第10章 2.第2节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“溶液的酸碱性与酸碱中和滴定”专题，依据高考评价体系梳理了滴定操作规范、离子浓度比较、指示剂选择、电离/水解常数计算等核心考点，通过近三年江苏、浙江、湖南等多地真题分析，明确“滴定曲线分析”“离子浓度关系判断”占比超60%的高频考点，构建了完整的题型应对体系。 课件亮点在于“真题精讲+易错警示+素养提升”的备考策略，如以2025江苏题滴定读数规范、浙江题Na₂CO₃除杂方案为例，培养学生科学思维（证据推理、模型建构）和科学探究与实践（实验操作与误差分析）素养。提供“三步式离子浓度比较法”“滴定误差分析模板”，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位学生薄弱点，实现高效复习。

第2节　溶液的酸碱性　酸碱中和滴定 返回目录 1 高考真题 1.★★(2025江苏,3,3分)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶 液。下列实验操作规范的是 (　　 　) A.配制草酸溶液　     B.润洗滴定管 C.滴定　     D.读数 D 返回目录 2 　 解析　A项,向容量瓶中加水时应用玻璃棒引流,错误。B项,润洗滴定管时应倾斜着转 动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,错误。C项,使用酸式滴定管时用左手控制活塞, 拇指在管前,食指和中指在管后,手指略微弯曲,轻轻向内扣住活塞,手心空握以免碰到 活塞使其松动漏出溶液;摇动锥形瓶时应手持锥形瓶的颈部,错误。D项,读数时视线与 凹液面的最低处相平,正确。 返回目录 2.★★★(2025浙江6月选考,16,3分)NaOH中常含Na2CO3。为配制不含Na2CO3的NaOH 溶液,并用苯甲酸标定其浓度,实验方案如下: 步骤Ⅰ——除杂:称取NaOH配制成饱和溶液,静置,析出Na2CO3; 步骤Ⅱ——配制:量取一定体积的上层清液,稀释配制成NaOH溶液; 步骤Ⅲ——标定:准确称量苯甲酸固体,加水溶解,加指示剂,用步骤Ⅱ所配制的NaOH溶 液滴定。 下列说法正确的是 (　　 　) A.步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是c(OH-)很大,抑制C 水解 B.步骤Ⅱ中可用量筒量取上层清液 C.步骤Ⅲ中可用甲基橙作指示剂 D.步骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用,目的是除去溶解的氧气 B 返回目录 解析　A项,步骤Ⅰ中Na2CO3析出的主要原因是饱和NaOH溶液中c(Na+)很大,促进Na2 CO3析出,错误。B项,步骤Ⅱ所配制NaOH溶液的浓度是用步骤Ⅲ中准确称量的苯甲酸 固体来标定的,故步骤Ⅱ中配制NaOH溶液时只需粗略知道溶液的浓度即可,因此可用 量筒量取上层清液,不必使用滴定管或移液管,正确。C项,达到滴定终点时溶质为苯甲 酸钠,属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性,故步骤Ⅲ中应用酚酞作指示剂,错误。D项,步 骤Ⅱ、Ⅲ中所需的蒸馏水都须煮沸后使用,目的是除去溶解的CO2,避免影响所配溶液 的纯度和干扰滴定过程,错误。 易错警示　本实验的目的是标定所配制NaOH溶液的浓度,而不是要测定NaOH固体样 品的纯度,故步骤Ⅱ中不需要精确量取上层清液。 返回目录 拓展分析　D项,步骤Ⅱ中,若未除去稀释时所用蒸馏水中溶解的CO2,所配制的NaOH溶 液会混有Na2CO3;步骤Ⅲ中,若未除去蒸馏水中溶解的CO2,得到的苯甲酸溶液中会有 CO2,滴定时消耗NaOH溶液的体积会偏大,标定得到的NaOH溶液的浓度会偏小。 返回目录 3.★★★(2024湖南,13,3分)常温下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20 mL 0.10 mol·L-1 NaOH溶 液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液,混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH 溶液体积的变化关系如图所示,下列说法错误的是 (　　 　) A.水的电离程度:M<N B.M点:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+) C.当V(HCOOH)=10 mL时,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-) D.N点:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH) D 返回目录 　 解析　设呈下降趋势的曲线为曲线①,呈上升趋势的曲线为曲线②,根据题图可知,曲线 ①表示的离子浓度开始时为0.1 mol·L-1,当滴入0.1 mol·L-1 HCOOH溶液20 mL时,该离子 浓度几乎为0,则曲线①代表OH-浓度的变化;曲线②随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋 势,最终浓度约为0.05 mol·L-1,则曲线②代表HCOO-浓度的变化。向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入20 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液,滴加过程中逐步生成强碱弱酸 盐HCOONa,水的电离程度逐渐增大,则水的电离程度:M<N,A正确。根据电荷守恒有c (OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+),M点时c(OH-)=c(HCOO-),则2c(OH-)=c(Na+)+c(H+),B正 确。加入10 mL HCOOH溶液时,溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa,根据电 荷守恒有c(OH-)+c(HCOO-)=c(Na+)+c(H+),根据元素守恒有2c(HCOOH)+2c(HCOO-)=c 返回目录 (Na+),则c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-),C正确。N点溶液是HCOONa溶液, HCOO-发生水解,溶液显碱性,溶液中c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH),Ka(HCOOH) = , = ≈ <1,则c(H+)<c(HCOOH),溶液中微 粒浓度大小关系为c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(HCOOH)>c(H+),D错误。 返回目录 4.★★★(2024广西,14,3分)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定下列两种混合 溶液: Ⅰ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和CH3COOH 溶液 Ⅱ.20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L-1 HCl和NH4Cl溶液 两种混合溶液的滴定曲线如图所示。已知Ka(CH3COOH)= Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列说法正确的是 (　　 　) A.Ⅰ对应的滴定曲线为N线 B.a点水电离出的c(OH-)数量级为10-8 C.V(NaOH)=30.00 mL时,Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(N ) D.pH=7 时,Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N )之和 D 返回目录 解析　解答该题需要先确定M、N线对应的滴定曲线。HCl和CH3COOH的混合溶液, 可以看作是一个二元弱酸的溶液,则用NaOH溶液滴定时,滴定曲线会出现2次突跃,则M 线为Ⅰ对应的滴定曲线,N线为Ⅱ对应的滴定曲线,A错误。a点时,HCl和CH3COOH反应 完全,溶液中溶质为NaCl和CH3COONa,溶液呈碱性,根据CH3COO-的水解平衡计算溶液 中的c(OH-),Kh= = = ,c(OH-)≈4.3×10-6 mol·L-1,数 量级为10-6,B错误。当V(NaOH)=30.00 mL时,Ⅱ溶液中的溶质为NaCl以及物质的量浓 度相等的NH3·H2O和NH4Cl,根据Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,可知NH3·H2O的电离程度大于 NH4Cl的水解程度,则c(N )>c(NH3·H2O),C错误。pH=7时,根据题给图像可知,Ⅰ中加 入的NaOH溶液的体积大于Ⅱ中的,则Ⅰ的总体积大于Ⅱ的,则Ⅰ中c(CH3COOH)、c (CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(N )之和,D正确。 返回目录 5.★★★★(2025广东,17节选)(3)兴趣小组测定常温下苯甲酸饱和溶液的浓度c0和苯甲 酸的Ka,实验如下:取50.00 mL苯甲酸饱和溶液,用0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定,用 pH 计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得:   ①c0=__________mol/L。 ②苯甲酸的Ka=____________(列出算式,水的电离可忽略)。 　0.028     返回目录 　 解析    (3)①由题图可知,当加入NaOH溶液的体积为14.00 mL时,恰好达到滴定终点,此 时加入的NaOH的物质的量与原溶液中苯甲酸的物质的量相等,由此可得c0=  = =0.028 mol/L。②由题图可知,0.028 mol/L 苯甲酸溶液的pH=2.89,说明c(H+)=10-2.89 mol/L,则苯甲酸的电离平衡常数Ka=  。 返回目录 高考模拟 6.★★(2026届山西大学附中等校10月考,14)常温下,用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴 定20.00 mL b mol/L的盐酸和醋酸溶液,两个滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。 下列说法不正确的是 (　　 　) A.曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液 B.a点浓度最大的离子是Na+ C.V[NaOH(aq)]=20 mL时,c(Cl-)>c(CH3COO-) D.用酚酞作指示剂,达到滴定终点时,溶液从 无色刚好变为粉红色,且半分钟内不褪色 B 返回目录 解析　常温下,等浓度的盐酸和醋酸溶液的pH:醋酸溶液>盐酸,根据题图,在未加入 NaOH溶液时,曲线Ⅰ的pH大,故曲线Ⅰ表示滴定醋酸溶液,A正确。用0.100 0 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL b mol/L的盐酸和醋酸溶液,根据题图可知当V[NaOH(aq)] =20 mL时,达到了滴定终点,则盐酸和醋酸溶液的浓度均为0.100 0 mol/L,a点时,CH3 COOH反应了一半,则所得溶液为等浓度的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液,溶液中 存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),根据题图可知此时溶液显酸性,即c(H +)>c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO-)[提示:也可得出等浓度时,CH3COOH的电离程度>CH3 COO-的水解程度],B错误。结合以上分析可知V[NaOH(aq)]=20 mL时,所得NaCl、CH3 COONa溶液的浓度相等,但因CH3COO-水解,故c(Cl-)>c(CH3COO-),C正确。强碱滴定强 酸可以用酚酞作指示剂;强碱滴定弱酸,滴定终点时溶液呈碱性,也可以用酚酞作指示 剂,D正确。 返回目录 7.★★★(2026届河北保定四校9月联考,12)EDTA二钠盐(Na2Y)可用于Ca2+的测定,一定 条件下以c(Na2Y)=0.01 mol·L-1的Na2Y溶液滴定20.00 mL含Ca2+溶液(滴定反应式为Ca2+ +Y2-  CaY),滴定过程中金属离子浓度的变化情况如图所示。已知:①pCa=-lgc(Ca2+), V代表Na2Y溶液的体积;②CaY  Ca2++Y2-    K稳(CaY)= =1.8×1010;③lg 5.3≈0.72,lg27.8≈1.44。忽略溶液体积变化,下列说法错误的是 (　　 　) A.起始时,c(Ca2+)=0.01 mol·L-1 B.当V=18.00 mL时,pCa≈3.28 C.a≈7.28 D.当V=20.02 mL时,c(Y2-)≈5×10-6 mol·L-1 C 返回目录 解析　pCa=-lgc(Ca2+),由题图知,未开始滴定时pCa=2,则起始时c(Ca2+)=0.01 mol·L-1,A正 确。结合Ca2++Y2-  CaY,可知V=18.00 mL时,剩余n(Ca2+)=0.01 mol·L-1×(20-18)×10-3 L =2×10-5 mol,c(Ca2+)= =5.3×10-4 mol·L-1,pCa=-lg(5.3×10-4)=4-lg5.3≈4-0.72= 3.28,B正确。由题图知,V=20 mL时Ca2+与Na2Y完全反应,根据Ca2++Y2-  CaY可得c (CaY)= =5×10-3 mol·L-1,K稳(CaY)= =1.8×1010,设c(Ca2+)=x mol·L-1,c(Y2-)≈c(Ca2+)=x mol·L-1,得出K稳(CaY)= =1.8×1010,解得x= ,pCa= -lg(27.8×10-14 ≈- (1.44-14)=6.28,C错误。V=20.02 mL时,剩余的n(Y2-)=0.01 mol·L-1×(2 0.02-20)×10-3 L=2×10-7 mol,c(Y2-)= ≈5×10-6 mol·L-1,D正确。 返回目录 8.★★★(2025河南开封三模,14)常温下,用0.2 mol·L-1盐酸滴定25.00 mL 0.2 mol·L-1 NH3 ·H2O溶液,所得溶液pH、N 和NH3·H2O的分布分数δ[平衡时某含氮微粒的浓度占含氮 微粒总浓度的分数,如N 的分布分数δ(N )= ]与滴加盐酸体积的 关系如图所示。下列说法正确的是 (　　 　)   A.曲线c代表δ(N ) B.M点加入盐酸体积为12.5 mL C.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-5 D.应选酚酞作为指示剂,滴定终点溶液由红色变为无色 C 返回目录 　 解析　用盐酸滴定等浓度的氨水时,随盐酸体积的增大,溶液pH逐渐减小,δ(NH3·H2O)逐 渐减小,δ(N )逐渐增大,根据分布分数的定义可知δ(NH3·H2O)+δ(N )=100%,结合题 图可知曲线c代表δ(NH3·H2O),曲线a代表δ(N ),曲线b代表滴定过程中溶液pH的变化, A错误。由题图知,M点时δ(NH3·H2O)=δ(N )=50%,即c(NH3·H2O)=c(N ),溶液的pH= 9.26,即c(H+)=10-9.26 mol·L-1,c(OH-)=10-4.74 mol·L-1[利用该点求Kb(NH3·H2O)],Kb(NH3·H2O)=  =c(OH-)=10-4.74(数量级为10-5),Kh(N )= = =10-9.26<Kb,说明NH3 ·H2O的电离程度大于N 的水解程度;当盐酸体积为12.5 mL时,恰好中和了一半的NH3· H2O,此时溶液为等浓度的NH3·H2O、NH4Cl的混合溶液,则溶液中c(N )>c(NH3·H2O), 返回目录 而题图中M点溶液中c(N )=c(NH3·H2O),则M点加入盐酸的体积应小于12.5 mL,B错 误、C正确。滴定终点时溶液中溶质为NH4Cl,N 水解使溶液呈酸性,应选用甲基橙作 指示剂,滴定终点时溶液由黄色变为橙色,D错误。 易错辨析　指示剂选择:强酸与弱碱及强碱与弱酸之间的滴定要求指示剂变色的pH范 围尽可能与生成的盐水解得到溶液的pH吻合,以保证中和反应完全,指示剂指示准确, 故一般强碱滴定弱酸选择酚酞(生成强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性),强酸滴定弱碱选 择甲基橙(生成强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性)。 返回目录 9.★★★(2026届四川宜宾三中9月考,17节选)Ⅲ.BeCl2的纯度测定:取m g产品溶于盐酸 配成250 mL溶液;取25.00 mL溶液,加入EDTA掩蔽杂质离子,用NaOH溶液调节pH,过 滤、洗涤,得Be(OH)2固体;加入KF溶液至固体恰好完全溶解,滴加酚酞作指示剂,用a mol·L-1盐酸滴定其中的KOH,消耗盐酸b mL[已知:4KF+Be(OH)2  K2BeF4+2KOH;滴 定过程中K2BeF4不与盐酸反应]。 (4)接近滴定终点时,向锥形瓶中滴入半滴标准液的操作为______(填标号)。 A. 　　B. 　　C. 　　D.  滴定终点的现象是_________________________________________________________ ______。 原色     当滴入最后半滴盐酸,溶液由浅红色变为无色,且半分钟内不恢复 　B     返回目录 (5)BeCl2的纯度为__________(用含m、a、b的式子表示)。 (6)下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏小的是_______(填标号)。 A.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失 B.滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 C.滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水 D.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数 　BD          %     返回目录 　 解析    (4)用a mol·L-1盐酸滴定溶液中的KOH,应选用酸式滴定管盛放盐酸;接近滴定终 点时,向锥形瓶中滴入半滴盐酸的操作:慢慢转动酸式滴定管的活塞,使滴定管的尖嘴处 悬挂一滴液体(不滴落),用锥形瓶内壁将其靠下来,并用蒸馏水将其冲入锥形瓶内,故选 B。滴定前,溶液呈碱性,加入酚酞后,溶液变红,当滴入最后半滴盐酸,溶液由浅红色变 为无色,且半分钟内不恢复原色,说明达到了滴定终点。 (5)根据题干信息、原子守恒及反应的化学方程式可得关系式:BeCl2~Be(OH)2~2KOH~ 2HCl,n(HCl)=a mol·L-1×b×10-3 L=ab×10-3 mol,n(BeCl2)= ab×10-3 mol,则BeCl2的纯度为  ×100%= %[提示:不要忘记是从250 mL溶液中取出25 返回目录 mL进行实验,计算BeCl2的质量时,不要忘记乘10]。 (6)滴定前尖嘴部分有气泡,滴定终点时消失,则根据读数计算的盐酸的体积偏大,测定 结果偏大,A错误;滴定时,不慎将锥形瓶内溶液溅出少许,则KOH的物质的量减小,消耗 盐酸的体积减小,测定结果偏小,B正确;滴定过程中,往锥形瓶内加入少量蒸馏水,对 KOH的物质的量不产生影响,不影响滴加盐酸的体积,测定结果不变,C错误;滴定前仰 视读数,滴定后俯视读数,则根据读数计算的盐酸的体积偏小,测定结果偏小,D正确。 返回目录 $