第4章 第11讲 铁及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（提升版）

该高中化学高考复习课件聚焦铁及其化合物专题，依据高考评价体系梳理了铁单质、氧化物、氢氧化物及铁盐、亚铁盐的性质与转化等核心考点，通过近五年真题分析明确Fe²⁺/Fe³⁺转化与检验占比达45%的高频考点，归纳出选择、实验、计算等常考题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+易错突破+素养提升”策略，如结合2024新课标卷Fe与水蒸气反应实验题，剖析装置优化与现象分析，培养科学探究与实践素养。特设Fe(OH)₂制备防氧化方法等专题，通过对比实验强化科学思维，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第11讲　铁及其化合物 复习目标 1. 结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质。 2. 结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。 CONTENTS 考点1　铁　铁的氧化物和氢氧化物 考点2　铁盐、亚铁盐的性质与转化 真题演练 课时跟踪检测 考点1　铁　铁的氧化物和氢氧化物 目录 1. 铁的单质 （1）铁的原子结构 元素周期表中位置 第 周期第 ⁠族 价层电子排布式 ⁠ 原子结构示意图 四　 Ⅷ　 3d64s2 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）物理性质 颜色状态 导电性、导热性、延展性 特性 银白色固体 良好 能被磁铁吸引 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）化学性质（写出对应的化学方程式或离子方程式） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①如今铁制品应用于生活的方方面面，如用铁锅做饭，主要因为铁具 有 ⁠性。 ②不锈钢不易生锈，铁容易生锈，二者性质不同的原因是 ⁠ ⁠。 导热　 成分和结构存 在差异　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ③将铁泥（主要含有Fe，同时含少量SiO2和铁的氧化物）加入到足量稀硫 酸，并加入适量还原铁粉，搅拌使其充分反应。过滤除去杂质，得到 FeSO4溶液。溶解时，铁泥中的Fe与稀硫酸发生反应的离子方程式是 ⁠ ⁠。 Fe ＋2H＋ Fe2＋＋H2↑ 过程中加入适量还原铁粉，其目的是 ⁠。 ④铁在高温下与水蒸气反应，若生成的H2在标准状况下的体积为8.96 L， 则参加反应的铁的物质的量为 ⁠。 防止Fe2＋被氧化为Fe3＋　 0.3 mol　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 铁的氧化物 （1）物理性质 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 — 铁红 ⁠ 色、态 黑色粉末 ⁠色粉末 黑色晶体 铁元素的 价态 ＋2价 ＋3价 ＋2价、 ＋3价 用途 用于瓷器制作 用作红色颜料 用作磁性材料 磁性氧化铁 红棕　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）化学性质（写出反应的离子方程式） ①稳定性 FeO不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成Fe3O4 ②和非氧化性酸反应 （如稀硫酸） FeO＋2H＋ Fe2＋＋H2O； ⁠； Fe3O4＋8H＋ 2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O Fe2O3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ③和氧化性酸反应 （如稀硝酸） FeO与稀硝酸反应： ⁠ ⁠ ④和还原性酸反应 （如氢碘酸） Fe2O3与氢碘酸反应：Fe2O3＋6H＋＋2I－ ⁠ ⁠ 3FeO＋10H＋＋N 3Fe3＋＋NO↑＋5H2O　 2Fe2 ＋＋I2＋3H2O　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①中国古代“四大发明”之一的“司南”，其主要成分是 （用化 学式表示，下同）。 ②铁的氧化物种类较多，其中常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料 成分是 ⁠。 ③高温下，铁的氧化物能被C、CO、Al等还原剂还原为单质铁，试写出 CO、Al分别与Fe2O3反应的化学方程式： ⁠ ， ⁠。 Fe3O4　 Fe2O3　 Fe2O3＋3CO　 2Fe＋ 3CO2　 Fe2O3＋2Al　 2Fe＋Al2O3　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 铁的氢氧化物 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 色态 白色固体 红褐色固体 与盐酸反应 Fe（OH）2＋2H＋ Fe2＋＋2H2O Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋ 3H2O 受热分解 — 2Fe（OH）3 ⁠ Fe2O3＋3H2O　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 化学式 Fe（OH）2 Fe（OH）3 制法 可溶性亚铁盐与碱溶液 反应 可溶性铁盐与碱溶液反应 二者的关系 在空气中，Fe（OH）2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe （OH）3，现象是白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，化学方程式为 ⁠ ⁠ 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe （OH）3　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①在稀硫酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液， 放置一段时间，整个过程中可能观察到的颜色变化是无色→ （填 入对应的颜色，下同）色→白色→ 色→ ⁠色。 ②写出一个通过化合反应制备Fe（OH）3的化学方程式 ⁠ ⁠。 ③实验室制备氢氧化铁和氢氧化亚铁如图所示： 浅绿　 灰绿　 红褐　 4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O 4Fe（OH）3　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 图甲实验中反应的离子方程式是 ⁠。图 乙实验中观察到的实验现象有： ⁠ ⁠。 Fe3＋＋3OH－ Fe（OH）3↓　　 先有白色沉淀生成，后迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）（2024·山东高考）铁粉可用作食品脱氧剂。 （　√　） （2）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，观察到的现象是产生白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变为红褐色。 （　√　） （3）Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。 （　×　） （4）Fe（OH）3与HI溶液反应：Fe（OH）3＋3H＋ Fe3＋＋3H2O。 （　×　） √ √ × × 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　铁及铁的氧化物 1. 下列实验操作或者说法正确的是（　　） A. 探究Fe粉与H2O的反应及验证H2的装置如图： B. 铁与氯气加热反应生成FeCl3，可知铁与碘蒸气反 应生成FeI3 C. 5.6 g铁和7.1 g氯气完全反应，转移的电子数为 0.3NA D. 铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　探究Fe粉与H2O的反应及验证H2，铁粉处也应有酒精灯加热，A 错误；碘单质氧化性较弱，铁与碘反应生成碘化亚铁，不能生成碘化铁， B错误；由化学方程式2Fe＋3Cl2 2FeCl3知，5.6 g铁和7.1 g氯气完全反 应，铁有剩余，氯气完全反应生成FeCl3，转移的电子数为0.2NA，C错 误；铁粉作为食品抗氧化剂，通过自身被氧化（还原性）消耗氧气，保护 食品，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 下列有关铁及其氧化物的叙述中，正确的是（　　） A. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化可以实现： Fe Fe2O3 FeCl3 B. Fe3O4不能直接通过化合反应得到 C. Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆的红色颜料 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是Fe2O3 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　铁和水蒸气高温下反应生成四氧化三铁，A错误；铁在氧气中燃 烧生成Fe3O4，3Fe＋2O2 Fe3O4，属于化合反应，B错误；磁铁的主要 成分是Fe3O4，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 现有Fe和Fe2O3的混合物27.2 g，将其溶于100 mL稀硫酸中，恰好完全 反应，放出2.24 L（已折合成标准状况下）H2，向反应后的溶液中滴入 KSCN溶液，未见红色。下列说法正确的是（　　） A. 上述反应过程中，Fe3＋是氧化剂，H2是氧化产物 B. 原混合物中Fe与Fe2O3的物质的量之比为1∶2 C. 原混合物中单质铁的质量为16 g D. 稀硫酸的物质的量浓度为4 mol·L－1 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　Fe和Fe2O3组成的混合物与稀硫酸反应，只有Fe能反应生成H2， 因此生成H2消耗的铁的物质的量为 ＝0.1 mol，Fe2O3与稀硫酸 反应生成Fe2（SO4）3和水，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见红 色，说明剩余的单质铁将所有的Fe3＋还原为Fe2＋，反应总方程式为Fe＋ Fe2O3＋3H2SO4 3FeSO4＋3H2O，因此有n（剩余的Fe）＝n （Fe2O3），根据Fe和Fe2O3组成的混合物为27.2 g，可得56 g·mol－1×n 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （剩余的Fe）＋0.1 mol×56 g·mol－1＋160 g·mol－1×n（Fe2O3）＝27.2 g，解得n（剩余的Fe）＝n（Fe2O3）＝0.1 mol，原混合物中铁的总物质 的量为0.1 mol＋0.1 mol＝0.2 mol，Fe的质量m（Fe）＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g。反应后所得溶液为硫酸亚铁溶液，则亚铁离子和硫酸根离子的物质的量相等，结合元素守恒可知：0.2 mol＋2×0.1 mol＝0.4 mol，则稀硫酸的物质的量浓度为 ＝4 mol·L－1，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　铁的氢氧化物 4. （2026·山东泰安期中）向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的试管中逐 滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最 后变为红褐色。为探究灰绿色物质的成分，做如下实验，下列说法错误的 是（　　） 实验操作及现象 实验一 白色的Fe（OH）2固体露置在空气中，颜色由白色变为红褐色的过程中，没有灰绿色物质出现 实验二 向2 mL 0.01 mol·L－1 FeSO4溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，出现灰绿色物质且颜色加深 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. 试管中发生的反应：Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2 ＋2H2O 4Fe（OH）3 B. 灰绿色物质是Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3时生成的 C. 