2026年东营市初中学业水平考试化学模拟试题(3)-【正大中考】2026年山东省东营市初中学业水平考试化学中考仿真预测

开考前秘密 试卷类型：A 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（三) (总分：100分考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 中 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和 赳 答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改 动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相 应位置上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23Ca一40 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.物质是由微观粒子构成的。下列物质由阴、阳离子构成的是 () n A.硫酸铜 B.氧气 C.水 D.水银 卓 2.党的二十届四中全会提出：“要持续深入推进污染防治攻坚和生态系统优化，加快建设新型能源 坦 体系，积极稳妥推进和实现碳达峰，加快形成绿色生产、生活方式。”下列做法中与这一理念不相 符的是 () A.推广使用无纸化办公或纸张双面使用 B.倡导市民绿色出行 C.废弃电池深埋，防止土壤污染 D.生活垃圾分类，回收再生利用 3.东营市位于山东省，是黄河与大海交汇处的一颗璀璨明珠。黄河流域生态保护与高质量发展是 国家重大战略，我们必须筑牢国家生态屏障，推动全流域可持续发展。为保护黄河流域生态环 境，下列措施不合理的是 ) A.为增加农产品产量，大量使用农药、化肥 B.适度开采盐矿，促进经济腾飞 C.为了节约用水，农业灌溉采用喷灌、滴灌 D.工业污水处理达标后再排放 4.化学兴趣小组同学在探究“铜绿”性质的实验中，下列操作正确的是 A.添加“铜绿” B.点燃酒精灯 C.加热“铜绿” D.倾倒盐酸 化学模拟试题（三）第1页（共8页） 5.物质世界充满了变化。下列过程中发生化学变化的是 电源 A.浓盐酸罐车翻倒 B.比较合金和纯金属 C.石墨制成金刚石 D.测试石墨的导电性 产生白雾 的硬度 6.下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A.硫酸铜用于制作波尔多液—溶液显蓝色 B.硫酸用于清洗金属表面—能与金属氧化物反应 C.氢氧化钠易潮解，可用作食品干燥剂 D.小苏打易溶于水，可用来治疗胃酸过多症 7.跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是 () A.传承文化—酒文化在中国源远流长，“酒香不怕巷子深”说明了分子不断运动 B.了解生命一一食物中的蛋白质、糖类、油脂和维生素均能为人体提供能量 C.感知能量—电解水实验将电能转化为化学能 D.提升审美一紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红色，在碱性溶液中变蓝色 8.总结规律是学习中常用的方法，下列说法不合理的是 () A.在装有氧气的集气瓶里预留少量水做细铁丝燃烧和硫粉燃烧实验，水的用途是一样的 B.硫粉在空气中燃烧和在氧气中燃烧现象不一样，说明氧气含量越高，反应越剧烈 C.铵态氮肥不能和碱性物质混合使用，否则会降低肥效 D.当物质发生化学变化时，原子种类不变，元素种类也不变 9.东营的垦利区是山东省的重要海洋渔业基地之一，拥有丰富的海洋生物资源。海产品富含碘元 素，碘元素被称为“智力元素”。碘元素在元素周期表中的部分信息及碘原子、氯原子的原子结 构示意图如图所示。下列相关说法不合理的是 () 53 碘 126.9 碘原子 氯原子 A.n=18 B.碘元素是人体必需的微量元素 C.碘元素和氯元素的化学性质相似 D.碘元素和氯元素的本质区别是核外电子数不同 化学模拟试题（三）第2页（共8页） 10.玻璃被誉为改变世界面貌的伟大发明之一。在工业生产中，玻璃通常是用石英砂、纯碱、石灰 石按一定的质量比混合，经高温烧制而成。反应的化学方程式为CaC0+Si0,高温CaSi0,+ C0,↑；Na,C0,+Si0,高温x+C0,↑。下列化学用语不正确的是 () A.碳酸钠中阴离子的符号：C0? B.4个二氧化碳分子：4C02 C.CaSiO,.中硅元素的化合价：CaSi0, D.X的化学式为NaSiO, 11.槲皮素（化学式为CsHo0,)是我国北方地区常见的一种草本植物罗布麻的主要成分，具有降 低血压的作用，用罗布麻叶泡水喝具有一定的降压效果。下列关于槲皮素的说法不正确的是 () A.该物质属于氧化物 B.该物质的一个分子中含有32个原子 C.该物质的相对分子质量为302 D.该物质中氢元素的质量分数最小 12.海水化学资源利用已成为各沿海国家促进经济发展的重要手段，我国在氯碱工业技术上有长 足的发展。如图是氯碱工业流程图，下列说法不正确的是 () 烧碱 漂白剂 海水 操作1 过滤 粗盐 精制饱和氯化通电 钠溶液① 氯气 ② HCI 氢气 A.制粗盐：操作1为蒸发结晶 B.粗盐精制：可以用饱和氯化钠溶液盐洗的方法制得精盐 C.工业制烧碱：反应①属于分解反应 D.制漂白剂：漂白剂的主要成分为NaClO和NaCl,由此可推测起漂白作用的是NaClO 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13.(6分)电影《哪吒之魔童闹海》成为国产动画的新里程碑，电影中蕴含着丰富的化学知识。 (1)去玉虚宫的路上，哪吒拿出了殷夫人准备的红烧鸡腿大快朵颐，鸡腿能提供的主要营养物 质是 (2)太乙真人的炼丹炉充满玄机，炼丹时会用到硫，硫在空气中燃烧的产物是 (填化学 式)，该产物造成的环境问题是 化学模拟试题（三）第3页（共8页） (3)大战中敖丙召唤冰柱，哪吒释放火焰，冰火作用出水蒸气环绕的场景。敖丙所使用的冰法 术能够让周围温度降低，下列过程的能量变化与之类似的是 (填字母)。 A.氢氧化钠潮解 B.生石灰与水反应 C.硝酸铵溶于水 D.干冰升华 (4)乾坤圈由合金制成，是哪吒的标志性法宝之一，合金属于 (填“金属”或“合成”) 材料。 (5)该部电影中还有一段关于炼狱岩浆倒灌陈塘关的场景。岩浆所到之处山石破裂、房屋俱 毁。下列物质不会被岩浆引燃的是 (填字母)。 A.树木 B.砖瓦 C.棉衣 D.草屋 14.(7分)能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。 I.古代打火机一火折子 内芯竹筒盖 士进气孔 竹筒 (1)制作：内芯用到硫(S)、硝酸钾(KNO,)等物质，其中KNO,中N元素的化合价为 (2)使用：先点燃内芯，再盖上竹筒盖，调节进气量使内芯始终燃烧，需要火源时拨开竹筒盖，一 吹或扇动立即剧烈燃烧。 ①燃烧过程中能量的转化形式主要是化学能转化为 ②吹气使火折子复燃的原因是 Ⅱ.化石能源 (3)人类利用的能量大多来自化石能源，化石能源是 (填“可再生”或“不可再生”) 能源，如煤（含硫）、石油、天然气（主要成分是甲烷）等。写出天然气完全燃烧的化学方程式： Ⅲ.新能源 (4)新能源是指在新技术基础上，可系统地开发利用的可再生能源或清洁能源。新能源除氢能 外，还有 (写出一种即可)。 15.(8分)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，小组同学设计了下列实验（所用金属的形状、 大小相同，实验A、C中使用的是等量、等质量分数的稀盐酸)。 铜片 -铁片 目硝酸银 锌片 稀盐酸 溶液 善稀盐酸 A B C E (1)一段时间后，可明显观察到实验B的现象是 ,反应的化学方程 式是 化学模拟试题（三）第4页（共8页） (2)甲同学认为可以通过观察实验A和实验C中 来比较锌与铁 的金属活动性强弱；乙同学拟用定量的方法测定锌和铁的活动性强弱，设计了实验D,可以通 过测定 来确定锌、铁的活动性强弱。 (3)丙同学认为通过实验A、B、C、D不足以得出4种金属的活动性顺序，需要在上述实验基础 上，补充实验E,其中X、Y的试剂可以选择 16.(9分)某校兴趣小组同学计划完成“黄金雨”实验项目，查阅资料后设计并完成如图实验。 【制作步骤】 步骤一：在盛有100g溶质质量分数为3.3%的Pb(N03)2(硝酸铅)溶液的烧杯中加入适量的 KI(碘化钾)固体，充分搅拌，两者恰好反应生成微溶的PbL,(碘化铅)沉淀。 步骤二：将上述混合物加热，趁热过滤。滤液慢慢冷却，观察到PbL,在饱和溶液中逐渐析出，现 象酷似“水中黄金雨”。 根据以上制作步骤，结合所学知识回答以下问题。 (1)实验中形成PbL2的化学方程式为2KI+Pb(NO3)2一PbL2↓+2X,则X的化学式是 0 (2)步骤一中，用硝酸铅粉末配制100g溶质质量分数为3.3%的硝酸铅溶液，需要硝酸铅的质 量为 g;称量Pb(NO3)2固体时，应将其放在 (填“滤纸”或“烧杯”)中[已知 Pb(NO3)2有腐蚀性]；若称量时砝码生锈，则所配溶液的溶质质量分数会 (填“偏大” “偏小”或“不变”)。 (3)步骤二过滤前，需将圆形滤纸折叠，过滤后，若操作正确，则将使用过的滤纸展开，阴影部分 表示滤渣，下列图案中最可能的是 (填字母)。 (4)下列图像中最符合碘化铅的溶解度曲线的是 (填字母)。 ↑溶解度g 个溶解度/g 个溶解度/g 个溶解度g 0.20 0.20H 40 40H 0.15 0.15 30 0.10 0.10 20 20 0.05 0.05 10 020406080100T/℃ 020406080100T/℃ 0204060801007/℃ 020406080100/℃ a b c d 化学模拟试题（三） 第5页（共8页） 17.(10分)阅读下列短文，回答相关问题。 茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是白色粉末，有吸水性，易溶于温水、酒精，味苦涩，在 碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能，在食品、医药、日化、保健 等方面具有广泛的应用前景。茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，在茶叶的药效中 起主导作用。茶树适宜生长在酸碱度为4.5~6.5的土壤中，并且品种和环境不同，茶叶中的茶 多酚含量不同。茶多酚易被氧化，如图1是多酚氧化酶催化茶多酚氧化的示意图（图中a、b、c、 d分别代表4种物质)。 3.5 rFRAP值 3.0 2.5 一+绿茶 2.0 一。+白茶 1.5 Vc 1.0 0.5 0. 255075100125150 浓度/(ugmL) 图1 图2 不同茶叶中茶多酚的含量不同，这与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，如表为中国六大 类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 54.79% 32.53% 32.33% 20.04% 17.36% 17.08% 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度的茶多酚提取液，进行总抗氧化能力 (RAP)实验，并与高效抗氧化剂Vc的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图2所示。实验表 明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中 可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大， 但不是所有人都适合饮茶，有胃病的人如果饮茶过量或过浓，易引起胃肠道的病理变化，并形 成溃疡。因此，科学合理饮茶才有利于身体健康。 (1)写出一条茶多酚的物理性质： 0 (2)多酚氧化酶催化茶多酚氧化的过程中，代表酶的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。 (3)根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是 (4)根据图2中绿茶与白茶的FRAP值对比可知，在相同条件下， 越高，总抗氧 化能力更强。 (5)茶树适宜在pH为4.5~6.5的土壤生长，若某地土壤的酸性过强(pH<4,且为硫酸导致)， 可施用适量 (填一种常见物质的俗称)进行改良，涉及的化学方程式为 0 (6)根据茶多酚的溶解性和稳定性，实验室在提取茶多酚时应选择 作为提取溶剂，并 最好在 (填“酸性”“中性”或“碱性”)条件下进行，以减少氧化损失。 化学模拟试题（三）第6页（共8页） 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 18.氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气。图1所示为实验 室中常见气体制备、收集的部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行氧气制备的相关化学 实验。 图1 (1)实验室中制取氧气 在实验室中以过氧化氢溶液（二氧化锰作催化剂）为原料，制备并收集一瓶相对干燥的氧气，所 选仪器的连接顺序为 (从左到右填写仪器序号字母)：该方法制取氧气的化学方程式 为 (2)生活中制取氧气 市售的家用制氧机内部结构如图2所示，其制氧原理为制氧剂过碳酸钠固体和二氧化锰加入 水中，过碳酸钠先分解，生成的过氧化氢再分解产生氧气。（已知：相同浓度的条件下，温度越 高反应越剧烈) ①图2中过滤仓中的水具有 (写一点)的作用。 02 密封盖 密封盖 02 水 夏季水位线 水 过碳酸钠固体和 冬季水位线 二氧化锰固体 加湿过滤仓反应仓 加湿过滤仓反应仓 图2 图3 ②在使用规定量制氧剂的情况下，制氧机反应仓上夏季和冬季的水位线设置不同，如图3所 示，请分析原因： (3)自然界中产生氧气—光合作用 某同学使用图4装置制氧气，用漏斗罩住金鱼藻，并通入一定量的气体A静置一段时间后，将 盛满水的试管倒置于漏斗上，光照一段时间后，观察到试管内有许多气泡产生，管内液面下降。 通入的气体A是 (填化学式)；当试管内液面如图4所示时，试管内的气体压强 (填“大于”或“小于”)外界大气压强。 水1 金鱼藻当 图4 化学模拟试题（三）第7页（共8页） (4)空间站中制取氧气—电解水 ①通过电解水理论上可获得氢气与氧气的体积比为 (填最简整数比)。 预期产物的质量 ②已知原子利用率全部生成物的质量总和×100%，请计算电解水制氧气的原子利用率为 (精确至0.1%)。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0%为合格品。为测定某工业纯碱的等级， 兴趣小组成员分别进行了下图的实验（杂质不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计）。 等级 优等品 等品 合格品 碳酸钠的质量分数 ≥99.2%≥98.8% ≥98.0% 人 加入足 量的水 加入过量 干燥、称量 完全溶解 CaCl2溶液 10.7g样品 10.0g滤渣 (1)实验中加入过量CaCL2溶液的目的是 (2)通过计算判断该工业纯碱的等级（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 (3)经检验发现兴趣小组测定的碳酸钠的质量分数计算结果偏大，原因可能是 (任写一条)。 化学模拟试题（三）第8页（共8页）评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 是元素。人体缺碘产生的后果有引起甲状腺肿大，幼儿缺碘 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 会影响生长发育，造成思维迟钝。(2)文中提到碘酸钾受热 得分。 易分解，炒莱时最后加含碘盐，可避免碘酸钾因受热分解而损 13.(共6分)(1)蛋白质(2)吸附(3)缓慢氧化(4)电 失，保证补碘效果。（3)化学性质是物质在化学变化中表现 (5)氦气的化学性质稳定(6)物理 出来的性质，根据文章内容，碘具有毒性和腐蚀性，常温下可 14.(共7分)(1)增大柴草与空气的接触面积，使柴草充分燃烧 以和活泼金属直接反应，碘单质遇淀粉会变成蓝色，这些都是 (2)分子构成不同调大(3)H、0(4)2H,0催化剂 单质碘的化学性质。(4)由题千信息“加碘盐要注意正确的 光照 保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会 H2↑+H202(5)向清洁、可再生方向发展（或向热值高的方 有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮 向发展等) 存方式、烹任方式、存放时间、煮沸时间。 15.(共8分)(1)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 18.(共13分)(1)石灰石（或大理石）和稀盐酸NaHC0,+HCl (2)质量守恒定律溶液不变色(2分)c锌(2分) 一NaCl+H,0+C02↑cdab(2分)(2)a端食用油液面低 【解析】(2)【作出猜想】小知猜想是二氧化硫，小辰猜想是氧 于b端食用油液面(2分)(3)30澄清石灰水(2分) 气，小彬猜想是氢气，所有的猜想都是依据化学反应遵循质量 (4)液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大(2分)》 守恒定律进行的。【设计并进行实验】根据实验结论“小彬的 (5)绿色出行（合理即可） 猜想正确”，即产生的气体是氢气。小知的实验操作和现象： 【解析】(1)饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的氯化 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入一段时间气体，可观 氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干 察到的现象是溶液不变色，得出产生的气体不是二氧化硫的 燥二氧化碳，由于气体通入饱和碳酸氢钠溶液后会带出部分 结论。小彬猜想产生的气体是氢气，氢气的密度比空气小，应 水蒸气，所以为使干燥效果更好，装置Ⅱ应在装置I之前；而 用向下排空气法收集，所以应连接导管a与导管c。【学生感 气体在通入装置I、Ⅱ时，为使气体与浓硫酸、饱和碳酸氢钠 悟】当锌条和铜条发生触碰时，锌失去的电子通过金属条转移 溶液充分接触，气体应从长导管口的一端通入，则装置I、Ⅱ 到铜条上，稀硫酸中的氢离子从铜条表面获得锌失去的电子 的导管口沿气体流动方向的连接顺序是cdab。(2)若二氧化 变成氢原子，氢原子构成氢分子，生成了氢气 碳是产生温室效应的气体，则左侧集气瓶内的温度高，压强 16.(共9分)(1)①C②BADC③偏小 大，因此观察到a端食用油液面低于b端食用油液面，证明二 (2)①30②4：9③等于④蒸发结晶⑤170(2分) 氧化碳是产生温室效应的气体。(3)该实验比较水、澄清石 【解析】(1)③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过 灰水、氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，则变量为试剂种类，其他 程中，仰视刻度量取蒸馏水，读取数值小于实际数值，会导致 条件相同，因此x的数值为30。水对C0,吸收很少，且会饱 量取水的体积偏大，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数偏 和，所以压强下降最少，最终压强大；澄清石灰水中的氢氧化 小。(2)②由图可知，2℃时，碳酸钠的溶解度为80g,即该温 钙能与C0,反应生成CaC0,沉淀和水，但氢氧化钙的溶解度 度下，100g水中最多可溶解80g碳酸钠，则该温度下，将50g 很小，溶液浓度通常不高，吸收的二氧化碳有限；氢氧化钠能 碳酸钠放入50g水中，只能溶解40g,所得溶液中溶质与溶 与C02反应生成Na,C03和水，且氢氧化钠易溶于水，通常实 液的质量比是40g:(40g+50g)=4:9。③1℃时，氣化钠和 验中用Na0H溶液吸收C02,所以最终压强最小。(4)图4中 碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液 0~200s压强迅速增大的原因是液体被加入烧瓶中，内部气 的溶质质量分数相等，则将，℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶 体被压缩，则压强增大。 液均升温到t,℃，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大， 19.(共7分)(1)BaS0,(1分)能(1分) 均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶质质量分数 (2)解：设该100g混合液中含有硫酸的质量为x。 均不变，故所得氯化钠溶液的质量分数等于碳酸钠溶液的质 Ba(0H),+H2S0=BaS0。↓+2H20…2分 量分数。④由图可知，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升 98 233 高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度 2 23.3g 受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发 98 花 结晶的方法提纯。⑤，℃时，氯化钠的溶解度为30g,则该温 23323.3g …1分 度下，130g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为130g× x=9.8g…1分 （30g+100gX100%)=306,设需要加水的质量为x,根据稀释 30g 该瓶混合溶液中稀硫酸的溶质质量分数为9,8×100%= 100g 前后溶质的质量不变，可得：(130g+x)×10%=30g,x=170g0 9.8%。 …1分 17.(共10分)(1)混合物元素引起甲状腺肿大(2)碘酸钾 答：该瓶混合溶液中稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 受热易分解2KI0,△2KI+30,↑(3)具有毒性和腐蚀性 化学模拟试题（三） (或常温下可以和活泼金属直接反应或遇淀粉会变成蓝色) 答案速查 (4)保存方式、烹饪方式、存放时间、煮沸时间(5)B(2分) 2 3 4 5 6789 1011 12 【解析】(1)加碘食盐中含有多种物质，因此属于混合物；加碘 盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强 A A 调存在的元素，与具体形态无关，所以加碘盐中的“碘”指的 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 参考答案及解析 第3页（共12页） 详解详析 槲皮素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12× 6.B 15):(1×10):(16×7)=90:5:56,所以氢元素 硫酸铜用于制作波尔多液，是硫酸铜能与氢氧化 的质量分数最小 钙反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钙 12.Cc 硫酸用于清洗金属表面，是因为硫酸能与金属氧 操作1为从溶液中得到粗盐，为蒸发操作 化物反应 氢氧化钠易潮解，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不 当粗盐被加入氯化钠饱和溶液中时，粗盐中的杂 C 能用作食品干燥剂 & 质，如硫酸盐、钙盐等会溶解在饱和氯化钠溶液 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反 中，而氯化钠则不能溶解，可以达到除杂的目的 应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用来治疗胃酸 根据质量守恒定律，反应①氯化钠和水通电反应 过多症 生成氢氧化钠、氯气和氢气，不符合“一变多”的特 7.B 征，不属于分解反应 “酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动 氯气与烧碱制备漂白剂的产物为NaCl0、NaCl和 D H,0,其中NaCl和H,0不具有漂白性，则主要成 蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量，但维生素 + 分中起漂白作用的物质为NaClo 不能提供能量，其作用是调节新陈代谢 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 电解水需通电，电能转化为化学能储存在生成的 H2和02中 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 得分。 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性时保持紫色，描述 13.(共6分)(1)蛋白质(2)S02酸雨(3)CD(4)金属 符合实际 (5)B 8.A 14.(共7分)(1)+5(2)①热能（或热能和光能）②氧气与火 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶里留少量水是为了 折子中的可燃物充分接触(3)不可再生CH,+20,点燃 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；硫粉在氧气中 C02+2H20(4)太阳能（合理即可） 燃烧时，集气瓶里留少量水是为了吸收生成的二 + 15.(共8分)(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为 氧化硫，防止污染空气。所以两个实验中水的用 蓝色Cu+2AgNO,=Cu(N03)2+2Ag(2)产生气泡的快 途不同 慢相同时间内收集气体的体积（合理即可）(2分) 硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃 (3)铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁溶液，合理即可）(2分) 烧产生蓝紫色火焰，且燃烧更剧烈，说明氧气含量 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验B的现象 是铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。(2)通 越高，反应越剧烈 过观察实验A和实验C中产生气泡的快慢可以比较锌与铁 铵态氨肥和碱性物质混合使用会生成氨气，降低 C 的金属活动性：乙同学设计的实验D可以通过测定相同时间 肥效 内收集气体的体积来确定锌和铁的金属活动性。(3)通过实 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，元 验A、B、C、D只能得出金属活动性强弱关系为锌>铁>(H)、铜 素种类也一定不变 >银，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实 9.D 验E。 16.(共9分)(1)KN0,(2)3.3(2分)烧杯偏大(2分) 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以几 A (3)b(4)a(2分) =53-2-8-18-7=18 【解析】(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×3.3% 碘元素在人体内的含量非常少，属于微量元素 =3.3g。Pb(N03)2有腐蚀性，不能放在滤纸上，需放在烧杯 最外层电子数决定元素的化学性质，碘元素和氯 中称量。砝码生锈的影响：砝码生锈是铁与氧气、水反应生成 C 元素的最外层电子数都是7，所以化学性质相似 铁锈（质量增大），例如原本需称3.3g溶质，生锈砝码实际质 量大于标注质量，会导致称量的Pb(N03)2质量偏大；根据溶 元素是具有相同质子数一类原子总称，碘元素和 D 质质量分数公式，溶质质量偏大，溶剂质量不变，最终溶液的 氣元素的本质区别是质子数不同 溶质质量分数偏大。(3)过滤时滤渣在滤纸的一侧，展开后 11.A 阴影部分是对称的，且过滤时液面低于滤纸边缘，最可能是 槲皮素含C、H、0三种元素，属于有机物，不属于 b。(4)碘化铅微溶于水，故20℃时，溶解度小于1g,冷却会 氧化物 导致PbL,在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温 度的降低而减小，选a。 一个槲皮素分子由15个C、10个H、7个0原子构 成，所以一个槲皮素分子中含有32个原子 17.(共10分)(1)白色粉末（或有吸水性，易溶于温水、酒精，味 苦涩等，合理即可)(2)a(3)绿茶未发酵(4)茶多酚提 糊皮素分子的相对分子质量为12×15+1×10+16×7 取液的浓度(5)熟石灰（或消石灰）(2分)Ca(0H)2+ =302 H2S04—CaS04+2H20(6)温水（或乙醇）酸性 参考答案及解析 第4页（共12页） 【解析】(1)颜色、吸水性、溶解性、味道均不需要通过化学变 详解详析 化就能表现出来，均属于物理性质，故茶多酚的物理性质有白 2.B 色粉末，有吸水性，易溶于温水、酒精，味苦涩等。(2)酶属于 冰水混合物属于纯净物 催化剂，由图1可知，a促使b和c结合为d,而化学反应前后 a不发生变化，故代表酶的是a。(3)不同茶叶中茶多酚的含 氧气、氨气、氢气都属于单质 量不同，与茶叶的加工工艺以及发酵程度有关，由表中数据可 碳酸钙虽然含有碳元素，但是它具有无机物的性 知，发酵程度越高，茶多酚含量越低，故绿茶中茶多酚含量高 质，属于无机物 的原因是绿茶未发酵。(4)由图2可知，相同条件下，茶多酚 玻璃钢属于复合材料，不是合金 提取液的浓度越高，总抗氧化能力越强。(5)氢氧化钙可与 土壤中酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。(6)茶多酚易 7.C 溶于温水和乙醇，提取效率高：在碱性环境中不稳定，所以最 ①2H中“2”表示2个氢原子：②H2中“2”表示一 好在酸性条件下进行。 个氢分子中含有2个氢原子 18.(共13分)(1)BC2H,0,M022H,0+0,↑ 2Fe2+前面的“2”表示2个亚铁离子 + (2)①过滤部分杂质（或增加氧气湿度或根据气泡产生速率 2Fe2+右上角的“2”表示一个亚铁离子带2个单位 来判断产生氧气的速率)(2分)②夏季温度高，反应速率 的正电荷 快；为保证合适的供氧速率，需要加入更多的水降低反应物浓 度以减缓反应速率(2分) 氧化钠中氧元素显-2价，正确的表示方式为Na,0 (3)C02小于(2分)(4)①2：1②88.9%(2分) 【解析】(1)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧 8.D 气，选用固液常温型发生装置，故选B作发生装置，氧气的密 含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，如水 度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集， 燃烧需要同时满足三个条件，但灭火只需要破坏 要想收集相对干燥的氧气，选用向上排空气法收集，故选C装 B 这三个条件的任意一个即可 置作为收集装置。(2)加湿过滤仓的作用：一是可以过滤部 分杂质；二是增加氧气湿度；三是可根据气泡产生速率来判断 有元素化合价改变的反应不一定是置换反应，如 产生氧气的速率。(3)光合作用的原料是二氧化碳，因此需 氢气和氧气反应生成水，氢元素和氧元素的化合 要通入一定量的C0,:试管内液面上升，说明试管内压强小于 价发生了改变，但是属于化合反应 外界大气压强。(4)①理论上电解水实验中产生氢气与氧气 硫酸铵、氯化铵都属于铵盐，所以它们都不能和碱 的体积比为2：1； 性肥料混合使用 ②2H,0通电2H,↑+0，↑ 0 36 432 丙氨酸的化学式为CH,02N,碳、氢、氧、氮元素的 32 电解水制氧气的原子利用率为2+4X100%≈8.9%。 质量比为12×3：1×7：16×2：14×1=36：7：32： 19.(共7分)(1)使碳酸钠完全反应并全部转化为沉淀，确保测 14,则碳元素的质量分数最大 定结果的准确性（合理即可）(1分) 丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氨原子构成的 (2)解：设样品中碳酸钠的质量为x。 丙氨酸中C、H、0三种元素的原子个数比为3：7：2 Na,CO,+CaCl,=CaCO+2NaCl …2分 每个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个 106 100 氨原子、2个氧原子构成 10.0g 106 11.B【解析】由二氧化碳和氢气的化学反应微观示意图可知， 10010.0g 反应物中的氢分子并没有全部参加化学反应，而是有2个剩 x=10.6g… 1分 余，所以参加反应的C02和H2分子个数比为1：3，而不是 样品中碳酸钠的质量分数为0.6x100%≈9.19%；…1分 1:4,B错误。 10.7g 12.C 因为99.2%>99.1%>98.8%，所以该工业纯碱为一等品。… …1分 实验过程中，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更 答：该工业纯碱是一等品。 明显，说明氢氧化钠溶液能和二氧化碳反应 (3)过滤所得的固体未经洗涤直接干燥（合理即可）(1分) 通入氧气后，红磷不燃烧，白磷燃烧，说明白磷的 着火点比红磷的低。能探究不同物质的着火点 化学模拟试题（四） 不同 答案速查 过氧化氢溶液的体积、浓度没有说明，没有控制变 123456789 1011 12 量，不能用于探究二氧化锰的催化作用 B C 一段时间后，天平指针向右偏转，说明烧碱具有吸 D 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 水性，吸收了水分，质量变大 参考答案及解析 第5页（共12页） 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 气，所以选择的发生装置是A,根据氧气的物理性质，可以用 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 排水法或向上排空气法收集氧气，应选AC或AD。(3)实验 得分。 室制取并收集二氧化碳气体，是固体和液体在常温下进行反 13.(共7分)(1)蛋白质Zm,Fe(2)C,H.0,+60,臂6C0,+ 应，发生装置用B,二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，所以 6H,0(3)A(4)C(5)B 选择B与D装置：图中制取二氧化碳的装置是带小孔的隔 14.(共6分)(1)17(2)不属于同种元素；两个微粒中核内质子 板，所以该装置的优，点是可以控制反应的发生和停止。因为 数不同MgF2(3)五金属铍和镁 二氧化碳的密度比空气大，如果用F装置的话，气体从b端进 15.(共11分)(1)合金硬度更大（或强度更高、更耐腐蚀，合理 入。欲使用G、H装置将杂质气体除去，应该先除去多余的氯 即可)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,Gr+H,s0,一CS0,+ 化氢气体，再除去水蒸气，所以混合气体依次通过e→f→C→ d。(4)①通过题目中所给的资料，中学化学实验中可以用排 H2↑（或Ni+H2S04=NiS0,+H2↑） 水法收集二氧化碳气体，因为在实验室用排水法收集二氧化 (2)刷油漆（合理即可）氧气和水蒸气e,0,+6HCl一 碳，由于实验时间较短，二氧化碳溶解得很少：或用排水法既 2FeCl,+3H,O (3)Zn>Ni>Cu(2) 可以观察收集气体的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度。② 【解析】(1)由题目提供的信息，铬和镍两种金属都能与稀硫 要使实验室收集二氧化碳达到最优化，根据资料所提供的信 酸反应生成氢气，分别得到硫酸铬(CS04)和硫酸镍(NiS04) 息，可知用排饱和碳酸氢钠溶液法收集二氧化碳最好。③水 溶液，可以写出Cr+H2S04=CS04+H2↑或Ni+H2S04 和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以pH<7;二氧化碳 NS04+H2↑。(3)A试管中镍丝表面无现象，说明镍没有置 会和氢氧化钙反应，使溶液的碱性变弱，所以pH减小。 换出硫酸锌溶液中的锌，故镍不如锌活泼：B试管中镍丝表面 19.(共7分)(1)稀硫酸(1分)0.5(1分)(2)81.25%(1分) 出现红色物质，说明镍能置换出硫酸铜溶液中的铜，故镍比铜 活泼，综上可知，三种金属活动性由强到弱的顺序是Z> (3)解：设40g硫酸中溶质的质量为x。 Ni>Cue Zn+H2S04=ZnS04+H2↑…2分 16.(共9分)(1)C(2)①Ca(N03)2+KC03=CaC03↓+ 98 2 2KNO,将反应生成的硝酸钾全部溶解KNO3、NaC1②硝 0.2g 酸钾的溶解度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度随温度 98x 变化小③提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费 20.2g (3)AB大于 x=9.8g…1分 【解析】(1)不指明温度，无法比较两种物质溶解度的大小，A 所用稀硫酸的溶质质量分数为9,8x100%=24.59%。… 错误；“蒸发浓缩”是为了获得硝酸钾的饱和溶液，B错误：根 40g 据材料中“冷却结晶”可知用“降温结晶”的方法来提纯硝酸 …1分 钾，C正确：“过滤”所得滤液中的溶质除了NaCl外，还有 答：所用稀硫酸的溶质质量分数是24.5%。 KNO,。(2)①用水多次冲淋的目的是将反应生成的硝酸钾全 【解析】(1)随着向20.0g黄铜样品中依次加入40.0g稀硫 部溶解；根据流程图分析，“硝水”中一定含KNO,、NaCl。② 酸，第2次、第3次样品中产生的气体质量都在增加，说明第1 冷却热浓硝水，主要获得KNO3晶体的原因是硝酸钾的溶解 次中的稀硫酸已经反应完了。如果黄铜足够，第3次应该得 度随温度降低显著减小，氯化钠的溶解度随温度变化小：③由 到0.6g气体，结果只有0.5g气体，说明黄铜中的锌在第3 题意可知，滤液A是该温度下硝酸钾的饱和溶液，循环使用可 次就反应完了，所以x=0.5。 以提高原料中硝酸钾的利用率，减少资源浪费。(3)根据图 化学模拟试题（五） 示步骤可知，A中砝码和试剂放颠倒了，B中是俯视读数，所 以A、B操作错误。若其他操作均正确，俯视读数，读数偏大， 答案速查 实际量取的液体少了，所得溶液的溶质质量分数偏大。 1 2 3 456789101112 17.(共7分)(1)海水淡化NaC1 (2)高选择性和高倍率富集K CB A (3)2NaC+2H,0通电CL,↑+H,↑+2Na0H 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 详解详析 （4)稀盐酸 4.D【解析】启动体育场可持续发展措施，全运会后所有体育场 18.(共13分)(1)长颈漏斗(0.5分) 馆全部拆除是对资源的浪费，应该根据情况进行保留和应用， Mn02 (2)AC(或AD)(0.5分)2KC0, 2KCl+30,↑ D错误。 (3)BD(0.5分)可以控制反应的发生和停止CaC0,+ 6.B 2HCl=CaCl2+H20+C02↑b(0.5分)e→f→c→d 氢气压缩到钢瓶中，压强增大，分子之间的间隔变 (4)①可以，在实验室用排水法收集二氧化碳，由于实验时间 + 小，而分子的体积、大小都不会改变 较短，二氧化碳溶解得很少（或用排水法既可以观察收集气体 水的天然循环，是水分子不断运动且分子间的间 的快慢，又可以提高二氧化碳的纯度)②利用排饱和碳酸氢 隔发生改变 钠溶液法收集③<减小二氧化碳与氢氧化钙发生反应， 使溶液的碱性变弱，所以pH减小 水在0℃时结冰后不能流动，分子也在不断地 【解析】(2)氯酸钾和二氧化锰都是固体，是加热固体制取氧 运动 参考答案及解析 第6页（共12页）■ 机密启用并使用完毕前 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（三）答题卡 姓名： 座号： 贴条形码区 准考证号： 正面朝上切勿贴出虚线框外 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、准考证号、座号填在相应位置，并在答 题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整，笔迹清晰。填写样例： 注 0123456789 意 在 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。 题 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 目 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 的 填涂 正确填涂■ 答 题 样例 错误填涂☑口 区 考生 缺口 域 内 禁填 考 作 、选择题（本题包括12小题，共40分） 超 1 [A][B]IC][D 4 [A][B]IC]ID] 7 tA][B][C]ID] 10 tA]IB]tC][D] 出 2 IA][BI (CI ID] 5 tA]tB]IC]ID] 8 A][BI [CI ID] 11 tA]IB]IC]LD] 框 的 3 [A][B][C]IDI 6[A][B][C[D] 9 IA][B][C][D] 12[A][B]CD] 案 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 效 13.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第1页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 14.(7分) (1) (2)① ② (3) (4) 15.(8分) (1) (2) (3) 16.(9分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ ■ 三、实验题（本题包括1小题，共13分） 18.(13分) (1) (2)① ② (3) (4)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（三）答题卡第4页共4页