第10章 5.考法突破19 溶液中微粒浓度关系判断（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦溶液中微粒浓度关系判断，通过高考真题与模拟题系统覆盖电离、水解及三大守恒应用，强化化学观念与科学思维。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|4题|守恒关系判断、浓度大小比较、平衡移动分析|以CuCl配位平衡、氨基乙酸电离等为载体，构建“电离/水解原理→守恒定律→浓度推理”逻辑链| |高考模拟|5题|滴定曲线分析、沉淀溶解平衡、分布分数图像|从单一溶液到混合体系，整合Ksp计算、pH调控等，体现“定性判断→定量计算”进阶|

考法突破19 溶液中微粒浓度关系判断 高考真题 1.★★★(2025广东,12,4分)CuCl微溶于水,但在Cl-浓度较高的溶液中因形成[CuCl2]-和[CuCl3]2-而溶解,将适量CuCl完全溶于盐酸,得到含[CuCl2]-和[CuCl3]2-的溶液,下列叙述正确的是( ) A.加水稀释,[CuCl3]2-浓度一定下降 B.向溶液中加入少量NaCl固体,[CuCl2]-浓度一定上升 C.H[CuCl2]的电离方程式为H[CuCl2] H++Cu++2Cl- D.体系中,c(Cu+)+c(H+)=c(Cl-)+c{[CuCl2]-}+c{[CuCl3]2-}+c(OH-) 答案 A 2.★★★(2024安徽,13,3分)环境保护工程师研究利用Na2S、FeS和H2S处理水样中的Cd2+。 已知25 ℃时,H2S饱和溶液浓度约为0.1 mol·L-1,(H2S)=10-6.97,(H2S)=10-12.90,Ksp(FeS)=10-17.20,Ksp(CdS)=10-26.10。 下列说法错误的是( ) A.Na2S溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) B.0.01 mol·L-1 Na2S溶液中:c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) C.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中加入FeS,可使c(Cd2+)<10-8 mol·L-1 D.向c(Cd2+)=0.01 mol·L-1的溶液中通入H2S气体至饱和,所得溶液中:c(H+)>c(Cd2+) 答案 B 3.★★★(2025甘肃,14,3分)氨基乙酸(NH2CH2COOH)是结构最简单的氨基酸分子,其分子在水溶液中存在如下平衡: 在25 ℃时,其分布分数δ[如δ(NH2CH2COO-)=]与溶液pH关系如图1所示。在100 mL 0.01 mol/L+NH3CH2COOH·Cl-溶液中逐滴滴入0.1 mol/L NaOH溶液,溶液pH与NaOH溶液滴入体积的变化关系如图2所示。下列说法错误的是( ) A.曲线Ⅰ对应的离子是+NH3CH2COOH B.a点处对应的pH为9.6 C.b点处c(+NH3CH2COOH)=c(NH2CH2COO-) D.c点处2c(+NH3CH2COOH)+c(+NH3CH2COO-)+c(H+)=c(OH-) 答案 C 4.(2025湖南,13,3分)草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下,通过下列实验探究了草酸的性质: 实验1:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴入一定量0.2 mol·L-1 KOH溶液。混合溶液的pH与lgX[X=或]的关系如图所示。 实验2:向10 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液中加入10 mL 0.2 mol·L-1 BaCl2溶液。 已知:25 ℃时,Ksp(BaC2O4)=10-7.6。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是( ) A.实验1,当溶液中c(H2C2O4)=c(C2)时,pH=2.5 B.实验1,当溶液呈中性时:c(C2)>c(HC2)>c(H2C2O4) C.实验2,溶液中有沉淀生成 D.实验2,溶液中存在:2c(Ba2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC2)+2c(C2) 答案 D 高考模拟 5.★★(2025安徽蚌埠二模,13)常温下,某化学兴趣小组将m g NaOH粉末缓慢加入20.00 mL 0.100 0 mol·L-1醋酸(HAc)溶液中,HAc的电离常数Ka=10-4.76,若加入NaOH的质量为m1 g时,溶液的pH=7(溶液的体积变化忽略不计)。下列说法错误的是( ) A.pH=7时水的电离程度大于m=0.08时水的电离程度 B.NaAc溶液中:c(HAc)+c(H+)=c(OH-) C.pH=4.76时溶液中:c(HAc)=c(Ac-) D.0.100 0 mol·L-1的HAc溶液中:c(HAc)+c(Ac-)=0.100 0 mol·L-1 答案 A 6.★★★(2026届江苏南京中华中学8月调研,12)一种利用K2CO3捕集水煤气中CO2的工艺如图所示。已知该温度下(H2CO3)=4.6×10-7,(H2CO3)=5.0×10-11。下列说法正确的是( ) A.K2CO3溶液中:2c(K+)=c(C)+c(HC)+c(H2CO3) B.吸收塔中溶液pH=10时,c(C)∶c(HC)=1∶2 C.再生塔所得到的溶液中可能存在:c(H2CO3)>c(HC) D.再生塔中发生反应的化学方程式:KHCO3+KOH K2CO3+H2O+CO2↑ 答案 B 7.★★★(2025河北沧州二模,14)某温度下,分别向10.00 mL 0.10 mol·L-1 KCl和K2CrO4溶液中滴加0.10 mol·L-1 AgNO3溶液,滴加过程中-lgc(M)(M为Cl-或Cr)与AgNO3溶液体积(V)的变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是( ) A.曲线L2表示-lgc(Cl-)与V(AgNO3)的变化关系 B.A点溶液中:c(N)>c(K+)>c(Ag+)>c(OH-)>c(H+) C.该温度下,Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D.相同实验条件下,若改为0.05 mol·L-1的K2CrO4溶液,则曲线L2中反应终点由B点移到C点 答案 D 8.★★★(2026届湖南邵东一中第二次月考,14)常温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL cx mol·L-1 H2A溶液,得到pH与V(NaOH)、-lgX[X=或]关系如图所示。下列叙述不正确的是( ) A.m表示pH与-lg的变化关系 B.若M点存在c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),则cx=0.1 C.当pH=7时,c(HA-)<c(A2-) D.N点c(Na+)+c(H+)+c(H2A)-c(OH-)=0.05 mol·L-1+c(A2-) 答案 D 9.(2025湖北襄阳五中四模,15)一定温度下,K2CrO4溶液中含H2CrO4、HCr、Cr、Cr2四种含铬物种。初始浓度为0.2 mol·L-1的K2CrO4溶液中,四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。下列说法正确的是( ) 已知:2HCr Cr2+H2O的K≈30。 A.物种X对应HCr B.pH=3.5时,c(Cr)>c(H2CrO4) C.B点2c(Cr2)+3c(HCr)+c(OH-)=c(H+)+c(K+) D.2Cr+2H+ Cr2+H2O的K'≈3×1014 答案 D 学科网（北京）股份有限公司 $