精品解析：2026年河南省平顶山市鲁山县第十教研区二模化学试题

2026年中考学科第二次调研考试 化学 说明 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每空1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统手工艺与工艺品享誉世界。下列制作过程主要通过化学变化实现的是 A. 巩义石刻 B. 洛阳玉雕 C. 禹州钧瓷 D. 灵宝剪纸 【答案】C 【解析】 【详解】巩义石刻、洛阳玉雕、灵宝剪纸的制作过程均只改变原材料的外形，均无新物质生成，均属于物理变化；禹州钧瓷制作时需要高温烧制，原材料在高温下发生复杂化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 2. 2025年2月7日，第9届亚洲冬季运动会在哈尔滨隆重开幕，下列冬季运动会上使用的物质中，其制作材料属于有机合成材料的是 A. 运动员服装使用的石墨烯内胆 B. 制作冰壶使用的花岗岩 C. 制作吉祥物使用的 PVC、ABS塑料 D. 制作火炬塔使用的耐寒钢材 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨烯属于无机非金属材料，该选项不符合题意； B、黄岗岩属于天然材料，该选项不符合题意； C、 PVC、ABS塑料属于有机合成材料，该选项符合题意； D、钢材属于金属材料，该选项不符合题意。 故选C。 3. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是 A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块 【答案】B 【解析】 【详解】A、茶叶含有茶多酚、矿物质、维生素等成分，选项错误； B、牛奶中富含蛋白质，选项正确； C、白糖中富含蔗糖，属糖类，选项错误； D、冰块是固态水，选项错误。 故选B。 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氯化钠 【答案】A 【解析】 【详解】A、 过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，选项符合题意； B、 硫酸铜是由硫酸根与铜离子构成的，选项不符合题意； C、 汞属于金属，是由汞原子构成的，选项不符合题意； D、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项不符合题意； 故选A。 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 B. 混合物：碘酒、稀盐酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 碳的单质：金刚石、石墨、C60 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气只有助燃性，无可燃性，不属于可燃性气体，错误。 B.冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，错误。 C.纯碱是碳酸钠（），属于盐类，不属于碱，错误。 D.金刚石、石墨、均是只由碳元素组成的纯净物，属于碳的单质，正确。 6. 全面推进美丽中国建设，从我做起。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 工业污水经处理达标后排放 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业污水达标排放可降低水体污染，有利于生态保护； B. 生活垃圾露天焚烧会产生大量有害气体和烟尘，严重污染大气，不利于生态保护； C. 回收废旧蓄电池中的金属铅，既节约金属资源，又能避免重金属铅污染土壤、水体，有利于生态保护； D. 使用低毒高效农药可减少农药残留对环境的污染，有利于生态保护。 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 液体的倾倒 C. 氧气的验满 D. 读取液体体积 【答案】A 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，先把导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，该选项操作不正确； C、氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶中，该选项操作不正确； D、用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图中平视凹液面最高处，该选项操作不正确。 故选A。 8. 在空气中，一种能引起酸雨的物质，遇到空气中的尘埃会发生如下微观模型图的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后硫元素的化合价不变 【答案】A 【解析】 【分析】根据微观模型，反应的化学方程式为： 【详解】A.反应由二氧化硫、氧气两种物质生成三氧化硫一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，正确。 B.参加反应的二氧化硫和氧气分子个数比为，错误。 C.反应前参与反应的分子总数为，反应后分子总数为，分子数目减少，错误。 D.二氧化硫中S为价，SO3中S为价，硫元素化合价升高，错误。 9. 亚硝酸钾(KNO2)在有机合成中有广泛用途。亚硝酸钾中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】亚硝酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3。 10. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是 选项 A B C D 物质 白醋 花生酱 自来水 清洁剂 pH 2 5 7 12 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】白醋、花生酱的pH均小于7，均显酸性，自来水的pH=7，显中性，清洁剂的pH＞7，显碱性。 11. 下列肥料中，属于复合肥料的是 A. B. C. K2CO3 D. KCl 【答案】A 【解析】 【分析】复合肥的定义为：同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物主要营养元素中2种及以上的化肥，据此逐一分析选项： 【详解】A.(NH4)2HPO4同时含有N、P两种营养元素，属于复合肥； B.CO(NH2)2（尿素）仅含N元素，属于氮肥； C.K2CO3仅含K元素，属于钾肥； D.KCl仅含K元素，属于钾肥。 12. 向质量均为m 的镁粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应后均得到无色溶液 B. 反应结束后两种金属均有剩余 C. 反应结束后两溶液中硫酸都有剩余 D. 反应结束后所得溶液的质量相等 【答案】C 【解析】 【分析】结合金属与酸的反应规律，对比图像特征逐一分析选项：镁、铁与稀硫酸反应的化学方程式分别为：、，等质量的镁、铁完全反应时，镁生成氢气质量更大，因此曲线对应镁，对应铁。 【详解】A.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，溶液为浅绿色，并非无色，错误。 B.若两种金属均剩余，说明稀硫酸完全反应，生成氢气的质量由硫酸的量决定，两者生成的氢气质量应相等，与图像中矛盾，错误。 C.图像显示，加入稀硫酸的质量未到时，两者均已停止产生氢气，说明镁、铁均已完全反应，因此加入的稀硫酸均过量，两溶液中都有硫酸剩余，正确。 D.反应后溶液质量金属质量稀硫酸质量生成氢气质量，两者生成氢气质量不等，因此所得溶液质量不相等，错误。 13. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、在不表明温度的情况下，无法比较溶解度的大小，故错误； B、根据溶解度曲线可知乙随着温度升高，溶解度变化不大，结合表格可知，代表K2CO3的溶解度曲线，故正确； C、t表示在该温度下，二者的溶解度相等，应在60℃~80℃之间，故错误； D、根据表格，40℃时，163.9gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3，故错误。 故选B 14. 一包Fe粉样品中含有两种杂质，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到5g氢气，则此样品中的杂质可能是 A. Cu和Zn B. Al和Zn C. Mg和Cu D. Mg和Zn 【答案】B 【解析】 【详解】根据金属活动性顺序可知，Cu不与酸反应，即与酸接触后产生氢气质量为0；假如56 g样品是某种纯净金属 Fe、Zn、Mg、Al，计算产生氢气质量分别设为x1、x2、x3、x4， x1=2g x2=1.7g x3=4.7g x4=6.2g 所以56g样品混合物反应后要得到5g氢气，必须有铝。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最多的金属元素是_______；与钢相比，生铁的含碳量更______(填“高”或“低”)。 【答案】 ①. 钙##Ca##钙元素 ②. 高 【解析】 【详解】人体中元素含量从高到低前五位为氧、碳、氢、氮、钙，其中钙是含量最高的金属元素； 生铁的含碳量为，钢的含碳量为，因此生铁的含碳量比钢更高。 16. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题： （1）净水时，常用________除去水中的色素和异味。 （2）厨房中铁锅长期不用时，常在其内壁涂抹一层食用油，其目的是防止铁锅与空气中的_______接触而生锈。铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去，其原理是_______ (用化学方程式表示)。 【答案】（1）活性炭 （2） ①. 氧气和水 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问2详解】 铁和氧气、水共同接触时会生锈，涂抹食用油，能隔绝氧气和水而防止其生锈； 铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为：。 17. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 【答案】 ①. 潮解且具有强腐蚀性 ②. 玻璃棒、胶头滴管 ③. 仰视 【解析】 【详解】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸收水蒸气发生潮解，且本身有强腐蚀性，直接放在称量纸上会腐蚀托盘天平的托盘，因此必须用玻璃器皿盛放称量； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需玻璃仪器为：计算、称量、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），故还需要用到的玻璃仪器是：胶头滴管、玻璃棒； 量筒仰视读数时，读数小于实际量取的水的体积，溶剂质量偏大，溶质质量不变的情况下，溶质质量分数偏小；俯视读数则实际取水量偏小，会导致溶质质量分数偏大，因此选仰视。 