6.实验与探究题（抢分小卷）-【正大中考】2026年山东省初中学业水平考试化学中考仿真预测

参考 1.选择题满分练一 1.A2.A3.A4.B5.A6.B7.C8.D 9.D10.B11.B12.B13.C14.C15.B 2.选择题满分练二 1.A2.B3.D4.B5.A6.C7.B8.D 9.D10.C11.B12.D13.A14.A15.C 3.选择题满分练三 1.A2.D3.C4.A5.C6.B7.A8.C 9.B10.B11.C12.C13.D14.D15.D 4.选择题满分练四 1.C2.C3.C4.A5.C6.D7.B8.D 9.B10.D11.D12.A13.D14.B15.C 5.选择题满分练五 1.B2.A3.B4.C5.D6.A7.B8.C 9.D10.B11.C12.B13.B14.C15.C 6.实验探究题 1.(1)小苏打磷(2)产生大量气泡酸C02+ Ca(0H)2=CaC03↓+H20 (3)甲碳酸氢钠与盐酸反应产生的二氧化碳更 多NaHC03+HCl=NaCl+C02↑+H20 (4)碳酸钠受热是否能分解生成气体 (5)产生氨气，有臭味 (6)保持干燥（合理即可） 2.(1)Ca0 (2)Ca0+H,0=Ca(0H)2 (3)K0H和Ca(0H)2 (4)Ca(0H)2+K,C03=CaC03↓+2K0H (5)产生白色沉淀 (6)滴加稀盐酸时，稀盐酸会优先与氢氧化钾反 -2 答案 应，稀盐酸量不足时也无明显现象 (7)Na,C03(或其他可溶性碳酸盐) (8)中 3.(1)氧气、水（或02、H20) (2)氯化钠（或NaCl) (3)放热 (4)从物质视角看，铁与盐酸反应生成氢气使气 体增多，同时铁生锈消耗氧气使气体减少，但生成 氢气的速率远大于消耗氧气的速率：从能量视角 看，铁与盐酸的反应和铁的生锈都是放热反应，反 应放出的热量使装置内气体受热膨胀，压强开始 变大 (5)加人了炭粉（合理即可） (6)合理开采金属资源（或防止金属腐蚀，或回收 利用废旧金属，或寻找金属的代用品) 4.(1)软提供充足氧气，使木炭充分燃烧C+ 2Cu0高温2Cu+C0,↑ (2)含锡量约25%时，青铜的拉伸强度和硬度都 较高 抗腐蚀性好 (3)铁片中含有杂质（合理即可） (4)S02+1 (5)ZnCL2、CdCL2、HCl (6)锌、氯化镉溶液 5.(1)8(2)①Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0, ②碳（或C) (3)增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (4)①温度太高，二氧化硫的溶解度变小②还 原反应生成的硫酸可以循环使用 (5)12Fe,0,+CH,高温8Fe,04+C0,+2H,0 (6)用四氧化三铁作催化剂四氧化三铁催化剂 表面同时存在Fe2+、Fe3+,Fe2+直接通过反应Ⅱ快 速产生·OH,其浓度更大 (7)2NO,+2NaOH -NaNO,+NaNO,+H,O (8)SO2几乎完全被NaOH溶液吸收6.实验探究题 1.实践活动课中，同学们对膨松剂能使油条膨胀这一现象产生浓厚的兴趣，于是围绕膨松剂的成分和原理进 行了如下项目式探究。 【查阅资料】①某膨松剂配料表成分：碳酸氢钠、磷酸二氢钙[Ca(H2P04)2]、玉米淀粉。 ②玉米淀粉是一种填充剂，不参与反应。 任务一：初识膨松剂 (1)膨松剂能使食品变松软、蓬松。配料表中碳酸氢钠的俗称为 :磷酸二氢钙在农业上可用作 肥。 任务二：揭示膨松剂使油条膨胀的原理 【提出问题】使油条膨胀的气体是如何产生的？ 【作出猜想】I.碳酸氢钠能与磷酸二氢钙反应产生气体； Ⅱ.碳酸氢钠受热分解产生气体。 【实验探究】(2)设计实验方案并完成如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量磷酸二氢钙于试管中，加水充分 pH<7 溶解，测定溶液的pH 猜想I成立；磷酸二氢钙溶液呈 性 向盛有膨松剂的试管中加入水 NaHCO. 猜想Ⅱ成立；使澄清石灰水变浑 澄 澄清石灰水变浑浊 浊的化学方程式为 【得出结论】使油条膨胀的气体既来自发面、醒面过程中碳酸氢钠与磷酸二氢钙的反应，又来自油炸过程中 碳酸氢钠的受热分解。 任务三：探究碳酸钠能否作膨松剂 【提出问题】碳酸钠与碳酸氢钠都能与酸反应产生气体，碳酸钠适合作膨松剂吗？ 【实验探究】(3)设计实验方案并完成如下实验（装置气密性良好）。 实验步骤 实验现象 实验结论 分别取等浓度的NaHCO3溶液和Na,C0,溶液，测 NaHCO,溶液的pH=8; Na,C03溶液碱性太 定pH Na,C03溶液的pH=11 强，影响食物口感 NaHCO, -Na.CO 相同条件下 充分反应后 (填 ,甲中 甲 “甲”或“乙”)中气球膨胀 发生的化学方程式是 如上图分别将2 g NaHCO3和Na2CO3加入等质量 更大 等浓度且足量的稀盐酸中充分反应 【得出结论】碳酸钠不适合作食品的膨松剂。 【讨论交流】(4)同学们认为若想得出上述结论，还需要补充的实验是 16 【拓展延伸】(5)“臭粉”（主要成分为NH4HC03)也是膨松剂中的一种，其受热分解产生二氧化碳的同时， 也产生氨气，放出的气体量大，膨松效果好。相较于碳酸氢钠作膨松剂的缺点是 0 (6)存放膨松剂时的注意事项是 (写一条)。 2.《周礼·考工记》中介绍了古代漂洗丝帛的工艺：将木头烧成灰（草木灰主要成分为K,C0,),用其灰汁浸 泡丝帛，再加入由蚌壳（主要成分为CC0,)灼烧成的灰。同学们对这一过程很感兴趣，在老师的指导下进 行了如下项目式探究： 项目一：丝帛漂洗液的制取 【进行实验】同学们将古法工艺进行改进，设计如下流程： →丝帛漂洗液 加水，过滤 加入草木灰 过滤 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 甲 →滤渣 【交流分析】(1)蚌壳灰的主要成分是 (填化学式)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 项目二：丝帛漂洗液溶质成分的探究 【提出问题】经过步骤Ⅲ所得丝帛漂洗液的溶质成分为什么？ 【作出猜想】(3)猜想1：只含有KOH;猜想2：含有K0H和K,C03; 猜想3：含有 (填化学式)；猜想4：含有K0H、Ca(0H)2和K,C03o (4)分析后一致认为猜想4不成立，理由是 (用化学方程式表示)。 【实验验证】(5)完成下列表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量丝帛漂洗液于试管中，滴加足 无明显现象 猜想2不成立 量稀盐酸 ②另取适量丝帛漂洗液于试管中，通入 猜想3成立 适量二氧化碳气体 【交流讨论】 (6)实验结束后，同学们认为步骤①中加入的稀盐酸必须“足量”，原因是 (7)小组的其他同学在进行步骤②时选择了其他试剂，也观察到与之相同的现象，得出正确结论，该同学选 用的试剂是 (填化学式)溶液。 项目三：天然丝织品养护 (8)漂洗后的丝帛经过染整、印花和整理后得到丝织品，其具有穿着舒适、吸湿性好等优点，但天然丝织品 比较娇嫩，不耐碱，应精心护理。洗涤时用 性洗涤剂清洗。 3.铁制品经常有锈蚀现象，于是某学习小组围绕“锈”进行一系列探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】I.氯化钙固体可作干燥剂。Ⅱ.一定条件下，炭可加快铁的锈蚀，但本身不参加反应。 【设计与实验】实验一：探究铁锈蚀的因素 取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图1实验，3小时内均无明显现象，一周后，现象如表 所示。 -17 包有 植 氯化 钙的 H 无氧 油 棉花 蒸馏 无氧蒸馏水配制 水 的饱和NaCI溶液 A B 图1 试管 A B C D 周后铁钉表面现象 有一层铁锈 无明显变化 无明显变化 有较厚铁锈 (1)对比A、B、C试管中现象，说明铁锈蚀主要是铁与 发生化学反应。 (2)对比A、D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢还与 有关。 实验二：探究铁锈蚀的快慢 小组设计了如图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，t,时刻加入2mL饱和NaCl 溶液，t3时刻将注射器内5L稀盐酸注入，一小时内采集数据如图3和图4,2小时后温度恢复到室温时 压强高于大气压。 注射器 压强 个温度/℃ 传感器 台式 个压强/kPa 温度 电脑 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 4时间/ 时间s 图2 图3 图4 (3)据图3推断铁生锈是 (填“吸热”或“放热”)反应。 (4)从物质和能量两个视角分别解析图4中t3时刻(CD段)压强开始变大的原因有： 【反思与评价】 (5)与实验一对比，实验二中铁锈蚀更快的原因是 (写一条即可)。 (6)金属资源是有限的，请你提出一条保护金属资源的建议： 4.铜是人类最早使用的金属之一，其应用贯穿了整个人类文明史。 I.寻迹古铜 (1)在考古发掘中，发现诸多由纯铜制作的器物，此阶段被称作“红铜时代”。然而，由于纯铜质地 ,不 适宜制作工具。纯铜可由孔雀石[主要成分C,(0H),C03]与木炭共热制得，木炭燃烧放热使孔雀石分解 为氧化铜，该过程需持续鼓风的原因是 。木炭还用于还原氧化铜， 其反应的化学方程式为 (2)随着技术的进步，古人将铜与锡共同熔炼制得青铜。结合图1铜锡合金的强度、硬度进行分析，选择含 锡量约为25%的青铜来铸造刀剑的原因是 0 在中国古代，钱币大多采用青铜 铸造，这不仅是因为青铜硬度、强度高，还利用了青铜的 特性。 18 40 400 拉件强度 300 20 200 硬度 铜镉渣 过量稀盐酸 洗涤 10 100邑 0 0 5 1015202530 35Sn含量/% 滤液 铜锡合金强度硬度图 粉碎机 酸浸槽 过滤器 干燥器 图1 图2 (3)宋代湿法冶铜（薄铁片与硫酸铜溶液反应）生产中有“大率用铁二斤四两，得铜一斤”的记载（古代一斤 为十六两)。对比实际生产和古籍记载的实际消耗量，宋代的实际生产效率很低，试从化学反应的角度分 析可能的原因： Ⅱ.新技炼铜 (4)现代工业主要采用火法冶炼黄铜矿（主要成分是CuFS2)生产铜。熔炼前，首先进行焙烧，发生反应 20uFeS,+0,高温2FeS+Cu,S+X,X的化学式为 ,Cu,S中硫元素的化合价为-2，则铜元素 的化合价为 。第二阶段，Cu2S被氧化，最终得到铜。 Ⅲ.废料提铜 为实现废物回收利用，对工业湿法炼锌残留的铜镉渣（主要成分为Z、Cu和Cd)进行处理，回收金属铜，其 主要工艺流程如图2所示： 【查阅资料】镉在金属活动性顺序表中位于氢之前，在化合物中常显+2价，且氯化镉可溶于水。 (5)过滤器中得到的滤液中溶质的成分为 (填化学式)。 (6)由该流程能否得出Z、Cu和Cd三种金属的活动性顺序？若能，请说明原因；若不能，请写出还需补充 的实验 (写出实验试剂即可)。 5.铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 玉质 铜质 铁质 空气 潮泥灰 剑柄 柄芯 剑身 捣碎 铁矿石、煤 翻炒 炼铁炉 →生铁 方塘 钢 西周玉柄铁剑 图1 图2 一、铁的有关知识 (1)西周玉柄铁剑被誉为“中华第一剑”。以铁俦剑身是利用铁的 (填序号)。 a.导热性 b.导电性 c.硬度大 (2)《天工开物》中记载的“炒钢法”炼铁、炼钢过程如图2。 ①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ②生铁炼钢，主要是降低 元素含量。 二、制备Fe203 以废铁（含Fe和少量Fe,03)为原料制备Fez03的流程如图3。 稀HSO, S0, H02 废铁一→酸溶一还原→沉淀过滤 →FeOOH 煅烧，Fe,O Fe.O: 图3 -19 (3)“酸溶”前，废铁应研磨成粉末，目的是 (4)“还原”时发生的反应为Fe2(S04)3+S02+2H20=2FeS04+2H2S04o ①“还原”时需控制在一定温度，温度太高会降低$0，的利用率，原因是 ②“酸溶”时所加稀硫酸可略低于理论消耗量，原因是 (5)Fe304是合成氨催化剂铁触媒的必要成分，可用CH和Fe2O3在高温下反应获得，同时生成CO2和 H,0,发生反应的化学方程式为 三、催化剂性能研究 如图4所示，当其他条件一定时，分别在无催化剂、F203作催化剂、F30,作催化剂的条件下，测定H202 浓度对模拟烟气中NO和S02脱除率的影响，N0脱除率与浓度的关系如图5所示。 模拟烟气、 气体含 H,0蒸气 量检测 100 Fe,O,作催化剂 80 催化剂 60 加 足量 絷 ON % Fe,0,作催化剂 NaOH 溶液 。。o0无催化剂 0 3468102136170→ 反应管 玻璃砂芯 HO浓度/gL- 图4 图5 资料：①·OH能将NO、S02氧化。·OH产生机理如下。 反应I:Fe3++H202=Fe2++·00H+H*(慢反应)。 反应Ⅱ：Fe2+H202=Fe3++·0H+0H(快反应)。 ②Fe04可用Fe0·Fe203表示。 ③氢氧化钠溶液能与S02反应，反应的化学方程式为S02+2Na0H一Na2S03+H20。 (6)H202浓度相同时， 时NO脱除率更高，原因是 (7)NO部分被氧化成NO2。NO2被NaOH溶液吸收生成NaNO,和NaNO2,发生反应的化学方程式为 (8)实验表明·OH氧化SO2的速率比氧化N0的速率慢。但在无催化剂、Fez0,作催化剂、Fe,0,作催化 剂的条件下，测得S0,脱除率几乎均为100%的原因是 20