2026年东营市初中学业水平考试化学模拟试题(6)-【正大中考】2026年山东省东营市初中学业水平考试化学中考仿真预测

■ ■ 机密启用并使用完毕前 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（六）答题卡 姓名： 座号： 贴条形码区 准考证号： 正面朝上切勿贴出虚线框外 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、准考证号、座号填在相应位置，并在答 题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整，笔迹清晰。填写样例： 注 0123456789 意 在 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。 题 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 目 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负」 的 填涂 正确填涂■ 答 题 样例 错误填涂☑口 区 考生 缺▣ 域 内 禁填 考 作 、选择题（本题包括12小题，共40分） 超 1 [A][B]IC][D 4 [A][B]IC]ID] 7 tA][B][C]ID] 10 tA]IB]tC][D] 边 2 IA][BI (CI ID] 5 tA]tB]IC]ID] 8 A][BI [CI ID] 11 tA]IB]IC]LD] 框 的 3 [A][B][CI ID] 6[A][B][C[D] 9 IA][B][C][D] 12[A][B]CD 无效 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（六）答题卡第1页共4页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 14.(7分) (1) (2) (3)」 (4) (5) (6) 15.(8分) (1) (2) (3) 16.(9分) (1) (2) (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (5) (6) 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（六）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ S 实验题（本题包括1小题，共13分） 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5)① 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（六）答题卡第3页共4页 ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（六）答题卡第4页共4页石墨在一定条件下转变成金刚石，原子的种类没 0 有发生改变，仍然是由碳原子构成的 9.A【解析】花青素的化学式为CsH,06,可知花青素中碳、氢、 氧元素质量比为12×15：1×11：16×6=180：11：96，所以氢 元素的质量分数最小，A正确，C错误；花青素由三种元素组 成，所以花青素不属于氧化物，B错误；每个花青素分子由15 个碳原子、11个氢原子、6个氧原子构成，D错误。 10.B【解析】由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类 和数目不变，A正确；由微观反应示意图可知：该反应的化学 方程式为3H,+C0,催化剂H,0+CH,0,则参加反应的二氧 化碳和氢气两物质的质量之比为44：(3×2)=22：3：B错误， D正确；反应物氢气中氢元素的化合价为0，生成物中H,0、 CH,0中氢元素的化合价变为+1，C正确。 11.A【解析】该装置只能证明燃烧的气体中一定含有氢元素， 但不一定是氢气，所以不能达到实验目的，故选A。 12.A 17 由题意和流程图分析可知，滤液a含有FeS0, H,S04、ZnS04,溶液为浅绿色 因为Si02难溶于水，也不与稀硫酸反应，所以滤渣 18 B 甲是Si02 步骤Ⅱ中所加锌粉过量，会和过量的稀硫酸反应， 产生H2 D滤渣乙中含有置换出来单质铁和过量的锌 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 得分。 13.(共8分)(1)D(2)①ACB②C (3)①有机物铁②C 14.(共8分)(1)②④4(2)①化学能环保、节能、运行成本 低②Fe0,+3C0高温2Fe+3C0,③H,S0,CuS0,(2分) 【解析】(2)③向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中 含有排在氢元素前面的金属，所以滤液中不含有 H2S04、CuS04o 15.(共8分)(1)温度达到着火点 (2)【进行实验】Ⅱ2Al+3ZnS04=3Zn+Al2(S04)3 19 【交流讨论】①除去表面的氧化物②D 【拓展应用】AD(2分) 【解析】(1)开始“锡纸”不燃烧，是因为虽然锡纸和氧气接触， 但温度却没有达到“锡纸”的着火，点，所以不燃烧；当短路后 “锡纸”的温度达到着火点后，就燃烧了。(2)【进行实验】由 实验现象“锡纸”表面有深灰色固体析出和资料中锌粉是一 种深灰色固体，可以判断硫酸锌溶液中的锌被置换出来了，再 结合金属活动性顺序可知猜想Ⅱ成立。【交流讨论】①实验 中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物，②结合金属活动 性顺序可知，钠和镁位于铝和锡的前面，而铜位于锡的后面， 所以只有硫酸亚铁符合条件。【拓展应用】(3)比较铝、锌、锡 的金属活动性强弱的设计方案：根据“两边金属单质、中间盐 溶液，或中间金属单质、两边盐溶液”可选择AD。 16.(共8分)(1)D(2)蒸发结晶饱和①③②⑤⑦④⑥（或 ①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥)(3)①59②降温结 晶③小于(2分) 参考答案及解析第 【解析】(1)加压后右侧海水中的溶质质量分数增大，但是溶 质的质量不变，所以D错误。(2)从海水中获得食盐通常采 用蒸发结晶，海水晒盐后得到的母液是该温度下氯化钠的饱 和溶液；除去粗盐中含有的S0?、Ca2+、Mg2+等杂质，因为加碳 酸钠溶液不仅要除去Ca2+,还要除去多余的BaCL2,所以③要 放到②之前，其他顺序不影响。由此可得到以下几种除杂顺 序：①③②⑤⑦④⑥或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥. (3)①t1℃时，碳酸钠的溶解度是18g,即在t1℃时，100g水中 最多能溶解18g碳酸钠，所以将15gNa,C03放入50g水中 充分溶解，最多能溶解9g碳酸钠固体达到饱和，所以所得溶 液的质量为59g;②当Na,C03固体中含有少量NaCl时，可采 用降温结晶的方法提纯Na,C03。③将t2℃时Na2C03、NaCl 两种物质的饱和溶液降温至t1℃，由于Na,CO,、NaCl两种物 质的溶解度都随温度的升高而增大，降温时，都有晶体析出， 都是t1℃时的饱和溶液，且，℃时Na2C03的溶解度小于NaCl 的溶解度，所以Na,CO3的溶质质量分数小于NaCl的溶质质 量分数。 (共8分)(1)海洋碱度增强直接海洋去除减小 C02+H,0一H,C0,(2)植树造林（合理即可） (3)C02+2NH2 一定条件 C0(NH2)2+H20 (共13分)(1)锥形瓶 (2)BD CaCO,+2HCI =CaCL2+H,0+C0,↑③①②④A Mn0, (3)BC或E(4)①2H0,= 2H,0+02↑②缓慢 反应放热③收集相同体积氧气所需的时间 【解析】(2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，实验结束后，从剩 余固体中回收二氧化锰，正确的操作顺序是先溶解、后过滤 再洗涤、最后千燥，所以答案为③①②④；实验室制取气体时， 不需要考虑所要制取气体的颜色，所以选择A。(3)制取乙炔 气体，该反应非常剧烈，且会放出大量的热。为得到平稳的气 流，要控制反应的速率，分液漏斗可以控制液体的流速，所以 选择B;乙炔(C2H2)是一种密度比空气小、难溶于水的气体， 所以可以用向下排空气法收集或排水法收集，所以选择C或 E。(4)②实验时应缓慢注入过氧化氢溶液，避免突然产生大 量氧气使得装置内压强剧烈增大使装置破裂；实验过程中发 现U形管内右侧液面上升，原因是反应放出热量，使试管中压 强增大，·形管内右侧液面上升；③比较有气体生成的化学反 应速率，可以通过：相同的时间比较生成气体的体积、收集相 同体积的气体比较所需的时间。 (共7分)(1)5.8(1分) (2)解：设混合物中氯化镁的质量为x。 MgCl2+2Na0H=Mg(0H)2↓+2NaCl…2分 95 58 x 5.8g 95 585.8g x=9.5g…1分 混合固体中氯化钡的质量分数是209.5×100%=52.5%。 20g …1分 答：混合固体中氯化钡的质量分数是52.5%。 (3)NaCl、BaCL2、NaOH(2分) 【解析】(1)随着向氯化镁和氟化钡的样品溶液中依次加入4 次，每次都是15g的Na0H溶液，从第1份、第2份和第3份 中的沉淀可以看出，第3份中的氯化镁溶液已经反应完了。 如果再加Na0H溶液，沉淀也不增加了，所以x=5.8。（3)第 页（共12页） 三次实验后一定有反应生成的NaCl,原先有的BaCL,和过量 稀盐酸与铁粉反应生成氯化亚铁和氨气，有气体 的NaOH B 生成，也会使气球变大，所以不能得出反应放热的 化学模拟试题（六） 结论 答案速查 氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧 瓶，瓶中气体受热膨胀，沿玻璃管进入烧杯中，氨 1 2 3 4567 8 9 10 11 12 气溶于水，烧瓶内气体减少，压强减小，则会出现 BC C D CC B D BD B 喷泉 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 向试管加入适量氧化钙固体，氧化钙和水反应生 详解详析 成氢氧化钙，该反应放热，瓶中温度升高，压强变 5.C 大，可观察到U形管中液面a低于b,饱和澄清石 粮食中富含糖类，糖类发生缓慢氧化后可以生成 灰水的溶解度随温度升高而减小，则可观察到瓶 4 酒精，则清香的美酒来自粮食缓慢氧化 中析出固体，随后逐渐恢复至室温后都恢复原状 B 