第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用Word（提升版）

该高中化学讲义聚焦离子反应高考核心考点，整合电解质电离、离子方程式书写与判断、离子共存、离子检验与推断等内容，按“概念辨析-规则应用-综合推断”逻辑架构知识体系，通过考点梳理、易错警示、考向分类、真题演练环节，帮助学生构建系统知识网络，突破离子方程式书写、离子共存判断等难点。 资料采用“方法提炼-分层训练-素养渗透”模式，如用“少定多变”法解析与量有关的离子反应，结合离子推断四原则培养科学思维，设置基础型、能力型练习实现精准提升，助力教师高效把控复习节奏，提升学生规范书写、综合分析的应考能力。

第2讲　离子反应　离子方程式 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3.了解常见离子的检验方法。 考点1　离子反应　离子方程式 1.电解质及其分类 【理解应用】 ①CO2（填“属于”或“不属于”，下同）　不属于　电解质；硫酸铜　属于　强电解质。 ②HCOOH、Fe、Na2CO3、C2H2属于强电解质的是　Na2CO3　（填化学式，下同）；CH4、KI、NaOH、CH3COOH属于非电解质的是　CH4　。 2.电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成　自由移动　的离子的过程。表示其电离过程的方程式即电离方程式，其形式如下： 【理解应用】 写出下列电解质在水中的电离方程式 ①KAl（SO4）2：　KAl（SO4）2K＋＋Al3＋＋2S　； ②CH3COOH：　CH3COOHCH3COO－＋H＋　； ③NaHCO3：　NaHCO3Na＋＋HC、HCH＋＋C　。 【教材挖掘】 　〔人教必修第一册〕如图所示为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。结合图示，判断下列说法正确的有　①②③⑤　（填序号）。 ①NaCl固体中含有的Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式存在 ②图中的微粒a是水合氯离子 ③形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正、负有关 ④形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正、负有关 ⑤该过程可用电离方程式NaClNa＋＋Cl－简化表示 3.离子方程式的书写 （1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） （2）拆分原则 一般 规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式 微溶物 的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子，浊液不拆分 易错辨析 　（1）HCl、NaOH、BaSO4都属于电解质。（　√　） （2）H2S在水中的电离方程式：H2S2H＋＋S2－。（　×　） （3）KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和S。（　×　） （4）用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I：I＋5I－＋6H＋3I2＋3H2O。（　×　） （5）Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－ClO－＋Cl－＋H2O。（　×　） 考向1　电解质的判断与电离 1.下列说法正确的是（　　） A.（2025·广东高考节选）H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2]H＋＋Cu＋＋2Cl－ B.（2025·成都玉林中学月考）硫酸铝在水中的电离方程式：Al2（SO4）3A＋（SO4 C.（2025·吉林友好学校联考）MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质 D.（2026·河北保定联考）Mg（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3·H2O均为电解质 解析：D　H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，A错误；硫酸铝[Al2（SO4）3]在溶液中完全电离为铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2（SO4）32Al3＋＋3S，B错误；MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，C错误。 　　注意配合物的电离方程式的书写，同时注意电解质进入水中形成配位键的情况。如H3BO3（硼酸）在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O[B（OH）4]－＋H＋。 2.下列电离方程式的书写正确的是（　　） A.水溶液中：NaHCO3Na＋＋H＋＋C B.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋C C.Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3Fe3＋＋3OH－ D.水溶液中HF的电离：HFH＋＋F－ 解析：C　碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，A错误；碳酸是二元弱酸，以第一步为主，第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HC，B错误；Fe（OH）3是难溶性弱碱，存在电离平衡，C正确；HF是弱酸，正确的电离方程式为HFH＋＋F－，D错误。 考向2　离子方程式的正误判断 3.下列离子方程式书写正确的是（　　） A.（2026·平顶山一中模拟）向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O＋Cu2＋Cu（OH）2↓＋2N B.（2026·安阳实验中学模拟）草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2＋2Mn＋16H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C.（2026·贵州毕节模拟）硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜：2CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O＋2S↓ D.（2026·临沂三中月考）硅酸钠溶液中通入过量的CO2：Si＋2CO2＋2H2OH2SiO3↓＋2HC 解析：D　向CuSO4溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为4NH3·H2O＋Cu2＋[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式应为5H2C2O4＋2Mn＋6H＋10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，B错误；反应中铜原子不守恒，应该为CuS＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O＋S↓，C错误。 4.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（　　） A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2O B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NH3 D.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC＋OH－BaCO3↓＋H2O 解析：C　氢硫酸是二元弱酸，不能拆分为离子，2H2S＋O22S↓＋2H2O，A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，离子方程式为3Zn＋2N＋8H＋3Z＋2NO↑＋4H2O，B错误；NaHCO3溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2OH－C＋BaCO3↓＋2H2O，D错误。 离子方程式正误判断的审题要点 考向3　离子方程式的书写 5.〔基础型〕教材中涉及的常见离子方程式的书写（部分） （1）食醋去除水垢中的CaCO3：　CaCO3＋2CH3COOHCa2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑　。 （2）向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：　Ag＋＋I－AgI↓　。 （3）Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）：　Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O　　。 （4）利用覆铜板制作印刷电路板：　2Fe3＋＋Cu2Fe2＋＋Cu2＋　。 （5）用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：　2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑　。 （6）酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：　4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O　。 （7）高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：　2Mn＋10Cl－＋16H＋2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　。 （8）钠与水反应：　2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑　。 （9）0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入氨水制备银氨溶液：　Ag＋＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋2H2O　。 6.〔与量有关〕根据要求写出下列离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：　OH－＋Ca2＋＋HCCaCO3↓＋H2O　。 （2）NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合：　2HC＋Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O＋C　。 （3）溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气：　2Cl2＋2F＋2Br－2Fe3＋＋Br2＋4Cl－　。 （1）与量有关的离子方程式的书写——“少定多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 （2）如果明确指出了量的关系，这一般涉及氧化还原反应的规律问题（近几年考查较少），则应用氧化还原反应的知识来解决。 7.〔能力型〕按要求写出离子反应方程式： （1）（涉及多重反应）Fe（OH）3溶于HI溶液中：　2Fe（OH）3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋6H2O＋I2　。 （2）（涉及信息给予）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4（CH3COO）2Pb＋（NH4）2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式：　（CH3COO）2Pb＋S2－PbS↓＋2CH3COO－　。 （3）（涉及微溶物）工业上以海水为原料制取Mg（OH）2的离子方程式：　Ca（OH）2＋Mg2＋Mg（OH）2↓＋Ca2＋　。 （4）（涉及实验现象）向 CuSO4溶液中通入 NH3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液：　Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N、Cu（OH）2＋4NH3[Cu（NH3）4]2＋＋2OH－　。 在书写多重反应的离子方程式时，易漏写其中的一组反应，或不符合配比关系。 ①结合成难电离（或难溶）的物质，即发生复分解反应。 ②既有离子之间的复分解反应也有离子之间的氧化还原反应，通常先发生氧化还原反应。 考点2　离子共存 离子不能共存的4个角度 1.因发生复分解反应不能大量共存 （1）生成难溶物或微溶物 Ba2＋、Ca2＋与S、C、S等不能大量共存；Ag＋与S、C、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、Cu2＋等不能大量共存。 （2）生成难电离或易挥发的物质 H＋与OH－、C、HC、S、HS、F－、CH3COO－、S2等不能大量共存；OH－与H＋、N、Mg2＋等阳离子及HC、HS等弱酸的酸式酸根离子不能大量共存。 2.强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应不能大量共存 判断表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应的打“×”。 离子 S2－（HS－） S（HS） I－ Fe2＋ Mn（H＋） √ √ √ √ ClO－ √ √ √ √ N（H＋） √ √ √ √ Fe3＋ √ √ √ × 3.因发生相互促进的水解反应不能大量共存 提醒：N和C、N和HC、N和CH3COO－在同一溶液中能大量共存。 4.因发生络合反应（生成配合物）不能大量共存 Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 【理解应用】 将ZnSO4、Fe粉、NH3、HCl四种物质，分别加入含K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Cl－、N的溶液中。与所有离子大量共存的物质是　HCl　；与　Fe3＋　发生氧化还原反应的物质是　Fe粉　；会产生沉淀的物质是　ZnSO4、NH3　，产生的沉淀是　BaSO4、Al（OH）3、Fe（OH）3　。 易错辨析 （1）若溶液A无色，则该溶液中不存在Fe2＋、Fe3＋、Mn等有色离子。（　√　） （2）若溶液中存在Al3＋，则不能大量存在C、HC。（　√　） （3）若溶液中存在Ag＋，则不能大量存在C、Cl－、S。（　√　） （4）若溶液中存在H＋，则不能大量存在C、HC、[Al（OH）4]－。（　√　） 1.（2026·重庆第二外国语学校模拟）室温下，在指定溶液中能大量共存的是（　　） A.滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HC、S B.0.1 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、N、N、S C.pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N D.无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、S、N 解析：B　滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与HC不能共存，且Ca2＋与S反应会生成CaSO3沉淀而不能共存，A不符合题意；pH＝1的溶液呈酸性，含有H＋，H＋会与CH3COO－结合生成醋酸分子而不能大量存在，C不符合题意；含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2＋，D不符合题意。 2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有　　组。（　　） ①无色溶液中：K＋、Na＋、Mn、S ②常温pH＝11的溶液中：C、Na＋、CH3COO－、N ③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、HC、S、N ④碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、N、H2O2、SCN－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、N、Cl－ A.1 B.2 C.3 D.4 解析：B　①Mn为有色离子，不能共存；②pH＝11的溶液呈碱性，碱性条件下，各离子不反应，可以大量共存；③加入Al能放出H2的溶液，溶液可呈酸性也可呈碱性，碱性条件下，OH－与HC、N不共存，酸性条件下，H＋和HC不共存；④碱性溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－相互不反应，可以大量共存；⑤有较多Fe3＋的溶液中，Fe3＋、SCN－生成Fe（SCN）3，且Fe3＋可以催化H2O2分解，不能大量共存；⑥酸性溶液中，Fe2＋、N发生氧化还原反应，不能大量共存。 解答离子共存相关问题时，需要注意以下细节 （1）看清题干要求回答的问题，如“可以大量共存”“不能大量共存”等。 （2）注意溶液的颜色，无色溶液中不能含有“有色”离子，澄清透明不等于无色。常见的有色离子为Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、[Fe（CN）6]3－（黄色）、Mn（紫红色）、Cr2（橙色）、Cr（黄色）、Cr3＋（灰绿色）。 （3）根据题干描述，准确地判断出溶液的酸碱性。常见酸性溶液的表述：常温下，c（H＋）＞c（OH－）、c（H＋）＞1.0×10－7 mol·L－1、加入甲基橙后溶液呈现红色、能使紫色石蕊试液变红的溶液、lg＞0等；常见碱性溶液的表述：常温下，c（H＋）＜c（OH－）、c（H＋）＜1.0×10－7 mol·L－1、能使紫色石蕊试剂变蓝、能使无色酚酞试剂变红的溶液、＜1等。 （4）注意观察题目中的隐含条件，如通入NH3的溶液，呈碱性；通入CO2、SO2、Cl2的溶液，呈酸性。 考点3　离子检验与推断 1.常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 K＋ 焰色试验 火焰呈　紫　色（通过蓝色钴玻璃观察） Na＋ 火焰呈　黄　色 N NaOH溶液（浓） 加热生成有刺激性气味、能使湿润红色石蕊试纸变　蓝　的气体 Fe3＋ KSCN溶液 变为　红　色溶液 离子 检验试剂或方法 实验现象 Fe2＋ KSCN溶液、新制的氯水 加入KSCN溶液　不显红色　，加入少量新制的氯水后，　立即显红色　 K3[Fe（CN）6] 溶液 生成　蓝色　沉淀 2.常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 开始时无现象，后生成　白色沉淀　 Br－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 开始时无现象，后生成　淡黄色沉淀　 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈　橙红　色 离子 检验试剂或方法 实验现象 I－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液 开始时无现象，后生成　黄色沉淀　 加入氯水后振荡，滴入四氯化碳 四氯化碳层（下层）呈　紫红　色 加入氯水和淀粉溶液 溶液　变蓝　 S 先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液 开始时无现象，后生成　白色沉淀　 3.常见离子检验中的干扰问题 （1）离子检验一般为验证性检验或一定范围内的检验，大多数时候需要结合题目的其他具体情境进行分析确认。如C、HC均能与盐酸反应产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，后期需要根据其他条件进一步确认溶液中的离子。 （2）离子检验或鉴别选择试剂时，需要注意排除干扰因素。如Fe2＋、Cl－（或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液中，要检验Fe2＋，操作及现象为： 注意：不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。 （3）注意电中性的问题，溶液中阴、阳离子必然存在，可以用于检验“肯定含有的离子”。同时阴、阳离子电荷总数相等，可通过定量计算来确定某些离子是否“肯定存在”。 易错辨析 （1）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入浓硝酸，仍有沉淀，说明此样品中含有S。（　×　） （2）（2024·甘肃高考）用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该溶液是酸溶液。（　×　） （3）（2024·黑吉辽高考）用K3[Fe（CN）6]溶液检验NaBr溶液中是否含有Fe2＋。（　√　） （4）用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化。（　√　） 考向1　定性分析 1.某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K＋、Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cl－、C、S，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是（　　） A.该无色溶液中一定没有Fe3＋，可能有K＋ B.由①、②可知该溶液可能有C C.该无色溶液中一定有H＋、S、Mg2＋和Cl－ D.实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2＋＋Na2O＋H2OMg（OH）2↓＋2Na＋ 解析：C　由于含有Fe3＋的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此不能存在Fe3＋；①加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可知该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化碳，说明该溶液中含有S；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含有H＋，产生的是氢气，不含C；③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产生氢氧化钠，NaOH与Mg2＋反应产生Mg（OH）2是白色沉淀，说明溶液中含有Mg2＋；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：S、H＋、Mg2＋，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在其他阴离子，即还存在有Cl－，综合可知，该无色溶液中一定有H＋、S、Mg2＋和Cl－，一定不存在的离子是：Fe3＋、C、K＋。实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有H＋，也会与氧化钠反应，发生的反应为Na2O＋2H＋2Na＋＋H2O，D错误。 考向2　定量问题 2.（2026·山西三晋卓越联盟联考）某无色水样中只含有H＋、K＋、N 、Fe3＋ 、Ag＋、Ca2＋ 、C 、S 、Cl－中的若干种离子（不考虑由水电离出的H＋或OH－）。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸（滴加过程中沉淀质量已不再变化），最终沉淀的质量为2.33 g，下列说法错误的是（　　） A.水样中c（S）＝0.1 mol·L－1 B.水样中一定存在K＋、N C.水样中一定不存在Fe3＋ 、Ag＋、Ca2＋ 、H＋ D.滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1 解析：B　水样为无色，则不存在Fe3＋，最终沉淀的质量为2.33 g，为硫酸钡，物质的量为n（S）＝n（BaSO4）＝＝0.01 mol，向样品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3 g－2.33 g＝1.97 g，水样中一定存在S、C，则一定不存在Ag＋、Ca2＋、H＋，K＋、N至少存在一种，可能存在Cl－。c（S）＝＝＝0.1 mol·L－1，A正确；水样中K＋、N至少存在一种，B错误；水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋，C正确；n（BaCO3）＝＝0.01 mol，硝酸与碳酸钡反应的方程式为BaCO3＋2HNO3Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑，c（HNO3）＝＝2 mol·L－1，D正确。 离子推断四原则 考向3　物质推断 3.粉末X可能由Al2（SO4）3、Ca（HCO3）2、KI、Ba（NO3）2、K2SO3中的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气泡 根据实验现象，可知X（　　） A.一定含K2SO3 B.一定不含Ca（HCO3）2 C.一定含KI和Ba（NO3）2 D.可能含Al2（SO4）3和Ca（HCO3）2 解析：C　由实验①②可知，粉末X中肯定含Ba（NO3）2和KI，肯定不含Al2（SO4）3和K2SO3，不能确定Ca（HCO3）2是否存在。因此，X中不含K2SO3，A错误；不能判断Ca（HCO3）2的存在，B错误；实验②中溶液变棕黄色（I2生成），需I－（来自KI）和酸性条件下的N[来自Ba（NO3）2]反应；白色沉淀为BaSO4，需Ba2＋[来自Ba（NO3）2]。因此，X必须含KI和Ba（NO3）2，C正确；若X含Al2（SO4）3和Ca（HCO3）2，实验①中两者会双水解生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故两者不能共存，D错误。 1.（2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　） A.Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：S＋Ca2＋CaSO3↓ B.Na2O2加入水中：2H2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋O2↑ C.NO2通入水中：3NO2＋H2O2N＋NO＋2H＋ D.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－ 解析：A　HS在离子方程式中不能拆分，亚硫酸氢钠与Ca（OH）2反应，Ca（OH）2少量：2HS＋2OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋S＋2H2O，Ca（OH）2过量：HS＋OH－＋Ca2＋CaSO3↓＋H2O，A项错误。 2.（2025·北京高考6题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　） A.用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋（3＋x）H2O B.用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－CuS↓ C.用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na2C2H5ONa＋H2↑ D.将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O2HNO3＋NO 解析：B　A项，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水，离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋2Fe3＋＋（3＋x）H2O，正确；B项，H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2SCuS↓＋2H＋，错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确；D项，NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确。 3.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（　　） A.磷酸二氢钠水解：H2P＋H2OH3PO4＋OH－ B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S＋Ba2＋＋HCBaSO4↓＋CO2↑＋H2O 解析：A　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程式为H2P＋H2OH3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－2AgCl＋H2O，B错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，其离子方程式为Ba2＋＋2HC＋2H＋＋SBaSO4↓＋2CO2↑＋2H2O，D错误。 4.（2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　） A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O2H＋＋2N＋NO C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2Mn＋4H＋5S＋2Mn2＋＋2H2O 解析：D　加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A项正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将羟基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2Mn＋2H2O5S＋2Mn2＋＋4H＋，D项错误。 5.（2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是（　　） 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 解析：C　NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS反应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应结束后的废液中大量存在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，不能大量共存，D错误。 1.能溶于水，且在水中能导电的电解质是（　　） A.氨水 B.BaSO4 C.SO2 D.HCl 解析：D　氨水为混合物，不是电解质，A错误；BaSO4是电解质，但是难溶于水，在水中不能导电，B错误；SO2属于非电解质，C错误。 2.〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓ B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋S C.用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点重合 D.a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c 解析：C　随着反应H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl的发生，溶液体积增大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为Ba2＋＋SBaSO4↓，A正确； BaSO4为强电解质，在水溶液中完全电离， B正确；将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液后反应变为H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的OH－和H＋外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误；溶液中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此c（H＋）：a＞b＞c，故酸性：a＞b＞c，D正确。 3.如图是NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的微观图示，仔细观察下图，判断下列相关说法正确的是（　　） A.该过程通常表示为NaClNa＋＋Cl－ B.因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C.Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D.离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 解析：A　NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是氯化钠溶液为混合物，不是电解质，B错误；从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 4.近日，中国科学研究院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（CH3COOH）。下列说法正确的是（　　） A.CO、CO2均属于酸性氧化物 B.CO2、CH3COOH均属于电解质 C.CO、CO2、CH3COOH均属于有机物 D.乙酸电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋ 解析：D　CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误；CO2属于非电解质，B项错误；CH3COOH属于有机物，CO、CO2是无机物，C项错误；乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，D项正确。 5.下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的是（　　） A.NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3 B.BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4 C.NaOH、Na2SO4、MgCl2、HCl D.H2SO4、KCl、ZnCl2、Cu（NO3）2 解析：A　通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化铁溶液滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的是氯化钠，可以鉴别，A符合题意；氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产生沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；Na2SO4、NaOH、MgCl2、HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加其他试剂无法鉴别，C不符合题意；通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶液是硝酸铜，然后将硝酸铜溶液滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现象，因此不能鉴别，D不符合题意。 6.在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A.能与金属Na反应产生气体的溶液中：Cl－、S、Cu2＋、Na＋ B.氯水中：H＋、S、C、Fe2＋ C.澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S、Mn D.使紫色石蕊试纸变红的溶液中：N、Na＋、N、HC 解析：C　Na能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则Cu2＋不能大量共存，A错误；氯水中含氢离子，与C不能大量共存，同时含强氧化性的氯气和HClO，与Fe2＋不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下HC不能大量共存，D错误。 7.碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（　　） A.碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B.碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋H＋＋C C.侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3＋CO2＋H2OHC＋N D.在碳酸氢钠溶液中K＋、S、Cl－，Ca2＋不能大量共存 解析：D　碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，A不正确；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3Na＋＋HC，B不正确；侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋NaHCO3↓＋N，C不正确；在碳酸氢钠溶液中S与Ca2＋要生成微溶的硫酸钙沉淀，故不能大量共存，D正确。 8.（2026·甘肃靖远月考）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、Mg2＋、N、H＋、Cl－、S、S、N。取该溶液分别进行如下实验： Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色； Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是（　　） A.白色沉淀a为BaSO4，白色沉淀b含有AgCl B.结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有S、H＋、N C.不能确定原溶液中有无Cl－ D.加入NaOH溶液发生的反应为Mg2＋＋4OH－＋2H＋Mg（OH）2↓＋2H2O 解析：D　Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有S，也可能含有S，S被硝酸氧化生成S导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl（生成AgCl的Cl－不确定是否来源于原溶液）。 Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有H＋、N，继而排除含有S的可能，综上可知溶液中肯定含有S、H＋、N。 Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后无明显变化，则不存在N，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在S、H＋、N、Mg2＋，不存在S，可能同时存在Na＋、Cl－，也可能同时不存在Na＋、Cl－。因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反应为Mg2＋＋H＋＋3OH－Mg（OH）2↓＋H2O，D错误。 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　） A.NaOH溶液中：Na＋、K＋、C、[Al（OH）4]－ B.H2SO4溶液中：Na＋、Ba2＋、N、S C.NaCl溶液中：Fe3＋、N、I－、SCN－ D.NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、S、OH－ 解析：A　在硫酸溶液中，N与S发生氧化还原反应生成S，S可与钡离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Fe3＋与SCN－会发生络合反应生成Fe（SCN）3，同时Fe3＋也能与碘离子发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；HC能与OH－反应，铝离子也能与OH－反应，不能大量共存，D错误。 10.下列化学方程式或离子方程式错误的是（　　） A.用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋： K3[Fe（CN）6]＋FeSO4KFe[Fe（CN）6]↓＋K2SO4 B.H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2Mn＋H2O2＋6H＋2Mn2＋＋3O2↑＋4H2O C.铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O D.苯酚钠溶液中通入少量CO2：＋CO2＋H2O＋NaHCO3 解析：B　K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉淀，反应的化学方程式为K3[Fe（CN）6]＋FeSO4KFe[Fe（CN）6]↓＋K2SO4，A正确；该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Mn＋5H2O2＋6H＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B错误；铅酸蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放电的反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2S2PbSO4＋2H2O，C正确；酸性：HC＜苯酚＜H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为＋CO2＋H2O＋NaHCO3，D正确。 11.某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、N、Cl－、N、S和C。现每次取10 mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12 L（标准状况下） ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g 下列说法错误的是（　　） A.原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋ B.无法确定原溶液中是否含有Cl－和N C.原溶液中一定含有S和C，且浓度分别为0.01 mol·L－1、0.02 mol·L－1 D.要判断原溶液中是否含有K＋，无需再做焰色试验确定 解析：C　根据实验①现象可知气体为氨气，则含有N，且铵根离子的物质的量＝气体物质的量，为＝＝0.05 mol，且溶液中不含Mg2＋；根据实验②现象判断，该溶液中含有C和S，经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g为BaSO4质量，计算出硫酸根离子的物质的量为＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量为＝0.02 mol；由于C和S与Ca2＋、Ba2＋不共存，则溶液中一定不含有Ca2＋、Ba2＋；由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05 mol×1＝0.05 mol，阴离子为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，则一定存在K＋，Cl－、N不能确定；原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋，A正确；无法确定原溶液中是否含有Cl－和N，B正确；原溶液中一定含有S和C，且浓度分别为c＝＝＝1 mol·L－1、c＝＝＝2 mol·L－1，C错误；由溶液呈电中性，已知一定存在阳离子K＋，D正确。 12.下列离子方程式对事实的表述正确的是（　　） A.CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2＋＋2NH3·H2OCu（OH）2↓＋2N B.向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2OS＋Cl－＋2H＋ C.（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：S＋Ba2＋BaSO4↓ D.将少量Mg（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中：Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O 解析：D　CuSO4加入过量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O[Cu（NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；由于HClO是弱酸，且具有强氧化性，向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2OS＋Cl－＋2HClO，B错误；（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、Fe（OH）2和硫酸铵，离子方程式为S＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Fe（OH）2↓，C错误；Mg（HCO3）2电离出的Mg2＋和HC都与NaOH电离出的OH－反应，最终生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀和碳酸钠，反应离子方程式为Mg2＋＋2HC＋4OH－Mg（OH）2↓＋2C＋2H2O，D正确。 13.写出符合下列情况的离子方程式。 （1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·`MgCO3和CO2：　2Mg2＋＋2C＋H2OMg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑　。 （2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）：　Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋SZnS·BaSO4↓　。 （3）向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3：　Mn2＋＋2HCMnCO3↓＋CO2↑＋H2O　。 （4）新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：　N＋Cl2＋H2ON＋2H＋＋2Cl－　。 （5）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式：　2Mn＋5C2＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　　。 14.某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。 阳离子 Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、K＋ 阴离子 Cl－、C、N、S、Si 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是　C、Si　，一定不含有的阳离子是　K＋、Fe3＋　（写离子符号）。 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是　3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O　， ④中生成白色沉淀的离子方程式是　Ba2＋＋SBaSO4↓　。 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是　Cl－、N、S　，阳离子是　Fe2＋、Mg2＋　（写离子符号）。 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为　1.2　 g。 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与N和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N，故C不存在，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说明没有Si。实验④说明有S。（1）一定不含有的阴离子是C、Si，一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋。（2）③中Fe2＋与N和H＋反应生成NO，其离子方程式：3Fe2＋＋N＋4H＋3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中生成白色沉淀，离子方程式是S＋Ba2＋BaSO4↓。（3）溶液中阴离子为Cl－、N、S，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2＋、Mg2＋；阴离子是：Cl－、N、S。（4）灼烧至恒重，得到的固体是MgO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以m（MgO）＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g，m（Fe2O3）＝0.005 mol×160 g·mol－1＝0.8 g，所得固体的质量为0.4 g＋0.8 g＝1.2 g。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $