第1章 第1讲 物质的分类及转化-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件（鲁琼版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质分类及转化、分散系与胶体等核心考点，依据高考评价体系梳理物质组成与分类、性质转化、胶体特征三大考查维度，通过考点权重分析明确物质分类判断、转化路径分析等高频题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题演练+易错辨析+考向突破”策略，如结合2025年广东高考物质转化题，运用化学观念中的物质分类思想和科学思维的归纳方法，通过树状分类法和“强制弱”规律解析典型题型，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升备考效率。

第1讲　物质的分类及转化 复习目标 1.认识元素可以组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质可以对物 质进行分类。 2.认识同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质可以相互转化。 3.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 CONTENTS 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质与转化 考点三　分散系与胶体 真题演练 课时跟踪检测 考点一　物质的组成与分类 目录 必备知识 1. 从宏观、微观相结合的视角认识物质的组成 高中总复习·化学 目录 （1）同素异形体 概念 由同一种元素形成的几种性质不同的 ⁠叫同素异形体 形成方式 原子个数不同，如O2和O3 原子排列方式不同，如金刚石和石墨 性质差异 性质不同，化学性质有差异。同素异形体之间的转 化属于 ⁠变化 常见的同素 异形体 氧元素：O2、O3；碳元素： ；磷元 素： ⁠ 单质　 物理　 化学　 金刚石、石墨、C60　 白磷（P4）、红磷　 高中总复习·化学 目录 〔人教必修第一册〕 同素异形体 （1）如图所示的几种碳单质，它们互为 ，C60间的作用力 是 ⁠。 同素异形体　 范德华力　 高中总复习·化学 目录 ①稳定性：石墨 （填“＞”或“＜”）金刚石。 ②该过程中，碳原子的杂化方式由 变为 ⁠。 ③该过程是氧化还原反应吗？ 答案：不是，反应前后元素化合价没有发生变化。 ＞　 sp2　 sp3　 （2）在高温、高压、镍等金属作催化剂作用下，石墨吸收能量转化为金 刚石。据此可知： 高中总复习·化学 目录 （2）纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 高中总复习·化学 目录 　下列常见物质：①漂白粉　②液氯　③氯水　④铝热剂　⑤聚氯乙烯　 ⑥水玻璃　⑦福尔马林　⑧KAl（SO4）2·12H2O　⑨花生油　⑩纯碱　 ⑪含氧元素40％的氧化镁　⑫密封保存的NO2气体 其中属于纯净物的是 ，属于混合物的是 ⁠ 。（填序号） ②⑧⑩⑪　 ①③④⑤⑥⑦⑨ ⑫　 高中总复习·化学 目录 2. 依据“特定标准”对物质进行分类 分类应依据事先设定的“标准”进行，“标准”不同，分类方法也不同。 （1）树状分类法——按照一定标准对同类事物进行再分类 把下列物质对应的字母填写到相应横线上。 硫黄　B. HClO　C. 烧碱　 D. 蓝矾　E. 小苏打 F. 生石灰　G. Fe（OH）3　 H. FeCl3溶液　I. 淀粉溶液　 J. 泥水 高中总复习·化学 目录 （2）交叉分类法——用多个标准对同一物质进行分类 ①盐的交叉分类示例 高中总复习·化学 目录 ②氧化物交叉分类示例 高中总复习·化学 目录 （2）过氧化物：含有过氧基（—O—O—）或过氧根离子（ ）的化合 物，如H2O2、Na2O2、CaO2等。 提醒：（1）能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物（如 NO2）；酸性氧化物溶于水可生成相应价态的含氧酸，但有些酸性氧化物 难溶于水（如SiO2）；碱性氧化物溶于水可生成相应价态的碱，但有些碱 性氧化物难溶于水（如MgO）。 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）液氯、干冰、水玻璃都属于纯净物。 （　×　） （2）CO2、NO2都能和水反应生成酸，故两者都是酸性氧化物。 （　×　） （3）NaHSO4、NaHCO3都属于酸式盐，其水溶液都显酸性。 （　×　） （4）SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧 化物。 （　×　） （5）判断酸式盐的标准是盐组成中是否含有氢原子，盐组成中只要含有 氢原子就是酸式盐。 （　×　） × × × × × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　物质组成与分类 1. 下列说法不正确的是（　　） A. （2025·湖南湘潭检测）N60和N2性质不完全相同 B. （2026·四川德阳模拟）因含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐 C. （2026·湖南湘潭检测）N60和N2混合形成的是混合物 D. （2025·四川德阳模拟）因为能电离出氢离子，故KHSO4也可称为酸 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　N60和N2是两种不同的单质，互为同素异形体，物理性质不相 同，化学性质相似，A正确；KHSO4是由酸根阴离子（HS ）和金属阳 离子（K＋）构成的离子化合物，是钾盐，B正确；N60分子和N2分子是两 种不同的单质，N60和N2混合形成的是混合物，C正确；KHSO4的电离方程 式为KHSO4 K＋＋H＋＋S ，阳离子有氢离子和钾离子，不符合酸 的定义，它是酸式盐，D错误。 高中总复习·化学 目录 2. （2025·安徽六安模拟）了解物质的分类有利于我们更好地认识和利用 物质。下列叙述中，不正确的有（　　） ①Fe3O4、Mn2O7、CuO、Al2O3都是碱性氧化物 ②盐酸、熔融NaCl、氨水均为可以导电的电解质 ③NaHSO4在水中完全电离，属于一元酸 ④H3PO2（次磷酸）与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，所以H3PO2 是一元酸，NaH2PO2是正盐 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 1个 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　①Fe3O4可看作是FeO·Fe2O3，不是碱性氧化物；Mn2O7是酸性 氧化物；Al2O3是两性氧化物，错误；②盐酸、氨水是混合物，既不是电解 质又不是非电解质，错误；③NaHSO4属于盐，错误；④H3PO2（次磷酸） 与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明H3PO2最多电离出1个H＋， 所以H3PO2是一元酸，NaH2PO2是正盐，正确。 高中总复习·化学 目录 考向2　物质类别及相互关系 3. （2026·山东济南模拟）甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的 是（　　） A. 甲——氧化钠 B. 乙——氯化钾 C. 丙——次氯酸钠 D. 丁——氢氧化钠 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　氧化钠是碱性氧化物，但其阴离子和阳离子的个数比为1∶2，A 错误；KCl中无氧元素，不属于含氧酸盐，B错误；NaClO属于含氧酸盐， ClO－水解生成HClO，HClO具有强氧化性，具有漂白性，可漂白有色物 质，C正确；2NaOH＋Br2 NaBr＋NaBrO＋H2O，可使溴水褪色，但是 NaOH无漂白性，D错误。 高中总复习·化学 目录 4. 如图表示了一些概念之间的从属关系，下列各项不符合图示关系的是（　　） 选项 X Y Z A 硫酸铜 盐 纯净物 B 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 强电解质 电解质 化合物 解析：　从组成上分类，氧化物包括金属氧化物和非金属氧化物，但酸 性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7等，C错误。 √ 高中总复习·化学 目录 概念间的关系——“并列”“包含”与“交叉” （1）并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸、碱、盐与氧化 物。 （2）包含关系：纯净物包含单质和化合物，化合物包含氧化物、酸、 碱、盐等；单质包含金属单质、非金属单质和稀有气体。 （3）交叉关系：酸性氧化物与非金属氧化物。 高中总复习·化学 目录 考点二　物质的性质与转化 目录 必备知识 一、从“类别”的视角认识酸、碱、盐的性质 1. 酸的性质 （1）酸的通性是因为不同的酸溶液中都含有 （填离子符号），如 盐酸、稀硫酸都能与NaHCO3溶液反应，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 （2）酸的特性在于不同的酸根阴离子，如HNO3具有 性。 H＋　 HC ＋H ＋ H2O＋CO2↑　 强氧化　 高中总复习·化学 目录 2. 碱的性质 （1）碱的通性是因为不同的碱溶液中都含有 （填离子符号）， 如KOH、NaOH溶液都能与CO2反应，足量CO2与它们反应的离子方程式 为 ⁠。 （2）碱的特性在于不同的阳离子（金属阳离子或铵根离子），如Cu （OH）2能溶于过量氨水的离子方程式为 ⁠ ⁠。 OH－　 CO2＋OH－ HC 　 Cu（OH）2＋4NH3·H2O [Cu（NH3）4]2＋＋2OH－＋4H2O　 高中总复习·化学 目录 3. 盐的性质 （1）含有相同金属阳离子（包括铵根离子）的一类盐可能具有相似的化 学性质，如NH4Cl和Ca（OH）2共热的化学方程式为 ⁠ ⁠。 （2）含有相同酸根离子的一类盐可能具有相似的化学性质，如： Na2CO3、K2CO3都能与过量的盐酸反应，反应的离子方程式为 ⁠ ⁠。 2NH4Cl＋Ca（OH） 2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 C ＋ 2H＋ H2O＋CO2↑　 高中总复习·化学 目录 二、物质的转化及规律 1. 物质的变化与性质的关系 高中总复习·化学 目录 2. 从物质变化（宏观）和化学键变化（微观）的视角认识化学变化 宏观 有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化 微观 有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原 子的重新组合；有化学键断裂的不一定是化学变化，如NaCl晶体 的熔化 二者 关系 化学变化过程中一定伴随着物理变化，但物理变化过程中一般没 有化学变化 提醒：核素间的转化既不是物理变化也不是化学变化，是核反应[原子核 的变化（核裂变、核聚变）]。 高中总复习·化学 目录 　对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题：①石油的分馏　②煤 的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　 ⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　 ⑨冰的融化　⑩FeCl3的水解　⑪石油的裂化、裂解　⑫蛋白质的盐析　 ⑬食物的缓慢氧化　⑭同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是 （填序号，下同）；属于化学变化 的是 ⁠。 ①③④⑨⑫　 ②⑤⑥⑦⑧⑩⑪⑬⑭　 高中总复习·化学 目录 3. 不同类别无机物之间的转化 高中总复习·化学 目录 （1）Na Na2O NaOH Na2CO3 反应①、②的化学方程式分别为 、 ⁠ ⁠。 符合金属单质到盐转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Fe、Al、 Cu等不符合上述转化关系。 Na2O＋H2O 2NaOH　 2NaOH＋ CO2 Na2CO3＋H2O　 高中总复习·化学 目录 （2）S SO2 H2SO3 Na2SO3 反应③、④的化学方程式分别为 、 ⁠ ⁠。 符合非金属单质到盐转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符 合上述转化关系。 S＋O2　 SO2　 SO2＋H2O H2SO3　 高中总复习·化学 目录 4. 常见物质的转化规律 （1）“强制弱”规律 ①强酸制弱酸，如实验室用Na2SO3与较浓硫酸反应制取SO2的化学方程 式： ⁠。 ②强碱制弱碱，如NH4Cl溶液与Ca（OH）2混合共热的化学方程 式： ⁠。 Na2SO3＋H2SO4 Na2SO4＋SO2↑＋H2O　 2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　 高中总复习·化学 目录 （2）易溶物转化为难溶物 如AgNO3与NaCl溶液反应的化学方程式： ⁠ ⁠。 （3）难挥发物质转化为易挥发物质 如NaCl＋H2SO4（浓） NaHSO4＋HCl↑。 AgNO3＋NaCl AgCl↓＋ NaNO3　 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现。 （　×　） （2）点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3。 （　×　） （3）232Th转化成233Th是化学变化。 （　×　） （4）酸溶于水一定能电离出H＋，但能电离出H＋的不一定是酸。 （　√　） （5）将二氧化碳通入氯化钙溶液中，溶液变浑浊。 （　×　） （6）下列转化都能实现：SiO2 H2SiO3、SO3 H2SO4、Fe2O3 Fe （OH）3。 （　×　） × × × √ × × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　物质的性质与变化 1. （2026·河北石家庄模拟）我国古代酿造烧酒的主要工序如图所示，其 中不涉及化学变化的工序是（　　） 工序 制曲 发酵 蒸酒 窖藏 图示 选项 A B C D √ 解析：　C项，蒸酒是利用混合物中各物质的沸点不同，提取出高纯度的 酒精，属于物理变化。 高中总复习·化学 目录 2. 推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是（　　） A. 酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和 反应 B. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以 CO2是酸 D. 碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水， 但该反应不属于中和反应，错误；C项，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变 红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2属于氧化物而不是酸，错 误；D项，能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强 碱弱酸盐（如碳酸钠），错误。 高中总复习·化学 目录 　判断物质变化的基本思路 高中总复习·化学 目录 考向2　物质间的转化 3. （2026·云南大理模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化 均可实现的是（　　） A. HCl制备：NaCl溶液 H2和Cl2 HCl B. 工业制镁：海水 Mg（OH）2 MgO Mg C. 制纯碱：NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 D. 漂白粉制备：HCl（aq） Cl2（g） Ca（ClO）2 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH ＋H2↑＋Cl2↑，氢气和氯气点燃发生反应H2＋Cl2 2HCl，该转化均可实 现；B项，工业上从海水中提取镁，是向海水中加入石灰乳[Ca（OH）2] 得到Mg（OH）2沉淀，而不是加入NaOH，并且MgO熔点很高，工业上是 通过电解熔融MgCl2制取Mg，而不是电解MgO；C项，向NaCl溶液中通入 CO2，不符合强酸制弱酸的原理，不会发生反应生成NaHCO3，工业上是向 饱和NaCl溶液中先通入NH3，再通入CO2制取NaHCO3；D项，实验室用浓 盐酸和MnO2在加热条件下制取Cl2，化学方程式为MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，常温下不反应。 高中总复习·化学 目录 4. 能实现下列物质间直接转化的元素是（　　） 单质 氧化物 酸（或碱） 盐 A. 硫 B. 铁 C. 硅 D. 铜 解析：　S与O2点燃生成SO2，SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与NaOH 反应生成Na2SO3和H2O，Na2SO3属于盐，由此可知，硫元素可实现这一系 列转化，A正确；Fe与O2点燃生成Fe3O4，但Fe3O4与H2O不反应，B错误； Si可与O2 反应生成SiO2，但SiO2与H2O不反应，C错误；Cu与O2加热生成 CuO，但CuO与H2O 不反应，D错误。 √ 高中总复习·化学 目录 5. （2025·八省联考河南卷）W是一种短周期金属元素的单质，V是无色 气体。它们之间的转化关系如图所示（略去部分生成物和反应条件）。下 列说法错误的是（　　） A. 气体V可通过排水法收集 B. X与水反应能生成气体V C. Y易溶于水，溶液显碱性 D. 电解Z的水溶液可得到W √ 高中总复习·化学 目录 解析：　W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热 条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为 Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水 法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为 Na2CO3，易溶于水，由于 水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电 解NaCl水溶液得不到W（Na），应该电解熔融氯化钠，D错误。 高中总复习·化学 目录 考点三　分散系与胶体 目录 必备知识 一、分散系及分类 1. 概念：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质 中所形成的混合物。 2. 组成 高中总复习·化学 目录 3. 分类 根据 的大小将分散系分类。 分散质粒子直径　 高中总复习·化学 目录 二、胶体的制备与性质 1. 氢氧化铁胶体的制备 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验： 甲同学：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液。 乙同学：直接加热FeCl3饱和溶液。 丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 透明的红褐色，停止加热。 高中总复习·化学 目录 其中操作正确的同学是 ，写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程 式： ⁠。 丙　 FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl　 高中总复习·化学 目录 2. 胶体的分类 高中总复习·化学 目录 　请把下列物质的序号填到对应的横线上： ①Fe（OH）3胶体　②云　③烟水晶　④雾　⑤蛋白质溶液　⑥烟　⑦有 色玻璃 气溶胶： ；液溶胶： ；固溶胶： ⁠。 ②④⑥　 ①⑤　 ③⑦　 高中总复习·化学 目录 3. 胶体的性质及应用 高中总复习·化学 目录 〔人教必修第一册〕 胶体的制备与性质 已知信息： （1）向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，出现红褐色沉淀，该现象称为 胶体的聚沉，继续滴加稀硫酸至过量，沉淀逐渐溶解。 高中总复习·化学 目录 （2）渗析：半透膜的细孔能让可溶性杂质的分子或离子通过，但不能让 较大的胶粒通过，因而可以达到分离的目的。利用半透膜（如羊皮纸、膀 胱膜等）使胶体和其中所含的可溶性杂质分离的过程称为渗析，如图。 高中总复习·化学 目录 【思考】 ①胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应吗？ 答案：不是。胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子的直径在1～ 100 nm之间，而不是丁达尔效应。 ②能否用自来水制备Fe（OH）3胶体？是否长时间充分加热更有利于制备 Fe（OH）3胶体？ 答案：不能用自来水制备Fe（OH）3胶体，因为自来水中有电解质会使胶 体发生聚沉，应用蒸馏水。不能过度加热，否则Fe（OH）3胶体会聚沉生 成Fe（OH）3沉淀。 高中总复习·化学 目录 ③根据已知信息（2），如何检验Fe（OH）3胶体中的Cl－通过半透膜进入 蒸馏水中？ 答案：取少量烧杯中的液体，加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，生成白色 沉淀，说明Cl－通过半透膜进入蒸馏水中。 高中总复习·化学 目录 4. 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 巨大分子或 离子集合体 分散质粒子 直径大小 ⁠ ⁠ ⁠ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过 滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透 过半透膜 均不能 鉴别 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ＜1 nm 1～100 nm ＞100 nm 无丁达尔 效应 有丁达尔效应 静置沉淀或分 层 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。 （　√　） （2）溶液是电中性的，胶体是带电的。 （　×　） （3）将“纳米材料”分散到某液体中，用滤纸过滤的方法可以从此分散 系中分离得到该“纳米材料”。 （　×　） （4）将1 mL 1 mol·L－1的FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体， FeCl3完全水解，得到Fe（OH）3胶体粒子数为0.001NA。 （　×　） （5）碳纳米管属于胶体分散系，该材料具有超强的吸附能力。 （　×　） √ × × × × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向　胶体性质与应用 1. 〔教材习题改编〕下列有关胶体的说法正确的是（　　） A. 饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe（OH）3胶体 B. 病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C. Fe（OH）3胶体呈红褐色，不能形成丁达尔效应 D. FeCl3溶液可通过滤纸，Fe（OH）3胶体不能通过滤纸 解析：　饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀， 不能得到氢氧化铁胶体，A错误；Fe（OH）3胶体能出现丁达尔效应，与 颜色无关，C错误；胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D错误。 √ 高中总复习·化学 目录 2. （2025·山东滨州高三检测）某化学兴趣组同学进行探究性实验时，他 们的实验过程展示如下。观察如图所示的实验现象，判断下列说法中错误 的是（　　） A. X、Z烧杯中分散质粒子相同 B. 将Z中固体与液体分离，可利用过滤的方法 C. Y中反应离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe（OH）3（胶 体）＋3CO2↑＋3Ca2＋ D. Z中分散系可能产生丁达尔效应 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　X是FeCl3溶液，分散质是FeCl3，Z是Fe（OH）3胶体，分散质是 Fe（OH）3胶粒，A错误；固体与液体分离，可利用过滤的方法，B正确； FeCl3溶液因Fe3＋水解，溶液呈酸性，加入石灰石促进Fe3＋水解生成Fe （OH）3胶体，并放出CO2，即Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋ 3H2O 2Fe（OH）3（胶体）＋3CO2↑＋3Ca2＋，C正确；Z中是Fe （OH）3胶体，能产生丁达尔效应，D正确。 高中总复习·化学 目录 真题演练 目录 1. （2025·河北高考1题）河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐 全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于 有机物的是（　　） √ 解析：　古建筑中的基石主要材料为石材，其主要成分为硅酸盐，不属 于有机物，A不符合题意；斗拱的主要材料是木材，木材的主要成分为纤 维素，属于有机物，B符合题意；青瓦主要由黏土制成，其主要成分为硅 酸盐，不属于有机物，C不符合题意；琉璃的主要成分为二氧化硅，不属 于有机物，D不符合题意。 高中总复习·化学 目录 2. （2025·湖北高考1题）下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的 是（　　） A. 干冰升华助力舞台云雾形成 B. 珍珠遇酸后失去光泽 C. 加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D. 植物油久置氧化变质 解析：　干冰升华仅为状态变化，无新物质生成，属于物理变化。 √ 高中总复习·化学 目录 3. （2025·广东高考7题）能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立 的是（　　） 单质X 氧化物1 氧化物2 酸（或碱） 盐　 A. X可为铝，盐的水溶液一定显酸性 B. X可为硫，氧化物1可使品红溶液褪色 C. X可为钠，氧化物2可与水反应生成H2 D. X可为碳，盐的热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　若X为铝，则Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3不能与O2反应，不满 足该转化关系，A错误；X为S时，能满足该转化关系： S SO2 SO3 H2SO4 Na2SO4，则氧化物1为SO2，SO2具有漂白 性，可使品红溶液褪色，B正确；X为钠时，能满足该转化关系： Na Na2O Na2O2 NaOH NaCl，则氧化物2为过氧化钠，过氧化钠与 水反应生成氧气，C错误；X可为C，碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、二氧 化碳和水，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，D错误。 高中总复习·化学 目录 4. （2024·安徽高考4题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转 化，且甲和水可以直接生成乙的是（　　） 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe（OH）3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca（HCO3）2 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　氯气和水反应生成HCl和HClO，不能直接生成NaClO，A项错 误；SO2和水反应生成H2SO3，不能直接生成H2SO4，B项错误；Fe2O3不与水反应，不能直接生成Fe（OH）3，C项错误；CO2和H2O反应生成 H2CO3，H2CO3和少量Ca（OH）2反应生成Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O、CO2，D项正确。 高中总复习·化学 目录 课时跟踪检测 目录 1. （2025·河北沧州模拟）按物质的性质进行分类，Al2O3属于（　　） A. 不成盐氧化物 B. 碱性氧化物 C. 酸性氧化物 D. 两性氧化物 解析：　氧化铝能和酸反应生成盐和水、能和强碱反应生成盐和水，则 氧化铝属于两性氧化物。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 高中总复习·化学 目录 2. （2025·内蒙古赤峰期中）某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定 质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错 误的是（　　） A. 向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B. 丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C. 上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D. 往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使紫色石蕊变红，正 确；B项，丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，正 确；C项，上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1～100 nm之间，错 误；D项，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚 沉，往上层清液中加入AgNO3溶液，会有白色沉淀产生，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 3. （2026·天津高三检测）“挖掘文物价值，讲好中国故事”。下列有关 文物的叙述错误的是（　　） A. “西汉铜朱雀衔环杯”制作材料是金属 B. “北齐汉白玉（主要成分为CaCO3、MgCO3、SiO2）人俑”具有耐酸碱 腐蚀性 C. “北朝青釉仰覆莲花尊”由黏土经化学变化制成 D. 古人书写所用的竹简主要成分是天然高分子 解析：　汉白玉中的CaCO3、MgCO3易被酸腐蚀，SiO2易被碱腐蚀， B错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 4. （2025·福建福州期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等人以CCl4和 金属钠为原料，在700 ℃时制造出纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）。该 成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学界评价为“稻草变黄金”。下 列说法错误的是（　　） A. 化学是一门具有创造性的科学 B. “稻草变黄金”的过程中元素种类没有变化 C. 纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）属于胶体 D. 将该金刚石粉末分散到水中能产生丁达尔效应 解析：　纳米级金刚石粉末（直径约5 nm）是成分唯一的纯净物，不属 于胶体，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 5. （2025·山东潍坊模拟）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分 类错误的是（　　） A. 混合物：汽油、空气 B. 非电解质：甲烷、乙醇 C. 酸性氧化物：SO2、Al2O3 D. 复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵 解析：　SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；但Al2O3是两性 氧化物，与酸、强碱反应均生成盐和水，C错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 6. （2026·江苏南通模拟）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化 均能实现的是（　　） A. H2SO4（浓） SO2 S B. Fe2O3 Fe FeCl2 C. NH3 NO HNO3 D. NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 解析：　浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均能实 现，A正确；铝热反应能生成Fe，但Fe与Cl2加热生成FeCl3，B错误；NH3 催化氧化生成NO，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O2参与），C错 误；NaCl溶液中直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 7. （2025·山东济南高三检测）分类是化学学习的重要方法，下列有关分 类正确的是（　　） A. 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HD B. 碱性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7 C. 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水 解析：　BaCl2、Ca（OH）2、HNO3均属于化合物，HD为单质，不是化 合物，A错误；Mn2O7属于酸性氧化物，B错误；漂白粉的主要成分是氯化 钙和次氯酸钙，氯水和漂白粉都属于混合物，冰水混合物只含有水分子， 是纯净物，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 8. （2025·山东滨州高三检测）下列说法在一定条件下可以实现的是 （　　） ①酸性氧化物与碱发生反应　②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸　③没有 水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应　④两种酸溶液充分反应后 的溶液体系为中性　⑤有单质参加的非氧化还原反应　⑥两种氧化物反应 的产物有气体 A. ①②③④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ①②③⑤ D. ③④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 解析：　①如CO2＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋H2O，正确；②如H2S＋ CuSO4 CuS↓＋H2SO4，正确；③如CH3COONa＋HCl NaCl＋ CH3COOH，正确；④如2H2S＋H2SO3 3S↓＋3H2O，正确；⑤同素异形 体之间的转化属于非氧化还原反应，如3O2 2O3，正确；⑥如3NO2＋ H2O 2HNO3＋NO，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 9. （2026·广东广州模拟）向含砷废水中加入K2FeO4，铁元素会形成如图 所示的Fe（OH）3胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的＋3价 砷元素。下列说法正确的是（　　） A. 废水中的含砷粒子是带正电荷的离子 B. 1 mol K2FeO4可以形成的胶团数目小于NA C. 增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒的吸附絮 凝效能提升 D. K2FeO4可以还原废水中的含砷粒子到＋5价 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 解析：　由题图可知，吸附层中正电荷较多，在静电吸附作用下，胶团 可以除去废水中的＋3价砷元素，则含砷粒子是带负电荷的离子，A错误； 根据铁元素守恒，1 mol K2FeO4可以形成1 mol Fe（OH）3，则Fe（OH）3 形成的胶团数目小于NA，B正确；增大废水的pH，Fe（OH）3胶粒会转化 为Fe（OH）3沉淀，导致吸附絮凝效能下降，C错误；K2FeO4具有氧化 性，可以氧化废水中的含砷粒子到＋5价，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 10.〔多选〕CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一。在密闭容器中CH4和CO2按物质的量之比1∶3投料，反应经如图所示的流程（主要产物已标出）可实现CO2的高效转化。 下列说法正确的是（　　） A.该反应的催化剂为Fe3O4和CaCO3 B.过程ⅲ在恒压条件下通入He， 有利于增加CO的产量 C.过程ⅰ、ⅱ、ⅲ均涉及置换反应 D.每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　 A项，Fe3O4是催化剂，CaCO3是中间产物，错误；B项，恒压条件下通入He，CaCO3分解平衡正向移动，导致增大，促进Fe还原CO2平衡正向移动，有利于增加CO的产量，正确；C项，过程ⅰ、ⅲ中没有发生置换反应，错误；D项，依流程图可知，该反应为CH4＋3CO24CO＋2H2O，生成物CO既是氧化产物，又是还原产物，每生成4 mol CO，转移的电子数约为6×6.02×1023，正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 11.〔多选〕下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（　　） A B C D a Si Na Cu Al b SiO2 NaOH CuO AlCl3 c H2SiO3 Na2CO3 Cu（OH） 2 Al（OH）3 d Na2SiO3 NaHCO3 CuSO4 Na[Al（OH）4] √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　硅与氧气反应生成SiO2，但是SiO2不能直接与水反应生成硅酸，同时硅酸钠也不能直接转化成二氧化硅，A错误；钠与水反应生成NaOH，NaOH与少量（过量）CO2反应生成碳酸钠（碳酸氢钠），碳酸钠与氢氧化钙反应生成NaOH，碳酸钠与足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与NaOH反应（或碳酸氢钠固体加热）得到碳酸钠，碳酸氢钠与足量氢氧化钙反应生成氢氧化钠，B正确；铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜不能直接转变成氢氧化铜，C错误；铝与盐酸或氯气反应生成氯化铝，氯化铝与过量NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]，Na[Al（OH）4]与足量盐酸反应生成氯化铝，Na[Al（OH）4]溶液中通入过量的CO2生成Al（OH）3，氯化铝与氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3与盐酸（氢氧化钠溶液）反应生成氯化铝（四羟基合铝酸钠），D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 12. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到 的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2 （次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法不正确 的是（　　） A. H3PO2属于一元酸 B. H3PO2属于含氧酸 C. NaH2PO2属于酸式盐 D. NaH2PO2属于正盐 解析：　由于H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐 NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，H3PO2属于含氧酸，NaH2PO2属于正盐。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 13. （2025·江西高三检测）在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学 学科特有的思维方式。汽车尾气是大气污染的主要原因之一，在汽车排气 管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用 表 示碳原子，用 表示氧原子，用 表示氮原子，如图为气体转换的微观过 程。请你根据图示回答下列问题： （1）A、B、C三种物质可以归为一类的依据是 ⁠ ⁠。 都含有氧原子（或都是 氧化物） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 （2）将C归为化合物，将D归为单质的理由是 ⁠ ⁠。 （3）图示反应用化学方程式表示为 ⁠； 化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为 ⁠。 （4）从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的信息： ⁠ （答出一 条即可）。 解析：根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO2、D为N2。然后结 合题意解答即可。 二氧化碳分子是由不同种 元素的原子构成的分子，而氮气分子是由同种元素的原子构成的分子 2NO＋2CO　 2CO2＋N2　 15∶22　 化学变化中 原子的种类、数目、质量没有发生改变（其他合理答案也可）　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 14. Ⅰ.高铁酸钾（K2FeO4，极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原 理如图所示。 （1）K2FeO4按物质类别属于 （填字母）。 A. 酸 B. 盐 B　 C. 复式盐 D. 氧化物 解析：K2FeO4是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有 ⁠ 和净水。 杀菌消毒　 解析： 根据图示原理分析，K2FeO4具有强氧化性，被还原，生成的铁 离子水解生成氢氧化铁胶体，具有较大表面积，能吸附悬浮在水中的杂 质，K2FeO4的作用有杀菌消毒、净水。 （3）净水利用了Fe（OH）3胶体的性质，请写出制备Fe（OH）3胶体的化 学方程式： ⁠。 FeCl3＋3H2O Fe（OH）3（胶体）＋3HCl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 Ⅱ.“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。利用NaOH溶液 “捕捉”CO2的基本过程如图（部分条件及物质已略去）。 （4）反应、分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O Ca （OH）2和 ⁠ ⁠。 NaHCO3＋Ca（OH）2 NaOH＋CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3 ＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓] 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 解析： 由题干及图示知，捕捉室中NaOH溶液吸收CO2生成碳酸钠或碳酸氢钠，则反应、分离室中还存在的反应是Na2CO3＋Ca（OH）2 2NaOH＋CaCO3↓或NaHCO3＋Ca（OH）2 NaOH＋CaCO3↓＋H2O。 （5）高温反应炉中，涉及反应的基本反应类型为 ⁠。 分解反应　 解析： 根据图示，高温反应炉中发生的反应是碳酸钙分解生成氧化钙和CO2，基本反应类型为分解反应。 （6）整个过程中，可以循环利用的物质为 ⁠。 解析： 参加反应且又生成的物质为可循环利用的物质，整个过程中，可以循环利用的物质为NaOH、CaO。 NaOH、CaO　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 高中总复习·化学 目录 $