《必修第二册》综合质量检测(一)-【数理报】2025-2026学年高一化学必修第二册期末复习专号升级突破大模拟（人教版）

数理极 Mg(0H)2+2H=Mg2++2H20 (5)C HgO OH COOH -CH. 浓硫酸 00C-CH3 COOH +CH,COOH 85-90℃ 15.(1)CH2=CH2 (2)① (3)-C00H (4)浓硫酸、加热 (5)①AD ② 2CH CH2OH 02 2CH,CH0+2H,0③作催化剂 提示：A的产量通常用来衡量一个国家的石 油化工水平，则A为CH2=CH2,与水发生加成 反应生成B为CH,CH,OH,乙醇氧化生成C为 CH,CHO,CH,CHO进一步氧化可得D为 CH,COOH,E是一种无色透明、有香味的油状液 体，由CHCH,OH和CH,COOH发生酯化反应 (取代反应)生成，E为CH,COOCH2CH3. 16.(1)CH,CH2 CH2 CH3 (CH3)CH (2)CH+C,光 CH CI HCI 取代反应 3)CHCH CHCH3 Br2 CH,CHBrCHBrCH3加成反应 (4)CH2=C(CH3)24 CH,=C(CH)2+Br2一→BCH,CBr(CH3)2 17.1.(1)置换 石灰乳原料丰富，成本低 (2)A Ⅱ.(3)溴单质可以氧化乳胶管 (4)易挥发1：1 (5)甲符合，海水中的溴的浓度低，直接蒸 馏成本高，甲流程对溴进行了富集，提高了溴的 浓度，减少能源消耗，降低成本 《必修第二册》综合质量检测（一） 一、单项选择题 1.C2.A 3.C1 工业制粗硅的化学方程式为S02+ 2C 高温 =Si+2C0↑，只能生成C0,A不正确；铜 与稀硝酸反应生成0，故向铜粉中滴加稀硝酸 产生气体的离子方程式为3Cu+8H++2NO= 3Cu2++2N0↑+4H,0,B不正确；浓硝酸见光易 分解生成NO2,故浓硝酸通常显黄色，化学方程 式为4HN03 光图4N0,↑+0，↑+2H,0,C正 个 确；硫与氧气反应只能生成S02,故硫在纯氧中 点燃发出蓝紫色火焰的化学方程式为S+02 点燃 S02,D不正确. 4.D 5.B 6.B 乙烷与氯水不发生化学反应，乙烯与 水制乙醇发生的是加成反应，A项不合题意；淀 粉水解为葡萄糖是取代反应，乙酸和乙醇的酯化 反应也属于取代反应，C项不合题意；乙烯与溴 的四氯化碳溶液发生加成反应，甲烷与CL,发生 取代反应，D项不合题意. 7.C根据图知，B、C是反应物而A、D是生 成物，6s内△n(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、 △n(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(C)= (1.0-0.2)mol=0.8mol、△n(D)=(0.4 参考答案 0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量 数之比等于其变化的物质的量之比=1.2mo: 0.6mo:0.8mo:0.4mol=6:3:4:2,该反应方 程式为3B(g)+4C(g)==6A(g)+2D(g),A 错误；同一段时间内，各物质的反应速率之比等 于其计量数之比，反应进行到1s时，2(A)正= 3u(C)正，B错误；反应进行到6s时，v(B)= 0.6mol=0.05molL1·s1,C正确；向容器 2L×6s 中通入少量稀有气体，容积不变，反应速率将不 变，D错误 8.D15g一CH3(甲基)物质的量为1mol, 1个甲基含9个电子，故1mol甲基含有的电子 数为9N,A正确；在标准状况下，22.4LCH 的物质的量为1mol,1个甲烷分子含有4个极 性共价键，故1mol甲烷含有的极性共价键数目 为4N,B正确；1mol乙烯完全燃烧消耗3mo 氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以 1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗 O2的分子数为3N,,C正确；锌与稀HNO3反应： 3Zn+8HN03=3Zn(N03)2+2N0↑+4H20,消 耗0.3mol锌生成0.2molN0,则消耗0.2mol 锌，生成气体分子数小于0.2NA,D错误， 9.A乙烯与溴发生加成反应生成1,2-二 溴乙烷，溶液橙色逐渐褪去，但生成的1,2-二 溴乙烷溶于CCL4中，液体不分层，A实验中预测 的现象与实际不相符；二氧化硫能使品红溶液褪 色，B实验中预测的现象与实际相符；甲烷不能 使酸性KMnO,溶液褪色，C实验中预测的现象 与实际相符；氯气具有氧化性，能将氯化亚铁氧 化，通入氯气，浅绿色Cl2溶液逐渐变为黄色， D实验中预测的现象与实际相符. 10.CNH,中N显-3价，N2中N显0价， N的化合价升高，根据原电池工作原理，因此电 极a为负极，电极b为正极，A错误；根据原电池 工作原理，阴离子向负极移动，即OH向电极a 移动，B错误；电极a为负极，根据装置图，电极a 的电极反应式为2NH3+6OH-6e=N2+ 6H0,C正确；根据原电池工作原理，电流从正 极经外电路流向负极，即电流从电极b经负载流 向电极a,D错误. 11.B 12.B 题中提取Mg的流程中，发生了分解 反应、化合反应和复分解反应，没有涉及置换反 应，A正确；在高温下，氮气能与镁反应生成 MgN2,不能用氮气来冷却镁蒸气，B错误；反应 ⑥所用的气态氧化剂为氯气，生成烧碱和生成镁 单质时均有氯气产生，可循环利用，降低成本，C 正确；若先提取镁，所得溶液中会残留Ca(OH)2, 再用CL2提取溴时会消耗Cl2,D正确， 二、填空题 H 13.(1)H:CH 羟基 H (2)CH2=CH2 nCH2-CH2 催化剂，ECH,一CH,五 (3)①CH2=CH2+H20 催化剂，CH,CH,OH 22CH.CH.OH+O.CH.CHO+2H.O 14.(1)CaS04·2H20和Na2S04·10H20 CuFeS2 19 (2)①Ⅲ②4110,28③2.5 0.5 自50s开始S02、S03的浓度保持不变 (3)①C+2H,S0,(浓)△C0,↑+2S0,↑ +2H20 ②固体由白色变为蓝色H,0 ③除去C02中的S02,并检验是否除尽 ④酸性高锰酸钾溶液既能检验S02又能除 去C02中的S02,酸性高锰酸钾溶液颜色变浅说 明产物中有S02,而溶液未完全褪色时，说明S02 已经被除尽. 提示：(1)从图2可知X、Y分别代表+6价和 -2价的盐，即Y为CuFeS2,X为CaSO4·2H20、 Na2S04·10H,0. (2)①氧化还原反应的特征是元素的化合 价发生变化，过程I由FS2中-1价的S转化为 S02中+4价的S,故是氧化还原反应，过程Ⅱ是 由S02中+4价的S转化为S03中+6价的S, 故是氧化还原反应，过程Ⅲ由S03转化为H,S0: 没有化合价的改变，故不是氧化还原反应. ②根据反应前后元素种类不变发现，反应物 缺少氧元素，故反应物中有O2,黄铁矿(FS2) 中S为-1价转化为S02中+4价，Fe为+2价 转化为Fe20,中+3价，故1 mol FeS2在反应中 共失去11mole,而1mol02由0价转化为-2 价，得到4mole,根据得失电子守恒，最小公倍 数为44，故FeS2前面的系数为4，氧气的系数为 11,再根据硫原子守恒可知S02的系数为8，根 据铁原子守恒可知Fe,O,的系数为2. ③根据过程Ⅱ中发生的反应进行计算： 催化剂 2S02 2S03 △ 起始量(mol·L1)10 5 0 转化量(mol·Ll)5 2.5 5 20s时的量(mdl·Ll)5 5 可知a=5-2.5=2.5,从表中可知，自50s 以后S02、S0,的浓度均不再改变，说明从50 开始反应达到化学平衡，故b=0.5,化学平衡的 重要标志是正逆反应速率相等，体系各组分的浓 度保持不变 (3)②装置A中装有白色的无水硫酸铜遇 水会变为蓝色的硫酸铜晶体(CuS04·5H,0), 故装置A中的实验现象是固体由白色变为蓝 色，证明的产物是H,0. ③装置B是检验S02的，现象为品红溶液 红色褪去，由于C02、S0,均能使澄清石灰水变 浑浊，故需先除去S02再检验C02,并根据褪色 情况检验S02是否除尽. 15.I.(1)0.01mol·L-1·min (2)相等变大 Ⅱ.(1)⑤(2)②④ Ⅲ.(1)铅2 (2)C,H,0H+160H--12eˉ=2C03+ 11H2002+4e+2H20=40H-（或302+ 12e+6H,0=120H-) 提示：I(1)反应开始至2min,以气体Z表示的 0.2 mol 10L 平均反应速率v=2min =0.01mol.L-l·min1. (2)混合气体密度p=?,从开始到平衡，质 量是守恒的，体积是不变的，所以密度始终不变， 20 混合气体的平均相对分子质量M=m,从开始到 n 平衡，质量是守恒的，但是是逐渐减小的，所以 M会变大. Ⅲ.(1)根据电池反应式知，铅失电子化合 价升高而作负极，根据硫酸和转移电子之间的关 系式得，转移电子的物质的量= (5-4)mol·L×2L ×2=2mol. 2 16.(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任 写其中两个) (2)富集溴元素 (3)Br2+S02+2H20=4H++S0?+ 2Br (4)①直形冷凝管②Br,腐蚀橡胶 ③保 持热水浴温度略高于59℃，观察温度计b,收集 59℃的馏分④深红色分液（或蒸馏） 《必修第二册》综合质量检测（二） 一、单项选择题 1.D2.B3.A 4.B氯化铵受热分解生成的氨气和氯化 氢在试管口附近反应生成氯化铵，所以不能用直 接加热氯化铵的方法制备氨气，A错误；为防止 氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化，用长胶头滴管 将氢氧化钠溶液滴入煤油隔绝的硫酸亚铁溶液 中，能制备氢氧化亚铁并保持较长时间不变色， B正确；二氧化硫和乙烯都能与高锰酸钾溶液发 生氧化反应，所以不能用高锰酸钾溶液除去乙烯 中少量二氧化硫杂质，C错误；钠和乙醇、水均能 反应生成氢气，所以不能用钠检验乙醇中是否含 少量水，D错误 5.BCu与S反应生成Cu,S,1 mol Cu反应 转移1mol电子，即1NA,A错误；硝酸具有强氧 化性，能将铁氧化成三价铁，硝酸足量，则1ol Fe转移3N.电子，B正确；浓硫酸在一定浓度时 能与C反应，随反应进行硫酸浓度下降，稀硫 酸不能继续与C山反应，因此不能确定生成二氧 化硫的数目，C错误；1olCl2与足量的铁反应 生成FeCl3,转移的电子数为2N,故D错误. 6.D 7.BX为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖 变黑，则X为硫酸，D和水反应生成硫酸，则D 是S03,B和02反应生成S03,则B是S02.浓硫 酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水 性，A错误；若A为碳单质，浓硫酸和碳在加热 条件下反应生成C02、S02和水，则C为C02, C0,与足量的澄清石灰水生成CaC03白色沉 淀，B正确；若A为铁，常温下，铁与浓硫酸反应 生成致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，所以 铁不能完全反应，C错误；工业上，S02转化为 S03的反应条件为400~500℃、使用催化剂 V20,D错误. 8.C原溶液中可能有Ag,产生氯化银沉 淀，A错误；向淀粉水解后的溶液中加入新制的 氢氧化铜悬浊液前，要先加NaOH溶液将用作催 化剂的硫酸中和，至溶液呈碱性，否则，硫酸会和 新制的氢氧化铜悬浊液反应，B错误；向某盐溶 液中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生的气体能使 湿润的红色石蕊试纸变蓝说明生成的气体为氨 参考答案 气，溶液中含有铵根离子，C正确；将乙烯通入溴 的四氯化碳溶液，乙烯和Br,发生加成反应生成 1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷无色，可溶于四 氯化碳，D错误 9.C MnO能氧化CH,CH,OH,MnO4、 CH,CH,OH不能共存，A不合题意；SCN会与 Fe3+反应，不能大量共存，B不合题意；使石蕊变 蓝的溶液呈减性，碱性条件下，Na、I、 CHC00、C0相互之间不反应，能大量共存， C符合题意；能与铝反应生成氢气的溶液呈酸性 或碱性，酸性条件下Fe2+被NO,氧化为Fe3+ 碱性条件下C+变为氢氧化铜沉淀，D不合 题意 10.A反应①、②分别是乙烯与溴单质、水 发生的加成反应，反应③是乙醇催化氧化为乙醛 的反应，反应④⑤⑥⑦是乙醇、乙酸发生酯化反 应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯发生水解反应生成乙 醇和乙酸，均属于取代反应，A项正确；乙酸乙酯 也可以与NaOH溶液反应，B项错误；等物质的量 的乙烯(C,H)与乙醇（改写成C,H·H,0)与足量 氧气反应时，耗氧量相同，C项错误；乙醇烃基上 的氢有2种，则一氯取代产物有2种，D项错误 11.C图I水果电池中，锌的活动性比铜 的强，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正 极，A正确；图Ⅱ为锌锰干电池，锌为金属，锌作 负极，石墨作正极，B正确；图Ⅲ为铅蓄电池，铅 作负极，二氧化铅作正极，放电时负极的电极反 应式为Pb-2e+S0=PbS04,正极反应式为 Pb02+S0+4H++2e=PbS04+2H20,C错 误；图Ⅳ为氢氧燃料电池，氢气作负极失电子，氧 气作正极得电子，正极反应式为02+4H*+4e 一2H20,D正确. 12.B 由题图可知，Fe2+的氧化率随时间 延长而逐渐增大，A正确；由②和③可知，当温度 相同、pH不同时，pH越大，Fe2+的氧化速率越 慢，B错误；由①和③可知，当pH相同、温度不 同时，温度越高，Fe2+的氧化速率越快，C正确； 在酸性条件下，F2+和氧气、氢离子反应生成 Fe3+和H20,反应的离子方程式为4Fe2++02+ 4H+=4Fe3++2H,0,D正确 二、填空题 13.(1)⑤6 (2)④⑦ (3)② (4)①③ (5)⑧ 14.(1)2NH.Cl Ca(OH)2CaCk+ 2NH3↑+2H,0 碱石灰（或NaOH固体，或CaO固体） (2)Cu+4H++2N03=Cm2++2N02↑+ 2H20 便于控制反应的开始和停止 (3)8NH3+6N0, 催化剂 7N2+12H,0 红棕色逐渐变浅，玻璃管壁有液滴 15.(1)吸收 90 (2)2N0+2CO 催化剂 2C02+N2 BD (3)①3X(g)+Y(g)=2Z(g) ②0.05mol·L1·min1 ③不变 (④CE (4)负 CH,0H-6e+80H=C0号+ 6H,08减弱 提示：(1)反应N2(g)+02(g)=2N0(g), 断裂1molN2(g)和1mol02（g)中化学键要吸 数理极 收946kJ+498kJ=1444kJ的能量，形成2mol N0(g)中化学键释放2×632kJ=1264kJ的能 量，则生成2molN0(g)吸收1444kJ-1264kJ =180kJ的能量，生成1 mol NO(g)吸收90kJ 的能量 (2)没有指明反应速率的方向，反应速率 v(NO)=v(CO)不能说明反应达到平衡状态，A 不合题意；混合气体中NO的物质的量分数保持 不变是该反应达到平衡状态的特征标志，B符合 题意；该反应中所有物质都呈气态，混合气体的 总质量始终不变，在恒容密闭容器中，混合气体 的密度始终不变，混合气体的密度不再改变不能 说明反应达到平衡状态，C不合题意；该反应的 正反应气体分子数减小，反应过程中气体分子物 质的量改变，在恒容密闭容器中混合气体的压强 改变，混合气体的压强不再改变能说明反应达到 平衡状态，D符合题意， (3)①从开始到2min,X、Y物质的量分别 减少0.3mol、0.1mol,X、Y为反应物，Z物质的 量增大0.2mol,Z为生成物，2min后X、Y、Z物 质的量不再变化说明达到平衡状态，根据转化物 质的量之比等于化学计量数之比，X、Y、Z的化 学计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为 3X(g)+Y(g)=2Z(g); ②反应从开始至2min,用Z的浓度变化表示 的平均反应速率(Z)=0.2m0l-0mol)2L 2 min 0.05mol·L-1·min; ③该反应中X、Y、Z均为气体，混合气体的 总质量始终不变，容器的容积不变，则混合气体的 密度始终不变； ④恒压时充入He,容器体积增大，各物质的 物质的量浓度减小，反应速率减慢，A不合题意； 恒容时充入He,容器体积不变，各物质物质的量 浓度不变，反应速率不变，B不合题意；恒容时充 入X,反应物X的浓度增大，反应速率加快，C符 合题意；及时分离出Z,生成物Z的浓度减小，反 应速率减慢，D不合题意；升高温度，反应速率加 快，E符合题意。 (4)燃料电池中通入燃料的电极为负极，则 通入甲醇的电极A为负极，失去电子，发生氧化 反应，碱性条件下碳元素最终转化为碳酸根离 子，故电极反应为CH0H-6e+80H=CO +6H0.电极B通入氧气，为正极，电极反应为 02+2H20+4eˉ=40H,当电路中通过1mol 电子时，在电极B附近消耗0，的质量为4mol ×32g·mol1=8g;反应过程中，氢氧根离子转 化为碳酸根离子，电池工作一段时间后，电解质 溶液的碱性减弱. 16.(1)CH3CH0 羧基 (2)加成反应取代反应（酯化反应） (3)CH2=CH2+H,0 催化剂 >CH,CH,OH Cu 2CH,CH2OH +02CH,CHO +2H.O (4)7 nCH,CH=CH,-定条件，ECH,一CH CH, (5)冷凝▣流 ac《必修第二册》综合质量检测（一】 满分：100分建议使用时间：120分钟 ©数理报社试题研究中心 第I卷选择题（共48分） lo 一、单项选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分） 批 1.辽宁省的历史源远流长，有着独具特色的文化积淀.下列 说法中正确的是 () A.锦州的满族刺绣以家织布为底衬，制作家织布的棉花属 于再生纤维 B.藏于辽宁省博物馆的洛神赋图，所用纸张的主要成分属 于高级脂肪酸甘油酯 C.阜新被称为“世界玛瑙之都”，玛瑙的主要成分是二氧化硅 的 必 D.沈阳老龙口白酒酿造过程中，将淀粉直接转化为乙醇 2.下列叙述中正确的是 A.S02、N02都能与水反应，其反应原理不同 册 B.NO、NO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应 C.往某溶液中滴加稀硝酸酸化，若无明显现象，再滴加氯 化钡产生白色沉淀，证明溶液中含有$0子 量检测 D.C0、N0、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 3.下列解释事实的化学方程式中，正确的是 ( A.工业制粗硅：Si0,+C高逼si+C0,↑ 杀 B.向铜粉中滴加稀硝酸产生气体：Cu+4H++2NO3=Cu2+ 崇 +2N02↑+2H20 C.浓硝酸通常显黄色：4HN0,光照4N0,↑+0，个+2H,0 D.硫在纯氧中点燃发出蓝紫色火焰：2S+30,点燃2S0, 4.下图所示装置或操作能达到实验目的的是 酒精 除去乙醇 设计原电池将化学 灼烧海带进行 中的乙酸 实验室分馏石油 能转化为电能 提取碘的实验 A B C 5.反应条件会影响化学反应产物或现象.下列有关影响因素 的分析正确的是 选项 反应物 反应产物或现象 影响因素 A CH4、C2 产物种类 反应物的物质的量 B Fe、H2SO4 FeS04或钝化 H2S04的浓度 S、02 S02或S03 氧气是否过量 Cu、HNO2 N0或NO2 反应条件常温或加热 6.下列选项中能发生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的 是 ( 选项 甲 乙 A 乙烷和氯水 乙烯和水制乙醇（催化剂） B 油脂水解（催化剂、加热） 苯与氢气（催化剂、加热）》 淀粉水解制葡萄糖（催化剂）》 乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）】 D 乙烯与溴的四氯化碳溶液 甲烷与氯气（光照） 7.一定温度下，向容积为2L的密闭容器 n/mol◆ 中通入两种气体发生化学反应生成 1.2 1.0 外两种气体，反应中各物质的物质的量 0.8 0.6 变化如右图所示，下列对该反应的推断 0.4 合理的是 () 0.2 A.该反应的化学方程式为2C+4D=一 6A+3B B.反应进行到1s时，v(A)正=v(C)正 C.0~6s内，B的平均反应速率为0.05mol·L1·s D.向容器中通入少量稀有气体，反应速率将变小N 8.用N,表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A.15g一CH(甲基)含有的电子数为9N B.标准状况下22.4LCH含有的极性共价键数目为4W C.1mol乙烯和乙醇蒸气的混合物完全燃烧，消耗02的分子数为 3N D.0.2 mol Zn完全溶解于适量稀硝酸中，生成气体的分子数为 0.2NA 9.室温时，向试管中通入气体X(如下图)，下列实验中预测的现象 与实际不相符的是 ( 选项 气体X 试管中的物质Y 预测现象 溶液橙色逐渐褪去， X→ 乙烯 Br2的CCL4溶液 最终液体分为上下两层 B S02 品红溶液 溶液红色逐渐褪去 C 甲烷 酸性KMnO4溶液 溶液颜色没有变化 D 氯气 FeCl2溶液 溶液由浅绿色逐渐变为黄色 第1页（共2页） 10.潜艇中使用的液氨一液氧燃料电池工作原理如下图所示，电池工 作时，下列说法正确的是 负载 N+H2O NaOH NH 溶液 十十 电极a 电极b A.电极b是负极 B.电解质溶液中的OH向电极b移动 C.电极a的电极反应式为2NH3+60H--6eˉ=N,+6H,0 D.电流从电极a经负载流向电极b 11.在一定条件下的定容密闭容器中，发生反应2S02（g)+02(g) 一2S03(g),下列哪种情况能表明反应达到平衡状态() A.气体密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.n(S03)=n(S02) D.单位时间内S0,消耗的浓度等于S0,生成的浓度 南 12.如下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图.根据以上信 息，判断下列相关分析不正确的是 ( 教 粗盐 必 海水① →母液 上沉淀 →溶液→MgC,6H0 册 ⑥ D」⑤无*载化风 复 因 习 A.上述提取Mg的流程中，没有涉及的反应类型是置换反应 号 B.因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁 成 蒸气时，可选择氮气 C.反应⑥所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从 本厂生产镁单质处循环利用 D.从母液中提取Mg和Br,的先后顺序：先提取Br,,后提取Mg 第Ⅱ卷非选择题（共52分） 二、填空题（本题包括4小题，共52分） 13.(9分)有A、B、C、D四种有机物，A、B属于烃类物质，C、D都是 烃的衍生物.A是含氢质量分数最大的有机物，分子结构为正四 面体；B的球棍模型为 :C的相对分子质量为46，能与 Na反应，但不能与NaOH溶液反应；D的空间填充模型为 e ,向该物质的水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红色. 请回答下列问题： (1)A的电子式是 C中官能团的名称是 (2)B的结构简式是 该物质发生加聚反 应的化学方程式为 (3)已知B可以发生如下图转化过程： B①H,0 20 >C 催化制/△ C/Ag,△ CH,CHOCHa,-CH-CN 一定条件 →CH3 CH-COOH OH OH 完成转化①、②反应的化学方程式： ① ② 14.(16分)硫元素是动植物生长不可缺少的元素，广泛存在于自然 界中 ◆硫元素的化合价 +61 SO:HS04 X SO: HS .HSO3 SO2 HSO, S0 0 教 S CaSo.2H-0 NaS04"10H.0 FeS. CuFeS. 曼高语质氧化物藏虫的质药关新 自然界中硫元素的存在示意图 硫元素的“价、类”二维图 图1 图2 册 (1)从图1中选择符合图2要求的X、Y代表的物质：X 复 Y (2)硫酸是重要的化工原料，小组同学对硫酸的工业制备和性质 专 进行探究.查阅资料，工业制硫酸的过程如下： 400-500℃ 黄铁矿 燃烧 S0V0饿化剂. HSO. (FeS,】 过程1 过程Ⅱ 过程Ⅲ 空气 ①上述工业制硫酸过程中，没有发生氧化还原反应的过程是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”) ②黄铁矿(FeS2)中S为-1价，完成过程I的化学方程式： FeS2+ Fe,03+ S02↑ ③过程Ⅱ中，小组同学在500℃和101kPa条件下，将一定量的 S02和02充入含有催化剂的密闭容器中发生反应，随着反应的 进行，用气体传感器测量各组分的浓度见下表。 反应时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 100 c(S02)/(mol·L-1) 10 3.5 2 c(02)/(mol·L-l) 3.5 1.75 0.5 b 0.5 0.5 c(S03)/(mol·L-1) 0 6.5 8 9 9 9 9 数据分析，表中a、b代表的数值分别是：a= 、b= ；小组同学判断S02和02的反应在50秒后处于平衡状 态，他们的判断依据是 (3)浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为了检验反应 产物，某同学设计了如下图所示的实验（夹持装置省略）.回答相 关问题. 一浓硫酸 无水硫酸铜 木炭粉 品红溶液酸性高锰澄清石灰水 酸钾溶液 D ①浓硫酸与木炭反应的化学方程式是 ②装置A中的实验现象是 ；证明 的产物是 ③装置C的作用是 ④该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物的验证，该同学依 据的实验现象及推理过程是 15.(11分)I.某温度时，在一个10L n/mol 的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三 1.0 0.9 Y 种物质的物质的量随时间的变化曲 0.8 0.7 0.6 线如右图所示.根据图中数据填空： 0.4 (1)反应开始至2min,以气体Z表 0.2 0.2 -Z 示的平均反应速率为 0 1 2 3 4 5 1/min (2)平衡时容器内混合气体密度比起始时 (填“变大” “变小”或“相等”，下同)，混合气体的平均相对分子质量比起始 时 Ⅱ.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时： ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的 量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各 反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比， (1)一定能证明L（g)+H,(g)一2HI(g)达到平衡状态的是 (2)一定能证明A(s)+2B(g)一C(g)+D(g)达到平衡状态的 是 .(注：B、C、D均为无色物质) Ⅲ.(1)铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应 是：2PhS0,+2H,0充电P%+P0,+2H,S0,铅蓄电池放电时， 放电 (填物质名称)作负极.放电过程中硫酸浓度由 第2页（共2页） 5mol·L1下降到4mol·L1,电解液体积为2L(反应过程溶液 体积变化忽略不计)，求放电过程外电路中转移电子的物质的量 为 mol. (2)有人设计将两根P丝作电极插入KOH溶液中，然后向两极 上分别通入乙醇和氧气而构成燃料电池.则此燃料电池工作时， 其电极反应式为： 负极： 正极： 16.(16分)海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程 如下： 通入空气 NaCl 海水 吹出B, 用S02水 通入适量 每水 淡化 Cl 低浓 度Br 溶液吸收 含HBr 等物质 C,蒸馏 工 母液 溶液 的溶液 业 →淡水 (1)请列举海水淡化的方法： (写两种) (2)步骤I中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br.其目的 是 (3)步骤Ⅱ用S0,水溶液吸收Br,吸收率可达95%.有关反应 必 的离子方程式为 修第 (4)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查 阅了有关资料知：Br,的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐 册 蚀性.他们参观生产过程后，画了如下装置简图： 温度计b 合质量检测 填料 B 温度计a 冷却水 工业溴 热水浴冰 NaOH 棉無 浓溶液 请你参与分析讨论： ①图中仪器B的名称是 ②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和乳胶管，其原因是 ③该实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控 制关键条件： ④C中液体颜色为 为除去该产物中仍残留的少量CL,, 可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 (参考答案见19~20版)