溶液中生成Fe（OH）2越少颜色越深 D. 灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的试管中逐滴滴加0.1 mol·L －1 NaOH溶液，出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 白色絮状沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3，则试管中发生的 反应为Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe （OH）3，A正确；由实验一可知Fe（OH）2在空气中被氧化成Fe（OH）3 时并没有产生灰绿色的物质，实验二在溶液中反应时出现灰绿色物质，而 氢氧化铁为红褐色，则灰绿色物质可能是Fe（OH）2水合物，B错误，D正 确；氢氧化亚铁是白色的，溶液中生成Fe（OH）2水合物时颜色加深，则 生成的Fe（OH）2越少，Fe（OH）2水合物越多颜色越深，C正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. 下列各图所示的实验中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是 （　　） A. ①②③ B. ①②④ C. ①②③④ D. ②③④ √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　因为Fe（OH）2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe（OH）3， 即发生4Fe（OH）2＋O2＋2H2O 4Fe（OH）3。因此要较长时间看到Fe （OH）2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理一样，都 是先用氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe（OH）2处在氢气的保护 中；④中液面加苯阻止了空气进入；③由于空气中的氧气能迅速将Fe （OH）2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 Fe（OH）2制备防氧化方法 （1）有机覆盖层法：将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液 面上覆盖一层苯或煤油（不能用CCl4，密度大于水），以防止空气与Fe （OH）2接触发生反应，如上题中的④所示。 （2）还原性气体保护法：用H2将装置内的空气排尽后，再将亚铁盐与 NaOH溶液混合，这样可长时间观察到白色沉淀，如上题中的①②所示。 （3）用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生 的Fe2＋与OH－反应制取。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考点2　铁盐、亚铁盐的性质与转化 目录 1. 铁盐与亚铁盐的比较 亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋） 颜色 色（溶液） 色（溶液） 氧化性 与 还原性 既有氧化性，又有还原性，以还 原性为主，能被Cl2、H2O2、 N （H＋）等所氧化 一般表现 性，能被 Fe、Cu、HI等所还原 浅绿　 黄　 氧化　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 亚铁盐（Fe2＋） 铁盐（Fe3＋） 水解性 易水解，如配制保存硫酸亚铁溶 液时常加少量 （填物质 名称，下同）抑制Fe2＋的水解； 加少量 防止Fe2＋被氧化 极易水解，只存在于酸性较 强的溶液中，如配制FeCl3 （aq）时，通常将FeCl3（s） 先溶于较浓的盐酸中，然后 再稀释至所需浓度 硫酸　 铁粉　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 其他常见铁盐 名称 化学式 性质及应用 绿矾 FeSO4·7H2O 一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物 的补铁剂 铁铵矾 NH4Fe（SO4）2· 12H2O 无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试 剂、药物和织物媒染剂 赤血盐 K3[Fe（CN）6] 红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋， 生成蓝色沉淀 高铁酸钾 K2FeO4 暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体 的杀菌、消毒剂或高容量电池材料 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. Fe2＋、Fe3＋的检验 （1）Fe2＋检验的常用方法（填颜色变化） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）Fe3＋检验的常用方法（填颜色变化） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验方法 Fe3＋ 的检验 Fe2＋ 的检验 （无Cl－） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 某实验小组同学为了检验某FeCl3溶液中是否含有FeCl2，设计了如下4种实 验方案。判断方案是否合理，不合理的说明理由。（按照示例填空） 注意：①检验Fe2＋时，不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后 的混合溶液加入足量的新制氯水中（新制氯水有可能氧化SCN－）。 ②Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2＋（Cl－也能 还原KMnO4，会造成干扰）。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 方案 判断是否合理，如不合理，请说 明理由 ①加入适量铜粉，观察溶液是否变蓝 不合理。因为Cu能与Fe3＋反应， 无法检验Fe2＋ ②先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，观 察溶液是否变红 。因为 ⁠ ⁠ ③滴加酸性KMnO4溶液，观察溶液是 否褪色 。因为 ⁠ ⁠ ④滴加K3[Fe（CN）6]溶液，观察是否 生成蓝色沉淀 合理 不合理　 无论原溶液 中是否有Fe2＋，溶液都会变红　 不合理　 Cl－也能被 Mn 氧化，使溶液褪色　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 铁及其化合物的“价—类”二维图（如图）。 根据图中物质的转化关系，写出相应的离子方程式。 （1）向FeCl2溶液中滴加新制氯水： ⁠。 2Fe2＋＋Cl2 2Fe3＋＋2Cl－　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）向FeCl3溶液中加入还原铁粉： ⁠。 （3）将H2S气体通入FeCl3溶液中产生淡黄色沉淀： ⁠ ⁠。 （4）用FeCl3溶液腐蚀废旧线路板上的铜箔： ⁠ ⁠。 （5）将H2O2溶液滴入酸性FeCl2溶液中： ⁠ ⁠。 2Fe3＋＋Fe 3Fe2＋　 H2S＋2Fe3＋ S↓ ＋2Fe2＋＋2H＋　 Cu＋2Fe3＋ Cu2＋＋ 2Fe2＋　 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ 2Fe3＋ ＋2H2O　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【教材挖掘】 　〔人教必修第一册〕 检验食品中的铁元素 化学兴趣小组采用化学方法测定黑木耳中铁元素含量。具体做法如下： 称黑木耳0.10 kg，洗净切碎，充分灼烧得木耳灰。将木耳灰按下列流程进 行操作： 木耳灰 含有Fe2＋、Fe3＋溶液 含有Fe3＋溶液 固体B 固体C 注：①木耳灰中铁元素全部溶入溶液；②Mn（OH）2是沉淀。 （1）黑木耳置于 （填仪器名称）中灼烧得到木耳灰。 坩埚　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）试剂A应该是 （填序号）。 ①Cl2　②酸性高锰酸钾　③H2O2 （3）若将0.10 kg黑木耳全部烧成灰，经题述流程得固体C质量为0.02 g， 该黑木耳中铁元素的含量为 mg/100 g。 提示：若将0.10 kg黑木耳全部烧成灰，经题述流程得固体C质量为0.02 g，含有铁离子的溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化铁，氢氧化铁受热分解 得到固体C为氧化铁，质量为0.02 g，则含有铁的质量为0.02 g× ＝ 0.014 g，该黑木耳中铁元素的含量为 mg/100 g ＝14 mg/100 g。 ①③　 14　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）FeSO4片剂与维生素C同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果。 （　√　） （2）向FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液的紫红色褪去，证 明含有Fe2＋。 （　×　） （3）向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色， 该溶液中一定含有Fe2＋。 （　√　） （4）除去NH4Cl溶液中混有的Fe3＋，可先加入NaOH溶液后过滤。 （　×　） （5）向Fe（SCN）3溶液中加入Fe粉，无明显实验现象。 （　×　） √ × √ × × 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　Fe2＋和Fe3＋的性质及检验 1. 下列操作或者说法正确的是（　　） A. （2026·江苏镇江六校联考）向2 mL NaHSO3溶液中加入过量FeCl3溶 液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液，通过观察溶液颜色变化，可比 较HS 与Fe2＋还原性强弱 B. （2026·贵州都匀一中月考）向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入 KSCN溶液，溶液变为红色，说明溶液中一定含有Fe2＋ C. （2026·杭州学军中学月考）取少量补铁剂富马酸亚铁 完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明该试样中存在Fe2＋ D. （2026·河南中牟期末）向茶水中滴加几滴FeCl3溶液，观察溶液是否显 紫色，可检验某茶叶低温水溶液中是否含有酚类 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　过量FeCl3导致Fe3＋残留，无法通过观察溶液颜色变化判断还原 性强弱，A错误；滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液，溶液变红，可能 因Fe2＋被氧化为Fe3＋，但原溶液可能含Fe3＋直接与KSCN反应，未排除Fe3 ＋干扰，结论不可靠，B错误；富马酸亚铁溶于稀硫酸后，Fe2＋和有机物中 的碳碳双键均可能被KMnO4氧化，不能用高锰酸钾溶液检验补铁剂富马酸 亚铁[（OOCCH CHCOO）Fe]中的Fe2＋，C错误；FeCl3与酚类物质显 紫色是特征反应，操作正确，能达到检验目的，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 室温下，探究0.1 mol·L－1 FeSO4溶液的性质，下列实验方案能达到探究 目的的是（　　） 选项 探究目的 实验方案 A 溶液中是否含有Fe3＋ 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴新制氯水，再 滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 B Fe2＋是否有还原性 向2 mL FeSO4溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶 液，观察溶液颜色变化 C Fe2＋是否水解 向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴酚酞试液， 观察溶液颜色变化 D Fe2＋能否催化H2O2 分解 向2 mL 5％ H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶 液，观察气泡产生情况 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　检验溶液中是否含有Fe3＋应直接向待测液中滴加KSCN溶液，向 待测液中滴加氯水会将Fe2＋氧化为Fe3＋干扰实验，A错误；向2 mL FeSO4 溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，若观察溶液紫色褪去，说明Fe2＋有还原 性，B正确；Fe2＋发生水解反应Fe2＋＋2H2O 2H＋＋Fe（OH）2使溶液显 酸性，应向2 mL FeSO4溶液中滴加2～3滴石蕊溶液，观察溶液颜色变化， C错误；向2 mL 5％ H2O2溶液中滴加几滴FeSO4溶液，若产生气泡有可能 是Fe3＋的催化作用，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　铁及其化合物的转化及应用 3. （2026·福建上杭县一中月考）部分含铁物质的分类与相应化合价关系 如图所示。下列推断合理的是（　　） A. a在高温下和水蒸气反应生成c B. 存在a→f→h→e→c的转化关系 C. d在空气中受热可以生成b D. 将h加入浓碱液中可制得e的胶体 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　由铁元素化合价和分类可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe2O3，d为 Fe（OH）2，e为Fe（OH）3，f含Fe2＋，h中含有Fe3＋；Fe在高温下与水蒸 气反应生成Fe3O4，不会生成Fe2O3，A错误；Fe与盐酸反应生成Fe2＋，Fe2 ＋被H2O2等氧化为Fe3＋，Fe3＋与碱反应生成Fe（OH）3，Fe（OH）3加热分 解生成Fe2O3，B正确；Fe（OH）2在空气中受热不能生成FeO，要被氧 化，C错误；Fe3＋加入浓碱液中生成Fe（OH）3沉淀，不会得到Fe（OH）3 胶体，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 用废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）制备超顺磁性纳米Fe3O4（平均直径为25 nm）的流程如图： 下列叙述不正确的是（　　） A. 纳米Fe3O4分散到合适溶剂中制成的分散系能发生丁达尔效应 B. 预处理时使用热的Na2CO3溶液效果更好 C. 步骤⑤中发生反应的离子方程式为2FeOOH＋Fe2＋＋2OH－ Fe3O4＋ 2H2O D. 滤液B中加入NaOH溶液时，可直接观察到红褐色沉淀 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 废铁屑（主要成分为Fe，含少量FeO、Fe2O3、油污、沙土）预 处理后与稀盐酸反应得到的滤液A中的主要成分为氯化铁、氯化亚铁、过 量的稀盐酸，加入铁粉还原铁离子，过滤过量的铁，滤液B中溶质为氯化 亚铁，加入氢氧化钠溶液生成Fe（OH）2浊液，向浊液中加入H2O2溶液氧 化后 与滤液B混合，经多步操 作可得纳米Fe3O4。纳米Fe3O4（平均直径为25 nm）分散到合适溶剂中制成 的分散系属于胶体，能发生丁达尔效应，故A正确；滤液B中溶质为氯化亚 铁，加入NaOH溶液时，可观察到白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红 褐色，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 真题演练 目录 1. （2025·北京高考1题）我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤 时，发现月壤钛铁矿（FeTiO3）存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自 太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷 却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是（　　） A. 月壤钛铁矿中存在活泼氢 B. 将地球上开采的钛铁矿直接加热也一定生成单质铁和水蒸气 C. 月壤钛铁矿加热生成水蒸气的过程中发生了氧化还原反应 D. 将获得的水蒸气冷却为液态水的过程会放出热量 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　A项，月壤钛铁矿中的氢来自太阳风，以原子态吸附，属于活泼 氢，正确；B项，地球上的钛铁矿若未吸附足够氢原子，根据原子守恒可 知，加热无法生成水蒸气，因此“一定生成”的说法错误，错误；C项， 生成水时H被氧化，Fe被还原，存在化合价变化，属于氧化还原反应，正 确；D项，水蒸气液化是物理变化，但会释放热量，正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. （2024·新课标卷9题）实验室中利用如图装置验证还原铁粉与水蒸气反 应。下列说法错误的是（　　） A. 反应为3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋4H2 B. 酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C. 用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D. 使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，A项正确；铁与水蒸 气反应需在高温下进行，将酒精灯移至湿棉花下方，铁粉处不能产生高 温，B项错误；反应生成的氢气可吹出肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，可听 到尖锐的爆鸣声，C项正确；由于反应需在高温条件下进行，故需使用耐 高温的硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D项正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. （2024·广西高考8题）某小组对Fe2（SO4）3和K3 的性质进 行探究： Ⅰ.向少量蒸馏水里滴加2滴Fe2（SO4）3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ.向少量蒸馏水里滴加2滴K3 溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是（　　） A. 实验Ⅰ中继续加入少量K2SO4固体，溶液颜色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. KSCN能区分Fe2（SO4）3和K3 D. 焰色试验不能区分Fe2（SO4）3和K3 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　实验Ⅰ中，Fe2（SO4）3溶液与KSCN溶液反应的实质是：Fe3＋＋ 3SCN－ Fe（SCN）3，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根离子，并不 影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，A错误；实验Ⅱ中， K3 溶液中存在有K＋、 ， 并不 能电离出Fe3＋，因此K3 溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶 液颜色无明显变化，B错误；实验Ⅰ中，KSCN溶液与Fe2（SO4）3溶液反应 产生Fe（SCN）3，溶液变为红色，但K3 溶液与KSCN溶液并 不能发生反应，加入KSCN可以区分两者，C正确；K3 中含有 钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区 分Fe2（SO4）3和K3 ，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 下列说法正确的是 （填序号）。 ①（2025·广东高考）Fe2＋与K3 可生成蓝色物质，所以KSCN 溶液可用于检验Fe3＋ ②（2025·黑吉辽蒙高考）Fe2＋与K3[Fe（CN）6]反应生成KFe[Fe（CN） 6]沉淀，化学方程式为Fe2＋＋ ＋K＋ KFe ↓ ③（2025·湖南高考）如图操作后，溶液呈紫色 ②③　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 ④（2025·云南高考）竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 ⑤（2024·江西高考）久置的FeCl2溶液中出现红褐色沉淀，说明 Ksp ＞Ksp ⑥（2023·浙江1月选考）常温下铁与浓硝酸反应可制备NO2 解析：①错，前后没有因果关系。②对，③对。④错，氧化铁（Fe2O3）能 与酸反应，不耐酸。⑤错，亚铁离子和Fe（OH）2都有较强的还原性，易 被空气中氧气氧化，故久置的FeCl2溶液中出现红褐色Fe（OH）3沉淀和Ksp 大小无关。⑥错，铁与浓硝酸常温下钝化，不产生二氧化氮。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 课时跟踪检测 目录 1. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，用途很广泛。下列说法 不正确的是（　　） A. “纳米铁”在一定的溶剂中可以发生丁达尔效应 B. “纳米铁”处理硝态氮生成N2的过程中作还原剂 C. “纳米铁”与水蒸气在高温下反应生成红棕色粉末 D. “纳米铁”可在氩气氛围中保存 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　“纳米铁”颗粒直径大小为1～100 nm，与胶体粒子直径大小相 近，“纳米铁”在一定的溶剂中形成的分散系属于胶体，可以发生丁达尔 效应，A正确；硝酸根生成氮气，N化合价降低，“纳米铁”中Fe为0价， 在反应中化合价升高，为还原剂，B正确；“纳米铁”中Fe为0价，Fe与水 蒸气在高温条件下反应生成黑色四氧化三铁，C错误；铁易被氧化，可在 氩气氛围中保存，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 要证明某久置的FeSO4溶液中是否含有Fe2＋，以下最适合的试剂是 （　　） A. KSCN溶液 B. BaCl2溶液 C. 酸性KMnO4溶液 D. KI溶液 √ 解析： 　Fe3＋遇KSCN溶液显红色，常用KSCN溶液来检验Fe3＋，无法检 验Fe2＋，A错误；加入BaCl2溶液，无论是否含有Fe2＋，都生成白色沉淀， 不能证明是否含有Fe2＋，B错误；加入酸性KMnO4溶液，可氧化Fe2＋，酸 性KMnO4溶液褪色，能证明含有Fe2＋，C正确；加入KI溶液，Fe3＋与I－反 应，Fe2＋与I－不反应，不能证明是否含有Fe2＋，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 氯化铁是一种重要的盐，下列说法不正确的是（　　） A. 氯化铁属于弱电解质 B. 氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 C. 氯化铁可由铁与氯气反应制得 D. 氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 √ 解析： 　氯化铁在水溶液中能完全电离出铁离子和氯离子，属于强电解 质，A错误；氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，可用来腐蚀覆 铜板，B正确；氯气具有强氧化性，氯气与铁单质加热生成氯化铁，C正 确；利用铁离子的水解反应，实验操作为向沸水中滴加饱和氯化铁溶液， 继续加热至液体呈红褐色，即可得到氢氧化铁胶体，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 月球土壤中富含铁元素，主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，但嫦娥 五号取回的微陨石撞击处的月壤样品中存在大量的三价铁，有可能是以下 哪个原因造成的（　　） A. 4FeO Fe＋Fe3O4 B. Fe3O4 Fe2O3＋FeO C. 4FeO＋O2 2Fe2O3 D. Fe2O3＋FeO Fe3O4 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　月球表面的铁元素以铁单质和亚铁离子形式存在，FeO中Fe为＋ 2价，FeO可能反应生成Fe和Fe3O4，Fe3O4中含有三价铁，A正确；Fe3O4分 解生成Fe2O3和FeO，虽然Fe2O3中含有三价铁，但是四氧化三铁中含有较 多三价铁，无法体现月球表面的铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存 在，B错误；月球表面没有氧气，FeO无法被氧化生成Fe2O3，C错误；月球 表面铁元素主要以铁单质和亚铁离子的形式存在，Fe2O3中Fe为＋3价，D 错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成Fe（OH）3胶体； 碱性条件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转 化，在指定条件下能实现的是（　　） A. Fe Fe2O3 Fe B. Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3 C. Fe FeCl3（s） FeCl2（aq） D. Fe2O3 K2FeO4 H2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　铁与水蒸气在高温条件下发生反应会生成Fe3O4，不能生成 Fe2O3，A错误；FeCl3溶液在加热条件下水解平衡正向移动，蒸干会得到Fe （OH）3，灼烧得到的是Fe2O3，B错误；Fe与Cl2点燃可生成FeCl3，在 FeCl3水溶液中加入Cu会发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，均能实现相 互转化，C正确；K2FeO4在水中不稳定，被还原后又生成氢氧化铁胶体， 根据氧化还原反应价态规律，铁的化合价降低，氧的化合价升高，可知得 不到H2，得到的为O2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 6. 利用如图装置可制备Fe（OH）2沉淀，且能较长时间保存该物质而不变 质。下列说法不正确的是（　　） A. 实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B. 关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中溶液可流入乙中 C. Fe（OH）2能较长时间保存是因H2无氧化性 D. 抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　甲中装置内铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，止水夹打开， 用氢气排净系统内的空气，后夹紧止水夹，氢气压强增大，使硫酸亚铁进 入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀。Fe和稀硝酸反应生成 Fe3＋、NO，抽滤瓶甲中的稀硫酸不可以用稀硝酸代替，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 7. 下列有关铁及其化合物的说法正确的是（　　） A. 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4 B. 在给定条件下，Fe FeCl2 Fe（OH）2所表示的物质间转化能 实现 C. 氢氧化铁与HI溶液仅能发生中和反应 D. Fe3＋极易水解，少量FeCl3与足量Na2S溶液混合会因水解剧烈生成Fe （OH）3沉淀 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，铁在高温下和水蒸气反应生 成四氧化三铁和氢气，因此铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得 到Fe3O4，A正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不能生成氯化亚铁，B错 误；氢氧化铁与HI溶液反应的离子方程式为2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－ 2Fe2＋＋I2＋6H2O，发生了氧化还原反应，C错误；Fe3＋具有较强氧化性， 少量FeCl3与足量Na2S溶液反应生成硫化亚铁沉淀、硫单质，不会因水解反 应生成Fe（OH）3沉淀，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 8. （2025·江苏泰州中学模拟）Fe3O4可表示为Fe（Ⅱ）Fe（Ⅲ）[Fe（Ⅲ） O4]，下列说法正确的是（　　） A. Fe在常温下锈蚀或在纯氧中燃烧，均生成Fe2O3 B. 加热条件下，Fe与浓硝酸反应能生成致密的薄膜 C. 氧化亚铁晶体中 ＜1，是因为其晶体中混有0价Fe D. 铁元素的两种离子与O2－的结合能力：Fe3＋＞Fe2＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　Fe在纯氧中燃烧生成Fe3O4，A错误；常温下，Fe与浓硝酸反应 能生成致密的薄膜，加热条件下铁与浓硝酸发生氧化还原反应，B错误； 氧化亚铁晶体中n（Fe）∶n（O）＝1∶1，若 ＜1，说明有多余的 O存在，O越多Fe的化合价越高，故氧化亚铁晶体中不可能存在0价Fe，C 错误；由题意可知，四氧化三铁中铁离子与氧离子结合形成酸根离子，故 铁离子结合氧离子的能力更强，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 9. 部分含铁物质的“价—类”关系如图所示。 下列叙述错误的是（　　） A. c在潮湿空气中迅速转化成d B. a和e溶液能发生化合反应 C. b在空气加热迅速生成黑色固体 D. 在稀硫酸中加入a、b、c都生成e √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　根据图像可知，a为Fe，b为FeO，c为Fe（OH）2，d为Fe （OH）3，e为Fe2（SO4）3。Fe（OH）2在潮湿空气中迅速被氧化成Fe （OH）3，A正确；Fe和Fe2（SO4）3发生归中反应（化合反应）生成 FeSO4，B正确；FeO在空气中加热生成黑色的Fe3O4，C正确；Fe、FeO、 Fe（OH）2与硫酸反应都生成FeSO4，而非Fe2（SO4）3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 10. 铁是人体必需的微量元素，食用菠菜可以补充人体所需的铁元素。某 化学兴趣小组设计实验，检验菠菜中的铁元素，实验流程如下： 下列说法正确的是（　　） A. 过程①使其中的有机物分解，利于铁元素的浸出 B. 过程②可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作 C. 过程③为加快过滤速度，过滤时可以对漏斗中的沉淀充分搅拌 D. 过程④溶液的变化能够说明菠菜中铁元素主要以Fe3＋形式存在 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　过程①，菠菜中含有有机物，灼烧使其中的有机物分解，利于 铁元素的浸出，A正确；过程②，酸浸目的是使铁元素转化为可溶性铁 盐，不可用蒸馏水代替稀硫酸来完成操作，B错误；过程③，过滤时对漏 斗中的沉淀充分搅拌会使滤纸破损，C错误；过程④，溶液的变化能够说 明滤液中铁元素主要以Fe3＋形式存在，但菠菜经灼烧，亚铁离子可能被氧 化为铁离子，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 11. （2025·河北邯郸模考）乳酸亚铁 是一种常用的食品添加剂和营养强化 剂。学习小组在实验室中由废弃铁粉 制备 Fe的工艺 流程如图所示。下列说法错误的是（　　） A. “反应Ⅰ”体系中为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸 B. 进行“反应Ⅱ”时，发生反应的离子方程式为2HC ＋Fe2＋ FeCO3↓＋H2O＋CO2↑ C. “反应Ⅲ”能说明乳酸酸性大于碳酸 D. 相同条件下，乳酸亚铁在水中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　废弃铁粉加入稀硫酸生成硫酸亚铁，过滤除去滤渣，滤液加入 碳酸氢铵得到碳酸亚铁，加入乳酸转化为乳酸亚铁溶液，降温结晶、过 滤、洗涤、干燥得到 Fe。Fe会与浓硫酸发生钝化， 阻碍了反应进行，A错误；进行“反应Ⅱ”时，亚铁离子和碳酸氢根离子反 应生成碳酸亚铁和二氧化碳、水，离子方程式为2HC ＋Fe2＋ FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，B正确；乳酸能溶解FeCO3生成乳酸亚铁，故乳酸 的酸性大于碳酸，C正确；用乙醇代替水洗涤乳酸亚铁，说明其在水中的 溶解度大于在乙醇中的溶解度，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 12. 为了探究市售Fe3O4能否与常见的酸（盐酸、稀硫酸）发生反应，实验 小组做了以下工作。 Ⅰ.Fe3O4的制备 （1）将可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在一定 条件下反应可制得Fe3O4，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ Fe3O4↓＋4H2O 解析： 可溶性亚铁盐和铁盐按一定配比混合后，加入NaOH溶液，在 一定条件下反应可制得Fe3O4，反应的离子方程式：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－ Fe3O4↓＋4H2O。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 Ⅱ.Fe3O4与酸反应的热力学论证 （2）理论上完全溶解1.16 g Fe3O4至少需要3 mol·L－1 H2SO4溶液的体积约 为 mL（保留1位小数）。 6.7　 解析： 1.16 g Fe3O4的物质的量为0.005 mol，根据反应：Fe3O4＋ 4H2SO4 FeSO4＋Fe2（SO4）3＋4H2O，需要H2SO4的物质的量为0.02 mol，需要3 mol·L－1 H2SO4溶液的体积： ≈6.7 mL。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 Ⅲ.Fe3O4与酸反应的实验研究 用10 mL 3 mol·L－1 H2SO4溶液浸泡1.0 g Fe3O4粉末，5分钟后各取2 mL澄 清浸泡液，按编号ⅰ进行实验。 所用K3[Fe（CN）6]、KSCN溶液均为0.1 mol·L－1，Fe2＋遇K3[Fe（CN） 6]溶液生成蓝色沉淀。 编号 实验操作 现象 ⅰ ①无蓝色沉淀②溶液显红色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 编号 实验操作 现象 ⅱ 均无明显现象 解析：实验ⅱ的作用是作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰。 （3）实验ⅱ的作用是 ⁠。 作对照实验，排除H2SO4、HCl对实验现象的干扰 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （4）实验ⅰ中滴加K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2 ＋的浓度太小，为了验证这一推断，可改进的方法是 ⁠ ⁠ ⁠。 在试管中加入植物 油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的时间（或者适当升高反应温度、搅拌 等） 解析：实验ⅰ中滴加K3[Fe（CN）6]溶液无蓝色沉淀生成，其可能原因是Fe2 ＋的浓度太小，也可能是Fe2＋被空气中的氧气氧化为Fe3＋，为了验证这一 推断，可改进的方法是在试管中加入植物油隔绝空气，并延长浸泡Fe3O4的 时间，或者适当升高反应温度、搅拌等。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （5）实验ⅲ：用10 mL 6 mol·L－1盐酸代替H2SO4浸泡样品后，重复实验ⅰ， 发现试管①有蓝色沉淀，试管②溶液显红色，说明Cl－有利于Fe3O4与H＋反 应，为了验证这一推测，可在用H2SO4溶液浸泡时加入 ，然 后重复实验ⅰ。 NaCl固体　 解析：为了验证Cl－有利于Fe3O4与H＋反应，可在用H2SO4溶液浸泡时加入 NaCl固体，然后重复实验 ⅰ。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （6）实验ⅳ：用20 mL 6 mol·L－1盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后 浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现 象不同的可能原因是 ⁠。 天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低 解析：实验ⅳ：用20 mL 6 mol·L－1盐酸浸泡1.0 g天然磁铁矿粉末，20 min后 浸泡液几乎无色，重复实验ⅰ，发现试管①、②均无明显现象，与实验ⅲ现 象不同的可能原因是：天然磁铁矿粉末中杂质较多，Fe3O4的含量较低。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 (提升版) 目录 $