第9章 1.第1节 化学反应速率（word练习）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

**基本信息** 聚焦化学反应速率核心考点，通过高考真题与模拟题结合，构建概念-原理-应用的逻辑链条，强化科学思维与数据分析能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |高考真题|4题|结合图像/表格分析速率影响因素（温度、催化剂、浓度）、总速率计算及半衰期应用|从速率概念（v=Δc/Δt）到影响因素（活化能、催化剂），再到实际反应体系（多反应、工业合成）的综合应用| |高考模拟|5题|实验事实与结论关联判断、速率规律验证（浓度、pH）、光催化/萃取反应速率分析|延伸至实验探究（变量控制）、复杂体系（副反应、多相反应），体现科学探究与实践素养|

第九章 化学反应速率与化学平衡 第1节 化学反应速率 高考真题 1.★★(2025海南,7,2分)恒温下,反应物A与Q按图示计量关系,同时发生三个基元反应,分别生成B、C、D,反应速率v1>v2>v3。下列说法正确的是( ) A.反应的活化能:①>②>③ B.提高温度仅提高反应②中活化分子百分数 C.加入催化剂,使反应③的活化能变小,D的产量降低 D.总反应速率v总=v1+v2+v3 答案 D 2.★★(2021辽宁,12,3分)某温度下,降冰片烯在钛杂环丁烷催化下聚合,反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期,下列说法错误的是( ) A.其他条件相同时,催化剂浓度越大,反应速率越大 B.其他条件相同时,降冰片烯浓度越大,反应速率越大 C.条件①,反应速率为0.012 mol·L-1·min-1 D.条件②,降冰片烯起始浓度为3.0 mol·L-1时,半衰期为62.5 min 答案 B 3.★★★(2024安徽,12,3分)室温下,为探究纳米铁去除水样中Se的影响因素,测得不同条件下Se浓度随时间变化关系如下图。 实验序号 水样体积/mL 纳米铁质量/mg 水样初始pH ① 50 8 6 ② 50 2 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是( ) A.实验①中,0~2小时内平均反应速率v(Se)=2.0 mol·L-1·h-1 B.实验③中,反应的离子方程式为2Fe+Se+8H+ 2Fe3++Se+4H2O C.其他条件相同时,适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时,水样初始pH越小,Se的去除效果越好 答案 C 4.★★★(2025河北,17节选)乙二醇(EG)是一种重要的基础化工原料,可通过石油化工和煤化工等工业路线合成。 (1)石油化工路线中,环氧乙烷(EO)水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法,环氧乙烷和水反应生成乙二醇,伴随生成二乙二醇(DEG)的副反应。 主反应:EO(aq)+H2O(l) EG(aq) ΔH<0 副反应:EO(aq)+EG(aq) DEG(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为1.5 mol·L-1,恒温下反应30 min,环氧乙烷完全转化,产物中n(EG)∶n(DEG)=10∶1。 ①0~30 min内,v总(EO)= mol·L-1·min-1。  ②下列说法正确的是 (填序号)。  a.主反应中,生成物总能量高于反应物总能量 b.0~30 min内,v总(EO)=v总(EG) c.0~30 min内,v主(EG)∶v副(DEG)=11∶1 d.选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 答案 (1)①0.05 ②cd 高考模拟 5.★★(2026届四川内江威远中学第一次月考,8)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时,升高反应温度,化学反应速率加快 B 工业合成氨中,将氨气液化分离 可以加快反应速率,提高N2、H2的转化率 C FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体,溶液颜色加深 恒温时增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 当其他条件相同时,催化剂可以改变化学反应速率 答案 B 6.★★(2025福建龙岩一模,8)某同学探究浓度对反应速率的影响,有关试剂用量和现象如下表所示。 KMnO4 稀溶液 H2SO4 3 mol/L CH3COOH 6 mol/L KBr 0.1 mol/L 实验现象 1 2滴 0.5 mL 0 mL 0.5 mL 溶液紫色瞬间褪去,溶液略显黄色 2 2滴 0 mL 0.5 mL 0.5 mL 开始不褪色,后来出现黑色沉淀(悬浊液),溶液略显黄色 已知:Mn在酸性溶液中按以下顺序分步被还原:Mn→MnO2→Mn2+。下列说法错误的是( ) A.溶液显黄色说明生成了Br2 B.实验1中反应速率:MnO2→Mn2+>Mn→MnO2 C.将实验2中悬浊液pH调小,可能得到澄清溶液 D.该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 答案 D 7.★★(2025安徽淮南二模,10)光催化降解苯酚是一种消除污染的重要方法,以BiOCl为光催化剂,苯酚的残留率与苯酚的初始浓度的关系如图所示,下列说法错误的是( ) A.光照时BiOCl晶体中电子激发产生空穴,从而氧化苯酚 B.实验①在210 min时苯酚的降解率接近100% C.实验②在30~90 min内的平均反应速率为 mg/(L· min) D.光照时苯酚的初始浓度越大降解速率越大 答案 D 8.★★★(2025陕西汉中二模,12改编)萃取剂P204对钒(V)有强的萃取力,萃取平衡为VO2+(aq)+2(C8H17O)2PO2H(l) VO[(C8H17O)2PO2]2(l)+2H+(aq)。常温下,溶液中的c(H+)随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是( ) A.t3 min时,萃取反应已停止 B.t1 min时,正反应速率大于逆反应速率 C.t3 min时,若增大c(H+),正反应速率大于逆反应速率 D.t2~t3 min内平均速率v(VO2+)= mol·L-1· min-1 答案 B 9.★★★(2026届河南郑州外国语学校11月期中,9)已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=kcn(N2O)(k为速率常数,只与温度和催化剂有关)。实验测得,N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下: t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/mol·L-1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 半衰期是指物质浓度减少至一半时所需要的时间。下列说法错误的是( ) A.n=0,c1>c2=c3 B.t=10 min时,v(N2O)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1 C.相同条件下,为了能加快反应速率,可增大N2O浓度或催化剂X的表面积 D.保持其他条件不变,若N2O起始浓度为0.200 mol·L-1,则其半衰期为50 min 答案 C 学科网（北京）股份有限公司 $