18. 下图为C还原CuO的实验装置图，当试管内的固体粉末颜色变为______时，表明反应已经发生，化学方程式为_______；紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液由中性变成______性。 【答案】 ①. 红色 ②. ③. 酸 【解析】 【详解】碳能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，碳与氧化铜均是黑色的，铜是红色的，故当试管内的固体粉末颜色变为红色时，说明反应已经发生； 化学方程式略； 紫色石蕊溶液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，故紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液由中性变成酸性，这是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性。 19. 等质量的H2、CO和甲烷完全燃烧时，消耗氧气质量最小的是_____；10g甲烷和H2的混合气体完全燃烧，并将产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到50g白色沉淀，则原混合气体中H2的质量为____g。 【答案】 ①. CO ②. 2 【解析】 【详解】分别写出三种物质燃烧的化学方程式，计算单位质量的耗氧量： ：1g 消耗质量为 ：1g 消耗质量约为 ：1g 消耗质量为 对比可知等质量下耗氧最少。 白色沉淀为，其中碳元素全部来自（燃烧只生成水，无碳元素），根据元素守恒可得关系式：。 设原混合气体中质量为： 解得，因此的质量为。 20. A~E为初中化学常见的五种物质且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体。它们之间的关系如图所示。（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。请回答： （1）D的一种用途为________。 （2）固态的C的俗称是________。 （3）D与E反应的化学方程式为________。 【答案】（1）改良酸性土壤 （2）干冰 （3） 【解析】 【分析】D的溶液常用于检验二氧化碳气体，则D是氢氧化钙。B、C为组成元素相同的气体，D可以和C反应，所以C是二氧化碳，B是一氧化碳。A可以转化为二氧化碳和一氧化碳，则A可以是氧气（各物质含有同种元素排除碳）。E可以和氢氧化钙反应，可以和二氧化碳相互转化，可以是碳酸钠。代入验证无误。 【小问1详解】 由分析可知D为氢氧化钙，俗称熟石灰，显碱性，能用于改良酸性土壤；（合理即可） 【小问2详解】 由分析可知，C为二氧化碳，二氧化碳固体俗称干冰； 【小问3详解】 D与E反应可以为氢氧化钙与碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”（如图）的原理。 （2）从微观角度解释：打足了气的车胎在烈日下容易爆胎。 【答案】（1）使温度达到可燃物的着火点 （2）温度升高，气体分子间的间隔增大 【解析】 【小问1详解】 “阳燧”取火的原理是通过聚焦使温度升高，使可燃物的温度达到着火点； 【小问2详解】 打足了气的车胎在烈日下容易爆胎是因为温度升高，气体分子间的间隔增大。 22. 利用燃烧及缓慢氧化的条件解释下列现象。 （1）存放在水中的白磷，在黑暗处有时会有微弱的光闪烁。 （2）上述现象夏季比冬季更明显。 【答案】（1）白磷是可燃物，其着火点较低，会与水中溶解的氧气发生缓慢氧化，该过程会放出热量，当热量积累使局部温度达到白磷的着火点时，白磷就会发生短暂的燃烧反应，产生微弱的光，故在黑暗处有时会有微弱的光闪烁 （2）夏季温度比冬季高，缓慢氧化速度加快，单位时间内放出的热量更多，更容易达到白磷的着火点，故现象更明显 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 23. 金属材料有极其广泛的用途，回答下列有关金属的问题。 （1）将铝丝浸入装有硫酸铜溶液的试管，若一小段时间内并没有明显的现象。请解释可能的原因。 （2）在相同条件下，将洁净光亮的铝丝、铁丝分别浸入A、B两支试管中(如图)。铝丝与硫酸铜溶液剧烈反应，发出“哧哧”的声音，很快在表面生成厚厚的一层红色的固体；铁丝与硫酸铜溶液反应较为平缓。为什么会有不同的现象？写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 【答案】（1）铝丝表面的氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜溶液发生反应 （2）铝的金属活动性比铁强，在相同条件下，铝丝与硫酸铜溶液的反应比铁丝与硫酸铜溶液的反应更为剧烈； 【解析】 【小问1详解】 铝的化学性质比较活泼，常温下铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，当把未打磨的铝丝浸入硫酸铜溶液时，这层薄膜阻止了铝与硫酸铜溶液发生反应，故一小段时间内并没有明显的现象； 【小问2详解】 见答案。 24. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出用装置B制取氧气的化学方程式：________。 （2）B和F都可以作为实验室制取的发生装置，请写出装置F控制反应停止的原理。 （3）若采用装置G（气体由b口进入）收集某气体，说明该气体具有什么性质？ 【答案】（1） （2）关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生 （3）不与空气中的成分反应，且密度比空气小（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 B装置是固液常温制取氧气，选用过氧化氢和二氧化锰，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 F装置带有多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生； 【小问3详解】 若采用装置G（气体由b口进入）收集某气体，说明该气体密度比空气小且不与空气中的成分反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 氢能作为一种来源广泛的清洁能源，在全球能源比例中占有越来越重要的位置。 （1）H2曾作为航空气艇的填充气，这利用了氢气______的特性。氢气还是一种重要的化工原料，一定条件下，H2与CO2反应可制备化合物A，化学方程式为，则化合物A的化学式为_______。 （2）在焊接金属时，通常会通入氩气，其目的是_______。 （3）工业上可以用电解水的方法获得H2，化学方程式为_______。在实验室中电解水时，一般先在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是_______。 （4）实验室用活泼金属与稀盐酸反应制得的H2中常带有刺激性气味，这是因为盐酸具有_______性；将H2通入NaOH溶液中可消除这种气味，发生反应的化学方程式为_______。 （5）镁镍合金是一种重要的储氢合金，1g这种合金理论储氢量可达标准状况下约0.896L(质量约0.08g)H2，若这些H2用Zn与稀盐酸反应来制备，理论上消耗 Zn的质量是多少？ 【答案】（1） ①. 密度比空气小 ②. CH4O （2）隔绝空气，防止金属在高温下被氧化 （3） ①. ②. 增强水的导电性 （4） ①. 挥发 ②. （5）解：设理论上消耗锌的质量是x x=2.6g 答：理论上消耗锌的质量是2.6g。 【解析】 【小问1详解】 略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、6、2，已知生成物中含C、H、O的个数分别是0、2、1，故生成物中还应含1个C、4个H、1个O，则A的化学式为：CH4O； 【小问2详解】 氩气化学性质稳定，可作保护气，焊接金属时，通入氩气，可隔绝空气，防止金属在高温下被氧化； 【小问3详解】 略； 纯水几乎不导电，电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠，可在水中电离出自由移动的带电粒子，增强水的导电性； 【小问4详解】 盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，故制得的氢气中常带有刺激性气味； 将H2通入NaOH溶液中，氢氧化钠能与氢气中混有的氯化氢反应生成氯化钠和水，故可消除这种气味； 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考学科第二次调研考试 化学 说明 1.本试卷共6页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题包括14个小题，每空1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南传统手工艺与工艺品享誉世界。下列制作过程主要通过化学变化实现的是 A. 巩义石刻 B. 洛阳玉雕 C. 禹州钧瓷 D. 灵宝剪纸 2. 2025年2月7日，第9届亚洲冬季运动会在哈尔滨隆重开幕，下列冬季运动会上使用的物质中，其制作材料属于有机合成材料的是 A. 运动员服装使用的石墨烯内胆 B. 制作冰壶使用的花岗岩 C. 制作吉祥物使用的 PVC、ABS塑料 D. 制作火炬塔使用的耐寒钢材 3. 奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是 A. 茶叶 B. 牛奶 C. 白糖 D. 冰块 4. 构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由分子直接构成的是 A. 过氧化氢 B. 硫酸铜 C. 汞 D. 氯化钠 5. 分类是学习化学的常用方法。下列物质分类正确的是 A. 可燃性气体：氢气、氧气、一氧化碳 B. 混合物：碘酒、稀盐酸、冰水混合物 C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钙 D. 碳的单质：金刚石、石墨、C60 6. 全面推进美丽中国建设，从我做起。下列做法不利于生态环境保护的是 A. 工业污水经处理达标后排放 B. 将生活垃圾集中露天焚烧 C. 从废旧汽车蓄电池中回收金属铅 D. 研发和使用更加低毒高效的农药 7. 下列图示中，实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 液体的倾倒 C. 氧气的验满 D. 读取液体体积 8. 在空气中，一种能引起酸雨的物质，遇到空气中的尘埃会发生如下微观模型图的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于化合反应 B. 参加反应的反应物分子个数比是1：1 C. 反应前后分子数目不变 D. 反应前后硫元素的化合价不变 9. 亚硝酸钾(KNO2)在有机合成中有广泛用途。亚硝酸钾中氮元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 10. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表，其中显碱性的是 选项 A B C D 物质 白醋 花生酱 自来水 清洁剂 pH 2 5 7 12 A. A B. B C. C D. D 11. 下列肥料中，属于复合肥料的是 A. B. C. K2CO3 D. KCl 12. 向质量均为m 的镁粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，下列叙述正确的是 A. 反应后均得到无色溶液 B. 反应结束后两种金属均有剩余 C. 反应结束后两溶液中硫酸都有剩余 D. 反应结束后所得溶液的质量相等 13. K2CO3、KNO3在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（ ） 温度/℃ 20 40 50 60 80 溶解度/g K2CO3 110 117 121 126 139 KNO3 31.6 63.9 85.5 110 169 A. K2CO3的溶解度大于KNO3 B. 乙代表K2CO3的溶解度曲线 C. t应在50℃~60℃之间 D. 40℃时，100gKNO3饱和溶液中含63.9gKNO3 14. 一包Fe粉样品中含有两种杂质，取56g样品跟足量稀硫酸反应，得到5g氢气，则此样品中的杂质可能是 A. Cu和Zn B. Al和Zn C. Mg和Cu D. Mg和Zn 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 人体中含量最多的金属元素是_______；与钢相比，生铁的含碳量更______(填“高”或“低”)。 16. 生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题： （1）净水时，常用________除去水中的色素和异味。 （2）厨房中铁锅长期不用时，常在其内壁涂抹一层食用油，其目的是防止铁锅与空气中的_______接触而生锈。铁制品表面的铁锈可用稀硫酸除去，其原理是_______ (用化学方程式表示)。 17. 实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液时，所需氢氧化钠固体应用小烧杯或其他玻璃器皿进行称量，因为氢氧化钠固体容易______；配制过程中，所用到的玻璃仪器有烧杯、量筒和_______；若所配制溶液的溶质质量分数偏小，则可能是量取水时_______(选填“俯视”或“仰视”)量筒读数导致的。 18. 下图为C还原CuO的实验装置图，当试管内的固体粉末颜色变为______时，表明反应已经发生，化学方程式为_______；紫色石蕊溶液变成红色，说明溶液由中性变成______性。 19. 等质量的H2、CO和甲烷完全燃烧时，消耗氧气质量最小的是_____；10g甲烷和H2的混合气体完全燃烧，并将产生的气体通入足量澄清石灰水中，得到50g白色沉淀，则原混合气体中H2的质量为____g。 20. A~E为初中化学常见的五种物质且均含有同一种元素。已知B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体。它们之间的关系如图所示。（“—”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。请回答： （1）D的一种用途为________。 （2）固态的C的俗称是________。 （3）D与E反应的化学方程式为________。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学是人类进步的阶梯，生活中处处有化学。 （1）《梦溪笔谈》中记载：“阳燧面洼，向日照之……光聚一点，大如麻菽，着物则火发”。请从燃烧条件解释“阳燧取火”（如图）的原理。 （2）从微观角度解释：打足了气的车胎在烈日下容易爆胎。 22. 利用燃烧及缓慢氧化的条件解释下列现象。 （1）存放在水中的白磷，在黑暗处有时会有微弱的光闪烁。 （2）上述现象夏季比冬季更明显。 23. 金属材料有极其广泛的用途，回答下列有关金属的问题。 （1）将铝丝浸入装有硫酸铜溶液的试管，若一小段时间内并没有明显的现象。请解释可能的原因。 （2）在相同条件下，将洁净光亮的铝丝、铁丝分别浸入A、B两支试管中(如图)。铝丝与硫酸铜溶液剧烈反应，发出“哧哧”的声音，很快在表面生成厚厚的一层红色的固体；铁丝与硫酸铜溶液反应较为平缓。为什么会有不同的现象？写出铁丝与硫酸铜溶液反应的化学方程式。 24. 化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题： （1）写出用装置B制取氧气的化学方程式：________。 （2）B和F都可以作为实验室制取的发生装置，请写出装置F控制反应停止的原理。 （3）若采用装置G（气体由b口进入）收集某气体，说明该气体具有什么性质？ 四、综合应用题(共10分) 25. 氢能作为一种来源广泛的清洁能源，在全球能源比例中占有越来越重要的位置。 （1）H2曾作为航空气艇的填充气，这利用了氢气______的特性。氢气还是一种重要的化工原料，一定条件下，H2与CO2反应可制备化合物A，化学方程式为，则化合物A的化学式为_______。 （2）在焊接金属时，通常会通入氩气，其目的是_______。 （3）工业上可以用电解水的方法获得H2，化学方程式为_______。在实验室中电解水时，一般先在水中加入少量氢氧化钠或硫酸钠溶液，目的是_______。 （4）实验室用活泼金属与稀盐酸反应制得的H2中常带有刺激性气味，这是因为盐酸具有_______性；将H2通入NaOH溶液中可消除这种气味，发生反应的化学方程式为_______。 （5）镁镍合金是一种重要的储氢合金，1g这种合金理论储氢量可达标准状况下约0.896L(质量约0.08g)H2，若这些H2用Zn与稀盐酸反应来制备，理论上消耗 Zn的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $