第6章 2.第2节 分子结构与性质（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“分子结构与性质”专题，依据高考评价体系梳理了化学用语、VSEPR模型、杂化轨道、分子间作用力（氢键、超分子）等核心考点，通过近三年真题统计明确化学用语判断（占30%）、结构与性质关系分析（占45%）的高频考查方向，归纳出正误判断、原理解释等典型题型。 课件亮点在于“真题溯源+易错突破+素养提升”的备考路径，如以2025湖北卷VSEPR模型题为例，解析“孤电子对影响空间结构”的关键考点，培养学生基于证据推理的科学思维，结合超分子结合常数实例强化“结构决定性质”的化学观念。特设“高频易错点警示”和“答题模板”，助力学生高效突破考点，教师可据此实施精准复习指导。

第2节　分子结构与性质 返回目录 1 高考真题 1.★(2025云南,2,3分)下列化学用语或图示表示正确的是 (　　 　) A.NH3的VSEPR模型:  B.Na2S的电子式: C.Cl的原子结构示意图:  D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)3  2Al3++3S  A 返回目录 2 　 解析　NH3的中心原子N的价层电子对数为3+ ×(5-3×1)=4,含有1个孤电子对,故NH3的 VSEPR模型为四面体形,A正确;Na2S是离子化合物,电子式为 [注意:相 同的离子不能合并],B错误;Cl是第17号元素,Cl的原子结构示意图为  ,C错误; Al2(SO4)3是强电解质,溶于水完全电离,电离方程式为Al2(SO4)3  2Al3++3S ,D错误。 返回目录 2.★(2024湖北,5,3分)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 (　　 　) A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 A 返回目录 　 解析　当分子的中心原子上没有孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间结构相同;当中 心原子上有孤电子对时,VSEPR模型与分子的空间结构不相同,A错误。 返回目录 3.★★(2025北京,2,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是 (　　 　) A.乙醇的分子模型:  B.BF3的VSEPR模型:  C.S的原子结构示意图:  D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2 C 返回目录 　 解析　A项,乙醇的结构简式为CH3CH2OH,题给分子模型正确。B项,BF3的中心原子B 的价层电子对数为3+ ×(3-3×1)=3,没有孤电子对,VSEPR模型为平面三角形,正确。C 项,核内质子数与核外电子数不相等,S的原子结构示意图应为 ,错误。D项,基态Zn 原子的核外电子排布式为[Ar]3d104s2,价层电子排布式为3d104s2,正确。 返回目录 　 归纳总结　判断有机物的球棍模型或者空间填充模型是否正确,首先写出该有机物的 结构简式,并明确各原子半径的大小,再去判断球棍模型或者空间填充模型是否正确。 返回目录 4.★★(2025四川,3,3分)下列化学用语或图示正确的是 (　　 　) A.中子数为21的钾核素 K B.CaC2的电子式: C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式:   D.PCl3分子的球棍模型:  B 返回目录 　 解析　元素符号左上角的数字代表质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为21的钾 核素为 K,A错误;CaC2为离子化合物,电子式为 v ,B正确;分占的电子自旋 不平行,不符合洪特规则,基态Fe3+价层电子排布式为3d5,轨道表示式为  , C错误;PCl3的中心原子P的价层电子对数为3+ =4,有1个孤电子对,VSEPR模型为 四面体形,空间结构为三角锥形,D错误。 返回目录 5.★★(2023湖北,9,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说 法正确的是     (　　 　) A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体 B.S 和C 的空间构型均为平面三角形 C.CF4和SF4均为非极性分子 D.XeF2与XeO2的键角相等 A 返回目录 　 解析　A项,CH4、H2O的中心原子的价层电子对数均为4,VSEPR模型均为四面体,正 确。B项,S 的中心原子的价层电子对数为4,孤电子对数为1,空间构型为三角锥形,错 误。C项,CF4为正四面体形结构,正、负电中心重合,属于非极性分子;SF4的中心原子的 价层电子对数为5,有1个孤电子对,正、负电中心不重合,属于极性分子,错误。D项,XeF 2、XeO2的中心原子的价层电子对数分别为5、4,孤电子对数分别为3、2,前者为直线 形结构,后者为V形结构,键角不同,错误。 返回目录 6.★★(2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是     (　　 　) A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点 C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 A 返回目录 　 解析　A项,含有手性碳原子的分子不一定具有手性异构体,所以不一定是手性分子,错 误;B项,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键,对羟基苯甲醛形成分子间氢键,所以邻羟基苯甲 醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点,正确。C项,酰胺中含有酰胺基,酰胺基在碱性或酸 性并加热的条件下均可发生水解反应,正确。D项,冠醚的空穴与K+通过弱的相互作用 形成超分子,正确。 返回目录 7.★★(2025湖北,7,3分)下列关于物质性质或应用解释错误的是 (　　 　) 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C OF2可以氧化H2O OF2中O显正电性 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 A 返回目录 　 解析　A项,若石蜡油的分子间作用力比水的小,则其流动性会比水强,与题给事实矛盾, 则石蜡油的分子间作用力比水的大,错误。B项,NH3中N原子上有1个孤电子对,能与H2 O电离产生的H+形成配位键,使得溶液中c(OH-)>c(H+),则溶液显碱性,正确。C项,F的电 负性大于O,则OF2中O显正电性,具有较强的氧化性,可以氧化H2O,正确。D项,石墨具有 层状结构,石墨层间靠范德华力维系,而范德华力是一种较弱的分子间作用力,故石墨具 有润滑性,正确。 返回目录 8.★★★(2025甘肃,10,3分)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材 料。下列说法正确的是 (　　 　) A.电负性:N<C<O B.原子半径:C<N<O C. 中所有I的孤电子对数相同 D.C3H8 中所有N—H极性相同 C 返回目录 　 解析　同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大,故电负性:C<N<O,A错误;同周期主 族元素从左到右原子半径逐渐减小,故原子半径:C>N>O,B错误; 的结构为[I—I—I]-,中 心I原子上的孤电子对数为 ×(7+1-2×1)=3,两端的I原子各提供1个电子成键,剩余3个孤 电子对,则 中所有I的孤电子对数均为3,C正确;由题图可知,六元环上带正电荷的N原 子使N—H的极性增强,则带正电荷的N原子形成的N—H的极性大于—NH2中N—H的 极性,D错误。 返回目录 9.★★★(2025山东,7,2分)用硫酸和NaN3可制备一元弱酸HN3。下列说法错误的是  (　　 　) A.NaN3的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C.NaN3为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 B 返回目录 　 解析　A项,HN3为一元弱酸, 水解使NaN3的水溶液显碱性,正确;B项, 的中心N原子 的价层电子对数为2+ =2,孤电子对数为0,故 的空间结构为直线形,错误;C项, NaN3是由Na+、 构成的离子化合物, 中含有共价键,正确;D项, 的中心N原子的孤 电子对数为0,则 的中心N原子所有价电子均参与成键,正确。 　 一题多解     和CO2互为等电子体,故空间结构与CO2一致,为直线形。 返回目录 10.★★★(2024黑吉辽,9,3分)环六糊精(D-吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构,腔内极性 较小,腔外极性较大,可包合某些分子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精 结构、超分子示意图及相关应用。 下列说法错误的是 (　　 　) A.环六糊精属于寡糖 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 B 返回目录 　 解析　A项,根据题图1环六糊精的结构可知,1个环六糊精分子水解后可以得到6个葡萄 糖分子,则环六糊精属于寡糖,正确;B项,环六糊精的内腔直径是固定的,只有大小合适 的非极性分子才能被包合形成超分子,错误;C项,由题图3中信息可知,加入环六糊精后, 对氯苯甲醚的生成量大幅增大,邻氯苯甲醚的生成量减小,说明图2中甲氧基对位暴露 在反应环境中,只有这样才有利于生成对氯苯甲醚,正确。D项,环六糊精含有大量亲水 基团,且腔外极性较大,则易溶于水,而氯代苯甲醚难溶于水,则可用萃取法分离二者,正 确。 返回目录 11.★★★(2024湖北,15,3分)科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”,能装载 多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子客车”的结合常数(值越大越稳定)见下表。 芳烃 芘 并四苯 蒄 结构       结合 常数 385 3 764 176 000 下列说法错误的是 (　　 　) A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 B 返回目录 　 解析　“分子客车”装载稠环芳香烃后,芳烃与分子客车通过分子间作用力形成超分 子,A正确;观察“分子客车”和并四苯的结构,可得并四苯平躺装载时,与“分子客车” 的适配度更高,故平躺装载比直立装载分子间作用力更强、更稳定,B不正确;2个芘分 子大小与“分子客车”的大小适配,故“分子客车”可装载2个芘,C正确;对比芘、并 四苯、蒄的结构可知,芳烃中π电子数越多,与“分子客车”结合常数越大,越有利于与 “分子客车”结合,D正确。 返回目录 12.★★(2025北京,15节选)通过MgCl2和[Mg(NH3)6]Cl2的相互转化可实现NH3的高效存 储和利用。 (1)将Mg的基态原子最外层轨道表示式补充完整： 。 ________________ (2)NH3分子中H—N—H键角小于109°28',从结构角度解释原因:____________________ ____________________________________。 　NH3中N原子的sp3 杂化轨道上有1个孤电子对,斥力较大     返回目录 　 解析    (1)基态Mg原子的最外层电子排布式为3s2,据此画出对应的轨道表示式。(2)NH3 的中心原子N上的价层电子对数为3+ ×(5-3×1)=4,孤电子对数为1,采取sp3杂化,孤电子 对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力,故H—N—H键角小于109°28'。 返回目录 13.★★(2024浙江6月选考,17节选)(3)化合物HA、HB、HC和HD的结构如图所示。 ①HA、HB和HC中羟基与水均可形成氢键(—O—H…OH2),按照氢键由强到弱对三种 酸排序_____________,请说明理由___________________________________________ ______________________________________________________________________。 电负性:O>S>Se,电负性越大,O—H键电子云 HC>HB>HA     就越偏向中心C原子,O—H键的极性就越强,与H2O分子形成氢键的强度就越大     返回目录 ②已知HC、HD钠盐的碱性NaC>NaD,请从结构角度说明理由_______________________ ___________________________________________________________________________。 原子半径S>O,键长S—H> O—H,S—H键更易断键电离,因此HD的酸性更强,酸根更不易水解,碱性NaC>NaD     返回目录 高考模拟 14.★★(2026届贵州贵阳一中开学考,2)关于反应NCl3+3H2O  NH3+3HClO,下列说 法正确的是　     (　　 　) A.NCl3属于非极性分子 B.H2O分子间的范德华力强于氢键 C.NH3的VSEPR模型和空间结构一致 D.HClO的电子式为 D 返回目录 　 解析　NCl3中心N原子的价层电子对数为3+ =4,包含1个孤电子对,则NCl3属于极 性分子[提示:也可类比NH3,NCl3相当于NH3中的H被Cl取代],A错误;H2O的沸点高于H 2S,可推出H2O分子间的氢键强于范德华力,B错误;NH3的VSEPR模型为四面体形,空间 结构为三角锥形[提示:当中心原子上有孤电子对时,VSEPR模型与空间结构不一致], C错误;HClO的电子式为 ,D正确。 返回目录 15.★★(2026届北京三十五中8月考,6)白磷是一种易自燃的单质,其分子的球棍模型如 图所示:  ,下列叙述错误的是 (　　 　) A.每个磷原子的价层电子对数为4,磷原子均为sp3杂化 B.每个磷原子形成3个σ键,磷原子为sp2杂化 C.1 mol白磷中共含6 mol非极性键 D.白磷分子的空间结构为正四面体形 B 返回目录 　 解析　由P4的球棍模型知,P原子价层电子对数为4(3个σ键、1个孤电子对),则P原子均 为sp3杂化,A正确、B错误;由P4的球棍模型知,P4分子的空间结构为正四面体形,1个P4分 子含有6个P—P非极性键,则1 mol白磷中共含6 mol非极性键,C、D正确。 返回目录 16.★★(2025山东济南二模,3改编)下列关于肼(NH2NH2)、甲胺(CH3NH2)、羟胺(NH2OH) 的描述错误的是 (　　 　) A.分子中所含电子数目相同 B.C、N、O原子的杂化方式相同 C.均能与水分子形成氢键,增大在水中溶解度 D.中心N原子结合H+的能力:NH2OH>NH2NH2>CH3NH2 D 返回目录 　 解析　1个NH2NH2、CH3NH2、NH2OH中均含有18个电子,A正确。NH2NH2、CH3NH 2、NH2OH中C、N、O原子的价层电子对数均为4,均采用sp3杂化,B正确。三种分子均 能与水分子形成分子间氢键,增大了其在水中的溶解度[知识再现:氢键是已经与电负 性很大的原子形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力],C正 确。O的电负性大于N,羟胺中O原子的吸电子效应会使N原子周围电子云密度减小,结 合H+的能力减弱;甲胺中甲基的推电子效应会使N原子周围电子云密度增大,结合H+能 力增强,故中心N原子结合H+的能力:CH3NH2>NH2NH2>NH2OH,D错误。 返回目录 17.★★★(2026届重庆七校开学考,6)已知氨(NH3)和硼烷(BH3)可以发生加合反应生成 氨硼烷(H3N—BH3),它和乙烷(CH3CH3)具有相似的结构。下列说法不正确的是(　　 　) A.第一电离能:B<C<N B.氨(NH3)和硼烷(BH3)均为极性分子 C.分子的熔点高低顺序:CH3CH3<H3N—BH3 D.H—N—H键角大小:NH3<H3N—BH3 B 返回目录 　 解析　同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离能:B<C<N,A正确。 NH3分子中N原子上有孤电子对,为极性分子;BH3分子中B原子上没有孤电子对,为非极 性分子,B错误。H3N—BH3分子间能形成氢键,乙烷分子间作用力只有范德华力,则H3N —BH3的熔点更高,C正确。NH3分子中N原子上有1个孤电子对,H3N—BH3中N上的孤电 子对与B形成了配位键,无孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之 间的斥力,则NH3中H—N—H键角更小,D正确。 返回目录 18.★★★(2026届四川巴中零诊,8)冠醚可与金属盐、铵盐、有机阳离子化合物等形成 稳定的配合物,在有机合成、生理 活性的医药、生物化学等方面有广泛的应用。 如图为18-冠-6结构,其空腔直径为260~320 pm。 K+直径为276 pm。下列说法不正确的是(　　 　) A.1-己烯被酸性KMnO4溶液氧化时加入冠醚18-冠-6,溶液褪色时间更短 B.18-冠-6和碱金属离子通过离子键形成超分子 C.分子中C和O原子的杂化方式相同 D.超分子的这一特征称为分子识别 B 返回目录 　 解析　根据“相似相溶”原理知,冠醚18-冠-6可溶于1-己烯,由题干中K+直径及18-冠-6 空腔直径知,18-冠-6能与K+结合形成超分子将Mn 带入1-己烯中,18-冠-6不能与Mn  反应,使裸露的Mn 反应活性很高,反应速率加快,溶液褪色时间更短,A正确;18-冠-6与 K+通过形成弱的配位键形成超分子,B错误;由18-冠-6结构知,分子中C、O的价层电子 对数都为4,均采用sp3杂化,C正确;18-冠-6具有固定的空腔直径,可选择与之空腔直径相 适配的碱金属离子结合,超分子的这一特征称为分子识别,D正确。 返回目录 19.★★★(2026届四川绵阳南山中学第二次质检,3)我国某教授团队提出以白磷和弱亲 核试剂(Nu-H)为原料,合成稳定的三价磷转移试剂,其反应原理如图所示。下列说法正 确的是 (　　 　) A.基态P原子的核外电子的空间运动 状态有15种 B.P4和化合物Ⅰ均为非极性分子 C.反应过程中,P的杂化方式发生了变化 D.∠Nu—P—Nu:化合物Ⅰ<化合物Ⅱ D 返回目录 　 解析　基态P原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3,空间运动状态数等于原子轨道 数,即空间运动状态有1+1+3+1+3=9种,A错误。P4为正四面体结构,是非极性分子;化合 物Ⅰ中P原子的价层电子对数为4,有1个孤电子对,为极性分子,B错误。P4(P原子周围有 3个σ键电子对+1个孤电子对)、化合物Ⅰ(P原子周围有3个σ键电子对+1个孤电子对)、 化合物Ⅱ(P原子周围有4个σ键电子对)中P原子杂化方式均为sp3,C错误。化合物Ⅰ、 化合物Ⅱ中P原子均为sp3杂化,化合物Ⅰ中P原子上有1个孤电子对,化合物Ⅱ中P原子上 无孤电子对,孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对间的斥力,故∠Nu—P—Nu: 化合物Ⅰ<化合物Ⅱ,D正确。 返回目录 20.★★★(2026届湖南益阳9月质量监测,13)科学家利用二芳基硅二醇 (Ar—表 示芳基)实现了环氧丙烷( )与CO2催化环加成反应生成碳酸丙烯酯( ),其反应机 理如图所示。 下列说法错误的是 (　　 　) A.碳酸丙烯酯分子中π键与σ键数目之比为1∶13 B.该反应的催化剂只有二芳基硅二醇 C.物质B、C、D分子中都存在氢键 D.整个转化过程中碳原子有sp、sp2、sp3三种杂化方式 B 返回目录 　 解析　单键为σ键,双键中含有1个σ键和一个π键,故碳酸丙烯酯分子中π键与σ键数目之 比为1∶13[注意:在键线式中计算σ键时,一定不要忘了C—H键],A正确;先参加反应,又 在后续反应中生成的是催化剂,由机理可知,二芳基硅二醇和I-都是该反应的催化剂,B 错误;B、C、D分子中都存在氢键O—H…O,C正确;饱和碳原子采用sp3杂化,双键碳原 子采用sp2杂化,CO2中C原子采用sp杂化,D正确。 返回目录 $