湖北武汉市第一中学2025-2026学年高二下学期第一次周练3.17 化学试题

2025一2026武汉一高高二下学期化学第一次周练3.17 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14F一19P一31I一127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个 选项中，只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法或化学用语不正确的是 () A.s轨道形状为球形，无取向；p轨道形状为哑铃形，有取向 B.p能级电子能量不一定高于s能级电子能量 C.电子从2s跃迁到3s时，将吸收能量 D.基态氧原子的轨道表示式：而回四□ Is 2s 2p 2.磷化氢俗称膦，是一种无色、有大蒜气味的有毒气体，可由白磷与过量 热的氢氧化钾的浓溶液反应得到：P,十3KOH十3H,O△PH,↑十 3KH2PO2。下列说法正确的是 () A.PH3中各原子最外层都达到了8电子稳定结构 B.P,、H2O均为非极性分子 C.K元素的焰色试验为紫色，发出的可见光与电子跃迁吸收能量 有关 D.H2O、PH3的VSEPR模型均为四面体形 3.下列有关化学用语表示正确的是 ( A.SO3的VSEPR模型： B.HCI分子中。键的形成： OH H 分子内氢键示意图 H CHO 0 3d D.基态铜原子的价层电子轨道表示式：ttT 4s 四 4.大π键是物质形成共价键的一种常见形式，决定了物质的一些特殊性质， 含大π键的物质如臭氧，SO2、吡咯、吡啶、CO,等，下列说法正确的是 A.O3和S02是等电子体，都是极性分子，O3在CC14中的溶解度小于水 B.吡咯 和吡啶 中氨原子的杂化方式相同，后者碱性更强 C.形成大π键时，中心原子采用s即杂化，其它杂化方式无法形成大键 D.CIO2中存在Π大π键，键长比ClO中C1一O键长要短 5.磷酰三叠氮是一种高能分子，结构简式为O一P(N)3。下列关于该分 子的说法正确的是 () A.为非极性分子 B.空间结构为正四面体形 C.加热条件下会分解并放出N2 D.分解产物NPO的中心原子为sp杂化 6.铬钾矾[KzSO,·Cr(SO,)3·24H2O]在纺织工业有广泛用途，下列有 关说法正确的是 () A.Cr元素基态原子的价层电子排布为3d4s B.SO中S的轨道杂化类型为sp C.离子半径：r(S2-)>r(K+)>r(O2-) D.K元素在周期表中位于第三周期第IA族 7.设NA为阿伏伽德罗常数的值，臭鼬放的臭气主要成分为3MBT ( SH ),下列关于3-MBT的说法错误的是 () A.1mol该分子中含有g键数目为15NA B.沸点高于(CH,)2 C-CHCH2OH C.该分子中C的杂化方式有两种 D.该分子中所有碳原子一定共面 8.下列化合物中，含2个“手性碳原子”的是() COOC,H, CHO COOH cocn〉O 9.嘌呤类是含有氮的杂环结构的一类化合物，现有某种嘌呤的结构如图 所示，下列关于这个平面分子的描述错误的是 () A.分子结构中C和N原子的杂化方式均为sp B.分子中含有极性共价键和非极性共价键 C.轨道之间的夹角∠1比∠2大 D.分子间可以形成氢键 10.氨硼烷(NHBH3)是一种新型储氢材料，分子结构和乙烷相似。分 子中与N原子相连的H呈正电性(6十)，与B原子相连的H呈负电 性（δ一），分子之间存在静电作用，称双氢键，用“N一H…H一B”表 示。下列说法错误的是 () A.N和B元素均位于元素周期表的p区 B.第一电离能：N>B C.氨硼烷的沸点高于乙烷 D.电负性：N>B>H 11. 下列事实的解释不正确的是 ( 选项 事实 解释 Mn+的价层电子排布为3d,3d轨道为半 气态Mn+再失去一个 充满状态比较稳定；Fe2+的价层电子排布 A 电子比气态Fe+再失 为3d°，再失去一个电子可达到3d轨道半 去一个电子更难 充满的比较稳定状态 HO中的中心原子的孤电子对数为1， HO中H一O-H键 H,0中的中心原子的孤电子对数为2，孤 B 角比H2O中的大 电子对之间的斥力<孤电子对与成键电子 对之间的斥力<成键电子对之间的斥力 c 熔点：HF>HCI HF分子间能形成氢键 酸性：CH,COOH> 烷基是推电子基团，烷基越长，推电子效 0 CH,CHCOOH 应越大 12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，由短周期前10号元素组成的物质T 和X有如图所示的转化（图中短线代表单键或双键）。X不稳定，易 分解。下列有关说法正确的是 () 0 A.为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO溶液 B.等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NA C.X分子中含有的。键个数是T分子中含有的。键个数的2倍 D.T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键 13.三甲基镓[(CH3),Ga]是应用最广泛的一种金属有机化合物，可通过 如下反应制备：GaCl3+(CH)3A1一(CH3)3Ga+A1Cl3。下列说法 错误的是 () A.A1原子的核外电子有13种空间运动状态 B.(CH,)3Ga中Ga原子的杂化方式为sp C.A1Cl3常以二聚体(AlC1)形式存在，二聚体中各原子均满足8 电子结构 D.A1的第一电离能比同周期相邻元素小 14.某课题组合成的CuO/ZnO纳米材料能提高有机硅单体合成反应的 选择性和产率。化学反应如下： CI CI 2HH Si Cuo/Zno S →H,C >CH, H CI 甲 乙 丙 下列有关叙述错误的是 ( A.甲中氯、氢、碳的电负性依次减小 B.上述物质中有4种元素位于周期表的p区 C.第二电离能与第一电离能之差：Cu>Zn D.基态Cu原子M层电子排布式为3s23p3d 15.利用不对称反应构建某轴手性化合物，中间产物M的结构如图所示。 其中X、Y、Z位于同一短周期，第一电离能X>Z。下列说法正确的 是 () A.基态原子未成对电子数：X>Y>Z B.XC13和YCL分子的空间结构相同 C.分子M中的X、Y、Z原子不可能在同一平面上 D.分子M中采用sp2杂化与采用sp3杂化的碳原子个数之比为5：4 二、非选择题：本题共5小题，共55分。 16.(10分)已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素， 且分布于四个不同的周期。对于它们结构及性质的描述如表所示： 元素 结构及性质的描述 A 基态原子只有一种形状的轨道填有电子，并容易形成共价键 B 基态原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋平行 C 基态原子的价层电子排布是ns'np D 基态原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的 电子 部分电离能/(kJ·mol厂1) E 12 I 1, I; 578 1817 2745 11575 14830 原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对 请回答下列问题 (1)A、B、C三种元素的电负性由大到小排序： (用元 素符号表示) (2)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小排序 简单离子半径由大到小排序： 。(用元素符号或离 子符号表示) (3)B和C分别与A形成的简单化合物中，键长较长的化学键是 (填化学键符号)，键角较大的是 (填分子式)，沸点 较高的是 (填分子式)。 (4)B的最高价氧化物对应水化物的分子中，B原子的杂化类型是 ;C的两种常见同素异形体中，在水中溶解度较大的是 (填分子式)。 (5)F位于元素周期表的 区。 17.(8分)钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，一种制备金属钛的工艺 流程如图所示。 野秋列胶氧金O整不O兴堂T@一国 过滤钛溶液过滤 (1)Ti在元素周期表中的位置为 ；下列基态或 激发态T1原子的价层电子轨道表示式中，能量最高的是 (填字母)。 3d 4s 3d 4s 3d A.t□B.t1□ C.tttt☐☐ (2)已知TC1,在通常情况下是无色液体，熔点为一25℃，沸点为 136℃，结构与CCL,相似，TiCl稳定性比CCL差，试从化学键的角 度分析原因： (3)纳米TO2是一种应用广泛的催化剂，其催化作用的一个实例如 下所示： NH2 ①纳米TiO CH,OCH2—CCH ②NH →CH,OCH2CCH3 OH 化合物甲 化合物乙 化合物甲中采取sp3杂化的原子有 (填元素符号)。化合物 乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是 (4)硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示， 该阳离子的化学式为 Ti 0、 01 0 0 Ti T 18.(12分)完成下列问题。 (1)成键原子中的孤电子对对键能有影响，第二周期元素A与氢形成 的化合物中A一A的键能（单位：kJ·mol1)如下：HC一CH3346; H2N一NH2247;HO一OH207,试分析上述化合物中A一A的键 能依次下降的原因： (2)下列微粒①CH对、②CH、③I+、④I3、⑤XF1、⑥SF6中， 中心原子价层电子对数由多到少的次序为 (填序号，用“>”或“=”连接) T (3)科学家合成了由氨原子组成的N5+、N5等微粒， N NSN N5+、N5的结构如图：已知：N的5个N原子在同一平面上，属于V形结构： N5属于五元环结构，结构类似于苯；N中1、2号N的杂化方式分别为 N5中N原子的杂化方式为，存在的大Π键类型为（用四表示） (4)乙硫醇(C2H5SH和乙醇(C2HsOH)结构相似，乙硫醇是无色透明、易挥发的高毒 油状液体，以具有强烈、持久且具刺激性的蒜臭味而闻名（比HS更甚）：微溶于水，具 有弱酸性，易溶于碱液和有机溶剂中，乙硫醇酸性比HS (填强或弱)， 乙硫醇是弱电解质（弱酸）而乙醇是非电解质的原因 (5)在水中的溶解度，吡啶（① )远大于苯，主要原因是① ,② 19.(10分)X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大且分别位于周期表 的第二、三、四周期，X和Y的原子序数相差1，基态Y原子中有3个 未成对电子；基态Z与基态W+的电子层结构相同，W为前四周期 电负性最小的元素。请回答下列问题： (1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布 可用 形象化描述。 (2)基态X原子的价层电子轨道表示式为 基态W原子中有 对自旋相反的电子。 (3)基态Y原子和基态Z原子的第一电离能：Y(填“>”或“<”)Z。 (4)Y的最高价含氧酸分子中，中心原子的杂化轨道类型为 其酸根阴离子的空间结构为 (5)相同压强下，Y的简单氢化物的熔点低于W的氢化物的熔点，原 因是 20.(15分)以磷肥生产中的副产物氟硅酸(H2SiF。)为原料制备高纯氟化 铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图 所示： 硫酸钠 无水氯化铝 氟硅酸一反应一氟硅酸钠一…一→高纯四氟化硅一气相沉积一一…一高纯氟化铝 四氯化硅 请回答下列问题： (1)基态硅原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之 比为 (2)上述流程中涉及的元素有Si、A1、F、CI,这四种元素的电负性由大 到小的顺序为 (3)沸点：SiCL,(一70℃)大于SiF4(-86℃)，其原因为 已知AIBr可聚合为下图的二聚体： Br Br Br Br Br (4)该二聚体中存在的化学键类型为 (填字母)。 A.极性键 B.非极性键 C.离子键 该二聚体属于 分子（填“极性”或“非极性”）。 (5)将该二聚体溶于CH,CN生成[A1(CHCN)2Br2]Br(结构如图所 示)，已知其配离子为四面体形，中心原子杂化方式为 ,1 mol 该配合物中有σ键 mol。 Br H,C-C=N- N=C-CH Br (6)化合物HA、HB、HC和HD的结构如下。 Se RO-C-OH RO-C-OH RO-C-OH RO-C-SH HA HB HC HD HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键（一O一H…OH2),按照氢 键由强到弱对三种酸排序 ,请说明理由 2026高二下第一次周练化学答案3.17 一、选择题 1-5DDBBC 6-10CBBAD 11-15BAAAD 二、非选择题 16.(1)O>N>H(2)N>O>A1>NaN->O2->Na+>A13+ (3)N-H NH;H2O (4)sp O3 (5)ds 17.(1)第四周期第VB族C (2)钛原子半径比碳原子大，T1一C1比C一Cl的键长长、键能小，易断裂 (3)C和O化合物乙分子间存在氢键 (4)(TiO)2 18.(1)孤电子对数越多，排斥作用越大，则形成的化学键越不稳定，键能越小 (2)⑥>⑤=④>③=②>①(3)sp和sp,sp',Π (4)弱，乙硫醇中S一H键的键长大于乙醇中0一H键的键长，键能更小， 更容易电离出氢离子 (5)吡啶能与H,O分子形成分子间氢键吡啶和HO均为极性分子相似相溶，而苯为 非极性分子 19.(1)电子云 232p (2简1▣ 9(3)>(4)sp2平面三角形(5)破坏分子间作用 力和氢键所需能量低于破坏化学键所需能量 20.(1)3：4(2)F>C>Si>A1 (3)SiCl,和SiF,为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高 (4)A非极性 (5)sp314 (6)HC>HB>HAO、S、Se的电负性逐渐减小，键的极性：C一O>C一S>C一Se,使 得HA、HB、HC中羟基的极性逐浙渐增大，其中羟基与HzO形成的氢健逐渐增强