第5章 第14讲 硫及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（提升版）

该高中化学高考复习课件聚焦硫及其化合物专题，依据高考评价体系梳理硫单质、氧化物、硫酸的性质及转化，明确SO₂性质、硫酸工业流程、SO₄²⁻检验等高频考点，归纳实验探究、离子反应等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于真题驱动与素养融合，精选2024湖北高考等真题，通过“性质辨析-实验验证-价态转化”三步突破法，培养科学思维和探究能力，如SO₂漂白性与还原性的实验对比，帮助学生掌握答题逻辑，教师可依托易错点分析实现高效复习。

第14讲　硫及其化合物 复习目标 1. 了解硫及其重要化合物的性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2. 结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应，探究含硫物质性质、实现物质转化的方法。 CONTENTS 考点1　硫及其氧化物 考点2　硫酸　S 的检验 考点3　硫及其化合物的相互转化及应用 真题演练 课时跟踪检测 考点1　硫及其氧化物 目录 1. 硫元素的存在形态 2. 硫单质 （1）物理性质 俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 ⁠晶体 ⁠ 微溶 ⁠ 黄色　 难溶 易溶 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）化学性质 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①（2024·浙江1月选考）硫是黑火药（还含有硝酸钾和碳）成分之一，请 写出黑火药爆炸的化学方程式： ⁠ ⁠。 ②（2024·黑吉辽高考）温度计中水银洒落地面，可以用硫粉处理，反应方 程式为 ⁠。 S＋2KNO3＋3C　 K2S＋N2↑＋ 3CO2↑ Hg＋S HgS 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 二氧化硫（SO2） （1）物理性质 颜色 状态 气味 密度 溶解性（通常状况） 无色 气体 有刺激 性气味 比空气的密 度 ⁠ 1体积水溶解约 ⁠体 积SO2 大　 40　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）化学性质（填写化学方程式或离子方程式） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）实验室制法 试剂 反应原理 ①固体Na2SO3、较浓硫 酸 Na2SO3＋H2SO4（较浓） ⁠ ⁠ ②铜、浓硫酸 Cu＋2H2SO4（浓） ⁠ ⁠ Na2SO4＋SO2↑ ＋H2O　 CuSO4＋SO2↑＋ 2H2O　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①SO2属于 （填“酸性”或“碱性”）氧化物，将少量SO2通入澄 清石灰水，可观察到有 色沉淀生成，反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 ②SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，说明SO2具 有 （填“氧化”或“还原”）性。 ③向盛有适量H2S溶液的试管中，通入二氧化硫气体，可观察到的现象 是 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比 为 ⁠。 酸性　 白　 SO2＋ Ca（OH）2 CaSO3↓＋H2O 还原　 有淡黄色沉淀生成　 1∶2　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【教材挖掘】 　〔人教必修第二册〕“食品中的二氧化硫”指出：“食品中添加适量的 二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用”。发酵酒卫生标准中对葡 萄酒中的二氧化硫含量有要求：总SO2使用量小于250 mg·L－1。若在室温 下，则每升溶液中最多通入 mL SO2。（室温下Vm＝24.5 L·mol－ 1，结果保留3位有效数字，体积变化忽略不计） 提示：总SO2使用量小于250 mg·L－1，则1 L溶液中最多含有250 mg SO2， 体积为 ×24.5 L·mol－1≈95.7 mL。 95.7　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 三氧化硫（SO3） （1）物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为 态，标准状况下 为 态。 （2）化学性质 SO3具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 液　 固　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. 硫的氧化物的污染与治理 （1）硫的氧化物的来源、危害及治理 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）硫酸型酸雨的形成过程 涉及反应的方程式如下： 途径1： ，SO3＋H2O H2SO4。 途径2：SO2＋H2O H2SO3， ⁠。 2SO2＋O2　 2SO3　 2H2SO3＋O2 2H2SO4　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化 硫。 （　×　） （2）可用澄清石灰水鉴别CO2和SO2气体。 （　×　） （3）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂 白效果更好。 （　×　） （4）燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成。 （　√　） × × × √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　硫单质的性质 1. 下列说法正确的是（　　） A. （2025·青岛胶州期末）硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生 成三氧化硫 B. （2025·天津求真高级中学月考）常温常压下硫单质是一种黄色易溶于 酒精的晶体 C. （2025·广东三校联考）硫在加热条件下将Fe还原成FeS，将Cu还原成 Cu2S D. （2025·浙江省金华十校）硫与金属钠或氢气反应均被还原 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，而非三氧化硫，三氧化硫需在 催化剂条件下由二氧化硫进一步氧化生成，A错误；硫单质常温下为黄色 晶体，但微溶于酒精而非易溶，B错误；硫与Fe或Cu反应时，硫作为氧化 剂被还原，而金属被氧化，C中“还原”描述错误，C错误；硫与金属钠或 氢气反应，钠、氢气作还原剂，故硫被还原，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　二氧化硫的性质 2. （2026·湖北武汉二中模拟）实验小组设计如图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是（　　） A. 实验室用98％的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2 B. 一段时间后试管内有白色沉淀生成，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3 C. 试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，均说明SO2 具有漂白性 D. 试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　实验室一般用70％的浓硫酸和亚硫酸钠固体反应制备SO2，硫酸 浓度过大，H＋浓度小，反应速率慢。硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生 SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧化还原反应 生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性， H2SO4与BaCl2产生BaSO4沉淀，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性， SO2与NaOH溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，只能说 明SO2是酸性氧化物，综上分析，选D。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. （2024·湖北高考7题）过量SO2与以下0.1 mol·L－1的溶液反应，下列总 反应方程式错误的是（　　） 溶液 现象 化学方程式 A Na2S 产生淡黄色沉淀 3SO2＋2Na2S 3S↓＋2Na2SO3 B FeCl3 溶液由棕黄色变浅绿 色 2FeCl3＋SO2＋2H2O 2FeCl2＋ H2SO4＋2HCl √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 溶液 现象 化学方程式 C CuCl2 溶液褪色，产生白色 沉淀 SO2＋2CuCl2＋2H2O 2CuCl↓＋ H2SO4＋2HCl D Na2CO3 （含酚 酞） 溶液由红色变无色 2SO2＋Na2CO3＋H2O CO2＋ 2NaHSO3 解析： 硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和单质硫，A 错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 下列说法正确的是（　　） A. 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色 B. 能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D. 将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；具有还原性，能使溴水、 酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液变红，原因是SO2＋H2O H2SO3，体现H2SO3的酸性，A错误。二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红 溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，B正确。漂白粉和 过氧化钠使红墨水褪色是利用其氧化性，活性炭使红墨水褪色是利用其吸 附性，二氧化硫使红墨水褪色是因为SO2和有色物质反应生成无色物质， 所以它们的漂白原理不相同，C错误。SO2与NaOH发生反应，溶液因碱性 减弱或不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 　漂白物质和漂白原理 漂白原理 用于漂白的物质 变化类型 漂白特点 吸附漂白 活性炭 物理变化 不可逆 氧化漂白 ①HClO、NaClO、Ca（ClO）2； ②Na2O2、H2O2； ③O3等 化学变化 不可逆 化合漂白 SO2 化学变化 可逆 注意： 二氧化硫不能漂白酸碱指示剂。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考点2　硫酸　S 的检验 目录 1. 硫酸的工业制备流程 工业装置：沸腾炉→接触室→吸收塔 完成相关反应的化学方程式： ①⁠⁠ ⁠； ② ⁠； ③ ⁠。 4FeS2＋11O2　 2Fe2O3＋8SO2，S＋O2　 SO2　 2SO2＋O2　 2SO3　 SO3＋H2O H2SO4　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 浓硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，沸点高，难挥发，能与水以任意比互溶，稀释时可放 出大量的热，浓硫酸稀释的方法是 ⁠ ⁠。 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中并 用玻璃棒不断搅拌　 3. 浓硫酸的特性 吸水性 吸收物质本身存在的水或结晶水，常作干燥剂 脱水性 物质本身不存在水分子，将有机化合物中的H、O元素按原 子个数比为 ⁠的形式脱去 2∶1　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 强氧 化性 难挥发性 （高沸点） 用于制备易挥发性酸（HF、HCl等），如2NaCl（s）＋ H2SO4（浓） ⁠ Na2SO4＋2HCl↑　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填字母）。 A. 酸性 B. 难挥发性 C. 脱水性 D. 强氧化性 ②将98％的浓硫酸敞口在空气中放置一段时间后，发现溶质的质量分数减 小，浓硫酸表现出 （填“吸水性”或“脱水性”）。 ③（2022·全国甲卷）写出CaF2与浓H2SO4（加热）反应的化学方程 式 ⁠ CD　 吸水性　 CaF2＋H2SO4（浓） CaSO4＋2HF↑ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 重要的硫酸盐 化学式 俗称 颜色 用途 2CaSO4·H2O ⁠ 白色 塑像、模型、粉笔、医疗绷带等 CaSO4·2H2O 生石膏 白色 水泥添加剂 BaSO4 重晶石 白色 白色颜料、胃肠镜的内服药剂等 熟石膏　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 化学式 俗称 颜色 用途 FeSO4·7H2O 绿矾 浅绿 色 用于配制蓝黑墨水，补血剂 CuSO4·5H2O 胆矾、蓝矾 蓝色 配制波尔多液，镀铜液 Na2SO4·10H2O ⁠ 白色 造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂 KAl（SO4） 2·12H2O ⁠ 白色 净水剂 芒硝　 明矾　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. S 的检验 被检液 取清液 有无白色沉淀产生（判断有无 S ）。 先加稀盐酸的目的是 ，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式： C ＋2H＋ CO2↑＋H2O、S ＋2H＋ SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－ AgCl↓、Ba2＋＋S BaSO4↓。 排除C 、S 、Ag＋等离子的干扰　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 　（1）（2023·广东高考）将浓硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，说明浓硫酸 具有氧化性和脱水性。 （　√　） （2）（2023·重庆高考） 浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相 同。 （　×　） （3）50 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的 量为0.46 mol。 （　×　） （4）SO2具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，因此不能用浓硫酸干燥 SO2。 （　×　） （5）（2023·全国新课标）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀。加入浓硝酸，仍有沉淀，说明此样品中含有S 。 （　×　） √ × × × × 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　浓硫酸的性质 1. 下列说法或者实验操作正确的是（　　） A. （2026·天津河北区段考）将胆矾加入浓硫酸中，胆矾变白，体现的是 浓硫酸的脱水性 B. （2026·阜阳临泉一中模拟）常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化， 说明铜在冷的浓硫酸中钝化 C. （2026·山东莒南一中月考）含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反 应，转移电子数大于0.2NA（设NA为阿伏加德罗常数的值） D. （2026·广东三校联考）浓硫酸的沸点比HI高，加热NaI与浓硫酸混合物 可制备HI √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　浓硫酸吸收胆矾中的结晶水使其变白，体现吸水性而非脱水 性，A错误；常温下，铜与浓硫酸不发生反应，并没有钝化，B错误；含 0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，如果只生成二氧化硫：2H2SO4 （浓）＋Mg MgSO4＋SO2↑＋2H2O，则转移电子数等于0.2NA，如果 只生成氢气：H2SO4＋Mg MgSO4＋H2↑，则转移电子数为0.4NA，随 着反应进行浓硫酸浓度降低，所以反应中既有二氧化硫生成又有氢气生 成，转移电子数大于0.2NA且小于0.4NA，C正确；浓硫酸具有强氧化性， 可将I－氧化为I2，故不能加热NaI与浓硫酸混合物制备HI，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. （2026·北京第四中学期末）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（　　） A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 D. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按个数比为 2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水 性，A正确；浓硫酸脱水过程中释放大量热，此时发生反应，产生大量气 体，使固体体积膨胀，B正确；该过程中，蔗糖发生化学反应，发生了化 学键的断裂，C正确；结合选项B可知，浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使 品红溶液褪色，体现浓硫酸的强氧化性，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　S 的检验 3. 已知某溶液中可能含有S 、S 及其他某些未知离子，某学生取适 量试液放入四支试管中，然后分别进行如下实验并得出相应的结论，其中 合理的是（　　） ①若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀硝酸，沉淀不消失， 说明原溶液中一定含有S ②若加入BaCl2溶液得到白色沉淀，然后加入足量的稀盐酸，沉淀溶解并产 生有刺激性气味的气体，说明原溶液中一定含有S ③若先加入盐酸无明显现象，再加入BaCl2溶液得到白色沉淀，说明原溶液 中一定有S 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ④若做焰色试验时，得到黄色火焰，说明实验中一定有Na＋，但不能确定 是否有K＋ A. ①②③④ B. ①④ C. ②③④ D. ②③ √ 解析： 　BaSO3可被硝酸氧化成BaSO4，BaSO4不溶于稀硝酸，则沉淀不 消失，①错；BaSO4不溶于盐酸，BaSO3溶于稀盐酸并生成有刺激性气味的 SO2，说明沉淀是BaSO3，原溶液中一定有S ，②对；加盐酸无明显现 象，表明溶液中无Ag＋、C 、S 等干扰性离子，此时生成的沉淀只 能是BaSO4，③对；钾元素的紫色可被钠元素的黄色掩盖住，④对。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考点3　硫及其化合物的相互转化及应用 目录 1. 同价态硫的化合物之间的转化关系 （1）＋4价硫的化合物之间的转化 高中总复习·化学 (提升版) 目录 写出①的离子方程式：HS ＋H＋ ⁠； 写出②的离子方程式：HS ＋OH－ ⁠； 写出③的化学方程式：2NaHSO3 ⁠； 写出④的化学方程式： ⁠。 SO2↑＋H2O　 S ＋H2O　 Na2SO3＋SO2↑＋H2O　 Na2SO3＋SO2＋H2O 2NaHSO3　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）－2价硫的化合物之间的转化 氢硫酸（H2S）是二元酸，H2S与酸式盐（NaHS）、正盐（Na2S）之间的 转化关系，跟H2SO3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。 ①写出硫氢化钠（NaHS）与NaOH反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 ②写出NaHS与HCl反应的离子方程式： ⁠。 HS－＋OH－ H2O＋S2－　 HS－＋H＋ H2S↑　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 不同价态含硫物质的转化是通过氧化还原反应实现的 当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其 的价态， 即台阶式升降，可用如图表示： 相邻　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ③ ⁠； ④ ⁠； ⑤ ⁠。 2SO2＋O2　 2SO3　 S＋H2 H2S　 SO2＋2H2S 3S＋2H2O　 如：H2S S SO2 SO3 写出③④⑤反应的化学方程式： 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　硫及其化合物的相互转化 1. （2026·福建宁德五校期中）硫元素的价类二维图如图所示。下列说法 错误的是（　　） A. a与c、d、e都有可能反应生成b B. d溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强 C. g与f之间可能发生反应 D. g具有强氧化性，原因一定是S元素处于＋6价 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　根据化合价以及物质的类别可知：a为H2S、b为S、c为SO2、d为 H2SO3、e为H2SO4、f为含S 或HS 的盐、g为含S 或HS 的盐。 a为H2S，具有较强的还原性，与SO2、H2SO3、浓硫酸都有可能发生归中反 应生成硫单质，A正确；d为H2SO3、e为H2SO4，H2SO3具有较强的还原 性，在空气中久置会被氧气氧化成硫酸，硫酸是强酸，溶液酸性增强，B 正确；f为含S 或HS 的盐、g为含S 或HS 的盐，若g为硫酸氢 盐，在溶液中可以电离出氢离子，氢离子可以和S 或HS 反应制得二 氧化硫，C正确；g为含S 或HS 的盐，没有强氧化性，氧化性是指物 质得电子的能力，与其是否处于最高价态没有必然联系， D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. （2026·河北秦皇岛模拟）硫及其化合物的转化具有重要应用。下列含 硫物质间的转化均能一步实现的是（　　） A. FeS2 SO3 H2SO4 B. SO2 CaSO3 CaSO4 C. 稀硫酸 SO2 Na2SO3溶液 D. Na2S2O3 S Cu2S √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　FeS2与O2在高温下反应生成SO2，而非SO3，第一步转化无法一 步实现，A错误；SO2与CaCl2溶液不反应（H2SO3酸性弱于HCl），无法生 成CaSO3，B错误；稀硫酸与Cu不反应（稀硫酸氧化性弱，需浓硫酸与Cu 加热才反应），无法生成SO2，C错误；Na2S2O3与稀硫酸反应：Na2S2O3＋ H2SO4 Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，生成S，S与Cu加热反应：2Cu＋ S Cu2S，两步均能一步实现，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 在给定条件下，下列说法正确的是（　　） A. 由FeS2制备BaSO3：FeS2 SO2 BaSO3 B. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它 们有如下转化关系。若F为H2SO4，则Y可能是H2S或是单质 S C. 下列转化均能一步实现：S SO3 Na2SO4 D. 下列各物质间转化均能一步实现：CuFeS2 SO2 H2SO4 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　SO2和BaCl2溶液不反应，A错误。若F为H2SO4，则Y可能是 H2S，X为S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4；Y也可能是单质 S，X为H2S或Na2S等，Z为SO2，E为SO3，F为H2SO4，B正确。S在过 量O2中燃烧，生成SO2，C错误。SO2与H2O反应生成H2SO3，而不是 H2SO4， D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　多硫含氧酸盐的性质及应用 4. 连四硫酸钠（Na2S4O6）能延长血液凝结时间，是生物酶、肽键的修复 剂。其合成的化学方程式为2Na2S2O3＋I2 Na2S4O6＋2NaI，下列说法不 正确的是（　　） A. 还原产物是NaI B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. Na2S4O6溶液应在阴凉处密封保存 D. Na2S4O6遇酸产生的气体不能与品红溶液反应 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　由化学方程式可知，反应过程中碘元素的化合价降低，碘单质 为氧化剂，碘化钠为还原产物，A正确；由化学方程式可知，反应过程中 硫元素化合价升高，硫代硫酸钠为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量 之比为1∶2，B正确；连四硫酸钠中硫元素的价态较低，具有还原性，受 热易分解，因此要密封保存在阴凉处，C正确；连四硫酸钠遇酸发生歧化 反应，生成二氧化硫，二氧化硫能与品红溶液反应生成无色物质，使品红 溶液褪色，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. 回答下列问题： （1）硫的多种化合物在工业中有重要的应用。连二亚硫酸钠（Na2S2O4） 又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强 的还原性。 ①Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化 剂和还原剂的物质的量之比为1∶2时，氧化产物为 （填化学 式）。 ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险 粉，此时甲酸被氧化为CO2。该反应的化学方程式为 ⁠ ⁠。 NaHSO3　 HCOOH＋2SO2＋ 2NaOH Na2S2O4＋CO2＋2H2O 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： ①Na2S2O4中S的化合价为＋3价，当氧化剂和还原剂的物质的 量之比为1∶2时，则其化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O 4NaHSO3，NaHSO3既是氧化产物又是还原产物；②将甲酸和NaOH溶液混 合，再通入SO2气体，会得到Na2S2O4，甲酸被氧化为CO2和水，其化学方 程式为HCOOH＋2SO2＋2NaOH Na2S2O4＋CO2＋2H2O。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）铬会造成环境污染。某酸性废水中含有Cr2 ，处理时可用焦亚硫 酸钠（Na2S2O5）将Cr2 转化为毒性较低的Cr3＋。Na2S2O5参加反应的离 子方程式为 ⁠。 3S2 ＋2Cr2 ＋10H＋ 6S ＋4Cr3＋＋5H2O 高中总复习·化学 (提升版) 目录 　多硫含氧酸盐的比较 硫代硫 酸钠 （Na2S2O3 ·5H2O） 俗称海波、大苏打。硫代硫酸（H2S2O3）的结构简式 为 ，可看作硫酸 中的一个氧原子 被硫原子取代后得到的物质。硫代硫酸钠不稳定，在酸性溶 液中会迅速分解，化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4 Na2SO4 ＋SO2↑＋S↓＋H2O。 具有还原性，可作脱氯剂和定量滴定I2（2Na2S2O3＋I2 Na2S4O6＋2NaI） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 连二亚 硫酸钠 （Na2S2O4） 连二亚硫酸（H2S2O4）的结构简式可写作 ， 在碱性条件下连二亚硫酸钠有很强的还原性，很容易被氧气氧化 高中总复习·化学 (提升版) 目录 焦亚硫酸 钠（Na2S2O5） 焦亚硫酸（H2S2O5）的结构简式可以写作 。 焦亚硫酸钠具有还原性，露置在空气中易被氧化成硫酸钠；加热到150 ℃会分解；与强酸接触能释放出二氧化硫而生成相应的盐类 高中总复习·化学 (提升版) 目录 真题演练 目录 1. （2025·北京高考9题改编）依据下列事实进行的推测正确的是（　　） 事实 推测 A NaCl固体与浓硫酸反应可制 备HCl气体 NaI固体与浓硫酸反应可制备HI气 体 B BaSO4难溶于盐酸，可作“钡 餐”使用 BaCO3可代替BaSO4作“钡餐” C 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可干燥氨气 D 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖 变黑 浓硫酸具有脱水性 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥 发，但浓硫酸具有强氧化性，能与NaI反应，氧化I－生成I2，得不到HI，A 错误；BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可作“钡餐”使用， 而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2＋，不能替代BaSO4，B错误；浓硫酸 具有酸性，能与氨气反应，C错误；蔗糖遇浓硫酸，颜色变黑，说明浓硫 酸具有脱水性，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. （2025·陕晋青宁11题）某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常 温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。 下列说法错误的是（　　） A. G、K均能与NaOH溶液反应 B. H、N既具有氧化性也具有还原性 C. M和N溶液中的离子种类相同 D. 1 mol G与足量的J反应，转移电子数为NA √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　常温常压下G、J均为无色 气体，J具有漂白性，结合图中物质 转化和所学知识可推断： H2S、SO3均能与NaOH溶液反应，A正确；S、Na2SO3中S元素的化合价均 处于中间价态，二者既具有氧化性也具有还原性，B正确；NaHSO3、 Na2SO3溶液中所含离子种类相同，均为Na＋、H＋、OH－、S 、 HS ，C正确；H2S与SO2发生反应：2H2S＋SO2 3S＋2H2O，因此1 mol G与足量的J反应，转移电子数为2NA，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 〔高考组合题〕下列说法或者结论正确的是（　　） A. 将SO2通入溴水至过量，溶液的橙色褪去，说明SO2有漂白性 B. SO2具有氧化性，所以SO2可用作漂白剂 C. 硫酸工业的转化关系为FeS2 SO2 H2SO4 D. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca（OH）2的碱性 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，A错 误；SO2具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；工业制备硫酸，首先黄铁矿 和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，C错 误；SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca（OH）2的悬浊液，呈碱性，吸收SO2 体现了Ca（OH）2的碱性，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. （2024·北京高考7题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是（　　） A. Ⅰ的化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2 B. Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C. 将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D. 生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　A项，反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生 成SO2和Fe3O4，化学方程式：3FeS2＋8O2 Fe3O4＋6SO2，正确；B项， 反应Ⅱ的条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本及催化剂 的活性，如Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，错误；C 项，将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣的产生，正 确；D项，硫酸工业产生的尾气为SO2、SO3，可以用碱液吸收，正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 课时跟踪检测 目录 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1. 药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄……能化金、银、铜、铁， 奇物。”硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（　　） A. Na2S B. AgS C. AlS D. CuS √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　钠与硫在一定条件下反应生成Na2S，A正确；AgS：银常见＋1 价，硫－2价，正确化学式应为Ag2S[（＋1）×2＋（－2）＝0]，B错误； AlS：铝为＋3价，硫为－2价，正确的化学式应为Al2S3[（＋3）×2＋（－ 2）×3＝0]，C错误；CuS：铜与硫反应时通常生成Cu2S（铜＋1价），D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 下列关于硫及其化合物的说法错误的是（　　） A. 硫单质在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 浓硫酸久置于空气中浓度减小 C. 用CaO处理燃煤时产生的SO2 D. 浓硫酸可用于干燥SO2 √ 解析： 　硫单质在空气中燃烧火焰为淡蓝色，在纯氧中燃烧才会呈现蓝 紫色火焰，A错误；浓硫酸具有吸水性，久置会吸收空气中的水分导致浓 度降低，B正确；CaO与SO2反应生成CaSO3（高温下进一步被氧化为 CaSO4），可用于处理燃煤时产生的SO2，C正确；浓硫酸是酸性干燥剂， 与SO2不反应，可干燥SO2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 下列有关三氧化硫的说法中正确的是（　　） A. SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应 B. SO3属于酸性氧化物 C. 硫在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 D. SO3溶于水能导电，故属于电解质 √ 解析： 　SO3可与碱性氧化物反应，如SO3与CaO反应生成CaSO4，A错 误；SO3能与碱反应生成硫酸盐和水，SO3属于酸性氧化物，B正确；硫燃 烧无论氧气是否过量均生成SO2，C错误；SO3溶于水导电是因SO3与水反 应生成H2SO4，硫酸是电解质，SO3本身不能电离，SO3属于非电解质，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 在实验室进行铁粉和硫粉混合加热的实验，对产物又进行了系列实验， 流程如下。下列说法正确的是（　　） A. 气体A和气体D含有同一物质，且均为氧化产物 B. 向溶液E中依次滴加氯水、硫氰化钾溶液，溶液变红说明溶液E中含有 Fe2＋ C. 沉淀F可以和NaOH溶液在加热的条件下反应 D. 若固体B中加浓硫酸，发生反应时被氧化的和被还原的均为同一种元素 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　S和Fe在加热条件下反应生成FeS，S和O2反应生成SO2；FeS和 稀硫酸反应生成FeSO4和H2S；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O。气体 A和气体D均含有SO2；S和O2反应生成SO2，SO2既是氧化产物又是还原产 物；H2S和浓硫酸反应生成S、SO2和H2O，SO2是还原产物，A错误。检验 Fe2＋，应先向溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变色，再加氯水，溶液变 红，证明有Fe2＋；先滴加氯水再加硫氰化钾溶液，溶液中的离子可能为Fe2 ＋或Fe3＋，B错误。沉淀F为S单质，S和NaOH溶液在加热条件下能够反应 生成Na2S、Na2SO3和H2O，C正确。固体B中含有FeS，FeS和浓硫酸反应生 成Fe2（SO4）3、S、SO2和H2O，被氧化的元素为Fe、S元素，被还原的元 素为S元素，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. 某小组对浓硫酸与木炭粉的反应产物进行检验，实验如图所示： 对于实验现象描述不正确的是（　） A. 装置A中的固体由白色变为蓝色 B. 装置B中的红色溶液褪色 C. 装置D中的红色溶液褪色 D. 装置E中的澄清石灰水出现白色浑浊 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　装置A中白色的无水硫酸铜固体吸收水蒸气后，生成 CuSO4·5H2O，固体由白色变为蓝色，A正确；装置B中的品红溶液吸收二 氧化硫气体后，品红溶液被二氧化硫漂白，溶液的红色褪去，B正确；装 置D中的品红溶液褪色，说明SO2未被除尽，会干扰CO2的检验，C错误； 反应生成的二氧化碳能与装置E中的澄清石灰水反应，从而使溶液变浑 浊，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 6. （2026·江西鹰潭模拟）实验小组用“W”形玻璃管等微型装置（如 图）进行实验以验证SO2的性质，①～④处的试剂分别为Na2SO3固体、品 红溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH-酚酞溶液。下列说法不正确的是（　　） A. ①处出现气泡，体现了稀硫酸的酸性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换为Na2S2O3溶液也可以达到实验目的 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　①处稀硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2是复分解反应，体现稀硫酸 的强酸性，A正确；②处SO2使品红溶液褪色，体现SO2的漂白性，但SO2 使品红溶液褪色为可逆过程，加热会恢复红色，B正确；酸性高锰酸钾溶 液褪色体现SO2的还原性，NaOH-酚酞溶液褪色体现SO2是酸性氧化物，褪 色原理不同，C错误；Na2S2O3溶液在酸性条件下能发生自身歧化反应，生 成二氧化硫、硫单质和水，也可以达到实验目的，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 7. 硫及其化合物的转化有着重要的应用。下列含硫物质的转化不正确的是 （　　） A. 用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3：SO2（g） NaHSO3 （aq） Na2SO3（aq） B. 工业上制备H2SO4的部分流程：FeS2（s） SO2 （g） SO3（g） C. 实验室探究SO2的制备与性质：Na2SO3（s） SO2 （g） BaSO4（s） D. 实验室探究浓硫酸的性质：H2SO4（浓） SO2（g） H2SO4（aq） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　SO2与过量Na2CO3溶液反应生成Na2SO3而不是NaHSO3，不能实 现转化，A错误；煅烧FeS2固体生成SO2气体，SO2气体与O2在催化剂、加 热条件下反应生成SO3，B正确；Na2SO3与70％硫酸反应生成SO2，SO2被 H2O2氧化成H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，C正确；浓硫 酸与Cu在加热条件下反应生成SO2，SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为 H2SO4，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 8. 白色固体样品X，可能含Na2S2O3、Na2S、Na2SO3、KOH、Na2CO3和 BaCO3之中一种或两种。在三个烧杯中各加入适量X，进行如下实验（必 要时微热，使之充分反应），实验记录如下： 编号 操作 现象 Ⅰ 做焰色试验 焰色呈黄色 Ⅱ 加入蒸馏水 固体全部溶解，得到透明溶液 Ⅲ 加入稀硫酸 产生浅黄色沉淀和刺激性气味气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. X可能是Na2S2O3 B. X可能是Na2S和Na2S2O3 C. X不可能含KOH和BaCO3 D. X可能是Na2S2O3和Na2CO3 依据实验现象，下列说法错误的是（　　） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 根据实验Ⅰ，可知X一定含钠盐；根据实验Ⅱ，可排除BaCO3存 在；根据实验Ⅲ，可确定淡黄色固体是硫（S）单质，刺激性气味气体中 一定含有SO2，可能还含有CO2。X可能是Na2S2O3，也可能是Na2S和 Na2S2O3或Na2S2O3和Na2CO3；加入稀硫酸，可能发生的相关反应有： S2 ＋2H＋ S↓＋SO2↑＋H2O，C ＋2H＋ CO2↑＋H2O，S ＋2S2－＋6H＋ 3S↓＋3H2O、S ＋2H＋ SO2↑＋H2O。焰色试验 中，黄色会覆盖浅紫色，即有钠盐存在时可能存在KOH，综合分析实验现 象，X可能含KOH，一定不含BaCO3。综上所述，选C。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 9. （2026·北京第一○一中学开学考）几种含硫物质的转化如图（部分反应 条件略去），下列判断不正确的是（　　） 浓硫酸 SO2 Na2SO3溶液 Na2S2O3溶液 A. ①中，试剂a可以是Fe B. ②中，需要确保NaOH溶液足量 C. ③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4 D. ③中，生成1 mol Na2S2O3时转移4 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　加热条件下Fe和浓硫酸反应，还原产物是SO2，A正确；NaOH 溶液足量，才能确保SO2都变成Na2SO3，B正确；Cl2具有强氧化性，会将 Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确；由Na2SO3＋S Na2S2O3～2e－可知，生 成1 mol Na2S2O3时转移2 mol电子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 10. 如图所示，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几 滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做 的解释错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 选项 实验现象 解释 A 酸性KMnO4溶液褪色 SO2具有还原性 B 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 C Na2S溶液变浑浊 SO2与Na2S溶液反应产生了S单质 D BaCl2溶液变浑浊 SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　二氧化硫具有还原性，能够与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原 反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫具有漂白性，能够使 品红溶液褪色，B正确；二氧化硫具有弱氧化性，能够氧化硫离子生成硫 单质，所以Na2S溶液变浑浊，C正确；盐酸的酸性强于亚硫酸，二氧化硫 与氯化钡不反应，不会产生沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 11. （2025·山西太原期末）价类二维图是学习元素化合物的一种重要方 法。氯、硫元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A. i的浓溶液可干燥h和f B. c、d、h均可用于自来水消毒 C. 实验室实现e→a的转化，可加 入i的浓溶液 D. b、g分别与Fe反应，产物中铁 元素的化合价相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　根据氯、硫元素的价类二维图，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d 为HClO，e为NaCl，f为H2S，g为S，h为SO2，i为H2SO4，j为Na2SO3。浓硫 酸具有强氧化性，不能干燥还原性强的H2S，A错误；c为ClO2，d为 HClO，具有强氧化性，均可用于自来水消毒，h为SO2，不能用于自来水 消毒，B错误；氯化氢易挥发，实验室实现NaCl→HCl的转化，可加入浓硫 酸，C正确；氯气的氧化性大于硫，氯气与铁反应生成氯化铁，硫与铁反 应生成硫化亚铁，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 12. 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品 级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦 亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。 （1）制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓NaOH溶液、浓硫酸、苯、Na2SO3固体。 焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3（饱和溶液） Na2S2O5（晶体）＋ H2O（l）。 ①F中盛装的试剂是 。E装置的作用是 ⁠。 ②通入N2的作用是 ⁠。 ③Na2S2O5晶体在装置 中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净 的样品。 浓NaOH溶液　 防倒吸 排尽空气，防止Na2S2O5被氧化 D　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： ①根据仪器的结构可知A为三颈烧瓶；装置F中盛放浓NaOH溶 液吸收未反应的尾气，SO2极易溶于NaOH溶液，所以装置E用来防倒吸； ②Na2S2O5易被空气中的氧气氧化，所以要先用氮气排尽装置中的空气；③ 装置D中盛放饱和Na2SO3溶液，和SO2反应得到NaHSO3饱和溶液，从而析 出Na2S2O5晶体。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空： 预测Na2S2O5 的性质 探究Na2S2O5 性质的操作及现象 探究一 Na2S2O5的溶液呈酸 性 用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于 试管中， 　　① ⁠ 探究二 Na2S2O5晶体具有还 原性 取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1 mL 2 mol·L－1酸性KMnO4溶液，剧烈 反应，溶液紫红色很快褪去 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ①补充步骤①的操作与现象： ⁠ 。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器） ②探究二中反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 解析： ①探究一验证Na2S2O5的溶液呈酸性，可以通过测定pH确定， 具体操作为用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；② 探究二中Na2S2O5与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，KMnO4被还原为 Mn2＋，Na2S2O5被氧化为Na2SO4，根据得失电子守恒、元素守恒可得离子 方程式为5S2 ＋4Mn ＋2H＋ 10S ＋4Mn2＋＋H2O。 用玻璃棒蘸取少量Na2S2O5溶液点在pH试 纸上，试纸变红 5S2 ＋4Mn ＋2H＋ 10S ＋ 4Mn2＋＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）试设计检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案 ⁠ ⁠ ⁠。 解析： Na2S2O5晶体在空气中被氧化会生成硫酸钠，若检验到有S 存在则可以证明晶体被氧化，具体操作为取少量Na2S2O5晶体于试管中，加 入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加几滴氯化钡溶液，有白色 沉淀生成。 取少量 Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加足量稀盐酸，振荡，再滴加 几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 $