重庆市人教版高中化学必修一学案:4.4氨 硝酸 硫酸

第四节 氨 硝酸 硫酸 第一课时 【考纲要求】 1、能说出氨的物理性质 2、能熟练准确说出氨的化学性质及氨的实验室制法3、学会运用铵盐的化学性质，认识铵盐在生产中的应用 4、会运用并解释铵根离子的检验方法及原理 【自主学习】 一．氨的合成 1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。 2. 是氮最丰富的来源。将 态的氮转化为 叫做氮的固定。 3.工业上用 和 合成氨，化学方程式为： 　　　　　　　 。 二．氨的性质： 1、氨的物理性质：氨是 色， 　　 气味的气体，密度比空气 　 ，易液化， 液氨可作致冷剂。 溶解于水且溶解速度 　 ，在常温下，1体积水大约可以溶解　　 体积氨气，氨的水溶液叫做 。 思考：（1）实验室如何收集NH3?（2）氨水可以导电，氨是电解质吗？ 2、氨的化学性质： （1）与水反应 ①氨水显 性，原因（用化学方程式表示）： 思考：如果用湿润的红色石蕊试纸接触氨，现象： NH3是中学化学唯一能使湿润的 石蕊试纸变 的气体！ ②氨水中所具有的微粒： [来源:学,科,网]（2）与酸的反应： 实验探究： 实验步骤 用两根玻璃棒分别在 　　 　 和 　　　 里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。 实验现象 当两根玻璃棒靠近时，产生大量 　　　 。 实验结论[来源:学科网ZXXK] 中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 　 小颗粒。 化学方程式： 。 思考：改为硝酸呢？ 方程式： 改为硫酸呢？ 方程式：