河南平顶山市叶县高级中学2025-2026学年高一下学期6月月考 化学试题

**基本信息** 2025-2026学年高一6月月考化学试题，以5G芯片、可循环聚酯塑料等真实情境为载体，覆盖元素化合物、实验探究、反应原理等核心内容，融合化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|硅及其化合物、实验装置分析、化学与生活|以杭州亚运会机器人芯片材料考查二氧化硅性质，体现科技前沿| |非选择题|4题/58分|过氧化钙制备、电解锰阳极渣处理、有机合成、碳中和反应原理|结合碳中和设计CO₂合成二甲醚综合题，考查热化学与平衡计算，凸显科学态度与责任|

2025-2026学年下学期高一6月月考 化学参考答案 选择题 1-5：DDCBC 6-10：ABCCD 11-14：DDCB 15．（15分） 三颈烧瓶 防倒吸 过氧化氢的利用率 向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2—3次 3 16、(1) 矿石粉碎、适当升温等 稀硫酸 3:2 (2)Fe（OH）3 (3) Ca2++MnF2-=CaF2+Mn2+ (4) 17． (13分) (1)作催化剂(吸水剂) (2) 起定位作用，确保硝基引入甲氧基邻位 (3)醚键、氨基 (4) 加成反应 +H2O (5) 10 、、(任填一种) 18．（16分） (1)   (2) 减小 < n (3) 0.1 不变 90.9% (4) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期高一6月月考 化学试题 第I卷（选择题） 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1．下列说法正确的是 A．硅酸不溶于水，因此不与NaOH溶液反应 B．据SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反应，可推知硅酸酸性比碳酸酸性强 C．硅太阳能电池、石英光导纤维和计算机芯片所用的材料都是Si D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的 2．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是    A．用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性 B．加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和碳酸氢钠固体 C．用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀 D．用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体 3．利用如图装置探究铜与浓硝酸反应所得气体产物的性质：将铜丝插入溶液中，当Ⅲ中产生白色絮状沉淀时，将铜丝拔出脱离液面。下列叙述错误的是 A．铜丝替代铜屑，体现绿色化学理念 B．Ⅲ中长颈漏斗起平衡气压的作用 C．Ⅱ中产生“白烟”，则说明发生了氧化还原反应 D．若铜丝不拔出，则最终Ⅲ中可能得到透明溶液 4．化学与生产、生活和社会密切相关。下列叙述错误的是 A．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于新型无机非金属材料 B．杭州亚运会吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅 C．制作宇航服使用的聚酰胺纤维属于合成有机高分子材料 D．含氟牙膏可以预防龋齿，其化学原理与沉淀溶解平衡有关 5．化合物Z是一种药物的重要中间体，其部分合成路线如图所示： 下列说法错误的是 A．X的同分异构体中一定无芳香族化合物 B．可用质谱仪测出Y的相对分子质量 C．(Q)与Z互为同分异构体，且Q能与溶液反应得到 D．X、Y、Z均属于烃的衍生物 6．下列说法不正确的是 A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为、杂化 C．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基 D．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的 7．向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4) C．②中的现象体现了Ag+的氧化性 D．该实验条件下，SO2与AgNO3反应生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率 8．在甲、乙均为的恒容密闭容器中均充入和，在恒温和绝热两种条件下仅发生反应：，测得压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．放出的热量： B．乙容器中内 C．的转化率： D．平衡常数： 9．一款葡萄糖/燃料电池装置如图所示。下列说法错误的是 A．b为燃料电池的负极，发生氧化反应 B．电极a放电后，附近溶液pH值增大 C．电极b的电极反应式为= D．该燃料电池消耗22.4 L (标准状况)时，理论上可转化葡萄糖120 g 10．我国科学家开发出一类具有优异物理性能的新一代可循环聚酯塑料，其合成路线如下。 下列说法不正确的是 A．的反应属于取代反应 B．中的官能团提高了的活泼性 C．和的最终水解产物相同 D．和互为可逆反应 11．氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示： 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是 A．基态碲原子简化电子排布式为 B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为 C．“还原”过程中，反应的化学方程式为 D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为 12．两种金属形成的合金7.8 g，遇足量水后能生成0.2 g氢气，此合金可能是(　　) A．Li—Na合金 B．Na—K合金 C．Li—K合金 D．Li—Ag合金 13．若将铜丝插入浓硝酸中进行如图（均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，关于该实验，下列分析错误的是 A．控制铜丝插入程度可调节产生气体的速率 B．浓硝酸与铜反应，体现了硝酸的氧化性和酸性 C．a处变红，说明是酸性氧化物 D．蘸有浓溶液的棉花可吸收尾气 14．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：    下列说法正确的是 A．组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1 B．由实验数据可知温度T1＜T2 C．40min时，表格中M对应的数据为0.18 D．该反应只有在高温下才能自发进行 第II卷（非选择题） 15．（15分）过氧化钙是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备过程如下。 Ⅰ.制备 利用反应，在碱性环境下制取的装置如图： (1)的电子式为_______。 (2)写出甲装置中反应的化学方程式_______。 (3)仪器A的名称为_______；仪器B的作用是_______。 (4)乙中反应温度需控制在0℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高的产率和_______。 (5)反应结束后，分离提纯的过程中，洗涤的操作为_______。 Ⅱ.制得产品并定量检测 (6)脱水干燥即得产品。经检测知某产品中含有和，已知受热分解有、和生成。①称取产品，加热，在标准状况下生成气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的溶液得到沉淀，则该产品中的x值为_______。 16（14分）．电解制锰的阳极渣主要成分是，还含有少量PbO、CuO及铁的氧化物，以阳极渣和黄铁矿为原料可制备，其流程如图所示： 已知常温下，，。 (1)加快“酸浸”速率的措施有___________(填两条)。稀酸X为___________(填名称)。“酸浸”时中的铁元素转化为，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (2)滤渣Ⅱ的主要成分为、、___________(填化学式)。 (3)加入时发生反应的离子方程式为___________。如果“净化”所得溶液中的浓度为，则溶液中___________。 (4)溶液中的元素守恒式为___________。加入溶液进行“沉锰”，写出该反应的离子方程式：___________。 17．（13分）K是合成某药物的中间体，一种合成K的路线如图所示。 回答下列问题： (1)B→C中浓硫酸的作用是___________。 (2)D的结构简式为___________。设计A→B、C→D步骤的目的是___________。 (3)E中官能团是___________(填名称)。 (4)G生成J分两步进行，第1步是___________(填反应类型)，第2步是消去反应，写出G→J的总反应化学方程式：___________。 (5)L是G的同系物，L的相对分子质量比G大28，在L的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有___________种(不包括立体异构体)。 ①苯环上连接一个取代基   ②只含一种官能团 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积比为1：1：2：2：4的结构简式为___________(填一种)。 18．（16分）回收利用合成化工制成品是实现碳中和重要途径之一、利用二氧化碳合成二甲醚(DMC)的主要反应有： Ⅰ.   Ⅱ.   (1)和为原料制备气态和水蒸气的热化学方程式是_______。 (2)对于基元反应，若升高反应温度，平衡常数K_______(填“增大”、“减小”或“不变”)；_______(填“>”、“<”或“=”)。 已知：阿伦尼乌斯经验公式为，其中：为正、逆反应的活化能，k为正、逆反应速率常数，R和C为常数。某实验小组依据实验数据获得如图曲线。曲线中表示正反应速率的是_______(填“m”或“n”)。 (3)T℃时，向体积为2L的密闭容器中通入、，同时发生上述两个反应，装置中压强p随着时间t变化如下表： 0 1 2 3 4 5 6 16 13.4 12.8 12.4 12.2 12 12 ①0~2min，反应Ⅱ的化学反应速率_______，若其他条件不变，向该体系中充入，则_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ②平衡时测得水蒸气分压，反应Ⅱ生成的选择性为_______(选择性，保留1位小数)。 ③计算反应Ⅰ的压强平衡常数_______(写计算表达式)。 (4)“直接二甲醚()燃料电池”被称为绿色电源，其工作原理如图所示，写出A电极的电极反应式_______。 第1页 共4页 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $