河南商丘市睢县高级中学2025-2026学年度高一下学期第二次月考 化学试题

高一月考化学参考答案2026061011 一、单项选择题，每题3分，共14题，总分42分。 1 2 3 4 5 6 7 B C C B D D C 8 9 10 11 12 13 14 A A D A B A B 二、填空题，除标注外每空2分，共30个空，总分58分。 15【答案】（1）； 、 （2）； ④ （3）防暴沸； 吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度，有利于析出产物（3分） （4）90% 16【答案】（1）热还原法（1分） （2）①.（1分） ②.氧化镁熔点太高，成本和对装置要求都高 （3）离子交换法、蒸馏法 （4）A （5）①.石油的分馏（1分） ②.、 17.（1）98 kJ （2）0.075 0.225 AD AC （3）甲醇 6 18【答案】①. ②.秒表（或计时器）、温度计 ③.淀粉溶液 ④.＞ ⑤.60 ⑥.2 ⑦.保持溶液总体积不变 ⑧.其他条件不变时，升高温度或者增大反应物的浓度，反应速率均增大 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高一下学期第二次月考化学试题卷 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，只需要将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 I-127 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．食物中的营养物质均为有机物 B．实验室可用福尔马林保存动物标本 C．食品加工时不可添加任何防腐剂 D．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 2．下列关于有机物说法中正确的是 A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应 B．乙烯、乙酸、乙醇均能使紫色的酸性高锰酸钾褪色 C．鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和溶液 D．油脂、淀粉和纤维素都属于天然高分子化合物 3．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 具有氧化性 可用于染料的漂白 B 铵盐具有不稳定性 铵盐农业上常用作化肥 C 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于、的干燥 D Si具有导电性 Si可用于生产光导纤维 4．下列有机物有3种同分异构体的是 A． B． C． D． 5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法正确的是 A．在该过程中，CO断键形成C和O B．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O₂反应过程 C．CO和O生成CO2是吸热反应 D．CO和O生成了具有极性共价键的化合物 6．下列说法正确的是 A．在酸性条件下，的水解产物是和 B．乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇 C．能与NaOH溶液发生反应，分子式为的有机化合物一定是羧酸 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7．如图为含氮物质的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．一定条件下a能转化成b，b也能转化成a B．c是造成光化学烟雾的主要气体之一 C．e可与氧化铜反应生成c或d D．f与g可能为同一种物质 8．丙烯是一种重要的有机原料，其部分转化关系如图。下列说法正确的是 A．可以用溴水鉴别X与Y B．Y易溶于水 C．1 mol丙烯在氧气中完全燃烧时，消耗的质量为96 g D．Z的结构简式为 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的电子数目为 B．1 mol 和1 mol 充分反应生成的数目为 C．1 mol 与足量充分反应后转移电子的数目为 D．标准状况下，22.4 L 中所含原子数目为 10．少量铁粉与100 mL 的稀盐酸反应，因反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变的产量，可采取的措施有 ①加②加固体③滴几滴浓盐酸④加固体⑤加溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓硫酸⑨改用100 mL A．②⑥⑨ B．⑥⑦⑨ C．②⑦⑨ D．②③⑦ 11．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中应进行得最快的是 A． B． C． D． 12．一种信息素分子的结构简式如图所示，下列关于该有机物说法错误的是 A．不属于烃 B．分子中所有碳原子可能共平面 C．可发生取代反应 D．可与溶液反应 13．工业上可通过与催化重整制得合成气：。已知反应的断键过程为吸热过程，成键过程为放热过程，部分化学键键能如表所示。通过上述催化重整反应制备和时的能量变化是 化学键 C—H C=O H—H C≡O(CO) 键能 413 745 436 1075 A．吸收 B．放出 C．吸收 D．放出 14．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向装有和的试管中分别滴加浓盐酸 装的试管中产生黄绿色气体，装的试管中无明显现象 氧化性： C 向蛋白质溶液中加入浓溶液 出现浑浊 蛋白质在溶液中发生了水解，生成了氨基酸 D 往的医用酒精中加入一小粒 钠表面有大量气泡产生 钠能与反应产生 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，实验装置如图所示： （1）试管a中反应的化学方程式为___________________________；若乙醇为，反应完成后，物质的分子中含有的是______________（填化学式） （2）工业上用乙烯水化法生产乙醇，反应化学方程式为______________________________。乙醇在铜丝的催化作用下加热发生反应的化学方程式为_____________________。 （3）a试管中加入碎瓷片的作用是_________________；饱和溶液的作用是__________________。 （4）实验时量取5 mL乙醇（=0.789 g/cm³）和20 mL 4 mol/L的乙酸，在浓硫酸催化作用下充分反应。实验后将试管b中产物进行分离提纯，得到6.336 g产品，则该反应的产率为________________。 16．合理开发和利用自然资源是人类赖以生存的基础。回答下列问题： I．金属矿物的开发利用。 （1）金属的冶炼有多种方法，工业炼铁可采用______________（填“电解法”“热还原法”或“热分解法”）。 （2）已知、的熔、沸点数据如表所示： 物质 熔点 沸点 2852 3600 714 1412 通过电解法冶炼镁时应选用熔融的________________（填化学式），不选用另一种物质的原因为________________。 II．海水资源的开发利用。 （3）任写一种工业上海水淡化的方法：__________________。 （4）NaCl是海水的主要溶质，可用于制备很多重要的化工原料，制备物质______________（填选项字母）的主要过程中不涉及氧化还原反应。 A．纯碱 B．氯气 C．钠 III．化石能源的综合利用。 （5）煤、石油和天然气（主要成分为甲烷）是重要化石能源，其中石油分馏后的产物进行裂解后可得到、、、等重要的化工原料。 ①煤的干馏和石油的分馏均是从化石能源中获得重要化工原料的手段，其中不涉及化学变化的是____________。 ②上述四种有机物中与甲烷互为同系物的是_________________（填化学式）。 17．甲醇是一种优质燃料； （1）已知一定条件下每1 mol 和足量氢气完全反应可生成1 mol气态甲醇（）和1 mol水蒸气并放出49 kJ的热量。请回答：若消耗6 mol氢气，将会放出____________的热量。 （2）为探究用来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，一定条件下发生反应，测得和的浓度随时间变化如图。请回答： 1 从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：=___________。=___________。 ②下列措施中能使增大的是______________。 A．加入催化剂 B．充入，使体系压强增大 C．将从体系中分离 D．升高温度 ③能够说明该反应已达到平衡的是___________________。 A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化 B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化 C．一定条件下，、和的浓度不再变化 D．一定条件下，单位时间内消耗同时生成 （3）以甲醇作燃料的燃料电池如图所示。 ①X处通入的是______________（填“甲醇”或“空气”）；正极的电极反应式为________________。 ②若有生成，理论上通过质子交换膜的的物质的量为_____________________。 18．碘化钾（KI）是白色半透明的六角形结晶或白色颗粒状粉末，在空气中久置能被氧化为碘单质。某学校化学课外小组利用该反应原理探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）写出酸性KI溶液在空气中被氧化成碘单质的离子方程式：_______________。 实验I：探究温度对化学反应速率的影响 在四支试管中各加入浓度均为的KI溶液2 mL，再滴加3 mL同浓度的稀硫酸，同时均滴加2滴指示剂，用不同温度的水浴进行加热。实验现象记录如下表： 试管组号 ① ② ③ ④ 温度/ 30 40 50 60 显色时间/s 240 （2）实验中用到的计量仪器除量筒外，还需要_____________________（写仪器名称）。 （3）滴加的指示剂名称是___________________。 （4）该实验结束后，小组成员得出结论：温度每升高，反应速率增大为原来的2倍。 ①某同学将的KI溶液（含指示剂）置于的水浴中加热，80 s时溶液开始显色，则____（填“”、“”或“”）0.5。 ②上表中___________。 实验Ⅱ：探究硫酸浓度对化学反应速率的影响。常温下，取三支试管，先向其中各加入相同浓度的溶液（含指示剂），再分别加入的硫酸和一定量蒸馏水，其显色时间如下表所示： 组别 硫酸 蒸馏水 显色时间 i 3 0 120 ii 2 140 iii 1 200 （5）_________，实验中加入蒸馏水的目的是____________________________。 （6）通过实验Ⅰ、Ⅱ，本小组得出的实验结论为________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $