体积，排出水的体积即为气 液氨沸点极低，蒸发吸热可快速降温，用于医疗冷 体的体积。若读数时仰视刻度，读数偏小，则导致 N 藏（如血液、器官）以保持活性 测定结果偏小 食醋含有醋酸，显酸性，不能中和蜂或蚂蚁叮咬 氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝与水，铝片加入 0 D 后，分泌出来的蚁酸 稀盐酸中一开始无气泡产生，说明表面有氧化物 参考答案及解析 第11页（共12页） 12.D 达到饱和还需要溶解硝酸钾的质量为76g-55g=21g;t3℃时 在炼铁过程中，焦炭不只是用来提供反应所需的 硝酸钾的溶解度为80g,则要达到饱和还需要溶解硝酸钾的 A 能量，还用来产生具有还原性的一氧化碳气体 质量为80g-55g=25g;故还需加入X的质量更大的是③。 (6)用浓溶液配制稀溶液的步骤包括：计算，量取所需6%的 工业炼铁的化学方程式为Fe,0,+3C0高 2Fe B NaCl溶液和所需的水；将6%的NaC溶液和水混合均匀，通 +3C0, 常使用烧杯和玻璃棒。在整个过程中，不需要使用天平。 生铁炼成钢坯后，碳的含量降低 17.(共10分)(1)悬浊液(2)硫酸铜溶液无黏着性，不易吸附 0 钢坯和纯铁相比，熔点低，抗腐蚀性增强 在作物表面(2分)(3)硫酸铜凝固（或变性） (4)石灰水(2分)(5)Fe+CuS0,=FeS0,+Cu 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 (6)鸡蛋清（或牛奶） 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 18.(共13分)(1)用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯(2分) 得分。 (2)C CaCO,+2HCl=CaCl+H2O+CO2 13.(共6分)(1)BC(2)清除可燃物 (3)反应物间的接触面积(4)bcg(合理即可)(2分) (3)蛋白质常量骨质疏松症(4)A (5)二氧化碳密度大于空气且不与空气中的成分反应 14.(共7分)(1)水蒸气(2)氢气(3)①D②ABD(2分) (6)排水法收集二氧化碳气体所用时间比向上排空气法所用 (4)CL2+1 时间更短 15.(共8分)(1)导电(2)Ni+2HC1=NiCL2+H2↑(3)把粗 (7)排水法收集的二氧化碳浓度更高 细、长短相同的锌丝分别放人浓度为15%的50mL稀盐酸中， (8)将排水法换成排饱和NaHCO,溶液（合理即可）(2分) 观察产生气泡的快慢（合理即可）(2分)(4)①金属活动性 【解析】(1)用木炭燃烧收集的二氧化碳不纯，故木炭燃烧的 强弱是由金属的结构决定，铜在金属活动性表中位于氢的后 方法不适合用于实验室制取二氧化碳。(2)丙曲线产生的二 面，不会和酸发生置换反应（合理即可）②氢离子（或H) 氧化碳最少，且速率最慢，故曲线丙对应的实验是C。（3)A、 ③电能 B实验分别是大理石粉末和块状大理石与稀盐酸反应，大理 【解析】(1)根据实验一的操作和现象可知，三种金属都具有 石与盐酸的接触面积不同，A实验反应速率比B实验反应速 导电性。(3)实验二中，取粗细、长短相同的锌丝、铜丝分别 率快，说明影响反应速率的因素是反应物间的接触面积。 与50mL3%的稀盐酸反应，锌丝产生少量气泡，铜丝无明显 (5)二氧化碳的密度大于空气且不与空气中的成分反应，故 现象，说明锌、铜的金属活动性强弱关系为锌>铜。取粗细、长 能用向上排空气法收集二氧化碳。(6)由表中数据可知，收 短相同的镍丝、铜丝分别与50mL15%的稀盐酸反应，镍丝产 集相同体积的二氧化碳，排水法所需时间较短，说明与排空气 生许多气泡，铜丝无明显现象，说明镍、铜的金属活动性强弱 法相比，排水法收集速率快。(7)由表中数据可知，相同时间 关系为镍>铜。但无法比较锌和镍的金属活动性强弱，要比较 内排水法收集到的二氧化碳体积分数更大，浓度更高。(8) 锌和镍的金属活动性强弱，可将粗细、长短相同的锌丝、镍丝 若想利用排水法收集二氧化碳，同时防止二氧化碳溶于水，可 分别放入50mL15%的稀盐酸中，观察产生气泡的快慢。 选择使用饱和NaHCO,溶液代替水。 16.(共9分)(1)增大减小(2)弱于蒸发樟脑的酒精溶液 19.(共7分)(1)产生红褐色沉淀，溶液由黄色变为无色(1分) (3)90(4)<(5)KN0,(或硝酸钾)③(6)D NaCl和NaOH(2分) 【解析】(2)樟脑在酒精中达到饱和，滴入水中，出现浑浊，说 (2)解：第③次加入Na0H溶液生成的沉淀少于第②次，说明 明樟脑在水中的溶解能力弱于其在酒精中的溶解能力：把樟 氯化铁已经完全反应，且第②次加入的氢氧化钠完全和氯化 脑的酒精饱和溶液降温也出现了晶体，除降温结晶，还可以蒸 铁反应，设100g氢氧化钠溶液中NaOH的质量为x。 发樟脑的酒精溶液，也能使樟脑从溶液中结晶。(3)3℃硝酸 3Na0H+FeCl,=Fe(OH)3↓+3NaCl…2分 钾的溶解度为80g,将50gKN0,固体放入50g水中，最多溶 120 107 解40g硝酸钾固体，则充分溶解后所得溶液的质量为50g+ x 21.4g 40g=90g。(4)3℃时硝酸钾的溶解度大于氣化铵，等质量 120 x=24g… …1分 的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则 10721.4g 所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均 则所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4g×100%=24%。 有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶 液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以 …1分 硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小，则所得溶液中的溶质质 答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为24%。 量大小关系为硝酸钾<氯化铵。(5)根据图示，图③烧杯中含 有100g水、55gX,且完全溶解。根据溶解度曲线，t3℃时氯 化铵的溶解度为50g,硝酸钾的溶解度为80g,则100g水中 最多能溶解氯化铵的质量为50g<55g,100g水中最多能溶 解硝酸钾的质量为80g>55g,故X应为硝酸钾。t2℃时硝酸 钾的溶解度为38g,200g水中最多能溶解76g硝酸钾，则要 参考答案及解析第12页（共12页）开考前秘密 试卷类型：A 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（七） （总分：100分考试时间：60分钟)》 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 中 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和 答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改 动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相 应位置上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Na一23C一35.5Ag一108 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有 一个选项符合题意) 即 1.核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于 目 氚和普通氢原子的说法正确的是 ) 坦 A.属于不同种元素 B.都有中子，但数目不同 C.核外电子数相同 D.相对原子质量相同 2.推动绿色发展，建设魅力东营。下列做法不利于实现这一目标的是 A.积极植树种草，防沙降尘 B.推广使用一次性餐具，更加卫生健康 C.布包购物，努力减少“白色污染” D.农业上合理施用化学肥料，促使作物生长 3.在电影《长安的荔枝》中，唐朝官员接到为杨贵妃运送荔枝的艰巨任务。荔枝有着“一日色变，二 日香变，三日味变，四五日外，色香味尽去矣”的特性。这其中蕴含着的化学原理不正确的是 毁 () A.荔枝久放后味变，其微观实质是分子种类改变，化学性质改变 B.使用甲醛溶液处理荔枝可以保鲜 C.荔枝从岭南运往长安途中香味逐渐变淡，是因为分子不断运动 D.低温能减缓荔枝变质，是因为分子能量降低，运动速率减慢，化学变化速率减慢 化学模拟试题（七）第1页（共8页） 4.如图所示的实验操作正确的是 锌 ●】 粒 毛玻璃片的 观察 粗糙面向下 泡冒 A.倾倒液体 B.向试管中加入锌粒 C.储存氧气 D.检查气密性 5.药物对人类的健康发挥着重要作用。合理用药必须遵循安全、有效、经济和适当等原则，下列有 关说法正确的是 A.注射给药的治疗效果一定好于口服给药 B.一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 C.青蒿素有关药物能治疗疟疾，服用时要严格遵照医嘱 D.感冒发烧时，立即自行服用抗生素消炎 6.化学与生产、生活和科技密切相关，下列说法不正确的是 A.工业废水可经过“再生”处理，用于城市道路保洁 B.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺中发生了化学变化 C.冬季用煤炉取暖，为防止煤气中毒，可在火炉旁放一盆水 D.以塑料代替合金材料制造汽车零部件是保护金属资源的有效途径之一 7.氯气常用于自来水的杀菌消毒，原理是CL2+H,0一HCl+HCI0,HC10,具有强氧化性，能破坏 细菌和病毒的细胞结构从而起到杀菌消毒的作用。已知：HC0,中氯元素的化合价为+1，下列 化学用语不正确的是 () A.CL,中的“2”表示每个氯气分子由2个氯原子构成 B.,0中上面的“2”表示水中氢元素的化合价为+2 C.2HCl表示两个氯化氢分子 D.物质HClO,的化学式为HClO 8.五育并举，劳动先行，下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向游泳池中撒明矾 吸附水中的颜色和异味 B 在厨灶上方安装天然气报警器 天然气易燃且密度大于空气 用硝酸钾配制绿萝生长的营养液 硝酸钾是复合肥料 D 用盐酸除去铁锈 酸能与铁锈发生置换反应 化学模拟试题（七）第2页（共8页） 9.下列关于碳的各种模型（如图）的说法不正确的是 碳 12.01 金刚石 石墨 图1 图2 图3 A.图1是碳原子的原子结构示意图，可知碳原子的质子数、电子数均为6 B.由图2可知一个碳原子的质量为12.01 C.图3中三种物质都由碳元素组成 D.图3中每个C0分子是由60个碳原子构成的 10.图1是探究中和反应的实验操作示意图，图2是本实验微观实质的示意图。下列对本实验的 描述和分析错误的是 PH NaOH HCI 酚酞稀盐酸 溶液 0 0 NaOH溶液 用滴管加入溶液的质量/g 图1 图2 图3 A.图2中A代表OH,B代表H,C代表水分子 B.烧杯中的溶液在c点时显无色 C.实验过程中溶液温度会升高，说明中和反应放热，用NaOH固体也能出相同结论 D.该反应过程中溶液里Na数量没有减少 11.《天工开物》记载：“凡蓝五种，皆可为靛。”“蓝靛”用于染布，色泽浓郁且洗涤不易掉色，其主要 成分的化学式为C16H1oN202,下列关于C16HoN202的说法不正确的是 () A.难溶于水 B.碳、氢、氮、氧原子个数比为8：5：1：1 C.该分子中含氧分子 D.由C、H、N、O四种元素组成 12.芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程（石英砂主要成分是 Si02,含有少量的Fe203和AL,03)。下列说法正确的是 过量稀盐酸 溶液a 高纯硅 石英砂 HCI H2,高温 过滤 焦炭，高温 粗硅 250℃HSiC1, ② SiO2 ① HCI CO A.溶液a中的溶质是FeCl3和A1Cl, B.①中发生反应的基本类型为置换反应 C.②中反应不需要在无氧环境下进行 D.该流程中可以循环利用的物质是CO和HC 化学模拟试题（七）第3页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13.(6分)东营市的渤海垦区革命纪念馆位于垦利区永安镇，馆内通过历史图片、革命文物等展 陈，系统呈现了垦区抗日根据地的创建历程，是国家级抗战纪念设施和爱国主义教育基地。某 学校组织同学们在假期开展研学活动，传承红色基因。 (1)同学们乘坐纯电动大巴车出发前往目的地，大巴车在行驶过程中将 能转化为机 械能。 (2)纪念馆藏有许多珍贵文献资料，这些资料因用墨书写而能长久保存，其原因是 (3)长征是一支脚踏草鞋的队伍走出来的，将士们所穿的草鞋属于 (填“天然纤 维”或“合成纤维”)。 (4)长征途中红军将士用牛皮腰带和野菜煮来充饥，野菜能为将士补充的营养物质 是 (5)铁锅不仅能解决长征路上战士们的吃饭问题，还能为战士们“补铁”，人体缺铁会引起的疾 病是 (6)纪念馆内展出的部分抗战时的枪支表面出现锈迹，这是铁与空气中的 共同作用的 结果。 14.（7分)“水循环”“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的三大重要循环，图1、图2是自然界中 碳、氧循环简图，图3是水循环简图，结合你所学的化学知识回答下面有关问题： 凝结降落 蒸发 蒸发 地表 转化1 转化1 径流 C02+H20 C02+H20 Y+02 地下径流 海洋 转化2 转化2 图1 图2 图3 (1)从物质变化的角度看，三大循环中有一种循环与另外两种循环有本质的区别，这一循环是 你的依据是 (2)在碳、氧循环简图中，转化1都是消耗二氧化碳的途径： ①图1中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，写出反应的化学方程式： ②图2中，转化1是绿色植物通过 (填“呼吸作用”或“光合作用”)产生物质Y (葡萄糖)和氧气。 ③图1、图2中的转化1分别发生的两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 ④下列关于自然界中碳循环和氧循环的说法中正确的是 (填字母)。 A.植物的光合作用使空气中的氧气含量逐年提升 B.动植物的呼吸作用使空气中的二氧化碳含量逐年增大 C.大气中的氧气含量在各种因素作用下能保持相对稳定 D.碳、氧循环是自然界中物质循环的重要组成部分 化学模拟试题（七）第4页（共8页） 15.（8分)“高锰钢”与“304不锈钢”是电热水壶内胆常用的材料，某校社会实践小组的同学们，对 两种钢的成分、化学性质产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习的探究之旅。 【任务一】查阅资料，寻找两种钢成分的区别 【查阅资料】食品级304不锈钢是指含铬18%、镍8%等其他金属和非金属的不锈钢，高锰钢是 指含锰量在10%以上的合金钢。“高锰钢”与“304不锈钢”相比，增加了“锰”的含量。 【任务二】调查“304不锈钢”加入铬的目的 【查阅资料】铬(C)是一种银白色金属，在空气中能形成一层致密的氧化膜。 【得出结论】(1)“304不锈钢”加入铬的目的是 【任务三】探究锰、铁、铜的金属活动性顺序 【猜想假设】(2)猜想1：Mn>Fe>Cu;猜想2：Fe>Mn>Cu;猜想3： 【查阅资料】硫酸锰(MnSO4)溶液为无色。 【进行实验】(3)取大小相等的三种金属片，分别放入等量等浓度的稀硫酸中。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将铁片放入稀硫酸中 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色 ②将锰片放入稀硫酸中 猜想1成立 ③将铜片放入稀硫酸中 无明显现象 【反思评价】(4)进行上述实验时，应先将金属片用砂纸打磨光亮，目的是 【拓展延伸】(5)小华同学取步骤①后的废液，向其中放入一片锰片，观察到溶液浅绿色逐渐褪 去，写出该过程中发生反应的化学方程式： 16.(9分)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为纯碱(Na,C0,)制造作出了重大贡献，促 进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 NaCl+CO,+NH,+H2O=NaHCO+NHCl; 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑。 任务2：制备原料 (1)配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将20 g NaCl固体完全溶 解于50g水配的饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为 (结果精确到0.1%)。从微观 角度分析，下列图中最接近NaCl溶液真实情况的是 (填字母)。 OH 8⑦品 88 00 88品g oo 品88 o ONa' ǒr@8 O20O⑦ O200⑦ ⑦C A B C 获取气体。加热碳酸铵和氢氧化钙的固体混合物，收集NH,待储气袋集满后关闭弹簧夹，如 图1。再用相同规格的储气袋集满一袋C02气体。 化学模拟试题（七）第5页（共8页） ↑溶解度/g 70 NHCI 碳酸铵和 氢氧化钙 b弹簧夹 50 NaCl 30 透明储气袋 1000mL 10 NaHCΦ2 020406080100温度/℃ 图1 图2 任务3：探究变化 用注射器抽取约5L饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH,的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至 储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有C0,的储气袋中，关闭弹簧夹 充分振荡，静置后观察到袋中有白色固体析出。请结合图2中溶解度曲线，回答下列问题。 (2)析出的白色固体为NaHC0,的主要原因是 袋内溶液是NaHCO,的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)NaHC03的溶解度在60℃后无数据，原因可能是 0 (4)若将析出NaHC03后的溶液降温至10℃，溶液中NaHC0,的质量分数会 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (5)工业上常用NaHCO,制备纯碱，若要检验纯碱样品中是否混有NaHC0,可采取的实验方法 是： (写出操作、现象和结论)。 任务4：应用产品 (6)析出得到的NHCO,固体经处理过后可以治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为 17.（10分)请阅读下面科普短文。 【什么是可燃冰？】 可燃冰外观像冰，主要含甲烷(CH4)水合物（由甲烷分子和水分子构成），还含少量二氧化 碳等气体。甲烷水合物的分子结构就像一个由若千水分子组成的笼子，每个笼子里“关”一个 甲烷分子。 【可燃冰是怎样形成的？】 可燃冰的形成要满足三个条件：(1)温度不能太高；(2)压力要足够大；(3)要有甲烷气源。 在上述三个条件都具备的情况下，天然气可与水生成甲烷水合物，分散在海底岩层的空隙中。 【为什么开采困难？】 可燃冰开采的最大难点是保证甲烷气体不泄漏、不引发温室效应，甲烷引发的温室效应比 二氧化碳厉害10至20倍，可燃冰一离开海床便迅速分解，容易发生喷井意外，还可能会破坏 地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸。 【可燃冰有哪些用途？】 一体积可燃冰可储载约164倍体积的甲烷气体，具有能量高、燃烧值大等优点而且储量丰 化学模拟试题（七）第6页（共8页） 富，因而被各国视为未来石油、天然气的替代能源。甲烷还是重要的化工原料，可制造炭黑、乙 炔、氰化氢等。 依据文章内容，回答下列问题： (1)可燃冰属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)可燃冰形成的适宜条件是 (填字母)。 A.高温高压 B.低温高压 C.低温低压 (3)可燃冰作为能源的优点是 (4)有人提议“用二氧化碳置换法开采可燃冰”：将C0,注入海底置换甲烷，既开采能源又封存 C0,。该方法的环保意义是 (5)可燃冰开采中需防止甲烷泄漏，因为甲烷不仅是温室气体，在空气中达到一定浓度时遇火 还会爆炸。甲烷爆炸的化学方程式为 ;矿井中常用“通风法”稀 释甲烷，这是利用甲烷的密度比空气 (填“小”或“大”)。 (6)一定条件下，C02和H2反应生成CH4和H,0。请在以下框图中将该反应的微观粒子补充 完整。 。氢原子 定条件 ○氧原子 ●碳原子 (7)可燃冰除了作燃料外还有哪些具体用途： (写一条即可)。 (8)未来可燃冰将是一种很好的能替代化石燃料的新能源，请你再说出一种新能源： 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 18.科学探究与化学实验是化学学习的重要内容。 I.(1)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 0 (2)兴趣小组同学对氢气的实验室制法中固体试剂的选择进行了讨论。一致认为，不宜选用金 属镁，其理由是 Ⅱ.实验装置的探究 多子 朔料片 (3)标有序号①的仪器名称是 (4)实验室制取氢气时，可选择的发生装置有 (填字母)。 Ⅲ.对实验现象的探究与思考 (5)同学们对铁丝在氧气中的燃烧实验中火星四射的现象产生了兴趣，各自提出了不少看法。 (查阅资料：日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质)从物质组成的角度分析，你认为发生火 化学模拟试题（七）第7页（共8页） 星四射的原因是 （用化学方程式表示)。 (6)将一个新鲜鸡蛋放入水中，鸡蛋沉入水底。加入适量稀盐酸后，鸡蛋会出现不断上浮、下沉 的现象。一天后，发现鸡蛋一直浮在液面，鸡蛋表面变软了。 【查阅资料】鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙。 ①你认为刚开始鸡蛋会上浮的原因是 (填化学方程式)。 ②最终鸡蛋会浮在液面的原因是 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.氯化钠在自然界储量很大，广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中。 (1)人们常通过晾晒海水或煮盐井水等得到粗盐，粗盐通过溶解、沉淀、过滤、 得到初 步提纯。 (2)某海水晒盐得到的粗盐中除NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCL2等杂质。为获得纯净的 NaCl,可以先后加入过量的 (填化学式)溶液除去MgCl2、CaCl2。 (3)用上述提纯的NaCI配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液 36g,向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥后，用电子秤称得沉淀质量为 14.35g。计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 化学模拟试题（七）第8页（共8页）■ ■ 机密启用并使用完毕前 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（七）答题卡 姓名： 座号： 贴条形码区 准考证号： 正面朝上切勿贴出虚线框外 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、准考证号、座号填在相应位置，并在答 题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整，笔迹清晰。填写样例： 注 0123456789 意 在 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。 题 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 目 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 的 填涂 正确填涂■ 答 题 样例 错误填涂☑口 区 考生 缺口 域 内 禁填 考 作 、选择题（本题包括12小题，共40分） 超 1 [A][B]IC][D 4 [A][B]IC]ID] 7 tA][B][C]ID] 10 tA]IB]tC][D] 出 2 IA][BI (CI ID] 5 tA]tB]IC]ID] 8 A][BI [CI ID] 11 tA]IB]IC]LD] 框 的 3 [A][B][C]IDI 6[A][B][C[D] 9 IA][B][C][D] 12[A][B]CD] 案 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 效 13.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第1页共4页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 14.(7分) (1) (2)① ② ③ ④ 15.(8分) (1) (2) (3)】 (4) (5) 16.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(10分) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ S 实验题（本题包括1小题，共13分） 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (6)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第3页共4页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.(7分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（七）答题卡第4页共4页