精品解析：重庆市开州区开州初中教育集团2025-2026学年九年级下学期5月期中化学试题

开州初中教共体2025-2026下九年级第二次测试 化学试卷 （试题共70分；考试时间：与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆有丰富的地方文化与特色技艺，下列描述中属于化学变化的是 A. 编织荣昌夏布 B. 捏制重庆面塑 C. 烤制磁器口陈麻花 D. 雕刻大足石刻 【答案】C 【解析】 【详解】编织荣昌夏布、捏制重庆面塑、雕刻大足石刻，都只是改变了原材料的外形，均没有新物质生成，均属于物理变化；烤制磁器口陈麻花时，面粉、油脂等原料会发生焦化、蛋白质变性等复杂反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 【答案】D 【解析】 【详解】A. 徐寿是中国近代化学启蒙者，核心贡献是翻译化学著作、传播基础化学知识，不符合题意。 B. 徐光宪是我国稀土化学研究奠基人，被称为“中国稀土之父”，不符合题意。 C. 闵恩泽是石油化工催化剂专家，主攻石油炼制相关技术研究，不符合题意。 D. 侯德榜发明了“联合制碱法”（又称侯氏制碱法），为我国纯碱、氮肥工业发展作出巨大贡献，符合题意。 3. 每年的5月31日是“世界无烟日”，下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标为“禁止燃放鞭炮”； B、该图标为“禁止携带火种”； C、该图标为“禁止吸烟”； D、该图标为“禁止堆放易燃物”。 4. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 空气、水银 B. 冰水混合物、矿泉水 C. 不锈钢、石油 D. 液氧、烧碱 【答案】B 【解析】 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。 【详解】A、空气含氮气、氧气等多种物质，属于混合物；水银是金属汞，属于纯净物，不符合要求，错误。 B、冰水混合物只含水一种物质（冰和水是同种物质的不同状态），属于纯净物；矿泉水含水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物，符合要求，正确。 C、不锈钢是铁合金，含铁、碳等多种物质，属于混合物；石油含多种烃类物质，属于混合物，不符合要求，错误。 D、液氧是液态氧气，属于纯净物；烧碱是氢氧化钠的俗称，属于纯净物，不符合要求，错误。 5. 下列药品中，不需要密封保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 氨水 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存。 B、浓硫酸具有吸水性，需要密封保存。 C、食盐不需要密封保存。 D、氨水具有挥发性，需要密封保存。 故选C。 6. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 B. 油锅不慎着火可用锅盖盖灭 C. 高炉炼铁利用了一氧化碳的还原性 D. 涂油漆可防止钢铁材料生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧燃料电池能量转化形式为化学能转化为电能，不是电能转化为化学能，错误； B、锅盖盖灭油锅着火的原理是隔绝可燃物与氧气（空气）的接触，符合灭火原理，正确； C、高炉炼铁的核心反应是高温下一氧化碳还原铁的氧化物得到单质铁，利用了一氧化碳的还原性，正确； D、钢铁生锈需要同时接触氧气和水，涂油漆可隔绝钢铁与氧气、水的接触，能有效防锈，正确。 7. 进行粗盐提纯实验时，操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐溶液 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量粗盐时，应遵循“左物右码”的原则，操作正确； B、量筒仅用于量取一定体积的液体，不能用于溶解粗盐，溶解粗盐应在烧杯中进行，操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，该操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁，操作错误； D、加热后的蒸发皿温度很高，不能直接用手拿，需用坩埚钳夹取移走，操作错误。 8. 关于微型空气质量“检测站”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物 B. 空气质量指数越高，污染程度越低 C. 一氧化碳会与血红蛋白结合使人中毒 D. 酸雨的形成是因为空气中含二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的正常组成成分，不属于空气污染物，错误。 B、空气质量指数越高，代表空气污染程度越高，错误。 C、一氧化碳极易与人体血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧能力，最终导致人体缺氧中毒，正确。 D、酸雨主要由空气中的二氧化硫、氮氧化物等气体溶于雨水形成，二氧化碳含量升高会引发温室效应，和酸雨成因无关，错误。 9. 华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. 是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中含有20个原子 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D. Vc是一种有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，是由Vc分子构成，不是由三种原子直接构成的，故选项说法不正确。 B、Vc是由Vc分子构成的，1个Vc分子由6个碳原子、8个氢原子和6个氢原子构成，共个原子，故选项说法不正确。 C、Vc中C、H、O的质量比为，故选项说法不正确。 D、Vc是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 10. 镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是 A. 镝元素属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66 C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 【答案】B 【解析】 【详解】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数，中间为元素名称，下方数字为相对原子质量，且原子中：原子序数=质子数=核外电子数，中子数≈相对原子质量-质子数。 A. 镝带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B. 镝的质子数为66，中子数≈162.5-66≈97，不是66，表述错误。 C. 原子中核外电子数=原子序数=66，表述正确。 D. 单元格下方数字为相对原子质量，镝的相对原子质量为162.5，表述正确。 11. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，由图可知，甲为二氧化碳，属于氧化物，选项正确； B、丙的一个分子中含有两个氧原子，丙为氧气，化学式为O2，选项错误； C、化学反应前后原子的个数不变，选项正确； D、乙是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性，能作燃料，选项正确； 故选B。 12. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 水电解生成了氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成 C. 中和反应的生成物是盐和水，则生成物是盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，而均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，错误； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，正确； C、中和反应的定义是酸和碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应都能生成盐和水，但不属于中和反应，错误； D、能使无色酚酞试液变红的是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠属于盐，但其水溶液呈碱性，也能使酚酞变红，错误。 13. 金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物、、等在生产、生活中用途广泛。下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 可治疗胃酸过多 B. 电解水时加入增强水的导电性 C. 金属钠可用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应可能产生氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠呈弱碱性，可与胃酸的主要成分发生反应，且腐蚀性弱，可用于治疗胃酸过多，正确。 B、纯水导电能力极弱，溶于水可电离出自由移动的和，能显著增强水的导电性，正确。 C、金属钠性质活泼，除了能和空气中的氧气反应外，还可与空气中的水、二氧化碳发生反应，会导致测定结果大于空气中氧气的实际含量，因此不能用来测定空气中氧气含量，错误。 D、化学反应前后元素种类不变，金属钠与水能反应，水中含有氢元素，可能产生氢气。正确。 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、和水反应生成，本身就能使紫色石蕊试液变红，无论是否混有，现象一致，无法检验，错误。 B、不仅和杂质反应，也会和原物质反应生成沉淀，消耗原物质，不符合除杂要求，错误。 C、固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，通过测定温度可以鉴别二者，正确。 D、氯酸钾完全分解后的固体是可溶的和难溶的，给出操作只能回收，还需要蒸发滤液得到才能完成分离，错误。 15. TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图2可知，ab段TDS值几乎不变，说明此时二氧化碳与氢氧化钙几乎没有反应，水中溶解的物质几乎没有发生改变，不符合题意； B、bc段TDS值逐渐减小，说明此时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水， 氢氧化钙被消耗，且生成的碳酸钙难溶于水，水中溶解的物质减少，故TDS值减小，故此时澄清石灰水逐渐变浑浊，不符合题意； C、cd段TDS值逐渐增大，说明水中溶解的物质变多，是因为碳酸钙与二氧化碳、水反应生成了碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，故浑浊的石灰水逐渐变澄清，不符合题意； D、c点时，TDS值最小，说明此时水中溶解的物质最少，则此时生成碳酸钙的质量达到最大，符合题意。 故选D。 二、填空题（本大题包括5个小题） 16. 请用化学用语填空。 （1）2个铵根离子____； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子____； （3）标出NaClO中氯元素的化合价____； （4）火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）燃烧的化学方程式为，X的化学式为____。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 铵根离子符号为，表示多个离子时在离子符号前加对应数字，因此2个铵根离子为。 【小问2详解】 甲烷由分子构成，由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，因此对应粒子为甲烷分子。 【小问3详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为x，，解得，化合价需标注在对应元素符号正上方，正负号在前、数字在后。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前共有2个、8个、6个、8个，反应后已有2个、6个、4个，可知4个X含有8个、4个，因此1个X的化学式为。 17. 重庆市开州区谭家镇冷水鱼养殖基地，依托优质山泉水资源发展生态养殖。 （1）许多大型养殖基地为节约用电、绿色养殖，在基地安装太阳能路灯供电，太阳能属于新能源，下列还属于新能源的是       （填序号）： A. 煤 B. 核能 C. 生物质能 D. 天然气 （2）自来水净化常使用到活性炭，其作用是____________； （3）碳酸钾溶液的酸碱性与碳酸钠溶液相似，鱼塘水体中适量投放草木灰（含碳酸钾）可调节水体酸碱度，投入草木灰后，水体的pH值____（填“增大”或“减小”）；在农业中，碳酸钾属于____（填化肥类别）。 【答案】（1）BC （2）吸附水中的色素和异味 （3） ①. 增大 ②. 钾肥 【解析】 【小问1详解】 煤、天然气是传统化石能源，属于不可再生能源；核能、生物质能属于新能源，故选BC。 【小问2详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，净水时可吸附水中的色素、异味等杂质。 【小问3详解】 碳酸钠溶液呈碱性，碳酸钾溶液性质与其相似也呈碱性，加入后水体碱性增强，pH增大； 碳酸钾含有植物生长必需的钾元素，属于钾肥。 18. 2026年春晚智能机器人广泛亮相，多数机器人框架中含铝合金，外壳搭配工程塑料。 （1）工程塑料属于____（填“天然”或“合成”）高分子材料； （2）固态锂电池通过反应为机器人提供电能，该反应属于_______（填基本反应类型）； （3）常温下铝制品耐腐蚀的原因是______________（用化学方程式解释） （4）铝可加工成各种构件，利用了金属良好的_____性。 （5）如图所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为_____。 【答案】（1）合成 （2）置换反应 （3） （4）延展 （5）氯化锌（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应； 【小问3详解】 常温下铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻碍内部铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀； 【小问4详解】 略； 【小问5详解】 三种金属活动性为，采用“两金夹一盐”的验证方法，选择铝片、铜片和活动性居中的锌的可溶性盐溶液，如氯化锌溶液，铝能与氯化锌反应生成氯化铝和锌，有固体析出，说明铝比锌活泼，铜与氯化锌不反应，无明显现象，说明锌比铜活泼，可以验证三种金属的活动性顺序。 19. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况。 （1）A点含义 __________； （2）t3℃时，50 g水中加入30 g甲形成的溶液质量为 ____； （3）气体的溶解度随温度变化的情况与曲线 ____（选填“乙”或“丙”）相似； （4）若图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是 ____（填“甲”、“乙”或“丙”）； （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小关系由大到小为 ________。 【答案】（1）t2℃时，甲和丙的溶解度相等 （2）70 g （3）丙 （4）丙 （5）乙>甲>丙 【解析】 【小问1详解】 溶解度曲线的交点表示对应温度下两种物质溶解度相等，A点是甲、丙曲线在t2℃的交点，所以表示甲、丙在此温度下溶解度相等。 【小问2详解】 t3℃时甲的溶解度为40g，即100g水最多溶解40g甲，因此50g水最多溶解20g甲，溶液质量=50g水+20g溶质=70g。 【小问3详解】 气体溶解度随温度升高而减小，和丙的溶解度随温度变化的趋势一致。 【小问4详解】 生石灰和水反应放热，温度升高，饱和溶液变浑浊说明溶质溶解度随温度升高而减小，符合丙的溶解特性。 【小问5详解】 降温到t2℃时，甲、乙变为t2℃的饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲；丙降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数和t3℃时饱和溶液的质量分数相等，t3℃时丙的溶解度小于t2℃时甲的溶解度，因此甲的质量分数大于丙，最终顺序为乙＞甲＞丙。 20. 海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： （1）步骤1前将贝壳粉碎的目的是 _________，步骤1用制备 ______（填“可以”或“不可以”）通过一步反应完成； （2）写出步骤2得到氢氧化镁的化学方程式 _______________； （3）步骤4中一般使用到氩气，目的是______________； （4）流程中可循环利用的物质是 _____（填化学式）。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 不可以 （2） （3）作保护气，防止镁被氧化 （4） 【解析】 【小问1详解】 略； 需先高温分解为，再与水反应生成，无法一步实现转化。 【小问2详解】 步骤2为浓盐水中的与发生复分解反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钙。 【小问3详解】 氩气化学性质稳定，可隔绝空气，避免活泼金属镁在高温条件下与氧气等反应被氧化。 【小问4详解】 步骤4生成的与反应得到，可回到步骤3溶解，属于可循环利用的物质。 三、实验题（本大题包括两个小题） 21. 甲烷是一种较清洁的能源。某小组在实验室制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是_____________，该反应的化学方程式为___________； （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 ____（填字母序号）； （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是___________（写1种即可）； （4）下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有       （填字母序号）。 A. 火焰呈淡蓝色 B. 干燥的烧杯壁出现水雾 C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 【答案】（1） ①. 防止冷凝水倒流使试管炸裂 ②. （2）A （3）排水法（或向下排空气法） （4）BC 【解析】 【小问1详解】 略； 甲是固体加热型反应，试管口有棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，化学方程式略。 【小问2详解】 检查装置气密性，用手握住试管，试管内气体膨胀，如气密性良好，少量气体通过导管从水中逸出，则现象为A。 【小问3详解】 甲烷难溶于水，可用排水法收集。密度比空气小，可以使用向下排空气法收集。 【小问4详解】 化学反应前后元素的种类。氧气中只有氧元素，甲烷和氧气点燃，在干燥的烧杯壁出现水雾，说明有水生成，可证明甲烷中含有氢元素。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊，说明有二氧化碳生成，可证明甲烷中含有碳元素。故选BC。 22. CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）a点的实验现象为_______。 （4）b点发生反应的化学方程式为_______。 （5）c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A. B. C. D. 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）红 （3）产生气泡 （4） （5） （6）盐酸易挥发，蒸发时盐酸变为气体逸出 （7）D 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，如果恰好完全反应（或碳酸钙过量），则废液中的溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想二：、HCl； 【小问2详解】 紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色，说明溶液中含HCl，则猜想二成立； 【小问3详解】 由以上分析可知，废液中的溶质是氯化钙、氯化氢，滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，a点时是碳酸钠和稀盐酸的反应，则现象是：产生气泡； 【小问4详解】 b点时发生反应为氯化钙和碳酸钠的反应； 【小问5详解】 c点时碳酸钠过量，盐酸、氯化钙均已经完全反应，碳酸钠和盐酸、氯化钙均反应生成了氯化钠，则此时溶液中的溶质是：NaCl、； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，可加入过量的碳酸钙除去盐酸，然后过滤除去碳酸钙，从而除去杂质，不选择氧化钙和氢氧化钙，是因为若不用指示剂，无法判断反应是否恰好反应，容易引入杂质氢氧化钙，一般不选择钙，因为钙的化学性质比较活泼，反应剧烈，容易引发危险。 四、计算题（本大题包括1个小题） 23. 某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是_______。 （2）若用98%的浓硫酸来配制100g该稀硫酸，所需水的质量为_______。 （3）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 【答案】（1）1:2 （2）90g （3）解：设消耗氧气的质量为y，生成的硫酸铜的质量为z ， y=1.6g ， z=16g 则反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是： 答：反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是14.8%。 【解析】 【小问1详解】 CuSO4中硫、氧元素的质量比是：； 【小问2详解】 解：10g滤渣中铜的质量为 设100g稀硫酸中溶质的质量为x ， x=9.8g               则所需浓硫酸的质量为：9.8g÷98%=10g，则所需水的质量为：100g-10g=90g 答：所需水的质量为90g； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开州初中教共体2025-2026下九年级第二次测试 化学试卷 （试题共70分；考试时间：与物理共用120分钟） 注意事项： 1．试题的答案书写在答题卡（卷）上，不得在试题卷上直接作答。 2．作答前认真阅读答题卡（卷）上的注意事项。 3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡（卷）一并收回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本大题包括15个小题，每小题2分，共30分）每小题只有一个选项符合题意。 1. 重庆有丰富的地方文化与特色技艺，下列描述中属于化学变化的是 A. 编织荣昌夏布 B. 捏制重庆面塑 C. 烤制磁器口陈麻花 D. 雕刻大足石刻 2. 发明“联合制碱法”，为我国近代化学工业做出巨大贡献的科学家是 A. 徐寿 B. 徐光宪 C. 闵恩泽 D. 侯德榜 3. 每年的5月31日是“世界无烟日”，下列图标中表示“禁止吸烟”的是 A. B. C. D. 4. 下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 空气、水银 B. 冰水混合物、矿泉水 C. 不锈钢、石油 D. 液氧、烧碱 5. 下列药品中，不需要密封保存的是 A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 食盐 D. 氨水 6. 化学与人类生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池是把电能转变为化学能的装置 B. 油锅不慎着火可用锅盖盖灭 C. 高炉炼铁利用了一氧化碳的还原性 D. 涂油漆可防止钢铁材料生锈 7. 进行粗盐提纯实验时，操作正确的是 A. 称量粗盐 B. 溶解粗盐 C. 过滤粗盐溶液 D. 移走蒸发皿 8. 关于微型空气质量“检测站”跨学科实践活动，下列说法正确的是 A. 二氧化碳是空气污染物 B. 空气质量指数越高，污染程度越低 C. 一氧化碳会与血红蛋白结合使人中毒 D. 酸雨的形成是因为空气中含二氧化碳 9. 华蓥黄花梨是我市的特产，它含有丰富的维生素C、钙、磷、钾等物质。其中维生素C(简称Vc，化学式为)是一种水溶性物质，其水溶液呈酸性。关于Vc的说法正确的是 A. 是由C、H、O三种原子构成的化合物 B. Vc分子中含有20个原子 C. Vc分子中C、H、O的质量比是3：4：3 D. Vc是一种有机物 10. 镝在永磁材料、新能源汽车中应用广泛。根据下图元素周期表信息，下列说法错误的是 A. 镝元素属于金属元素 B. 镝原子的中子数为66 C. 镝原子的核外电子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 11. 科学家利用新研制的含镧催化剂，实现了如图所示的物质转化。下列说法错误的是 A. 甲为氧化物 B. 丙的化学式为2O C. 反应前后原子个数不变 D. 生成的乙可用作燃料 12. 推理是学习化学的一种方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B. 水电解生成了氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成 C. 中和反应的生成物是盐和水，则生成物是盐和水的反应一定是中和反应 D. 碱溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱溶液 13. 金属钠的性质活泼，可与、、等物质反应，钠的化合物、、等在生产、生活中用途广泛。下列有关金属钠及其化合物的说法中不正确的是 A. 可治疗胃酸过多 B. 电解水时加入增强水的导电性 C. 金属钠可用来测定空气中氧气含量 D. 金属钠与水反应可能产生氢气 14. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A 中混有气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 B 溶液中混有少量 除杂 加入溶液至不再产生沉淀，过滤 C 和固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 D 氯酸钾在二氧化锰催化加热条件下完全分解后的固体物质 分离 先加入水溶解、过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 15. TDS是衡量水中可溶性固体含量的指标，TDS值越高表示水中溶解的物质越多。将TDS传感器浸入澄清石灰水，往石灰水中通入二氧化碳（图1），采集TDS值，绘制出TDS与时间变化的曲线（图2）。下列说法错误的是 A. ab段CO2与Ca(OH)2几乎没有反应 B. bc时间段内，澄清石灰水逐渐变浑浊 C. cd时间段内，浑浊的石灰水逐渐变澄清 D. d点处生成的碳酸钙质量达到最大 二、填空题（本大题包括5个小题） 16. 请用化学用语填空。 （1）2个铵根离子____； （2）保持甲烷化学性质的最小粒子____； （3）标出NaClO中氯元素的化合价____； （4）火箭燃料偏二甲肼（C2H8N2）燃烧的化学方程式为，X的化学式为____。 17. 重庆市开州区谭家镇冷水鱼养殖基地，依托优质山泉水资源发展生态养殖。 （1）许多大型养殖基地为节约用电、绿色养殖，在基地安装太阳能路灯供电，太阳能属于新能源，下列还属于新能源的是       （填序号）： A. 煤 B. 核能 C. 生物质能 D. 天然气 （2）自来水净化常使用到活性炭，其作用是____________； （3）碳酸钾溶液的酸碱性与碳酸钠溶液相似，鱼塘水体中适量投放草木灰（含碳酸钾）可调节水体酸碱度，投入草木灰后，水体的pH值____（填“增大”或“减小”）；在农业中，碳酸钾属于____（填化肥类别）。 18. 2026年春晚智能机器人广泛亮相，多数机器人框架中含铝合金，外壳搭配工程塑料。 （1）工程塑料属于____（填“天然”或“合成”）高分子材料； （2）固态锂电池通过反应为机器人提供电能，该反应属于_______（填基本反应类型）； （3）常温下铝制品耐腐蚀的原因是______________（用化学方程式解释） （4）铝可加工成各种构件，利用了金属良好的_____性。 （5）如图所示实验能比较出铝、铜、锌的金属活动性，a和b是金属单质，则c溶液中的溶质为_____。 19. 如图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是对某物质的饱和溶液进行实验时的变化情况。 （1）A点含义 __________； （2）t3℃时，50 g水中加入30 g甲形成的溶液质量为 ____； （3）气体的溶解度随温度变化的情况与曲线 ____（选填“乙”或“丙”）相似； （4）若图2滴入水后，饱和溶液变浑浊，则该饱和溶液的溶质是 ____（填“甲”、“乙”或“丙”）； （5）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t2℃，三种溶液中溶质的质量分数的大小关系由大到小为 ________。 20. 海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： （1）步骤1前将贝壳粉碎的目的是 _________，步骤1用制备 ______（填“可以”或“不可以”）通过一步反应完成； （2）写出步骤2得到氢氧化镁的化学方程式 _______________； （3）步骤4中一般使用到氩气，目的是______________； （4）流程中可循环利用的物质是 _____（填化学式）。 三、实验题（本大题包括两个小题） 21. 甲烷是一种较清洁的能源。某小组在实验室制取甲烷并验证其组成。 （1）装置甲还可以制取氧气，用该装置制取氧气时试管口略向下倾斜的原因是_____________，该反应的化学方程式为___________； （2）实验前，用图乙所示方法检查装置气密性时，如果气密性良好，很快会出现的现象是 ____（填字母序号）； （3）甲烷难溶于水，密度比空气的小，实验室收集甲烷的方法是___________（写1种即可）； （4）下列能证明甲烷中含有碳、氢元素的现象有       （填字母序号）。 A. 火焰呈淡蓝色 B. 干燥的烧杯壁出现水雾 C. 倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡后溶液变浑浊 22. CaCl2在攀枝花钒钛冶炼与炼钢过程中，可做助溶剂、造渣剂、提纯助剂等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想与假设】 （1）补全猜想：猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性 【探究活动一】取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： （2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成________色，证明猜想二成立。 乙组同学用图1装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2。 【数据分析】乙组同学对图2数据进行讨论分析，证明猜想二成立。 （3）a点的实验现象为_______。 （4）b点发生反应的化学方程式为_______。 （5）c点对应溶液中全部溶质的化学式为_______。 【探究活动二】 （6）丙组同学提出直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流与反思】 （7）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。在不借助其他试剂和仪器的情况下，除去废液中对空气造成污染的物质，建议最好先在废液中加入下面_______ (填选项序号)试剂。 A. B. C. D. 四、计算题（本大题包括1个小题） 23. 某金属板处理后的滤渣中含有金属Cu、Ag、金（Au），利用反应：，可回收其中的Ag、Au。将10g金属板滤渣加入到100g稀硫酸中，并通入适量氧气，加热，恰好完全反应后过滤，得到3.6g固体。试回答下列问题： （1）CuSO4中硫、氧元素的质量比是_______。 （2）若用98%的浓硫酸来配制100g该稀硫酸，所需水的质量为_______。 （3）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $