第3章 第8讲 实验常用仪器和实验基本操作-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word（提升版）

该高中化学高考复习讲义聚焦实验常用仪器与基本操作核心考点，涵盖仪器识别与使用、基本操作规范、实验安全与试剂存放、创新仪器应用四大模块，按“基础仪器-操作技能-安全规范-创新应用”逻辑递进，通过考点梳理、易错辨析、考向例题、真题演练四环节，帮助学生构建实验知识体系，突破操作难点。 讲义突出科学思维与科学态度培养，如仪器使用中对比直接与间接加热仪器差异，结合操作正误案例强化证据推理；实验安全部分通过事故处理与试剂保存实例，渗透规范意识。设置分层练习与真题精讲，助力学生高效掌握考点，为教师把控复习节奏、提升学生应考能力提供有力支持。

第8讲　实验常用仪器和实验基本操作 1.能识别化学实验室常用仪器，熟悉其主要用途和使用方法。 2.能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 3.能根据化学实验的目的和要求，正确选用实验装置。 考点1　常用仪器的识别与使用 1.可加热仪器 （1）上述仪器中可直接加热的有　①②③　（填序号），可间接或垫上陶土网加热的有　④⑤⑥⑦⑧　。 （2）上述仪器中②、③、⑤、⑧的名称分别为　蒸发皿　、　坩埚　、　蒸馏烧瓶　、　三颈烧瓶　。其中用于给固体加热的是　坩埚　（填仪器名称）。 （3）实验室灼烧固体物质用坩埚，使用时注意：把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用　坩埚钳　（填仪器名称），加热完的坩埚应放在陶土网上冷却。 【理解应用】 辨识图示实验操作的正误，错误的指明原因。 答案：（1）×，加热液体时，试管内液体不能超过其容积的。（2）×，加热结晶水合物时，试管口要略向下倾斜，防止生成的水倒流，导致试管炸裂。（3）×，取放蒸发皿要使用坩埚钳。（4）×，蒸发或浓缩溶液时要使用蒸发皿。 2.常用的计量仪器 （1）实验仪器的“0”刻度 ①滴定管的“0”刻度在　上部　。②托盘天平的“0”刻度在标尺的最左边。③量筒　没有　“0”刻度。 （2）实验仪器的精确度 ①托盘天平的精确度为　0.1　 g。②量筒的精确度为　0.1　 mL。③滴定管的精确度为　0.01　 mL。④容量瓶、滴定管、量筒都属于玻璃计量仪器，都是在20 ℃时标定的相应容积的刻度线，故在20 ℃左右读数才准确。 （3）量筒和滴定管的构造、精确度都不同，都有不同的规格。 ①图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是　3.2　 mL。 ②图Ⅱ表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积　D　（填字母）。 A.一定等于a mL B.一定等于（50－a）mL C.一定大于a mL D.一定大于（50－a）mL （4）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图可以看出，该同学在操作时的一个错误是　砝码放在左盘，烧杯放在右盘（或砝码和烧杯的位置放反了）　。烧杯的实际质量为　27.4　 g。 （5）F为　温度计　。①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁。②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶　 支管口处　。 3.分离、提纯仪器 （1）常用仪器 仪器 主要用途 ①用于溶解、蒸发等情况下的　搅拌　； ②在过滤、配制溶液等情况下作转移液体的引流棒； ③蘸取液体或黏附试纸； ④传热，引发化学反应，如硫与铁粉反应的实验等 ①向小口容器中转移液体； ②加滤纸后，可过滤液体； ③倒扣在液面上，用作防倒吸装置 仪器 主要用途 ①球形分液漏斗用于随时添加液体； ②梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液； ③使用前要查漏。分离液体时，下层液体由　下口　放出，上层液体由　上口　倒出 ①组装蒸馏或分馏装置，将蒸气冷凝为液体，用于液体回流； ②蒸气流的方向与冷却水流的方向　相反　 仪器 主要用途 ①除去气体中的杂质，其中广口瓶可换作大试管或锥形瓶； ②气体的流向为　A　进　B　出 ①对气体洗涤、干燥或除去气体中的杂质； ②气体的吸收面积大； ③防止溶液倒吸至前一个装置 仪器 主要用途 用于干燥或吸收某些气体，干燥剂为固体，一般为　大　口进气，　小　口出气 内装固体干燥剂或吸收剂，用于干燥或吸收某些气体 4.其他常用仪器 仪器名称 主要用途 使用注意事项 A.a为滴瓶，b为胶头滴管 滴瓶用于盛放少量液体试剂；胶头滴管用于滴加液体 ①使用胶头滴管时，要垂直悬空滴入，不可接触器壁； ②液体不能吸入胶头内，不能将胶头滴管平放或倒置 B.a为广口瓶，b为细口瓶 广口瓶贮存　固体　试剂；细口瓶贮存　液体　试剂 ①见光易分解试剂用棕色瓶； ②盛碱性试剂应用　橡胶　塞，盛强酸或强氧化性试剂应用　玻璃　塞 仪器名称 主要用途 使用注意事项 C.启普发生器 难溶于水的块状固体与液体在常温下制取气体 ①能使反应随时发生、随时停止； ②添加液体以刚好浸没固体为宜 D.泥三角 一般与三脚架配套使用，其上可放坩埚，以给固体物质加热 坩埚放在三脚架上的泥三角上加热 仪器名称 主要用途 使用注意事项 E.表面皿 用于pH试纸等的变色实验 不能加热 F.恒压滴液漏斗 用于反应中随时添加液体，其中a管的作用是　平衡气压，使液体顺利流下　 ①使用前需检查是否漏水； ②用于制取气体时上部玻璃塞不要取下 仪器名称 主要用途 使用注意事项 G.酒精灯 加热仪器（热源） ①酒精量不超过其容积的，且不少于其容积的； ②用外焰加热，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯； ③用完后用灯帽盖灭，不可用嘴去吹 H.三脚架 放置较大或较重的加热容器 三脚架高度固定，一般通过调整酒精灯的高度使外焰刚好在加热容器的底部 易错辨析 　（1）量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器。（　×　） （2）选用瓷坩埚高温熔融Na2CO3固体。（　×　） （3）滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端。（　×　） （4）容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要检漏。（　√　） 考向1　常规仪器的识别与使用 1.下列实验仪器的认识或选用中不正确的是（　　） A.（2025·武汉模拟）图1装置可用于测量NO气体体积 B.（2025·广西七市联考）用图2装置灼烧氢氧化铝 C.（2025·临沂四中月考）用图3装置分离乙醇和水 D.（2025·襄阳四中月考）图4中仪器A的名称为球形冷凝管 解析：C　固体灼烧用坩埚，灼烧氢氧化铝用铁坩埚，B正确；乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，C错误。 2.下面列出了7个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 （1）图1中①的名称：　（球形）分液漏斗　，作用是　向反应器中添加液体，并能控制加入液体的多少　。②的名称：　锥形瓶　，③的作用是　收集气体　。 （2）图2中④的名称：　长颈漏斗　，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是　防止气体逸出　。⑤的名称：　U型管　，⑥的名称：　球形干燥管　。 （3）图3中⑦仪器的名称：　漏斗　，其作用是　充分吸收氨气，防倒吸　。 （4）图4中仪器⑧的名称：　蒸发皿　。 （5）图5中仪器⑨的名称：　温度计　，仪器⑩的名称：　直形冷凝管　，仪器⑩不能换成球形冷凝管的原因是　球形冷凝管冷凝后的液体容易残留在球形区域内　。图5中碎瓷片的作用是　防暴沸　。 考向2　仪器组合使用 3.下列实验装置不能达到预期目的的是（　　） A.（2026·山东淄博期中）图1装置中恒压漏斗可减小测定H2体积的实验误差 B.（2026·重庆大学附中月考）图2装置可以检查气密性 C.（2026·河南开封模拟）图3测量HCl气体的体积 D.（2026·辽宁抚顺期中）图4装置制取氨气 解析：D　恒压漏斗可以维持漏斗上部和锥形瓶内压强相等，从而消除掉漏斗内液体加入锥形瓶后排出的气体带来的误差，减小测定氢气体积的实验误差，A正确；推动活塞，导管上升一段水柱，且一段时间水柱高度不变，则气密性良好，反之则不好，B正确；HCl气体易溶于水、难溶于CCl4，所以测量HCl气体体积时能选用四氯化碳，C正确；生成的氨气会从长颈漏斗中逸出，应用分液漏斗，D错误。 4.根据下面A～F装置，回答下列问题。 （1）用装置A收集气体，若用排空气法收集CO2，则应从　b　口进气；若瓶中装满饱和食盐水，收集Cl2，则应从　a　口进气；若用装置A除去Cl2中的少量HCl，则广口瓶中盛放　饱和食盐水　，应从　b　　口进气。 （2）装置E可用于贮存少量气体，若E中收集了少量H2，则排出H2的方法　打开止水夹，向长颈漏斗中注入适量蒸馏水　。 （3）图中可用于测量气体体积的是　C　（填装置字母，下同）；可用作安全瓶的是　D　；可接在气体制备的连续实验装置中间，用于控制气流平稳的是　B　。 （4）用装置F监控气体流速，从　a　口通入气体，根据液体中产生气泡的速率来监控通入气体的流速。 考点2　实验基本操作 1.试剂的取用 （1）根据试剂的性状和用量选择取用方法 取用 试剂 固体试剂 液体试剂 粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量 使用 仪器 药匙　或 纸槽 镊子 用　托盘天平　 称量 胶头 滴管 用试剂 瓶倾倒 用量筒、滴定管或移液管量取 （2）向仪器中加入试剂的操作方法 ①向容器内加固体试剂 ②向容器内加液体试剂 2.试纸的使用 （1）常见试纸及其用途 常见试纸 用途 pH试纸 定量（粗测）检验溶液的　酸碱性　，读数时取整数；精密pH试纸可精确到小数点后一位 蓝色石蕊试纸 定性检验　酸性　溶液或气体 红色石蕊试纸 定性检验　碱性　溶液或气体 品红试纸 检验SO2等有　漂白性　的物质 淀粉-KI试纸 检验Cl2等有　氧化性　的物质 （2）使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。 ②检验气体：一般先将试纸　润湿　，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出气口，观察试纸颜色的变化。 （3）注意事项 ①不可使用pH试纸测定氯水、NaClO溶液等具有　漂白性　的溶液的pH。 ②用pH试纸测定溶液pH时无需润湿试纸，否则可能导致误差（酸性溶液测量结果　偏大　，碱性溶液测量结果　偏小　，中性溶液　无影响　）。 3.物质的溶解 （1）固体物质的溶解 一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用玻璃棒搅拌、粉碎、振荡或加热等措施。 （2）气体物质的溶解或吸收 ①溶解度不大的气体，如CO2、Cl2、H2S等，用图a所示装置。 ②极易溶于水的气体，如NH3、HCl等，用图b所示装置。 （3）液体物质的溶解（稀释） 一般把密度　较大　的液体加入密度　较小　的液体中，如浓硫酸的稀释、浓硫酸与浓硝酸的混合。 4.物质的加热 （1）固体的加热 ①试管口要　略向下　倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂。 ②先给试管均匀加热，受热均匀后再固定在药品部位加热。 （2）液体的加热 ①加热前，先把玻璃容器外壁上的水擦干，以免试管炸裂；用试管夹夹住试管　中上　部，管口　向上　倾斜，不得对人，以防液体沸腾时溅出烫伤人。 ②试管内液体的体积不超过试管容积的。 （3）加热方式 加热方式 适用范围 直接加热 瓷制、金属制或小而薄的玻璃仪器（如试管）等 垫陶土网加热 较大的玻璃反应器（如烧杯、烧瓶等） 浴热（水浴、油浴、沙浴等） 优点：受热均匀，便于控制温度 ①需严格控制温度（如硝基苯的制备）； ②需反应混合液静置（如银镜反应）； ③蒸馏沸点差较小的混合液 5.玻璃仪器的洗涤 （1）洗净的标准：玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚集成滴，也不成股流下。 （2）洗涤方法：使用毛刷，用特殊试剂或蒸馏水冲洗。 （3）常见残留物的洗涤 待清洗仪器 残留污物 清洗试剂 做过KMnO4分解实验的试管 MnO2 　热的浓盐酸　 做过碘升华的烧杯 碘 　酒精　 长期存放FeCl3溶液的试剂瓶 Fe（OH）3 　盐酸　 待清洗仪器 残留污物 清洗试剂 做过银镜实验的试管 银 　稀硝酸　 做过油脂实验的试管 油污 　热的纯碱液　 做过硫熔化实验的试管 硫 　CS2或热的　 　NaOH溶液　 6.气密性检查 观察下面a～f六种装置，补充完整检查气密性的操作和现象： （1）微热法：如图a。用手捂热或用酒精灯微热试管，导管口　产生气泡　，松开手或停止加热后导管内　形成一段水柱　，证明装置不漏气。 （2）液差法：如图b、c。连接好仪器，b中夹紧弹簧夹，从长颈漏斗中注入适量水，使b中长颈漏斗中的液面　高于　锥形瓶中的液面，静置，若　液面位置保持不变　，证明装置不漏气。c中从乙管加入适量水，使乙管液面　高于　甲管液面，静置，若　液面位置保持不变　，证明装置不漏气。 （3）滴液法：如图d。向分液漏斗中注入适量水，关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，水在下端形成一段水柱，如果　一段时间后，水柱的水位不会下降　，则证明装置气密性良好。 （4）抽气（吹气）法：如图e、f。e中关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞　能回到原来的位置　，证明装置的气密性良好。f中打开弹簧夹，向导管口吹气，如果长颈漏斗中的液面　上升　，且停止吹气后，夹上弹簧夹，长颈漏斗液面　保持稳定　，则证明装置的气密性良好（液差法的拓展）。 7.测量气体体积的装置（排液法） 排液法测量气体体积的注意事项 （1）液体“惰性”：不反应、不溶解气体； （2）装置“密封”：气密性合格，无漏气； （3）条件“一致”：温度回到室温，压强与大气压平衡； （4）读数“规范”：液面相平、视线水平、气泡排尽。 易错辨析 （1）为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可。（　×　） （2）为防止试管破裂，加热碳酸氢钠固体时，试管口应略向下倾斜。（　√　） （3）用pH试纸检测某溶液的pH时，应先将pH试纸用蒸馏水润湿。（　×　） （4）用CCl4萃取碘水中的I2：先从分液漏斗下口放出有机层，关闭旋塞后，再从分液漏斗上口倒出水层。（　√　） 1.（2026·山东泰安模拟）下列关于实验操作的说法正确的是（　　） A.用排水法收集较纯净的气体时，导气管口一有气泡冒出立即开始收集 B.实验室用剩的药品，一定不能放回原试剂瓶 C.除去苯中混有的少量苯酚，先加入溴水，然后过滤 D.pH试纸使用时，可能需要润湿 解析：D　用排水法收集气体时，初始气泡是装置内的空气，立即收集会导致气体不纯，应待气泡连续均匀后再收集，A错误；实验室用剩的药品通常不能放回原试剂瓶，但某些特殊试剂（如未污染的金属钠）需放回，因此“一定不能”过于绝对，B错误；苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚可能溶于苯，且引入溴杂质，正确方法是用NaOH溶液将苯酚转化为水溶性物质后分液，C错误；测pH时，若测的是碱性或酸性溶液，pH试纸不能润湿。若测中性溶液，润湿影响不大，如检测某些气体的酸碱性，需先润湿试纸，让气体溶于水形成溶液，才能发生显色反应判断酸碱性，此时必须润湿pH试纸。所以pH试纸使用时可能需要润湿，D正确。 2.指出下面三个实验中各存在的一个错误： A：　胶头滴管伸入试管内　；B：　试管口向上倾斜　；C：　混合气体从短导管进入洗气瓶　。 3.为了检查如图所示某有机合成装置的气密性，甲、乙两位同学进行以下操作和方案设计。 （1）甲同学认为，用微热法便可检查装置气密性是否良好。经检验方案可行，则甲同学检查装置气密性的操作方法、现象和结论是　将e导管下端管口浸入盛水的烧杯中，关闭b的活塞，打开a处止水夹，微热d，若e导管口有气泡冒出，冷却至室温后，又有一段水柱上升，证明气密性良好　。 （2）乙同学认为只需关闭a处止水夹，打开b的玻璃活塞，观察液体能否顺利滴下便可检查其气密性是否良好，该同学的方案可行吗？　不可行　（填“可行”或“不可行”），并解释原因：　b为恒压滴液漏斗，无论气密性是否良好，b中的液体均能顺利滴下　。 考点3　实验安全和试剂的存放 1.常用危险化学药品的标识 2.常见实验事故的处理 实验事故 处理方法 烫伤和烧伤 轻微时可先用洁净的冷水处理，然后涂烫伤药膏；严重请就医 创伤 用药棉清理伤口，然后用双氧水或　碘伏　擦洗，最后用创可贴外敷 碱液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后涂上　1％　的硼酸 酸液洒在皮肤上 立即用大量水冲洗，然后用3％～5％ NaHCO3溶液冲洗 误食重金属盐 服用大量　牛奶、蛋清或豆浆　 实验事故 处理方法 水银洒在桌面上 尽量回收，再用　硫粉　覆盖 酸液溅到眼中 立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火 用　湿抹布或沙土　盖灭 液溴、苯酚沾在皮肤上 立即用　酒精　擦洗 金属钠、钾等着火 不能用泡沫灭火器、干粉灭火器和水扑灭，要用　沙土　盖灭 3.化学试剂的保存 （1）试剂瓶的选择 ①根据试剂状态 ②根据感光性 ③根据酸碱性 （2）特殊试剂的保存方法 保存依据 保存方法 典型实例 防氧化 ①密封或用后立即盖好； ②加入还原剂； ③隔绝空气 ①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好； ②FeSO4溶液中加少量铁屑； ③K、Na保存在煤油里，白磷保存在水里，Li保存在石蜡里 防潮解（或防止与水反应或CO2反应） 密封保存，减少露置时间 NaOH、CaCl2、CuSO4、CaC2、P2O5等固体以及浓硫酸等密封保存 防挥发 ①密封，置于阴凉处； ②液封 ①浓盐酸、浓氨水等密封置于阴凉处； ②液溴用水封 保存依据 保存方法 典型实例 防燃烧 置于冷暗处，不与氧化剂混合贮存，严禁火种 苯、汽油、酒精等 防分解 保存在棕色瓶中，置于冷暗处 浓硝酸、KMnO4溶液、AgNO3溶液、氯水等 防腐蚀 或黏结 ①能腐蚀橡胶的物质用玻璃塞或塑料盖； ②能腐蚀玻璃的物质用塑料容器； ③碱性溶液用橡胶塞 ①浓硝酸、KMnO4溶液、氯水、溴水等腐蚀橡胶，汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀； ②氢氟酸保存在塑料瓶中； ③NaOH、Na2CO3、 Na2SiO3溶液等用橡胶塞 4.常用废弃物的处理方法 （1）废液的处理 废液类型 处理方法 酸、碱、氧化或还原剂的废液 分别收集后，可用　中和　法或氧化还原法处理 含重金属离子的废液 利用　沉淀　法处理，将沉淀物从溶液中分离后分别处理 有机废液 有利用价值的，可萃取分液或蒸馏后再利用；不需要回收的，可用　焚烧　法处理（含卤素的有机废液焚烧后的尾气要特殊处理） （2）废渣的处理 废渣类型 处理方法 钠、钾、白磷等易燃物 放回　原试剂　瓶 强氧化剂固体 配制成溶液或通过化学反应转化为一般化学药品后再进行常规处理 实验留存的难溶物或含重金属的固体废渣 集中送至环保单位处理 易错辨析 　（1）氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中。（　×　） （2）少量液溴通常保存在无色玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量水液封。（　×　） （3）在保存FeSO4溶液时，加入少量盐酸，并加入少量铁粉。（　×　） （4）少量浓硫酸溅到皮肤上时，立即用稀NaOH溶液冲洗。（　×　） （5）氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色试剂瓶中。（　√　） （6）用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜。（　√　） （7）有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场。（　√　） 考向1　实验安全 1.（2026·黑龙江齐齐哈尔模拟）实验室安全至关重要，下列做法正确的是（　　） A.蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，且要用玻璃棒搅拌 B.H2还原Fe3O4时，要先通一段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却 C.NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液涂抹 D.用小刀切割白磷或金属钠时，要放在玻璃片上操作 解析：B　蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的，A错误；先通H2排尽装置中的空气，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，B正确；先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，C错误；白磷易燃，用小刀切割白磷时，要在水中切割，D错误。 2.（2026·大联考月考）下列实验室废弃物处理得当的是（　　） A.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和 B.向含浓硫酸的废液中先加水稀释、再用碱中和 C.用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液 D.废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中 解析：A　A项，金属Na活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与废弃的Na缓慢反应生成乙醇钠，再加水稀释，最后加酸中和至中性才可以排放；B项，应将含有浓硫酸的废液加入水中进行稀释；C项，试管中的银镜应用稀硝酸清洗；D项，白磷着火点低，用此法处理易自燃。 考向2　试剂保存 3.下列试剂实验室保存方法错误的是（　　） A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 解析：C　四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误。 4.实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表： 甲柜 乙柜 丙柜 丁柜 戊柜 盐酸、硫酸 烧碱、氢氧化钡 硫、红磷 铜、锌 碳酸钠、硝酸钾 现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（　　） A.硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜 B.苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜 C.碘单质用广口瓶放在丙柜 D.硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜 解析：B　硝酸、盐酸、硫酸都属于酸，且硝酸见光易分解，A正确；氢氧化钾和二氧化硅反应生成硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶黏结在一起而打不开，所以氢氧化钾不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，B错误；硫、红磷、碘单质都属于单质，C正确；硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，D正确。 考点4　创新型实验仪器的原理及应用 1.分水器的原理及应用 （1）装置及原理 主要用于有机化学实验中，分离反应生成的水，由于有机反应多是可逆反应，反应生成的水存在于反应体系时会对反应造成一定的影响或者使反应无法进行，此时如果运用平衡移动原理，把生成的水通过与水共沸的溶剂回流把水带出来，就能使反应在原来基础上正向进行，增大反应物的转化率和产物的产率。 （2）方法介绍 实验利用恒沸混合物蒸馏方法，采用分水器将反应生成的水层上面的有机层不断流回到反应瓶中，而将生成的水留在分水器中，可以随时除去。实验时小火加热，保持瓶内液体微沸，开始回流，控制一定实验温度待分水器已全部被水充满时表示反应已基本完成，停止加热。 所谓恒沸物，指的是当两种或多种不同成分的均相溶液，以一个特定的比例混合时，在固定的压力下仅具有一个沸点，此时这个混合物即称做恒沸物。 2.认识考试中常出现的一些新仪器 仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项 为避免在蒸馏时加热到沸腾温度，瓶内液体暴沸而进入支管流到冷凝管内，污染蒸馏出来的产品，影响蒸馏纯度而设计，同时弯颈上口还可插温度计，操作方便 克氏蒸馏烧瓶，又叫减压蒸馏烧瓶，瓶体呈圆球形、双颈、具支管，瓶颈上增加一个弯颈，适用于实验室对一些有机化合物的分馏或分离，常与冷凝管、分馏管、弯形接管、水银减压计、抽气管等仪器配套使用 仪器图形 与名称 主要用途 使用方法及注意事项 布氏漏斗和吸滤瓶（抽滤瓶）两者配套用于分离沉淀与溶液，利用水泵或真空泵降低吸滤瓶中的压力以便加速过滤 ①滤纸略低于漏斗内颈贴紧，先开水泵，后过滤，过滤毕，先将水泵与吸滤瓶的连接处断开，再关泵；②抽滤瓶需要润湿一下再进行抽滤，快速热抽滤时，要保证布氏漏斗与抽滤瓶都经过加热 仪器图形 与名称 主要用途 使用方法及注意事项 双连打气球是做化学实验时用于鼓入空气的工具，不是收集气体的工具，普通气球不是打气的，只能搜集气体 ①远离热源（＞1.5米），存放环境保持干燥（湿度≤80％）、恒温（0～35 ℃）。 ②避免接触酸、碱、油类及有机溶剂，防止橡胶腐蚀 常用于气体的除杂、干燥、吸收（可防倒吸）等实验 由于有两个容积较大的球，液体未充满这两个球，就不会继续倒吸到前面的容器中，而此时可能插入液面下的导管口已经脱离液面，从而不会继续倒吸 1.（2026·湖北重点中学联考）环己酮缩乙二醇（DYTY）是最近市场上常用的有机合成香料，实验室制备DYTY的原理及实验装置如下图所示，下列说法错误的是（　　） 已知：苯的沸点为80.1 ℃ A.冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口A B.当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出 C.工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动 D.当分水器中水层不再增多，说明制备实验已完成 解析：B　冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，冷凝管可改用球形冷凝管，入水口都为下管口，A正确；当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞B将水放出，而不是苯，B错误；苯不溶于水，密度比水小，根据分水器的原理可知，工作一段时间后，苯可在烧瓶与分水器中循环流动，C正确；当分水器中水层不再增多，说明该反应已不再生成水，因此反应完成，D正确。 2.（2026·山东菏泽模拟）利用如图所示的装置（夹持及加热装置略）制备高纯白磷的流程：红磷（s）无色液体与P4（g）白磷（s），下列操作错误的是（　　） A.从a口通入冷凝水 B.将红磷转入装置，抽真空后加热外管以去除水和氧气 C.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围下收集 D.等质量的红磷比白磷的能量低 解析：A　从a口通入冷凝水，空气无法排出，冷凝水无法充满整个冷凝管，需要从b口通入，空气从a口排出， A错误；真空环境可降低物质的熔、沸点，有利于将红磷转化为白磷，但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去，还需要对装置外管进行加热，这时可以保证反应环境无水无氧，B正确；白磷易被空气中的氧气氧化，因此在收集白磷时应将反应装置冷却，再在氮气的条件下收集白磷，C正确；由题干信息可知，红磷转化为白磷是一个吸热反应，故等质量的红磷比白磷的能量低，D正确。 　 1.（2025·重庆高考4题）下列实验操作符合规范的是（　　） 解析：A　利用试管加热液体时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作符合规范，A项正确；定容时，视线应与刻度线保持水平，B项错误；稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，C项错误；NaOH溶液应盛装在碱式滴定管中，D项错误。 2.（2025·河北高考2题）下列不符合实验安全要求的是（　　） A.酸、碱废液分别收集后直接排放 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.乙醇应存放在阴凉通风处，远离火种 解析：A　酸、碱废液具有一定的腐蚀性，直接排放会损坏下水道，应分别收集、经处理后再排放，A符合题意；进行化学实验时，为防止实验过程中液体溅出对眼睛造成伤害，需要佩戴护目镜，B不符合题意；加热操作时应选择合适的工具避免烫伤，C不符合题意；乙醇易挥发、易燃，应存放在阴凉通风处并远离火种，D不符合题意。 3.（2025·河南高考3题）下列图示中，实验操作或方法符合规范的是（　　） 解析：B　溶解氯化钠固体一般在小烧杯中进行，如果在试管中溶解少量氯化钠固体，应敞口左右轻轻振荡试管使氯化钠固体溶解，不能用拇指堵住试管口上下振荡，A错误；可用酸式滴定管量取20.00 mL草酸溶液，B正确；用排空气法收集二氧化碳气体时没有出气导管，会使瓶内压强过大，产生危险，C错误；钠与水反应剧烈，实验时不能近距离俯视烧杯，观察钠与水的反应时应佩戴护目镜、在远处观察，D错误。 4.（2025·山东高考3题）实验室中，下列试剂保存方法正确的是（　　） A.液溴加水封保存在广口试剂瓶中 B.硝酸银溶液保存在棕色细口试剂瓶中 C.高锰酸钾与苯酚存放在同一药品柜中 D.金属锂保存在盛有煤油的广口试剂瓶中 解析：B　液溴应保存在细口试剂瓶中，A错误；AgNO3见光易分解，故AgNO3溶液应保存在棕色细口试剂瓶中，B正确；高锰酸钾具有强氧化性，易与具有还原性的苯酚发生氧化还原反应，故不能存放在同一药品柜中，C错误；金属锂的密度比煤油的小，会漂浮在煤油表面与空气反应，故金属锂应保存在液体石蜡中，D错误。 5.（2024·北京高考6题）下列实验的对应操作中，不合理的是（　　） 眼睛注视锥形瓶中溶液 A.用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 B.稀释浓硫酸 C.从提纯后的NaCl溶液获得NaCl晶体 D.配制一定物质的量浓度的KCl溶液 解析：D　配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒底端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理。 1.（2026·甘肃白银期末）下列实验操作中选用的仪器正确的是（　　） A.在瓷坩埚中加热，高温分解CaCO3固体 B.用该滴定管量取22.00 mL NaOH溶液 C.将NaCl固体置于容量瓶中，加水溶解配制一定浓度的NaCl溶液 D.分离乙酸乙酯和水的混合物 解析：D　CaCO3分解生成的CaO（氧化钙）在高温下会与瓷坩埚中的SiO2反应，生成硅酸钙（CaSiO3），导致坩埚腐蚀，A错误；量取氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管，B错误；不能在容量瓶中溶解固体，C错误；乙酸乙酯和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，D正确。 2.（2025·四川宜宾模拟）下列图示的仪器使用正确的是（　　） A.甲：用于保存硅酸钠溶液 B.乙：用于将干海带灼烧成海带灰 C.丙：用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯 D.丁：用于量取8.00 mL某浓度的硫酸铜溶液 解析：C　硅酸钠可以将玻璃塞和瓶子黏在一起，应该用橡胶塞，A错误；灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，而非蒸发皿，B错误；饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C正确；量取8.00 mL溶液需用移液管或者滴定管（精确至0.01 mL），量筒仅能精确到0.1 mL，无法满足要求，D错误。 3.（2025·浙江1月选考5题）关于实验室安全，下列说法不正确的是（　　） A.若不慎盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3％～5％ NaHCO3溶液冲洗 B.实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C.水银易挥发，若不慎有水银洒落，无需处理 D.PbS难溶于水，可用Na2S处理废水中的Pb2＋，再将沉淀物集中送至环保单位进一步处理 解析：C　盐酸沾在皮肤上，大量水冲洗可将其冲离皮肤，碳酸氢钠溶液显弱碱性，可中和皮肤上残留的盐酸，A项正确；Cl2能与NaOH反应，故可用NaOH溶液吸收氯气尾气，B项正确；水银有毒，挥发后易对人体造成伤害，必须收集处理，C项错误；硫化钠与Pb2＋反应生成PbS沉淀，可用硫化钠溶液处理废水中的Pb2＋，生成的PbS再集中处理，D项正确。 4.不同的化学试剂需要采用不同的保存方法。实验室对下列试剂的保存方法错误的是（　　） A.少量碳酸钙固体保存在广口瓶中 B.碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 C.实验室中未用完的钠、钾、白磷等应放回原试剂瓶 D.保存液溴、白磷、金属钠要用水封 解析：D　固体药品存放在广口瓶中，A正确；Na2CO3溶液显碱性，碱性溶液与SiO2反应生成的可溶性硅酸盐具有黏合性，则不能使用玻璃塞，所以盛放在带橡胶塞的细口瓶中，B正确；钠、钾及白磷易与空气中的氧气反应，为防止发生意外事故，实验没有用完的金属钠、钾及白磷等必须放回原瓶，C正确；保存液溴、白磷需要水封，金属钠会和水反应，应该保存在煤油中，D错误。 5.（2025·河北保定模拟）化学是以实验为基础的自然学科，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列说法正确的是（　　） A.在“钠与水反应”的探究实验中，无需标注实验图标 B.体积分数为75％的酒精免洗消毒喷雾存放处应张贴警示标识 C.洗涤盛有氯化钠废液的试管 D.长期存放Na2CO3标准溶液的仪器 解析：B　钠与水的反应生成氢气和氢氧化钠，反应放出大量的热，需要防止热烫，A错误；酒精为易燃物，为防止发生燃烧，在存放处张贴易燃物质标志，B正确；清洗试管应先倒掉废液，再用清水冲洗，C错误；碳酸钠为碱性，不能用磨口玻璃仪器，长期存放应转移到试剂瓶中，D错误。 6.（2026·海南模拟预测）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（　　） A.收集NH3，防止污染空气 B.验证Cl2的助燃性 C.转移溶液 D.读数，测量NO的体积 解析：A　NH3不溶于CCl4，将导气管末端插入CCl4层，NH3从CCl4层缓慢逸出，被上层稀硫酸吸收，可防止倒吸及NH3污染空气，能达到实验目的，A正确；验证Cl2的助燃性，应该把燃着的氢气放入纯净的氯气中，氢气能继续燃烧，B错误；引流时，玻璃棒底端应该在刻度线以下，C错误；NO不溶于水，但图中量气管中与水准管液面不齐平，会导致测量体积不准确，D错误。 7.关于化学实验仪器的使用，下列说法不正确的是（　　） A.将氨溶于水中制氨水时，为防止倒吸可通过单向阀（如图）向水中通入氨 B.安全漏斗下端必须插入液面下 C.图示装置既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液 D.用图示装置干燥H2 解析：B　单向阀允许气体单向流动，可以防止氨气在溶解时产生倒吸，A正确；双球安全环形漏斗的核心作用是通过缓冲、液封和安全排气机制，保障化学反应过程中的安全性和可控性，所以安全漏斗下端不需要插入液面下，B错误；聚四氟乙烯活塞既能耐酸也能耐碱，故既能盛装酸性溶液，又能盛装碱性溶液，C正确；氢气中的水分被浓硫酸吸收，D正确。 8.（2026·辽宁沈阳模拟）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，不能达到相应实验目的的是（　　） A.甲装置：探究铁与水蒸气的反应 B.乙装置：验证乙醇的结构简式是CH3OCH3还是CH3CH2OH C.丙装置：制备无水MgCl2 D.丁装置：用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 解析：D　A项，甲装置中，湿棉花提供水蒸气，还原铁粉在加热条件下与水蒸气反应，可探究铁与水蒸气的反应，能达到实验目的；B项，乙装置中，钠与乙醇反应产生氢气，通过排水法收集气体，根据乙醇与钠反应是否产生氢气，可验证乙醇的结构简式是CH3OCH3（不与钠反应产生氢气）还是CH3CH2OH（与钠反应产生氢气），能达到实验目的；C项，丙装置中，在氯化氢气流中加热MgCl2·6H2O，可抑制氯化镁水解，从而制备无水MgCl2，能达到实验目的；D项，用Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的碘水，Na2S2O3溶液显碱性，应使用碱式滴定管，而图中是酸式滴定管，不能达到实验目的。 9.Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4。实验小组利用如图所示装置测定SO2气体的体积，进而确定久置Na2SO3试样的纯度。下列有关改进措施和误差分析的说法中错误的是（　　） A.将排水法测体积改为排饱和亚硫酸氢钠溶液 B.将装置中稀硫酸替换为浓度为70％的硫酸 C.读数前，通N2将Y型管中残余SO2排入量气管中 D.液面如图所示时便读数，可能会导致纯度测定值偏低 解析：C　SO2易溶于H2O，难溶于饱和NaHSO3溶液，因此排饱和NaHSO3溶液测SO2的体积更准确，A项正确；使用浓度为70％的硫酸可以保证反应速率较快，也可减少SO2因溶解而造成的损失，B项正确；残余在Y型管中的SO2不能排入量气管中，因为已经有等体积的空气代替SO2排液，C项错误；图中量气管中的液面低于水准管，因此SO2的压强较大，体积较小，最终可能导致纯度测定值偏低，D项正确。 10.（2026·安徽部分名校联考）粗硒中常含有Cu、Pb杂质，实验室模拟“共沉淀”法提纯粗硒的实验流程如图所示： 注：含硝酸90％～97.5％的浓硝酸称为发烟硝酸，发烟硝酸有毒，在空气中猛烈“发烟”并吸收水分；实验条件下，Al3＋完全沉淀时的pH为4.7。 回答下列问题： （1）下列图标与本实验无关的是　b　（填字母）。 （2）设计如图所示装置进行“溶解”步骤。 ①组装好仪器，检查装置气密性的操作为　将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好　。 ②溶解过程中Se转化为H2SeO3，该反应的化学方程式为　Se＋4HNO3（浓）H2SeO3＋4NO2↑＋H2O　； 使用“浴槽”可控制反应温度不高于25 ℃，这样做的主要目的是　防止发烟硝酸快速挥发和分解　。 ③待三颈烧瓶中的固体完全溶解后，将反应混合物冷却到室温，通入N2一段时间后，再将反应混合物转入“共沉淀”装置，该步骤中通入N2的目的是　将装置中残留的气体全部排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止其污染环境　。 （3）“共沉淀”步骤中，硫酸铝溶液的作用可能是　生成胶状Al（OH）3沉淀，从而吸附CuS、PbS，易形成较大颗粒，有利于沉淀（或除去过量的S2－）　（填一条，下同）；若投入的硫化钠溶液相对偏多，可能导致的后果是　Na2S将H2SeO3还原为Se，造成硒元素损失　。 解析：（1）a.表示佩戴护目镜，实验中使用发烟硝酸，它具有强腐蚀性且易挥发产生有害气体，在进行溶解等操作时，可能会有液体飞溅或有害气体刺激眼睛，佩戴护目镜可保护实验人员的眼睛安全，a与本实验有关；b.表示注意明火，整个从粗硒提纯的实验流程中，未涉及易燃物质的燃烧、加热等与明火相关的操作，不存在明火引发危险的情况，b与本实验无关；c.表示注意通风，发烟硝酸有毒，且溶解过程中会产生NO2等有毒气体，需要在通风良好的环境下进行实验，以排出有毒气体，保障实验人员健康，c与本实验有关；d.表示洗手，实验过程使用了有毒有害的发烟硝酸等试剂，实验操作后洗手能避免有害物质残留对人体造成伤害，d与本实验有关。 （2）①将导管末端插入水中，关闭导管和分液漏斗上的活塞，构成密闭系统，用热毛巾捂住三颈烧瓶，观察到水中的导管口有气泡冒出，移开热毛巾后，导管中有一段稳定的水柱，说明装置的气密性良好。②Se转化为H2SeO3，浓硝酸的还原产物是二氧化氮；根据得失电子守恒和元素守恒可得化学方程式为Se＋4HNO3（浓）H2SeO3＋4NO2↑＋H2O，因为发烟硝酸受热易分解且挥发，温度过高会造成硝酸的损耗和污染环境等问题，所以反应温度不高于25 ℃。③二氧化氮属于有毒气体，反应结束后，应通入氮气将生成的二氧化氮排出，以便被NaOH溶液充分吸收，防止其污染环境。 （3）硫酸铝溶液的作用可能是利用Al3 ＋生成胶状Al（OH）3沉淀，从而吸附CuS、PbS沉淀，易形成较大颗粒，有利于沉淀，Al3 ＋ 与S2－反应，除去过量的S2－；硫化钠具有还原性，过量的硫化钠可能会与H2SeO3进一步反应，将Se元素还原为Se，从而降低了硒的产率。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $