重庆市人教版高中化学必修一学案:1.2化学计量在实验中的应用

第二节 化学计量在实验中的应用 第1课时 物质的量的的单位——摩尔 【考纲要求】 1.了解物质的量及其单位、物质的量与微观粒子数之间的关系。 2. 掌握摩尔质量的概念及物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。[来源:Z*xx*k.Com] 3. 通过学习及应用，培养演绎推理、归纳推理的能力。 【自主学习】 一、物质的量 1．物质的量是一个物理量，物质的量是国际单位制中七个_____________________之一，它表示____________________________________。其符号为_______，单位是____________。 2．1摩尔基准的确定：______________________________________，数值上约等于___________，人们将该数值命名为__________________________，用符号_____表示，即__________________。 练习： 1．计算下列物质中所含的微粒个数 （1）1molH2O含有_________个H2O分子（2）0.25mol CO2含有___________个CO2分子 （3）0.3molMg2+含有____________个Mg2+离子 2．计算物质的量：（1） 3.01×1023个O2分子 （2）1.505×1022个SO42-离子 二、物质的量、微粒数和阿伏加德罗常数之间的关系 物质的量（ ）、物质所含的微粒数（N）与阿伏加德罗常数（ ）的关系： 思考：判断下列说法是否正确，并分析原因 （1）1 mol小米（2）1 mol Fe（3）1 mol 氢 使用物质的量描述物质数量时应注意：1、 2、 练习：（1）0.5molO2中含有________个氧分子，______个氧原子即_______mol氧原子。 （2）溶质为0.3mol的H2SO4溶液中含有________molH+，________molSO42-。 （3）________mol Fe3O4中含有1mol O，含有________mol Fe。 （4）1个O原子中含有__个电子，1molO中含有___mol电子。1molH2O分子中含有___mol电子 三、摩尔质量 1．相对原子