2026年东营市初中学业水平考试化学模拟试题(2)-【正大中考】2026年山东省东营市初中学业水平考试化学中考仿真预测

参考答案及解析 化学模拟试题（一） 氢氧根和镁离子结合为氢氧化镁沉淀，碳酸根和 C 钙离子结合为碳酸钙沉淀，则步骤③所得沉淀为 答案速查 氢氧化镁和碳酸钙 1 2 3 5 6 7 8 10 11 12 加入稀盐酸时，稀盐酸不仅能除去氢氧根，还能除 DD C DD CADDA D 去过量的碳酸根，则发生的不只有中和反应 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 详解详析 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 7.A 得分。 “釜底抽薪”是指把柴火从锅底抽掉，从而达到灭 13.(共6分)(1)糖类(2)坏血病(3)吸附(4)B 火的目的，其原理是清除可燃物；“钻木取火”是通 (5)氢氧化钠（或Na0H)(6)灼烧，闻气味 过摩擦生热，使温度达到木材的着火点从而燃烧， 14.(共7分)(1)除去表面的氧化物和污物发出耀眼白光，放 说明燃烧需要达到可燃物的着火点 出热量，生成白色固体(2)否1.6(2分)(3)化合反应 2:1 “冰”和“水”都是由水分子(H20)构成的，只是状 B 态不同，冰是固态的水，水是液态的 15.(共8分)(1)大(2)Fe,0+3C0高温2Fe+3C0, (3)铁片表面有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色铝> 能闻到花香，是因为分子在不断运动，花中的香味 C 铁>铜(2分)(4)铜片与硫酸亚铁溶液（或铁片、铜片和稀 分子扩散到空气中 硫酸)(2分) D 豆萁燃烧过程中发生了化学变化，有新物质生成 【解析】(1)相互刻画发现纯铜片表面留下较深划痕，说明铁 铜合金的硬度比纯铜的硬度大。(3)将打磨过的铝片放入硫 9.D 酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体生成，说明铝比铁活泼， 在原子中，原子序数=核外电子数，故铝原子的核 A 铁比铜活泼，可观察到铁片表面有红色固体出现，溶液由蓝色 外电子数为13 变为浅绿色，故三种金属的活动性强弱关系为铝>铁>铜。 B 镓的相对原子质量为69.72 (4)方案一：选取稀硫酸，分别放入两支试管，将铁片放入一 铝元素和镓元素属于同一族，故铝原子和镓原子 支试管，铜片放入另一支试管。铁片表面产生气泡，铜片无现 C 象，可得出铁比铜活泼的结论。方案二：选取铜与硫酸亚铁溶 的最外层电子数相等 液。取一支试管，加入适量硫酸亚铁溶液，将铜片插入硫酸亚 镓原子的质子数为31，原子的质子数等于核外电 铁溶液中，无明显现象。铜不能置换出铁，说明铁比铜活泼。 子数，镓原子失去3个电子形成Ga3+,则核外电子 16.(共9分)(1)KN0,、KH,P0.(2)①B②加速溶獬 数是31-3=28 (3)①24.0%(2分)不饱和②降温结晶(4)母液与水稀 10.A 释比例为1：500，pH为6(2分) 【解析】(2)①调节天平平衡后，称量过程中发现天平的指针 A 氧化汞中汞元素的化合价表示为Hg0 + 偏左，说明硝酸钾过量，故此时应减少硝酸钾，直至天平平衡， 原子是化学反应中的最小粒子，所以该反应中最 故选B:②溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解。 B 小的粒子是氧原子和汞原子 (3)①20℃时，KN03的溶解度为31.6g,所以将30gKN0, 加入50g水中，最多溶解15.8g,所得溶液的溶质质量分数为 该反应的化学方程式为2Hg0A2Hg+0,↑ 15.8g÷(15.8g+50g)×100%≈24.0%。50℃时，KN03的溶 解度为85.5g,50g水中最多溶解42.75g,溶液变为不饱和 D 02中的“2”表示每个氧离子带两个单位的负电荷 溶液。②KNO,的溶解度随温度降低明显减小，应采用降温结 11.D【解析】1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个 晶的方法提纯KN03。(4)从题目所给信息可知，是通过母液 氧原子构成，D选项错误，符合题意。 与水的不同稀释比例控制营养液浓度，通过调节H来探究 12.D pH的影响。观察给出的关于生菜在不同营养液浓度和pH条 件下生长情况的图片，生莱生长状况可以通过植株的大小、茂 OH能和Mg+结合为氢氧化镁沉淀，从而除去镁 离子，氢氧化钠也能提供OH,也没有引进其他杂 盛程度等方面来判断。当母液与水稀释比例为1：500，pH为 6时，生莱的生长状况最佳（根据图片中显示的生莱生长情况 质，所以步骤①中的氢氧化钙溶液可以用氢氧化 钠溶液代替 判断)。 17.(共10分)(1)太阳能(2)Na*、CI(3)氯化钠的溶解度受 C0能与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，则加入过量 温度变化影响较小较多固体时(4)不可再生资源CH,+ 碳酸钠溶液的目的是除尽Ca2+ 20,点燃c0,+2H,0蛋白质(5)节约能源，能源利用效率 高（合理即可）(6)D 参考答案及解析 第1页（共12页） 18.(共13分)(1)ade(2分)CaC0,+2HCl=CaCl2+H20+ 7.B C02↑(2)压强3(3)低(2分)(4)小于(2分) 铜元素带金字旁，属于金属元素 （5)C0,+4组，-定条件CH,+2H,0> 由铜原子的结构示意图可知，铜原子核内有29个 【解析】(1)实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二 B 质子，质子数=核外电子数，故铜原子的核外电子 氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应 数为29 选择固液常温型发生装置，则组装一套便于添加稀盐酸的固 液常温型发生装置，需用到图1中的仪器有ade。(2)石灰石 铜元素的相对原子质量为63.55，单位是“1”，不是 的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧 “g” 化碳和水，关闭气量调节阀，A瓶内继续产生二氧化碳，气体 铜原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失 0 + 增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，使石灰石与稀盐酸分 去电子而形成阳离子 离，反应停止；打开气量调节阀，气体排出，压强减小，液体重 9.C 新流入A瓶，石灰石与稀盐酸接触，反应发生，所以该装置是 否产生二氧化碳主要与A瓶内的压强有关：为了水草更好地 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，所 A 生长，确保二氧化碳能够充分溶入水中，最好将二氧化碳导管 以氧化钙能作食品的千燥剂 口放置于水草缸内的位置3。(3)利用分离液态空气法制氧 B 护士配药液时反复振荡，能使溶质与溶剂充分接 气。当液态空气升温时，由于液氨的沸点比液氧的沸点低，液 触，从而加快溶解速率 氨先汽化，剩下的主要是液氧。(4)利用膜分离法制氧气，是 撒粗盐的方法除去冰雪是因为粗盐溶于水形成盐 利用氧分子的体积小于氨分子的体积实现分离，从而获得高 溶液，凝固点降低 浓度的“富氧空气”。(5)由流程图可知，“萨巴蒂尔反应”是 氢气与二氧化碳在一定条件下反应生成水和甲烷；由流程图 氯化钾含有钾元素，属于钾肥，可以增强植物的抗 D 可知，氧气循环再生过程中，水电解生成H2和02，氧气通过 旱、抗寒能力 呼吸作用产生C02,C02和H2在一定条件下反应生成CH4和 10.B H0,由于循环再生过程中生成了CH4,而CH,不参与循环再 A 荷叶碱属于含碳化合物，是有机物 生过程，消耗了氢元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种 类和质量不变，因此m1>m20 荷叶碱中碳、氢、氨、氧元素的质量比为(12×19)： 19.(共7分)(1)过量(2分) (1×21):14:(16×2)=228:21:14:32,则氦元 (2)解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为40g,设 素的质量分数最小 废液中硫酸的质量为x。 一个荷叶碱分子由19个碳原子、21个氢原子、1 C H,S04+2Na0H=Na2S04+2H20…2分 个氨原子、2个氧原子，共43个原子构成 9880 荷叶碱中氨、氧两种元素的质量比为14：（16×2) x40g×10% D =7:16 98 x 8040g×10% …1分 11.C x=4.9g…1分 根据“则粉升（升华）于盆上矣。其白如雪，轻盈可 A 废液中硫酸的质量分数为4.98x100%=9.8%。…1分 爱”，说明轻粉是白色粉末 50g “同研不见星（火星）”是为了防止温度过高产生 答：废液中硫酸的质量分数为9.8%。 B 火星，防止原料受热过度 化学模拟试题（二） “粉升（升华）于盆上”，只是状态的改变，没有新 C 答案速查 物质生成，发生的是物理变化 123 4 56789 1011 12 D 轻粉曝光时颜色渐渐变深，因此轻粉应避光保存 1 BB C CCC B D C B C B 12.B 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 探究可燃物燃烧的条件时，发现铜片上的白磷和 详解详析 A 红磷都未燃烧，可能是烧杯中的水的温度较低，均 6.C 未达到红磷和白磷的着火，点 做铁丝燃烧实验时，未观察到火星四射的现象，可 空气中氮气的体积分数约为78%，氧气约为21%， A B 能是温度未达到铁丝的着火，点，集气瓶内装水的 所以空气中氯气和氧气的体积比约为4：1 目的是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶底 工业上利用液氨和液氧的沸，点不同，常用分离液 用排水法收集的氧气不纯可能是收集气体前集气 态空气的方法制备氧气 C 瓶内没有装满水或未等到气泡连续均匀冒出时就 燃着的木条在氨气和二氧化碳中均会熄灭，无法 C 开始收集 鉴别 测定空气中氧气的含量时，发现测量结果偏小，可 植物的光合作用能产生氧气，所以空气中的氧气 0 能是铜粉的用量不足或未等到装置冷却至室温就 D 主要来自植物的光合作用 读数等 参考答案及解析第2页（共12页） 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 是元素。人体缺碘产生的后果有引起甲状腺肿大，幼儿缺碘 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 会影响生长发育，造成思维迟钝。(2)文中提到碘酸钾受热 得分。 易分解，炒莱时最后加含碘盐，可避免碘酸钾因受热分解而损 13.(共6分)(1)蛋白质(2)吸附(3)缓慢氧化(4)电 失，保证补碘效果。（3)化学性质是物质在化学变化中表现 (5)氦气的化学性质稳定(6)物理 出来的性质，根据文章内容，碘具有毒性和腐蚀性，常温下可 14.(共7分)(1)增大柴草与空气的接触面积，使柴草充分燃烧 以和活泼金属直接反应，碘单质遇淀粉会变成蓝色，这些都是 (2)分子构成不同调大(3)H、0(4)2H,0催化剂 单质碘的化学性质。(4)由题千信息“加碘盐要注意正确的 光照 保存和使用方法，因保存方式和烹饪方式不同，碘的损失率会 H2↑+H202(5)向清洁、可再生方向发展（或向热值高的方 有大幅度的波动”可知，影响加碘食盐碘含量的因素主要有贮 向发展等) 存方式、烹任方式、存放时间、煮沸时间。 15.(共8分)(1)Zn+H2S04=ZnS04+H2↑ 18.(共13分)(1)石灰石（或大理石）和稀盐酸NaHC0,+HCl (2)质量守恒定律溶液不变色(2分)c锌(2分) 一NaCl+H,0+C02↑cdab(2分)(2)a端食用油液面低 【解析】(2)【作出猜想】小知猜想是二氧化硫，小辰猜想是氧 于b端食用油液面(2分)(3)30澄清石灰水(2分) 气，小彬猜想是氢气，所有的猜想都是依据化学反应遵循质量 (4)液体被加入烧瓶中，内部气体被压缩，则压强增大(2分)》 守恒定律进行的。【设计并进行实验】根据实验结论“小彬的 (5)绿色出行（合理即可） 猜想正确”，即产生的气体是氢气。小知的实验操作和现象： 【解析】(1)饱和碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中混有的氯化 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入一段时间气体，可观 氢气体，浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干 察到的现象是溶液不变色，得出产生的气体不是二氧化硫的 燥二氧化碳，由于气体通入饱和碳酸氢钠溶液后会带出部分 结论。小彬猜想产生的气体是氢气，氢气的密度比空气小，应 水蒸气，所以为使干燥效果更好，装置Ⅱ应在装置I之前；而 用向下排空气法收集，所以应连接导管a与导管c。【学生感 气体在通入装置I、Ⅱ时，为使气体与浓硫酸、饱和碳酸氢钠 悟】当锌条和铜条发生触碰时，锌失去的电子通过金属条转移 溶液充分接触，气体应从长导管口的一端通入，则装置I、Ⅱ 到铜条上，稀硫酸中的氢离子从铜条表面获得锌失去的电子 的导管口沿气体流动方向的连接顺序是cdab。(2)若二氧化 变成氢原子，氢原子构成氢分子，生成了氢气 碳是产生温室效应的气体，则左侧集气瓶内的温度高，压强 16.(共9分)(1)①C②BADC③偏小 大，因此观察到a端食用油液面低于b端食用油液面，证明二 (2)①30②4：9③等于④蒸发结晶⑤170(2分) 氧化碳是产生温室效应的气体。(3)该实验比较水、澄清石 【解析】(1)③在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过 灰水、氢氧化钠溶液的“捕捉”效果，则变量为试剂种类，其他 程中，仰视刻度量取蒸馏水，读取数值小于实际数值，会导致 条件相同，因此x的数值为30。水对C0,吸收很少，且会饱 量取水的体积偏大，则所配制溶液中谷氨酸钠的质量分数偏 和，所以压强下降最少，最终压强大；澄清石灰水中的氢氧化 小。(2)②由图可知，2℃时，碳酸钠的溶解度为80g,即该温 钙能与C0,反应生成CaC0,沉淀和水，但氢氧化钙的溶解度 度下，100g水中最多可溶解80g碳酸钠，则该温度下，将50g 很小，溶液浓度通常不高，吸收的二氧化碳有限；氢氧化钠能 碳酸钠放入50g水中，只能溶解40g,所得溶液中溶质与溶 与C02反应生成Na,C03和水，且氢氧化钠易溶于水，通常实 液的质量比是40g:(40g+50g)=4:9。③1℃时，氣化钠和 验中用Na0H溶液吸收C02,所以最终压强最小。(4)图4中 碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和碳酸钠饱和溶液 0~200s压强迅速增大的原因是液体被加入烧瓶中，内部气 的溶质质量分数相等，则将，℃时氯化钠和碳酸钠的饱和溶 体被压缩，则压强增大。 液均升温到t,℃，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶解度均增大， 19.(共7分)(1)BaS0,(1分)能(1分) 均变为不饱和溶液，升温后，氯化钠和碳酸钠的溶质质量分数 (2)解：设该100g混合液中含有硫酸的质量为x。 均不变，故所得氯化钠溶液的质量分数等于碳酸钠溶液的质 Ba(0H),+H2S0=BaS0。↓+2H20…2分 量分数。④由图可知，氯化钠、碳酸钠的溶解度均随温度的升 98 233 高而增大，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度 2 23.3g 受温度影响较小，故若氯化钠中混有少量碳酸钠，可采用蒸发 98 花 结晶的方法提纯。⑤，℃时，氯化钠的溶解度为30g,则该温 23323.3g …1分 度下，130g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为130g× x=9.8g…1分 （30g+100gX100%)=306,设需要加水的质量为x,根据稀释 30g 该瓶混合溶液中稀硫酸的溶质质量分数为9,8×100%= 100g 前后溶质的质量不变，可得：(130g+x)×10%=30g,x=170g0 9.8%。 …1分 17.(共10分)(1)混合物元素引起甲状腺肿大(2)碘酸钾 答：该瓶混合溶液中稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 受热易分解2KI0,△2KI+30,↑(3)具有毒性和腐蚀性 化学模拟试题（三） (或常温下可以和活泼金属直接反应或遇淀粉会变成蓝色) 答案速查 (4)保存方式、烹饪方式、存放时间、煮沸时间(5)B(2分) 2 3 4 5 6789 1011 12 【解析】(1)加碘食盐中含有多种物质，因此属于混合物；加碘 盐中的“碘”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，是强 A A 调存在的元素，与具体形态无关，所以加碘盐中的“碘”指的 评分标准：1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。 参考答案及解析 第3页（共12页） 详解详析 槲皮素中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为(12× 6.B 15):(1×10):(16×7)=90:5:56,所以氢元素 硫酸铜用于制作波尔多液，是硫酸铜能与氢氧化 的质量分数最小 钙反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钙 12.Cc 硫酸用于清洗金属表面，是因为硫酸能与金属氧 操作1为从溶液中得到粗盐，为蒸发操作 化物反应 氢氧化钠易潮解，但是氢氧化钠具有强腐蚀性，不 当粗盐被加入氯化钠饱和溶液中时，粗盐中的杂 C 能用作食品干燥剂 & 质，如硫酸盐、钙盐等会溶解在饱和氯化钠溶液 小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反 中，而氯化钠则不能溶解，可以达到除杂的目的 应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用来治疗胃酸 根据质量守恒定律，反应①氯化钠和水通电反应 过多症 生成氢氧化钠、氯气和氢气，不符合“一变多”的特 7.B 征，不属于分解反应 “酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动 氯气与烧碱制备漂白剂的产物为NaCl0、NaCl和 D H,0,其中NaCl和H,0不具有漂白性，则主要成 蛋白质、糖类、油脂能为人体提供能量，但维生素 + 分中起漂白作用的物质为NaClo 不能提供能量，其作用是调节新陈代谢 评分标准：化学方程式每个2分，除标记外，其他每空1分。化学 电解水需通电，电能转化为化学能储存在生成的 H2和02中 方程式中反应条件未写或写错、“↑、↓”多写或漏写的，均不 得分。 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，中性时保持紫色，描述 13.(共6分)(1)蛋白质(2)S02酸雨(3)CD(4)金属 符合实际 (5)B 8.A 14.(共7分)(1)+5(2)①热能（或热能和光能）②氧气与火 铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶里留少量水是为了 折子中的可燃物充分接触(3)不可再生CH,+20,点燃 防止高温熔融物溅落使瓶底炸裂；硫粉在氧气中 C02+2H20(4)太阳能（合理即可） 燃烧时，集气瓶里留少量水是为了吸收生成的二 + 15.(共8分)(1)铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变为 氧化硫，防止污染空气。所以两个实验中水的用 蓝色Cu+2AgNO,=Cu(N03)2+2Ag(2)产生气泡的快 途不同 慢相同时间内收集气体的体积（合理即可）(2分) 硫粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃 (3)铁、硫酸铜溶液（或铜、硫酸亚铁溶液，合理即可）(2分) 烧产生蓝紫色火焰，且燃烧更剧烈，说明氧气含量 【解析】(1)铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，实验B的现象 是铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。(2)通 越高，反应越剧烈 过观察实验A和实验C中产生气泡的快慢可以比较锌与铁 铵态氨肥和碱性物质混合使用会生成氨气，降低 C 的金属活动性：乙同学设计的实验D可以通过测定相同时间 肥效 内收集气体的体积来确定锌和铁的金属活动性。(3)通过实 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类不变，元 验A、B、C、D只能得出金属活动性强弱关系为锌>铁>(H)、铜 素种类也一定不变 >银，但无法比较铁和铜的金属活动性强弱，因此需要补充实 9.D 验E。 16.(共9分)(1)KN0,(2)3.3(2分)烧杯偏大(2分) 在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以几 A (3)b(4)a(2分) =53-2-8-18-7=18 【解析】(2)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，100g×3.3% 碘元素在人体内的含量非常少，属于微量元素 =3.3g。Pb(N03)2有腐蚀性，不能放在滤纸上，需放在烧杯 最外层电子数决定元素的化学性质，碘元素和氯 中称量。砝码生锈的影响：砝码生锈是铁与氧气、水反应生成 C 元素的最外层电子数都是7，所以化学性质相似 铁锈（质量增大），例如原本需称3.3g溶质，生锈砝码实际质 量大于标注质量，会导致称量的Pb(N03)2质量偏大；根据溶 元素是具有相同质子数一类原子总称，碘元素和 D 质质量分数公式，溶质质量偏大，溶剂质量不变，最终溶液的 氣元素的本质区别是质子数不同 溶质质量分数偏大。(3)过滤时滤渣在滤纸的一侧，展开后 11.A 阴影部分是对称的，且过滤时液面低于滤纸边缘，最可能是 槲皮素含C、H、0三种元素，属于有机物，不属于 b。(4)碘化铅微溶于水，故20℃时，溶解度小于1g,冷却会 氧化物 导致PbL,在饱和溶液中逐渐析出，说明碘化铅的溶解度随温 度的降低而减小，选a。 一个槲皮素分子由15个C、10个H、7个0原子构 成，所以一个槲皮素分子中含有32个原子 17.(共10分)(1)白色粉末（或有吸水性，易溶于温水、酒精，味 苦涩等，合理即可)(2)a(3)绿茶未发酵(4)茶多酚提 糊皮素分子的相对分子质量为12×15+1×10+16×7 取液的浓度(5)熟石灰（或消石灰）(2分)Ca(0H)2+ =302 H2S04—CaS04+2H20(6)温水（或乙醇）酸性 参考答案及解析 第4页（共12页）■ ■ 机密启用并使用完毕前 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（二）答题卡 姓名： 座号： 贴条形码区 准考证号： 正面朝上切勿贴出虚线框外 1.答题前，考生务必先认真核对条形码上的姓名、准考证号和座号，然后用0.5毫米黑色签字笔将本人姓名、准考证号、座号填在相应位置，并在答 题卡背面左上角填写姓名和座号。填写准考证号和座号时，每个书写框只能填写一个阿拉伯数字，要求字体工整，笔迹清晰。填写样例： 注 0123456789 意 在 2.答选择题时，必须使用2B铅笔填涂答题卡上相应题目的答案标号，修改时，要用橡皮擦干净。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写，要求字体工整，笔迹清晰。务必在题号所指示的答题区域内作答。 题 4.保持答题卡清洁、完整。严禁折叠，严禁在答题卡上做任何标记，严禁使用涂改液、胶带纸和修正带。 目 5.若未按上述要求填写、答题，影响评分质量，后果自负。 的 填涂 正确填涂■ 答 题 样例 错误填涂☑口 区 考生 缺口 域 内 禁填 考 作 、选择题（本题包括12小题，共40分） 超 1 [A][B]IC][DI 4 [A][B]IC]ID] 7 tA][B][C]ID] 10 tA]IB]tC][D] 出 2 IA][BI (CI ID] 5 tA]tB]IC]ID] 8 A][BI [CI ID] 11 tA]IB]IC]LD] 框 的 3 [A][B][C]IDI 6[A][B][C[D] 9 IA][B][C][D] 12 tA]IB]CC]ED] 案 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 效 13.(6分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（二）答题卡第1页共4页 ■ ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 14.（7分) (1) (2) (3) (4) (5) 15.(8分) (1)」 (2)【作出猜想】 【设计并进行实验】 【学生感悟】 16.(9分) (1)① ② ③ ② 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 (2)① ③ ④ ⑤ 17.(10分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（二）答题卡第2页共4页 ■ ■ ■ S 实验题（本题包括1小题，共13分） 18.(13分) (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ ■ 化学模拟试题（二）答题卡第3页共4页 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.(7分) (1) (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出边框的答案无效 ■ ■ 化学模拟试题（二）答题卡第4页共4页开考前秘密 试卷类型：A 二○二六年东营市初中学业水平考试 化学模拟试题（二) (总分：100分考试时间：60分钟) 注意事项： 1.本试题分I、Ⅱ两卷。第I卷（选择题共40分），第Ⅱ卷（非选择题共60分）。 中 2.考生答题前务必将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡上，考试结束，试卷和 答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD)涂黑，如需改 动，必须用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答第Ⅱ卷时，用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡的相 应位置上。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S一32Ba一137 第I卷（选择题共40分） 一、选择题（本题包括12小题，共40分。1至8题每小题3分，9至12题每小题4分。每小题只有 一个选项符合题意) 1.我国古代四大发明享誉世界。《梦溪笔谈》中记载“方家以磁石磨针锋，则能指南”，磁石的主要 r 目 成分是四氧化三铁。磁石属于 () A.单质 B.混合物 C.盐 D.氧化物 坦 2.水是宝贵的自然资源。下列有关水的说法不正确的是 A.水在天然循环过程中，实现了水的自身净化 B.用滤纸过滤能除去天然水中溶解的矿物质 C.从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D.实施雨污分流，改善城市环境 3.白醋是厨房常用物质，既能为菜肴增添酸味，也能用于去除水垢。下列有关白醋的性质中，属于 化学性质的是 A.纯净醋在低于16.6℃的时候易变为固体 B.有特殊气味 C.能与水垢反应 D.可以与水以任意比例互溶 4.东营的天鹅湖水域辽阔，景点繁多，环境优美，秀丽动人，某同学取少量湖水进行实验。下列实 验操作不正确的是 () A.过滤湖水 B.向试管中倾倒湖水C.向湖水中滴加肥皂水 D.加热湖水 化学模拟试题（二）第1页（共8页） 5.2026年4月15日将是我国第十一个“全民国家安全教育日”。围绕“全民国家安全教育，走深 走实十一周年”这一主题，东营区某学校依托国家安全教育基地、主题公园、博物馆等资源，开设 多场主题展览，普及总体国家安全观。下列有关说法正确的是 () A.高层楼房着火时，立即乘坐电梯撤离 B.消防通道平时闲置，可以充分利用空间 C.在油田开采处张贴严禁烟火的标志 D.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂 6.空气是我们赖以生存的资源，下列有关空气中各成分的相关说法不正确的是 () A.空气中氮气和氧气的体积比约为4：1 B.工业上常用分离液态空气的方法制备氧气 C.可用燃着的木条鉴别空气、氮气和二氧化碳 D.空气中的氧气主要来自植物的光合作用 7.《哪吒之魔童闹海》中结界兽的造型构思来源于金面罩青铜人头像、青铜大面具等。根据图2信 息，下列说法正确的是 () 29 Cu 铜 63.55 结界兽造型金面罩青铜人头像 铜原子结构示意图及相关信息 图1 图2 A.铜元素属于非金属元素 B.铜原子的核外电子数为29 C.铜原子的质量为63.55g D.铜原子在化学反应中易失去电子，形成阴离子 8.黑火药是我国四大发明之一，爆炸时发生的主要反应为S+2KN0,+3C点燃K,S+N↑+3C0,↑， 下列相关化学用语表述错误的是 () A.N2:表示一个氮分子 B.2NO,:表示两个硝酸根离子 C.3C:表示三个碳原子 D.KS:表示硫化钾中硫元素的化合价为+2价 9.劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 ( 选项 劳动项目 解释 A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率 冬天可用撒粗盐的方法除去冰雪 粗盐溶解于雪时放出热量 D 给校园中的花草施用氯化钾 氯化钾属于钾肥，能增强植物的抗倒伏能力 10.《神农本草经》中记载：荷叶性平，味苦，有清暑化湿的功效。荷叶碱（化学式为CH2N02)是 荷叶主要成分之一。以下关于荷叶碱的描述错误的是 () A.荷叶碱属于有机物 B.荷叶碱中氢元素的质量分数最小 C.一个荷叶碱分子由43个原子构成 D.荷叶碱中氨、氧两种元素的质量比为7：16 化学模拟试题（二）第2页（共8页） 11.《本草纲目》中记载了升炼轻粉(HgCL2)的方法：“用水银一两，白（明）矾二两，食盐一两，同研 不见星（火星），铺于铁器内，以小乌盆覆之。筛灶灰，盐水和，封固盆口。以炭打二柱香取开， 则粉升（升华）于盆上矣。其白如雪，轻盈可爱。”制备过程如图所示，下列说法错误的是 A.轻粉是白色粉末 白矾二两 B.“同研不见星（火星）”是为了防止温 研磨，密封、 乌盆覆盖 度过高 水银一两 石白 炭火加热 →轻粉 C.“粉升于盆上”发生的是化学变化 食盐一两 D.轻粉曝光时颜色渐渐变深，应避光保存 12.化学实验中常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列各项对相关异常情况的解释不合理 的是 选项 B 红磷 细铁丝 注射器 铜粉 白磷 实验 铜片 水 白磷 异常 铜片上的白磷和红磷 未观察到火星四 收集到的氧气不纯 测得空气中氧气体积分数约为1/8 现象 都未燃烧 射的现象 可能是烧杯中的水的 可能是收集气体前集 解释 集气瓶内未装水 可能是铜粉的用量不足 温度较低 气瓶内没有装满水 第Ⅱ卷（非选择题 共60分)》 二、填空简答题（本题包括5小题，共40分） 13.(6分)“九三”阅兵彰显我国国防实力，其中装备和保障也蕴含着丰富的化学知识。 I.阅兵之人员保障 (1)国宴菜单全面融合传统与创新的中华美食，其中有一道炙烤羊排，结合北方游牧民族的饮 食智慧与现代技法，外焦里嫩，寓意中华民族的包容与力量。羊排能为我们提供的营养物质是 (2)饮水净化环节，活性炭是重要净水材料之一，其疏松多孔结构使其具有较强的 能力。 (3)军用饼干采用真空包装，其原理是隔绝氧气，防止食品因发生 (填“缓慢氧 化”或“剧烈氧化”)而变质。 Ⅱ.阅兵之技术保障 字 化学模拟试题（二）第3页（共8页） (4)部分应急设备采用锂电池供电。锂电池工作时，化学能转化为 能。 (5)放飞的彩色气球内填充的气体多为氦气，选择氦气而非氢气的原因是 (6)战机拉烟表演中，将高沸点的液体发烟剂注入吊舱，通过氮气加压的方式，将烟剂从拉烟喷 嘴里“吹”出来，送入发动机喷出的高温气体中，形成的蒸气遇冷后凝结成雾，就会出现浓浓的 烟迹。从物质变化的类型分析，“彩烟”的形成属于 (填“物理”或“化学”)变化。 14.(7分)从古至今，尤其是近几十年来，燃料及能源经历了巨大的变化。学习小组运用调查研究 的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如图1。 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 (纤维素) (碳) (丙烷：CHg) (CH4) 未来燃料 图1 (1)柴草燃烧时，将柴草松散地放入炉中的目的是 任务二：调查本市的家用燃料 本市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (2)从微观角度分析，CH3和CH4性质不同的原因是 在使用天然气灶 时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气进风口 (填“调大”或“调小”)。 任务三：展望未来的家用燃料 氢能源是新型清洁能源。科学家们研究出一种新型的催化剂，可 在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图 反应I 2所示： (3)反应前后未发生改变的微粒是 (填化学符号)。 反应Ⅱ 。氢原子 (4)写出反应I的化学方程式： ○氧原子 (5)预测未来家用燃料的发展趋势是 (填一条)。 00 图2 15.(8分)化学社团的同学在探究金属化学性质时，进行了图1所示的实验。 铜导线 纯锌条1上纯铜条纯锌条N纯铜条 纯锌条 件纯铜条 稀硫酸 稀硫酸 稀硫酸 溶液 图1 图2 图3 图4 (1)图1实验中可观察到的现象是锌条表面产生气泡，铜条表面无明显现象。锌和稀硫酸反应 的化学方程式为 (2)实验过程中小辰意外发现：当两种金属发生触碰时（如图2），铜条表面产生了气泡。 【提出问题】图2中铜是否发生了化学反应？产生的气体是什么？ 【作出猜想】同学们对产生的气体进行了以下猜想： 小知猜想是二氧化硫，小辰猜想是氧气，小彬猜想是氢气。他们作出猜想的理论依据是 【查阅资料】 ①将锌条、铜条用导线连接后平行插人稀硫酸中，铜条表面产生气体。该反应过程中金属失去 的电子通过导线发生了转移。 化学模拟试题（二）第4页（共8页） ②二氧化硫能使品红溶液褪色。 【设计并进行实验】他们设计了图3装置进行实验，将产生的气体分别通过导管与图4中的装 置连接，验证自己的猜想。 实验操作 实验现象 实验结论 小知 连接导管a与导管d,向品红溶液中通入一段时间气体 选用正确方法收集气体一段时间后，向试管内伸入带火 小辰 木条不复燃 星的木条 小彬的猜想正确 连接导管a与导管 (填“b”或“c”),收集气体后 气体燃烧，听到轻微 小彬 用拇指堵住试管口，靠近酒精灯火焰，移开拇指 的“噗”声 【教师释疑】图1中锌与稀硫酸反应，锌失去电子，稀硫酸中的氢离子在锌条表面获得电子生成 氢气。 【学生感悟】图3实验中，稀硫酸中的氢离子从铜条表面获得 (填“锌”或“铜”)失去的 电子生成了氢气。 【得出结论】图2中两种金属触碰后铜没有发生化学反应，产生的气体是氢气。 16.(9分)周末，小明妈妈在厨房准备家庭聚餐，小明自告奋勇帮忙，却遇到了几个与溶液相关的 化学问题。让我们一起运用化学知识，帮小明完成厨房任务吧！ 第一部分：配制“鲜味溶液” (1)妈妈让小明用家里的味精配制调味液。味精包装上显示主要成分是“谷氨酸钠”（化学式 是C.H&NO4Na,易溶于水)，另外还含有NaCl,其他成分不考虑。请回答下列问题： ①妈妈要求配制50g浓度为10%的味精溶液（用于腌制肉类）。小明计算后得知需要5.0g味 精和45g水。若在实验室中进行此操作，在选取量水工具时，他应该选择量取蒸馏水的量筒规 格是 (填字母)。 A.5 mL B.10 mL C.50 mL D.100 mL ②下图是味精溶液配制过程，正确的操作顺序为 (填字母)。 味精 A ③在量取水时，小明因为身高不够，仰视了量筒刻度，其他操作均正确。在该情况下，所配制溶 液中谷氨酸钠的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 第二部分：了解厨房中的溶解度奥秘 (2)妈妈拿出厨房常用的两种白色固体一食盐(NaC1)和食用碱（主 +溶解度g /Na2CO3 要成分为Na,C03),它们的溶解度曲线如右图所示。妈妈准备用它们80 作面点和清洁剂。 ①妈妈准备用温水（约t,℃）溶解食盐。从图中可知，t,℃时，NaC1的30 NaCl 溶解度是 go 12温度/℃ 化学模拟试题（二）第5页（共8页） ②妈妈准备制作碱水面，需要配制t2℃的Na2C0,溶液。她将50gNa2C03放入50g温水中，发 现无法全部溶解。根据溶解度曲线计算，实际溶解的食用碱与所得溶液的质量比为 (填最简整数比)。 ③妈妈之前分别用冷水(t1℃)配制了饱和食盐水和饱和碱水，现在需要将它们加热到2℃。加 热后，所得氯化钠溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠溶液的质量 分数。 ④小明发现家里的食盐有点结块，妈妈说是受潮且混入了少量食用碱。要提纯食盐，应该采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法。 ⑤妈妈需要将t,℃的饱和食盐水(130g)稀释成10%的食盐水来腌制泡菜。小明计算出需要加 水的质量为 go 第三部分：生活小贴士 妈妈告诉小明几个厨房经验： 味精在菜肴出锅前加人效果最好，因为长时间高温会破坏谷氨酸钠的鲜味； 食用碱水可以中和酸性，用于发酵面团或清洁油污。 【学习收获】通过这次厨房帮忙，小明不仅完成了妈妈交代的任务，还深刻体会到：化学知识在 生活中无处不在，正确的实验操作对结果有重要影响。 17.（10分)阅读下面科普短文： 人类智慧元素—碘 碘元素是人体必需的微量元素之一，人体缺碘可能造成智力残障，故碘有“智力元素”之 称。健康成人体内碘的总量约为30g。缺乏碘会导致甲状腺肿大。食用加碘盐是摄入碘的 重要途径。所谓加碘盐，就是在食盐中加入碘酸钾、碘化钾或海藻碘。通常食盐的碘添加剂选 用碘酸钾而不选碘化钾，主要是碘化钾受保存和烹饪等环境因素影响。碘酸钾受热也能分解 为碘化钾和一种常见的气体单质。海藻碘盐是新一代的碘盐产品，热稳定性好，海藻碘更有利 于人体的吸收，是理想的天然补碘品。加碘盐要注意正确的保存和使用方法，因保存方式和烹 饪方式不同，碘的损失率会有大幅度的波动。下图是研究人员对添加碘酸钾食盐的研究结果。 ●塑料袋存放 碘含53.00f 碘含551 一加盖玻璃器皿 量均52.50 量均50 ▲一未加盖玻璃器皿 值 mg/kg52.001 值 45 mg/kg 51.50 0 51.00 35 50.50 30 50.00 25 0 10 15 0 1 23 沸水中煮沸时间分钟 存放时间月 单质碘(L2)是一种紫黑色有光泽的固体，由分子构成，加热时升华为漂亮的紫色蒸气。碘 具有毒性和腐蚀性，常温下可以和活泼金属直接反应，碘单质遇淀粉会变成蓝色，主要用于制 取药物、染料、碘酒、试纸和含碘化合物等。碘元素在自然界中含量稀少，除在海水、海带、海鱼 和贝类等动植物中含量较高以外，在大部分土壤、岩石、水中的含量都很低。碘易被海藻吸收， 所以人们可以从海藻中提取碘。 化学模拟试题（二）第6页（共8页） (1)加碘食盐属于 (填“纯净物”或“混合物”)。加碘盐中的“碘”指的是 (填 “原子”“分子”或“元素”)。人体缺碘产生的后果有 (答一条即可)。 (2)根据文中内容分析炒菜时为什么要最后加含碘盐： ,反应的化 学方程式为 (3)请写出单质碘(L2)的化学性质： (写出一条即可)。 (4)根据文中信息分析，影响加碘食盐碘损失率的因素有 (5)下列关于碘盐的食用的说法正确的是 (填字母)。 A.为了健康，补碘越多越好 B.海藻碘更有利于人体吸收 C.人体需要的碘元素只能通过食用加碘盐得到补充 三、实验题（本题包括1小题，共13分）》 18.实现2030年“碳达峰”、2060年“碳中和”，是我国政府对国际社会的重要承诺。为此“筑梦”化 学兴趣小组以“探究二氧化碳的奥秘”为主题开展项目式学习，请你一起参与。 【任务一】实验室制取干燥的二氧化碳 (1)实验室制取二氧化碳选用的试剂是 实验装置如图1所示，B中需连接装置I、 Ⅱ，为得到纯净的C02,装置Ⅱ的作用是 (用化学方程式表示)。装置 I、Ⅱ的导管口沿气体流动方向的连接顺序是 净化C02 ,浓硫酸 饱和NaHCO; 溶液 食用油 图☒1 图2 【任务二】认识二氧化碳是温室气体 (2)小组同学用图2装置来进行二氧化碳产生温室效应的模拟研究，在左侧集气瓶中盛放二氧 化碳，右侧集气瓶中盛放空气。实验时，若能观察到食用油液面的变化情况为 证明二氧化碳是产生温室效应的气体。 【任务三】探究二氧化碳的“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和某些溶液“捕捉”。为比较“捕捉”效果，小组同学们设计如 图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。 30 mL 30 mL- x mL 活塞0 活塞 活塞m p/kPa 150 100 CO C02 C02 50 丙 乙 内 02004006008001000/s 图3 图4 化学模拟试题（二） 第7页（共8页） (3)甲、乙、丙装置中注射器内的试剂分别是氢氧化钠溶液、澄清石灰水、水中的一种。x的数 值为 。乙装置注入的是 (4)图4中0~200s压强迅速增大的原因是 【任务四】研讨低碳行动方案 (5)低碳生活从我做起，你的低碳行动是 (写一条即可)。 四、计算题（本题包括1小题，共7分） 19.实验室有一瓶稀盐酸和稀硫酸的混合液，化学实践小组为测定稀硫酸的溶质质量分数，取该混 合液100g,滴加溶质质量分数为10%的Ba(0H)2溶液，反应过程中测定产生沉淀（图1）与溶 液pH的变化情况（图2）如图所示。 个沉淀的质量/g +PH H 23.3 Ba2OH) 企 40 120 0 Ba(OH2溶液的质量/g SO? 0 Ba(OH2溶液的质量/g 图1 图2 图3 (1)α1点的溶液反应的微观示意图如图3所示，则X的化学式为 ;c2点的溶液 (填“能”或“不能”)使酚酞溶液变红。 (2)计算该瓶混合液中稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 化学模拟试题（二）第8页（共8页）