第10章 1.第1节 弱电解质的电离平衡（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解、沉淀溶解平衡及微粒浓度关系五大核心考点，依据高考评价体系梳理实验操作、图像分析、平衡常数计算等考查要求，通过近三年真题统计明确电离度测定、pH曲线分析等高频考点权重，归纳出定量计算、定性判断等常考题型。 课件亮点在于“真题精析+素养导向”的备考设计，如以2025全国卷HF平衡曲线题为例，运用科学思维中的证据推理方法解析微粒浓度关系，结合科学探究与实践素养指导实验误差分析。特设“易错警示”模块，针对电离度公式误用等问题强化辨析，助力学生掌握答题技巧，教师可依托考点分布精准规划复习，提升备考效率。

第1节　弱电解质的电离平衡 第2节　溶液的酸碱性 酸碱中和滴定 第3节　盐类的水解 第4节　沉淀溶解平衡 考法突破19　溶液中微粒浓度关系判断 目 录 CONTENTS 微专题4 溶液中离子平衡图像分析 返回目录 第1节　弱电解质的电离平衡 返回目录 2 高考真题 1.★★〔教考衔接:鲁科版选择性必修1第3章第2节〕(2022福建,5,4分)探究醋酸浓度与 电离度(α)关系的步骤如下。与相关步骤对应的操作或叙述正确的是 (　　 　) 步骤 操作或叙述 A Ⅰ.用NaOH标准溶液标定醋酸溶液浓度 滴定时应始终注视滴定管中的液面 B Ⅱ.用标定后的溶液配制不同浓度的醋酸溶液 应使用干燥的容量瓶 C Ⅲ.测定步骤Ⅱ中所得溶液的pH 应在相同温度下测定 D Ⅳ.计算不同浓度溶液中醋酸的电离度 计算式为α= ×100% C 返回目录 　 解析　滴定时应始终注视锥形瓶中溶液颜色变化,A不正确;配制溶液时容量瓶不必干 燥,B不正确;温度对醋酸的电离度也会产生影响,为测定不同浓度时,醋酸溶液的pH,应 保证温度相同,C正确;醋酸溶液中醋酸的电离度α= ×100%,D不正确。 　 回归教材　鲁科版选择性必修1第3章第2节 弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数 (包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度,通常用α表示。 α= ×100% 返回目录 2.★★★(双选)(2025海南,14,4分)溶液电导率(k)的高低间接体现了电解质溶液中导电 粒子的有效浓度。303 K下,H2SO4的质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法 错误的是 (    　　    ) A.液态纯H2SO4存在平衡:2H2SO4  H3S +HS  B.因为k(a)=k(b),所以pH(a)=pH(b) C.电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要 依据 D.在一定质量分数区间(15%~20%),硫酸电离度随质量分数增加而增大 BD 返回目录 　 解析　H2SO4的质量分数为100%时,即纯硫酸,根据题图可知此时的电导率不为0,说明 纯硫酸中有自由移动的离子,则液态纯H2SO4中存在平衡:2H2SO4  H3S +HS ,A正 确。k只能体现导电粒子的有效浓度,不能体现导电粒子的种类,pH与c(H+)有关,a点时 主要存在H2SO4的电离:H2SO4  2H++S ;b点时,由于H2SO4的质量分数较大,可能还 存在2H2SO4  H3S +HS ,故pH(a)≠pH(b),B错误。电导率最大时导电效果最好, 故电导率最大值对应浓度是构建铅酸蓄电池的重要依据,C正确。当H2SO4的质量分数 从15%升高到20%时,电导率在增大,但增大的程度减小[提示:切线斜率减小],说明在1 5%~20%质量分数区间时,随H2SO4质量分数的增加, 电离度减小,D错误。 返回目录 3.★★★(2025全国,13,6分)HF总浓度c总(HF)为0.100 0 mol·L-1的水溶液中存在平衡:HF   H++F-、HF+F-  H 。溶液中c(HF)、c(H )、c(F-)与pH关系如图所示。下列 叙述正确的是 (　　 　) A.M、N分别为c(HF)~pH、c(H )~pH关系曲线 B.K1= ≈7×10-4,K2= ≈5 C.溶液中c总(HF)=c(F-)+c(HF)+c(H ) D.pH=1的溶液中c(H+)=c(F-)+c(H )+c(OH-) B 返回目录 图像分析 返回目录 　 解析　依据体系中c总(HF)=0.1 mol·L-1,结合F原子守恒可知c(HF)+c(F-)+2c(H )=0.1 mol·L-1,根据题图pH=4时给出的浓度,可知N肯定不是c(H )~pH关系曲线[提示:否则c总 (HF)>0.1 mol·L-1],同时得出2c(H )<(1-0.08) mol·L-1=0.02 mol·L-1,则P是c(H )~pH关系 曲线;随着溶液pH的增大,c(HF)逐渐减小,c(F-)逐渐增大,则M、N分别为c(HF)~pH、c(F -)~pH关系曲线,A错误;由题图可知,pH=4时,c(H+)=0.000 1 mol·L-1,c(HF)=0.011 0 mol·L-1, c(F-)=0.080 0 mol·L-1,c(H )=0.004 5 mol·L-1,则K1= = ≈7×10-4,K2 = = ≈5,B正确;c总(HF)=c(F-)+c(HF)+2c(H ),C错误;已知c总(HF) 为0.100 0 mol·L-1,则溶液pH>1,此时溶液pH=1,说明向HF的水溶液中加入了其他酸,根 返回目录 据电荷守恒,可知c(H+)=c(F-)+c(H )+c(OH-)+c(其他酸的阴离子)×阴离子所带负电荷 数,则c(H+)≠c(F-)+c(H )+c(OH-),D错误。 返回目录 4.★★★(2023浙江1月选考,13,3分)甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的 甲酸及其盐,通过离子交换树脂(含固体活性成分R3N,R为烷基)因静电作用被吸附回收, 其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始pH关系如图(已知甲酸 Ka=1.8×10-4),下列说法不正确的是 (　　 　)   A.活性成分R3N在水中存在平衡:R3N+H2O  R3NH++OH- B.pH=5的废水中c(HCOO-)∶c(HCOOH)=18 C.废水初始pH<2.4,随pH下降,甲酸的电离被 抑制,与R3NH+作用的HCOO-数目减少 D.废水初始pH>5,离子交换树脂活性成分主要以R3NH+形态存在 D 返回目录 　 解析　A项,类比NH3溶于水后的电离平衡可知,R3N在水中存在平衡:R3N+H2O  R3 NH++OH-,正确[提示:从结构角度解释,R3N中N原子上有1个孤电子对,可结合H2O电离出 来的H+,通过配位键形成R3NH+,R3NH+吸附HCOO-,除去废水中的甲酸及其盐(HCOO-被 消耗,HCOOH的电离平衡正向移动,甲酸被除去)];B项,根据甲酸的电离平衡HCOOH   H++HCOO-,Ka= =1.8×10-4,pH=5即c(H+)=10-5 mol·L-1,代入计算得  =18,正确;C项,废水初始pH<2.4时,随pH下降,H+浓度增大,甲酸的电离平衡逆 向移动,电离度减小,甲酸的电离被抑制,HCOO-浓度减小,则可与R3NH+作用的HCOO-数 目减少,使回收率降低,与题图相符,正确;D项,由平衡R3N+H2O  R3NH++OH-知,pH较 返回目录 高时,OH-浓度增大,平衡逆向移动,离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在,故被吸 附的HCOO-较少,回收率较低,错误。 返回目录 高考模拟 5.★★(2026届辽宁鞍山一模,14)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱 电解质。下列说法正确的是 (　　 　) A.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,则HR是弱酸 B.25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,则HR是弱酸 C.25 ℃时,若测得HR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至100.0 mL,测得pH=b, b-a<1,则HR是弱酸 D.25 ℃时,若测得NaR溶液pH=a,取该溶液10.0 mL,升温至50 ℃,测得pH=b,a>b,则HR是 弱酸 B 返回目录 　 解析　25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 NaR溶液pH=7,说明R-不水解,即HR为强酸,A错误。 25 ℃时,若测得0.01 mol·L-1 HR溶液pH>2且pH<7,即溶液中c(H+)<0.01 mol·L-1,HR未完 全电离,则HR为弱酸,B正确。若HR为强酸,取pH=6的该溶液10.0 mL,加蒸馏水稀释至1 00.0 mL,此时溶液pH<7,C错误。若HR为强酸,室温下,NaR溶液呈中性,pH=7,升温至50 ℃,KW增大,此时溶液仍呈中性,但pH<7,D错误。 方法归纳　判断弱酸的方法:①证明该酸没有完全电离;②测定该酸的强碱盐溶液的 pH,pH>7。 返回目录 6.★★(2026届北京十一学校12月考,9)25 ℃,0.10 mol/L草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物 质的量浓度如下表所示: 微粒 H+ H2C2O4 HC2  C2  c/(mol/L) 5.1×10-2 4.9×10-2 5.1×10-2 5.3×10-5 下列关系不能说明草酸的第二步电离比第一步电离更难的是 (　　 　) A.c(H2C2O4)大于c(C2 ) B. 小于  C.c(H+)远远大于c(C2 ) D.c(H+)约等于c(HC2 ) A 返回目录 　 解析　草酸是二元弱酸,在溶液中分两步电离,H2C2O4  HC2 +H+,HC2   C2  +H+,c(H2C2O4)大于c(C2 ),只能说明第二步难电离,并不能说明第二步电离比第一步 难,故选A。 = , = ,则 = , = , 当 小于 ,说明 > ,则可说明草酸的第二步电离比第一步电离更 难。第二步电离中的c(H+)=c(C2 ),但c(H+)远远大于c(C2 ),则以第一步电离为主,说 明草酸的第二步电离比第一步电离更难。c(H+)约等于c(HC2 ),说明第二步电离出的c (H+)可忽略不计,则草酸的第二步电离比第一步电离更难。 返回目录 7.★★★(2026届重庆一中开学考,13)已知25 ℃时二元酸H2A的lg =-1.2,lg =-4.7。 下列说法不正确的是 (　　 　) A.等浓度的Na2A、NaHA溶液中,水的电离程度前者大于后者 B.在0.1 mol/L的NaHA溶液中,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C.等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中,所得溶液pH为4.7 D.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=9,则c(A2-)>c(HA-) C 返回目录 　 解析　25 ℃时二元酸H2A的lg =-1.2,即 =10-1.2;lg =-4.7,即 =10-4.7,水解常数Kh(A2 -)= = =10-9.3,Kh(HA-)= = =10-12.8,则水解程度:A2->HA-,水解促进水的电离, 则水的电离程度:Na2A>NaHA,A正确。Kh(HA-)=10-12.8,小于 (10-4.7),则HA-的电离程度 大于其水解程度,故0.1 mol/L的NaHA溶液中,c(HA-)>c(A2-)>c(H2A),B正确。 =  =10-4.7,当c(HA-)=c(A2-)时,c(H+)=10-4.7 mol/L,溶液的pH=4.7,但Kh(A2-)=10-9.3,小 于 (10-4.7),当等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中时,c(HA-)<c(A2-),则所得溶液的pH ≠4.7,C错误。溶液pH=9时, = = =10-4.7, = =104.3>1, 则c(A2-)>c(HA-),D正确。 返回目录 8.★★★(2026届福建莆田华侨中学开学考,10)常温下,pH均为2、体积均为V0的HA、 HB、HC三种酸溶液,分别加水稀释至体积为V,溶液的pH随lg 的变化关系如图所 示。下列叙述错误的是　     (　　 　) A.常温下:Ka(HB)>Ka(HA) B.水的电离程度:b点<c点 C.酸的物质的量浓度:b点<a点 D.当lg =4时,三种溶液同时升高温度, 减小 B 返回目录 　 解析　由题图知,pH=2的HA、HB、HC溶液,当lg =1,即体积增大至10倍时,HC的pH 增大1,说明HC是强酸;HA、HB的pH增大值小于1,为弱酸;稀释相同倍数后,酸性越强, pH增大的幅度越大,HB的pH增大的幅度大于HA,说明酸性:HB>HA,故常温下:Ka(HB)> Ka(HA),A正确。b点和c点的pH相同,水的电离程度相同,B错误。酸性:HB>HA,电离程 度:HB>HA,当pH均为2时,起始时c(HA)>c(HB),则稀释相同的倍数后,酸的物质的量浓 度:b点<a点,C正确。HC为强酸,完全电离,升高温度,c(C-)不变;HA为弱酸,升高温度,促 进HA电离,c(A-)增大,故 减小,D正确。 返回目录 9.★★★(2026届重庆巴蜀中学9月考,14)已知:Al(OH)3+H2O  [Al(OH)4]-+H+的电离 常数Ka=1.4×10-14;H2CO3的电离常数为 、 。向Na[Al(OH)4]溶液中逐滴加入等物质 的量的NaHCO3溶液,滴加过程中溶液中产生白色沉淀。下列说法错误的是 (　　 　) A.当溶液中c(C )=c{[Al(OH)4]-}时,溶液中c(HC )=  B.由实验现象可知,Ka<  C.反应后的溶液中c(Na+)=2c(C )+c(HC )+c(H2CO3) D.反应后溶液中水的电离程度大于同浓度NaHCO3溶液中水的电离程度 C 返回目录 　 解析　在滴加NaHCO3溶液过程中产生白色沉淀,说明HC 未与H+反应,否则平衡Al (OH)3+H2O  [Al(OH)4]-+H+正向移动不能生成白色沉淀,同时得出生成白色沉淀的反 应为[Al(OH)4]-+HC   Al(OH)3↓+C +H2O,该反应的K= =  = ,当c(C )=c{[Al(OH)4]-}时,K= = ,则c(HC  )= ,A正确。由A项分析知,[Al(OH)4]-结合H+的能力大于C ,则说明酸性:HC > Al(OH)3,即 >Ka{提示:也可根据[Al(OH)4]-+HC   Al(OH)3↓+C +H2O判断,相 当于强酸HC 制取了弱酸Al(OH)3},B正确。由题干信息知,Na[Al(OH)4]与NaHCO3的 返回目录 物质的量相等,根据A项所得离子方程式知,反应后溶液中溶质为Na2CO3,根据元素守恒 可得c(Na+)=2c(C )+2c(HC )+2c(H2CO3),C错误。反应后溶液中溶质为Na2CO3,C  的水解程度大于HC ,则同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中水的电离程度:Na2CO3> NaHCO3,D正确。 返回目录 $