第5章 3.考法突破7 文字叙述型元素推断（PPT课件）-【高考突破新方案】2027年高考化学大一轮复习练案

该高中化学高考复习课件聚焦“文字叙述型元素推断”专题，依据高考评价体系梳理了原子结构、元素周期律、物质结构与性质等核心考点，通过近五年真题分析明确其在选择题中占3分的高频地位，归纳出“原子结构特征”“物质性质”“周期表位置”三类关键推断题型。 课件亮点在于“真题精析+方法建模+素养提升”，精选2025年黑吉辽蒙、湖南等多省份真题，如通过“无机物制备有机物”情境推断元素并分析杂化方式，提炼“找突破口-定周期族-验性质”三步法，培养学生证据推理的科学思维和结构决定性质的化学观念，助力学生高效突破考点，教师可据此优化复习策略。

考法突破７　文字叙述型元素推断 返回目录 高考真题 1.★★(2025黑吉辽蒙,7,3分)化学家用无机物甲(YW4ZXY)成功制备了有机物乙[(YW2)2 XZ],开创了有机化学人工合成的新纪元。其中 W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、 Y、Z同周期,基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 (　　 　) A.第一电离能:Z>Y>X B.甲中不存在配位键 C.乙中σ键和π键的数目比为6∶1 D.甲和乙中X杂化方式分别为sp和sp2 D 返回目录 　 元素分析　根据题中信息:用无机物甲成功制备了有机物乙,开创了有机化学人工合成 的新纪元,可知应是用无机物氰酸铵[NH4OCN]合成了尿素[(NH2)2CO],进而推出各元 素。如果对以上的信息不熟悉,可根据乙为有机物,则肯定含有碳元素,再结合W、X、 Y、Z原子序数依次增大,基态X、Z具有两个单电子可知X为C元素,Z为O元素,则Y为N 元素;因X、Y、Z同为第二周期元素,则W为H元素。 返回目录 　 解析　A项,同周期主族元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,第ⅡA、ⅤA族元素的 第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:N>O>C,错误;B项,甲含有的N 中存 在配位键,错误;C项,乙分子的结构为 ,其中σ键和π键的数目比为7∶1,错 误;D项,甲的结构为N [ ]-,其中C原子采取sp杂化,乙中C原子采取sp2杂化, 正确。 返回目录 2.★★(2025湖南,6,3分)MZ2浓溶液中含有的X[MZ2(YX)]具有酸性,能溶解金属氧化 物。元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期。Y的最外层 电子数是内层的3倍,X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,M的价层电子 排布是3d104s2。下列说法正确的是 (　　 　) A.电负性:X>Y B.Y形成的两种单质均为非极性分子 C.由X、Y、Z形成的化合物均为强电解质 D.铁管上镶嵌M,铁管不易被腐蚀 D 返回目录 　 元素分析　元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,分别位于不同的前四周期,可知X 为H;Y的最外层电子数是内层的3倍,则Y为O;X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外 层电子数,即Z的最外层电子数为1+6=7,故Z为Cl;M的价层电子排布是3d104s2,则M是Zn。 解析　电负性:H<O,A错误;O2是非极性分子,但O3是极性分子,B错误;如HClO属于弱电 解质,C错误;Zn比Fe活泼,铁管上镶嵌Zn,铁管被保护(牺牲阳极法),不易被腐蚀,D正确。 返回目录 3.★★(2025海南,6,2分)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。H2X是地球 生命体中质量占比最大的物质;同周期简单阳离子中Yn+的半径最小;Z的一种同素异形 体在空气中易自燃。下列说法错误的是 (　　 　) A.Z4X6为离子晶体 B.基态Z原子最高能级半充满 C.热稳定性:H2X>ZH3 D.Y(CH3)3中只存在共价键 A 返回目录 　 元素分析　H2X是地球生命体中质量占比最大的物质,则H2X为H2O,X为O元素;同周期 简单阳离子中Yn+的半径最小,X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,则Yn+ 为Al3+,Y为Al元素;Z的一种同素异形体在空气中易自燃,则该同素异形体为白磷,Z为P 元素。 解析　P4O6为分子晶体,A错误;基态P原子的核外电子排布为[Ne]3s23p3,最高能级3p轨 道为半充满,B正确;非金属性:O>P,则热稳定性:H2O>PH3,C正确;Al(CH3)3中Al与—CH3 通过共价键结合,D正确。 返回目录 4.★★(2025湖北,6,3分)某化合物的分子式为XY2Z。X、Y、Z三种元素位于同一短周 期且原子序数依次增大,三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等,Z是 周期表中电负性最大的元素。下列说法正确的是 (　　 　) A.三者中Z的原子半径最大 B.三者中Y的第一电离能最小 C.X的最高化合价为+3 D.XZ3与NH3键角相等 B 返回目录 　 元素分析　Z是周期表中电负性最大的元素,则Z为F,其原子核外电子层数为 2。X、Y、Z三种元素位于同一短周期(第二周期)且原子序数依次增大,三者的原子核 外电子层数之和(2×3=6)与未成对电子数之和相等,可得三者的未成对电子数之和为6, 而F原子的未成对电子数为1,则X和Y原子的未成对电子数之和为5,可得X为C、Y为N, 或X为N、Y为O;再根据分子式为XY2Z,可得NO2F符合,故X为N,Y为O。 返回目录 　 解析　A项,依据同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,可得原子半径:N>O>F, 错误。B项,同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅤA族元素的第一 电离能大于同周期相邻元素,故第一电离能:F>N>O,正确。C项,N元素的最高化合价为 +5,错误。D项,NF3和NH3的中心原子的价层电子对数都为4,都有1个孤电子对,但由于 电负性:F>H,导致NF3中成键电子对间的距离较远,斥力较小,键角较小,则键角:NF3< NH3,错误。 返回目录 5.★★(2025甘肃,5,3分)X、Y、Z、W、Q分别为原子序数依次增大的短周期主族元 素,Y、Q基态原子的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,X与Z同族,W为金属元素, 其原子序数等于X与Z的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　 　) A.X与Q组成的化合物具有还原性 B.Y与Q组成的化合物水溶液显碱性 C.Z、W的单质均可在空气中燃烧 D.Z与Y按原子数1∶1 组成的化合物具有氧化性 B 返回目录 　 元素分析　X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素,Y、Q基态原子 的价电子数相同,均为其K层电子数的3倍,即为6,则Y、Q分别为O、S;W为金属元素,只 能是Na、Mg、Al其中之一,W的原子序数等于X与Z的原子序数之和,且X与Z同族,则X 为H,Z为Na,W为Mg。 解析　H2S具有还原性,A项正确;SO2和SO3的水溶液均显酸性,B项错误;Na、Mg均可以 在空气中燃烧,C项正确;Na2O2具有强氧化性,D项正确。 返回目录 6.★★(2025河南,6,3分)我国科研人员合成了一种深紫外双折射晶体材料,其由原子序 数依次增大的五种短周期元素Q、W、X、Y和Z组成。基态X原子的s轨道中电子总 数比p轨道中电子数多1,X所在族的族序数等于Q的质子数,基态Y和Z原子的原子核外 均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的4倍。下列说法正确的是 (　　 　) A.QY3为极性分子 B.ZY为共价晶体 C.原子半径:W>Z D.1个X2分子中有2个π键 D 返回目录 元素分析　Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态X原子的s轨道 中电子总数比p轨道中电子数多1,则基态X原子的核外电子排布式为1s22s22p3,X为N,位 于第ⅤA族;X所在族的族序数等于Q的质子数,则Q为B;W的原子序数介于Q、X之间, 则W为C;基态Y和Z原子的原子核外均只有1个未成对电子,且二者核电荷数之和为Q的 4倍,则Y和Z分别为F、Na。 解析　BF3分子中中心原子B的价层电子对数为3,孤电子对数为0,分子空间结构为平面 三角形,正、负电中心重合,故BF3为非极性分子,A错误。NaF为离子晶体,B错误。原子 半径:Na>C,C错误。N2分子的结构式为 ,1个N2分子中有2个π键,D正确。 返回目录 7.★★(2024江西,5,3分)某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序 数依次增大的前20号主族元素,前四周期中M原子半径最大,X 、Y 、Z 同周期。X6W6 分子含有大π键( ),XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是 (　　 　) A.WYZ2是强酸　　　　B.MZW是强碱 C.M2Z2是共价化合物　　　　D.X2W2是离子化合物 B 返回目录 　 解析　前四周期中M原子半径最大,则M为K;X6W6分子含有大π键( ),则X为C、W 为H;X、Y、Z同周期,原子序数依次增大,XZ2分子呈直线形,则Z为O、Y为N。HNO2为 弱酸,A不正确;KOH为强碱,B正确;K2O2为离子化合物,C不正确;C2H2是共价化合物,D不 正确。 返回目录 8.★★★(2025河北,9,3分)W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布 已充满的能级数与最高能级中的电子数相等,X与W同族,Y与X相邻且Y原子比X原子 多一个未成对电子,Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是　     (　　 　) A.第二电离能:X<Y　　　　B.原子半径:Z<W C.单质沸点:Y<Z　　　　D.电负性:W<X A 返回目录 　 元素分析　W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素,W原子中电子排布已充满的能级 数与最高能级中的电子数相等,则基态W原子的电子排布式可能为1s22s22p2或1s22s22p63 s23p4,即W为C或S;若W为C,X与W同族,则X为Si,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未 成对电子,则Y为P,Z位于W的对角线位置且为非金属元素,则Z也为P,与Y重复,不符合 题意,故W应为S;X与W同族,则X为O,Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子,则 Y为N,Z位于W的对角线位置,则Z为F。 返回目录 　 解析　A项,基态O原子失去1个电子后的电子排布式为1s22s22p3,2p能级为半充满状态, 较稳定,继续失去1个电子所需能量较高,基态N原子失去1个电子后的电子排布式为1s2 2s22p2,继续失去1个电子所需能量较低,故第二电离能:X(O)>Y(N),错误;B项,同主族元 素从上到下原子半径逐渐增大,同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小,则原子半 径:Z(F)<W(S),正确;C项,N2与F2均为分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,沸点越 高,故沸点:N2<F2,正确;D项,同主族元素从上到下电负性逐渐变小,则电负性:W(S)<X (O),正确。 返回目录 高考模拟 9.★★(2025辽宁鞍山二模,6)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态 X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2,Y、W最 外层电子数相同。下列说法正确的是 (　　 　) A.25 ℃时,最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Z>W B.第一电离能:W>X>Y>Z C.简单离子的半径:X>Y>Z>W D.简单离子的还原性:Y>X>W A 返回目录 　 元素分析　X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,基态X原子的电子 总数是其最高能级电子数的2倍,Z与X能形成淡黄色化合物Z2X2,则X为O元素,Z为Na元 素,Y为F元素;Y、W最外层电子数相同,则W为Cl元素。 解析　Z的最高价氧化物对应水化物为NaOH,W的最高价氧化物对应水化物为HClO4, 则溶液的pH:NaOH>HClO4,A正确。同主族元素从上到下,第一电离能逐渐减小,则第一 电离能:F>Cl,B错误。电子层数越多,离子半径越大;电子层数相同时,核电荷数越大,离 子半径越小,故离子半径:Cl->O2->F->Na+,C错误。元素的非金属性越强,其简单离子的还 原性越弱,非金属性:F>O>Cl,则简单离子的还原性:Cl->O2->F-,D错误。 返回目录 10.★★★(2026届湖南永州一中适应性考试,3)W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元 素,原子序数依次增大。W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,X 原子核外L层的电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,X与Z同主族,Z的价电子 排布式为3s23p4。下列说法错误的是 (　　 　) A.简单气态氢化物的热稳定性:Z>Y B.第一电离能:R>Z>Y C.原子半径:R>Z>X D.电负性:Z<R<X C 返回目录 　 元素分析　W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,W元素的 一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大,则该离子为H-,W为H元素;Z的价电 子排布式为3s23p4,则Z为S元素,R为Cl元素;X与Z同主族,则X为O元素;X原子核外L层的 电子数与Y原子核外M层的电子数之比为3∶2,则Y为Si元素。 解析　元素非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,非金属性:S>Si,则气态氢化物的热 稳定性:H2S>SiH4,A正确。同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,故第一电离 能:Cl>S>Si,B正确。同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:S>Cl,C 错误。同周期主族元素从左到右,电负性逐渐增大;同主族元素从上到下,电负性逐渐减 小;在Cl2O分子中,O为-2价,Cl为+1价,则电负性:O>Cl,故电负性:S<Cl<O,D正确。 返回目录 11.★★★(2025广东肇庆二模,14)化合物XYZ2W6为翡翠的主要成分,W、X、Y和Z为 原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的价层电子排布式为nsnnp2n,Y的基 态原子核外电子共占据7个原子轨道,Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相 等。下列说法中正确的是 (　　 　) A.简单离子半径:X>Y>W B.最高价氧化物对应水化物的碱性:X<Y C.X和Y的第一电离能均小于同周期相邻元素 D.Z 的空间结构为三角锥形 C 返回目录 　 元素分析　W、X、Y和Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中基态W原子的 价层电子排布式为nsnnp2n,s能级最多可容纳2个电子,即n=2,则W为O元素;Y的基态原子 核外电子共占据7个原子轨道,则其核外电子排布图为            , Y为Al元素;Z的最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等,则Z为Si元素; 由化合物中各元素正、负化合价代数和为0知,X显+1价,则X为Na元素。 返回目录 　 解析　电子层数相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:O2->Na+>Al3+,A 错误;X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3,碱性:NaOH>Al(OH)3,B 错误;Mg位于第ⅡA族,其第一电离能大于Na和Al,Al的第一电离能又小于Si,C正确;Si  中心Si原子的价层电子对数为3+ =3,无孤电子对,空间结构为平面三角形, D错误。 返回目录 12.★★★(2026届河北秦皇岛昌黎一中一调,8)某化合物的化学式为XW4ZY4,W、X、 Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,且均为非金属元素;W的某种核素 无中子;Y的最外层电子数是X与Z的最外层电子数之和的 ;同周期主族元素中,Z原子 的半径最小。下列说法正确的是 (　　 　) A.简单离子半径:X>Z B.XW4ZY4为离子晶体 C.与W形成的简单化合物的沸点:Z>Y D.WZY中,Z原子形成两种极性键 B 返回目录 　 元素分析　W的某种核素无中子,则W为H元素。Z是同周期主族元素中原子半径最小 的,则Z为F或Cl元素。Y的最外层电子数是X与Z的最外层电子数之和的 ,Z最外层有7 个电子,则X最外层电子数为奇数,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素,X最外层电子数不可能为1和7,若X最外层有5个电子,则Y的最外层电子数为 6,X为N元素,Y为O元素,Z为F或Cl元素,结合化合物的化学式XW4ZY4可知,该化合物为 NH4ClO4(F无正价,Z不可能是F元素),符合;若X最外层有3个电子,则Y的最外层电子数 为5,X为B元素,Y为N或P元素,根据化合物的化学式可知,不符合,则X为N元素,Y为O元 素,Z为Cl元素。 返回目录 　 解析　电子层数越多,离子半径越大,则简单离子半径:N3-<Cl-,A错误;NH4ClO4由N 、 Cl 构成,为离子晶体,B正确;H2O分子间能形成氢键,HCl分子间不能形成氢键,故沸点: H2O>HCl,C错误;HClO的结构为H—O—Cl,Cl形成了一种极性键,D错误。 返回目录 13.★★★(2026届陕西师大附中开学考,10)已知R、W、X、Y、Z五种元素为原子序 数依次增大的前四周期元素且只有一种金属元素。R的原子半径在元素周期表中最 小;W的第一电离能高于同周期相邻元素;X和Y同主族,且二者形成的一种离子在酸性 条件下不能稳定存在;Z的价层电子数比X的电子数大1。下列说法正确的是 (　　 　) A.Z元素位于第四周期第ⅦB族 B.R和W形成的一种化合物溶于水可看作一种二元弱碱 C.X的氢化物的分子中所有原子一定共平面 D.Y元素的基态原子的核外有1个未成对电子 B 返回目录 　 元素分析　R、W、X、Y、Z五种元素为原子序数依次增大的前四周期元素,R的原子 半径在元素周期表中最小,则R为H元素;W的第一电离能高于同周期相邻元素,则W位 于第ⅡA族或第ⅤA族;X和Y同主族,且二者形成的一种离子在酸性条件下不能稳定存 在,该离子可能为S 或S2 ,则X为O元素,Y为S元素;Z的价层电子数比X的电子数大 1,则Z的价层电子数为9,为Co元素;五种元素中只有一种金属元素,则W为N元素。 解析　Co的价层电子数为9,位于第四周期第Ⅷ族,A错误;H和N形成的N2H4易溶于水,可 发生两步电离,可看作一种二元弱碱,B正确;H2O2中所有原子不在一个平面上,C错误;基 态S原子的价层电子排布式为3s23p4,3p轨道上有2个未成对电子,D错误。 返回目录 14.★★★(2025江西赣州一模,6)化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非 金属元素W、X、Y、Z组成,四种元素的原子序数之和为31,且W、Y元素的基态原子 核外均只有1个未成对电子,该化合物中阴、阳离子的组成元素与空间结构如下表所 示。下列说法错误的是 (　　 　) 离子 组成元素 空间结构 阳离子 W、X 正四面体形 阴离子 Y、Z 正八面体形 A.A2B的化学式:(XW4)2ZY6　　　　　B.沸点:XW3>XY3 C.X的氧化物的水化物一定是强酸　　D.Z的单质和氧化物均能与强碱反应 C 返回目录 　 元素分析　化合物A2B由四种原子序数依次增大的短周期主族非金属元 素W、X、Y、Z组成,且W、Y元素的基态原子核外均只有1个未成对电子(H、F、Cl), W、X组成的阳离子的空间结构为正四面体形,则W为H元素,X为N元素,阳离子为N ; 四种元素的原子序数之和为31,则Y和Z的原子序数之和为31-7-1=23,再结合Y和Z都是 非金属元素及Y、Z形成的阴离子带2个单位负电荷、空间结构为正八面体形,可得Y为 F元素,Z为Si元素。 返回目录 　 解析　Y、Z两种元素形成的阴离子的空间结构为正八面体形,则阴离子为Si ,A2B的 化学式为(NH4)2SiF6,A正确;NH3分子间能形成氢键,故沸点:NH3>NF3,B正确;N元素的氧 化物的水化物可以是HNO3、HNO2等,其中HNO3是强酸,HNO2是弱酸,C错误;Si、SiO2 均能与强碱NaOH反应,D正确。 返回目录 15.★★★★(2026届湖北黄冈中学9月考,11)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周 期元素,其中Y、Z、W位于同一周期,基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子,基态W 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍;四种元素可形成离子液体[Y2X5ZX3]+[ZW3]-。下列说法正确的是 (　　 　) A. 与YW2的空间结构相同 B.[Y2X5ZX3]+中存在σ键、氢键和配位键 C.第一电离能:Y<Z<W D.该离子液体比一般的有机溶剂易挥发 A 返回目录 元素分析　X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,其中Y、Z、W位于同一 周期,基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍,即基态W原子的核外电子排 布为1s22s22p4,则W为O元素;基态Y原子的p轨道含有两个未成对电子,则Y为C元素,Z为 N元素;进而推出X为H元素。 解析     与CO2互为等电子体,空间结构相同,A正确;[C2H5NH3]+可看作N 中的一个H 原子被—C2H5取代,[C2H5NH3]+中存在σ键和配位键,但N周围无孤电子对,不存在氢键,B 错误;同周期元素从左到右,第一电离能呈增大趋势,但N的2p轨道处于半充满状态,较稳 定,第一电离能大于同周期相邻元素,则第一电离能:N>O>C,C错误;该离子液体由阴、 阳离子构成,离子键的强度比范德华力大得多,故该离子液体比一般的有机溶剂难挥发, D错误。 返回目录 $