第4章 第11讲 钠及其化合物-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习教用课件

该高中化学高考复习课件聚焦钠及其化合物专题，依据高考评价体系梳理钠单质、氧化物、碳酸钠和碳酸氢钠等核心考点，通过考点权重分析明确性质探究、物质转化等高频考查方向，归纳性质判断、实验分析、计算应用等常考题型，体现高考备考的系统性和针对性。 课件亮点在于高考真题深度融合与科学思维培养，如结合2025年北京、安徽高考题解析钠与乙醇反应、过氧化钠性质等考点，通过“图像分析模型”突破碳酸钠与酸反应计算难题，易错辨析模块帮助学生规避认知误区。教师可依托课件实施精准复习，助力学生高效掌握答题技巧，提升高考得分率。

第11讲　钠及其化合物 复习目标 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质，了解钠在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识钠及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探究物质性质、实现物质的转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用中的重要价值。 CONTENTS 考点一　钠单质及其氧化物 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 真题演练 课时跟踪检测 考点一　钠单质及其氧化物 目录 必备知识 一、钠的性质与用途 1. 物理性质 颜色状态 密度 硬度 熔点 银白色固体 比水 ，比 煤油 ⁠ 较小，能用刀切割 较低，低于100 ℃ 小　 大　 高中总复习·化学 目录 2. 从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性 （1）与非金属单质（如O2、Cl2）的反应（写出化学方程式） O2（常温）： ⁠， O2（加热）： ⁠。 Cl2： ⁠。 4Na＋O2 2Na2O　 2Na＋O2 Na2O2　 2Na＋Cl2　 2NaCl　 高中总复习·化学 目录 （2）与水、酸、盐等的反应 与水（滴有 酚酞） 2Na＋2H2O （现象：浮、熔、 游、响、红） 与酸 （写离子方程式） 与盐 与熔融盐发生置 换反应 4Na＋TiCl4 ⁠ 与盐溶液 2Na＋2H2O＋CuSO4 ⁠ ⁠ 2Na＋＋2OH－＋H2↑　 2Na＋2H＋ 2Na＋＋H2↑　 4NaCl＋Ti　 Cu（OH）2↓ ＋Na2SO4＋H2↑　 高中总复习·化学 目录 与含羟基 或羧基的 有机物 2Na＋2C2H5OH （Na先沉在乙醇底 部，比Na与水的反应速率 ⁠）； 2CH3COOH＋2Na ⁠ 2C2H5ONa＋H2↑　 小　 2CH3COONa＋H2↑　 高中总复习·化学 目录 　将钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体又有白色沉淀产生的 是 （填序号）。 ①MgSO4溶液 ②BaCl2溶液 ③饱和澄清石灰水 ④Ca（HCO3）2溶液 ⑤CuSO4溶液 ⑥浓盐酸 ①、③、④　 高中总复习·化学 目录 3. 制取、保存与用途 制取 化学方程式为2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2↑ 保存 通常保存在石蜡油或 ⁠中 用途 （1）钠钾合金（室温下呈液态）用作核反应堆的传热介质。 （2）作强还原剂，熔融状态冶炼某些金属，如冶炼金属钛： 4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti。 （3）作电光源，制作高压钠灯 煤油　 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）1 mol Na与氧气反应生成Na2O、Na2O2或二者混合物时，均转移1 mol 电子。 （　√　） （2）4Na＋O2 2Na2O和2Na＋O2 Na2O2，说明相同反应物在不同条 件下可能发生不同的反应。 （　√　） （3）将金属钠投入CuSO4溶液中，析出红色金属，溶液颜色变浅。 （　×　） （4）乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，则乙醇分子中的氢与 水分子中的氢具有相同的活性。 （　×　） √ √ × × 高中总复习·化学 目录 二、氧化钠和过氧化钠 1. 氧化钠与过氧化钠的比较 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 颜色状态 白色固体 ⁠色固体 类别 碱性氧化物 过氧化物 氧元素化合价 ⁠ ⁠ 阴、阳离子个数比 ⁠ ⁠ 淡黄　 －2 －1 1∶2 1∶2 高中总复习·化学 目录 物质 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 与水反应 Na2O＋H2O 2NaOH ⁠ ⁠ 与CO2反应 Na2O＋CO2 Na2CO3 ⁠ ⁠ 稳定性 不稳定： 2Na2O＋O2 2Na2O2 稳定 主要用途 可制烧碱 作漂白剂、消毒剂、供氧剂 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋ O2↑ 2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋ O2 高中总复习·化学 目录 2. 过氧化钠的强氧化性与还原性 实例 Na2 Na H 试剂 反应原理 现象 FeCl2溶液 4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O 4Fe （OH）3↓＋O2↑＋8NaCl 产生红褐色沉淀和无色 气泡 氢硫酸 Na2O2＋H2S S↓＋2NaOH 溶液变浑浊 高中总复习·化学 目录 试剂 反应原理 现象 酚酞溶液 Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，Na2O2的强氧化性使酚酞褪色 产生无色气泡，溶液先变红后褪色 品红溶液 Na2O2与H2O反应生成O2，Na2O2的 强氧化性使品红褪色 产生无色气泡，溶液红色褪去 酸性 KMnO4溶液 Na2O2的还原性使之褪色 溶液的紫红色褪去，产生无色无味气泡 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）1 mol Na2O和1 mol Na2O2固体中含有离子总数均为3NA（设NA为阿伏 加德罗常数的值）。 （　√　） （2）Na2O2与CO2反应时，生成1.0 mol O2，转移电子为4 mol。 （　×　） （3）Na2O2与CO2、H2O、SO2反应时，Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。 （　×　） （4）Na2O2投入滴加酚酞的水中，溶液先变红后褪色，同时产生无色气 泡。 （　√　） （5）Na2O2投入滴加酚酞的NaCl稀溶液中，溶液先变红色后褪色，同时产 生无色气泡。 （　√　） √ × × √ √ 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　钠的性质 1. 下列关于钠的实验现象的叙述不正确的是（　　） 选项 实验操作 实验现象 A 切开一小块钠，观察切面颜色的变化 钠切面颜色变暗，最后呈淡黄色 B 把一小块钠投入CuSO4溶液中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游 动，发出“嘶嘶”的响声，产生蓝色沉淀 C 把一小块钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中 钠熔化成闪亮的小球，在液面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，反应后溶液变蓝 D 把一小块钠迅速投入热坩埚中，继续加热坩埚片刻 钠熔成小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火 焰，生成淡黄色固体 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　切开钠，钠与空气中的O2反应生成Na2O，切面颜色变暗，但最 后不会呈淡黄色，A错误；把一小块钠投入CuSO4溶液中，钠先与水反应 生成NaOH与H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu（OH）2蓝色沉淀，B正确； 把钠投入滴有紫色石蕊溶液的冷水中，钠与水反应生成NaOH与H2，反应 后溶液变蓝，C正确；钠的熔点低，加热熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成淡黄色固体，D正确。 高中总复习·化学 目录 2. （2025·福建泉州一中段考）研究金属钠的性质，实验如下（钠的大小 相同）： 实验装置 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 0.1 mol·L－1盐酸 Ⅱ.钠浮在液面，反应比Ⅰ剧烈，有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面，反应比Ⅰ缓慢，产生大量白雾，底部有白色固体 无水乙醇 Ⅳ.钠沉入底部，反应比Ⅰ缓慢得多，未见有固体生成 高中总复习·化学 目录 下列说法正确的是（　　） A. Ⅰ中反应的离子方程式为2Na＋2H＋ 2Na＋＋H2↑ B. 随着c（HCl）增大，钠与盐酸反应的剧烈程度增大 C. 对比实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基极性：C2H5OH＞H2O D. 推测Ⅲ中溶液中的c（Cl－）以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有 影响 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　钠与水发生反应的离子方程式为2Na＋2H2O 2Na＋＋2OH－ ＋H2↑，A错误；比较实验Ⅰ和Ⅱ可知，盐酸的浓度增大，反应剧烈程度也要 增大，比较实验Ⅰ和Ⅲ，盐酸浓度增大，但反应剧烈程度比Ⅰ慢，B错误；根 据实验Ⅰ、Ⅳ可知羟基活泼性为C2H5OH＜H2O，根据羟基的极性越强，羟 基中的H越活泼，则羟基的极性为C2H5OH＜H2O，C错误；根据实验Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ中的现象可知，氢离子浓度逐渐增大，实验Ⅱ比实验Ⅰ的反应剧烈， 但实验Ⅲ中浓盐酸与金属钠的反应较实验Ⅰ缓慢，可能是因为c（Cl－）以 及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响，D正确。 高中总复习·化学 目录 考向2　钠的氧化物的性质及转化 3. 某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应： 高中总复习·化学 目录 A. Na2O2与水不可能发生复分解反应 B. 过程①产生大量气泡可能是反应过程中温度升高，H2O2受热分解 C. 过程③红色褪去说明Na2O2过量且Na2O2具有漂白性 D. 过程④发生反应的化学方程式为H2O2＋MnO2 Mn（OH）2↓＋O2↑ 解析：　Na2O2与水反应过程中有H2O2生成，此反应是复分解反应，A错 误；过程①Na2O2与水的反应放出大量的热，H2O2受热分解，可产生大量 气泡，B正确；过程③红色褪去有可能是H2O2表现漂白性，并不能说明 Na2O2过量，C错误；过程④加入二氧化锰作催化剂，使H2O2分解，化学方 程式为2H2O2 2H2O＋O2↑，D错误。 通过实验得出的结论正确的是（　　） √ 高中总复习·化学 目录 4. （2025·河北石家庄模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不 正确的是（　　） A. 7.8 g Na2O2与足量的CO2或H2O（g）充分反应，二者转移的电子数均 为0.1NA B. 62 g Na2O与78 g Na2O2投入相同体积的足量水中，所得溶液的浓度不相 同 C. 78 g Na2O2与足量CO2或H2O（g）充分反应，二者生成的O2均为0.5 mol D. 40 g CO、H2与HCHO混合气体完全燃烧，生成的CO2、H2O（g）全部 通入足量Na2O2中完全反应，固体质量增加40 g √ 高中总复习·化学 目录 解析：　62 g Na2O与78 g Na2O2的物质的量均为1 mol，投入相同体积的 足量水中，生成NaOH的物质的量均为2 mol，且溶液的质量均增加62 g， 所得溶液的浓度相同，B不正确。 高中总复习·化学 目录 　Na2O2与H2O、CO2的反应规律 先后 关系 由于氢氧化钠和二氧化碳能够反应，所以当少量Na2O2与CO2、 H2O反应时，认为是二氧化碳先反应 电子转 移关系 当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2～O2～2e －，n（e－）＝n（Na2O2）＝2n（O2） 气体体 积的变 化关系 若CO2、水蒸气（或二者的混合气体）通入过量Na2O2，气体体 积的减少量是原来气体体积的 ，等于生成氧气的量，ΔV＝V （O2）＝ V（初始） 高中总复习·化学 目录 固体质 量的变 化关系 CO2、水蒸气分别与过量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2 中的“CO”和水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量Δm （CO2）＝28 g·mol－1×n（CO2），Δm（H2O）＝2 g·mol－ 1×n（H2O） 物质组 成与质 量变化 关系 将a g含碳、氢、氧元素的物质完全燃烧后通过足量Na2O2，固 体增加的质量（w g）有以下规律： 若物质能写成（CO）m（H2）n的形式，则w＝a； 若物质能写成（CO）m（H2）nCp的形式，则w＞a； 若物质能写成（CO）m（H2）nOq的形式，则w＜a 高中总复习·化学 目录 考点二　碳酸钠和碳酸氢钠 目录 必备知识 1. 碳酸钠和碳酸氢钠的比较 物质 碳酸钠（Na2CO3，白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 俗名 或 ⁠ ⁠ 水溶性 二者均易溶于水，Na2CO3溶于水伴有 现象，NaHCO3溶于水伴有 现象，碳酸钠溶解度 ⁠碳酸氢钠 水解反 应 二者均为强碱弱酸盐，水解使溶液呈 性，相同物质的量 浓度时（同温度下），Na2CO3水溶液的碱性 NaHCO3水溶液的碱性 纯碱　 苏打　 小苏打　 放热　 吸热　 大于　 碱　 大于　 高中总复习·化学 目录 物质 碳酸钠（Na2CO3， 白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 稳定性 稳定，加热不分解 不稳定，加热分解（化学方程 式）： ⁠ ⁠ 与足量盐 酸反应 （离子方 程式） ⁠ ⁠ ⁠ 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O ＋CO2↑　 C ＋2H＋ CO2↑＋H2O　 HC ＋H＋ CO2↑＋H2O　 高中总复习·化学 目录 物质 碳酸钠（Na2CO3， 白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3，白色晶体） 与Ca（OH）2 溶液反应 （离子方程式） ⁠ ⁠ Ca（OH）2少量：C ＋2OH－＋ 2HC CaCO3↓＋2H2O＋ C ； Ca（OH）2过量： ⁠ ⁠ C ＋ C CaCO3↓　 C ＋OH－＋ HC CaCO3↓＋H2O　 高中总复习·化学 目录 物质 碳酸钠（Na2CO3， 白色粉末） 碳酸氢钠（NaHCO3， 白色晶体） 与CaCl2 溶液反应 Ca2＋＋C CaCO3↓ Ca2＋＋2HC CaCO3↓＋ CO2↑＋H2O 主要用途 用于制玻璃、制肥皂、合 成洗涤剂、造纸、纺织、 石油、冶金等工业中 用于制灭火器、治疗胃酸过多、 发酵粉的主要成分之一 高中总复习·化学 目录 2. Na2CO3与NaHCO3的相互转化及应用 （1）转化途径 Na2CO3 NaHCO3 （2）应用——混合除杂（括号内为杂质） ①Na2CO3固体（NaHCO3）：加热至 不再变化。 ②Na2CO3溶液（NaHCO3）：加入适量的 溶液。 ③NaHCO3溶液（Na2CO3）：通入足量的 气体。 固体质量　 NaOH　 CO2　 高中总复习·化学 目录 〔人教必修第一册〕 碳酸钠和碳酸氢钠均显碱性，可用作食用碱或者工业用碱，可以制作 糕点等。 甲同学利用碳酸氢钠＋水＋面粉制作馒头，结果发现馒头发黄。查阅资 料：“馒头发黄”是碱性物质所致，加食醋后馒头变白变大。写出加食醋 后可能发生的化学反应方程式： ⁠ ⁠。 CH3COOH＋NaHCO3 CH3COONa＋ H2O＋CO2↑或2CH3COOH＋Na2CO3 2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 高中总复习·化学 目录 乙同学提出用苏打代替小苏打制作馒头，丙同学考虑到馒头的颜色和口 感，认为苏打不宜单独做膨松剂。从物质性质角度分析其原因是 ⁠ ⁠。 苏打热 稳定性强，受热不分解，苏打比小苏打碱性更强，导致馒头色泽发黄 高中总复习·化学 目录 易错辨析 （1）热的纯碱溶液去除油脂与水解反应无关。 （　×　） （2）NaHCO3溶液显碱性的原因是HC 的水解程度大于HC 的电离程 度。 （　√　） （3）用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl。 （　×　） （4）用加热分解Na2CO3固体的方法制备CO2。 （　×　） （5）用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。 （　×　） （6）1 mol NaHCO3完全反应，得到CO2分子数目为2NA。 （　×　） × √ × × × × 高中总复习·化学 目录 关键能力 考向1　碳酸钠、碳酸氢钠的性质与应用 1. 下列关于Na2CO3、NaHCO3的实验方案 能达到实验目的的是（　　） A. 用如图所示装置比较Na2CO3、NaHCO3的 热稳定性 B. 用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 C. 用丁达尔效应鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 D. 用加热的方法除去NaHCO3固体中混有的少量Na2CO3固体 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　加热碳酸钠和碳酸氢钠，后者分解生成CO2气体，小试管导管连 接的烧杯中澄清石灰水变浑浊，大试管导管连接的烧杯中澄清石灰水不变 浑浊，可比较两者的热稳定性，A正确；澄清石灰水与碳酸钠和碳酸氢钠 反应都能生成碳酸钙白色沉淀，不能用澄清石灰水鉴别两者，B错误；碳 酸钠和碳酸氢钠固体都没有丁达尔效应，无法用丁达尔效应鉴别两者，C 错误；碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不 易分解，D错误。 高中总复习·化学 目录 2. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种 实验方法，某些夹持仪器略。 高中总复习·化学 目录 下列说法不正确的是（　　） A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 解析：　等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应时，NaHCO3产生 CO2的量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误。 √ 高中总复习·化学 目录 　Na2CO3和NaHCO3的鉴别方法 不可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，因为Ca（OH）2 溶液与这两种溶液反应时都产生白色沉淀，现象相同。 高中总复习·化学 目录 考向2　碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应计算 3. （2025·广东惠州模拟）向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L －1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示。下列 判断正确的是（　　） A. 在O～a范围内，只发生中和反应 B. ab段发生反应的离子方程式为C ＋2H＋ H2O＋CO2↑ C. a点盐酸体积为0.3 L D. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　在O～a范围内，发生的反应是OH－＋H＋ H2O，C ＋H ＋ HC ，发生复分解反应，包含中和反应，A错误；ab段发生反应的 离子方程式为HC ＋H＋ CO2↑＋H2O，B错误；从图像知生成0.01 mol CO2，根据离子方程式HC ＋H＋ CO2↑＋H2O可知，消耗0.01 mol HCl，故a点盐酸体积为0.3 L，C正确；根据离子方程式和图像可知， Na2CO3的物质的量是0.01 mol，共计消耗HCl 0.02 mol，所以与氢氧化钠 反应的HCl是0.04 mol－0.02 mol＝0.02 mol，则NaOH的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，NaOH与Na2CO3的物质的量之比为2∶1，D错误。 高中总复习·化学 目录 4. （2026·江苏徐州模拟）分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100 mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20 mL溶液，向其中逐滴滴入0.2 mol·L－1的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积（纵轴）与所加入盐酸的 体积（横轴）的关系如图（分A、B两种情况）： 高中总复习·化学 目录 （1）在A情况下，溶质是 （填化学式），其物质的量 之比为 ⁠。 解析：对于A情况，V1＝100 mL，V2＝（150－100）mL＝50 mL＜V1，据此判断溶液中溶质的成分是NaOH和Na2CO3。根据NaOH＋HCl NaCl＋H2O，Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑可知，NaOH和Na2CO3的物质的量之比等于消耗盐酸的体积之比，则n（NaOH）∶n（Na2CO3）＝（100 mL－50 mL）∶50 mL＝1∶1。 NaOH、Na2CO3　 1∶1　 高中总复习·化学 目录 （2）在B情况下，溶质是 （填化学式），其物质的 量之比为 ⁠。 解析： 对于B情况，V1＝50 mL，V2＝150 mL－50 mL＝100 mL＞ V1，据此判断溶液中溶质的成分是Na2CO3和NaHCO3。根据Na2CO3＋ HCl NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl NaCl＋H2O＋CO2↑，可知 NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之 比，则n（NaHCO3）∶n（Na2CO3）＝（150 mL－50 mL－50 mL）∶50 mL＝1∶1。 Na2CO3、NaHCO3 1∶1　 高中总复习·化学 目录 （3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ⁠。 解析：当加入150 mL盐酸时，恰好完全反应，此时溶液中溶质为NaCl，根据元素守恒有n（NaOH）＝n（Na＋）＝n（Cl－）＝0.2 mol·L－1×0.15 L＝0.03 mol，所以原NaOH溶液的物质的量浓度为 ＝1.5 mol·L－1。 1.5 mol·L－1　 高中总复习·化学 目录 建立Na2CO3、NaHCO3与酸反应图像分析模型 （1）a＝0时，溶质为NaHCO3； （2）a＝b－a时，溶质为Na2CO3； （3）a＞b－a时，溶质为NaOH和Na2CO3； （4）a＜b－a时，溶质为Na2CO3和NaHCO3。 高中总复习·化学 目录 真题演练 目录 1. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2025·北京高考）用乙醇处理废弃的Na：2Na＋2C2H5OH 2C2H5ONa＋H2↑。 （　√　） （2）（2025·安徽高考）探究M中是否含有羟基：将有机物M溶于乙醇， 加入金属钠。 （　×　） （3）（2025·云南高考）探究Na与H2O的反应： 。 （　×　） √ × × 高中总复习·化学 目录 （4）（2025·云南高考）Na2O2供氧：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2。 （　√　） （5）（2025·甘肃高考）NaHCO3具有热分解性，故可用作餐具洗涤剂。 （　×　） （6）（2025·陕晋青宁高考）泡沫灭火器反应原理：6NaHCO3＋Al2 （SO4）3 3Na2SO4＋2Al（OH）3↓＋6CO2↑。 （　√　） （7）（2025·全国新课标高考）小苏打遇酸能产生气体，可用作食品膨 松剂。 （　√　） √ × √ √ 高中总复习·化学 目录 2. 判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）（2024·浙江6月选考）Na2O2能与CO2反应产生O2，可作供氧剂。 （　√　） （2）（2024·广东高考）检验Na2O2是否失效的反应为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑。 （　√　） （3）（2024·广东高考）Na与H2O反应生成11.2 L H2，转移电子数目为 NA。 （　×　） （4）（2024·吉林高考）用过氧碳酸钠漂白衣物：Na2CO4具有较强氧化 性。 （　√　） √ √ × √ 高中总复习·化学 目录 （6）（2024·安徽高考）制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO3中和发 酵过程产生的酸。 （　×　） （7）（2023·重庆高考）Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相 同。 （　√　） （5）（2024·安徽高考）加水振荡可鉴别Na2O2和硫黄。 （　√　） × √ √ 高中总复习·化学 目录 3. （2023·广东高考10题）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关 系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与H2O反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与H2O反应生成O2，则b中含共价键 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　由题图可知a、b、c对应的物质分别为Na、Na2O（Na2O2）、 NaOH或a、b、e、d对应的物质分别为Cu、Cu2O、CuO、氢氧化铜。NaOH 和硫酸铜反应生成Cu（OH）2，Cu（OH）2受热分解生成CuO和H2O，所 以存在c→d→e的转化，A合理；钠和Na2O（Na2O2）都能与H2O反应生成 NaOH，B不合理；新制的Cu（OH）2可用于检验葡萄糖中的醛基，C合 理；若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其结构中含共价键和离子键， D合理。 高中总复习·化学 目录 4. （2024·北京高考8题）关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中，不正确 的是（　　） A. 两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B. 可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3 C. 利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去NaHCO3 D. 室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 √ 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，Na2CO3和NaHCO3的溶液中均存在H2O、H2CO3、H＋、 OH－、Na＋、C 、HC ，正确；B项，NaHCO3中加入NaOH溶液会发 生反应：NaOH＋NaHCO3 Na2CO3＋H2O，正确；C项，NaHCO3受热 易分解转化为Na2CO3，而Na2CO3热稳定性较强，利用二者热稳定性差异， 可从它们的固体混合物中除去NaHCO3，正确；D项，室温下Na2CO3和 NaHCO3饱和溶液pH相差较大的主要原因是C 的水解程度远大于 HC ，错误。 高中总复习·化学 目录 课时跟踪检测 目录 1. 下列物质的俗称、化学式、主要用途都正确的是（　　） A. 苏打（NaHCO3）：发酵粉 B. 纯碱（NaHCO3）：用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织 C. 过氧化钠（Na2O2）：可用作深海潜艇的供氧剂 D. 氢氧化钠（NaOH ）：可用于治疗胃酸过多 解析：　碳酸氢钠为小苏打，A错误；纯碱是碳酸钠，B错误；Na2O2可 与H2O、CO2反应生成O2，故可用作供氧剂，C正确；NaOH碱性强、有腐 蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多可以用碳酸氢钠，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 2. 〔教材习题改编〕下列关于钠的叙述中，不正确的是（　　） A. 钠元素在自然界中只以化合态形式存在 B. 钠燃烧时发出黄色的火焰，生成淡黄色固体Na2O2 C. 钠具有很强的还原性，高温下可用于冶炼钛等金属 D. 向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，证明反应生成了 Na2O2 解析：　向钠燃烧后所得固体中滴加蒸馏水，产生大量气泡，若Na未完 全反应，剩余钠与水反应生成NaOH和H2，也能产生大量气泡，故不能证 明反应生成了Na2O2，D错误。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 3. 下列关于钠的氧化物的说法正确的是（　　） A. Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠 B. 在Na2O2与CO2的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是CO2 C. Na2O2和H2O反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.2NA D. Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，后者与水反应生 成氢氧化钠和氧气，A错误；Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，Na2O2 既是氧化剂又是还原剂，B错误；Na2O2与水反应生成NaOH和O2，化学方 程式为2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑，推知生成0.1 mol O2转移的电子 数为0.2NA，C正确；Na2O2不是碱性氧化物，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 4. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物，下列分析不正确 的是（　　） A. Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色 B. 反应④说明Na2CO3的稳定性强于NaHCO3 C. 反应⑥可用于潜水艇中氧气的供给 D. 上述转化中发生的反应均为氧化还原反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成白色固体（碳酸钠）， A正确；碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，反应④可说明Na2CO3的稳定性强 于NaHCO3，B正确；过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，反应⑥可用于潜 水艇中氧气的供给，C正确；反应③④中没有元素化合价变化，不是氧化 还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 5. 有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是 （　　） 选项 操作 判断 A 分别加入澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3 B 分别加入等浓度的稀盐酸 反应较剧烈者为NaHCO3 C 分别加入CaCl2溶液 产生沉淀者为Na2CO3 D 逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　分别加入澄清石灰水，有关反应为Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH，Ca（OH）2＋2NaHCO3 CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O， 两者均产生白色沉淀，现象相同，A错误；加入等浓度的稀盐酸时， NaHCO3溶液反应更剧烈，B正确；Na2CO3、NaHCO3与CaCl2反应均生成 CaCO3白色沉淀，C错误；逐滴加入盐酸时，NaHCO3溶液立即产生气泡， Na2CO3溶液开始无明显现象，后有气泡产生，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 6. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原 因，进行如图所示实验。实验①取反应 后的溶液加入二氧化锰，立即产生大量 气体；实验②③中红色均不褪去。 下列分析错误的是（　　） A. 过氧化钠与水反应产生的气体为O2 B. 过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂 C. 实验②③可证明使酚酞褪色的不是氢氧化钠和氧气 D. 过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　过氧化钠与水反应不需要催化剂，B项错误；实验②③作为对照 实验，可证明氢氧化钠和氧气不能使酚酞溶液褪色，C项正确；根据实验 ①的现象可判断过氧化钠与水反应可能生成了H2O2，H2O2在MnO2作催化 剂的条件下分解产生O2，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 7. 如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确 的是（　　） 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量 Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢 氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对； 有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反 应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对； 有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对； 有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对； 有关系 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　A项，向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，Ⅰ 错，判断错误，错误；C项，金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变 质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，错误；D项，碳 酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点膨松，与碳酸氢钠可与盐酸反应无 关系，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 8. （2025·河北沧州示范高中联考）在120 ℃下，将V mL的CO2和H2O （水蒸气）通入足量的过氧化钠，充分反应后发现电子转移为1 mol，则下 列说法正确的是（　　） A. 过氧化钠的摩尔质量为78 B. 整个过程消耗的过氧化钠为156 g C. 充分反应后气体在120 ℃体积为0.4V mL D. V mL的CO2和H2O（水蒸气）质量可能为31 g √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　摩尔质量的单位为g·mol－1，A错误；CO2和H2O（水蒸气）通 入足量的Na2O2，发生的反应是2CO2＋2Na2O2 2Na2CO3＋O2，2H2O＋ 2Na2O2 4NaOH＋O2↑，转移1 mol 电子时，消耗过氧化钠78 g，B错 误；根据题给信息分析，没有给定气体的压强，不能计算充分反应后气体 的物质的量和气体体积，C错误；电子转移为1 mol时，需要消耗水和CO2 的总物质的量为1 mol，其质量可能在18 g～44 g之间，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 9. （2026·杭州外国语学校检测）利用如下装置验证Na2O2可做供氧剂，下列说法错误的是（　　） A. 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B. 装置丙中固体由淡黄色变为白色 C. 装置丁的作用是吸收未反应的CO2 D. 若用CaC18O3进行实验，可收集到18O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素的化合价即 升高被氧化又降低被还原，Na2O2即是反应的氧化剂又是还原剂，则用 CaC18O3进行实验时，不可能收集到18O2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 10. （2025·湖南长沙检测）某实 验小组为了粗略测定过氧化钠的纯 度，称取m g样品，并设计用如图 装置来测定过氧化钠的质量分数。 下列说法错误的是（　　） A. B的作用为除去CO2中的HCl，B与C之间必须增加浓硫酸洗气装置 B. D中NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2 C. 实验结束读数时，调整量筒使E、F中液面高度相同 D. F中读出体积折算成标准状况下为a L，则样品中过氧化钠的质量分数 为 ×100％ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 解析：　Na2O2和CO2、水都能反应放出氧气，则B与C之间不用增加浓硫 酸洗气装置，A错误；本实验需要除去氧气中混有的CO2气体，故D中 NaOH溶液的作用是吸收未反应的CO2，B正确；实验结束读数时，应调整 量筒使E、F中液面高度相同，使E中气体压强和外界大气压相等，便于换 算氧气的物质的量，C正确；F中读出体积折算成标准状况下为a L，则生 成氧气的物质的量为 mol，根据反应2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 可知，样品中过氧化钠的物质的量为 mol×2＝ mol，故其质量分数 为 ×100％＝ ×100％，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 11. Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。 （1）请写出Na2O2的电子式： ，其中化学键 的类型为 ，氧元素的化合价为 ⁠。 Na＋[︰ ︰ ︰]2－Na＋　 离子键、非极性共价键　 －1　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （2）用化学方程式解释使酚酞溶液变红的原因： ⁠ ，依据实验现象推测红色褪去的原因是 ⁠ ⁠。 （3）用离子方程式解释加入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色的原 因： ⁠。 2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2↑ 反应生成的H2O2 具有漂白作用（或反应生成的H2O2氧化了酚酞） 2Mn ＋5H2O2＋6H＋ 2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （4）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠和氧气外，还 存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 ⁠ ，其反应类型为 ⁠。 解析：Na2O2与H2O反应有中间产物H2O2生成，H2O2有强氧化性，可以使 变红的酚酞溶液褪色。同时H2O2中－1价的氧元素也具有还原性，会被强 氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化为氧气。 Na2O2＋2H2O 2NaOH＋ H2O2 复分解反应 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 12. Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行 鉴别。回答下列问题： （1）与酸反应的差异。甲组同学进行了如下4组实验。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 其中实验 和 （填实验序号）可以鉴别Na2CO3和NaHCO3，实 验现象分别是 ⁠ ⁠。 解析：碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气泡，碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡，因此实验①和②可以鉴别 Na2CO3和NaHCO3。 ①　 ②　 碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始无现象，后来产生气 泡；碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸，开始就有气泡产生　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 （2）热稳定性差异。乙组同学设计如下装置进行实验（加热及夹持装置 省略）。 ①将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管放入甘油浴加热（甘油沸点为290 ℃），目的是 　提供较高温度，便于盐分解实验 　。 提供较高温度，便于盐分解实验 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，a、b试管中的实验现象分别 为 　 　、 　 体析  　 。 ③b试管中发生反应的化学方程式为 　  　 。 解析： ②该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体、水和碳酸钠，二氧化碳气体与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠晶体。 a试管中开始有少量气泡，后来无现象 b试管中有气泡，后有晶 体析出 CO2＋H2O＋Na2CO3 2NaHCO3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 高中总复习·化学 目录 $