第1章 第2讲 离子反应 离子方程式-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（提升版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖电解质电离、离子方程式书写与正误判断、离子共存、离子检验与推断等高考核心考点，依据高考评价体系分析了离子方程式正误判断（占比约35%）、离子共存（占比约30%）等高频考点分布，归纳了书写、判断、推断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+技巧建模+素养培养”，融入2025年重庆、北京等多省高考题，通过“少定多变”法突破与量有关的离子方程式书写，用离子推断四原则（肯定、互斥、电中性、进出性）培养科学思维，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统梳理考点，实现高效复习。

第2讲　离子反应　离子方程式 复习目标 1. 认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 3. 了解常见离子的检验方法。 CONTENTS 考点1　离子反应　离子方程式 考点2　离子共存 考点3　离子检验与推断 真题演练 课时跟踪检测 考点1　离子反应　离子方程式 目录 1. 电解质及其分类 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 ①CO2（填“属于”或“不属于”，下同） 电解质；硫酸 铜 ⁠强电解质。 ②HCOOH、Fe、Na2CO3、C2H2属于强电解质的是 （填化学 式，下同）；CH4、KI、NaOH、CH3COOH属于非电解质的是 ⁠。 不属于　 属于　 Na2CO3　 CH4　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 电解质的电离 电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成 的离子的过程。表 示其电离过程的方程式即电离方程式，其形式如下： 自由移动　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 写出下列电解质在水中的电离方程式 ①KAl（SO4）2： ⁠； ②CH3COOH： ⁠； ③NaHCO3： ⁠。 KAl（SO4）2 K＋＋Al3＋＋2S CH3COOH CH3COO－＋H＋ NaHCO3 Na＋＋HC 、HC H＋＋C 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【教材挖掘】 　〔人教必修第一册〕如图所示为NaCl固体在水中溶解和电离的示意图。 结合图示，判断下列说法正确的有 （填序号）。 ①NaCl固体中含有的Na＋和Cl－在水中以水合离子的形式存在 ②图中的微粒a是水合氯离子 ①②③⑤　 ③形成水合离子时，水分子朝向不同与离子所带电荷正、 负有关 ④形成水合离子时，周围水分子个数不同与离子所带电荷正、负有关 ⑤该过程可用电离方程式NaCl Na＋＋Cl－简化表示 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 离子方程式的书写 （1）书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）拆分原则 一般 规律 ①能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强 酸、强碱、大多数可溶性盐。 ②不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单 质、氧化物，写成化学式 微溶物 的处理 ①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分。 ②作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子， 浊液不拆分 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）HCl、NaOH、BaSO4都属于电解质。 （　√　） （2）H2S在水中的电离方程式：H2S 2H＋＋S2－。 （　×　） （3）KHSO4只有在电流作用下才能电离成K＋、H＋和S 。 （　×　） （4）用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I ：I ＋5I－＋6H＋ 3I2 ＋3H2O。 （　×　） （5）Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－ ClO－＋Cl－＋H2O。 （　×　） √ × × × × 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　电解质的判断与电离 1. 下列说法正确的是（　　） A. （2025·广东高考节选）H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H＋＋ Cu＋＋2Cl－ B. （2025·成都玉林中学月考）硫酸铝在水中的电离方程式：Al2（SO4）3 A ＋（SO4 C. （2025·吉林友好学校联考）MgCl2固体不导电，所以MgCl2不是电解质 D. （2026·河北保定联考）Mg（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3·H2O均为 电解质 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　H[CuCl2]应电离为H＋和[CuCl2]－，A错误；硫酸铝[Al2 （SO4）3]在溶液中完全电离为铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2 （SO4）3 2Al3＋＋3S ，B错误；MgCl2固体不导电，但MgCl2溶于 水或熔融状态下能导电，所以MgCl2是电解质，C错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 　　注意配合物的电离方程式的书写，同时注意电解质进入水中形成配位 键的情况。如H3BO3（硼酸）在水中的电离方程式：H3BO3＋H2O [B （OH）4]－＋H＋。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 下列电离方程式的书写正确的是（　　） A. 水溶液中：NaHCO3 Na＋＋H＋＋C B. H2CO3的电离：H2CO3 2H＋＋C C. Fe（OH）3的电离：Fe（OH）3 Fe3＋＋3OH－ D. 水溶液中HF的电离：HF H＋＋F－ √ 解析： 　碳酸氢钠属于强电解质，电离方程式为NaHCO3 Na＋＋ HC ，A错误；碳酸是二元弱酸，以第一步为主，第一步电离方程式为 H2CO3 H＋＋HC ，B错误；Fe（OH）3是难溶性弱碱，存在电离平 衡，C正确；HF是弱酸，正确的电离方程式为HF H＋＋F－，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　离子方程式的正误判断 3. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. （2026·平顶山一中模拟）向CuSO4溶液中滴加过量氨水：2NH3·H2O＋ Cu2＋ Cu（OH）2↓＋2N B. （2026·安阳实验中学模拟）草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2 ＋ 2Mn ＋16H＋ 10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O C. （2026·贵州毕节模拟）硫酸酸化的过氧化氢溶解硫化铜：2CuS＋H2O2 ＋2H＋ Cu2＋＋2H2O＋2S↓ D. （2026·临沂三中月考）硅酸钠溶液中通入过量的CO2：Si ＋2CO2 ＋2H2O H2SiO3↓＋2HC √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　向CuSO4溶液中滴加过量氨水，铜离子可与一水合氨发生络合 反应生成四氨合铜络离子，离子方程式应为4NH3·H2O＋Cu2＋ [Cu （NH3）4]2＋＋4H2O，A错误；草酸属于弱酸，在离子方程式中不能拆 开，正确的离子方程式应为5H2C2O4＋2Mn ＋6H＋ 10CO2↑＋2Mn2＋ ＋8H2O，B错误；反应中铜原子不守恒，应该为CuS＋H2O2＋2H＋ Cu2 ＋＋2H2O＋S↓，C错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. （2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是 （　　） A. 硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋ 2S↓＋2H2O B. 锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2N ＋4H＋ Zn2＋＋2NO2↑＋2H2O C. 银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－ AgBr↓＋2NH3 D. 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HC ＋OH－ BaCO3↓＋H2O √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 氢硫酸是二元弱酸，不能拆分为离子，2H2S＋O2 2S↓＋ 2H2O，A错误；锌粉与稀硝酸反应生成硝酸锌、NO和水，离子方程式为 3Zn＋2N ＋8H＋ 3Z ＋2NO↑＋4H2O，B错误；NaHCO3溶液与 少量Ba（OH）2溶液反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2 ＋＋2HC ＋2OH－ C ＋BaCO3↓＋2H2O，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 离子方程式正误判断的审题要点 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向3　离子方程式的书写 5. 〔基础型〕教材中涉及的常见离子方程式的书写（部分） （1）食醋去除水垢中的CaCO3： ⁠ ⁠。 （2）向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液： ⁠。 （3）Cl2制备84消毒液（主要成分是NaClO）： ⁠ ⁠。 （4）利用覆铜板制作印刷电路板： ⁠。 CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋ 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑ Ag＋＋I－ AgI↓ Cl2＋2OH－ Cl－＋ ClO－＋H2O 2Fe3＋＋Cu 2Fe2＋＋Cu2＋ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （5）用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2： ⁠ ⁠。 （6）酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： ⁠ ⁠。 （7）高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应： ⁠ ⁠。 （8）钠与水反应： ⁠。 （9）0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入氨水制备银氨溶液： ⁠ ⁠。 2Al＋2OH－＋6H2O 2[Al（OH）4]－＋3H2↑ 4Fe2＋＋O2＋4H＋ 4Fe3＋ ＋2H2O 2Mn ＋10Cl－＋16H＋ 2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－＋H2↑ Ag＋＋ 2NH3·H2O [Ag（NH3）2]＋＋2H2O 高中总复习·化学 (提升版) 目录 6. 〔与量有关〕根据要求写出下列离子方程式： （1）氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应： ⁠ ⁠。 （2）NaHCO3溶液与少量的Ba（OH）2溶液混合： ⁠ ⁠。 （3）溴化亚铁溶液与等物质的量的氯气： ⁠ ⁠。 OH－＋Ca2＋＋ HC CaCO3↓＋H2O 2HC ＋Ba2＋＋2OH － BaCO3↓＋2H2O＋C 2Cl2＋2F ＋2Br－ 2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （1）与量有关的离子方程式的书写——“少定多变”法 “少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两 种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比 相符。 “多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来 确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。 （2）如果明确指出了量的关系，这一般涉及氧化还原反应的规律问题 （近几年考查较少），则应用氧化还原反应的知识来解决。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 7. 〔能力型〕按要求写出离子反应方程式： （1）（涉及多重反应）Fe（OH）3溶于HI溶液中： ⁠ ⁠。 （2）（涉及信息给予）已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应 方程式如下：PbSO4＋2CH3COONH4 （CH3COO）2Pb＋（NH4） 2SO4。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方 程式： ⁠。 （3）（涉及微溶物）工业上以海水为原料制取Mg（OH）2的离子方程 式： ⁠。 2Fe（OH）3＋6H＋ ＋2I－ 2Fe2＋＋6H2O＋I2 （CH3COO）2Pb＋S2－ PbS↓＋2CH3COO－ Ca（OH）2＋Mg2＋ Mg（OH）2↓＋Ca2＋ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （4）（涉及实验现象）向 CuSO4溶液中通入 NH3至过量，先生成蓝色沉 淀，后沉淀溶解变为蓝色溶液： ⁠ ⁠。 Cu2＋＋2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋ 2N 、Cu（OH）2＋4NH3 [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 在书写多重反应的离子方程式时，易漏写其中的一组反应，或不符合配比 关系。 ①结合成难电离（或难溶）的物质，即发生复分解反应。 ②既有离子之间的复分解反应也有离子之间的氧化还原反应，通常先发生 氧化还原反应。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考点2　离子共存 目录 离子不能共存的4个角度 1. 因发生复分解反应不能大量共存 （1）生成难溶物或微溶物 Ba2＋、Ca2＋与S 、C 、S 等不能大量共存；Ag＋与S 、 C 、Cl－等不能大量共存；OH－与Mg2＋、Ca2＋、Al3＋、Mn2＋、Fe2＋、 Cu2＋等不能大量共存。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）生成难电离或易挥发的物质 H＋与OH－、C 、HC 、S 、HS 、F－、CH3COO－、S2 等 不能大量共存；OH－与H＋、N 、Mg2＋等阳离子及HC 、HS 等弱 酸的酸式酸根离子不能大量共存。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 强氧化性与强还原性的离子（或分子）在溶液中会发生氧化还原反应不 能大量共存 判断表中所列离子能否发生氧化还原反应，能反应的打“√”，不能反应 的打“×”。 离子 S2－（HS－） S （HS ） I－ Fe2＋ Mn （H＋） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ClO－ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ N （H＋） ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ Fe3＋ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ × 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 因发生相互促进的水解反应不能大量共存 提醒：N 和C 、N 和HC 、N 和CH3COO－在同一溶液中 能大量共存。 4. 因发生络合反应（生成配合物）不能大量共存 Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等不能大量共存。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 【理解应用】 将ZnSO4、Fe粉、NH3、HCl四种物质，分别加入含K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2 ＋、Cl－、N 的溶液中。与所有离子大量共存的物质是 ⁠； 与 发生氧化还原反应的物质是 ；会产生沉淀的物质 是 ，产生的沉淀是 ⁠ ⁠。 HCl　 Fe3＋　 Fe粉　 ZnSO4、NH3　 BaSO4、Al（OH）3、Fe（OH）3 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）若溶液A无色，则该溶液中不存在Fe2＋、Fe3＋、Mn 等有色离子。 （　√　） （2）若溶液中存在Al3＋，则不能大量存在C 、HC 。 （　√　） （3）若溶液中存在Ag＋，则不能大量存在C 、Cl－、S 。 （　√　） （4）若溶液中存在H＋，则不能大量存在C 、HC 、[Al（OH）4] －。 （　√　） √ √ √ √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 1. （2026·重庆第二外国语学校模拟）室温下，在指定溶液中能大量共存 的是（　　） A. 滴入酚酞变红色的溶液：K＋、Ca2＋、HC 、S B. 0.1 mol·L－1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、N 、N 、S C. pH＝1的溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、N D. 无色透明的溶液：Cu2＋、Na＋、S 、N √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　滴入酚酞变红色的溶液呈碱性，OH－与HC 不能共存，且Ca2 ＋与S 反应会生成CaSO3沉淀而不能共存，A不符合题意；pH＝1的溶液 呈酸性，含有H＋，H＋会与CH3COO－结合生成醋酸分子而不能大量存在， C不符合题意；含有Cu2＋的溶液呈蓝色，无色溶液中不能大量存在Cu2＋， D不符合题意。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有 　　组。（　　） ①无色溶液中：K＋、Na＋、Mn 、S ②常温pH＝11的溶液中： C 、Na＋、CH3COO－、N ③加入Al能放出H2的溶液中Cl－、 HC 、S 、N ④碱性溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ ⑤有较多 Fe3＋的溶液中：Na＋、N 、H2O2、SCN－ ⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3 ＋、N 、Cl－ A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　①Mn 为有色离子，不能共存；②pH＝11的溶液呈碱性，碱 性条件下，各离子不反应，可以大量共存；③加入Al能放出H2的溶液，溶 液可呈酸性也可呈碱性，碱性条件下，OH－与HC 、N 不共存，酸 性条件下，H＋和HC 不共存；④碱性溶液中，Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－ 相互不反应，可以大量共存；⑤有较多Fe3＋的溶液中，Fe3＋、SCN－生成 Fe（SCN）3，且Fe3＋可以催化H2O2分解，不能大量共存；⑥酸性溶液中， Fe2＋、N 发生氧化还原反应，不能大量共存。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解答离子共存相关问题时，需要注意以下细节 （1）看清题干要求回答的问题，如“可以大量共存”“不能大量共 存”等。 （2）注意溶液的颜色，无色溶液中不能含有“有色”离子，澄清透明不 等于无色。常见的有色离子为Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄 色）、[Fe（CN）6]3－（黄色）、Mn （紫红色）、Cr2 （橙色）、 Cr （黄色）、Cr3＋（灰绿色）。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）根据题干描述，准确地判断出溶液的酸碱性。常见酸性溶液的表 述：常温下，c（H＋）＞c（OH－）、c（H＋）＞1.0×10－7 mol·L－1、加 入甲基橙后溶液呈现红色、能使紫色石蕊试液变红的溶液、lg ＞ 0等；常见碱性溶液的表述：常温下，c（H＋）＜c（OH－）、c（H＋） ＜1.0×10－7 mol·L－1、能使紫色石蕊试剂变蓝、能使无色酚酞试剂变红的 溶液、 ＜1等。 （4）注意观察题目中的隐含条件，如通入NH3的溶液，呈碱性；通入 CO2、SO2、Cl2的溶液，呈酸性。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考点3　离子检验与推断 目录 1. 常见阳离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 K＋ 焰色试验 火焰呈 色（通过蓝色钴玻璃观察） Na＋ 火焰呈 ⁠色 N NaOH溶液（浓） 加热生成有刺激性气味、能使湿润红色石 蕊试纸变 ⁠的气体 Fe3＋ KSCN溶液 变为 ⁠色溶液 紫　 黄　 蓝　 红　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 离子 检验试剂或方法 实验现象 Fe2＋ KSCN溶液、新制的 氯水 加入KSCN溶液 ，加入少量 新制的氯水后， ⁠ K3[Fe（CN）6] 溶液 生成 ⁠沉淀 不显红色　 立即显红色　 蓝色　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 常见阴离子的检验方法 离子 检验试剂或方法 实验现象 Cl－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成 ⁠ ⁠ Br－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成 ⁠ ⁠ 加入氯水后振荡，滴入四氯化 碳 四氯化碳层（下层）呈 ⁠ 色 白色沉 淀　 淡黄色 沉淀　 橙红　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 离子 检验试剂或方法 实验现象 I－ 先加入稀硝酸，再加入AgNO3 溶液 开始时无现象，后生成 ⁠ ⁠ 加入氯水后振荡，滴入四氯化 碳 四氯化碳层（下层）呈 ⁠ 色 加入氯水和淀粉溶液 溶液 ⁠ S 先加入稀盐酸，再加入BaCl2 溶液 开始时无现象，后生成 ⁠ ⁠ 黄色沉 淀　 紫红　 变蓝　 白色沉 淀　 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 常见离子检验中的干扰问题 （1）离子检验一般为验证性检验或一定范围内的检验，大多数时候需要 结合题目的其他具体情境进行分析确认。如C 、HC 均能与盐酸反 应产生无色、无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，后期需要根据其他条件 进一步确认溶液中的离子。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）离子检验或鉴别选择试剂时，需要注意排除干扰因素。如Fe2＋、Cl－ （或Fe2＋、Fe3＋、Cl－）共存的溶液中，要检验Fe2＋，操作及现象为： 注意：不能用酸性KMnO4溶液，Cl－也能使酸性KMnO4溶液褪色，形 成干扰。 （3）注意电中性的问题，溶液中阴、阳离子必然存在，可以用于检验 “肯定含有的离子”。同时阴、阳离子电荷总数相等，可通过定量计算来 确定某些离子是否“肯定存在”。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 易错辨析 （1）取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入 浓硝酸，仍有沉淀，说明此样品中含有S 。 （　×　） （2）（2024·甘肃高考）用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红，该 溶液是酸溶液。 （　×　） （3）（2024·黑吉辽高考）用K3[Fe（CN）6]溶液检验NaBr溶液中是否含 有Fe2＋。 （　√　） （4）用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化。 （　√　） × × √ √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向1　定性分析 1. 某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：K ＋、Fe3＋、Mg2＋、H＋、Cl－、C 、S ，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀； ②加入锌粉，有气 泡生成； ③加入适量Na2O粉末产生白色沉淀。 下列说法正确的是（　　） 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. 该无色溶液中一定没有Fe3＋，可能有K＋ B. 由①、②可知该溶液可能有C C. 该无色溶液中一定有H＋、S 、Mg2＋和Cl－ D. 实验③发生反应的离子方程式只有：Mg2＋＋Na2O＋H2O Mg （OH）2↓＋2Na＋ √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 由于含有Fe3＋的溶液为黄色，该题干的条件为无色溶液，因此 不能存在Fe3＋；①加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，可知 该沉淀为BaSO4，不可能是BaCO3，是由于BaCO3会与硝酸反应产生二氧化 碳，说明该溶液中含有S ；②加入锌粉，有气泡生成，说明溶液中含 有H＋，产生的是氢气，不含C ；③加入适量Na2O，Na2O与H2O反应产 生氢氧化钠，NaOH与Mg2＋反应产生Mg（OH）2是白色沉淀，说明溶液中 含有Mg2＋；根据上述可知，溶液中一定含有的离子有：S 、H＋、Mg2 ＋，由于离子的数目相等，即物质的量相等，溶液为电中性，因此还存在 其他阴离子，即还存在有Cl－，综合可知，该无色溶液中一定有H＋、 S 、Mg2＋和Cl－，一定不存在的离子是：Fe3＋、C 、K＋。 实验③加入适量Na2O，根据分析可知，溶液中存在有H＋，也会与氧化钠 反应，发生的反应为Na2O＋2H＋ 2Na＋＋H2O，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向2　定量问题 2. （2026·山西三晋卓越联盟联考）某无色水样中只含有H＋、K＋、 N 、Fe3＋ 、Ag＋、Ca2＋ 、C 、S 、Cl－中的若干种离子（不考 虑由水电离出的H＋或OH－）。取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加 足量硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，再滴加10 mL硝酸（滴加过程中沉淀质 量已不再变化），最终沉淀的质量为2.33 g，下列说法错误的是（　　） A. 水样中c（S ）＝0.1 mol·L－1 B. 水样中一定存在K＋、N C. 水样中一定不存在Fe3＋ 、Ag＋、Ca2＋ 、H＋ D. 滴加硝酸的浓度为2 mol·L－1 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　水样为无色，则不存在Fe3＋，最终沉淀的质量为2.33 g，为硫酸 钡，物质的量为n（S ）＝n（BaSO4）＝ ＝0.01 mol，向样 品中先滴加硝酸钡溶液，生成4.3 g沉淀，则碳酸钡沉淀为4.3 g－2.33 g＝ 1.97 g，水样中一定存在S 、C ，则一定不存在Ag＋、Ca2＋、H＋， K＋、N 至少存在一种，可能存在Cl－。c（S ）＝ ＝ ＝0.1 mol·L－1，A正确；水样中K＋、N 至少存在一种，B错 误；水样中一定不存在Fe3＋、Ag＋、Ca2＋、H＋，C正确；n（BaCO3）＝ ＝0.01 mol，硝酸与碳酸钡反应的方程式为BaCO3＋2HNO3 Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑，c（HNO3）＝ ＝2 mol·L－1，D正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 离子推断四原则 高中总复习·化学 (提升版) 目录 考向3　物质推断 3. 粉末X可能由Al2（SO4）3、Ca（HCO3）2、KI、Ba（NO3）2、K2SO3中 的两种或多种组成，为了确定其组成，分别取少量X，加入足量下列试 剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 ① 蒸馏水 无明显现象 ② 稀硫酸 产生白色沉淀，溶液变为棕黄色且产生气 泡 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. 一定含K2SO3 B. 一定不含Ca（HCO3）2 C. 一定含KI和Ba（NO3）2 D. 可能含Al2（SO4）3和Ca（HCO3）2 根据实验现象，可知X（　　） √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　由实验①②可知，粉末X中肯定含Ba（NO3）2和KI，肯定不含 Al2（SO4）3和K2SO3，不能确定Ca（HCO3）2是否存在。因此，X中不含 K2SO3，A错误；不能判断Ca（HCO3）2的存在，B错误；实验②中溶液变 棕黄色（I2生成），需I－（来自KI）和酸性条件下的N [来自Ba（NO3） 2]反应；白色沉淀为BaSO4，需Ba2＋[来自Ba（NO3）2]。因此，X必须含 KI和Ba（NO3）2，C正确；若X含Al2（SO4）3和Ca（HCO3）2，实验①中 两者会双水解生成Al（OH）3沉淀和CO2气体，与实验①无现象矛盾，故 两者不能共存，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 真题演练 目录 1. （2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（　　） A. Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：S ＋Ca2＋ CaSO3↓ B. Na2O2加入水中：2H2O＋2Na2O2 4Na＋＋4OH－＋O2↑ C. NO2通入水中：3NO2＋H2O 2N ＋NO＋2H＋ D. Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－ Br2＋2Cl－ √ 解析： 　HS 在离子方程式中不能拆分，亚硫酸氢钠与Ca（OH）2 反应，Ca（OH）2少量：2HS ＋2OH－＋Ca2＋ CaSO3↓＋S ＋2H2O，Ca（OH）2过量：HS ＋OH－＋Ca2＋ CaSO3↓＋ H2O，A项错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. （2025·北京高考6题）下列方程式与所给事实不相符的是（　　） A. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O＋6H＋ 2Fe3＋＋（3＋x）H2O B. 用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2＋＋S2－ CuS↓ C. 用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH＋2Na 2C2H5ONa＋H2↑ D. 将NO2通入水中制备硝酸：3NO2＋H2O 2HNO3＋NO √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　A项，铁锈的成分为Fe2O3·xH2O，能溶于盐酸生成FeCl3和水， 离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋ 2Fe3＋＋（3＋x）H2O，正确；B项， H2S为弱酸，不能拆成离子，离子方程式为Cu2＋＋H2S CuS↓＋2H＋， 错误；C项，乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确；D项， NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式正确。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. （2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程 式正确的是（　　） A. 磷酸二氢钠水解：H2P ＋H2O H3PO4＋OH－ B. 用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋ 2Ag＋＋H2O C. 向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋ HClO D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋S ＋Ba2＋＋ HC BaSO4↓＋CO2↑＋H2O √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　磷酸二氢钠水解生成磷酸和氢氧化钠，其水解反应的离子方程 式为H2P ＋H2O H3PO4＋OH－，A正确；用稀盐酸浸泡氧化银生成氯 化银沉淀和水，其离子方程式为Ag2O＋2H＋＋2Cl－ 2AgCl＋H2O，B 错误；次氯酸钠溶液具有强氧化性，因此向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶 液会发生氧化还原反应生成I2和Cl－，其离子方程式为ClO－＋2H＋＋2I－ I2＋Cl－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液， 其离子方程式为Ba2＋＋2HC ＋2H＋＋S BaSO4↓＋2CO2↑＋ 2H2O，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. （2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（　　） A. MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O B. NO2与H2O反应：3NO2＋H2O 2H＋＋2N ＋NO C. 将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO CH3CHO ＋Cu＋H2O D. 将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2Mn ＋4H＋ 5S ＋2Mn2 ＋＋2H2O √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　加热条件下，二氧化锰氧化浓盐酸中的Cl－生成Cl2，A项正 确；NO2与水反应生成硝酸和NO，B项正确；加热条件下CuO可将羟 基氧化成醛基，自身被还原为Cu，C项正确；D项O原子不守恒、电荷 不守恒，正确的离子方程式为5SO2＋2Mn ＋2H2O 5S ＋ 2Mn2＋＋4H＋，D项错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. （2025·安徽高考8题）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组 是（　　） 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H＋、Cu2＋、N 、NO B 70％硫酸与Na2SO3制SO2 H＋、Na＋、S 、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H＋、K＋、Mn2＋、Cl－ D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H＋、Fe2＋、Cl－、H2O2 √ 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　NO不溶于水，不能大量存在于废液中，A错误；H＋与HS 反 应生成SO2，不能大量共存，B错误；浓盐酸与KMnO4发生反应：2KMnO4 ＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，反应结束后的废液中大量存 在H＋、K＋、Mn2＋、Cl－，C正确；Fe2＋会被H2O2氧化为Fe3＋，不能大量 共存，D错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 课时跟踪检测 目录 1. 能溶于水，且在水中能导电的电解质是（　　） A. 氨水 B. BaSO4 C. SO2 D. HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 解析： 　氨水为混合物，不是电解质，A错误；BaSO4是电解质，但是难 溶于水，在水中不能导电，B错误；SO2属于非电解质，C错误。 高中总复习·化学 (提升版) 目录 2. 〔教材习题改编〕数字化实验是化学研 究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶 液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得 溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力 越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（　　） A. ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋S BaSO4↓ B. BaSO4的电离方程式为BaSO4 Ba2＋＋S C. 用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点 重合 D. a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　随着反应H2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2HCl的发生，溶液体积增 大，导致单位体积内电荷总数减小，电导率下降，用离子方程式表示为Ba2 ＋＋S BaSO4↓，A正确； BaSO4为强电解质，在水溶液中完全电 离， B正确；将BaCl2溶液换成Ba（OH）2溶液后反应变为H2SO4＋Ba （OH）2 BaSO4↓＋2H2O，恰好完全反应时，溶液除了水电离出的OH －和H＋外几乎不存在其他离子，因此电导率最低点在b下方，C错误；溶液 中氢离子总量不变，溶液体积a→c增大，因此c（H＋）：a＞b＞c，故酸 性：a＞b＞c，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 3. 如图是NaCl固体在水中溶解和形成水合离子的微观图示，仔细观察如 图，判断下列相关说法正确的是（　　） A. 该过程通常表示为NaCl Na＋＋Cl－ B. 因为NaCl在水中发生电离，故NaCl溶液为电解质 C. Na＋和Cl－均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D. 离子从固体表面脱离后不会再回到固体表面 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　NaCl 在水中完全电离，氯化钠为强电解质，但是氯化钠溶液为 混合物，不是电解质，B错误；从图示知，Na＋与水分子中的氧原子结合 形成水合离子，Cl－与水分子中的氢原子结合形成水合离子，C错误；NaCl 溶解时钠离子和氯离子从固体表面脱离进入溶液中，同时钠离子和氯离子 受 NaCl表面的氯离子和钠离子的吸引回到固体表面，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 4. 近日，中国科学研究院大连化学物理研究所研究人员提出先通过CO2电 解制CO，再通过CO高效选择性电解制乙酸（CH3COOH）。下列说法正确 的是（　　） A. CO、CO2均属于酸性氧化物 B. CO2、CH3COOH均属于电解质 C. CO、CO2、CH3COOH均属于有机物 D. 乙酸电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A项错误； CO2属于非电解质，B项错误；CH3COOH属于有机物，CO、CO2是无机 物，C项错误；乙酸是弱酸，其电离过程可逆，电离方程式为CH3COOH CH3COO－＋H＋，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 5. 下列各组溶液，只需组内物质相互反应（仅限于两两混合）就能区别的 是（　　） A. NaOH、FeCl3、NaCl、HNO3 B. BaCl2、Na2CO3、KOH、K2SO4 C. NaOH、Na2SO4、MgCl2、HCl D. H2SO4、KCl、ZnCl2、Cu（NO3）2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　通过溶液的颜色首先鉴别出黄色的溶液是氯化铁，然后将氯化 铁溶液滴入剩余的三种溶液中，会生成红褐色沉淀的是氢氧化钠，然后将 没有生成沉淀的两种溶液滴入沉淀中，沉淀溶解的是硝酸，沉淀不溶解的 是氯化钠，可以鉴别，A符合题意；氯化钡和硫酸钾、碳酸钠都能反应产 生沉淀，现象相同，不能鉴别，B不符合题意；Na2SO4、NaOH、MgCl2、 HCl四种溶液均为无色，且只有NaOH和MgCl2混合产生白色沉淀，故不加 其他试剂无法鉴别，C不符合题意；通过溶液的颜色首先鉴别出蓝色的溶 液是硝酸铜，然后将硝酸铜溶液滴入剩余的三种溶液中，都没有明显现 象，因此不能鉴别，D不符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 6. 在下列条件下，一定能大量共存的离子组是（　　） A. 能与金属Na反应产生气体的溶液中：Cl－、S 、Cu2＋、Na＋ B. 氯水中：H＋、S 、C 、Fe2＋ C. 澄清透明的溶液中：K＋、Na＋、S 、Mn D. 使紫色石蕊试纸变红的溶液中：N 、Na＋、N 、HC √ 解析： 　Na能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则Cu2＋ 不能大量共存，A错误；氯水中含氢离子，与C 不能大量共存，同时含 强氧化性的氯气和HClO，与Fe2＋不能大量共存，B错误；使紫色石蕊试纸 变红的溶液呈酸性，酸性条件下HC 不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 7. 碳酸氢钠片可治疗痛风、高尿酸血症和代谢性酸中毒，也是侯氏制碱的 过程性产物。下列有关碳酸氢钠的说法正确的是（　　） A. 碳酸氢钠溶液能导电，故碳酸氢钠溶液属于电解质 B. 碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na＋＋H＋＋C C. 侯氏制碱生成碳酸氢钠的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O HC ＋ N D. 在碳酸氢钠溶液中K＋、S 、Cl－，Ca2＋不能大量共存 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　碳酸氢钠溶液是混合物，混合物既不属于电解质，也不属于 非电解质，A不正确；碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3 Na＋＋HC ，B不正确；侯氏制碱生成碳酸氢钠以晶体析出，故反应 的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＋Na＋ NaHCO3↓＋N ，C不 正确；在碳酸氢钠溶液中S 与Ca2＋要生成微溶的硫酸钙沉淀，故不 能大量共存，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 8. （2026·甘肃靖远月考）某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：Na＋、 Mg2＋、N 、H＋、Cl－、S 、S 、N 。取该溶液分别进行如下 实验： Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，过滤后，往滤液中滴加硝酸 银溶液，产生白色沉淀b； Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为 红棕色； Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后无明显变化。 下列说法错误的是（　　） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. 白色沉淀a为BaSO4，白色沉淀b含有AgCl B. 结合Ⅰ、Ⅱ可知溶液中肯定含有S 、H＋、N C. 不能确定原溶液中有无Cl－ D. 加入NaOH溶液发生的反应为Mg2＋＋4OH－＋2H＋ Mg（OH）2↓＋ 2H2O √ 解析： 　Ⅰ.加入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀a，则该白色沉淀为硫 酸钡，原溶液中可能含有S ，也可能含有S ，S 被硝酸氧化生成 S 导致产生白色沉淀a，加入硝酸银溶液，产生的白色沉淀b含有AgCl （生成AgCl的Cl－不确定是否来源于原溶液）。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 Ⅱ.插入铝条，铝条逐渐溶解，有无色气体生成，无色气体遇空气变为红棕 色，说明铝与稀硝酸反应生成了NO，由此可知，原溶液中含有H＋、 N ，继而排除含有S 的可能，综上可知溶液中肯定含有S 、H ＋、N 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 Ⅲ.加入NaOH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg2＋，加热后无明显变化，则 不存在N ，又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在 S 、H＋、N 、Mg2＋，不存在S ，可能同时存在Na＋、Cl－，也可 能同时不存在Na＋、Cl－。因各离子浓度相同，故加入NaOH溶液发生的反 应为Mg2＋＋H＋＋3OH－ Mg（OH）2↓＋H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 A. NaOH溶液中：Na＋、K＋、C 、[Al（OH）4]－ B. H2SO4溶液中：Na＋、Ba2＋、N 、S C. NaCl溶液中：Fe3＋、N 、I－、SCN－ D. NaHCO3溶液中：Al3＋、K＋、S 、OH－ 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能够大量共存的是（　　） √ 解析： 　在硫酸溶液中，N 与S 发生氧化还原反应生成S ， S 可与钡离子反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误；Fe3＋与 SCN－会发生络合反应生成Fe（SCN）3，同时Fe3＋也能与碘离子发生氧化 还原反应，不能大量共存，C错误；HC 能与OH－反应，铝离子也能与 OH－反应，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 10. 下列化学方程式或离子方程式错误的是（　　） A. 用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe2＋： K3[Fe（CN）6]＋FeSO4 KFe[Fe（CN）6]↓＋K2SO4 B. H2O2使酸性KMnO4溶液褪色：2Mn ＋H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋3O2↑ ＋4H2O C. 铅酸蓄电池充放电的反应：Pb＋PbO2＋4H＋＋2S 2PbSO4＋ 2H2O D. 苯酚钠溶液中通入少量CO2： ＋CO2＋H2O ＋ NaHCO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　K3[Fe（CN）6]与亚铁离子反应生成KFe[Fe（CN）6]蓝色沉 淀，反应的化学方程式为K3[Fe（CN）6]＋FeSO4 KFe[Fe（CN）6]↓ ＋K2SO4，A正确；该氧化还原反应方程式中得失电子不守恒，正确的离子 方程式为2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，B错误；铅酸 蓄电池放电时正极材料PbO2和负极材料Pb都与硫酸反应生成PbSO4，充放 电的反应为Pb＋PbO2＋4H＋＋2S 2PbSO4＋2H2O，C正确；酸性： HC ＜苯酚＜H2CO3，向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式 为 ＋CO2＋H2O ＋NaHCO3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 11. 某水溶液中只可能含有下列离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2 ＋、N 、Cl－、N 、S 和C 。现每次取10 mL进行实验： ①第一份加入足量NaOH后加热，收集到气体1.12 L（标准状况下） ②第二份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27 g，沉淀经足量盐酸洗涤， 干燥后剩余2.33 g 下列说法错误的是（　　） A. 原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋ B. 无法确定原溶液中是否含有Cl－和N C. 原溶液中一定含有S 和C ，且浓度分别为0.01 mol·L－1、0.02 mol·L－1 D. 要判断原溶液中是否含有K＋，无需再做焰色试验确定 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　根据实验①现象可知气体为氨气，则含有N ，且铵根离 子的物质的量＝气体物质的量，为 ＝ ＝0.05 mol，且溶 液中不含Mg2＋；根据实验②现象判断，该溶液中含有C 和S ， 经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33 g为BaSO4质量，计算出硫酸根离子 的物质的量为 ＝0.01 mol，碳酸根离子的物质的量为 ＝0.02 mol；由于C 和S 与Ca2＋、Ba2＋不共存，则 溶液中一定不含有Ca2＋、Ba2＋； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 由溶液呈电中性，已知一定存在的阳离子的物质的量为0.05 mol×1＝ 0.05 mol，阴离子为0.01 mol×2＋0.02 mol×2＝0.06 mol，则一定 存在K＋，Cl－、N 不能确定；原溶液中一定不含有Mg2＋、Ba2＋、 Ca2＋，A正确；无法确定原溶液中是否含有Cl－和N ，B正确；原溶 液中一定含有S 和C ，且浓度分别为c＝ ＝ ＝1 mol·L－1、 c＝ ＝ ＝2 mol·L－1，C错误；由溶液呈电中性，已知一定存在 阳离子K＋，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 12. 下列离子方程式对事实的表述正确的是（　　） A. CuSO4溶液与过量氨水混合：Cu2＋＋2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋ 2N B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O S ＋Cl－＋2H＋ C. （NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：S ＋Ba2＋ BaSO4↓ D. 将少量Mg（HCO3）2溶液加入NaOH溶液中：Mg2＋＋2HC ＋4OH－ Mg（OH）2↓＋2C ＋2H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 解析： 　CuSO4加入过量氨水，先生成Cu（OH）2沉淀，后沉淀溶解，生 成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋ 4H2O，A错误；由于HClO是弱酸，且具有强氧化性，向NaClO溶液中通入 少量SO2的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O S ＋Cl－＋2HClO，B 错误；（NH4）2Fe（SO4）2溶液与少量Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡、 Fe（OH）2和硫酸铵，离子方程式为S ＋Fe2＋＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋Fe（OH）2↓，C错误；Mg（HCO3）2电离出的Mg2＋和HC 都 与NaOH电离出的OH－反应，最终生成溶解度更小的Mg（OH）2沉淀和碳 酸钠，反应离子方程式为Mg2＋＋2HC ＋4OH－ Mg（OH）2↓＋ 2C ＋2H2O，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 13. 写出符合下列情况的离子方程式。 （1）向MgSO4溶液中加入（NH4）2CO3溶液生成Mg（OH）2·`MgCO3和 CO2： ⁠。 （2）BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉（ZnS·BaSO4）： ⁠ ⁠。 （3）向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ⁠ ⁠。 2Mg2＋＋2C ＋H2O Mg（OH）2·MgCO3↓＋CO2↑ Zn2＋＋Ba2 ＋＋S2－＋S ZnS·BaSO4↓ Mn2＋＋2HC MnCO3↓＋CO2↑＋H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （4）新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和 HCl，请写出反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 （5）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2， 该反应的离子方程式： ⁠ ⁠。 N ＋Cl2＋H2O N ＋2H＋＋ 2Cl－ 2Mn ＋5C2 ＋16H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋ 8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 14. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水 解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。 阳离子 Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、K＋ 阴离子 Cl－、C 、N 、S 、Si 某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验： ①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观 察）。 ②取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。 ③另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕 色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 ④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 请推断： （1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阴离子是 ⁠ ，一定不含有的阳离子是 （写离子符号）。 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与 N 和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N ，故C 不存在，加盐 酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说 明没有Si 。实验④说明有S 。（1）一定不含有的阴离子是C 、 Si ，一定不含有的阳离子是K＋、Fe3＋。 C 、 Si 　 K＋、Fe3＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （2）③中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 ⁠ ⁠， ④中生成白色沉淀的离子方程式是 ⁠。 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与 N 和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N ，故C 不存在，加盐 酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说 明没有Si 。实验④说明有S 。（2）③中Fe2＋与N 和H＋反应生成 NO，其离子方程式：3Fe2＋＋N ＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；④中 生成白色沉淀，离子方程式是S ＋Ba2＋ BaSO4↓。 3Fe2＋＋N ＋4H ＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O Ba2＋＋S BaSO4↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （3）该同学最终确定原溶液中所含阴离子是 ，阳 离子是 （写离子符号）。 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与 N 和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N ，故C 不存在，加盐 酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说 明没有Si 。实验④说明有S 。（3）溶液中阴离子为Cl－、N 、 S ，且各为0.1 mol·L－1；已经推断出的阳离子是Fe2＋，其浓度为0.1 mol·L－1，由电荷守恒可知溶液中还有一种＋2价阳离子，所以还有Mg2＋， 所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2＋、Mg2＋；阴离子是：Cl －、N 、S 。 Cl－、N 、S 　 Fe2＋、Mg2＋　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 （4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗 涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。 解析：实验①说明没有K＋。实验②说明没有Fe3＋。实验③说明Fe2＋与 N 和H＋反应生成NO，即溶液中有Fe2＋、N ，故C 不存在，加盐 酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl－，加盐酸溶液依然澄清说 明没有Si 。实验④说明有S 。（4）灼烧至恒重，得到的固体是 MgO、Fe2O3，根据题意各离子的物质的量均为0.01 mol，所以m（MgO） ＝0.01 mol×40 g·mol－1＝0.4 g，m（Fe2O3）＝0.005 mol×160 g·mol－1 ＝0.8 g，所得固体的质量为0.4 g＋0.8 g＝1.2 g。 1.2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 (提升版) 目录 $