第6章 1.第1节 化学键（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦化学键、分子结构与性质（含杂化轨道、分子极性、键参数）、晶体结构与性质（熔沸点比较）等核心考点，依据高考评价体系梳理考法突破9-11的高频考点分布，归纳化学用语判断、分子结构分析、晶体类型判断等常考题型，体现备考针对性与实用性。 课件亮点在于高考真题深度训练与应试技巧指导，如结合2025黑吉辽蒙真题分析NH₄Cl晶体类型强化离子晶体概念，通过2025浙江选考键的极性比较题培养键参数分析能力，渗透科学思维（证据推理）与化学观念（结构决定性质）素养。助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准规划复习，提升备考效率。

第1节　化学键 第2节　分子结构与性质 考法突破9　杂化轨道类型及分子极性的判断 考法突破10　键参数大小的比较 大π键分析 第3节　晶体结构与性质 考法突破11　物质熔、沸点高低的比较 目 录 CONTENTS 微专题2 晶胞结构分析与计算 返回目录 第1节　化学键 返回目录 2 高考真题 1.★(2025河南,2,3分)下列化学用语或图示正确的是　     (　　 　) A.反-1,2-二氟乙烯的结构式:  B.二氯甲烷分子的球棍模型:  C.基态S原子的价电子轨道表示式:     D.用电子式表示CsCl的形成过程:  B 返回目录 　 解析　反-1,2-二氟乙烯的结构式为 ,A错误;二氯甲烷呈四面体结构,其中 原子半径:Cl>C>H,B正确;不符合洪特规则,基态S原子的价电子轨道表示式为     ,C错误;CsCl为离子化合物,用电子式表示CsCl的形成过程为  ,D错误。 返回目录 2.★(2025河北,5,3分)下列化学用语表述正确的是     (　　 　) A.中子数为12的氖核素 Ne B.氯化镁的电子式: C.甲醛分子的球棍模型:  D.C 的价层电子对互斥模型:  C 返回目录 　 解析　A项,氖原子的质子数为10,则中子数为12的氖核素可表示为 Ne,错误。B项,氯 化镁为离子化合物,电子式为 ,错误。D项,C 的中心原子C的价层电 子对数=3+ =3,则C 的价层电子对互斥模型为平面三角形,错误。 返回目录 3.★★(2025黑吉辽蒙,2,3分)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发 展,其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O  NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或 说法正确的是 (　　 　) A.CO2的电子式: B.H2O的空间结构:直线形 C.NH4Cl的晶体类型:离子晶体 D.溶解度:NaHCO3>NH4HCO3 C 返回目录 　 解析　A项,CO2的电子式应为 ,错误。B项,H2O的中心O原子的σ键电子对 数为2,孤电子对数为 ×(6-2×1)=2,价层电子对数为2+2=4,采用sp3杂化,故H2O的空间结 构为V形,错误。C项,NH4Cl由N 和Cl-构成,属于离子晶体,正确。D项,由题给化学方 程式可知,反应过程中溶液中存在Na+、N 、HC 、Cl-,NaHCO3从溶液中析出,而 NH4HCO3未析出,说明溶解度:NaHCO3<NH4HCO3,错误。 返回目录 4.★★〔教考衔接:人教版选择性必修3第三章第四节·提示〕(2025甘肃,2,3分)马家窑 文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表 述错误的是 (　　 　) A.基态Si原子的价层电子排布图:     B O的同位素 O可作为有机反应示踪原子 C.SiCl4的电子式为 D.SiO2的球棍模型为  D 返回目录 　 解析　基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2,价层电子排布图为    ,A正 确。课本中讲到过利用 O证实了乙酸和乙醇的酯化反应是乙酸分子中羧基的羟基与 乙醇分子中羟基的氢原子结合成水,其余部分相互结合成酯 (    ),B正 确。书写共价化合物的电子式时参与成键的原子的最外层电子要全部标出,C正确。 SiO2中每个Si与4个O、每个O与2个Si以共价键结合,形成空间三维骨架结构,且题图为 空间填充模型,D错误。 返回目录 　 回归教材　人教版选择性必修3第三章第四节·提示 同位素示踪法是利用同位素对研究对象进行标记的微量分析方法,可以利用探测仪器 随时追踪标记的同位素在产物中的位置和数量。 返回目录 5.★★(2024湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是     (　　 　) A.NaOH的电子式: B.异丙基的结构简式:  C.NaCl溶液中的水合离子:  D.Cl2分子中σ键的形成:   C 返回目录 　 解析　NaOH是由Na+和OH-形成的离子化合物,A正确;水分子中O原子半径比H原子大, 则水分子模型中较大的是O原子、较小的是H原子, H、O分别带正电荷、负电荷,形成 水合离子时,指向Na+的应为带负电的O,指向Cl-的应为带正电荷的H,且Na+的半径应小 于Cl-,C错误;Cl2分子中2个Cl原子的3p轨道采取“头碰头”方式形成σ键,D正确。 返回目录 6.★★(2024山东,3,2分)下列化学用语或图示正确的是 (　　 　) A. 的系统命名:2-甲基苯酚 B.O3分子的球棍模型:  C.激发态H原子的轨道表示式:      D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:   A 返回目录 　 解析　     中甲基在2号碳上,则系统命名为2-甲基苯酚,A正确;O3分子中心 原子的价层电子对数为2+ =3,孤电子对数为1,空间结构为V形,B错误;K能层不 存在1p能级,C错误;p-p π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的,轨道重叠示 意图为 ,D错误。 返回目录 7.★★(2025浙江1月选考,4,3分)根据元素周期律,下列说法不正确的是 (　　 　) A.第一电离能:N>O>S B.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3 C.碱性:LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3 C 返回目录 　 解析　同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小,同周期元素从左到右第一电离能呈 增大趋势,但第ⅡA族>第ⅢA族,第ⅤA族>第ⅥA族,则第一电离能:N>O>S,A正确;电负 性:Si<P<Cl,则化合物中键的极性:SiCl4>PCl3,B正确;金属性:Li<K,故最高价氧化物对应 水化物的碱性:LiOH<KOH,C错误;电负性:Mg<Al<O,Mg与O的电负性差值更大,故化合 物中离子键百分数:MgO>Al2O3,D正确。 返回目录 8.★★(2022天津,4,3分)利用反应2NH3+NaClO  N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列 叙述正确的是 (　　 　) A.NH3分子有孤电子对,可作配体 B.NaCl晶体可以导电 C.1个N2H4分子中有4个σ键 D.NaClO和NaCl均为离子化合物,它们所含的化学键类型相同 A 返回目录 　 解析　NH3中N原子上有1个孤电子对,可以作配体。NaCl晶体中没有自由移动的离子, 不能导电。N2H4的结构式为 ,1个N2H4分子中含有5个σ键。NaCl是仅含 离子键的离子化合物,但NaClO是含有共价键和离子键的离子化合物。综上所述可知 选A。 返回目录 高考模拟 9.★★(2025天津和平三模,7)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是 (　　 　) A.P4分子呈正四面体形,键角为109°28' B.NaCl的焰色为黄色,与Cl电子跃迁有关 C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理 D.OF2是由极性键构成的极性分子 D 返回目录 　 解析　P4为正四面体结构,键角为60°,A错误;NaCl的焰色为黄色,与Na电子跃迁有关,B 错误;Cu基态原子核外电子排布不符合构造原理,其价层电子排布式为3d104s1,这样能量 更低更稳定,C错误;OF2中心O原子的价层电子对数为2+ =4,孤电子对数为2,为极 性分子,故OF2是由极性键构成的极性分子[小技巧:中心原子含有孤电子对,一般为极性 分子],D正确。 返回目录 10.★★(2026届河南信阳高级中学开学考,2)下列相关微粒的说法正确的是 (　　 　) A.羟基的电子式: B.中子数为20的氯原子 Cl C.Na+的结构示意图:  D.S 的VSEPR模型为四面体形 D 返回目录 　 解析　羟基不带电荷,其电子式为 ,题给的电子式是OH-的电子式,A错误;中子数为 20的氯原子的质量数为17+20=37,表示为 Cl,B错误;Na+的结构示意图为  [注意: Na+是Na失去1个电子形成的,其核外电子数为10],C错误;S 中心S原子的价层电子对数 为3+ =4,其VSEPR模型为四面体形,D正确。 返回目录 11.★★(2025四川巴中三模,2改编)下列关于H2S的说法中,不正确的是 (　　 　) A.H2S是由极性键构成的极性分子 B.H2S分子中含σ键,其共价键电子云图形是轴对称的 C.H2S分子的键角为104.5°,表明共价键有方向性 D.H2S的VSEPR模型为平面三角形 D 返回目录 　 解析　H2S中H—S是极性键,H2S中心S原子的价层电子对数为2+ =4,包含2个孤 电子对,则H2S是极性分子,A正确;H2S分子中氢原子的s轨道与硫原子的sp3杂化轨道形 成σ键,电子云图形是轴对称的,B正确;键角体现了共价键具有方向性,C正确;H2S中心S 原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体形,D错误。 返回目录 12.★★(2026届重庆十一中8月考,2)下列化学用语表达正确的是 (　　 　) A.S2Cl2的结构式:Cl—S—S—Cl B.基态Mn原子价层电子轨道表示式:      C.用电子式表示MgCl2的形成过程:  D.KFe[Fe(CN)6]中阴离子的结构式:  A 返回目录 　 解析　S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl,A正确;锰为25号元素,基态Mn原子的价层电子 排布式为3d54s2,价层电子轨道表示式为     ,B错误;MgCl2为离子化 合物,Mg原子失去2个电子,分别被2个Cl原子得到,用电子式表示为  ,C错误;KFe[Fe(CN)6]中阴离子为 [Fe(CN)6]3-,[Fe(CN)6]3-中Fe3+提供空轨道,CN-中C原子提供孤电子对形成配位键,结构 式为  ,D错误。 返回目录 13.★★★(2025浙江温州三模,14)化合物A在一定条件下可转变为E,该反应的历程如下: 返回目录 下列说法不正确的是 (　　 　) A.据步骤Ⅰ,化合物A中C—Cl键极性:a>b B.步骤Ⅱ、Ⅲ,依次形成、断裂C—H键 C.同一体系下,E可转化成:  D.FeCl3能加快该反应的速率 B 返回目录 　 解析　键的极性越大,越容易断裂,据步骤Ⅰ可知断裂的是a,故C—Cl键极性:a>b,A正确; 由反应历程知,步骤Ⅱ中形成C—C键,步骤Ⅲ中断裂C—H键,B错误;甲苯上甲基的邻、 对位为活性位点,甲苯上的氢被取代可发生在邻、对位,则E可转化为  , C正确;由反应历程知,FeCl3为催化剂,能降低反应活化能,加快反应速率,D正确。 返回目录 $