能闻到气味，是因为分子在不断地运动 12.C 可燃物越多，燃烧放出的热量越多，而着火点是物 轻烧白云石时，碳酸镁分解为氧化镁和二氧化碳， 质的固有属性，一般不会改变 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分 解反应 千里冰封，万里雪飘情况下温度降低，水分子间隔 D 发生变化 B 加热会加快反应速率，利于气体逸出 7.B 由于轻烧流程中，碳酸钙不发生反应，则过滤1得 C 到的碳酸钙不能并入轻烧流程 铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应 A 中易失去电子 由流程可知，该反应中既需要氨气、硫酸铵，同时 D 还能生成氨气和硫酸铵，则可循环使用 铁的相对原子质量为55.84，硅的相对原子质量为 28.08,等质量的不同原子，相对原子质量越小，原 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 B X 子个数越多，所以等质量的铁和硅，硅原子的个数 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 较多 得分。 13.(共6分)(1)D(2)氢气燃烧产物只有水，无污染 C 铁的相对原子质量为55.84 (3)隔绝氧气和水，防止船体生锈(4)钾糖类(5)氢气 原子的核外电子层数等于周期数，氧原子的核外 D 14.(共7分)(1)Na0H+HCl-NaCl+H20(2)稀盐酸 电子层数为2，所以位于元素周期表的第二周期 (3)碱性(4)<(5)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 8.D【解析】亚硝酸钠虽然有咸味，但它有毒，摄入过量会引起 (6)稀盐酸（或氯化钙溶液等） 中毒甚至危及生命，所以不能用作调味品，故选D。 15.(共8分)(1)有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色(2 9.B 分)2不成立(2)Fe203(2分)(3)Fe+CuS04 Cu2(0H)2C03由酸根离子和金属离子构成，属 FeSO,+Cu A 于盐 【解析】(1)实验1的结论为猜想1不成立，则该粉末中一定 含有铁粉，加入足量的硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫 根据化合物中正价和负价的代数和为0可得： 酸亚铁和铜，木炭与硫酸铜不反应，故现象是有红色固体析 B Cu(0H)2(C03)2中铜元素为+2价，所以阳离子 出，溶液由蓝色变为浅绿色：实验2加入足量的稀盐酸，现象 为Cu2+ 是黑色粉末逐渐完全消失，产生气泡，铁能与稀盐酸反应生成 C0,中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有两个 氯化亚铁和氢气，结论为猜想2成立，即该粉末是铁粉；实验3 C 氧原子 为用磁铁吸引，粉末被全部吸引，而炭粉不能被磁铁吸引，所 根据化学反应前后原子的个数不变可知X的化学 以该粉末为铁粉，猜想3不成立。(2)该粉末没有失效时呈黑 式为H20 色，失效后呈红棕色，铁生锈时生成红棕色的氧化铁，故该粉 末失效的原因是铁与空气中的氧气和水发生反应生成了铁 10.D【解析】苹果酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×4)：（1× 锈，化学式为Fe2030 6):(16×5)=24:3:40,氧元素的质量分数最大，D选项 16.(共9分)(1)H20(2)蔗糖饱和溶液 错误。 (3)①蒸发②NaCl、Na,C0,CaCl2+Na2C03-CaC0,↓+ 11.B 2NaCI(或BaCL2+Na,C03—BaC0,↓+2NaCl) 测量生成的C0,气体的体积，其中在水面上放一 (4)3g(5)加热(6)不变 层植物油的目的是防止二氧化碳溶于水中而影响 【解析】(2)如果用水清洗蔗糖晶体表面杂质，蔗糖会溶解在 A 体积读数；有多少体积的二氧化碳进入集气瓶中， 水中造成损失：而蔗糖饱和溶液不能再溶解蔗糖，用蔗糖饱和 就有多少体积的水排入量筒中，植物油上方的空 溶液清洗既能除去杂质，又不会使蔗糖晶体溶解，所以适用于 气对测量C02的体积没有影响 清洗表面杂质的物质是蔗糖饱和溶液。(3)①观察溶解度曲 线可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，从溶液中获得氯化 参考答案及解析第8页（共12页） 钠可采用蒸发结晶的方法。②食盐中含有杂质CaCL,和 Fe+2 HCl-FeCl.2+H2↑…2分 Na2S04,BaCl2,BaCL2与Na2S04反应生成BaS04沉淀和NaCl, 56 2 此时溶液中含有NaCl、CaCl2和过量的BaCl2。再加入过量 0.2g Na2C03溶液，Na2C0,与CaCl2反应生成CaC0,沉淀和NaCl, 56 x=5.6g …1分 Na,CO,与BaCl2反应生成BaCO,沉淀和NaCl,过滤除去沉淀 20.2g 后，滤液中的溶质为NaCl、Na,CO,(因为Na,CO,过量)。 铁格的质量分复84104=56 …1分 (4)已知冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为 90:0.3:9.7,那么总份数为90+0.3+9.7=100份。欲配制 答：该样品中铁粉的质量分数为56%。 该溶液100g,则需要氯化钠的质量为10g×03 (3)浓盐酸有挥发性，会使烧杯内剩余物质的总质量偏小（合 *10038 理即可)(2分) (5)蔗糖未完全溶解，可采取加热等方法。(6)溶液具有均一 性，倒出一半后溶质质量分数不变。 化学模拟试题（七） 17.(共10分)(1)原子结构特殊(2)除去硫和氧，改进合金的 答案速查 性能超音速飞机（合理即可）(3)有较为独特的萤石晶体 2 3 4 567 8 9 101112 结构，使得其具有特殊的性能(2分)(4)2H2+C0 C B 一定条件CH,0H(5)溶解性物理(6)D B CC C B C B C CB 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 【解析】(1)由材料中“稀土元素的原子结构特殊，化学性质较 详解详析 为活泼”，可知，稀土元素的化学性质较为活泼的原因是原子 3.B 结构特殊。(2)由材料中“在难熔金属或合金中加入微量‘混 合金属’，就可除去硫和氧，并且改进合金的性能，如增加机械 荔枝久放后味变是发生了化学变化，微观实质是 A 强度、改善延展性、增强在高温下的抗氧化性等”可知，在难熔 分子种类改变，化学性质改变 金属或合金中加入“混合金属”的目的是除去硫和氧，改进合 B 甲醛溶液有毒，不能用甲醛溶液处理荔枝 金的性能。由材料可知，该合金机械强度高，延展性好，抗氧 分子在不断运动，荔枝香味变淡是因为香味分子 化性强，故可用于超音速飞机等，合理即可。(3)二氧化铈用 扩散到空气中 途极广的原因是因为其具有较为独特的萤石晶体结构，使得 其具有特殊的性能。(5)萃取是利用溶质在两种溶剂中溶解 低温下分子能量降低、运动速率减慢，可减缓化学 性差异进行分离，属于物理方法。 变化的速率，从而延缓荔枝变质 18.(共13分)(1)长颈漏斗 5.C (2)CaC0,+2HCl一CaCl2+H20+C02↑可以控制反应的 给药方式需根据药物性质决定，注射不一定优于 发生与停止(2分) A X 口服 (3)能(4)C(2分)(5)①除去氯化氢气体，防止影响装置 I中pH的测定(2分)有②二氧化碳的溶解已经达到饱 B 自行加大剂量可能危害健康 和，pH保持不变(2分) C 青蒿素是抗疟药物，服用需遵医嘱 【解析】(2)装置C与装置A相比较，装置C中有多孔隔板和 D 滥用抗生素会引发很多副作用，产生耐药性 活塞，关闭活塞，装置内压强增大，液体被压回长颈漏斗，固体 8.C 和液体分离，反应停止：打开活塞，气体排出，压强减小，液体 流下，固体和液体接触，反应发生，所以装置C的优点是可以 明矾溶于水生成的胶状物可吸附水中悬浮杂质， 控制反应的发生和停止。(3)将图1装置B的导管的乳胶管 A 使其沉降，起净水作用，但吸附颜色和异味通常使 + 上夹上弹簧夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗内的 用活性炭 液体不向下滴，说明装置不漏气，能说明装置B的气密性良 天然气主要成分是甲烷(CH,),甲烷易燃，且与空 好。(4)根据查阅资料，H,S能与NaOH等碱溶液、CuS04溶 气混合遇明火会发生爆炸，甲烷的密度小于空气， 液反应。但NaOH溶液与澄清石灰水也能与二氧化碳反应， B 泄漏时会上升，故应在厨灶上方安装天然气报 而CS04溶液与二氧化碳不反应，要除去二氧化碳中的硫化 警器 氢气体，装置甲中所盛试剂应选用CuS04溶液，故选C。(5) ①盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入H中，氯化 KNO,中同时含有钾元素和氨元素，属于复合肥 氢会与H中的NaHCO,反应，而二氧化碳在饱和NaHCO,溶 盐酸与铁锈(Fe,03)反应生成FeCl3和H,0,是两 液中溶解度较小，所以装置H的作用是除去二氧化碳中混有 种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反 的氯化氢气体，防止影响装置I中pH的测定。2时，显示器 应，属于复分解反应 A显示的数值约为4，显酸性，说明锥形瓶中有盐酸剩余。② 9.B 随着二氧化碳的溶解生成碳酸，溶液的pH从7逐渐减小，当 溶解达到饱和时，pH保持不变。 由碳原子的结构示意图可知，碳原子的质子数、核 19.(共7分)(1)氧气和水(1分) 外电子数均为6 (2)解：反应生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g 设参加反应的铁的质量为x。 参考答案及解析第9页（共12页） 碳的相对原子质量是12.01，而不是一个碳原子的 (4)除去金属表面的氧化膜及杂质(2分) 质量 (5)Mn+FeSO=MnSO+Fe 【解析】(1)铬(C)是一种银白色金属，在空气中能形成一层 C 图3中三种物质都是由碳元素组成的单质 致密的氧化膜。故“304不锈钢”加入铬的目的是防止铁生锈 D 图3中每个C0分子是由60个碳原子构成的 或增强抗腐蚀性。(2)在金属活动性顺序里，铁排在铜前，铁 10.C 比铜活泼，但是锰的金属活动性未知，结合其他猜想，故猜想 3:Fe>Cu>Mn。(3)步骤①将铁片放入稀硫酸中，铁片表面产 NaOH溶液含有Na、OH,稀盐酸中含有H、Cl, 生气泡较慢，溶液变为浅绿色：步骤③将铜片放入稀硫酸中， A NaOH溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水，所以图V 无明显现象，说明铜与稀硫酸不反应，说明在金属活动性顺序 2中A代表OH,B代表H,C代表水分子 里，铜排在氢后，实验结论是三种金属的活动性顺序为M>Fe c,点时溶液的pH<7,显酸性，不能使无色酚酞溶液 >Cu。所以步骤②将锰片放入稀硫酸中，锰片表面产生大量 变红色 气泡。(4)进行上述实验时，应先将金属片用砂纸打磨光亮， NaOH固体溶于水也会放热，所以本实验中NaOH 目的是除去金属表面的氧化膜及杂质。(5)步骤①中铁与稀 溶液不可替换为NaOH固体 硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，取步骤①后的废液，向其中放 入一片锰片，观察到溶液浅绿色逐渐褪去，发生反应为锰与硫 氢氧化钠和盐酸反应生成氟化钠和水，反应的实 酸亚铁反应生成硫酸锰和铁。 D 质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴 16.(共9分)(1)26.5%A 入稀盐酸的过程中溶液中Na的数量不变 (2)相同温度下，NaHCO,的溶解度小于NH,CI的溶解度（合 11.C 理即可)饱和 A 因“蓝靛”洗涤不易掉色，说明该物质难溶于水 (3)60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解（合理即可） (4)减小(5)取少量纯碱样品于试管中，加热，若试管口有 碳、氢、氮、氧原子个数比为16：10：2：2=8：5 B 水珠生成，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明样品中 :1:1 混有NaHC0,(6)NaHCO,+HCl=NaCl+C0,↑+H,0 该分子中含氧原子，不含氧分子 【解析】(1)常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，50g水 0 该物质的化学式为C16HoN202,由碳、氢、氨、氧四 最多溶解氯化钠的质量为50gx6昌=18g；此溶液的溶质质 种元素组成 12.B 量分数为 18g。×1009%=26.59%;氯化钠溶液中含有钠离 0g+18g 石英砂中的F,03和AL,03能与稀盐酸反应，分别 子、氯离子、水分子三种粒子，溶液具有均一性，所以从微观角 生成氯化铁和水、氯化铝和水，Si02不能与稀盐酸 度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A。(2)析出 A 反应，稀盐酸过量，溶液a中的溶质是FeCl3、 的白色固体为NaHCO,的主要原因是相同温度下，NaHCO,的 溶解度小于NH,Cl的溶解度；析出晶体后的溶液是该溶质的 AICL,、HC 饱和溶液，所以袋内溶液是NaHCO,的饱和溶液。 ①中发生反应是SiO,和焦炭反应生成Si和C0, (3)NaHC0,的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60℃时 B 属于一种单质与一种化合物反应生成另一种单质 溶液中的碳酸氢钠受热分解。(4)NaHCO3的溶解度随温度 与另一种化合物反应，属于置换反应 降低而减小，降温至10℃时，溶液中部分NaHC0,会结晶析 为防止生成的硅在高温下再次被氧化，也为防止 出，溶质质量减小，溶剂质量不变，因此溶质质量分数减小。 氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中 (5)NaHC0,受热分解，Na,C0,受热不分解；操作：取少量纯 反应需要在无氧环境下进行 碱样品于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水，若试 管口有水珠，且澄清石灰水变浑浊，说明样品中混有NaHC03。 既是反应物，也是生成物的物质可以循环使用，由 17.(共10分)(1)混合物(2)B(3)能量高、燃烧值大、储量 D 反应的流程图，可知生产过程中可循环使用的物 丰富(4)实现碳封存，减少大气中C02含量 质是HCl,C0不能循环利用 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 (5)CH,+20,点燃c0,+2H,0小 (6) 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 06 得分。 13.(共6分)(1)电(2)常温下碳的化学性质稳定(3)天然纤 (7)制造炭黑、乙炔、氰化氢等 维(4)维生素(5)贫血(6)氧气和水 (8)太阳能（或风能、潮汐能，合理即可） 14.(共7分)(1)水循环水循环过程中没有新物质生成，碳循 18.(13分)(1)Zn+H,S04一ZnS0,+H2↑（2)镁与稀硫酸的 环和氧循环过程中有新物质生成 反应速率太快，不利于氢气的收集(2分)(3)分液漏斗 (2)①C02+H20一H2C0,②光合作用③反应条件不同 (4)B,C(2分)(5)C+0,点燃c0,(6)①CaC0,+2HC ④CD =CaCL,+H,0+C0,↑②鸡蛋壳中的碳酸钙与稀盐酸反应 15.(共8分)(1)防止铁生锈（或增强抗腐蚀性） 被消耗，鸡蛋质量减小，密度减小，当鸡蛋密度小于液体密度 (2)Fe>Cu>Mn(2分)(3)锰片表面产生大量气泡 时，鸡蛋所受浮力大于重力，从而使鸡蛋浮在液面(2分) 参考答案及解析第10页（共12页）开考前秘密 试卷类型：A 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（六） (总分：100分考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 中 2.考生答题前务必将自已的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和 答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改 动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相 应位置上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Fe一56 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有 一个选项符合题意) n 1.扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措。下列说法不正确的是 坦 A.“碳达峰”“碳中和”中的“碳”指C0, B.煤炭综合利用的方法有气化、焦化、液化，这些方法都属于物理变化 C.造成温室效应加剧的主要原因是化石燃料（煤、石油和天然气）的过度使用 D.绿色低碳生活就是降低二氧化碳产生的行为，例如及时关闭电器电源 2.下列常见物质中由非金属元素组成的纯净物是 A.生石灰 B.碘酒 C.冰水混合物 D.铝合金 3.2025年东营中度盐碱地试种的小麦喜获丰收，亩产达到582.49公斤！每年的2月下旬到3月 下句，黄河中下游冬小麦进人返青生长阶段，黄河为其提供了充足水量。下列说法正确的是 毁 () A.浑浊的黄河水属于溶液 B.生活污水可以排入黄河 C.合理使用农药化肥可以减少水体污染 D.小麦生长时只发生光合作用 化学模拟试题（六）第1页（共8页） 4.规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列基本实验操作正确的是 pH试纸 铁丝 A.铁丝与氧气反应 B.测溶液pH C.向试管中的溶液滴 D.氢气验纯 加氢氧化钠溶液 5.中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。下列说法错误的是 A.“松叶堪为酒，春来酿几多？”指清香的美酒来自粮食的缓慢氧化 B.“一畦看韭绿，十里稻花香”是因为分子在不停地运动 C.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低 D.“千里冰封，万里雪飘”温度降低，水分子间隔发生变化 6.国家卫生健康委发布《中国居民膳食指南2022)》倡导健康安全的生活理念，下列说法不合理的 是 () A.奶制品中含钙丰富，是日常饮食中钙的来源之一 B.食物合理搭配，以保证各种营养物质的均衡摄入 C.人体缺少必需的微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂 D.糖类和油脂在人体内经氧化释放能量，提供机体活动和维持恒定体温的需要 7.地壳是地球固体圈层的最外层，岩石圈的重要组成部分，含有丰富元素。 氧 14 Si 如图为地壳中含量较丰富的四种元素的相关信息。下列说法不正确的是 6 硅 28.08 A.铝在发生化学反应时易失去电子 26 Fe 铁 B.等质量的铁和硅，铁原子的个数较多 55.84 C.铁的相对原子质量为55.84 D.氧元素位于元素周期表的第二周期 8.下列有关物质的性质与用途对应关系不正确的是 A.常温下N2很稳定，可用作保护气 B.熟石灰显碱性，可改良酸性土壤 C.氧化铁颜色为红色，可用作红色颜料 D.亚硝酸钠(NaNO2)有咸味，可用作调味品 9.矿物颜料为《千里江山图》增添了极大的色彩魅力，让这幅古画在历史长河中熠熠生辉。石绿的 主要成分为Cu2(0H)2C03,在一定条件下会转化为石青，主要成分为Cu(0H),(C03)2,其化学 方程式为3Cu,(0H,C0,+C0,一定条件2Cu,(0H)2(C0,)2+X,下列说法不正确的是() A.Cu2(0H)2C03属于盐 B.Cu3(0H)2(C03)2中的阳离子为Cu C.C02中的“2”表示每个二氧化碳分子中含有两个氧原子 D.则X的化学式H20 化学模拟试题（六）第2页（共8页） 10.中国农业科学院某研究所通过对西瓜分化阶段苹果酸定向选择手段，实现西瓜口感风味的初 步调控。苹果酸主要用于食品和医药行业，其化学式为C4H,0,下列有关苹果酸的说法不正确 的是 () A.苹果酸由碳元素、氢元素、氧元素组成 B.一个苹果酸分子中含有五个氧原子 C.苹果酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为4：6：5 D.苹果酸中氢元素的质量分数最大 11.利用气体压强的变化是进行实验的重要手段，以下各装置气密性均良好。下列说法不正确的 是 () 氨气 C0 气球 弹簧夹 稀盐酸 植物油 水 水一 铁粉 水 露饱和澄清石灰水 C 0 A.测量C0,体积时，集气瓶中植物油上方的空气对测量结果没有影响 B.滴入稀盐酸后，气球变大，说明该反应放热 C.氨气极易溶于水，打开弹簧夹，用热毛巾捂住烧瓶，瓶中会出现喷泉 D.向试管加入适量氧化钙固体，U形管中液面a低于b、集气瓶中析出固体，后都恢复原状 12.如图为模拟工业用白云石（含MgC03、CaC03)制备Mg(OH)2的主要流程。下列说法不正确的 是 () (NH)2SO 溶液 CaCOa NH3 轻烧Mg0 研磨 MgS04 CaCOa 加热 →悬浊液→过滤1一→ 溶液 过滤2→Mg(OH)2 白云石 NH (NH4),S04 溶液 A.轻烧白云石发生了分解反应 B.研磨后加热会加快气体的逸出速率 C.过滤1得到的CaC0,应并入轻烧流程 D.流程中NH,、(NH4),S04可循环使用 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分）》 13.(6分)“科技梦”助推“中国梦”，科技发展离不开化学。2026年是“十五五”规划的开局之年。 2025年“十四五”规划已经完美收官。回首过去一年我国科技飞速发展，大力推动了各行各业 的加速迭代，无论是人工智能、交通运输、可再生能源，还是生物科技，都将深刻改变我们的生 活和工作方式，让未来充满更多可能性。请分析图文信息，解答相关问题： 化学模拟试题（六）第3页（共8页） 街头机器人交警 保冷罐式集装箱 “爱达·魔都号”邮轮 无人机播种 (1)街头机器人是近年来科技发展的一个有趣体现，它们在真实城市环境中行走，展示了机器 人技术的进步。下列制作机器人使用的材料中，属于复合材料的是 (填字母)。 A.特种钢 B.稀土永磁材料 C.合成纤维 D.玻璃纤维增强塑料 (2)我国采用保冷罐式集装箱完成全球最远液态氢海运，解决了液氢运输的技术难题，为最具 竞争力的氢燃料发展迎来更加广阔的前景。氢燃料最具竞争力的原因是 (3)“爱达·魔都号”是我国自主建造的首艘大型邮轮。钢结构船体表面的油漆彩绘不仅美 观，更主要的作用是 (4)我国在无人机技术领域处于世界领先地位。无人机播种速度快，效率高。优良的小麦是获 得优质面粉的保障。小麦生长过程中为防止倒伏现象的发生，需要适量施用 (填“氮” “磷”或“钾”)肥。小麦能给人体提供的营养物质是 0 (5)氩氦刀治疗肿瘤的原理是利用氩气降温和氦气升温达到消除肿瘤的目的。通过急速释放 氩气，将病变组织冷冻，然后释放 复温使病变组织膨胀并最终破裂，破坏肿瘤细胞。 14.(7分)某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐 酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的H变化曲线。 溶液B 数据 计算机 采集器 pH 传感器 ·溶液A 0 滴入溶液体积mL 图1 图2 (1)写出该反应的化学方程式： (2)根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 0 (3)图2中a点所示的溶液呈现 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (4)c点所示的溶液中Na个数与Cl个数关系是：n(Na+) （填“>”“<”或“=”) n(cl)。 (5)a点到b点pH变化的微观本质是 (6)将氢氧化钠溶液敞口放置于空气中可能会变质，可以使用 试剂检验氢氧化钠溶液 是否变质。 化学模拟试题（六）第4页（共8页） 15.(8分)为了防止食品腐败，在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。这种粉末是一种除氧剂。 该粉末没有失效时呈黑色，失效后呈红棕色，为了确定该粉末成分，小明做出了以下的猜想： 猜想1：该粉末是木炭粉； 猜想2：该粉末是铁粉； 猜想3：该粉末是木炭粉和铁粉的混合物。 (1)小明取没有失效的该粉末，分别用不同的方法进行如下实验，填写表中空格。 实验序号 实验操作 实验现象 猜想是否成立 实验1 加入足量的硫酸铜溶液 猜想1不成立 实验2 加入足量的稀盐酸 黑色粉末逐渐完全消失，产生气泡 猜想 成立 实验3 用磁铁吸引 粉末被全部吸引 猜想3 【交流与反思】 (2)根据失效后的颜色判断，变质后得到的红棕色粉末的主要成分是 (填物质的化学式)。 (3)实验1发生的化学方程式为 16.（9分)炎炎夏日，冰红茶是人们喜欢喝的饮料之一。 任务一：认识冰红茶 (1)冰红茶的配料有水、白砂糖、红茶粉、食用盐、食品添加剂（柠檬酸、柠檬酸钠、维生素C、焦 糖色)、食用香精等。从溶液组成来看，其中的溶剂是 (填化学式)。 (2)冰红茶中的甜味来自白砂糖，白砂糖的主要成分是蔗糖。工业上从甘蔗中提取蔗糖的流程 为甘蔗→榨汁→过滤→蒸发浓缩→结晶→提纯。 白砂糖可从甘蔗中获取。在制糖过程中，结晶得到的蔗糖晶体表面含有可溶性杂质，适用于清 洗表面杂质的物质是 (填“水”或“蔗糖饱和溶液”)。 (3)食用盐可从海水中获取。结合下图氯化钠和卤水中主要成分的溶解度曲线回答： 100 90 80 KCI 溶 70 50 NaCl 40 30 20 10 020406080100120140160 温度/℃ ①从溶液中获得氯化钠可采用 结晶。 ②制得的食盐中常含有杂质CaCL2和Na,S04,依次加人过量BaCl2溶液和Na2C03溶液后过滤 除去，滤液中的溶质为 (填化学式)；写出加入过量Na,CO,溶液后发生反应的化学 方程式： (任写一个)。 化学模拟试题（六）第5页（共8页） 任务二：配制冰红茶溶液 小明想在家配制与市售冰红茶甜度相近的饮料。 (4)冰红茶配制过程需要水、氯化钠、蔗糖的质量比为90：0.3：9.7，欲配制该溶液1000g,需 要氯化钠的质量为 (5)配制时，小明将称好的蔗糖倒入900L水中，充分搅拌后，发现杯底仍有少量蔗糖未溶解。 要使蔗糖迅速溶解，可采取的方法是 (写一种即可)。 (6)若将配好的冰红茶倒出一半，剩余溶液的溶质质量分数为 (填“变大”“变小”或 “不变”)。 17.(10分)阅读材料，回答下列问题。 “工业的维生素”—稀士元素 稀土元素的原子结构特殊，化学性质较为活泼，若与其他元素结合，便可组成种类繁多、功 能多样、用途广泛的新型材料，且性能会有较大提高，被誉为“工业维生素”。稀土是17种特殊 元素的统称，是不可再生资源，是国防、高科技发展的关键支撑。通常把稀土元素的铈、镧、镨、 钐及少量其他稀土元素制成“混合金属”。在难熔金属或合金中加入微量“混合金属”，就可除 去硫和氧，并且改进合金的性能，如增加机械强度、改善延展性、增强在高温下的抗氧化性等。 稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。铈(C)的氧化物二氧化铈是稀土氧化物中用 途极广的一种材料，因为其具有较为独特的萤石晶体结构，有特殊的性能。科学家利用二氧化 铈纳米颗粒催化，在太阳能作用下将水和二氧化碳，转变成氢气和一氧化碳。最后将氢气和一 氧化碳通入燃料合成设备，在一定条件下反应即生成甲醇(CHOH)。 我国稀土元素的储量居世界首位，最多时占世界的71.1%，但是在多年以前，因为分离技 术不过关，承担了世界稀土供应的角色。直到上世纪80年代中期，中国化学家徐光宪创立“串 级萃取理论”，攻克了当时的世界难题，分离出稀土元素中性质最相似的“孪生兄弟”镨和钕，并 运用于实际生产中，使我国单一稀土产量猛增，打破国外的稀土垄断，确立了我国稀土强国的 地位。 阅读分析，解答问题： (1)稀土元素的化学性质较为活泼的原因是 (2)在难熔金属或合金中加入“混合金属”的目的是 ;请你推测加入“混合 金属”后的合金在生活生产中的用途： (写一条)。 (3)二氧化铈用途极广的原因是 (4)写出文中提到合成甲醇的化学方程式： (5)稀土元素“镨(P)”和“钕(Nd)”化学性质极为相似，传统沉淀法难以分离。徐光宪教授的 “串级萃取法”利用了它们在两种互不相溶的溶剂中 不同的原理，该分离方法属于 (填“物理”或“化学”)分离方法。 化学模拟试题（六）第6页（共8页） (6)关于稀土资源，下列说法正确的是 (填字母)。 A.稀土的开采与环境问题无关 B.稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的 C.稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在 D.稀土不可再生，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 18.实验课上，同学们利用图1装置进行气体制备的学习。 了活塞 不纯的CO, 气 活塞 集 、多孔 ⑧板 装置 20年 饱和NaHCO,溶液浓硫酸 B 甲 丙 图1 图2 (1)仪器a的名称是 (2)实验室制取C02的化学方程式为 装置C与装置A相比较，优点 是 (3)将图1装置B右侧导管的乳胶管上夹上弹簧夹，将装置B中的活塞打开，观察到分液漏斗 内的液体不向下滴 (填“能”或“不能”)说明装置B的气密性良好。 (4)某些大理石中含少量硫化物，用该大理石和稀盐酸制得的C0,中混有H,S气体。欲获取纯 净、干燥的C02,设计图2所示实验： 查阅资料：I.H,S能与NaOH等碱溶液、CuSO,溶液反应。 装置甲中所盛试剂应选用 (填字母)。 A.NaOH溶液 B.澄清石灰水 C.CuS04溶液 (5)已知CaCl2的水溶液呈中性。用图3装置探究制取C02的实验。实验开始时，向锥形瓶中 加入一定量的盐酸，图4表示实验过程中装置G和I中的溶液pH变化曲线。 稀盐酸 个pH 显示器A 显示器B 7.0 pH传感器石 pH传感器 4.0 显示器B 饱和 蒸馏水 2.0 显示器A NaHCO3溶液 G H t 2时间s 图3 图4 ①装置H的作用为 。t1时，锥形瓶中固体有剩余，无气泡产生。请判断 t2时，锥形瓶中 (填“有”或“无”)盐酸剩余。 ②，后，显示器B中曲线几乎无变化，其原因是 化学模拟试题（六）第7页（共8页） 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。小明同学用该发热剂进 行如下实验：取10g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入浓盐酸至不再产生气泡，测得加入浓盐酸 的质量为50g时恰好完全反应，反应后烧杯内剩余物质的总质量为59.8g(假设其他成分不与 酸反应)。 (1)该“发热鞋垫”的发热原理实际上是铁粉与空气中的 等发生化学反应的过程。 (2)该样品中铁粉的质量分数（写出计算过程）。 (3)经检验，最终测得铁的质量分数偏大，可能是 (任写一条)。 化学模拟试题（六）第8页（共8页）》