精品解析：宁夏石嘴山市平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次月考 高二化学试题

平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次月考试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Ce 140 H 1 Be 9 F 19 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 B. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 C. “雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 D. NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 4. 下列实验操作符合规范的是 A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 A. A B. B C. C D. D 5. 研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。已知在和25℃时，产物A与产物B的比例分别为和。下列说法中正确的是 A. 该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的 B. 该历程涉及的所有反应均为放热反应 C. 生成产物A比生成产物B容易，产物B比产物A稳定 D. 在较高温度下产物主要是A，在较低温度下产物主要是B 6. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C. Fe与足量稀硝酸反应： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温下Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态Z的最外层电子数比基态Y的最外层电子数多1，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. XZ2为极性分子 B. W2Z为共价晶体 C. 元素的第一电离能：Z＞Y＞W D. 原子半径：W＞Z＞X＞Y 9. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C. 氧化成的反应中能全部转化为 D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 10. 下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 次磷酸()与足量的NaOH溶液反应生成，可知是一元酸 D. 分子的结构为，可知为极性分子 11. 一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有3个和3个 B. 的配位数为4 C. 电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D. 若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 12. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D. 1 mol绿原酸最多可消耗 13. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯属于纯净物 B. 反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C. 不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D. 加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 14. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 蛋白质沉淀后活性改变 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 15. 乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为_______。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的先后顺序为_______。 （3）仪器B的作用为_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是_______。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于_______(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为_______%(保留两位有效数字)。 16. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 （1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1 释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH3(g) △H=-274kJ·mol-1 反应 3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g) △H=___________kJ·mol-1 （2）催化合成氨 恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol N2和2.6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/(mol) 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40 ①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为___________。 ②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b．单位时间内消耗3mol H2同时生成2mol NH3 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 d．NH3的百分含量保持不变 e．混合气体密度保持不变 ③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2 mol，达到平衡前ν(正)___________ν(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）电解法合成氨，反应装置如图所示： ①写出a极电极反应式___________。 ②若b极产生33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的n(H+)约为___________mol。 （4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。 实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的是___________。 17. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 （2）操作Ⅲ是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。 a．重结晶　　　　b．萃取　　　　c．蒸馏　　　　d．裂化 青蒿素的分子式是C15H22O5，其结构(键线式)如图所示： 回答下列问题： （3）青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是_______。 A. 可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 B. 可以与H2发生加成反应 C. 可以发生水解反应 D. 结构中存在手性碳原子 针对某种药存在的不足，科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下： 回答下列问题： （4）上述转化属于_______。 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 还原反应 D. 消去(或称消除)反应 （5）双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。 18. 有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是_______，D→E的反应类型是_______。 （2）有机物A 的名称_______。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：_______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：_______。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为_______，Y物质为_______，Z的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平罗中学2025-2026学年度第二学期第三次月考试题 高二化学 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量： O 16 C 12 N 14 Ce 140 H 1 Be 9 F 19 一、单选题(每小题3分，共计42分) 1. “科教兴国”展现了中国人逐梦星辰大海的豪情壮志。下列说法正确的是 A. “蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金：钛是过渡元素 B. “深地一号”油气钻井的钻头为金刚石，金刚石为分子晶体 C. “雪龙号”破冰船极地科考：破冰过程中水的共价键被破坏 D. “天宫号”空间站的防护层使用了凯夫拉纤维：凯夫拉纤维是天然有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钛元素位于元素周期表第四周期第ⅣB族，属于过渡元素，A正确； B．金刚石是碳原子通过共价键形成的空间网状结构的共价晶体，不属于分子晶体，B错误； C．破冰过程是冰的状态变化，属于物理变化，破坏的是分子间作用力和氢键，水分子内的共价键未被破坏，C错误； D．凯夫拉纤维是人工合成的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，D错误； 故选A。 2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 B. Fe2O3能与盐酸反应，可作红色涂料 C. Mg在空气中燃烧时发出耀眼的白光，可用于制造信号弹 D. NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铝遇浓硝酸发生钝化，阻碍反应继续进行，因此可用铝罐贮运浓硝酸，该用途与铝的导热性无关，A错误； B．为红棕色粉末，因此可作红色涂料，该用途与其能和盐酸反应的性质无关，B错误； C．在空气中燃烧时发出耀眼的白光，便于传递信号，因此可用于制造信号弹，性质与用途存在对应关系，C正确； D．具有氧化性，可将铁氧化生成覆盖在铁零件表面，该用途与其碱性无关，D错误； 故选C。 3. 下列化学用语表示错误的是 A. 1，3-丁二烯分子的键线式： B. 溴乙烷的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 镁离子的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．1,3-丁二烯的结构为，其键线式符合两个双键分别位于1、3位的结构特点，A正确； B．溴乙烷结构为，Br原子半径大于C，C原子半径大于H，空间填充模型的原子大小比例符合实际，B正确； C．羟基（）为中性基团，O最外层有6个价电子，与H共用1对电子后还剩1个单电子，该电子式为，C正确； D．镁是第12号元素，失去最外层两个电子以后，形成最外层是8电子的稳定结构，镁离子的结构示意图：，D错误； 故选D。 4. 下列实验操作符合规范的是 A．滴定 B．定容 C．稀释 D．分液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液为碱性溶液，需用碱式滴定管盛装，锥形瓶盛放待测醋酸，滴定操作中酚酞作指示剂符合要求，操作规范，A符合题意； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B不符合题意； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C不符合题意； D．分液操作时，先放出下层液体，且分液漏斗下端管口应紧贴烧杯内壁，防止液体飞溅；然后从上口放出上层液体，操作错误，D不符合题意； 故选A。 5. 研究化学反应历程，对化学反应控制具有重要意义。如图所示的是1，3-丁二烯与溴发生加成反应的历程。已知在和25℃时，产物A与产物B的比例分别为和。下列说法中正确的是 A. 该反应分两步完成，总反应速率是由第二步决定的 B. 该历程涉及的所有反应均为放热反应 C. 生成产物A比生成产物B容易，产物B比产物A稳定 D. 在较高温度下产物主要是A，在较低温度下产物主要是B 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应分两步进行，总反应速率由活化能更大（反应更慢）的步骤决定，从图中可知，第一步的活化能远大于第二步，因此总反应速率由第一步决定，A错误； B．第一步反应物生成中间体C时，中间体C的能量高于反应物，说明第一步是吸热反应，并非所有反应都是放热反应，B错误； C．从中间体C生成产物A的活化能小于生成产物B的活化能，活化能越低反应越容易进行，因此生成A更容易；能量越低物质越稳定，产物B的能量低于产物A，因此B比A稳定，C正确； D．题干信息给出：（较低温）时，（较高温）时，说明较低温度下产物主要是A，较高温度下产物主要是B，D错误； 故选C。 6. 物质结构决定物质性质，物质性质决定物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 A 银氨溶液呈碱性 银氨溶液可用于制作银镜 B 金刚石中C采取杂化，通过共价键形成三维骨架结构 金刚石可用作钻头 C 聚乙烯醇()结构中含有多个羟基 聚乙烯醇可用于生产滴眼液 D ATP分子中含有磷酸酐键(高能磷酸键) ATP是细胞生命活动的能量来源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．银氨溶液能发生银镜反应，是因为银氨配离子中的具有氧化性，可被醛基还原为银单质，其碱性与生成银镜的用途无关，性质不能解释用途，A符合题意； B．金刚石中为杂化，以共价键形成空间三维立体结构，整体硬度极大，因此可用作钻头，结构能解释用途，B不符合题意； C．聚乙烯醇结构中含有多个羟基，羟基为亲水基团，水溶性好且生物相容性佳，因此可用于生产滴眼液，结构能解释用途，C不符合题意； D．ATP分子中的磷酸酐键（高能磷酸键）水解时会释放大量能量，因此ATP是细胞生命活动的直接能量来源，结构能解释用途，D不符合题意； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用食醋除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O B. 向新制的氢氧化铜中加入乙醛并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O C. Fe与足量稀硝酸反应： D. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋主要成分是醋酸（），属于弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．乙醛在碱性条件下与新制氢氧化铜加热反应，生成乙酸根、氧化亚铜沉淀和水，该离子方程式原子、电荷均守恒，反应条件和产物都正确，B正确； C．足量稀硝酸具有强氧化性，会将Fe氧化为而非，正确离子方程式为，C错误； D．氨水的溶质是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气态，基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应会产生白烟，常温下Z的单质是一种黄色晶体且难溶于水，基态Z的最外层电子数比基态Y的最外层电子数多1，基态W原子有1个未成对电子。下列说法正确的是 A. XZ2为极性分子 B. W2Z为共价晶体 C. 元素的第一电离能：Z＞Y＞W D. 原子半径：W＞Z＞X＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】基态X原子s轨道电子数是p轨道的2倍，s轨道总电子数为4，对应电子排布为，X为。Y的简单氢化物与最高价氧化物对应水化物反应产生白烟，为与反应，Y为。常温下Z的单质为黄色难溶晶体，最外层电子数比Y多1，最外层为6个电子，Z为。W原子序数大于，为前20号元素，基态有1个未成对电子，且常温仅为气态，W单质为固态，W为。 【详解】A．为，为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，A错误； B．为，由和构成，属于离子晶体，B错误； C．原子2p轨道半充满，第一电离能大于，为活泼金属，第一电离能远小于非金属，第一电离能顺序为，即，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径递减，原子半径顺序为，即，D正确； 故选D。 9. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是 A. 将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高原料的转化率 B. 煅烧黄铁矿发生的反应为：中的化合价为-1价 C. 氧化成的反应中能全部转化为 D. 用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾 【答案】C 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，，二氧化硫在催化剂作用下加热，发生反应：，三氧化硫被98.3%的浓硫酸吸收生成硫酸，据此分析。 【详解】A．将黄铁矿粉碎，可增大固体表面积，使固体充分反应，且加快反应速率，提高原料的转化率，A正确； B．黄铁矿粉碎，通入空气燃烧反应生成氧化铁和二氧化硫，方程式为，FeS2中Fe为+2价，S的化合价为-1价，B正确； C．SO2催化氧化是可逆反应，鼓入足量空气是为了提高SO2的转化率，但不会使SO2完全转化，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热，而导致形成酸雾，用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫可避免形成酸雾，D正确； 故答案选C。 10. 下列对分子性质的解释，错误的是 A. HF易溶于水，是因为HF与水分子间形成氢键 B. 分子中只含有2个手性碳原子 C. 次磷酸()与足量的NaOH溶液反应生成，可知是一元酸 D. 分子的结构为，可知为极性分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF中存在电负性较大的F原子，与F原子相连的H原子与水分子中电负性较大的O原子形成氢键，所以HF易溶于水，A正确； B．连接4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，分子中2个与甲基相连的碳原子以及与羟基相连的碳原子为手性碳原子，共3个，B错误； C．次磷酸()与足量的NaOH溶液反应生成，说明只能电离出一个氢离子，所以是一元酸，C正确； D．根据分子的结构可知，其正负电荷中心不重合，为极性分子，D正确； 答案选B。 11. 一氧化铌(NbO)是一种具有金属导电性的特殊氧化物，导电原理与金属晶体类似，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是 A. 该晶胞中含有3个和3个 B. 的配位数为4 C. 电场作用下晶胞中的和能定向移动形成电流 D. 若晶胞参数为，则晶胞中间的最近距离为 【答案】C 【解析】 【详解】A．位于晶胞的6个面心，每个面心原子被2个晶胞共享，数目为；位于晶胞的12条棱上，每个棱上原子被4个晶胞共享，数目为，A正确； B．在面心，每个面心的周围距离最近且相等的共4个，因此配位数为4，B正确； C．NbO导电原理与金属晶体类似，金属晶体导电是自由电子定向移动，金属阳离子不会定向移动；因此NbO导电也是自由电子定向移动，和不会定向移动，C错误； D．晶胞中最近的两个Nb2+位于同一晶胞的两个相邻面心，设晶胞参数为，根据坐标计算距离得：两个相邻面心的距离为面对角线的一半，即。D正确； 故选C。 12. 绿原酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其结构如下图。下列关于绿原酸的说法正确的是 A. 分子存在顺反异构现象 B. 分子中含有2个手性碳原子 C. 1 mol绿原酸与反应，最多可消耗 D. 1 mol绿原酸最多可消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中存在碳碳双键，且双键两端的碳原子都连有不同的原子或原子团，则分子存在顺反异构现象，A正确； B．连有4个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则该分子中含有4个手性碳原子，如图中标注“*”的碳原子：，B错误； C．绿原酸分子中含有的碳碳双键和苯环能与反应，则1 mol绿原酸与反应，最多可消耗4 mol，C错误； D．绿原酸分子中只有羧基能与反应，绿原酸分子只含1个羧基，则1 mol绿原酸最多消耗1 mol，D错误； 故选A。 13. 聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 聚氯乙烯属于纯净物 B. 反应ⅰ和反应ⅱ的反应类型相同 C. 不能直接用溶液检验氯乙烯中的氯元素 D. 加热条件下，在氢氧化钠的水溶液中1，2-二氯乙烷可生成乙炔 【答案】C 【解析】 【分析】反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，反应iii为氯乙烯的加聚反应。 【详解】A．聚合物的聚合度不是定值，聚氯乙烯是由不同链长的高分子组成的，属于混合物，A错误； B．反应i为乙烯与的加成反应，反应ii为1，2-二氯乙烷的消去反应，二者反应类型不同，B错误； C．氯乙烯中氯元素以共价键形式存在，不是游离的氯离子，不能直接和​反应生成沉淀，因此不能直接用溶液检验氯元素，C正确； D．加热条件下，1,2-二氯乙烷在水溶液中发生水解（取代）反应，生成乙二醇；只有在的醇溶液中加热，才会发生消去反应生成乙炔，D错误； 故选C。 14. 下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 检验补铁剂富马酸亚铁中的 取少量试样完全溶于稀硫酸，再滴加溶液 溶液褪色，说明该试样中存在 B 探究淀粉水解程度 取2 mL淀粉溶液，加入少量稀硫酸，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，再滴加碘水 若溶液未变蓝色，说明淀粉已经完全水解 C 比较与的大小 向饱和溶液中滴加相同浓度的溶液 产生白色沉淀，说明 D 蛋白质沉淀后活性改变 向盛有2 mL饱和Na2SO4溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 蛋白质沉淀后活性改变 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．富马酸亚铁中的碳碳双键也可使酸性溶液褪色，会干扰的检验，A错误； B．碘单质能与溶液反应，碱性条件下碘无法与淀粉结合显蓝色，无法检验淀粉是否剩余，不能说明淀粉完全水解，B错误； C．​和为同类型难溶电解质，向饱和溶液中滴加相同浓度溶液产生白色沉淀，说明转化为更难溶的，可证明，C正确； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，盐析是可逆过程，加水沉淀溶解后蛋白质活性没有改变，D错误； 故选C。 二、非选择题 15. 乙酸异戊酯具有香蕉香味。实验室在浓硫酸催化和加热的条件下利用乙酸和异戊醇()制备乙酸异戊酯的部分实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)，实验条件下相关物质的性质如表所示。 物质 相对分子质量 密度/() 沸点/℃ 水中溶解度 异戊醇 88 0.81 132 微溶 乙酸 60 1.05 118 易溶 乙酸异戊酯 130 0.88 142.5 微溶 回答下列问题： （1）乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的化学方程式为_______。 （2）向仪器A中加入异戊醇和浓硫酸的先后顺序为_______。 （3）仪器B的作用为_______，其进水口为_______(填“a”或“b”)口。 （4）分水器的作用是把反应产生的水从反应体系中分离出来，在本实验中使用分水器的目的是_______。 （5）实验结束后，将二口烧瓶中的溶液转移到分液漏斗中，加入饱和碳酸钠溶液，振荡，静置分层，所得产品位于_______(填“上”或“下”)层。 （6）实验条件下，起始时加入异戊醇6.0 mL，乙酸4.0 mL，最终得到乙酸异戊酯纯品4.0 mL，则本实验乙酸异戊酯的产率为_______%(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2）先加入异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡 （3） ①. 冷凝回流 ②. a （4）降低产物水的浓度使得平衡向右移动，从而提高反应物的利用率，提高生成物的产率 （5）上 （6）49 【解析】 【小问1详解】 乙酸与异戊醇在浓硫酸催化、加热条件下，乙酸中羧基键断裂、脱去羟基，异戊醇中键断裂、脱去氢原子，形成酯基和水，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 浓硫酸密度大、稀释时放热，，酯化反应实验向烧瓶中加入试剂的操作为先加入密度更小的异戊醇，再缓慢加入浓硫酸，边加边振荡，避免局部液体过热飞溅； 【小问3详解】 仪器B的名称为球形冷凝管，作用：冷凝回流，防止反应物挥发，使用时冷凝水从冷凝管下口流入、上口流出，进水口为a口； 【小问4详解】 酯化反应是可逆反应，实验中使用分水器的目的是分离出生成的水，降低生成物水的浓度，使反应平衡正向移动，提高反应物转化率，提高产率，（回答合理即可）； 【小问5详解】 由表格可知乙酸异戊酯的密度小于水，微溶于水，在分液漏斗中有机层应为上层； 【小问6详解】 结合表格中数据可得加入异戊醇的物质的量为，乙酸的物质的量为，加入乙酸过量，若异戊醇完全反应，理论上生成乙酸异戊酯0.055 mol，质量为，实际上得到乙酸异戊酯的质量为，。 16. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径。 （1）一种基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术反应如下： 吸氮反应：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1 释氮反应：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH3(g) △H=-274kJ·mol-1 反应 3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g) △H=___________kJ·mol-1 （2）催化合成氨 恒温下，向2L固定体积的密闭容器中充入1mol N2和2.6molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程中对NH3的物质的量进行检测，得到的数据如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 n(NH3)/(mol) 0.16 0.28 0.36 0.40 0.40 0.40 ①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为___________。 ②此条件下，下列能说明该反应已达平衡状态的是___________。 a．容器内压强保持不变 b．单位时间内消耗3mol H2同时生成2mol NH3 c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2 d．NH3的百分含量保持不变 e．混合气体密度保持不变 ③相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2 mol，达到平衡前ν(正)___________ν(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 （3）电解法合成氨，反应装置如图所示： ①写出a极电极反应式___________。 ②若b极产生33.6L O2(标准状况)，通过质子交换膜的n(H+)约为___________mol。 （4）铁触媒催化合成氨。目前被广泛接受的反应机理为如下图所示：气体N2和H2在催化剂活性位点上被吸附解离为N原子、H原子，吸附在催化剂表面的N原子和H原子逐步发生反应生成NH3，生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物；催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应。 实际工业合成氨，除采用铁触媒、400~500℃和10MPa~30MPa条件，还及时液化分离出氨。及时液化分离出氨的目的是___________。 【答案】（1）+434 （2） ①. 0.016mol·L-1·min-1 ②. ad ③. ＜ （3） ①. N2+6e-+6H+=2NH3 ②. 6 （4）空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率；使反应正向进行程度增大，提高氨的产率 【解析】 【小问1详解】 已知： a：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2AlN(s)+3CO(g) △H =+708kJ·mol-1 b：2AlN(s) + 3H2O(l)=Al2O3(s) + 2NH3(g) △H=-274kJ·mol-1 由盖斯定律，a+b得反应：3C(s)+N2(g)+3H2O(l)=3CO(g)+2NH3(g)，△H=（+708kJ·mol-1）+（-274kJ·mol-1）=+434kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①从反应开始到5min，NH3的平均反应速率为。 ②a．恒容条件下进行反应，反应为气体分子数改变的反应，当压强不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； b．反应速率比等于系数比，单位时间内消耗3mol H2同时生成2mol NH3，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡； c．容器内N2、H2、NH3物质的量之比为1：3：2，不能说明正逆反应速率相等，不能确定反应平衡； d．NH3的百分含量保持不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态； e．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡； 故选ad； ③由表，平衡时，氨气为0.4mol，则反应消耗氮气0.2mol、氢气0.6mol，平衡时氨气、氮气、氢气分别为0.4mol、0.8mol、2mol，，相同温度、相同容器容积下，投入H2、N2和NH3各2 mol，，反应逆向进行，则达到平衡前ν(正)<ν(逆)； 【小问3详解】 ①由图，a极氮气得到电子发生还原生成氨气，电极反应式N2+6e-+6H+=2NH3。 ②b极水失去电子被氧化为氧气：，若b极产生33.6L O2(标准状况，为1.5mol)，转移1.5mol×4=6mol，通过质子交换膜的n(H+)约为6mol。 【小问4详解】 生成的NH3从铁触媒表面脱附，扩散到气相，成为产物，催化剂表面空出活性位点，等待下一轮反应；故及时液化分离出氨的目的可能是：空出催化剂活性位点、加快合成氨反应速率，使反应正向进行程度增大，提高氨的产率。 17. 屠呦呦的名字源自《诗经·小雅》中的“呦呦鹿鸣，食野之蒿”，这与她后来发现的青蒿素有着奇妙的联系。某兴趣小组为探究青蒿素性质，设计从黄花蒿茎叶中提取并纯化，具体步骤如下，查阅资料得知青蒿素溶于乙醇和乙醚，对热不稳定。 （1）操作Ⅱ装置如图 1 所示，仪器 a 的名称是_______，图中虚线框内应选用图中的_______(填“仪器 x”或“仪器 y”)。 （2）操作Ⅲ是对固体粗品提纯的过程，你估计最有可能的方法是下列的_______(填字母序号)。 a．重结晶　　　　b．萃取　　　　c．蒸馏　　　　d．裂化 青蒿素的分子式是C15H22O5，其结构(键线式)如图所示： 回答下列问题： （3）青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质，下列关于青蒿素描述错误的是_______。 A. 可能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色 B. 可以与H2发生加成反应 C. 可以发生水解反应 D. 结构中存在手性碳原子 针对某种药存在的不足，科学上常对药物成分进行修饰或改进，科学家在一定条件下可把青蒿素转化为双氢青蒿素(分子式为C15H24O5)增加了疗效，转化过程如下： 回答下列问题： （4）上述转化属于_______。 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 还原反应 D. 消去(或称消除)反应 （5）双氢青蒿素比青蒿素具有更好疗效的原因之一，是在水中比青蒿素更_______(填“易”或“难”)溶，原因是_______。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （2）a （3）B （4）C （5） ①. 易 ②. 双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键 【解析】 【分析】黄花蒿经干燥破碎后加入乙醚浸取，过滤分离得到浸出液和残渣；浸出液经蒸馏操作分离出乙醚，得到浓缩浸出液；粗品经重结晶得到精品，据此分析； 【小问1详解】 操作Ⅱ为蒸馏分离乙醚的装置，带支管的加热仪器a为蒸馏烧瓶；蒸馏操作的冷凝过程需使用直形冷凝管，球形冷凝管仅用于反应装置的冷凝回流，因此虚线框内应选用仪器y； 【小问2详解】 萃取是利用物质溶解性不同的分离方法；蒸馏是利用物质沸点不同的分离方法；裂化是炼制石油的方法；操作Ⅲ是对固体粗品提纯得到精品青蒿素的过程，为重结晶；故选a； 【小问3详解】 A．青蒿素分子中过氧键表现出与H2O2、Na2O2中过氧键相同的性质；碘离子具有还原性，则青蒿素能和碘离子生成单质碘，能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色，A正确； B．青蒿素中不含碳碳不饱和键等可以与H2发生的官能团，不能发生加成反应，B错误； C．分子中含有酯基，可以发生水解反应，C正确； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；结构中手性碳原子（），D正确； 故选B； 【小问4详解】 加氢去氧的反应为还原反应，由图可知，分子中羰基变为羟基，为还原反应，故选C； 【小问5详解】 双氢青蒿素中含有羟基，能和水分子形成氢键，故在水中比青蒿素更易溶。 18. 有机物A是一种重要化工原料，以A为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。 请回答下列问题： （1）C中所含官能团的名称是_______，D→E的反应类型是_______。 （2）有机物A 的名称_______。 （3）F是高分子化合物，写出A→F的化学方程式：_______。 （4）H是G的同分异构体，其中属于酚类的H有_______种，任写一种符合核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式：_______。 （5）X为2-甲基丙烯，以它为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛，可利用题干信息设计如下一条合成路线。 则框图中X的结构简式为_______，Y物质为_______，Z的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 碳氯键 ②. 取代反应 （2）苯乙烯 （3） （4） ①. 9 ②. 或 （5） ①. ②. Br2 ③. 【解析】 【分析】A与水发生加成反应生成G，A与Cl2发生加成反应生成B，B中苯环与Cl2发生取代反应生成C，C中苯环与氢气加成生成D，D中碳氯键发生水解反应生成E，F是高分子化合物，则A发生加聚反应生成F为聚苯乙烯()，据此分析； 【小问1详解】 C的结构为，所含官能团的名称是：碳氯键；根据分析可知，D→E属于卤代烃的水解反应，其反应类型为取代反应； 【小问2详解】 化合物A的名称：苯乙烯； 【小问3详解】 因为F是高分子化合物，故A→F为苯乙烯的加聚反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 H是G()的同分异构体，其属于酚类，则应将羟基直接连在苯环上，第一种情况为苯环上连有与，它们的位置关系有邻间对三种，第二种情况为苯环连有三个取代基分别为与两个，它们的位置关系有六种，故H的同分异构体中属于酚类一共有9种；其中符合核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：1：1的H的结构简式则应该构造对称的两个甲基，故结构为：或； 【小问5详解】 2-甲基丙烯的结构简式为；利用题干信息，以2-甲基丙烯为原料合成2-甲基-2-羟基丙醛（），对照原料与目标合成物，2-甲基丙烯应先与Br2加成，所以Y为Br2，然后结合题干信息D→E，水解后卤素原子取代变成羟基，再将羟基氧化即得目标物(2号碳上的羟基无氢不能被氧化)，所以Z为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $