第10章 3.第3节 盐类的水解（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦盐类水解、电离平衡、离子浓度比较等核心考点，依据高考评价体系梳理了水解平衡常数计算、溶液酸碱性判断、三大守恒应用等考查要求，通过近五年真题统计明确水解程度分析占35%、离子浓度比较占40%的高频考点分布，归纳出选择、填空计算等常考题型。 课件亮点在于“真题精讲+素养导向”的备考策略，如以2024天津卷甲胺电离平衡题为例，运用科学思维中的证据推理，结合化学观念中“结构决定性质”解析碱性强弱与水解程度关系，设“易错警示”模块纠正电荷守恒漏写离子等问题。帮助学生掌握“三段式计算”“守恒式应用”等答题技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效复习。

第3节　盐类的水解 返回目录 1 高考真题 1.★★(2024天津,12,3分)甲胺(CH3NH2)水溶液中存在以下平衡: CH3NH2+H2O  CH3N +OH- 已知:25 ℃时,CH3NH2的Kb=4.2×10-4,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5。下列说法错误的是 (　　 　) A.CH3NH2的Kb=  B.CH3NH2溶液中存在c(H+)+c(CH3N )=c(OH-) C.25 ℃时,0.1 mol/L NH4Cl溶液与0.1 mol/L CH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液中的c(H+)小 D.0.01 mol/L CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合,混合液中存在 c(CH3NH2)+c(CH3N )=0.01 mol/L C 返回目录 2 　 解析　A项,根据CH3NH2水溶液中存在CH3NH2+H2O  CH3N +OH-,可写出其电离 平衡常数表达式Kb= ,正确。B项,CH3NH2溶液中存在电荷守恒,则 c(H+)+c(CH3N )=c(OH-),正确。C项,根据CH3NH2和NH3·H2O的电离平衡常数可知碱性: CH3NH2>NH3·H2O,相同条件下,碱性越弱,其对应盐酸盐的水解程度越大,溶液的酸性越 强,c(H+)越大,则相同温度下,相同浓度的NH4Cl溶液与CH3NH3Cl溶液相比,NH4Cl溶液的 酸性较强,c(H+)较大,错误。D项,根据元素守恒,混合液中存在c(CH3NH2)+c(CH3N )= 0.01 mol/L,正确。 返回目录 2.★★★(2022浙江6月选考,17,2分)25 ℃时,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列说法正确 的是     (　　 　) A.相同温度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-) B.将浓度均为0.10 mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加热,两种溶液的pH均变大 C.25 ℃时,C6H5OH溶液与NaOH溶液混合,测得pH=10.00,则此时溶液中c(C6H5O-)= c(C6H5OH) D.25 ℃时,0.10 mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固体,水的电离程度变小 C 返回目录 　 解析　酸性:醋酸>苯酚,故水解程度:C6H5ONa >CH3COONa,则等pH的C6H5ONa 和CH3 COONa溶液中,c(CH3COO-)>c(C6H5O-),A不正确;NaOH溶液加热后,水的电离平衡正向 移动,溶液中c(H+)增大,pH变小,B不正确;Ka(C6H5OH)= ,当溶液中c(H+)= 10-10 mol·L-1时, = = =1,C正确;C6H5OH抑制水的电离, C6H5ONa促进水的电离,C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa,水的电离程度增大,D不正确。 返回目录 3.★★★(2023重庆,11,3分)(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示,关于各点对应 的溶液,下列说法正确的是 (　　 　) A.M点KW等于N点KW B.M点pH大于N点pH C.N点降温过程中有2个平衡发生移动 D.P点c(H+)+c(N )+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S ) B 返回目录 　 解析　水的电离吸热,升温促进水的电离,故KW:M点<N点,A错误。(NH4)2SO4的溶解度 随温度升高而增大,升温N 水解程度增大,故pH:M点>N点,B正确。N点降温过程中, 水的电离平衡、(NH4)2SO4的溶解平衡、N 的水解平衡都会移动,故有3个平衡发生移 动,C错误。(NH4)2SO4溶液中存在电荷守恒:c(H+)+c(N )=c(OH-)+2c(S ),D错误。 返回目录 4.★★★(2021广东,8,2分)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用 GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列叙述正确的是 (　　 　) A.0.001 mol/L GHCl水溶液加水稀释,pH升高 B.0.001 mol/L GHCl水溶液的pH=3 C.GHCl在水中的电离方程式为:GHCl  G+HCl D.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) A 返回目录 　 解析　A项,GH+水解使GHCl水溶液呈酸性,加水稀释酸性减弱,pH升高,正确;B项,水解 的程度很小,故0.001 mol/L GH+水解产生的c(H+)<0.001 mol/L,pH>3,错误;C项,GHCl的 电离方程式为GHCl  GH++Cl-,错误;D项,GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(GH+)+c(H+) =c(Cl-)+c(OH-),错误。 返回目录 5.★★★★(2024贵州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH计的校准。硼 砂水解生成等物质的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸钠)。 已知:①25 ℃时,硼酸显酸性的原理 B(OH)3+2H2O  H3O++[ ]- Ka=5.8×10-10; ②lg ≈0.38。 返回目录 下列说法正确的是 (　　 　) A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3] B.硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离 C.25 ℃时,0.01 mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38 D.等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液显酸性 B 返回目录 　 解析　等浓度等体积的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液的酸碱性取决于B(OH)3 的Ka与[B(OH)4]-的Kh的相对大小,Kh= = = ×10-4>Ka,故溶液显碱性,D错误; 硼砂水解生成等物质的量的B(OH)3和Na[B (OH)4],结合D项分析可得硼砂稀溶液中c (Na+)<c[B (OH)3],A错误;由已知信息可知,B(OH)3能结合水电离出的OH-形成[B(OH)4]-, 所以硼酸水溶液中的H+主要来自水的电离,B正确;设生成的H3O+的浓度为x mol·L-1,列 出三段式: B(OH)3+2H2O  H3O++[B(OH)4]- 起始浓度/(mol·L-1)　　0.01 转化浓度/(mol·L-1)　    x　     x　    x 平衡浓度/(mol·L-1)　　0.01-x　     x　    x Ka= = ≈ =5.8×10-10,求得c(H3O+)=  mol·L-1,pH=- lgc(H3O+)=-lg +6≈6-0.38=5.62,C错误。 返回目录 6.★★(2025浙江1月选考,18节选)二甲胺[(CH3)2NH]、N,N-二甲基甲酰胺[HCON(CH3)2] 均是用途广泛的化工原料。 (2)25 ℃下,(CH3)2NH·H2O的电离常数为Kb,-lgKb=3.2,则1 mol/L [(CH3)2NH2]+Cl-水溶液的 pH=________。 　5.4     返回目录 　 解析    (2)[(CH3)2NH2]+Cl-是强酸弱碱盐,会发生水解:[(CH3)2NH2]++H2O  (CH3)2NH·H 2O+H+,Kh= = = =10-10.8,因为c[(CH3)2NH·H2O]≈c(H+),设c [(NH3)2NH·H2O]≈c(H+)=x mol/L,则 ≈ ≈10-10.8,解得x≈ =10-5.4,则pH=-lgc(H+) =5.4。 返回目录 7.★★(2025天津,13节选)(4)25 ℃时,H2S的 和 分别为1.1×10-7、1.3×10-13,NH3·H2O 的Kb为1.8×10-5,则NH4HS水溶液显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)。 碱性     　 解析    (4)NH4HS水溶液的酸碱性要综合考虑N 与HS-水解程度的相对大小及HS-水 解程度与其电离程度的相对大小。根据25 ℃时,H2S的 和 分别为1.1×10-7、1.3×10- 13,NH3·H2O的Kb为1.8×10-5,可得N 的水解常数为约5.6×10-10、HS-的水解常数为 =  ≈9.1×10-8,可得HS-的水解常数大于N 的水解常数同时大于 ,则NH4HS水溶液 显碱性。 返回目录 高考模拟 8.★★(2026届广东揭阳三校10月联考,12)柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂,它是一 种有机三元弱酸,与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是  (　　 　) A.柠檬酸的电离方程式为H3Y  3H++Y3- B.NaH2Y水溶液中:c(H2Y-)<c(Na+) C.Na3Y水溶液中:c(Na+)+c(H+)=3c(Y3-)+c(OH-) D.Na3Y水溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而减小 B 返回目录 　 解析　柠檬酸是三元弱酸,分步电离,以第一步电离为主,电离方程式为H3Y  H++H2 Y-[提示:多元弱酸的电离方程式要分步写,以第一步为主],A错误。NaH2Y水溶液中,H2 Y-能发生水解和电离,故c(H2Y-)<c(Na+),B正确。Na3Y水溶液中,存在电荷守恒:c(Na+)+c (H+)=c(H2Y-)+2c(HY2-)+3c(Y3-)+c(OH-),C错误。Y3-水解使Na3Y溶液呈碱性,随着c(Na3Y) 的增大,即c(Y3-)增大,使水解平衡正向移动,c(OH-)增大,pH增大,D错误。 返回目录 9.★★★(2026届河南南阳六校一调,12)已知常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH 如下表所示: 溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN pH 8.8 9.7 10.3 11.1 下列有关说法不正确的是 (　　 　) A.pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液以体积比1∶1混合,则有c(Na+)>c(CH3 COO-)>c(OH-)>c(H+) B.浓度均为0.01 mol·L-1的上述溶液分别稀释至100倍,pH变化最大的是NaCN溶液 C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,存在关系:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(C ) D.电离平衡常数大小关系:Ka(CH3COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN) A 返回目录 解析　CH3COOH为弱电解质,pH=2的CH3COOH溶液浓度大于0.01 mol·L-1;pH=12的 NaOH溶液浓度为0.01 mol·L-1,二者以体积比1∶1混合后,CH3COOH过量,溶液显酸性, 即c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(CH3COO -)>c(Na+),溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),A错误。将浓度相 同的题述溶液稀释至相同的倍数,碱性越强的溶液其pH变化越大,故pH变化最大的是 NaCN溶液,B正确。在NaHCO3溶液中,根据元素守恒可得c(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H 2CO3),根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(OH-),两式联立得c(H+)+c(H 2CO3)=c(C )+c(OH-),C正确。相同温度下,相同浓度的溶液中,酸根离子的水解程度越 大,溶液的pH越大,其对应酸的酸性越弱,即酸的电离平衡常数越小,由题表中数据可知, 酸根离子的水解程度:CN->ClO->HC >CH3COO-,则对应酸的电离平衡常数:Ka(CH3 COOH)>Ka(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka(HCN),D正确。 返回目录 10.★★★〔教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节·身边的化学〕(2026届湖南衡阳 县四中开学考,12)1922年范斯莱克(Vanslyke)提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能 力的大小,β越大,缓冲能力越大。如图是常温下,CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶 液的β-pH关系图,其中A、B两条曲线分别对应c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/ L和c总=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol/L。已知常温下,Ka(CH3COOH)=10-4.76。 下列说法不正确的是 (　　 　) A.向pH=4.76的上述缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,水的电离程度会增大 B.A曲线上任意一点的溶液中均存在c(Na+)+c(CH3COOH)+c(H+)=0.1 mol/L+c(OH-) C.B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,溶液中c(Na+)>c(CH3COOH) D.pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中 相等 C 返回目录 　 解析　向pH=4.76的CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液中加入少量NaOH溶液,部 分CH3COOH会反应生成CH3COONa,CH3COOH抑制水的电离,CH3COONa水解促进水 的电离,故水的电离程度会增大,A正确。根据电荷守恒,A曲线上任意一点的溶液中均 存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),而c总=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L,则c (Na+)+c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(OH-)=0.1 mol/L+c(OH-),B正 确。B曲线代表的溶液缓冲能力最大时,pH=4.76,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),而溶液中存 在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO-),因Ka(CH3COOH)=  =10-4.76,可得此时溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-),进而得出c(Na+)<c 返回目录 (CH3COOH),C错误。Ka= =10-4.76,温度不变,Ka不变,当pH=4时,  =100.76,为定值,故pH=4时,A、B曲线所代表的溶液中 相等, D正确。 回归教材　鲁科版选择性必修1第3章第2节·身边的化学 缓冲溶液:能够缓解少量外来酸、碱或水产生的影响,维持溶液pH不发生明显变化的 作用叫作缓冲作用,具有缓冲作用的溶液叫作缓冲溶液。弱酸及其对应的盐(如 CH3COOH-CH3COONa、H2CO3-NaHCO3)、多元弱酸的酸式盐及其对应的次级盐 (如NaH-CO3-Na2CO3、NaH2PO4-Na2HPO4)、弱碱及其对应的盐(如NH3·H2O-NH4Cl) 都可以组成缓冲溶液。 返回目录 11.★★★★(2025黑龙江齐齐哈尔三模,15)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L二元酸H2 A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,混合体系中含A物质的分布系数δ[δ(某含A物质)=  ]随滴加NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。已知H2A的电离平衡 常数为 =2×10-6, =5×10-11。 下列说法错误的是 (　　 　) A.M点与N点溶液中c(HA-)相等 B.N点溶液中c(Na+)>3c(A2-) C.Q点溶液pH为8 D.V2-V1>20.00 A 返回目录 图像分析 常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol/L二元酸H2A溶液中滴入等浓度的NaOH溶液,则未滴定 前H2A溶液中δ(H2A)最大,随着NaOH溶液的滴加,δ(H2A)逐渐减小,δ(HA-)先增大后减小, δ(A2-)逐渐增大。 返回目录 　 解析　M点与N点的δ(HA-)相等,可知n(HA-)相等,但溶液体积:VN>VM,则c(HA-):M点>N 点[提示:当物质的量相等时,比较浓度时,一定要注意溶液的体积],A错误。Kh(HA-)=  = =5×10-9> =5×10-11,则HA-的水解程度大于其电离程度,NaHA溶液显碱性,N点 时溶液中溶质为Na2A、NaHA,则溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+);由电荷守恒知:c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),由题图知,N点时,δ(HA-)=δ(A2-),则c(HA-)=c(A2-),代入电荷守恒 式可得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-),故c(Na+)>3c(A2-),B正确。Q点时,δ(H2A)=δ(A2-),则c (H2A)=c(A2-), = =2×10-6, = =5×10-11, · = =c 返回目录 2(H+)=10-16,解得c(H+)=10-8 mol/L,即pH=8,C正确。当加入V(NaOH)=10.00 mL时,得到等 浓度的H2A、NaHA的混合溶液,由B项分析知,HA-的水解程度大于其电离程度,HA-以 水解为主,且Kh(HA-)< =2×10-6,即H2A电离程度大于HA-水解程度,溶液中c(H2A)<c(HA -),由题图知,M点时,δ(H2A)=δ(HA-),则c(H2A)=c(HA-),则V1<10.00;当加入V(NaOH)=30.00 mL时,得到等浓度的NaHA、Na2A的混合溶液,Kh(A2-)= = =2×10-4> =5×10-11, A2-的水解程度大于HA-的电离程度,此时c(HA-)>c(A2-),而N点时c(HA-)=c(A2-),则V2>30.0 0,故V2-V1>20.00,D正确。 返回目录 $