第9章 5.第4节 化学反应的方向与调控（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“化学反应的方向与调控”专题，依据高考评价体系梳理了反应自发性判断、化学平衡移动、工业反应条件优化三大核心考点。通过2022-2025年北京、辽宁等真题分析，明确“平衡转化率影响因素”“反应条件选择理由”等高频考点占比，归纳工业流程分析、原理简答等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”的训练模式，如以2024北京卷工业制硫酸为案例，运用科学思维中的证据推理，解析催化剂不影响平衡转化率的原理，培养学生分析反应条件与平衡关系的能力。特设“易错点警示”（如混淆速率与平衡影响因素），帮助学生掌握“条件-速率-平衡”答题框架，教师可据此精准定位考点，提升复习效率。

第4节　化学反应的方向与调控 返回目录 1 高考真题 1.★★(2024北京,7,3分)硫酸是重要化工原料,工业生产制取硫酸的原理示意图如下。 下列说法不正确的是 (　　 　) A.Ⅰ的化学方程式:3FeS2+8O2  Fe3O4+6SO2 B.Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率 C.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 B 返回目录 2 　 解析　A项,由题图可知,黄铁矿中的FeS2与空气中的O2在加热条件下反应生成Fe3O4和 SO2,正确。B项,Ⅱ的化学方程式为2SO2+O2  2SO3,该反应为气体分子数减小的 反应,高压有利于反应正向进行,常压条件是为了降低设备成本,不是为了提高SO2的平 衡转化率,且催化剂不改变SO2的平衡转化率,错误。C项,使用黄铁矿时会产生Fe3O4等 废渣,而S与O2反应生成SO2气体,可以减少废渣的产生,正确。D项,尾气中的SO2和SO3 能被碱液吸收,正确。 返回目录 2.★★★(2025北京,15节选)(4)MgCl2和NH3反应过程中能量变化示意图如下。 ②从平衡的角度推断利于[Mg(NH3)6]Cl2脱除NH3生成MgCl2的条件并说明理由:_______ ___________________________________________________________________________ ____________________________。 低压;MgCl2(s)+6NH3(g)   [Mg(NH3)6]Cl2(s)是气体分子数减小的放热反应,故高温、 低压有利于平衡逆向移动     高温、 返回目录 　 解析    (4)②MgCl2(s)+6NH3(g)  [Mg(NH3)6]Cl2(s)是气体分子数减小的反应,且由题 图可知该反应为放热反应,故高温、低压有利于平衡逆向移动,使[Mg(NH3)6]Cl2脱除 NH3生成MgCl2。 返回目录 3.★★★(2022辽宁,17节选)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破,目前已有三 位科学家因其获得诺贝尔奖,其反应为N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)    ΔH=-92.4 kJ·mol-1     ΔS=-200 J·K-1·mol-1 回答下列问题: (1)合成氨反应在常温下______(填“能”或“不能”)自发进行。 (2)______温(填“高”或“低”,下同)有利于提高反应速率,______温有利于提高平衡 转化率,综合考虑催化剂(铁触媒)活性等因素,工业常采用400~500 ℃。 针对反应速率与平衡产率的矛盾,我国科学家提出了两种解决方案,其中方案一如下。 　低     　高     　能     返回目录 (3)方案一:双温—双控—双催化剂。使用Fe-TiO2-xHy双催化剂,通过光辐射产生温差(如 体系温度为495 ℃时,Fe的温度为547 ℃,而TiO2-xHy的温度为415 ℃)。 返回目录 下列说法正确的是_______。 a.氨气在“冷Ti”表面生成,有利于提高氨的平衡产率 b. 在“热Fe”表面断裂,有利于提高合成氨反应速率 c.“热Fe”高于体系温度,有利于提高氨的平衡产率 d.“冷Ti”低于体系温度,有利于提高合成氨反应速率 　ab     返回目录 　 解析    (1)常温下,ΔG=ΔH-TΔS=-92.4 kJ·mol-1-298 K×(-0.2 kJ·K-1·mol-1)=-32.8 kJ·mol-1<0, 故合成氨反应在常温下能自发进行。(2)其他条件一定时,升高温度,活化分子百分数增 大,反应速率加快;但合成氨反应是放热反应,要提高平衡转化率,平衡要正向移动,应降 低温度。(3)由题图可知,在“热Fe”(Ⅰ)上发生 键的断裂,在“冷Ti”(Ⅱ)上发 生H—H键的断裂;而形成N—H键(即生成氨气)是放热过程,“冷Ti”的温度低于体系 温度,相当于降低温度,有利于放热过程的发生,即有利于提高氨的平衡产率,a正确。断 裂 键是吸热过程,“热Fe”的温度高于体系温度,相当于升高温度,可促进  键断裂,从而提高合成氨的反应速率,b正确。同理可知c、d错误。 返回目录 高考模拟 4.★★(2025北京东城二模,9)硝酸是重要的化工原料。下图为制硝酸的流程示意图。 下列说法正确的是 (　　 　) A.流程中,N2、NH3和NO作反应物时,均作还原剂 B.合成塔中高温、高压的反应条件均是为了提高NH3的平衡产率 C.吸收塔中通入空气的目的是提高NO的转化率 D.可选用铜作为盛装液氨和浓硝酸的罐体材料 C 返回目录 　 解析　在合成氨反应中,N2与H2反应生成NH3,N2作氧化剂,A错误。合成氨的反应是气 体分子数减小的放热反应,升温会使平衡逆向移动,降低NH3的平衡产率;加压会使平衡 正向移动,提高NH3的平衡产率,合成塔中的高温条件是为了提高反应速率,B错误。吸 收塔中发生反应:2NO+O2  2NO2、3NO2+H2O  2HNO3+NO,通入空气(提供O2),使 NO能充分反应,可提高NO的转化率,C正确。浓硝酸能与铜反应,不能用铜作为盛装浓 硝酸的罐体材料,D错误。 返回目录 5.★★(2026届辽宁辽西重点高中开学考,10)在等温、等压条件下的封闭体系中(不考 虑体积变化做功以外的其他功),化学反应总是向着自由能减小的方向进行,直到体系 达到平衡。当ΔG<0时,反应能自发进行;当ΔG=0时,反应处于平衡状态;当ΔG>0时,反应 不能自发进行。 下列说法正确的是 (　　 　) A.室温下,H2与O2混合无明显现象,说明该温度下反应不自发 B.电解质溶解于水,其ΔS均大于0 C.能自发的氧化还原反应,其反应的电动势(E)一定大于0 D.能够自发进行的反应一定是熵增的过程 C 返回目录 　 解析　反应自发进行是趋势,室温下,H2与O2混合无明显现象,可能是H2与O2反应速率很 慢,看不到明显现象,不能说明反应不自发,A错误;气体电解质溶于水,其ΔS<0,B错误;能 自发进行的氧化还原反应,可以设计成原电池,则其反应的电动势(E)一定大于0,C正确; ΔH-TΔS<0时,反应可以自发进行,当反应的ΔH<0,ΔS<0时,在低温时可以自发进行,则能 够自发进行的反应不一定是熵增的过程,D错误。 知识拓展　反应的电动势(E):一个电池或电化学反应中电子负极向正极移动的推动力, 原电池中的反应可以自发进行,其反应的电动势大于0。 返回目录 $